2022-2023学年广东省湛江市高三下学期第六次模拟测试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年广东省湛江市高三下学期第六次模拟测试化学试题含解析，共29页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
湛江市2022-2023学年高三下学期第六次模拟测试
化学试题
可能用到的相对原子质量： K 39 Cu 64 Zn 65
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1．  我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是

A．马踏飞燕 B．曜变天目茶碗 C．甲骨文 D．千里江山图
2．“神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A．“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃
B．“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓
C．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢
D．“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂
3．氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，与NaOH溶液反应的化学方程式为(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为8的碳原子： B．(CN)2的结构式：N≡C－C≡N
C．Na+的结构示意图： D．OH-的电子式：
4．下列实验操作能达到实验目的的是

A．用装置甲将溶液蒸干制备
B．用装置乙制取并收集干燥纯净的氨气
C．用装置丙所示装置可以比较、、的氧化性
D．用装罿丁制取纯净的
5．下列离子方程式中，正确的是
A．金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．铁氰化钾溶液检验亚铁离子时生成了蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓
C．等体积等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O
D．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+4H++H2O
6．高铁酸钾()是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业上湿法制备的流程如下：

下列关于的说法错误的是
A．是一种强氧化剂
B．与水反应，每消耗1个转移3个电子
C．将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
D．“反应Ⅱ”中，氧化剂和还原剂的个数之比为3：2
7．近期，中科院上海硅酸盐研究所研究团队运用酸碱隔离电解液和双溶解/沉积型电极反应构造一类新型水系电池，装置示意图如图所示。下列说法正确的是

A．电解质溶液1和2最好分别为NaOH溶液和浓盐酸
B．放电时，正极反应式为MnO2 - 2e- +2H2O=Mn2+ +4OH-
C．放电时，双极隔膜中阴、阳离子分别向左、右移动
D．充电时，阴极附近溶液pH减小
8．化工原料Z是X与HI反应的主产物，X→Z的反应机理如图：

下列说法正确的是
A．X分子中所有碳原子位于同一平面上
B．Y与Z中碳原子杂化轨道类型相同
C．X与Z分子中均含有1个手性碳原子
D．X与HI反应有副产物CH3CH2CH2CH2I产生
9．一定条件下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) △H＞0，达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．压强：p1＞p2 B．a点：2v正(NH3)= 3v逆(H2)
C．a点：NH3的转化率为 D．b、c两点对应的平衡常数：Kc＞Kb
10．价类二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是

A．f属于强电解质
B．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验a
C．b常温下可转化为c从而实现氨的固定
D．通过a与c、d反应可以消除氮氧化物污染
11．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

下列说法正确的是 (　　)
A．自然界中存在大量的单质硅
B．步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑
C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D．SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
12．下列实验过程可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验过程
A
制备纯净的
向含少量的溶液中滴入适量新制氯水，并加入萃取分液
B
检验久置的粉末是否变质
取样配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生
C
制备银氨溶液
向5mL0.1mol/L溶液中加入1mL0.1mol/L
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL5%溶液，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
13．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，某有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素其中Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法不正确的是

A．元素Q的单质能与Z的简单氢化物反应置换出Z的单质
B．最高价含氧酸的酸性强弱顺序为：Q＞Z＞Y
C．简单氢化物的沸点由高到低顺序为：W＞Q＞Z
D．Z、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序为：Q＞Z＞W
14．CdSe是一种重要的半导体材料。其晶体的晶胞结构如图所示，已知m的坐标参数为(，，)，晶胞参数为apm。下列说法正确的是

A．34Se基态原子价电子排布式为3d104s24p4
B．晶胞中n的坐标参数为(，，)
C．与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有6个
D．Cd原子与Se原子之间的最短距离为pm
15．有文献报道异辛醇一定条件下选择性合成异辛酸可能的反应机理如下图所示，下列说法错误的是

A．反应过程中A做催化剂
B．反应过程中钨(W)的成键数目发生了改变
C．反应生成了中间产物
D．总反应方程式为

16．常温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HA溶液。溶液中A-(或HA)的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示[已知：δ(HA)=]。下列叙述错误的是

A．曲线a表示的是HA的分布系数变化曲线
B．HA的电离平衡常数的数量级为10-6
C．p点对应的溶液中，c(A-)＜3c(HA)
D．p、n、q中，水的电离程度最大的是q点
二、非选择题：共56分。
17．氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理、印染工业、电子工业、建筑工业等。氯化铁有吸水性，遇水极易水解。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题：
I．氯化铁的制备：

(1)图1为湿法制备的装置。仪器A的名称为___________，烧杯中发生反应的离子方程式为___________。
(2)图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是___________；氮气和氯气都必须经过浓硫酸，原因是___________。
Ⅱ．氯化铁的性质探究：
(3)查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁［］。已知聚合氯化铁极易溶于水，写出氯化铁水解反应的总离子方程式_____。
(4)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化)，获得如下数据：
实验




温度/℃
pH
1
10
0
0
0
25
0.74
2
10
90
0
0
25
1.62
3
10
90
0
0
35
1.47
4
10
90
1.17
0
25
x
5
10
90
0
1.42
25
y
①根据实验数据，结合所学化学知识，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．氯化铁的水解程度与温度、铁离子的浓度均有关系
B．实验1和实验2说明氯化铁浓度越大，水解程度越大
C．实验2和实验3说明的水解是吸热反应
D．实验4和实验5中加入固体的质量不等，无法对比参照
②查阅资料，加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学求助老师利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图3和图4所示。

i.根据实验现象，提出假设：a．氯离子对铁离子的水解活性有促进作用；b．___________。
ii..设计其他简单实验证明假设a：___________(写出实验操作、现象和结论)。
18．一水合硫酸锰主要用于饲料添加剂和植物合成叶绿素的催化剂。一种以软锰矿(主要成分是，还有，等杂质)和废铁屑(主要成分是，还含有少量)为原料制备的工艺流程如下：

已知：时相关物质的如下表：
物质









回答下列问题：
(1)净化铁屑：为去除废铁屑表面的油污，可采用的方法为_______。
(2)“浸出”时，锰的浸出率随摩尔比、反应温度的变化曲线如下图所示，则最佳的反应条件为_______。

(3)“浸出”后所得混合溶液中部分离子浓度如下表所示：
离子






0.601
0.15
0.3
0.001
0.1
①、稀硫酸、发生总反应的离子方程式为_______。
②反应过程中硫酸不能过量太多的原因是_______。
(4)“氧化”时，过氧化氢的实际消耗量大于理论消耗量的原因是_______。
(5)“除铁、铝”调节溶液的不小于_______(保留1位小数；已知：离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全)。
(6)滤渣Ⅳ的主要成分是_______(填化学式)。
(7)硫酸锰在不同温度下的溶解度和一定温度范围内析出晶体的组成如图所示，“除杂”所得滤液控制温度在之间蒸发结晶，_______(填操作名称)，得到。

19．乙苯()、苯乙烯（）均是重要的有机溶剂和工业原料。
已知：①(g)+HCl(g) (g)   △H1= −54 kJ⋅mol−1
②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   △H2=−185 kJ⋅mol−1
③(g)+Cl2(g) (g)+HCl(g)   △H3=−118kJ⋅mol−1
④相关化学键的键能数据如表所示：
化学键
C−H
C−C
C=C
C−Cl
H−Cl
键能/(kJ⋅mol−1)
412
348
x
341
432
请回答：
（1）x=___；
（2）(g)+H2(g)⇌ (g)   △H4
①△H4=___。
②上述反应中，的平衡转化率α与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。则：

I.A、B两点的平衡常数：K(A)___K(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
II.A、B两点的正反应速率：v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）工业中用乙苯(C6H5-CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)。向体积为VL的恒容容器中充入amol乙苯，压强为1×106Pa，在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
①乙苯的平衡转化率为___；
②此温度下乙苯催化脱氢的方法制取苯乙烯的平衡常数Kp=___Pa；
③实际生产的反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比对乙苯转化率的影响可用图表示。[M=n（H2O）/n（乙苯]

a.图中投料比（M1、M2、M3）的大小顺序为___；
b.随着反应的进行，催化剂上的少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是___（用化学方程式表示）。
20．辣椒素酯具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等功效，其一种合成路线如下：
已知： I． A分子中含有两种不同环境的氢，且个数之比为9:1；
Ⅱ． ，其中R1、R2为氢或烃基。
回答下列问题：
(1)G中官能团的名称为_____________。
(2)C→D、G→H的反应类型分别为________________、__________________。
(3)B的结构简式为_______________。
(4)写出E→F第1步反应的化学方程式：______________________。
(5)1 mol J在氢氧化钠溶液中水解最多消耗__________mol NaOH。
(6)I的同分异构体中符合下列条件的有_________种(不考虑立体异构) ，其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为____________________(任写一种)。
①含有苯环； ②只含一种含氧官能团； ③1 mol该有机物可与3 mol NaOH反应。

参考答案：
1．A
【详解】A．马踏飞燕是铜制品，是铜合金，属于合金，A符合题意；
B．曜变天目茶碗是硅酸盐制品，属于无机非金属材料，B错误；
C．甲骨文是在骨骼上书写文字，其材料主要成分是CaCO3，我无机盐，C错误；
D．千里江山图的制作材料是纸张，纸张主要成分是纤维素，属于有机物，D错误；
故合理选项是A。
2．C
【分析】金属材料是指具有光泽、延展性、容易导电、传热等性质的材料。一般分为黑色金属和有色金属两种。黑色金属包括铁、铬、锰等。
【详解】A．石英玻璃主要成分为SiO，SiO为新型无机非金属材料，不属于金属材料，故A错误；
B．砷化镓为是一种无机化合物，属于半导体材料，不属于金属材料，故B错误；
C．合金钢是是指钢里除了铁、碳外，加入其他金属元素，所以属于金属材料；故C正确；
D．碳纤维指的是含碳量在百分之九十以上的高强度高模量纤维，不属于金属材料；环氧树脂是一种高分子聚合物，也不属于金属材料，故D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．中子数为8的碳原子应表示为，A错误；
B．根据价键规律(氮三碳四)， (CN)2的结构式：N≡C－C≡N，B正确；
C．钠元素的核电荷数为11，Na+的结构示意图： ，C错误；
D．OH-带一个单位的负电荷，氧原子最外层有8个电子，OH-的电子式：，D错误；
答案选B。
4．C
【详解】A．溶液存在水解平衡+3H2O，加热蒸发，HCl浓度减小，平衡正向移动，最终得到，得不到AlCl3，且蒸发应在蒸发皿中进行，不能在烧杯中进行，A错误；
B．氧化钙与水反应放热且增大氢氧根离子浓度，可以生成氨气，用碱石灰干燥，但氨气密度比空气小，不能用向上排空气发收集，B错误；
C．高锰酸钾氧化浓HCl产生氯气，氯气与硫化钠反应产生硫单质，现象为硫化钠溶液产生黄色浑浊物，可以证明、、的氧化性依次减弱，C正确；
D．Cu和稀硝酸反应产生NO，D错误；
选C。
5．B
【详解】A． 金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B． 铁氰化钾溶液检验亚铁离子时生成了蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，故B正确；
C． 等体积等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，NaOH先与氢离子反应：H++OH-=H2O，故C错误；
D． KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2+3Cl-+5H2O，故D错误；
故选B。
6．C
【详解】A．常见的强氧化剂有、（H+），高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等，所以是一种强氧化剂，A正确；
B．能与水反应放出氧气，并生成胶体，根据氧化还原反应的规律可知，理论上每个高铁酸钾中Fe化合价从+6价降低到+3价，电子转移数为3，与水反应，每消耗1个转移3个电子，B正确；
C．具有强氧化性，可氧化HCl中的Cl元素，使其转化为氯气，而高铁酸钾中铁元素化合价降低，转化为铁离子，所以将与盐酸混合使用，会降低杀菌消毒效果，C错误；
D．“反应Ⅱ”中，次氯酸钠做氧化剂，氧化铁离子生成高铁酸根离子，根据电子转移数守恒可知，氧化剂和还原剂的个数之比为3：2，D正确；
故选C。
7．C
【分析】放电时，Zn→发生了氧化反应为电池的负极；充电时该Zn极为阴极。放电时，MnO2→Mn2+发生了还原反应为正极，充电时为阳极。
【详解】A．电解质溶液2用盐酸，充电时阳极上C1-可能反应产生Cl2，发生副反应，A项错误；
B．放电时，正极反应式为MnO2 +2e- +4H+= Mn2+ + 2H2O，B项错误；
C．向MnO2，则双极隔膜中阴、阳离子分别向左、右移动，C项正确；
D．充电时，阴极反应式为Zn(OH)42-+2e-=Zn+ 4OH-，阴极附近溶液pH增大，D项错误；
故选C。
8．D
【详解】A．X分子中存在饱和碳上连接三个碳原子，故所有碳原子不可能共平面，A错误；
B．Y中碳原子有sp2、sp3两种杂化类型，Z中只有sp3杂化，B错误；
C．X分子中没有手性碳原子，Z中有1个手性碳原子，C错误；
D．X分子开环时，HI中的H原子可分别加在断键的两个碳原子上，故有副产物CH3CH2CH2CH2I产生，D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．相同温度时，p2到p1，N2的体积分数增大，说明平衡正向移动，此时气体系数之和增大，说明改变的条件是减小压强，所以p2>p1，A项不符合题意；
B．平衡时，正反应速率等于逆反应速率，且，即，B项不符合题意；
C．a点为平衡点，假设反应开始时NH3的物质的量为1mol，消耗的NH3为xmol，

此时N2的体积分数为，解得x=0.125，NH3的转化率为，C项不符合题意；
D．b、c两点均为平衡态，且c点温度高，该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，所以c点平衡常数大，D项符合题意；
故正确选项为D。
10．D
【分析】a为NH3，b为N2，C为NO，d为NO2，e为HNO3，据此分析解题。
【详解】A．NH3·H2O为弱碱，为弱电解质，A错误；
B．检验NH3应使用湿润的红色石蕊试纸，B错误；
C．N2在常温下不能转化为NO，C错误；
D．氨气和一氧化氮或二氧化氮可以生成无污染的氮气和水，故可以消除氮氧化物污染，D正确；
答案选D。
11．D
【详解】A、硅在自然界中没有单质硅，只有化合态的硅，故A错误；B、电弧炉中的化学方程式为SiO2 ＋2CSi＋2CO↑，所以B错误；C、二氧化硅和硅都能与氢氟酸反应，所以C错误；D、SiHCl3(沸点33.0 ℃)和SiCl4(沸点67.6 ℃)的沸点有较大差距，所以可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl3，故D正确。本题正确答案为D。
12．B
【详解】A．新制氯水中的次氯酸具有强氧化性，会将氧化生成，无法制得纯净的溶液，选项A错误；
B．若变质，则含，检验可用，但是有干扰，故先利用盐酸除去，选项B正确；
C．制备银氨溶液的化学方程式为，，由方程式可得关系式：，即氨水应过量，题给、，过量，所以不能制得银氨溶液，选项C错误；
D．与反应没有明显现象产生，故不能通过观察现象探究浓度对反应速率的影响，选项D错误。
答案选B。
13．C
【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，由有机化合物M的结构简式 可知，X、Q均形成1个共价键，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同，Q应该位于第ⅦA族，最外层电子数为7，则Z为N元素；Y、Z、W为同周期相邻元素，则Y为C元素，W为O元素；X的原子序数小于N，则X为H元素；Q的原子序数最大，且不与Y、Z、W为同周期相邻元素，则Q为Cl元素；据此解答。
【详解】A．由上述分析可知，Z为N元素，Q为Cl元素，元素Q的单质为Cl2，Z的简单氢化物为NH3，Cl2与NH3能发生反应生成N2，即3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，故A正确；
B．由上述分析可知，Y为C元素，Z为N元素，Q为Cl元素，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl＞N＞C，则最高价含氧酸的酸性强弱顺序为HClO4＞HNO3＞H2CO3，即Q＞Z＞Y，故B正确；
C．由上述分析可知，Z为N元素，W为O元素，Q为Cl元素，它们的简单氢化物分别为NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子间存在氢键和分子间作用力，HCl分子间只存在分子间作用力，所以NH3、H2O的沸点高于HCl，又由于H2O是液态，NH3是气态，则H2O的沸点高于NH3，所以NH3、H2O、HCl的沸点由高到低顺序为H2O＞NH3＞HCl，即W＞Z＞Q，故C错误；
D．由上述分析可知，Z为N元素，W为O元素，Q为Cl元素，它们形成简单离子分别为N3-、O2-、Cl-，其中N3-、O2-具有二个电子层，Cl-具有三个电子层，电子层越多，半径越大，则Cl-离子半径最大，N3-、O2-具有相同的电子层结构，离子半径随着原子序数递增而减小，原子序数N＜O，则离子半径N3-＞O2-，即离子半径Q＞Z＞W，故D正确；
答案为C。
14．B
【详解】A．Se为主族元素，其价电子排布式应为4s24p4，A错误；
B．根据晶胞中各原子的位置及点坐标，可得出n点坐标为(，，)，B正确；
C．晶胞中Cd的位置位于顶点和面心，所以晶胞中与Cd原子距离最近且相等的Cd原子应有12个，C错误；
D．Cd原子与Se原子之间最短距离是体对角线的，为apm，D错误；
故答案为：B。
15．B
【详解】A．从反应机理图中可以判断物质A参与了反应，但最后物质A的性质没有改变，A做催化剂，故A正确。
B．反应机理图中钨(W)的成键数目一直是4，未发生改变，故B错误。
C．从反应机理图中可以判断物质C反应生成了中间产物，同时还有水生成，故C正确。
D．从图中可知与是按1∶2的比例发生反应的，故D正确。
答案选B。
16．C
【分析】用NaOH溶液滴定酸HA的过程中会发生反应：，HA不断减少，NaA不断生成。溶液的pH不断增大，当加入20mLNaOH溶液时时，恰好完全反应。
【详解】A．由分析可知：HA因为消耗，而使其分布系数随NaOH的滴加而降低；同时生成NaA，而使A-的分布系数随NaOH的滴加而升高，故a、b分别为HA和A-的分布系数曲线；A项正确；
B．由图可知，曲线a、b的交点x表示HA和A-的分布系数相同，即溶液中c(HA)=c(A-)，由电离平衡常数计算式Ka= 可得HA的电离平衡常数Ka=c(H+)=10-5.2，数量级为10-6；B项正确；
C．p点时，溶液中HA和NaA的浓度比为1:3，但此时溶液pH小于7，显酸性，即HA的电离程度大于A-的水解程度，所以c(A-)﹥3c(HA)；C项错误；
D．由图可知，q点是NaOH和HA恰好完全反应的点，此时溶液中只有A-的水解促进水的电离，水的电离程度最大。D项正确；
故选C。
17．(1) 分液漏斗
(2) 反应前排尽空气，反应后赶出氯气 氯化铁遇水极易水解
(3)
(4) AC 硫酸根离子对铁离子的水解活性有抑制作用 向硫酸铁溶液中加入一定量的氯化钠固体，若pH减小，说明假设a正确

【分析】图1为湿法制备的装置，应是先用铁单质和盐酸反应生成，再与氯水反应生成；图2为干法制备的装置，应是干燥的氯气与铁单质加热反应制备。
探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，要控制变量，需要唯一变量。
【详解】（1）观察装置，可知仪器A的名称为分液漏斗；由实验分析可知烧杯中发生反应的离子方程式为。
（2）反应前鼓入氮气，可以排尽空气，防止铁与氧气反应；反应后鼓入氮气，目的是将装置内的氯气赶出。氯化铁遇水极易水解，故氮气和氯气都必须经过浓硫酸，目的是干燥，防止氯化铁水解。
（3）依题意，氯化铁在水溶液中水解生成聚合氯化铁[]，根据电荷守恒和原子守恒，可知水解反应的总离子方程式为。
（4）①A．根据实验1、2、3，可知氯化铁的水解程度与温度、铁离子的浓度均有关系[点拨：温度变化，pH变化；加水稀释，氯化铁水解程度增大]，A正确；
B．实验2相当于将实验1中的溶液加水稀释10倍，pH的增加值小于1，说明氯化铁的水解平衡正向移动，即氯化铁浓度越小，水解程度越大，B错误；
C．实验2和实验3中其他反应条件相同，温度升高，pH减小，说明温度升高，水解平衡正向移动，即的水解是吸热反应，C正确；
D．实验4和实验5中加入固体的质量不等，目的是确保钠离子浓度相等，避免干扰，达到对比的目的，D错误；
选AC。
②i.由图3知，加入强电解质后pH减小，则促进水解，对应假设a：氯离子对铁离子的水解活性有促进作用；图4中加入强电解质后pH增大，则对应假设b，故可提出假设：硫酸根离子对铁离子的水解活性有抑制作用；
ii..设计其他简单实验证明假设a：由于假设a是氯离子对铁离子的水解活性有促进作用，则设计的思路就是增加氯离子浓度，测量溶液的pH变化，故可向硫酸铁溶液中加入一定量的氯化钠固体，若pH减小，说明假设a正确。
18．(1)用热的纯碱溶液浸泡废铁屑
(2)摩尔比为0.75、反应温度为
(3) 会增大后续碳酸钙的消耗量
(4)是过氧化氢分解的催化剂
(5)4.7
(6)
(7)趁热过滤、洗涤、干燥

【分析】软锰矿加入废铁屑、稀硫酸浸出，除去滤渣Ⅰ，主要成分为二氧化硅等，滤液加入双氧水氧化，再加入碳酸钙调节pH以除铁、铝，得到滤渣Ⅱ，主要成分为氢氧化铁、氢氧化铝，滤液再加入硫化钡除铜，得到滤渣Ⅲ主要成分为硫化铜，滤液再加入氟化锰除杂，滤渣Ⅳ主要成分为，滤液一系列操作后得到一水合硫酸锰；
【详解】（1）去除废铁屑表面的油污，可采用的方法为用热的纯碱溶液浸泡废铁屑；
（2）“浸出”时，由图可知，最佳反应条件：摩尔比为0.75、反应温度为；
（3）“浸出”时，、稀硫酸、总反应的离子方程式为，反应过程中硫酸过量太多会增大后续碳酸钙的消耗量；
（4）“氧化”时，由于是过氧化氢分解的催化剂，则部分过氧化氢会分解。故过氧化氢的实际消耗量大于理论消耗量；
（5）“除铁、铝”加入碳酸钙的目的是将和转化为和沉淀，则调节溶液的不小于完全沉淀的；完全沉淀时，溶液中，则；
（6）“除铜”时，转化为硫化物沉淀，则“除杂”中加入二氧化锰将和转化为氟化物沉淀，则滤渣Ⅳ的主要成分是；
（7）“除杂”所得滤液为硫酸锰溶液，在之间蒸发结晶，趁热过滤，得到。
19． 615 -121kJ⋅mol−1 大于 小于 33.3% 1.67 5×105 M1>M2>M3 C+H2OCO+H2
【分析】（1）根据反应热与键能的计算公式计算。
（2）根据盖斯定律进行分析。
（3）根据平衡的三段式计算模式进行计算，并进一步计算转化率和平衡常数。
（4）根据增加反应物的量通常不能提高反应转化率分析。
【详解】(1)根据反应热=破坏的反应物中的化学键键能总和-生成物中的化学键键能总和，所以有-54=x+432-(412+341+348)  解得x=615 kJ⋅mol−1；
(2) ①根据盖斯定律分析，有①+②-③得热化学方程式为：(g)+H2(g)⇌(g)   △H4=-54-185+118=-121kJ⋅mol−1；
②该反应为放热反应，所以随着温度升高，平衡逆向移动，转化率降低，则T1M2>M3 ；
b.因为碳和水可以反应，所以水蒸气能有助于恢复催化剂的活性，方程式为：C+H2OCO+H2。
【点睛】掌握平衡移动原理和平衡的计算模式，注意平衡常数的计算，尤其是用压强表示平衡常数时候，使用平衡时的压强和平衡时各物质的物质的量分数进行计算。
20．(1)(酚)羟基、醚键
(2) 加成(还原)反应 取代反应
(3)CH3CHO
(4)(CH3)3CCH2 CH2CHO+ 2Cu(OH)2 +NaOH(CH3)3CCH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O
(5)2
(6) 12 或

【分析】由J的结构得F为，E为(CH3)3CCH2 CH2CHO，D为(CH3)3CCH2 CH2CH2OH，C为(CH3)3CCH= CHCHO，A分子中含有两种不同环境的氢，且个数之比为9:1，A为(CH3)3CCHO，B为CH3CHO；G在光照条件下与氯气发生取代反应生成H，H为，在NaOH的水溶液中水解得I，I为。
【详解】（1）G中官能团的名称为(酚)羟基、醚键。故答案为：(酚)羟基、醚键；
（2）C为(CH3)3CCH= CHCHO，D为(CH3)3CCH2 CH2CH2OH，C→D为加成或还原反应、G在光照条件下与氯气发生取代反应生成H，H为，G→H的反应类型为取代反应。故答案为：加成(还原)反应；取代反应；
（3）B的结构简式为CH3CHO。故答案为：CH3CHO；
（4）E→F第1步反应新制氢氧化铜悬浊液将醛基氧化成羧酸盐，化学方程式：(CH3)3CCH2 CH2CHO+ 2Cu(OH)2 +NaOH(CH3)3CCH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O。故答案为：(CH3)3CCH2 CH2CHO+ 2Cu(OH)2 +NaOH(CH3)3CCH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；
（5）J分子中酚羟基和酯基均能与NaOH反应，1 mol J在氢氧化钠溶液中水解最多消耗2mol NaOH。故答案为：2；
（6）I的同分异构体中①含有苯环，余下2个C和3个O原子； ②只含一种含氧官能团； ③1 mol该有机物可与3 mol NaOH反应，应有三个酚羟基，两个碳可组成乙基或2个甲基，连苯三酚苯环上连上乙基有2种，连上2个甲基有2种，均苯三酚苯环上连上乙基有1种，连上2个甲基有1种，偏苯三酚苯环上连上乙基有3种，连上2个甲基有3种，共2+2+1+1+3+3=12，符合三个条件的有12种(不考虑立体异构) ，其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为或。
故答案为：12；或。