2022-2023学年广东省湛江市高三下学期第七次模拟测试化学试题含答案

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湛江市2022-2023学年高三下学期第七次模拟测试化学试题可能用到的相对原子质量：                K 39  Cu  64   Zn  65  S  32  Bi  209  Cl  35.5一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与科学、社会、历史密切相关，下列叙述错误的是A．人民币印钞纸的主要成分为新疆棉花，主要成分是棉纤维和亚麻纤维B．三星堆出土的青铜器是铜、锡、铬按一定比例熔炼而得的化合物C．敦煌壁画的颜料之一云母为聚硅酸盐，其阴离子以硅氧四面体为结构单元构成D．薯片长时间开封存放，会发出一股难闻气味，这是油脂被氧化的结果2．下列关于有机化合物的说法不正确的是A．木糖醇()是一种天然甜味剂，属于糖类化合物B．DNA的两条多聚核苷酸链间通过氢键形成双螺旋结构C．1965年中国科学家人工合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质D．烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子 A．A B．B C．C D．D3．—生育酚是天然维生素E的一种水解产物，具有较高的生物活性，其结构简式如图。下列有关—生育酚的说法正确的是A．1个该分子中含有18个碳原子B．该分子中含有3种官能团C．可发生取代反应和氧化反应D．环上的一氯代物只有1种4．下列有关化学实验的叙述正确的是 （ ）A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中5．下列生活常识与所述的化学知识的对应关系中，正确的是选项生活常识化学知识A小苏打作焙制糕点的膨松剂Na2CO3可与酸反应B补铁剂与维生素C一同服用维生素C具有还原性C节日燃放五彩缤纷的烟花焰火中红色来源于钠盐灼烧D漂白粉保存不善容易变质漂白粉具有强氧化性 A．A B．B C．C D．D6．高铁酸钾是一种强氧化剂，也是一种绿色净水剂。已知：(1)(2)下列有关推断正确的是A．明矾、高铁酸钾处理饮用水的原理完全相同B．氧化性：C．反应(1)中氧化剂、还原剂的物质的量之比为3∶5D．若将反应(2)设计成原电池，在正极放电7．我国化工专家吴蕴初自主破解了“味精”的蛋白质水解工业生产方式。味精的主要成分为谷氨酸单钠盐。是谷氨酸(结构简式如下)的同分异构体，与谷氨酸具有相同的官能团种类与数目。下列有关说法正确的是A．谷氨酸分子式为 B．谷氨酸分子中有2个手性碳原子C．谷氨酸单钠难溶于水 D．的数目(不含立体异构)有8种8．化学在环境污染治理中发挥了重要作用。下列治理措施没有运用相应化学原理的是选项治理措施化学原理A向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成CaO具有碱性氧化物的通性B在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成无毒气体C用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染聚乳酸具有生物可降解性D向工业废水中添加FeS以除去废水中的FeS具有还原性 A．A B．B C．C D．D9．用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正确的是（    ）A．电源的B极为负极 B．可选用石英代替粗硅C．电解时，熔融盐中Li+向粗硅移动 D．阳极反应：Si＋4H－－4e－=SiH4↑10．能正确表示下列反应的离子方程式是A．电解水溶液：B．少量通入液中：C．碱性溶液与反应：D．用溶液吸收少量：11．某化学小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应，实验记录如表所示。已知：Cu2++Cu+4Cl-=2[CuCl2]-，[CuCl2]-CuCl↓(白色)+Cl-。序号ⅠⅡⅢ实验步骤充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法正确的是A．实验I、Ⅱ、Ⅲ中，Fe3+均被还原B．实验I中加入铜粉充分反应后，溶液中铜以[CuCl2]-的形式存在C．实验Ⅱ中所得白色沉淀不能溶于饱和NaCl溶液D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液不可能出现白色沉淀12．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A取两粒相同质量的铁粒，分别投入到等体积的稀硝酸和浓硝酸中探究浓度对化学反应速率的影响B用pH试纸测定相同浓度的NaClO和溶液的pH比较HClO和的酸性强弱C将和NaCl的混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤除去中少量NaClD将苯和液溴(作催化剂)反应后的气体通入溶液证明苯和液溴发生取代反应A．A B．B C．C D．D13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为20。X原子的电子层数与最外层电子数之比为1∶3，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1∶5。下列说法正确的是A．最简单气态氢化物的稳定性：W>XB．化合物WX、YZ2中化学键类型相同C．W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸D．简单离子的半径：Y<X14．向密闭容器中充入，发生反应，达到平衡时，体系中B的体积分数随温度、压强的变化关系如图所示，下列判断正确的是（    ）A．该反应的，B．M、N点的化学平衡常数：C．P、M点A的转化率：D．恒温恒容条件下，P点时向容器中再充入少量A，达到新平衡时，增大15．一种锌钒超级电池的工作原理如图所示，电解质为(CH3COO)2Zn溶液，电池总反应为Zn+NaV2(PO4)3ZnNaV2(PO4)3。下列说法正确的是A．放电时，b电极为电池的负极B．放电后，负极区c(Zn2+)增大C．充电时，Zn2+向a电极移动D．充电时，b电极发生的电极反应为ZnNaV2(PO4)3+2e-=Zn2++NaV2(PO4)316．的溶液用的NaOH溶液进行滴定，其滴定曲线如图所示已知：滴定分数滴定液中溶质被滴定溶质。下列说法正确的是A．时，B．时，C．时，D．时，二、非选择题：共56分。17．资料显示：O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱。室温下，某学习小组利用下图装置探究不同条件下KI与O2的反应，实验记录如下。序号烧杯中的液体5分钟后现象①2 mL 1mol·L-1KI溶液+5滴淀粉无明显变化②2 mL1 mol·L-1KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0. 2 mol·L-1HCl溶液变蓝③2mLl mol·L-1KI溶液+5滴淀粉+ 2mL0.2 mol·L-1KC1无明显变化④2mL1 mol·L-1KI溶液+5滴淀粉+2 mL0. 2 mol·L-1CH3COOH溶液变蓝，颜色较②浅回答下列问题：(1)实验③的目的是__________________。(2)实验②中发生反应的离子方程式是_____________________。(3)实验②比实验④溶液颜色深的原因是___________________。为进一步探究KI与O2的反应，用上述装置继续进行实验：序号烧杯中的液体5小时后现象⑤2mL混有KOH的pH=8.5的lmol·L-1 KI溶液+5滴淀粉溶液略变蓝⑥2mL混有KOH的pH=10的lmol • L-1KI溶液+5滴淀粉无明显变化对于实验⑥的现象。甲同学猜想“pH = 10时O2不能氧化I-”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想。(4)烧杯a中的溶液为________________。(5)实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，_____________。(6)乙同学向pH = 10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3- ，用离子方程式表示褪色的原因是___________________。(7)该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是__________。18．氯氧化铋(BiOCl)常用于电子设备等领域，BiOCl难溶于水，它是BiCl3的水解产物。以铋的废料(主要含铋的化合物，含少量铜、铅、锌的硫酸盐及Cu2S和Fe2O3等)为原料生产高纯度BiOCl的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)在浸液1中加入过量的锌，过滤，将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得结晶水合物M，M的摩尔质量为287 g·mol-1，M为 ___(填化学式)。(2)已知：浸液2呈蓝色，浸渣2含有少量硫单质。“浸铜”中MnO2的作用是____(用离子方程式表示)。(3)“浸铋”中，铋的浸出率与温度关系如图所示：在高于40℃左右时“铋浸出率”开始下降，其主要因素可能是____(从两个角度分析)。(4)在室温和液固比固定的条件下，c(HCl)=1.0mol·L-1时，铋的浸出率与溶液中c(Cl-)的关系如图所示。“浸铋”操作中，加入NaCl的目的是____。(5)浸液3中主要溶质是BiCl3，“沉铋”过程中，有气体放出。“沉铋”的主要化学反应的方程式为____。从绿色化学角度看，浸液4可以用于____(填“酸浸”、“浸铜”或“浸铋”)。(6)测定产品的纯度：取mg充分洗涤并干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水稀释到100.0mL，取20.0mL于烧杯中，用cmol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点(用Na2CrO4，作指示剂)，消耗AgNO3标准溶液VmL，则产品中BiOCl的质量分数为____%(用含m、c、V的代数式表示)。19．苯乙烯是重要的有机合成单体，常用乙苯为原料合成。(1)以CO2和乙苯为原料合成的苯乙烯，其过程如图1，有“一步”途径1和“二步”途径2的两种推测：则CO2(g)+(g)(g)+CO(g)+H2O(g)的K3_______(用含K1、K2的代数式表达)。(2)向刚性容器中充入10 mol CO2和10 mol乙苯，发生反应CO2(g)+(g)(g)+CO(g)+H2O(g)，在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2。可知∆H3_______0。相同温度下CO2转化率低于乙苯，推知发生了副反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，由图象知该反应∆H_______0。(3)某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如图：(g)H2(g)+(g)    ∆H1①已知部分化学键键能数据如表所示：共价键C-CC-HC=CH-H键能(kJ/mol)347.7413.4615436则∆H1=_______。②实际过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为100 kPa的条件下进行。乙苯平衡转化率与温度、投料比m[m=]的关系如图3。则投料比m1、m2、m3由大到小的关系为_______。③若m2=5：1，则A点温度下，该反应的平衡常数Kp=_______。若其他条件不变，将恒压调整为恒容状态，则A点对应的乙苯的平衡转化率_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。(4)实验测得，乙苯脱氢的速率方程为正=k正p乙苯，逆=k逆p苯乙烯p氢气(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)，图4中③代表lgk逆随的变化关系，则能代表lgk正随的变化关系的是_______。20．茚草酮是一种常见的除草剂，主要用于水稻和草坪上。以A和芳香烃E为原料可以制备茚草酮，其合成路线如下： 回答下列问题：(1)A中所含官能团的名称为___________。(2)写出B →C的化学方程式___________。(3)C→D的反应类型为___________；E →F的反应所需试剂为___________。(4)E的结构简式为___________。(5)G的化学名称为___________。(6)若I分子的碳碳双键和Br2分子加成，则产物中有___________个手性碳原子。(7)B的同分异构体中，满足下列条件的结构有___________种①与FeCl3溶液发生显色反应；②含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的结构简式为___________。
参考答案：1．B2．A3．C4．C5．B6．B7．D8．D9．D10．D11．A12．C13．D14．C15．C16．B17．     验证Cl-是否影响KI与O2的反应     4I-+O2+4H+=2I2+2H2O     其他条件相同时，HCl是强电解质，溶液中c(H+)较醋酸大，O2的氧化性较强     pH=10的KOH溶液     电流表指针偏转，烧杯b中的溶液逐渐变蓝色     3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O     中性条件下，O2的氧化性比较弱，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-。18．  ZnSO4·7H2O     Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++S+2Mn2++4H2O     HCl的挥发加快、Bi3+水解程度增大     增大浸出液中c(Cl-)提高铋浸出率    BiCl3 + Na2CO3=BiOCl↓+ 2NaCl + CO2↑     浸铋     19．     K1×K2     ＞     ＞     +123.5 kJ/mol     m3＞m2＞m1     50kpa     减小     ④20．(1)氯原子 羰基(酮基)(2) +H2O(3)     取代反应     酸性KMnO4溶液等(4)(5)邻苯二甲酸二乙酯(6)1(7)     13