2023届广东省湛江市高三下学期第五次模拟测试化学试题含答案

这是一份2023届广东省湛江市高三下学期第五次模拟测试化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
湛江市2022-2023学年高三下学期第五次模拟测试化学试题可能用到的相对原子质量：                K 39    P 31一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。1．我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是选项ABCD文物名称西周青铜凤鸟纹爵秦代竹简唐代兽首玛瑙杯宋代钧窑三足炉 A．A B．B C．C D．D2．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是A．“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢D．“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂3．氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，与NaOH溶液反应的化学方程式为(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为8的碳原子： B．(CN)2的结构式：N≡C－C≡NC．Na+的结构示意图： D．OH-的电子式：4．由SiCl4制备高纯SiH4的反应为SiCl4+LiAlH4SiH4↑+LiCl+AlCl3。下列说法正确的是A．热稳定性：HCl＞SiH4 B．离子半径：r(Li+)＞r(H-)C．第一电离能：I1(Al)＞I1(Cl) D．共价键的极性：Si－Cl＞Al－Cl5．下列制取、干燥收集氨气并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是 A．用甲装置制取少量氨气 B．用乙装置干燥氨气C．用丙装置收集氨气 D．用丁装置验证氨气极易溶于水6．周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。SO2水溶液的光谱分析可以检测到、和痕量的，SO2水溶液吸收溴蒸气后生成两种强酸。SO3在高温时能将HBr氧化为Br2。液态CS2是一种溶剂，其燃烧热为。含SeO2、SO2的烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用SO2还原TeCl4溶液或者以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液。下列化学反应表示正确的是A．用SO2水溶液吸收溴蒸气的离子方程式：B．CS2燃烧的热化学方程式：C．SO2还原TeCl4反应方程式：D．电解法制备碲的阴极电极方程式：7．高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是A．“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3B．“过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO、FeOC．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D．“过滤II”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液8．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是A．铁是阳极，电极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeOD．每制得1molNa2FeO4，理论上可以产生67.2L气体9．精细化学品Z是X与反应的主产物，X→Z的反应机理如下：下列说法不正确的是A．X与互为顺反异构体B．X能使溴的溶液褪色C．X与HBr反应有副产物生成D．Z分子中含有2个手性碳原子10．已知：2NO(g) +O2(g)2NO2(g)，其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如图）,下列说法不正确的是A．p1＜p2B．该反应的△H＜0C．A、B两点的平衡常数：K(A)＜K(B)D．A、B两点的化学反应速率：v(A)＜v(B)11．常温下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)B．Ksp(CuS)的数量级为10-37C．a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大D．c点溶液中：2c(Cl-)=c(Na+)12．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)下列说法不正确的是A．步骤①的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑B．步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子C．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D．SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏可提纯SiHCl313．下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验目的实验过程A探究浓度对反应速率的影响向两支试管分别加入2mL和1mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液，向其中盛有1mLNa2S2O3溶液的试管中加入1mL蒸馏水，再同时向两支试管中加2mL0.1mol•L-1H2SO4，振荡，比较溶液出现浑浊的快慢B检验某溶液中是否含有SO取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察沉淀的变化C探究H2O2氧化性比Fe3+强将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，观察溶液颜色变化D探究淀粉是否完全水解在0.5g淀粉中加入4mL2mol•L-1的硫酸溶液，加热一段时间，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液加热，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D14．X、Y、Z、Q、T、W为原子序数在20以内且原子序数依次增大的六种主族元素，由其中五种主族元素组成的某种化合物的结构如图所示，Z、Q同主族，与具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是A．X、Y、Z三种元素能形成多种酸B．Y、Q、T简单氢化物的稳定性：T＞Q＞YC．Q的氧化物对应水化物是一种强酸D．简单离子半径：Q＞T＞W15．某科研机构提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是A．设计该循环是为了制取能源气体O2B．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1+ΔH2+ΔH3＜0D．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生标准状况下44.8 LH216．CdSe是一种重要的半导体材料。其晶体的晶胞结构如图所示，已知m的坐标参数为(，，)，晶胞参数为apm。下列说法正确的是A．34Se基态原子价电子排布式为3d104s24p4B．晶胞中n的坐标参数为(，，)C．与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有6个D．Cd原子与Se原子之间的最短距离为pm二、非选择题：共56分。17．醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。(1)配制溶液，需要称量醋酸钠晶体(，)的质量为_______。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、_______(从下列图中选择，写出名称)。(2)某小组探究外界因素对水解程度的影响。甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)：i.实验_______和_______(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响；ii.实验1和3，探究加入对水解程度的影响；iii.实验1和4，探究温度对水解程度的影响。序号温度125℃40.000225℃4.0036.0325℃20.010.0440℃40.000①根据甲同学的实验方案，补充数据：_______。②实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据_______(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是_______。(3)小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。查阅资料：，为溶液起始浓度。试剂：溶液、盐酸、计。实验：测定40℃下水解常数，完成下表中序号7的实验。序号实验记录的数据5取溶液，用盐酸滴定至终点消耗盐酸体积为6测40℃纯水的7_______在50℃和60℃下重复上述实验。数据处理：40℃，_______(用含、、的计算式表示)实验结论：，温度升高，促进水解。18．以粉煤灰浸取液(含Al3+、Li+、Mg2+、Cl-等)为原料制备电极材料LiFePO4的实验流程如图：(1)“焙烧”过程中AlCl3最终转化为Al2O3和_____(填化学式)。(2)“浸出”后的滤液中主要含Li+、Mg2+、Cl-等。已知Ksp[Mg(OH)2]=5.5×10-12，欲使c(Mg2+)≤5.5×10-6mol•L-1，“除杂”需要调节溶液的pH不低于_____。(3)离子筛法“富集”锂的原理如图1所示。在碱性条件下，离子筛吸附Li+容量较大，其可能原因为_____。(4)已知Li2CO3的溶解度曲线如图2所示。“沉锂”反应1h，测得Li+沉淀率随温度升高而增加，其原因有_____。(5)“合成”在高温下进行，其化学方程式为_____。(6)LiFePO4的晶胞结构示意图如图3所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有_____个。19．乙苯()、苯乙烯（）均是重要的有机溶剂和工业原料。已知：①(g)+HCl(g) (g)   △H1= −54 kJ⋅mol−1②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   △H2=−185 kJ⋅mol−1③(g)+Cl2(g) (g)+HCl(g)   △H3=−118kJ⋅mol−1④相关化学键的键能数据如表所示：化学键C−HC−CC=CC−ClH−Cl键能/(kJ⋅mol−1)412348x341432请回答：（1）x=___；（2）(g)+H2(g)⇌ (g)   △H4①△H4=___。②上述反应中，的平衡转化率α与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。则：I.A、B两点的平衡常数：K(A)___K(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。II.A、B两点的正反应速率：v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）工业中用乙苯(C6H5-CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)。向体积为VL的恒容容器中充入amol乙苯，压强为1×106Pa，在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：①乙苯的平衡转化率为___；②此温度下乙苯催化脱氢的方法制取苯乙烯的平衡常数Kp=___Pa；③实际生产的反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比对乙苯转化率的影响可用图表示。[M=n（H2O）/n（乙苯]a.图中投料比（M1、M2、M3）的大小顺序为___；b.随着反应的进行，催化剂上的少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是___（用化学方程式表示）。20．化合物H是合成碘海醇(一种造影剂)的中间体，其合成路线流程图如下：(1)H中的含氧官能团名称为________和________。(2) B→C的反应类型为________。(3)G的化学式为C3H9ON，写出G的结构简式：________。(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________。①能发生银镜反应且能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中只有4种不同化学环境的氢。(5)请写出以和BrCH2CH2Br为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_________。
参考答案：1．A2．A3．B4．A5．B6．C7．C8．C9．D10．C11．D12．A13．A14．C15．D16．B17．(1)     3.4g     烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶(2)     1     2     0          升高温度促进水的电离导致溶液中氢离子浓度增大(3)     测定40℃醋酸钠溶液的pH     或 18．(1)HCl(2)11(3)在碱性条件下，OH-与离子筛中H+反应，使离子筛留出更多“空位”，能吸附更多Li+(4)随温度升高，“沉锂”反应速率加快，相同时间内Li2CO3沉淀量增大；随温度升高，Li2CO3溶解度减小，Li2CO3沉淀量增大(5)Li2CO3+H2C2O4+2FePO42LiFePO4+H2O+3CO2↑(6)4 19．     615     -121kJ⋅mol−1     大于     小于     33.3%     1.67 5×105     M1>M2>M3     C+H2OCO+H220．     肽键     羟基     取代反应          或