2023届中考化学考向信息卷 辽宁沈阳专版

2023届中考化学考向信息卷

辽宁沈阳专版

第一部分 选择题（共15分）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16   Fe-56

（本部分包括13道小题，1～11小题每题1分，12、13小题每题2分，共15分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。）

1.下列属于化学变化的是(   )

A.利用煮沸将硬水软化 B.利用膜分离技术分离空气制氧气

C.石油分馏得到汽油、煤油、柴油等 D.利用稀有气体制作霓虹灯

2.端午节是我国传统节日之一。包粽子的馅料有多种食材，包括糯米、瘦肉、蛋黄、食盐等，上述馅料中缺少的营养素是(   )

A.蛋白质 B.糖类 C.无机盐 D.维生素

3.下列操作不正确的是(   )

A.检查气密性 B.倾倒液体

C.加热液体 D.取用固体粉末

4.下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是(   )

A.铁 B.钙 C.碘 D.锌

5.凡是铵态氮肥（含），储存和使用时，不要与熟石灰、草木灰等碱性物质混合，其主要原因是(   )

A.混合后氮肥会吸水潮解，降低肥效

B.混合后会增加土壤的碱性

C.混合后会产生氨气逸出，降低肥效

D.混合后生成不溶于水的物质，降低肥效

6.下列符号中，既能表示一种单质，又能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子的是(   )

A. B. C.C D.5Mg

7.我国2035年的远景目标之一为碳排放达峰后稳中有降，广泛形成绿色生产生活方式。下列做法不符合绿色生产生活方式的是(   )
A.推行农作物秸秆机械化还田作业 B.推广使用新能源汽车
C.工业废水直接灌溉农田 D.倡导垃圾分类回收再利用

8.下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是(   )

A.图书馆着火，常用二氧化碳灭火器灭火

B.蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气

C.放在空气中的木桌椅没有燃烧，是因为木桌椅不是可燃物

D.划燃火柴时，火柴头斜向下更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

9.物质分类观是学习化学的必备学科素养，下列常见物质以单质、氧化物、混合物顺序排列的是(   )

A.铁粉、自来水、氯酸钾 B.冰、二氧化锰、食醋

C.臭氧、干冰、赤铁矿 D.钢、氧化铁、浓硫酸

10.钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁制品生锈的是(   )

A.喷漆 B.涂油 C.搪瓷 D.置于潮湿环境

11.下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是(   )

A.唾液（6.6-7.1） B.胃液（0.9-1.5） C.胆汁（7.1-7.3） D.血浆（7.3-7.4）

12.甲酸（）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是(   )

A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为 B.乙中碳、氧元素质量比为

C.46 g甲酸中氢元素质量为2 g D.生成甲与乙的分子个数比为

13.用括号内的物质不能一次性区分开的一组试剂是(   )

A.NaCl、NaOH、三种固体（水）

B.NaOH、HCl、三种溶液（紫色石蕊）

C.铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）

D.三种溶液（稀硫酸）

第二部分 非选择题（共50分）

（本部分包括6道小题，每空1分，共50分。）

14.《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。

（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质______。

（2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为______。

（3）画作中所用的矿物颜料也可用于治炼金属。下图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物______（写化学式）的还原性治炼赭石（主要成分为），反应过程中碳元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。

（4）若反应a~d均属同一种基本反应类型，则该反应类型为______，其中属于吸热反应的是______（填字母）。

（5）孔雀石（主要成分为受热分解（反应e）。生成三种氧化物。其中一种为黑色固体。该反应的化学方程式为______。

15.水在生产、生活中应用广泛，请回答下列问题。

（1）爱护水资源，人人有责。你认为下列做法会造成水污染的是______。

A. 生活污水集中处理后排放 B. 大量使用化肥和农药

C. 向河中随意倾倒垃圾 D. 禁止使用含磷洗涤剂

（2）下图是电解水的实验装置图，试管c中收集到的气体为______，通电一段时间后，U形管中NaOH溶液的溶质质量分数将______（填“增大”“减少”或“不变”）。

（3）对天然水进行净化处理，可以得到纯净水。将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水，我们的教室里面设有直饮水机，其处理水的过程如图所示。图中①对应的作用是______，③对应的作用是______。

（4）如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

①P点的含义：______；

②a中含有少量b时，可用______的方法提纯a；

③将时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，形成溶液的溶质质量分数由大到小是______。

16.下列装置常用于气体的实验室制取和收集。请回答下列问题。

（1）装置C中仪器a的名称_____A、B、C装置中，能起到随开随制，随关随停效果的是_____（填字母）。实验室常用_____和_____来制取。

（2）若用图1装置收集二氧化碳，气体应从_____（填“b”或“c”）端通入，验满方法是_____；若用图2所示装置来测量生成的的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_____，植物油上方原有的空气对实验结果_____（填“有”或“无”）明显影响。

17.下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳，并验证其性质的实验装置图。

【制取与性质】

（1）如图A，在装入药品前要检查装置的气密性，其操作为________，观察到导管口有气泡冒出。然后加入药品，固定装置，制取气体。

（2）将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管______（填“b”或“c”）端相连接。检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是______。

（3）将A、B装置连接，观察到的现象是______，可验证二氧化碳的性质是______。

（4）将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为______。

（5）用E装置收集满一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿装置D烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是______，这现象说明二氧化碳具有的物理性质是______，化学性质是______。由此推知，一般情况下可燃物燃烧的条件之一是______。

【反思与交流】

（1）制备气体时选择发生装置需考虑的因素有______。

（2）欲证明人吸入的空气与呼出的气体中的含量不同，你的实验操作是取一瓶空气、一瓶等体积的呼出气体，______。

18.质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

（1）某科学兴趣小组的同学设计了如图所示三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是：________、______。

（2）小明将C装置进行改进，如图D所示。此实验的现象是_________；

（3）请从原子的角度分析化学反应前后质量守恒的原因：________。

（4）通过上述实验，你认为在探究化学变化前后反应物和生成物的质量关系时，对有气体参加或生成的反应，应__________。

19.（1）化石燃料属于不可再生能源。工业上煤燃烧前进行粉碎的目的是______。

（2）煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料，为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了三种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不参加化学反应）

方案Ⅰ取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为______。（已知氧化铁能和稀硫酸反应生成能溶于水的硫酸铁）。

方案Ⅱ如图1所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热。完全反应后测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g。假设产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应 计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为______。

（友情提示：一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）。

（实验反思）若考虑方案中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果的影响，则会导致测出的氧化铁的质量分数______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（实验分析）方案Ⅰ测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是______（写出一种即可）。

方案Ⅲ如图2所示，取8.00g赤铁矿粉与一氧化碳反应，实验数据记录如下（假设反应完全进行）。

①A装置中玻璃管内发生的现象是______，反应方程式为______。

②此方案中参加反应的氧化铁中氧元素的质量为______g。按此方法计算出赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为______。

③若工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁______t。

答案以及解析

1.答案：A

解析：利用煮沸将硬水软化的过程中，水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，有新物质生成，属于化学变化；利用膜分离技术分离空气制氧气是利用空气中各组分透过高分子分离膜的渗透速率不同来得到氧气的，属于物理变化；石油分馏是根据各组分的沸点不同得到汽油、煤油、柴油等，属于物理变化；利用稀有气体制作霓虹灯是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，属于物理变化。

2.答案：D

解析：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人类所需的六大营养素。糯米富含糖类,瘦肉、蛋黄富含蛋白质和油脂，食盐为人体提供无机盐，故缺少的营养素是维生素。

3.答案：B

解析：A、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；

B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨，符合题意；

C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作正确，不符合题意；

D、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，不符合题意。

故选B。

4.答案：A

解析：人体缺铁会引起贫血。

5.答案：C

解析：因为铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，使肥效降低。故填：C。

6.答案：C

解析：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子，当元素符号又是化学式时。A、该符号可表示亚铁离子，故选项错误。B、该符号是氮气的化学式，故选项错误。C、C属于固态非金属元素，表示一个碳原子，故选项正确。D、该符号可表示5个镁原子，故选项错误。故选：C。

7.答案：C

解析：推广农作物秸秆机械化还田，能综合利用资源，减少污染，A符合；推广使用新能源汽车，有利于减少污染和节约能源，B符合；将工业废水直接灌溉农田，会造成土壤和水体污染，C不符合；垃圾分类回收再利用，有利于提高资源利用率，同时减少污染，D符合。

8.答案：A

解析：A、图书档案起火，为更好保护图书档案，若使用水灭火会使大量图书档案浸水而损坏，所以用液态二氧化碳灭火器灭火，故选项正确；

B、由燃烧的条件可知：可燃物，温度达到着火点，与氧气（或空气）接触，三个条件缺一不可，同时具备。蜡烛燃烧放出的热量少，扇子扇来的冷空气使其温度降到着火点以下，所以蜡烛一扇就熄，而不是因为扇走了蜡烛周围的空气，故选项错误；

C、放在空气中的木桌椅没有燃烧，是因为温度没有达到木桌椅的着火点，故选项错误；

D、当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧。而火柴头向上时，燃烧产生的热量随热空气上升，不能给火柴梗加热，火柴梗达不到其着火点，容易熄灭，故选项错误。

故选A。

9.答案：C

解析：A项，铁粉属于单质，自来水属于混合物，氯酸钾属于纯净物，不符合题意；B项，冰即固态的水，属于氧化物，二氧化锰属于氧化物，食醋属于混合物，不符合题意；C项，臭氧属于单质，干冰即固态的二氧化碳，属于氧化物，赤铁矿属于混合物，符合题意；D项，钢是合金，属于混合物，氧化铁属于氧化物，浓硫酸属于混合物，不符合题意。

10.答案：D

解析：A、喷漆能够隔绝铁与空气中的水和氧气的接触，能够防止铁生锈，故A正确；

B、涂油能够隔绝铁与空气中的水和氧气的接触，能够防止铁生锈，故B正确；

C、搪瓷能够隔绝铁与空气中的水和氧气的接触，能够防止铁生锈，故C正确；

D、铁制品置于潮湿环境中，铁与空气中的水和氧气接触会继续生锈，故D错误；

故选：D。

11.答案：B

解析：A.唾液的pH为6.6-7.1，显弱酸性或中性或弱碱性；B.胃液的pH为0.9-1.5，显酸性；C.胆汁的pH为7.1-7.3，显弱碱性；D.血浆的pH为7.3-7.4，显弱碱性。四种物质中，胃液的pH最小，酸性最强。故选：B。

12.答案：C

解析：分析图示信息，可知该反应的化学方程式为。甲酸分子中氢、氧原子个数比为，A错误；乙是，其中碳、氧元素质量比为，B错误；46 g甲酸中氢元素的质量为,C正确；生成甲、乙的分子个数比为，D错误。

13.答案：B

解析：A、氯化钠固体溶于水，水的温度几乎不变；氢氧化钠固体溶于水，会使水的温度升高；硝酸铵固体溶于水，会使水的温度降低；现象不同，能区分；正确；B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝；盐酸能使紫色石蕊试液变红；所以不能区分氢氧化钠和碳酸钠；错误；C、盐酸和铁粉反应产生氯化亚铁和氢气，溶液变浅绿色、产生气体；盐酸和碳粉不反应，黑色固体不消失；氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，固体消失、溶液变蓝色；现象不同，能区分；正确；D、碳酸钾和硫酸反应产生硫酸钾、水和二氧化碳，有气体产生；硝酸钠和硫酸不反应，无明显现象；氯化钡和硫酸反应产生硫酸钡沉淀和盐酸；现象不同，能区分；正确。故选B。

14.答案：（1）不活泼

（2）2

（3）CO；升高

（4）化合反应；d

（5）

解析：（1）在常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其它物质发生化学反应，故画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质不活泼。

（2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为，铜元素的化合价为+2价，氢氧根离子的化合价为-1价，碳酸根离子的化合价为-2价，则，故。

（3）一氧化碳具有还原性，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故利用图中化合物CO的还原性治炼赭石（主要成分为），反应前一氧化碳中氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为，，，碳元素的化合价为+2价，反应后二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为，，，碳元素的化合价为+4价，故反应过程中碳元素的化合价升高。

（4）a的反应为碳在氧气中点燃生成二氧化碳，属于化合反应，b的反应为碳在氧气中点燃生成一氧化碳，属于化合反应，c 的反应为一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，属于化合反应，d的反应为二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，则该反应类型为化合反应，其中属于吸热反应的是d。

（5）孔雀石（主要成分为受热分解生成二氧化碳、氧化铜和水，反应的化学方程式为。

15.答案：（1）BC   

（2）    ①. （氢气）    ②. 增大   

（3）    ①. 吸附    ②. 消毒杀菌   

（4）    ①. 在时，a、c两物质的溶解度相同，都是20g    ②. 降温结晶（或冷却热饱和溶液法）    ③. b>a>c

解析：（1）A.生活污水集中处理后排放，不会污染水体，故A错； B大量使用化肥和农药，会污染土壤和水体，故B正确：

C.向河中随意倾倒垃圾，会污染水体，故C正确；

D.禁止使用含磷洗涤剂，不会造成水污染，故D错。

（2）试管c中收集到的气体是氢气，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集；氢氧化钠在电解水过程中没有变化，由于电解水产生氢气和氧气，溶液质量减少，所以氢氧化钠溶液中溶质质量分数变大。

（3）活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味；紫外线可以杀灭水中的病菌、微生物，起到了消毒的作用；

（4）①由溶解度曲线可知，在时，a、c两物质的溶解度相同，都是20g；

②由于a物质的溶解度受温度影响较大，所以a中含有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a；

③将时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，a和b的溶解度都变小，析出晶体，溶质质量分数大小取决于时，溶解度的大小，时b的溶解度大于a，所以降温后溶质质量分数大小是：b>a；c物质降温后溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为时a的溶解度大于时c的溶解度，所以形成溶液的溶质质量分数由大到小是：b>a>c。

16.答案：（1）分液漏斗；B；石灰石或大理石；稀盐酸；

（2）b；将燃着的木条放在c导管口；防止溶于水；无

解析：（1）装置C中仪器a是分液漏斗，A、B、C装置中，能起到随开随制，随关随停效果的是B。因为关闭装置B中的活塞，气体不能排出，试管内压强变大，液体被压进长颈漏斗中与固体脱离，反应停止，打开活塞，气体排出，试管内压强变小，液体进入试管内与固体接触，反应发生。实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸来制取，反应的化学反应的方程式为：。

（2）若用图1装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从c端排出，所以气体应从b通入，二氧化碳不支持燃烧，所以二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在c导管口；若用图2所示装置来测量生成的的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止溶于水，进入的气体体积等于排出水的体积，植物油上方原有的空气不会溶解在水中，所以对实验结果无明显影响。

17.答案：【制取与性质】

（1）导管末端放入水中，手握试管

（2）c；用燃着的木条靠近E装置b导管口，木条的火焰熄灭

（3）溶液由紫色变为红色；二氧化碳能与水反应生成酸

（4）

（5）燃着的蜡烛由下而上依次熄灭；密度比空气大；不能燃烧，也不支持燃烧；与（或空气）接触

【反思与交流】

（1）反应物的状态和反应条件

（2）加入等体积的同种（或等体积、等浓度）澄清石灰水，振荡

18.答案：（1）B装置内发生的是物理变化；C装置中产生的气体逸散到空气中去了

（2）锥形瓶内有大量气泡产生，气球胀大

（3）化学反应前后原子的种类、数目及质量都没有发生改变

（4）将反应放在密闭容器中进行

解析：（1）B装置内发生的是物理变化，不能用来验证质量守恒定律；

C装置中产生的气体逸散到空气中去了，导致反应后剩余烧杯中物质质量变小，不能用来验证质量守恒定律；

（2）盐酸和碳酸钙发生反应生成二氧化碳，所以实验的现象是锥形瓶内有大量气泡产生，气球胀大；

（3）质量守恒定律的微观实质是化学反应前后原子的种类、数目及质量都没有发生改变；

（4）有气体参加或生成的反应为保证能正确验证质量守恒定律，必须要在密闭容器中进行。

19.答案：增大与氧气的接触面积，充分反应；80%；40%；偏大；方案Ⅱ中生成的二氧化碳与碳反应，生成一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，偏小了；红色物质逐渐变黑；；1.92g；80%；350t

解析：①为增大与氧气的接触面积，充分反应，可以将煤燃烧前进行粉碎。

②赤铁矿粉中氧化铁的质量分数：

③设赤铁矿粉中氧化铁的质量为则

④氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g，包括空气中的二氧化碳，则生成的二氧化碳质量小于1.32g，故氧化铁的质量小于3.2g，则其质量分数小于40%，故填偏大。

⑤方案Ⅱ中生成的二氧化碳与碳反应，生成一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，偏小了。故方案Ⅰ测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ。

⑥赤铁矿粉是红色，铁粉是黑色，故填红色物质逐渐变黑。

⑦方案Ⅲ是赤铁矿粉与一氧化碳反应，化学方程式为：

⑧参加反应的氧化铁中氧元素的质量为：，故填1.92g。

⑨在氧化铁中铁与氧的质量比为：112:48，则氧化铁中铁的质量为：

故氧化铁的质量为：，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为：。

⑩