2023年中考化学微类专题专练（全国通用）-32质量守恒定律计算

2023年中考化学微类专题专练（全国通用）-32质量守恒定律计算

一、单选题

1．（2023·宁夏·模拟预测）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是

A．x的值是25

B．乙一定是催化剂

C．该反应可能为化合反应

D．反应中甲与丙的质量变化比是14∶33

2．（2023·江苏扬州·统考一模）将一定质量的CH4、H2O和物质M在密闭容器内，在高温条件下转化为H2和CO，反应前后各物质的质量关系如下表格所示．下列说法不正确的是

A．反应前后原子种类、原子个数不变 B．反应中CH4和H2O质量比为4∶5

C．该反应一定涉及元素化合价的变化 D．反应后H2和CO分子个数比为3∶1

3．（2023·江苏南京·统考一模）某气体可能由CO、H2、CH4中的一种或几种组成，一定量该气体在足量O2中充分燃烧，生成CO2与H2O的质量比为22：9，下列说法正确的是

A．该气体中一定含有CO

B．该气体中一定含有H2

C．该气体中一定含有CH4

D．该气体不可能同时含有CO、H2、CH4

4．（2023·广东肇庆·统考一模）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示，则关于此反应认识不正确的是

A．反应后物质M的质量为5g B．物质Q可能是杂质或催化剂

C．该变化的基本反应类型是分解反应 D．反应中N、P的质量比为5：4

5．（2023·云南昆明·统考一模）在一密闭容器中，X、Y、Z、W四种物质在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法正确的是

A．表中a的值为6 B．Y一定是该反应的催化剂

C．参加反应的X和Z的质量比为12：5 D．W一定是化合物

6．（2023·河南洛阳·统考一模）有一种含CaCO3与CaO的混合物16g，测得其中钙元素的质量分数为50%，充分煅烧该固体，所得二氧化碳的质量为

A．11.2g B．4.8g C．8g D．3.2g

7．（2023·四川成都·统考二模）在密闭容器中加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，反应前后各物质的质量关系和数观结构如图所示，下列说法正确的是

A．反应前后元素的化合价均未改变

B．该反应为分解反应

C．图中x的值为3

D．参加反应的甲和乙分子个数比为1：1

8．（2023·江苏南京·模拟预测）实验室有一块表面被氧化的锌片（表面只含氧化锌，不含其他杂质），取27.6g样品放入烧杯中，加入200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则生成氢气的质量为

A．0.3g B．0.4g C．0.5g D．0.6g

9．（2023·河南洛阳·统考模拟预测）某三种金属的混合物5.6g，放入100g足量稀盐酸中充分反应，生成的氢气0.2g，则该混合物不可能是

A．镁、铁、锌 B．铁、铜、锌 C．银、铝、铁 D．铝、镁、锌

10．（2023·湖南长沙·统考一模）在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，则x的值是

A．7 B．6 C．3 D．11

11．（2023·河南·模拟预测）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2，CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则若保证甲烷完全燃烧还需要O2的质量为

A．4 g B．8 g C．16g D．32g

12．（2023·江苏无锡·统考一模）燃气公司常在天然气中加入微量具有特殊气味的乙硫醇（CxHySz）提醒居民天然气泄漏。为确定乙硫醇的化学式，某兴趣小组取6.2g乙硫醇，使其充分燃烧，生成了5.4g水和6.4g有刺激性气味的气体。则乙硫醇的化学式为

A．C2H6S B．C3H4S5 C．C2H5S2 D．C3H5S

13．（2023·山东青岛·一模）如图表示几种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法正确的是

A．X的数值是11 B．该反应的生成物有三种

C．该反应为分解反应 D．W物质中只含碳、氢两种元素

14．（2023·河南信阳·模拟预测）取CuO与Fe2O3的混合物6g，加入98g质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应。原混合物中金属元素的质量是

A．1.6g B．2g C．4.4g D．4.6g

15．（2023·河南鹤壁·统考三模）有部分变质的烧碱样品9.3g，加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是107.1g，将其蒸干得到固体14.2g，则原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为

A．46：3 B．23：3 C．46：11 D．23：6

16．（2023·山东青岛·统考一模）某密闭容器中只有甲乙丙三种物质在一定条件下发生了化学反应，容器中甲乙丙的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是

A．该反应为分解反应

B．丙属于化合物

C．当丙为5g时，容器中甲的质量为11g

D．当丁的质量为2g时，容器中乙与丙的质量之比为12：5

17．（2022·江苏徐州·统考一模）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法不正确的是

A．参加反应的甲和乙质量比为12：7

B．X的值为7

C．丁一定是化合物

D．该反应类型为化合反应

18．（2023·辽宁抚顺·统考一模）在一密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：

下列说法正确的是

①该反应一定是置换反应

②Y、Q的相对分子质量之比一定为11：9

②参加反应的X、Z的质量比为1：4

④反应后X的质量为0

⑤Z是反应物，X、Y、Q均为生成物

A．①②③ B．③④ C．②③④ D．②③

19．（2023·河南安阳·模拟预测）现将3.2g表面有氧化镁的镁条，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为

A．13g B．12.8g C．12g D．11.2g

20．（2023·海南省直辖县级单位·统考模拟预测）4.6g某有机物质在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列对该物质组成的推断正确的是

A．含有碳、氢、氧元素 B．只有碳、氢元素

C．肯定含碳、氢元素，可能含有氧元素 D．无法判断

二、多选题

21．（2023·山东济南·统考一模）现有NaOH与Na2CO3的固体混合物9.3g，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23∶3，在室温下，该混合物与50g稀硫酸恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，下列有关计算中正确的是（    ）

A．反应产生二氧化碳的质量为2.2g

B．混合物中含有钠元素的质量为4.6g

C．混合物中氢氧化钠和碳酸钠的质量比为1∶1

D．所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%

22．（2023·山东济南·统考一模）向100g含有HCl和MgCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到194.2g不饱和溶液M和沉淀N，下列有关说法中，正确的是

A．沉淀N的质量为5.8g B．原混合溶液中MgCl2的质量为9.5g

C．反应后生成水的质量为9g D．反应后所得溶液中溶质的质量为29.25g

参考答案：

1．A

【详解】A、由表中数据可知，甲物质在反应后质量增加：14 g-7 g=7 g，甲是生成物；乙物质的质量在反应前后未发生变化；丙物质在反应后质量增加：33 g-28 g=5 g，丙是生成物；根据质量守恒定律，丁物质应为反应物，其减少的质量与反应生成的质量总和相等，即：37 g-x g=7 g+5 g，解得x=25g，说法正确；

B、乙物质的质量在反应前后未发生改变，可能是该反应的催化剂，也可能是未参与反应的杂质，说法不正确；

C、甲和丙是生成物、丁是反应物，该反应是丁生成甲和丙，为分解反应，说法不正确；

D、反应中甲与丙的质量变化比为（14g-7 g）：（33g-28g）=7：5，说法不正确；

故选：A。

2．B

【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类、原子个数不变，说法正确；

B、反应中CH4和H2O质量比=(1.6-0):(2.0-0.2)=8:9，说法错误；

C、该反应是甲烷和水反应生成氢气和一氧化碳，甲烷中氢元素为+1价，水中氢元素为+1价，氢气中氢元素的化合价为0，所以该反应一定涉及元素化合价的变化，说法正确；

D、该反应是甲烷和水反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：，所以反应后H2和CO分子个数比为3∶1，说法正确。

故选B。

3．A

【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，则气体中碳原子、氢原子的个数比为：=1：2；

【详解】A、CH4中碳原子、氢原子的个数比为：1：4，因为气体中碳原子、氢原子的个数比为1：2，碳的含量要高，故一定含有CO，故A正确；

B、综上分析，该气体可能是CO、CH4的混合物，不一定含有H2，故B错误；

C、该气体可能是CO、H2的混合物，不一定含有CH4，故C错误；

D、该气体可能同时含有CO、H2、CH4，故D错误。

故选A。

4．A

【分析】由表中数据分析可知，反应前后N的质量减少了26g-1g=25g，故是反应物，参加反应的质量为25g；Q的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定P是生成物，生成的质量为32g-12g=20g；表中X=13+26+2+12-1-2-32=18，由质量守恒定律，M应是生成物，且生成的M的质量为18g-13g=5g。

【详解】A、反应后物质M的质量为18g，故选项说法错误，符合题意；

B、Q的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确，不符合题意；

C、该反应的反应物为N，生成物是M和P，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确，不符合题意；

D、反应中N、P的质量比为25g:20g=5：4，故选项说法正确，不符合题意。

故选A。

5．D

【分析】由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了18g-12g=6g，故是反应物，参加反应的质量为6g；同理可以确定Z是反应物，参加反应的质量为7g-5g=2g；Y的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，W应是生成物，生成的质量为6g+2g=8g，故a的数值为15g-8g=7g。

【详解】A、由分析可知，表中a的值为7，故选项说法错误；

B、Y的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；

C、参加反应的X和Z的质量之比6g:2g=3:1，故选项说法错误；

D、该反应的反应物为X和Z，生成物是W，符合“多变一”的形式，属于化合反应，W是化合反应的生成物，W一定是化合物，故选项说法正确。

故选D。

6．B

【详解】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，混合物中钙元素的质量为，充分煅烧该固体，得到氧化钙的质量为，则生成二氧化碳的质量为，故选B。

7．C

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则20g+20g+20g+xg=6g+17g+20g+20g，x=3，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物。

【详解】A、由图可知，甲、乙、丙均是由同种元素组成的纯净物，均属于单质，丁是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，甲、乙为反应物，丁为生成物，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不是0，故化学反应前后，元素的化合价均发生了改变，不符合题意；

B、甲、乙为反应物，丁为生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；

C、由分析可知，图中x的值为3，符合题意；

D、甲、乙为反应物，丙为生成物，故该反应可表示为：+ 3=2，故参加反应的甲和乙分子个数比为：1:3，不符合题意。

故选C。

8．D

【详解】氧化锌和稀硫酸反应：，锌和稀硫酸反应：，由化学方程式可知，硫酸中的硫酸根完全转化到了硫酸锌中，锌片中的锌元素完全转化到了硫酸锌中，设锌元素的质量为x，则x：=65:96，x=26g，则锌片中氧元素的质量为：27.6g-26g=1.6g，则锌片中氧化锌的质量为：，则锌片中锌的质量为：27.6g-8.1g=19.5g，则生成氢气的质量为：。

故选D。

9．B

【分析】解：设生成0.2g氢气需要镁、铝、锌、铁的质量为、、、。

解得

解得

解得

解得

混合物为5.6g，生成0.2g氢气，则消耗的三种金属质量必须存在大于5.6g、小于5.6g的情况，铜、银不与稀盐酸反应。

【详解】A、消耗镁、铁、锌的质量为2.4g、5.6g、6.5g，存在大于5.6g和小于5.6g的情况，这种情况可能，A选项不符合题意；

B、消耗铁、锌的质量为5.6g、6.5g，都大于5.6g，这种情况不可能，B选项符合题意；

C、消耗铝、铁的质量为1.8g、5.6g，存在大于5.6g和小于5.6g的情况，这种情况可能，C选项不符合题意；

D、消耗铝、镁、锌的质量为1.8g、2.4g、6.5g，存在大于5.6g和小于5.6g的情况，这种情况可能，D选项不符合题意。

故选：B。

10．C

【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则31g+9g+1g+5g=1g+42g+xg，x=3。

故选C。

11．B

【详解】根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类和质量不变，则生成水的质量为：，设生成二氧化碳的质量为11a，则生成一氧化碳的质量为7a，则，a=2g，则生成二氧化碳的质量为22g，生成一氧化碳的质量为14g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：22g+14g+36g-16g=56g，如果甲烷完全燃烧，即甲烷燃烧只生成二氧化碳和水，则生成二氧化碳的质量为：，则完全燃烧需要氧气的质量为：44g+36g-16g=64g，即还需要氧气的质量为：64g-56g=8g。

故选B。

12．A

【详解】化学反应前后元素的种类和质量不变。生成的有刺激性气味的气体是二氧化硫。

5.4g水中氢元素的质量为。

6.4g二氧化硫中硫元素的质量为。

则乙硫醇中碳元素的质量为6.2g-0.6g-3.2g=2.4g。

则12x：y：32z=2.4g：0.6g：3.2g

x：y：z=2:6:1。

所以乙硫醇的化学式为C2H6S，故选A。

13．A

【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则20g+1g+8g=8g+10g+Xg，X=11，符合题意；

B、反应后，W的质量减小，W是反应物，氧气的质量减小，氧气是反应物，二氧化碳的质量增加，二氧化碳是生成物，水的质量增加，水是生成物，故生成物有两种，不符合题意；

C、该反应的反应物和生成物均有两种，不属于分解反应，不符合题意；

D、W和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，故W中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，3g+1g=4g＜8g，故W中还含有氧元素，不符合题意。

故选A。

14．C

【详解】氧化铜和稀硫酸反应：，氧化铁和稀硫酸反应：，由化学方程式可知，混合物中的氧元素完全转化到了水中，硫酸中的氢元素完全转化到了水中，设水中氧元素的质量为x，则(98g×10%×)：x=2:16，x=1.6g，则原混合物中金属元素的质量是：6g-1.6g=4.4g。

故选C。

15．B

【详解】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即，加入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，即，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，即，由化学方程式可知，生成二氧化碳中碳元素的质量与样品中碳元素的质量相同，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：9.3g+100g-107.1g=2.2g，则碳元素的质量为：，蒸干后得到固体为硫酸钠，硫酸钠中钠元素的质量与样品中钠元素的质量相同，则钠元素的质量为：，则则原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为：4.6g：0.6g=23:3。

故选B。

16．D

【详解】A、反应前后，甲、丁质量增加，为生成物，丙质量减少，为反应物，而乙物质反应前后质量相等，则既不是反应物也不是生成物，故该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法正确；

B、该反应为丙生成甲和丁的反应，则丙中含有甲、丁所含元素总类之和，属于化合物，该选项说法正确；

C、由于反应的丙、甲质量之比为10：（12-10）=5：1，则当丙为5g时，丙反应了（10g-5g）=5g，甲反应1g，则容器中甲的质量为10g+1g=11g，该选项说法正确；

D、反应前后乙的质量不变，反应的丁与丙的质量之比为8：10=4：5，则当丁的质量为2g时，消耗的丙的质量为，则容器中丙的质量为（10g-2.5g）=7.5g，容器中乙与丙的质量之比为6g：7.5g=4：5，该选项说法不正确。

故选D。

17．A

【详解】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g-2g=12g，故是反应物，参加反应的质量为12g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为35g-5g=30g；由质量守恒定律，参加反应的乙的质量为30g-12g=18g，故X的数值为25-18=7。

A、参加反应的甲和乙质量比为12g：18g=2：3，故选项说法错误；

B、X的数值为25-18=7，故选项说法正确；

C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确；

D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。

故选：A。

18．B

【详解】①根据各物质反应前后质量的变化可知: Y、Q为生成物，X、Z为反应物，故反应为：，该反应不一定为置换反应，也可能是复分解反应，故①不正确；

②生成的Y、Q的质量分别为:

和，故其质量比为，Y、Q的质量比为，它们的相对分子质量比不一定为，故②不正确；

③参加反应的X的质量为: ，Z的质量为: ，故参加反应的X、Z的质量比为，故③正确;

④根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，可得

，解得:待测= 0，故④正确；

⑤根据表格中的数据和④的分析可知，X、Z是反应物，Y、Q均为生成物，故⑤错误；

故选: B。

19．C

【分析】镁与氧化镁均与硫酸反应生成硫酸镁，根据质量守恒定律，硫酸中的硫酸根全部转化到硫酸镁中，故根据硫酸的质量可求出硫酸镁的质量；

【详解】解：设硫酸镁的质量为

答：所得溶液中溶质的质量为12g；

答案：C。

20．C

【详解】根据8.8gCO2中含有碳元素的质量为：，5.4g水中含有氢元素的质量为： ，8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，3g＜4.6g,该物质中含氧元素的质量为：4.6g-3g=1.6g,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素；

答案：C。

21．ABD

【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应产生的二氧化碳质量为9.3g+50g-57.1g=2.2g，正确；

B、由A可知，二氧化碳中碳元素的质量为2.2g×=0.6g，NaOH与Na2CO3的固体混合物中钠元素与碳元素的质量比为23∶3，则混合物中含有钠元素的质量为0.6g×=4.6g，正确；

C、设固体混合物中Na2CO3的质量为x、与Na2CO3反应的H2SO4质量为y、生成的Na2SO4质量为z，

=、=、= x=5.3g、y=4.9g、z=7.1g

则混合物中NaOH的质量为9.3g-5.3g=4g，即混合物中NaOH与Na2CO3的质量比为(4g)∶(5.3g)=4∶5.3，错误；

D、与Na2CO3反应的H2SO4质量为a，

= a=4.9g

所用硫酸溶液的溶质质量分数为×100%=19.6%，正确。

故选ABD。

22．ABD

【详解】A、向100g含有HCl和MgCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成沉淀的质量为：100g+100g-194.2g=5.8g，说法正确；

B、解：设原混合溶液中MgCl2的质量为x，参与反应的氢氧化钠的质量为y，反应生成的氯化钠的质量为z

x=9.5g，y=8g，z=11.7g

故原混合溶液中MgCl2的质量为9.5g，说法正确；

C、100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液中氢氧化钠的质量为，与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为8g，故与盐酸反应的氢氧化钠的质量为；

设反应生成的水的质量为m，反应生成氯化钠的质量为n

m=5.4g，n=17.55g

故反应后生成水的质量为5.4g，说法错误；

D、由题意可知，物质之间恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质只有氯化钠，由B、C选项分析可知反应生成的氯化钠的质量为，说法正确。

故选ABD。