专题23 化学计算（第03期）-2023年中考化学真题分项汇编（全国通用）

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一、高考真题汇编的意义
1、增强高考考生的复习动力和信心。
2、提高高考考生的复习效率。使考生能够更好地梳理复习的重点，提高复习效率。
3、加深考生对知识点的理解和掌握。
二、高考真题汇编的内容
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三、高考真题汇编的重要性
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专题23 化学计算
考点1 选填、选择型计算
1．（2023年湖南省益阳市中考化学真题）小敏向100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，加入110gCaCl2溶液恰好完全反应，理论上所得溶液的溶质质量分数为（ ）
A．5.85%B．4.76%
C．5.54%D．11.7%
【答案】A
【解析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，设恰好完全反应时所得氯化钠质量为x，碳酸钙质量为y
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数=
故选A。
2．（2023年四川省德阳市中考化学真题）为确定某镁铁合金的成分，取镁铁合金样品，加入稀盐酸，合金完全溶解，测得产生氢气；向反应后的溶液中逐渐加入溶质质量分数为的溶液至刚好完全沉淀；然后过滤，得和沉淀共，并将滤液蒸发结晶，得固体。下列分析错误的是（ ）
A．B．稀盐酸的溶质质量分数为
C．共消耗溶液D．该合金中的质量分数为
【答案】D
【解析】由分析可知，氯化钠的质量为17.55g，由关系式HCl~NaOH~NaCl可知，HCl的质量为，NaOH的质量为，由关系式2HCl~H2可知，与镁铁合金反应的HCl的质量为。A、与氢氧化钠反应的HCl质量为10.95g-7.3g =3.65g，由关系式HCl~ NaOH可知，剩余HCl消耗氢氧化钠的质量为，与氯化镁、氯化亚铁反应的氢氧化钠质量为12g-4g = 8g，Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀中氢氧根的质量就是8g氢氧化钠中氢氧根的质量，则Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀中氢氧根的质量为，n-m的质量就是Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀中氢氧根的质量，即n-m=3.4，故A分析正确；B、稀盐酸的溶质质量分数为，故B分析正确；C、消耗NaOH溶液的质量为，故C分析正确；D、当镁的质量为1.2g，铁的质量为2.8g时，Mg的质量分数为30%，根据已知条件无法计算出镁、铁的具体质量，只能说合金中Mg的质量分数可能为30%，则该合金中Mg的质量分数为30%的分析错误，故D分析错误。故选D。
3．（2023年江苏省泰州市中考化学真题）硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3g于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是（ ）
A．和Al2O3受热都易分解
B．加热至M点时固体质量减少19.8g
C．图中N点物质化学式为
D．图中a＝5.1
【答案】CD
【解析】A、在温度为1025℃后，最终分解产物是氧化铝，随后温度升高、氧化铝不再分解，故氧化铝受热不易分解，不符合题意；B、初始的质量为33.3g，M点时残留固体的质量为19.8g，故加热至M点时固体质量减少33.3g-19.8g=13.5g，不符合题意；C、加热至N点时固体质量减少33.3g-17.1g=16.2g， 33.3g中结晶水的质量为，题干中叙述“已知425℃前减少的均为结晶水的质量”，故N点物质是完全失去结晶水后生成的，符合题意；D、33.3g中铝元素的质量为，氧化铝中含有2.7g铝元素，故a=5.1，符合题意；故选CD。
4．（2023黑龙江龙东中考真题）碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为（ ）
A．12gB．18g
C．24gD．36g
【答案】B
【解析】碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水。则恰好完全反应所得的不饱和溶液的溶质为硫酸镁，蒸干后得到的固体为硫酸镁。根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则硫酸镁中的镁元素的质量与混合物中镁元素的质量相同。则将溶液蒸干后得到的固体质量为。故选B。
5．（2023年黑龙江省牡丹江市中考化学真题）有一种CaO样品，可能含有MgO、CuO或NaCl中的一种或几种杂质，现取5.6g该固体样品，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是（ ）
A．样品中一定含有CuOB．样品中可能含有MgO
C．反应后所得溶液中水的质量为94.5gD．样品的组成有三种组合方式
【答案】AC
【解析】100g稀盐酸中有HCl的质100g×7.3%=7.3g。
，，
因为5.6g氧化钙恰好消耗7.3gHCl，所以杂质不能仅有一种。杂质一定有MgO，至少有CuO、NaCl中的一种。得到的溶液为蓝色，则溶液中含有铜离子，说明一定有氧化铜。A、得到的溶液为蓝色，所以一定含有氧化铜，正确；B、根据分析样品中一定含有氧化镁，错误；C、加入稀盐酸中水的质量为100g-7.3g=92.7g，根据化学方程式可知，7.3gHCl生成水的质量为1.8g，则反应后所得溶液中水的质量为92.7g+1.8g=94.5g，正确；D、根据分析可知，样品中一定含有氧化铜和氧化镁，可能含有氯化钠，则样品的组成有两种情况，错误；故选AC。
6．（2023年四川省乐山市中考化学真题）已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，下列分析不正确的是（ ）
A．参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0 g
B．所取R质量的最小值为1.6 g
C．R可能是酒精（）
D．若R为和的混合物，则和的分子个数比为
【答案】C
【解析】A、依据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于生成物的质量之和，故参加反应的R和氧气的质量总和一定等于生成的二氧化碳和水的质量之和，为4.4g+3.6g=8.0 g，故A正确；B、依据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量相等，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，则R质量的最小值是碳元素和氢元素的质量之和，碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为：=1.2g；氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为：=0.4g，所取R质量的最小值为：1.2g+0.4g=1.6 g，故B正确；C、综上分析，碳原子和氢原子的个数比为：=1：4，R不可能是酒精，故C错误；
D、若CO 和H2的分子个数比为1:2，则碳原子和氢原子的个数比为：=1：4，故D正确。故选C。
7．（2023年辽宁省抚顺市、本溪市、辽阳市中考化学真题）“赠人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有的香茅醇(化学式为C10H20O)具有芳香的气味。请计算。
(1)香茅醇的相对分子质量是 。
(2)香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)。
【答案】(1)156；(2)30：5：4
【解析】（1）香茅醇的相对分子质量=；（2）香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比=。
8．（2023年山东省临沂市中考化学真题）食醋是生活中常用的调味品，食醋中含有醋酸。请计算：
(1)醋酸的相对分子质量为 。
(2)醋酸中碳元素的质量分数为 。
【答案】(1)60；(2)40%
【解析】（1）醋酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60。（2）醋酸中碳元素的质量分数为。
9．（2023年辽宁省铁岭市、葫芦岛市中考化学真题）荷叶中含有的荷叶碱(化学式为(C19H21NO2)具有降脂、抑菌等作用。请计算。
(1)一个荷叶碱分子中含有 个原子。
(2)荷叶碱中碳、氢元素质量比为 (填最简整数比)。
【答案】(1)43；(2)76∶7
【解析】（1）由荷叶碱的化学式C19H21NO2可知，一个荷叶碱分子中含有19+21+1+2=43个原子；
（2）荷叶碱中碳、氢元素质量比为（12×19）：（1×21）=76∶7。
考点2 纯文字类
10．（2023年辽宁省铁岭市、葫芦岛市中考化学真题）好奇的同学们为了探测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，从家里收集了鸡蛋壳清洗干燥后带到学校实验室。取11g鸡蛋壳样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡(假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，生成气体全部逸出)，共加入稀盐酸100g，此时烧杯内混合物的质量为106.6g。请计算。
(1)生成二氧化碳的质量为 g。
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(结果保留到0.1%)
【答案】(1)4.4；(2)90.9%
【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：11g+100g-106.6g=4.4g。
(2)解：设碳酸钙的质量为x。
g
碳酸钙的质量分数为：
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是90.9%。
11．（2023年北京市中考化学真题 ）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有发生反应计算参加反应的的质量(写出计算过程及结果)。
【答案54kg
【解析】解：设参加反应的 H2O 的质量为x
x=54kg
答：参加反应的水的质量为54kg
12．（2023年辽宁省抚顺市、本溪市、辽阳市中考化学真题）化学实验操作考试结束后，同学们想了解所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验。取25g石灰石样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸至完全反应，测得烧杯内残留固体的质量为5g(石灰石中的杂质不参加反应也不溶于水)。请计算。
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(2)实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是多少？
【答案】(1)80%；(2)8.8g
【解析】【答案】(1)样品中碳酸钙的质量为：
样品中碳酸钙的质量分数为：
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；
(2)设反应生成的二氧化碳质量为
答：实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是8.8g。
13．（2023年甘肃省陇南市中考化学真题）取和的混合物于烧杯中，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为。请计算：
(1)混合物中的质量分数。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到）。
【答案】(1)80%；(2)12.6%
解:设混合物中的质量为x，反应后生成的质量为y
由题目可知生成二氧化碳的质量为
解得
（1）混合物中的质量分数：
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数
答：混合物中碳酸钙的质量分数为80%，恰好完全反应后所得氯化钙的溶质质量分数为12.6%。
【解析】（1）总质量随着反应产生二氧化碳的逸出而减少，减少的质量是二氧化碳的质量=25g+200g-216.2g=8.8g，代入方程式计算可知碳酸钙的质量，进而结合25g混合物求出质量分数，具体过程见答案；
（2）根据方程式可求出生成氯化钙的质量，加上原混合固体中氯化钙的质量=25g-20g=5g，结合最终溶液质量为216.2g，可求出恰好完全反应得到氯化钙溶液的溶质质量分数，具体过程见答案。
14．（2023年内蒙古通辽市中考化学真题）硫酸铵是氮肥，与烧碱反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
(1)施用硫酸铵时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效。
(2)硫酸铵与烧碱反应生成3.4g氨气，请计算消耗硫酸铵的质量（写出计算过程）。
【答案】(1)碱；(2)13.2g
【解析】（1）硫酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合会发生反应生成氨气，会降低肥效，所以施用硫酸铵时要避免与碱性物质混用，否则会降低肥效；
解：设消耗硫酸铵的质量为x，
x=13.2g
答：消耗硫酸铵的质量为13.2g。
15．（2023年湖南省益阳市中考化学真题）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。
(1)过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程式为，则反应物X的化学式为 。
(2)若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？(写出计算过程。)
【答案】(1)CO2；(2)78g
【解析】（1）依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，，反应前4个钠原子，4个氧原子，反应后4个钠原子，8个氧原子，2个碳原子，X中含有1个碳原子、2个氧原子，则X化学式：CO2；
(2)解：设至少需要过氧化钠的质量为
答：至少需要过氧化钠78g。
16．（2023年吉林省中考化学真题）“碳中和”指力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工转化”。
(1)“自然吸收”的途径之一是“海水吸收”，其涉及的原理包括水与二氧化碳发生的反应，其化学方程式为 。
(2)“人工转化”的方法之一是指二氧化碳转化为优质的燃料甲醇()。请在答题卡中完成其化学方程式的配平；
(3)计算，要得到32吨甲醇，理论上可以吸收多少吨二氧化碳？(注：要写出计算过程)
【答案】(1)
(2)
(3)设理论上可以吸收二氧化碳的质量为
答：理论上可以吸收二氧化碳的质量为44t。
【解析】（1）海水吸收的原理是水与二氧化碳发生反应生成碳酸，反应的化学方程式为：；
（2）“人工转化”的方法之一是指二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇（CH4O）和水，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则反应的化学方程式为：；
（3）解析见答案。
17．（2023年山东泰安市化学中考真题）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为________g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）__________.
【答案】（1）4.4g；（2）7.3%。
【详解】本题考查了溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。
（1）根据质量守恒可得出生成的二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）设：稀盐酸中溶质的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
y=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100%=7.3%。
18．（2023年江苏省宿迁市中考化学真题）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。
(1) 。
(2)生成气体的质量是 g。
(3)求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。
【答案】(1)H2O；(2)4.4；88.8%
【解析】（1）由方程式可知反应物中Cu、O、H、C、S的原子个数分别为2、13、6、1、2，生成物中Cu、O、C、S的原子个数分别为2、10、1、2，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，未知物的化学计量数为3，所以1个未知物分子由2个氢原子和1个氧原子构成，未知物的化学式为H2O，故填：H2O。
（2）根据质量守恒定律，生成气体的质量是：25g+200g-220.6g=4.4g，故填：4.4。
（3）(3)解：设该孔雀石中的质量的质量为x。
解得：x=22.2g
该孔雀石中的质量分数为：
答：该孔雀石中的质量分数为88.8%。
19．（2023年辽宁省大连市中考化学真题）现有镁和氧化镁的混合物，向其中加入200g稀硫酸，待稀硫酸完全反应后，共消耗混合物8.8g，同时生成氢气0.4g。
(1)利用化学方程式计算参加反应的镁的质量。
(2)0.5%～1%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥，向所得溶液中至少加入多少克水可以配制成符合要求的肥料？
【答案】(1)解：设混合物中镁的质量为x。
(2)氧化镁中镁元素的质量：
生成硫酸镁的质量：
需加水的质量至少为
答：混合物中镁的质量为4.8g；向所得溶液中至少加入3391.6g水可以配制成符合要求的肥料。
【解析】（1）见答案；
（2）见答案。
20．（2023年辽宁省丹东市中考化学真题）工业上煅烧石灰石（主要成分为）共制得（杂质不参加反应，该反应的化学方程式为：），求：
(1)该石灰石中的质量；
(2)该石灰石中的质量分数。
【答案】(1)解：设该石灰石中 CaCO3 的质量为x
答：该石灰石中 CaCO3 的质量为20t。
(2)该石灰石中 CaCO3的质量分数=。
答：该石灰石中 CaCO3的质量分数为80%。
【解析】（1）见答案。
（2）见答案。
21．（2023年辽宁省阜新市中考化学真题）化学活动课中，某组同学利用质量分数为5%的过氧化氢溶液68g和适量的二氧化锰混合制取氧气。试计算最多可制得氧气的质量是多少。
【答案】解：设最多可制得氧气的质量为x
答: 最多可制得氧气的质量为1.6 g
【分析】根据溶液中，可以计算出消耗掉的过氧化氢质量，然后利用化学反应方程式的计算公式即可计算出产生的氧气质量。
【解析】见答案。
22．（2023年四川省德阳市中考化学真题）广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，主要是利用从海水中提取的制取的。完全电解熔融状态的，制得的质量是多少？（按规范步骤写出计算过程）
【答案】48g
【解析】解：设制得Mg的质量为x，
x=48g
答：制得Mg的质量为48g。
23．（2023年四川省雅安中考化学真题）化学兴趣小组为测定某锌样品（杂质不与酸反应）中的质量分数，取锌样品逐滴加入稀，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀的质量为。反应后测得混合物的总质量为。请计算：
(1)硫酸中硫、氧的元素质量比为 。
(2)生成氢气的质量为 。
(3)样品中的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到）
【答案】(1)1:2；(2)0.2g；(3)65.0%
【解析】（1）硫酸化学式为，硫酸中硫、氧的元素质量比为32：（16×4）=1：2；
（2）硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10.0g+100.0g-109.8g=0.2g；
（3）：设参加反应的锌的质量为x，
样品中Zn的质量分数为
答：样品中的质量分数为65.0%。
24．（2023年辽宁省锦州市中考化学真题）实验室有一瓶标签破损的稀硫酸，需要测定其溶质质量分数。现取10g该稀硫酸于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液20g，请计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】9.8%
【解析】解：设稀硫酸的溶质质量为x。
氢氧化钠溶液中溶质质量为
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
考点3 坐标曲线类
25．（2023年黑龙江省大庆市中考化学真题）自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等，均可作为工业炼铜的原料。
(1)由铜可以制得胆矾()，用胆矾配制质量分数为16%的溶液，用托盘天平称取胆矾的质量为 g。
(2)样品受热脱水及分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，存在的最高温度为 ℃；1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为 。
(3)工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以简单表示为：，取10t含64%的辉铜矿，理论上可最多生产出多少吨铜？(写出计算过程)
【答案】(1)12.5；(2) 102 ；Cu2O；(3)解：设理论上可最多生产出铜的质量为x
x=5.12t
答：理论上可最多生产出铜的质量为5.12t
【解析】（1）用胆矾配制 50.0g 质量分数为16%的 CuSO4 溶液，所需硫酸铜的质量为：，则所需胆矾的质量为：；
（2）由图可知，当加热到102℃时，硫酸铜开始受热脱水，故CuSO4⋅5H2O 存在的最高温度为102℃；
1000℃时生成一种氧化物e，生成该氧化物的质量为0.72g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则该氧化物中铜元素的质量与2.50g胆矾中铜元素的质量相等，则铜元素的质量为：，则该氧化物中氧元素的质量为：0.72g-0.64g=0.08g，设该氧化物的化学式为：CuaOb，则64a：16b=0.64g：0.08g，a：b=2:1，则该氧化物的化学式为：Cu2O；
（3）见答案。
26．（2023年湖北恩施州中考化学真题）化学课外活动小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取该盐酸溶液50g，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，同时测得其pH变化与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

(1)图中a点时所得溶液中溶质为 （填化学式）。
(2)请你计算该瓶稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)NaCl
(2)解：设该稀盐酸中溶质的质量为x
x=3.65g
则该稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%。
答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，a点处pH=7，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中的溶质只有生成的NaCl。
（2）见答案。
27．（2023年内蒙古赤峰市中考化学真题）某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。
请计算：

(1)生成氧气的质量为 g。
(2)该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）（化学方程式： ）
【答案】(1)4.8；(2)解：设该样品中氯酸钾的质量为x。
答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。
【解析】（1）固体减少的量就是氧气的量，所以生成氧气的质量为16g-11.2g=4.8g。
（2）详解见答案。
28．（2023年山东省临沂市中考化学真题）硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组利用稀硫酸和废铁屑制取硫酸亚铁。该实验过程测得数据如图所示。

请回答：
(1)反应结束时，生成氢气的质量为 g。
(2)计算所用稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】(1)0.2
(2)设所用稀硫酸溶质的质量为x，则
解得x=9.8g
则所用稀硫酸溶质的质量分数为
答：所用稀硫酸溶质的质量分数为9.8%。
【解析】（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g。
（2）见答案。
29．（2023年黑龙江省牡丹江市中考化学真题）兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：

(1)恰好完全反应时，生成沉淀为 g。
(2)请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。
(3)请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)9.8
(2)解：设CuSO4质量为x，则
解得x=16g
答：硫酸铜溶液中溶质的质量为16g。
(3)解：设生成Na2SO4质量为y，则
解得y=14.2g
则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应，所得溶液质质量分数为5％。
30．（2023年山东省威海市中考化学真题）某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。

【答案】16%
【解析】解：由图像可知产生的质量为1.96g，
设硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x
硫酸铜溶液的溶质质量分数=
答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。
31．（2023年四川省凉山州中考化学真题）2022年12月，西昌至成都的城际动车组列车正式运行。高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁。现有含Fe2O3为80%的磁铁矿石2900t，求理论上可炼制纯铁的质量为多少？
(提示：化学方程式为)
【答案】方法一：
解：设理论上可炼制纯铁的质量为x。
答：理论上可炼制纯铁1680t。
方法二：
理论上可炼制纯铁的质量为
【解析】见答案。
32．（2023年四川省乐山市中考化学真题）某一长期暴露在空气中的样品部分变质为并含少量水。取13.2 g该样品于烧杯中，加入39 g水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入50 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量随时间的变化关系如图所示。（已知：）
回答下列问题：
(1)产生的的质量为 g。
(2)计算13.2 g样品中碳酸钾的质量。（写出计算过程）
(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】(1)2.2
(2)设13.2 g样品中碳酸钾的质量为。
解得；
答：13.2 g样品中碳酸钾的质量为6.9 g
(3)设生成2.2g的二氧化碳同时生成氯化钾的质量为y，消耗的盐酸质量为z ；
y=7.45g。
z=25g
样品中氢氧化钾消耗盐酸的质量=50g-25g=25g。
设：25g盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾的质量为m。

m=7.45g。
根据质量守恒定律可知，反应后只有二氧化碳气体从溶液中逸出，因此反应后溶液的质量；
反应后所得溶液中溶质的质量分数；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.9%。
【解析】（1）根据图像可知，产生的的质量为2.2 g；
（2）盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，样品中只有碳酸钾与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳，详见答案。
（3）盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应后所得溶液中溶质是氯化钾。详见答案。
33．（2023年山东省烟台市中考化学真题）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸（密度是），并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。
同时利用传感器测定溶液的，反应过程中溶液的随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）

请完成下列问题：
(1)样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是 。
(2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）
【答案】(1)50
(2)设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x，则
解得x=0.4g
则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
【解析】（1）由于氢氧化钠和盐酸恰好反应时溶液显中性，则溶液pH=7，结合图可知，消耗的稀盐酸的质量为50g。
（2）见答案。
考点4 表格类
34．（2023年湖北恩施州中考化学真题）为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：
已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：
(1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是 g。
(2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【答案】(1)3.4
(2)解：通过数据比较可知：10.0g稀盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1.0g，
设10.0g稀盐酸中溶质质量为x
x=0.73 g
则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：，
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不与稀盐酸反应，由表格数据分析可知，第一次加入的10.0g稀盐酸能与4.0g-3.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第二次加入的10.0g稀盐酸能与3.0g-2.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第三次加入的10.0g稀盐酸能与2.0g-1.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第四次加入的10.0g稀盐酸只能与1.0g-0.6g=0.4g碳酸钙反应，说明此时碳酸钙已经完全反应，最终剩余的0.6g为石灰石样品中的杂质，故4.0g石灰石中碳酸钙的质量是4.0g-0.6g=3.4g；
（2）见答案。
考点5 流程、实物图类
35．（2023年山东省潍坊市中考化学真题）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，依次加入溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图。

回答下列问题：
(1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。
(2)所用溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。
(3)废液样品中的质量分数为 （结果精确至0.1%）。
【答案】(1)
(2)解：根据题意，氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。
设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
所用溶液溶质的质量分数。
答：所用溶液溶质的质量分数为。
(3)
【解析】（1）第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第三次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。第三次加入氢氧化钠溶液，只生成了沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为。
（2）见答案。
（3）第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为，溶质的质量为。
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。
废液样品中的质量分数为。
36．（2023年黑龙江省哈尔滨市中考化学真题）课外活动小组同学取某印染厂废水进行了如下实验。请结合图示回答下列问题：
Ⅰ．若废水中只有氢氧化钠与稀硫酸反应：
(1)配制的稀硫酸需98%的浓硫酸质量为 g。
(2)发生反应的化学方程式为 。
(3)此废水中的质量分数为 。
(4)若印染厂处理此废水，需9.8%的稀硫酸质量为 。
Ⅱ．若废水中有氢氧化钠和碳酸钠两种物质与稀硫酸反应，且其他成分不含钠元素：
(5)处理含钠元素质量分数为2.3%的废水，所用9.8%的稀硫酸中溶质的质量为 t。
【答案】(1)5；(2)；(3)1.6%；(4)10t；(5)4.9
【解析】（1）根据稀释前后溶质的质量不变，需98%的浓硫酸的质量为：；（2）氢氧化钠与稀硫酸反应产生硫酸钠和水，方程式是：；（3）解：设废水中 NaOH 的质量分数为x。
解得：x=1.6%
（4）根据题目信息，100g废水需要20g9.8% 的稀硫酸，废水与9.8% 的稀硫酸的质量比为：100g：20g=5：1，则处理此废水50t ，需9.8%的稀硫酸质量为；（5）100t含钠元素质量分数为2.3%的废水中含有氢氧化钠的质量为：，
解：设需要硫酸的质量为y。
解得：y=4.9t。
37．（2023年辽宁省营口市中考化学真题）某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图：

（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）
(1)捣碎鸡蛋壳的目的是 。
(2)根据图示判断：蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是 g，根据此数据计算CaCO3的质量分数为 （结果保留到0.1%）；
(3)对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏低，理由是 。
【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率
(2) 4.4 66.7%
(3)盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于4.4g
【解析】（1）捣碎鸡蛋壳的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率，故填：增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率；
（2）由质量守恒定律可知，产生二氧化碳气体的质量为160g+15g-170.6g=4.4g；
解：设参加反应的CaCO3的质量为x，
CaCO3的质量分数为×100%≈66.7%；
故填：4.4；66.7%；
（3）盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于4.4g，因此实际CaCO3的质量分数有可能偏低，故填：盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于4.4g。第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
10.0
10.0
10.0
10.0
剩余固体的质量/g
3.0
2.0
1.0
0.6