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    2022-2023学年广西百色高级中学田林分校高一下学期3月月考化学Word版含解析
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    2022-2023学年广西百色高级中学田林分校高一下学期3月月考化学Word版含解析

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    这是一份2022-2023学年广西百色高级中学田林分校高一下学期3月月考化学Word版含解析,共21页。试卷主要包含了5 Mg-24 Fe-56, 下列物质不属于硅酸盐产品的是, 下列离子方程式正确的是等内容,欢迎下载使用。

     百色高级中学田林分校2023年春季学期第一次月考试题
    高一化学
    (考试时间:75分钟总分100分)
    可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56
    一、选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意。每小题3分,共48分。)
    1. 下列物质不属于硅酸盐产品的是
    A. 福建茶具建盏 B. 景德镇青花瓷碗
    C. 金漆木雕大神龛 D. 秦始皇兵马俑
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.福建茶具建盏是用含铁量较高的黏土为胎底烧制而成的,黏土的主要成分是硅酸盐矿物,属于硅酸盐产品,A不选;
    B.景德镇青花瓷碗属于陶瓷,陶瓷是以黏土为主要原料烧制而成的,陶瓷属于硅酸盐产品,B不选;
    C.金漆木雕大神龛主要材料是木质材料,木质材料的主要成分为纤维素,不属于硅酸盐产品,C选;
    D.秦始皇兵马俑一般采用黄色黏土烧制而成,黏土的主要成分是硅酸盐矿物,属于硅酸盐产品,D不选;
    答案选C。
    2. 化学与生活密切相关,下列说法正确的是
    A. 有毒,但可用作食品添加剂
    B. 汽车燃料不完全燃烧会生成酸雨,酸雨是指
    C. 太阳能电池可采用二氧化硅材料制作,该应用有利于环保、节能
    D. 浓H2SO4具有脱水性,可用作干燥剂
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.有毒,但适量的SO2可用作食品添加剂,如葡萄酒中添加少量的SO2,A正确;
    B.酸雨是指pH<5.6的雨、雪等各种形式的大气降水,汽车燃料中的含硫化合物燃烧生成的SO 2以及工业废气等是造成酸雨的罪魁祸首,B错误;
    C.太阳能电池可采用硅材料制作,C错误;
    D.浓H2SO4具有吸水性,可用作干燥剂,D错误;
    故选A。
    3. 下列离子方程式正确的是
    A. 向硫酸溶液中加入:
    B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
    C. 钠与水反应:
    D. 与稀硝酸反应:
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.铜与稀硫酸不反应,铜与浓硫酸加热条件下反应生成硝酸铜、二氧化硫和水,A错误;
    B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为:,B错误;
    C.钠与水反应的离子方程式为:,C错误;
    D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应离子方程式为:,D正确;
    答案选D。
    4. 将足量通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是
    A. 、、、 B. 、、、
    C. 、、、 D. 、、、
    【答案】B
    【解析】
    【分析】二氧化氮会与水反应生成硝酸,硝酸有强氧化性。
    【详解】具有还原性,可被硝酸氧化而不能大量共存,故A错误;
    B.离子之间不发生任何反应,可大量共存,故B正确;
    C.因与结合生成水和二氧化碳气体,不能共存,故C错误;
    D.因硝酸与发生氧化还原反应,则不能共存,故D错误。
    5. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液,能出现喷泉现象的是

    气体
    溶液
    A
    Cl2
    饱和氯化钠溶液
    B
    NO
    稀H2SO4
    C
    CO2
    饱和NaHCO3溶液
    D
    NH3
    稀盐酸

    A. A B. B C. C D. D
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.Cl2在饱和氯化钠溶液中不能溶解,因此不能形成压强差,所以不能形成喷泉实验,A不符合题意;
    B.NO不能溶解在稀硫酸溶液中,因此不能形成压强差,所以不能形成喷泉实验,B不符合题意;
    C.CO2与饱和NaHCO3溶液不能反应,也不能溶解,因此不能形成喷泉实验,C不符合题意;
    D.NH3与稀盐酸会发生反应产生NH4Cl,且氨气也极容易溶于水,能形成很大的压强差,所以可以形成喷泉实验,D符合题意;
    故合理选项是D。
    6. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
    选项
    实验操作及现象
    实验结论
    A
    向某溶液中加入足量稀盐酸,无明显现象;再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生
    原溶液中一定含有
    B
    某溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象;再滴加氯水,溶液呈红色
    原溶液一定含Fe2+
    C
    向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
    该溶液中一定含有Cl-
    D
    向某溶液中加入浓NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
    该溶液中一定含有
    A. A B. B C. C D. D
    【答案】C
    【解析】
    【分析】
    【详解】A.向溶液中加入足量稀盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明溶液中一定存在SO42-,故A正确;
    B.某溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象;再滴加氯水,溶液呈红色,说明溶液中有亚铁离子,被氯水氧化成铁离子,故B正确;
    C.向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,可能是碳酸银、硫酸银等,不能确定该溶液中一定含有Cl-,故C错误;
    D.向某溶液中加入浓NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明溶液中存在,故D正确;
    故选C。
    7. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子,以制得精盐水。某同学设计如下方案∶

    下列说法正确是
    A. X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4,也可能有少量Ca(OH)2
    B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+
    C. 若将①②步试剂颠倒,也能达到实验目的
    D. ③中发生的反应只有2H++=CO2↑+H2O
    【答案】A
    【解析】
    【分析】粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子,①加入过量的Ba(OH)2溶液,则形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀,还有少量Ca(OH)2沉淀;②再加过量的碳酸钠溶液,除去Ca2+和过量的Ba2+ ;③加入适量的盐酸除去过量的OH-和,最终得到精盐水,据此分析解答。
    【详解】A.根据上述分析可知加入过量Ba(OH)2溶液,得到的沉淀X中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀,还会有少量Ca(OH)2沉淀,A正确;
    B.②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+及过量的Ba2+,B错误;
    C.若将①②步试剂颠倒,过量的Ba2+就会存在于溶液中,不能被除去,因此不能达到实验目的,C错误;
    D.③中发生的反应包括:H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O,D错误;
    故合理选项是A。
    8. 设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
    A. 溶液中含有的数目为
    B. 中含有的中子数为
    C. 铁在氯气中充分燃烧,转移电子数为
    D. 标准状况下,氦气中含有的原子总数为
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.未说明溶液的体积,无法确定Na+的物质的量,A错误;
    B.一个D218O分子中含有12个中子,则1mol D218O含有的中子数为12NA,B错误;
    C.Fe在氯气中燃烧生成氯化铁,5.6g铁为0.1mol,根据铁和氯气反应的化学方程式可知铁过量,则0.1mol Cl2与铁反应生成氯化铁转移电子数为0.2molNA,C错误;
    D.标准状况下44.8L氦气的物质的量为2mol,含有的原子总数为2NA,D正确;
    故答案选D。
    9. 只用一种试剂,将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开,这种试剂是
    A. AgNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. NaOH溶液 D. BaCl2溶液
    【答案】B
    【解析】
    【分析】4种物质的溶液中阳离子有铵根离子、钠离子,其中铵根离子可以和氢氧根离子结合生成氨气,氨气是一种有刺激性气味的气体;溶液中的阴离子有硫酸根离子和氯离子,其中硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀,氯离子经常用硝酸银溶液来检验,据此分析解答。
    【详解】A.加入AgNO3溶液,硫酸银微溶,AgCl白色沉淀,溶液反应现象相同,无法区分,A项错误;
    B.加入Ba(OH)2溶液,既有刺激性气味产生,又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4,只有刺激性气味产生的是NH4Cl,只有白色沉淀生成的是Na2SO4,无现象的是NaCl,现象不同,可以区分,B项正确;
    C.加入NaOH溶液,有刺激性气味产生的是NH4Cl、(NH4)2SO4,无现象是Na2SO4、NaCl,无法进一步区分,C项错误;
    D.加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4、Na2SO4,无现象的是NH4Cl、NaCl,无法进一步区分,D项错误;
    故正确答案为B。
    10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X和W位于同一主族,W的单质为重要的半导体材料,Y与Z的单质化合可形成两种离子化合物,它们均能与水反应生成烧碱。下列叙述错误的是
    A. 简单气态氢化物的稳定性;
    B. 简单离子半径:
    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:
    D. Y与Z可形成一种电子式为的化合物
    【答案】C
    【解析】
    【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素;X和W位于同一主族,W的单质为重要的半导体材料,则W为硅、X为碳;Y与Z的单质化合可形成两种离子化合物,它们均能与水反应生成烧碱,Y为氧、Z为钠;
    【详解】A.非金属性越强,其简单氢化物稳定性越强,简单气态氢化物的稳定性;,A正确;
    B.电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小;简单离子半径:,B正确;
    C.金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性:,C错误;
    D.Y与Z可形成过氧化钠,过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的化合物,电子式为 ,D正确;
    故选C。
    11. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是

    A. C是一种具有磁性的黑色晶体
    B. 在H的盐溶液中加入少量Zn,可置换出A单质
    C. 在G的溶液中滴加双氧水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色
    D. 可通过图2装置制备物质E,且较长时间不易被氧化
    【答案】B
    【解析】
    【分析】根据该金属元素的价类二维图,该元素的化合价有0、+2、+3价,可知该元素为Fe,A为铁单质、B为FeO,C为Fe3O4,D为Fe2O3,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,G为亚铁盐,H为铁盐。
    【详解】A.C为Fe3O4,俗名磁性氧化铁,是一种具有磁性的黑色晶体,A正确;
    B.H为铁盐,加入少量Zn,发生的反应:2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+,不能置换出Fe,B错误;
    C.G为亚铁盐,滴加双氧水,生成铁盐,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色,C正确;
    D.图2装置A中稀硫酸和铁粉反应生成氢气和FeSO4,氢气可以将装置中的空气排尽,且可以使A中压强增大,从而将FeSO4溶液压入B管中,与NaOH溶液反应形成Fe(OH)2,D正确;
    故答案为:B。
    12. 类比学习是学习化学的一种重要方法。下列类比推论正确的是
    A. NaOH是强碱,KOH也是强碱
    B. 是碱性氧化物,也是碱性氧化物
    C. Mg不能与NaOH溶液反应,Al也不能与NaOH溶液反应
    D. 可由Cu在氯气中燃烧得到,也可由Fe在氯气中燃烧得到
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.Na和K的金属性很强,对应的最高价氧化物的水化物NaOH和KOH均为强碱,A正确;
    B.与酸反应产生NaCl、H2O和O2,不是碱性氧化物,B错误;
    C.Al能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,C错误;
    D. Fe在氯气中燃烧得到,D错误;
    故选A。
    13. 已知2SO2+18O22SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是
    A. O2的能量一定高于SO2的能量
    B. SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
    C. 反应平衡后,18O只存在于O2和SO3
    D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.O2的能量无法与SO2的能量比较大小,A错误;
    B.对于放热反应,反应物总能量大于生成物总能量,2SO2+O22SO3为放热反应,SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量,B正确;
    C.该反应为可逆反应,反应平衡后,18O存在于SO2、O2和SO3,C错误;
    D.任何反应发生都需要有一个活化的过程,这就需要吸收能量,这与反应是放热反应还是吸热反应无关,该反应需要加热才能发生,D错误;
    故选B。
    14. 一定条件下的密闭容器中,发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是
    A. SO2、O2和SO3的物质的量之比为2:1:2 B. SO3的质量保持不变
    C. 正反应和逆反应的速率相等 D. O2的含量保持不变
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.SO2、O2和SO3的物质的量之比为2:1:2,该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态,平衡时的各组分物质的量之比与反应物初始物质的量及转化率有关,所以不能据此判断平衡状态,故A符合题意;
    B.SO3的质量保持不变,说明该反应的正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故B不符合题意
    C.正反应和逆反应的速率相等为平衡状态时的特点,说明反应达到平衡状态,故C不符合题意;
    D.O2的含量保持不变,符合平衡状态时平衡体系各组分的含量保持不变的特征,能说明反应达到平衡状态,故D不符合题意;
    答案选A。
    15. C、CO、CH3OH和C2H5OH是常用的燃料,1mol上述物质分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次为393.5kJ,283.0kJ,725.76kJ和1366.8kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧,放出的热量最多的是
    A. C B. CO C. CH3OH D. C2H5OH
    【答案】A
    【解析】
    【详解】依题意,1molC,CO,CH3OH,C2H5OH完全燃烧放出热量依次为393.5kJ,283.0kJ,725.76kJ和1366.8kJ,而它们的摩尔质量分别为:12g.mol-1,28g.mol-1,32g.mol-1,46g.mol-1。故1g这些物质完全燃烧放出的热量依次为=32.79 kJ,=10.11 kJ,=22.68 kJ,=29.71 kJ,故同质量的燃料,放出热量最多的是C。
    故答案为:A
    16. 电池可用于驱动无人潜航器。该电池以海水为电解质溶液,如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是

    A. 电池总反应是
    B. 石墨电极上反应放出氧气
    C. 石墨电极附近溶液的pH增大
    D. 溶液中向正极移动
    【答案】C
    【解析】
    【分析】镁-H2O2电池中,镁为活泼金属,应为原电池的负极,被氧化,电极反应式为Mg-2e-=Mg2+,H2O2具有氧化性,应为原电池的正极,被还原,电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O,根据电极反应结合原电池的工作原理分析解答。
    【详解】A.镁-H2O2酸性电池的最终反应物为Mg2+和H2O,电池总反应式为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O,故A错误;
    B.H2O2具有氧化性,应为原电池的正极,被还原,发生还原反应,电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O,故B错误;
    C.工作时,正极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O,不断消耗H+离子,正极周围海水的pH增大,故C正确;
    D.原电池工作时,阴离子向负极移动,溶液中向负极移动,故D错误;
    故选C。
    【点睛】正确书写电极反应式为解答该题的关键。本题的难点为正极反应式的书写,要注意正极发生还原反应,H2O2不应该放出氧气。
    二、非选择题(共52分)
    17. 该反应是工业制硫酸的反应之一,在2 L恒温恒容密闭容器中投入2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应,如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。

    (1)该反应的化学方程式为_______。
    (2)前10minSO3的平均反应速率为_______;平衡时,SO2的转化率为_______。
    (3)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
    ①容器中压强不再改变 ②容器中气体密度不再改变 ③SO3的质量不再改变 ④O2的物质的量浓度不再改变 ⑤容器内气体原子总数不再发生变化
    (4)以下操作会引起化学反应速率变快的是_______(填字母)。
    A.向容器中通入氦气 B.升高温度 C.扩大容器的容积 D.向容器中通入O2 E.使用正催化剂
    (5)10min时,反应是否达到化学平衡?_______(填“是”或“否”);25min时,正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
    【答案】(1)2SO2+O22SO3
    (2) ①. 0.05mo1•L-1•min-1 ②. 70%
    (3)②⑤ (4)BDE
    (5) ①. 否 ②. =
    【解析】
    【小问1详解】
    SO2和O2在V2O5催化下加热到400~500℃反应生成SO3,该反应的化学方程式为2SO2+O22SO3;
    【小问2详解】
    前10min SO3的物质的量增加1.0mol,SO3的平均反应速率为v(SO3)==0.05mo1•L-1•min-1,25min后反应达到平衡,二氧化硫由2.0mol减少至0.6mol,其转化率为:×100%=70%;
    【小问3详解】
    ①反应前后气体分子数不相等,反应过程中压强不断减小,当达到平衡时容器中压强不再改变,故压强不变可判断平衡状态,故①不选;
    ②容器中各物质均为气体,气体的总质量不变,容器体积恒定,则容器中气体密度不变,因此密度不变不能判断平衡状态,故②选;
    ③SO3的质量不再改变说明反应达到平衡状态,故③不选;
    ④各组分浓度不变是平衡的基本特征,因此O2的物质的量浓度不再改变说明反应达到平衡状态,故④不选;
    ⑤根据元素守恒可知,容器内气体原子总数始终恒定不变,因此原子数不再发生变化不能判断反应达到平衡,故⑤选,
    不能判断该反应达到平衡状态的是②⑤;
    【小问4详解】
    A.向容器中通入氦气,各组分的浓度不变,化学反应速率不变,故A不选;
    B.升高温度可以加快化学反应速率,故B选;
    C.扩大容器的体积,使各物质的浓度减小,化学反应速率减小,故C不选;
    D.向容器中通入O2,增大了反应物的浓度,化学反应速率加快,故D选;
    E.使用正催化剂可以加快反应速率,故E选;
    答案选BDE;
    【小问5详解】
    10min时,SO2物质的量还在减少,SO3物质的量还在增加,反应没有达到化学平衡;25min时,反应物和生成物物质的量不再变化,反应达到平衡,正反应速率等于逆反应速率。
    18. 如图所示是实验室制取并验证的某些性质的装置图。

    试回答下列问题:
    (1)在A中发生反应的化学方程式为_______。
    (2)C中的品红溶液_______,证明有_______。
    (3)D中的实验现象是_______,证明有_______性。
    (4)E中发生的离子方程式为_______。
    (5)F的作用是_______。
    【答案】(1)H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
    (2) ①. 红色褪去 ②. 漂白性
    (3) ①有黄色沉淀生成 ②. 氧化
    (4)5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+
    (5)吸收尾气,防止污染空气
    【解析】
    【分析】在A中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2、Na2SO4和水;反应产生的SO2与水作用产生H2SO3,具有酸性,可以使紫色石蕊试液变为红色;SO2具有漂白性,与品红溶液作用生成无色物质,从而使品红溶液褪色;SO2具有氧化性,与H2S在溶液中发生氧化还原反应,产生黄色的S单质,使溶液变浑浊;SO2具有还原性,能够被KMnO4氧化而使溶液紫色褪去;SO2是有毒气体,不能直接排放到空气中,可以利用其与碱反应的性质,用氢氧化钠溶液进行尾气处理。
    【小问1详解】
    A中浓硫酸和Na2SO3反应制备SO2,化学方程式为H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。
    【小问2详解】
    SO2能使品红溶液褪色,证明SO2具有漂白性。
    【小问3详解】
    SO2和H2S发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应,现象是有黄色沉淀生成,SO2中S元素化合价降低,表明其具有氧化性。
    【小问4详解】
    SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化,离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+。
    【小问5详解】
    SO2有毒,不能直接排放到空气中,可用碱液吸收处理。
    19. 在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸,当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系:

    当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答:
    (1)A是_______,Y是_______,Z是_______。
    (2)当X是强酸时,E是_______,写出B生成C的化学方程式:_______。
    (3)当X是强碱时,E是_______,写出B生成C的化学方程式:_______。
    【答案】(1) ①. (NH4)2S ②. O2 ③. H2O
    (2) ①. H2SO4 ②. 2H2S+3O22SO2+2H2O
    (3) ①. HNO3 ②. 4NH3+5O24NO+6H2O
    【解析】
    【分析】因D的相对分子质量比C大16,则Y为O2,进而推知C、D为氧化物,BCD为连续氧化的过程。因E为酸,故C、D均为非金属氧化物,Z为H2O。当X为强碱时,该连续转化关系为NH3NONO2HNO3,进而推知A为铵盐;当X为强酸时,该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4,进而推知A为硫化物。综上所述A为(NH4)2S。
    【小问1详解】
    由分析可知,A是(NH4)2S,Y是O2,Z是H2O;
    【小问2详解】
    当X是强酸时,该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4,E是H2SO4,B生成C的化学方程式:;
    【小问3详解】
    当X是强碱时,该连续转化关系为NH3NONO2HNO3,E是HNO3,B生成C的化学方程式:。
    20. 任何化学反应都伴随着能量的变化,通过化学反应,化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
    (1)H2可用于工业合成氨气,已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ,形成1molN—H会放出能量391kJ,则在反应N2+3H22NH3中,每生成2molNH3,_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时,它们反应对应的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)你所计算出的值。
    (2)用图甲、乙所示装置进行实验,请回答下列问题。

    以下叙述中,正确的是_______(填字母)。
    a.甲中铜片是正极,乙中锌片是负极
    b.两池中溶液的pH均增大
    c.两池中铜片表面均有气泡产生
    d.若反应过程中有0.2mol电子转移,生成的氢气在标准状况下的体积均为2.24L
    (3)Mg、Al设计成如图所示原电池装置:

    若溶液为氢氧化钠溶液,负极的电极反应为_______。
    (4)电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染,设计装置如图所示。

    ①石墨1为_______(填“正极”或“负极”);正极的电极反应式为_______。
    ②若11.2L(标准状况)SO2参与反应,则迁移H+的物质的量为_______。
    【答案】(1) ①. 放出 ②. 92 ③. 小于
    (2)bd (3)Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O
    (4) ①. 负极 ②. H2O2+2e-+2H+=2H2O ③. 1mol
    【解析】
    【小问1详解】
    拆1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ,在反应N2+3H2⇌2NH3中,断裂3mol H-H键,1mol N≡N键共吸收的能量为:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3,共形成6molN-H键,放出的能量为:6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,该反应为放热反应,放出的热量为:2346kJ-2254kJ=92kJ,当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时,反应物不能完全反应,所以它们反应对应的热量会小于92kJ;
    【小问2详解】
    甲池中锌与稀硫酸反应,锌表面产生气泡,反应离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑,铜与稀硫酸不反应;乙池中形成原电池,锌比铜活泼,锌作负极,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,铜作正极,电极反应式为2H++2e-=H2↑,总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑,据此作答;
    a.由分析可知,甲装置不能形成原电池,故A错误;
    b.由分析可知,两池中氢离子均被消耗,pH增大,故b正确;
    c.甲池中铜表面无明显现象,乙池中铜表面产生气泡,故c错误;
    d.由分析可知,铜作正极,电极反应式为2H++2e-=H2↑,若反应过程中有0.2mol电子转移,生成氢气0.1mol,在标况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,故d正确;
    故答案为:bd;
    【小问3详解】
    Mg与氢氧化钠溶液不反应,Al与氢氧化钠溶液反应,故Al作负极,Mg作正极;负极的电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O;
    【小问4详解】
    ①该原电池中,通入二氧化硫的电极上失电子发生氧化反应,则通入二氧化硫的电极是负极、通入双氧水的电极是正极,则石墨1为负极;正极上双氧水得电子生成水,电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O;
    ②n(SO2)==0.5mol,该反应的负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO+4H+,正极电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O,有0.5mol二氧化硫参加反应,则迁移H+的物质的量为反应的二氧化硫的2倍,为1mol。

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