四川省遂宁中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题Word版含解析

这是一份四川省遂宁中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题Word版含解析，共19页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

 化学高一下期第一次月考试卷
一、选择题(每题3分；共42分)
1. 化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法不正确的是
A. 航天员手臂“延长器”所用材料为碳纤维，碳纤维与石墨烯互为同位素
B. 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车，可以减少碳、氮氧化物的排放
C. 在葡萄酒中添加可以使其保持较好的品质，是可以适量使用的食品添加剂
D. 用侯德榜制碱法制取的可以广泛用于纺织、造纸、玻璃等行业
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳纤维主要是由碳元素组成的一种特种纤维，与石墨烯互为同素异形体，A项错误；
B．燃烧汽油的汽车中汽油不完全燃烧可产生CO、气缸中N2与O2高温下反应生成氮氧化物，大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车，可以减少碳、氮氧化物的排放，B项正确；
C．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，在葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌作用，同时能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，SO2是可以适量使用的食品添加剂，C项正确；
D．Na2CO3是一种重要的化工原料，可广泛用于纺织、造纸、玻璃等行业，侯德榜制碱法制取Na2CO3的反应原理为NH3+CO2+NaCl(饱和)+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，D项正确；
答案选A。
2. 下列有关物质性质、用途的叙述不正确的是
A. 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
B. 氨气易液化，因此可用作制冷剂
C. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
D. 氢氟酸与反应，可以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
【答案】C
【解析】
【详解】A．煤烟气中的二氧化硫为酸性氧化物可与氨水反应生成亚硫酸铵，A正确；
B．氨气易液化，汽化后吸热，可用作制冷剂，B正确；
C．光导纤维传导光信号，晶体硅导电，不能传导光信号，C不正确；
D．氢氟酸与反应，可以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，D正确；
故选C。
3. 下列选项中，漂白原理与其他几种物质不同的是
A. “84”消毒液 B.
C. 二氧化氯消毒片 D. 漂白粉
【答案】B
【解析】
【详解】“84”消毒液（有效成分次氯酸钠）和漂白粉（有效成分次氯酸钙）都是其有效成分与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性发生氧化还原反应漂白；二氧化氯也具有强氧化性，也是发生氧化还原反应漂白；二氧化硫是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，发生非氧化还原反应；
综上分析，选B。
4. 下列关于硫酸工业的说法正确的是
A. 在纯氧中煅烧黄铁矿 B. 在高压条件下制
C. 用98%浓硫酸吸收 D. 用澄清石灰水吸收尾气
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸的工业制备 硫酸工业中，在沸腾炉中通入空气煅烧黄铁矿制备二氧化硫，A错误；
B．硫酸工业中催化氧化制备，在常压条件下进行即可，因为该反应在常压下的转化率已经很大，加压虽然可以使转化率增大，但同时对设备要求提高、经济成本增大，B错误；
C．采用98%的浓硫酸吸收，可避免产生大量酸雾降低吸收效率，C正确；
D．硫酸工业产生的尾气主要是，工业上通常采用石灰乳进行吸收，澄清石灰水中浓度太低，不适合处理工业尾气，D错误；
故选C。
5. 制备二氧化硫并检验其性质，用铜和浓硫酸在试管中制得二氧化硫，先通到品红溶液中，然后通到新制氯水中，最后尾气处理，下列说法正确的是
A. 是氧化产物 B. 品红溶液褪色体现的漂白性
C. 新制氯水褪色体现的氧化性 D. 用饱和亚硫酸钠溶液处理尾气
【答案】B
【解析】
【详解】A．用浓硫酸与铜反应制备，发生反应(浓)：，是还原产物，A错误；
B．能与品红结合生成不稳定的无色物质，从而使品红溶液褪色，体现的漂白性，B正确；
C．与新制氯水发生反应使新制氯水褪色，体现了的还原性，C错误；
D．在饱和亚硫酸钠溶液中溶解度很小，应选用氢氧化钠溶液来处理尾气，D错误；
故选B。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硝酸与过量的铁屑反应：
B. 和氢氧化钠溶液反应：
C. 和水反应：
D. 向溶液中通入气体：
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硝酸与过量的铁屑反应生成亚铁离子，应为：，故A错误；
B．离子方程式元素不守恒，应为：，故B错误；
C．过氧化钠为氧化物，书写离子方程式时，不可拆开，应为：，故C错误；
D．碳酸钠与二氧化碳和水可以反应生成碳酸氢钠，故D正确；
故选D。
7. 下列有关实验的说法正确的是

A. 图甲装置可只用浓氨水制备并检验氨水的酸碱性
B. 图乙装置可验证的漂白性
C. 图丙装置可测量Cu与浓硝酸反应产生的气体体积
D. 图丁装置可以完成喷泉实验
【答案】D
【解析】
【详解】A．利用浓氨水制备 NH3时需要加热，实验缺少加热装置，A错误；
B．SO2 具有还原性，能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，体现SO2 的还原性，而不是漂白性，B错误；
C．二氧化氮能够与水发生反应，所以不能用排水法测定产生二氧化氮的体积，C错误；
D．挤出胶头滴管中的氢氧化钠溶液，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，导致烧瓶内气体压强减小，打开止水夹，从而引发喷泉，D正确；
故选D。
8. 下列“现象、推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项
实验操作及现象
现象、推理或结论
A
用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸中央，待变色稳定后与标准比色卡对比读数
新制氯水pH约为3
B
将盐酸滴入磷酸钙[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4
Cl的非金属性强于P
C
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
D
向Na2CO3和NaHCO3两种溶液中滴加Ba(OH)2溶液
都会产生白色沉淀

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯水具有漂白性，能够使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH，故A错误；
B．盐酸为无氧酸，由盐酸、磷酸的酸性强弱不能比较Cl、P的非金属性强弱，故B错误；
C．白色沉淀可能是AgCl，所以该溶液中可能含有银离子，故C错误；
D．Na2CO3和NaHCO3与Ba(OH)2溶液反应都生成白色沉淀碳酸钡，故D正确；
故选D。
9. 卡塔尔世界杯足球“逐梦之旅”内置的高速“芯片”主要成分之一是硅。已知硅元素和碳元素位于同一主族，下列说法正确的是
A. 原子半径大小： B. 酸性强弱：
C. 非金属性强弱： D. 稳定性强弱：
【答案】A
【解析】
【详解】A．Si有三个电子层，C有两个电子层，则原子半径Si>C，A正确；
B．Si的非金属性弱于C，则酸性H2SiO3 C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性Si D．元素的非金属性越强，则其简单氢化物的稳定性越强，稳定性SiH4 故答案选A。
10. 已知亚硫酸钠具有一定的还原性。在溶液中加入足量后仍能大量共存的离子组是
A B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】与水反应生成和。
【详解】A．溶液中加入后，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，A错误；
B．与能反应，不能大量共存，B错误；
C．之间不反应，与不反应，可以大量共存，C正确；
D．溶液中加入后，被氧化为，且反应生成的与均不能大量共存，D错误；
故选C。
11. 下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A. 预热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾
B. 工业上用和制备NaOH
C. 硫酸工业中常用铁触媒做催化剂
D. 工业上用浓氨水检验管道是否泄漏
【答案】D
【解析】
【详解】A．预热的铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的烟，不是雾，A错误；
B．工业上采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，B错误；
C．硫酸工业中常用五氧化二钒作为催化剂，铁触媒是合成氨工业的催化剂，C错误；
D．利用氨气和氯气反应产生氯化铵白烟来检测氯气是否泄漏，D正确；
故选D。
12. 下列物质除杂(括号内的物质为杂质)的方法错误的是
A. CO2(CO)：通过灼热氧化铜
B. NO(NO2)：通入足量水中，再通入浓硫酸
C. KCl(K2CO3)：加入足量盐酸后，蒸发、结晶
D. CuSO4溶液[Fe2(SO4)3]：加入足量铜粉，过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO具有还原性，通过灼热的氧化铜可被除去，选项A正确；
B．NO2与水反应生成NO，再通过浓硫酸可得到纯净干燥的NO，选项B正确；
C．K2CO3与盐酸反应生成KCl，过量的HCl在蒸发过程可被除去，选项C正确；
D．Fe2(SO4)3与铜粉反应除生成CuSO4还生成FeSO4，引入新的杂质，选项D错误；
答案选D。
13. 将一定质量的铜与100mL某浓度的硝酸反应，待产生的气体全部释放后，收集到0.23mol由和NO组成的混合气体(不考虑生成)，向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原酸溶液的物质的量浓度是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】Cu完全溶解产生NO2和NO混合气体为0.23mol，实际上就是被还原的氧化剂HNO3的物质的量，反应后的溶液中加入NaOH溶液使全部转化成沉淀时，溶液中只存在NaNO3，消耗的NaOH物质的量为，则硝酸中显酸性和剩余的HNO3的物质的量为0.7mol，故原硝酸溶液中含HNO3物质的量为，；
故选C
14. 类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是
A. 与水反应生成和，推测与水反应生成和
B. 与反应生成，则与反应生成
C. 溶液与反应生成和，则溶液与反应生成和
D. 少量通入溶液中产生白色沉淀，则少量通入溶液也产生白色沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A． 氧化性极强，能与水反应置换出水中氧，生成和氧气，A错误；
B．具有强化性，与、反应生成高价化合物、，B正确；
C．溶液与发生氧化还原反应生成和，C错误；
D．碳酸酸性比HCl弱，与溶液不能反应，D错误；
故选B。
二、填空题(共58分)
15. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：
（1）Si元素位于元素周期表____________，在SiO2中，硅原子和氧原子以___________(选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。
（2）国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由SiO2溶解在NaOH溶液中反应来制备，反应的离子方程式为_________________。
（3）生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO2反应，其化学反应方程式为_________________。
（4）由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示，X为___________，可以循环使用的物质为____________和___________。

（5）分类归纳是化学学习一种重要方法。依据物质的性质分析以下物质： NH4Cl、Fe2O3、CO、SO2、HNO3、Fe(OH)2、Ca(OH)2，上述物质中：
①碱性氧化物有_____________，酸性氧化物有_____________(请写化学式)，
②属于碱且具有还原性的物质是___________，属于酸的物质是_____________(填化学式)，二者发生反应的反应类型为______________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
【答案】（1） ①. 第三周期第ⅣA族 ②. 极性共价键
（2）SiO2+2OH-=SiO+H2O
（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（4） ①. CO ②. H2 ③. HCl
（5） ①. Fe2O3 ②. SO2 ③. Fe(OH)2 ④. HNO3 ⑤. 氧化还原反应
【解析】
【小问1详解】
Si元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族。在SiO2中，硅原子和氧原子通过极性共价键相连接。
【小问2详解】
SiO2可以和NaOH反应，对应的离子方程式为SiO2+2OH－=SiO+H2O。
【小问3详解】
SiO2和HF反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。
【小问4详解】
用焦炭和SiO2反应制备粗硅的化学反应式为SiO2+2CSi+2CO↑，所以X为CO。根据所给流程图可知H2和HCl可以循环利用。
【小问5详解】
①所给物质中碱性氧化物有Fe2O3，酸性氧化物有SO2，CO为不成盐氧化物；
②Fe(OH)2和Ca(OH)2属于碱，Fe(OH)2既属于碱，又具有还原性；HNO3属于酸。HNO3具有氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，Fe(OH)2和HNO3的反应属于氧化还原反应。
16. 氮和氮的化合物与人类有密切关系，回答以下问题：
（1）氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是___________。
A．闪电实现了大气固氮 B．尿素属于铵态氮肥 C．工业合成氨是人工固氮
（2）氮气可用作灯泡填充气。解释其原因是________。在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成两种无害物质。书写该反应的化学方程式______________。
（3）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据如图喷泉实验的装置进行喷泉实验。实验室制备氨气的方法是用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2共热，其化学方程式为 ______，常用_______(填名称)干燥氨气。
根据实验现象说明氨气具有的性质是_____，用相应的方程式解释：_________________。

（4）写出实验室检验NH方法：_________________________________。
（5）如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

向氧化炉和吸收塔中通入的A是 ______________。工业制硝酸的尾气是酸性气体，为防止环境污染，可以用 ____________(填化学式)溶液吸收。
【答案】（1）B （2） ① 氮气化学性质稳定，排出灯内氧气，防止灯丝被氧气氧化 ②. 8NH3＋6NO27N2＋12H2O
（3） ①. 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②. 碱石灰 ③. 极易溶于水、溶液呈碱性 ④.
（4）取少量待测物，加入氢氧化钠溶液并加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH
（5） ①. O2 ②. NaOH
【解析】
【小问1详解】
A．闪电时，氮气和氧气反应生成一氧化氮，将空气中游离的氮，转化为含氮的化合物，实现了大气固氮；
B．尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，B项错误；
C．工业合成氨是氮气和氢气反应生成氨气，氮元素由游离态转化为化合态，属于人工固氮，C项正确；
答案选B。
【小问2详解】
①氮气的化学性质很稳定，可以用作灯泡填充气，能排出灯内氧气，防止灯丝被氧气氧化；
②在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水，方程式为；
小问3详解】
①固体与固体加热反应可生成氨气和氯化钙，水，方程式为；
②氨气是碱性气体，通常用碱石灰干燥氨气；
③氨气喷泉实验证明氨气极易溶于水，氨气为碱性气体，酚酞水溶液呈红色；
④氨气遇到水产生一水合氨，氨水溶液显碱性，是由于一水合氨电离会产生氢氧根离子；
【小问4详解】
铵盐遇碱加热会产生氨气，因此可以取少量待测物，加入氢氧化钠溶液并加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明含有铵根离子；
【小问5详解】
①氨气和氧气在催化剂条件下转化为一氧化氮气体，一氧化氮气体、氧气和水生成硝酸，故向氧化炉和吸收塔中通入的A是氧气；
②工业制硝酸的尾气是酸性气体，为防止环境污染，可以用碱性溶液NaOH溶液吸收。
17. 某化学小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_______、_______。
（2）反应后，装置B中产生的现象是_______，发生反应的离子方程式为_______。
（3）装置C中的现象是_______，表现了SO2的_______；装置D中的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。
（4）装置F的作用是_______，倒扣漏斗的作用是_______。
II．他们拟用下列方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。

（5）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，原因是_______。
（6）实验过程中，若C中溶液蓝色消失后没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 圆底烧瓶
（2） ①. 溶液的黄绿色褪去(溶液褪色) ②. SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO
（3） ①. 溶液的紫色褪去(溶液褪色) ②. 还原性 ③. 生成黄色沉淀 ④. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（4） ①. 吸收多余的SO2 ②. 防止倒吸
（5）增大气体与碘水的接触面积，使二氧化硫和碘水充分反应
（6）偏低
【解析】
【分析】Ⅰ. 浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸，二氧化硫具有还原性能够使酸性高锰酸钾褪色，二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫化氢生成硫单质，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，可以用氢氧化钠吸收二氧化硫；
Ⅱ.该方案的原理为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。
【小问1详解】
根据仪器构造可知，装置A中盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗，盛放亚硫酸钠的仪器为圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
【小问2详解】
新制氯水因含有氯气呈黄绿色，二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸，使溶液的黄绿色褪去，发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO，故答案为：溶液的黄绿色褪去(溶液褪色)；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO；
【小问3详解】
装置C中，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液紫色褪去，表现了SO2的还原性；装置D中，SO2与H2S发生氧化还原反应生成单质S和水，观察到有淡黄色沉淀生成，发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为：溶液的紫色褪去(溶液褪色)；还原性；生成黄色沉淀；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
【小问4详解】
二氧化硫是大气污染物，不能排放到空气中，装置F为尾气处理装置，用于吸收多余的SO2；倒扣的漏斗具有缓冲作用，能防止倒吸，故答案为：吸收多余的SO2；防止倒吸；
【小问5详解】
洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应，故答案为：增大气体与碘水的接触面积，使二氧化硫和碘水充分反应；
【小问6详解】
洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，则通入尾气的体积增大，测得的SO2含量偏低，故答案为：偏低。
18. 黄铜矿的主要成分为，含有少量杂质，一种以黄铜矿为原料制备胆矾晶体的工艺流程如图。

请回答下列问题：
（1）“焙烧”前，常将黄铜矿粉碎，其目的是_______。
（2）请配平“焙烧”时发生反应的化学方程式：_______。
_____________________
用足量氨水吸收“焙烧”后出来的气体，溶液a的溶质可能为_______(写化学式)。
（3）“酸浸”时使用的试剂X的溶质为_______(写化学式)，“过滤”时使用的玻璃仪器有烧杯、_______，“滤渣”的主要成分为_______(写化学式)。
（4）检验是否除尽的操作为_______。
（5）为了得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为_______、洗涤、干燥。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高焙烧效率
（2） ①. ②. 、
（3） ①. ②. 漏斗、玻璃棒 ③.
（4）取少量滤液于试管中，滴加溶液，若溶液不变红，则除尽，反之则没有除尽
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
【解析】
【分析】主要成分为，含有少量杂质的黄铜矿经过氧气氧化可转化为、和SO2，所以产生的气体为生成的SO2和过量的O2，经过足量氨水吸收后可得到、；焙烧后用硫酸进行酸浸，可得到硫酸铁和硫酸铜，二氧化硅以滤渣的形式分离出体系，适当调节溶液pH进行沉铁后再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到目标产物胆矾，据此分析解答。
【小问1详解】
“焙烧”前，常将黄铜矿粉碎，主要是为了增大固体的接触面积，提高反应速率，故答案为：增大反应物的接触面积，提高焙烧效率；
【小问2详解】
“焙烧”时被氧气氧化为、和SO2，则根据元素守恒配平上述方程式可得：；根据分析知，“焙烧”后出来的气体中含生成的SO2和过量的O2，用足量氨水吸收溶液a的溶质可能为、；
【小问3详解】
工业要制备五水硫酸铜，需要在“酸浸”时加入溶质为；“过滤”时需用到的仪器主要有漏斗、玻璃棒和烧杯；因二氧化硅不溶于稀硫酸，所以得到“滤渣”的主要成分为；
【小问4详解】
检验需用到KSCN溶液，具体操作为：取少量滤液于试管中，滴加溶液，若溶液不变红，则除尽，反之则没有除尽；
【小问5详解】
硫酸铜溶解度随温度升高而增大，所以为了得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。