广西百色重点中学田林分校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题（解析版）

2023年春季学期第一次月考试题

高一化学

(考试时间：75分钟   总分100分)

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Mg-24  Fe-56

一、选择题(本题共16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。)

1. 下列物质不属于硅酸盐产品的是

A. 福建茶具建盏 B. 景德镇青花瓷碗

C. 金漆木雕大神龛 D. 秦始皇兵马俑

2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A. 有毒，但可用作食品添加剂

B. 汽车燃料不完全燃烧会生成酸雨，酸雨是指

C. 太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，该应用有利于环保、节能

D. 浓H2SO4具有脱水性，可用作干燥剂

3. 下列离子方程式正确的是

A. 向硫酸溶液中加入：

B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

C. 钠与水反应：

D. 与稀硝酸反应：

4. 将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存是

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

5. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是

A. A B. B C. C D. D

6. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

A. A B. B C. C D. D

7. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶

下列说法正确的是

A. X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2

B. ②中加入过量Na2CO3溶液主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+

C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的

D. ③中发生的反应只有2H++=CO2↑+H2O

8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 溶液中含有的数目为

B. 中含有的中子数为

C. 铁在氯气中充分燃烧，转移电子数为

D. 标准状况下，氦气中含有的原子总数为

9. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是

A. AgNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. NaOH溶液 D. BaCl2溶液

10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X和W位于同一主族，W的单质为重要的半导体材料，Y与Z的单质化合可形成两种离子化合物，它们均能与水反应生成烧碱。下列叙述错误的是

A. 简单气态氢化物的稳定性；

B. 简单离子半径：

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：

D. Y与Z可形成一种电子式为的化合物

11. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是

A. C是一种具有磁性的黑色晶体

B. 在H的盐溶液中加入少量Zn，可置换出A单质

C. 在G的溶液中滴加双氧水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色

D. 可通过图2装置制备物质E，且较长时间不易被氧化

12. 类比学习是学习化学的一种重要方法。下列类比推论正确的是

A. NaOH强碱，KOH也是强碱

B. 是碱性氧化物，也是碱性氧化物

C. Mg不能与NaOH溶液反应，Al也不能与NaOH溶液反应

D. 可由Cu在氯气中燃烧得到，也可由Fe在氯气中燃烧得到

13. 已知2SO2+18O22SO3为放热反应，对该反应下列说法中正确的是

A. O2的能量一定高于SO2的能量

B. SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C. 反应平衡后，18O只存在于O2和SO3

D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

14. 一定条件下密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是

A. SO2、O2和SO3的物质的量之比为2:1:2 B. SO3的质量保持不变

C. 正反应和逆反应的速率相等 D. O2的含量保持不变

15. C、CO、CH3OH和C2H5OH是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ，283.0kJ，725.76kJ和1366.8kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出的热量最多的是

A. C B. CO C. CH3OH D. C2H5OH

16. 电池可用于驱动无人潜航器。该电池以海水为电解质溶液，如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是                 

A. 电池总反应是

B. 在石墨电极上反应放出氧气

C. 石墨电极附近溶液的pH增大

D. 溶液中向正极移动

二、非选择题(共52分)

17. 该反应是工业制硫酸的反应之一，在2 L恒温恒容密闭容器中投入2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。

（1）该反应的化学方程式为_______。

（2）前10minSO3的平均反应速率为_______；平衡时，SO2的转化率为_______。

（3）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

①容器中压强不再改变　②容器中气体密度不再改变　③SO3的质量不再改变　④O2的物质的量浓度不再改变　⑤容器内气体原子总数不再发生变化

（4）以下操作会引起化学反应速率变快的是_______(填字母)。

A.向容器中通入氦气    B.升高温度    C.扩大容器的容积       D.向容器中通入O2 E.使用正催化剂

（5）10min时，反应是否达到化学平衡？_______(填“是”或“否”)；25min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

18. 如图所示是实验室制取并验证的某些性质的装置图。

试回答下列问题：

（1）在A中发生反应的化学方程式为_______。

（2）C中的品红溶液_______，证明有_______。

（3）D中的实验现象是_______，证明有_______性。

（4）E中发生的离子方程式为_______ 。

（5）F的作用是_______ 。

19. 在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：

（1）A是_______，Y是_______，Z是_______。

（2）当X是强酸时，E是_______，写出B生成C的化学方程式：_______。

（3）当X是强碱时，E是_______，写出B生成C的化学方程式：_______。

20. 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。

（1）H2可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN—H会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3，_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)你所计算出的值。

（2）用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题。

以下叙述中，正确的是_______(填字母)。

a.甲中铜片是正极，乙中锌片是负极

b.两池中溶液的pH均增大

c.两池中铜片表面均有气泡产生

d.若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标准状况下的体积均为2.24L

（3）Mg、Al设计成如图所示原电池装置：

若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为_______。

（4）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。

①石墨1为_______(填“正极”或“负极”)；正极的电极反应式为_______。

②若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为_______。