广西柳州高级中学2023-2024学年高一上学期12月分科指导化学试题（Word版附答案）

这是一份广西柳州高级中学2023-2024学年高一上学期12月分科指导化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了5 Fe-56，96L，1ml，放出标准状况下气体0，5mLB．②是量筒，读数为2等内容，欢迎下载使用。

（试卷满分：100分 考试时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C1-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（42分）
一、选择题（共14题，每题3分，共42分，每题仅有一个正确答案）
1．下列说法正确的有（ ）
①根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等
②酸性氧化物都能和水反应生成酸，碱性氧化物都能和水反应生成碱
③海水、空气、漂白粉、盐酸均为混合物
④电解质在适当条件下能导电
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥液态的电解质都能导电
⑦在电流作用下，盐酸中的HCl电离成和
A．①③⑤⑥B．③④⑥C．③⑦D．②③⑤⑥⑦
2．新制胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．胶体显电中性
B．在沸水中加入N个制得胶体，则胶体粒子数目为N个
C．向胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解
D．胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子带正电，在外加直流电源作用下向与电源负极相连的电极移动
3．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是（ ）
A．和组成的固体混合物中，含有的数目为
B．若和足量反应生成，反应中转移电子数目为
C．足量的和含HCl质量为146g的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成分子数为
D．1ml/L的溶液中，所含的数目为
4．下列对实验现象或物质（离子）的检验和鉴别表述正确的是（ ）
A．向过量的Fe与反应后的固体中加入KSCN溶液一定会变红
B．某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有
C．检验中是否含有，可向其中加入酸性溶液，如溶液褪色，则含有
D．向溶液中加入稀硝酸，无明显现象，再加入溶液，如产生白色沉淀，则一定含有
5．下列实验操作或实验设计正确的是（ ）
A．图1：定容过程中向容量瓶加入蒸馏水B．图2：吸收中的HCl杂质气体
C．图3：蒸发食盐水提取NaClD．图4：比较与的热稳定性
6．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是（ ）
A．仪器A中反应的离子方程式是
B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入稀盐酸
C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
B．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则可较长时间存在
7．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
8．下列表示反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中通入过量的氯气：
B．溶液与少量的溶液混合：
C．铝片中滴加氢氧化钠溶液：
D．溶液中通入：
9．下列物质不能通过化合反应制备的是（ ）
A．B．C．D．
10．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（忽略溶液体积的变化）（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．向含1mlNaOH的溶液中通入一定体积的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸。测得产生的物质的量随加入HCl的物质的量变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．B点之前发生的离子反应为
B．图中的
C．在D点对应的溶液中，、、、能大量共存
D．向氢氧化钠溶液中通入的体积为8.96L
12．将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液，无明显变化。测得参加反应的HCl为0.1ml，放出标准状况下气体0.448L。下列判断错误的是（ ）
A．原混合物中B．向溶液中通入，可以将完全转化为
C．无法计算原混合物的质量D．收集产生的气体刚好能与标准状况下0.448L的完全反应
13．为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验，在实验过程中，观察到氧化亚铁溶液变黄，四氯化碳溶液变为紫红色。下列说法错误的是（已知：碘单质易溶于四氯化碳，可得到紫红色溶液）（ ）
A．烧瓶中的反应为：
B．浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾气的作用
C．可用淀粉溶液善换
D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性：
14．室温下的密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分，当左侧按体积比3：1充入一定量的和（室温下和不反应）、右侧充入1ml的CO时，隔板处于如图所示位置（保持温度不变），下列说法错误的是（ ）
A．右侧与左侧气体分子数之比为1：4
B．左侧混合气体质量为34g
C．左侧混合气体密度是相同条件下氢气密度的17倍
D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，应再充入3mlCO
第Ⅱ卷 选择题（58分）
二、非选择题（4小题，共58分）
15．（14分）
（1）实验室常用的制取的离子方程式为______________________________。
（2）等质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为______________________________。
（3）向溶液中加NaOH溶液，可观察到的现象是______________________________。
（4）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为____________________。
（5）将溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为____________________。
（16）属于__________（填物质的类别），检验其组成中所含阳离子的方法是______________________________。
16．（13分）如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
（1）该配制实验中所需98％浓硫酸的体积为__________mL（保留一位小数）
（2）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器____________________
（3）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是__________（填字母）。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
（4）温度计、量筒的一部分如图所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是__________（填字母）。
A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mL
C．可用②量取2.26mL的液体D．①是温度计，读数为2.5℃
（5）把VmL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加热，铵根离子完全反应生成（已知）；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中的浓度为__________ml/L。
17．（16分）铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
Ⅰ．（1）为防止溶液变质，应在溶液中加入少量__________，其原因是______________________________。
Ⅱ．工业上用赤铁矿（含、FeO，也含有、、CuO等）制备绿矾的流程如下：
（2）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为______________________________。
（3）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为__________，试剂b要加入过量，试剂b为__________。
（4）操作④隔绝空气的目的是______________________________。
Ⅲ．高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得，然后在低温下向溶液中加入KOH至饱和，使析出。
（5）干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中是__________（①氧化剂②还原剂③既是氧化剂又是还原剂，请填序号），与反应的化学反应方程式______________________________。
（6）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：______________________________。
②若反应过程中转移了0.3ml电子，则还原产物的物质的量为__________ml。
18．（15分）过氧化钠与碳酸钠是我们生活中重要的化合物，关于它们的性质与制备有以下探究。
Ⅰ．小组同学取一定量过氧化钠溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液的成分，设计如图实验方案进行验证：
（1）甲中产生较多气泡，写出甲中发生反应的化学方程式______________________________。
（2）向乙中滴入酚酞，溶液变红，使溶液变红的物质是__________（填俗名）。
Ⅱ．小组同学将金属钠隔绝空气加热至熔化后，误通入了干燥的进行反应。
（3）①向反应后的固体产物中逐滴滴入稀盐酸，刚开始无气泡，过一段时间产生气泡，由此证明产物中一定有__________（填化学式）。
②同时观察到有难溶于水的黑色固体，经检验，黑色固体为单质碳。写出与Na反应的化学方程式______________________________。
Ⅲ．“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：
（4）侯氏制碱法的化学原理是将通入饱和氨盐水中，该反应的化学方程式为______________________________。
（5）根据上述实验流程用下列仪器制备，正确的连接顺序是__________（按气流方向，用小写字母表示）。
（6）反应完成后，将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，可选择下列仪器中的__________（填仪器名称）。
2023—2024学年度上学期2023级（高一）分科指导考试
化学参考答案
1~5．BBADD6~10．DBCCD11~14．BCDC
15．（14分）
（1）
（2）
（3）生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最后变化为红褐色
（4）
（5）0.03ml/L
（6）金属氧化物（答到“氧化物”既给分）；焰色试验，火焰呈黄色。
16．（13分）
（1）13.6
（2）500mL容量瓶、胶头滴管
（3）A
（4）BD
（5）（3分）
17．（16分）
（1）铁粉（1分），防止被氧化成（1分）
（2）
（3）硫酸（）（1分） 铁粉（Fe）（1分）
（4）防止溶液中的被空气氧化为
（5）③
（6）①
②0.15
18．（15分）
（1）
（2）烧碱或火碱或苛性钠
（3）①
②
（4）
（5）cefabd（3分）图1
图2
图3
图4
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
足量溶液
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
足量NaOH溶液
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
无
在空气中灼烧
D
氧气
点燃
选项
A
B
C
D
试剂a
试剂b