2023年山东省东营市广饶县初中学业水平模拟考试化学试题

2023年山东省东营市广饶县初中学业水平模拟考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．2023年“六五环境日”国家主场活动将在山东济南举办，主题为：“建设人自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合该主题的是

A．骑共享单车出行 B．垃圾分类处理

C．参与植树造林 D．电器长期处于待机状态

2．下列有关化学知识的广泛应用中不正确的是

A．熟石灰可用于改良酸性土壤

B．利用化学知识研制新材料说明化学可以创造新物质，也可以改变元素种类

C．开发利用生物柴油、氢能等新能源，可以缓解能源危机

D．自然界的水经沉淀、过滤、吸附的净化处理后，不能降低水的硬度

3．胜利油田是东营市的城市名片之一，下列石油开采过程中主要通过化学变化实现的是

A．① B．② C．③ D．④

4．规范操作是安全进行化学实验的保障。下列实验操作正确的是

A．收集氢气 B．过滤

C．检验氧气 D．检查装置气密性

5．材料是人类赖以生存发展的重要物质，下列材料分类中正确的是

A．青铜属于金属材料 B．陶瓷属于有机合成材料

C．合成橡胶属于复合材料 D．玻璃钢属于无机非金属材料

6．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是

A．用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是使可燃物隔绝氧气

B．密闭的室内失火时，应立即打开门窗排出浓烟

C．家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风

D．水能灭火主要是水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点

7．新冠病毒核酸检测保存管中添加了一种叫酚红（化学式为C19H13O5S）的试剂，使核酸保存液呈红色，下列说法正确的是

A．酚红中碳、氧元素的质量比为19:5 B．酚红属于有机化合物

C．酚红的相对分子质量为354g D．酚红是由碳、氢、氧、硫原子构成的

8．NO2是造成酸雨的主要物质，与水的反应为：，下列说法中正确的是

A．HNO3的名称为硝酸氢 B．反应类型为置换反应

C．NO2中N的化合价为+2 D．X的化学式为NO

9．形成化学基本观念是化学学习的任务之一。下列说法中错误的是

A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒

B．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的

C．化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程

D．水的三态变化中，分子的能量、运动速率均不变

10．我国能源特点是少油、贫气、富煤，因此煤化工对我国改变能源结构有着重要意义。如图是一种煤深加工的化学反应微观示意图。下列说法正确的是

A．反应前后分子、原子都不变

B．反应生成的丙和丁的分子个数比为2:3

C．化学变化中无机化合物不可能转化为有机化合物

D．物质丁中碳元素与氢元素的质量比为1:4

11．如图是自然界中碳、氧循环简图（X为H2CO3，Y为C6H12O6）。下列说法正确的是

A．图一中X溶液显酸性、转化1是形成酸雨的主要原因

B．图二转化1和转化2可分别表示光合作用和呼吸作用

C．图一、图二对比说明，反应物相同，反应物质量比不同、产物可能不同

D．图一和图二两个转化过程中，都伴随有元素化合价的改变

12．用氯离子传感器采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。实验数据如图所示。下列说法错误的是

A．b点时溶液不导电 B．a点溶液中的离子为Na+、C1-、

C．反应时观察到有白色沉淀生成 D．该反应的基本反应类型为复分解反应

二、填空题

13．小乐在周末家庭劳动实践时，充分感受到生活处处皆化学。

(1)小乐打开冰箱闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味。这是利用了活性炭的______性。

(2)小乐为家人准备了一顿丰盛的午餐：可乐鸡翅、油焖大虾、焖米饭、鸡蛋汤，从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素是______。

(3)小乐向洗衣机中加入洗衣液洗衣服。洗衣液能够除油污的原理是______。

(4)小乐为家里的植物施肥，观察到化学肥料的主要成分为硝酸钾。硝酸钾属于______（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。

14．化学是从微观角度研究物质的组成、结构及其变化的科学，构成物质的粒子之间的关系如图甲所示，请回答下列问题：

(1)示意图中a为______。

(2)氧气、铁、氢氧化钠三种物质中由离子构成的物质是______（填化学式）。

(3)图乙是氟元素的原子结构示意图，方框内的数字是______，在化学反应中易得到电子形成氟离子，氟离子符号是______。

(4)在化学变化前后一定发生改变的是______（填字母）。

A．元素的种类 B．原子的数目

C．原子的质量 D．分子的种类

(5)氟元素和氢元素形成化合物的水溶液叫氢氟酸（HF），可用于雕刻玻璃。该反应原理是氢氟酸和玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，写出该反应的化学方程______。

15．东营地处渤海湾畔，晒制食盐古已有之。古籍中记载“布灰种盐”生产海盐的主要过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。

(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，该过程和实验操作______的原理相似。

(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%）。

①500g上等卤水中含氯化钠的质量约为______。

②从燃料利用角度分析，煎炼海盐选用的是______（选填“上等卤水”或“海水”），原因是______。

(3)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了以食盐为主要原料制取纯碱的“侯氏制碱法”，为食盐的工业化应用开辟了新天地。碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，试回答：

①t1℃将10gNa2CO3固体放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量为______g。

②t2℃时当Na2CO3的饱和溶液中含有少量NaCl时，可采用______方法提纯Na2CO3（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

③将t2℃时NaC1和Na2CO3的饱和溶液分别降温至t1℃，此时所得Na2CO3溶液的质量分数______（填“<”、“=”或“>”）NaC1溶液的质量分数。

16．保温杯内胆的材质一般为食品级的304不锈钢。该品类不锈钢除含铁和碳元素外，最为重要的另两种元素是铬和镍。

(1)钢板能加工成保温杯，利用了金属的______性，钢的含碳量比生铁的含碳量______（选填“高”或“低”）。

(2)如图是镍元素的原子结构示意图和在元素周期表中的部分信息，有关说法不正确的是______。

A．镍原子的核电荷数为28 B．x=2

C．该元素属于金属元素 D．镍原子易得到电子

(3)①金属铬活动性介于锌和铁之间，且性质和铁相似，Cr2+在空气中易被氧气氧化成Cr3+。下表是常见铬化合物的溶解性。

往盛有少量金属铬的烧杯中加入一定量的稀盐酸，可观察到固体逐渐溶解完全，溶液先由无色变蓝色，一段时间后，溶液又由蓝色变成______色，在这个过程发生的化学方程式依次为：______， 。

②铬是重金属元素随意排放会导致环境污染，可以往①所得废液中加入适量的氢氧化钠溶液，使溶液pH刚好为7时，既可除去废液中Cr3+，还可以除去过量的盐酸，在这个过程中可观察到的现象是______。

三、流程题

17．二氧化氯（C1O2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaC12）为原料，制取C1O2的工艺流程如图所示，请回答以下问题：

(1)步骤①所加试剂必须过量，原因是______。

(2)试剂A为______，加入A的目的是______。

(3)加入适量盐酸的作用是______。

(4)请写步骤④发生的化学方程式______。

四、实验题

18．化学是一门以实验为基础的科学，结合下列装置图回答问题。

(1)写出图中仪器a的名称______。

(2)下列制取气体的反应可选用装置A的是______（填序号）。

A．高锰酸钾与浓盐酸制氯气

B．氯化铵固体与熟石灰加热制氨气

C．过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气

D．加热碱石灰与无水醋酸钠的固体混合物制取甲烷

(3)实验室用水和块状电石（主要成分CaC2）在常温下反应可以制取乙炔（C2H2）气体。该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为最适合制取乙炔气体的发生装置是______（填序号）。使用装置D收集乙炔时应从导管口______（填“b”或“c”）通入。

实验室制取乙炔后，为探究滤液中溶质的成分，将剩余物质过滤。

(4)制取乙炔后的废液回收处理时，若加入稀盐酸将溶液pH调节至中性，写出该反应的化学方程式：______。

五、计算题

19．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，化学兴趣小组用一定浓度的稀盐酸测定该牙膏中碳酸钙的含量（查阅资料知牙膏中的其他成分不与盐酸发生反应）。该小组取用4g牙膏置于小烧杯内并加入20g水，充分搅拌后，称量烧杯及内容物总质量为45.3g。再将20g稀盐酸分5次加入小烧杯内，充分反应后分别称量烧杯及内容物质量变化情况。测得如下数据：

(1)碳酸钙中钙元素的质量分数为______。

(2)牙膏中的碳酸钙完全反应时生成CO2的质量为_______g。

(3)通过表格数据计算该牙膏中碳酸钙的质量分数。（写出详细的计算过程）

参考答案：

1．D

【详解】A、骑共享单车出行可以减少汽车尾气排放，减少空气污染，不符合题意；

B、垃圾分类处理，既可以节约资源又有利于环保，不符合题意；

C、参与植树造林可以增加二氧化碳的吸收，减缓温室效应，不符合题意；

D、电器长期处于待机状态会浪费电能，造成能源浪费，符合题意。

故选D。

2．B

【详解】A、熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤，应用正确；

B、化学变化中，原子种类不发生改变，所以元素种类不发生改变，应用错误；

C、开发利用生物柴油、氢能等新能源，可以减少化石燃料的消耗，缓解能源危机 ，应用正确；

D、降低水的硬度需要煮沸或者蒸馏，所以自然界的水经沉淀、过滤、吸附的净化处理后，不能降低水的硬度，应用正确。

故选B。

3．D

【详解】A、油田钻井开采，没有新物质生成，属于物理变化；

B、原油蒸馏分离没有新物质生成，属于物理变化；

C、石油气加压液化没有新物质生成，属于物理变化；

D、裂解气聚合成塑料等，塑料是新物质，生成新物质，属于化学变化。

故选D。

4．C

【详解】A、氢气的密度小于空气，应用向下排空气法收集，故A不符合题意；

B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故B不符合题意；

C、检验氧气的方法为将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃，则为氧气，图中操作正确，故C符合题意；

D、该装置通过长颈漏斗与外界相通，无法检查装置的气密性，故D不符合题意。

故选C。

5．A

【详解】A、青铜属于金属材料，故A选项材料分类正确；

B、陶瓷属于无机非金属材料，不属于有机合成材料，故B选项材料分类错误；

C、合成橡胶属于有机合成材料，不属于复合材料，故C选项材料分类错误；

D、玻璃钢属于复合材料，不属于无机非金属材料，故D选项材料分类错误。

故选A。

6．C

【详解】A、用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是降温至可燃物的着火点以下，故A错误；

B、密闭的室内失火时，打开门窗会增大氧气的浓度，不能灭火，故B错误；

C、家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风，防止发生爆炸，故C正确；

D、水能灭火主要是水蒸发吸热，降温至可燃物的着火点以下，可燃物的着火点不能改变，故D错误。

故选C。

7．B

【详解】A、酚红（化学式为C19H13O5S）中碳、氧元素的质量比，说法错误；

B、酚红是含碳、氢元素的化合物，属于有机物，说法正确；

C、酚红的相对分子质量=，相对分子质量单位是“1”，省略不写，说法错误；

D、物质是由元素组成，酚红分子是由碳、氢、氧、硫四种元素组成，说法错误；

答案：B。

8．D

【详解】A、HNO3 的名称为硝酸，不符合题意；

B、3NO2+H2O=2HNO3+X ，该反应中反应物是两种化合物，不符合“一换一”的特征，不是置换反应，不符合题意；

C、NO中O的化合价为-2价，设N 的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价的代数和为0，即（-2） × 2+x=0，解得x=+4，故N 的化合价为+4价，不符合题意；

D、由反应的化学方程式可知，反应前有3个氮原子、7个氧原子、2个氢原子，反应后有2个氮原子、6个氧原子、2个氢原子，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数量和种类不变，所以X 的化学式为 NO，符合题意；

故选：D。

9．D

【详解】A、元素是组成，而具体微粒：分子、离子、原子是构成，因此分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故A正确，不符合题意；

B、水电解得到氢气和氧气的过程是水分子先分成氢原子和氧原子，氢原子再结合成氢分子，氧原子再结合成氧分子，所以证明了分子是可分的，故B正确，不符合题意；

C、化学变化的实质是原子的重新组合过程，即分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子，故C正确，不符合题意；

D、水的三态变化中，分子的能量、运动速率发生改变，故D错误，符合题意。

故选D。

10．B

【分析】由微观示意图可知：该反应化学方程式；

【详解】A、依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数不变，由化学方程式可知：反应前后分子个数件数，说法错误；

B、由化学方程式可知：反应生成的丙和丁的分子个数比为2:3，说法正确；

C、由化学方程式可知：碳、氨气都是无机物，甲烷是有机物，化学变化中无机化合物可以转化为有机化合物，说法错误；

D、物质丁是甲烷，碳、氢元素质量比=，说法错误；

答案：B。

11．B

【详解】A、图一中X为H2CO3，其溶液呈酸性；转化1的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，但酸雨形成的主要原因是二氧化硫、二氧化氮等在空气中反应，生成物溶于水，形成酸雨，选项说法错误，不符合题意；

B、光合作用：指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物（C6H12O6），同时释放氧气的过程，所以图二中的转化1可以表示光合作用；呼吸作用：生物利用氧气把有机物（C6H12O6）分解成二氧化碳和水并释放能量的过程，所以图二中的转化2可以表示呼吸作用；选项说法正确，符合题意；

C、图一中的转化1的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，图二中的转化1的化学方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；两个转化中反应的条件也不相同，所以无法得出“反应物相同，反应物质量比不同、产物可能不同”这个结论，选项说法错误，不符合题意；

D、图一中的两个转化参与的物质是H2CO3、CO2和H2O，转化1和转化2中的物质各元素的化合价没有发生变化；图二中的两个转化参与的物质是CO2、H2O、C6H12O6和O2，转化1有氧气生成，氧元素的化合价发生改变，转化2中氧气转化成化合物，氧元素化合价发生改变，选项说法错误，不符合题意；

故选B。

12．A

【详解】向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，

A.b点时溶液中的氯离子浓度为0，说明此时恰好完全反应，但由于溶液中含有硝酸根和氯离子，所以此时溶液具有导电性，该选项说法错误；

B.a点时溶液中还含有氯离子，说明溶液中还有氯化钠，则此时溶液中的离子有Na+、Cl-、，该选项说法正确；

C.由于反应过程中有氯化银沉淀，则可观察到白色沉淀生成，该选项说法正确；

D.该反应的反应类型是复分解反应，该选项说法正确；

故选A。

13．(1)吸附

(2)维生素

(3)乳化作用

(4)复合肥

【详解】（1）活性炭具有吸附性，能除去冰箱中的异味。

（2）可乐鸡翅、油闷大虾中含有糖类、蛋白质和无机盐，焖米饭中富含糖类，鸡蛋汤中富含蛋白质、水和无机盐，则还缺少维生素。

（3）洗衣液具有乳化作用，能除油污。

（4）硝酸钾中含有氮、磷、钾元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥。

14．(1)原子

(2)NaOH

(3)     7     F-

(4)D

(5)

【详解】（1）原子构成分子，原子得失电子形成离子，则a为原子。

（2）分子、原子或离子都可以构成物质，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物是由分子构成的，一般含有金属元素和非金属元素的化合物是由离子构成的。氧气是气态的非金属单质，由氧气分子构成的，铁是金属，由原子够成的，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故填NaOH。

（3）在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。原子中质子数=电子数，故方框内的数字是9-2=7，最外层电子数大于7，在反应中容易得到1个电子形成带1个负电荷的阴离子F-。

（4）原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子种类、数目、质量不变；元素是质子数相同的一类原子，故元素种类也不变；化学变化生成新物质，故分子种类一定改变；故选D。

（5）氢氟酸和玻璃的主要成分二氧化硅发生反应生成四氟化硅气体和水，反应为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。

15．(1)蒸发结晶

(2)     75     上等卤水     上等卤水中氯化钠浓度更大

(3)     59     降温结晶     <

【详解】（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，该过程和实验操作蒸发结晶的原理相似；故填：蒸发结晶；

（2）“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%），则500g上等卤水中含氯化钠的质量=；从燃料利用角度分析，煎炼海盐选用的是上等卤水，原因是上等卤水中氯化钠浓度更大，消耗等量燃料，蒸发等质量水，上等卤水得到的氯化钠更多；故填：75g；上等卤水；上等卤水中氯化钠浓度更大；

（3）由图可知，①碳酸钠的溶解度为18g，即50g水中最多能溶解碳酸钠的质量为9g，将10gNa2CO3固体放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量为59g；

②由图知，碳酸钠溶解的随温度升高而增加，氯化钠溶解度随温度变化不大，故t2℃时当Na2CO3的饱和溶液中含有少量NaCl时，可采用降温结晶方法提纯Na2CO3；

③将t2℃时NaC1和Na2CO3的饱和溶液分别降温至t1℃，溶解度均碱小，则溶液仍为饱和溶液，而t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，则此时所得Na2CO3溶液的质量分数<NaC1溶液的质量分数；故填：59；降温结晶；<。

16．(1)     延展     低

(2)D

(3)     紫          溶液由紫色褪为无色；产生灰蓝色沉淀

【详解】（1）钢板能加工成保温杯，改变了形状，由此可知是利用了金属的延展性。钢的含碳量是0.03%~2%，生铁的含碳量是2%~4.3%，所以钢的含碳量比生铁的含碳量低。

（2）A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为28。在原子中，原子序数=核电荷数，则镍原子的核电荷数为28，故A正确；

B、当质子数=核外电子数，为原子，由镍原子的结构示意图，28=2+8+16+x，x=2，故B正确；

C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镍，带“钅”字旁，属于金属元素，故C正确；

D、由B可知，镍原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，故D错误。

故选D。

（3）①往盛有少量金属铬的烧杯中加入一定量的稀盐酸，可观察到固体逐渐溶解完全，溶液先由无色变蓝色，说明铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气，化学方程式为: 。与空气接触后，氯化铬盐酸氧气反应生成氯化铬，氯化铬是紫色的，因此溶液由蓝色变成紫色，化学方程式为。

②往①所得废液为氯化铬和盐酸，向其中加入适量的氢氧化钠溶液，首先氢氧化钠会和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，后再与氯化铬反应生成氢氧化铬灰蓝色沉淀，故现象是：先无明显现象，后产生灰蓝色沉淀。

17．(1)完全除尽粗盐水中的硫酸镁杂质

(2)     碳酸钠（或 Na2CO3）     除去粗盐水中的钙离子和钡离子

(3)除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子

(4)

【详解】（1）粗盐水中含有可溶性杂质MgSO4、CaC12，步骤①加入过量的氢氧化钡是让Ba(OH)2和MgSO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，然后通过过滤除去，所以步骤①所加试剂必须过量，原因是：为了完全除尽粗盐水中的硫酸镁杂质；

（2）加入过量的试剂A是为了除尽粗盐水中的CaC12和过量的Ba(OH)2，让CaC12、Ba(OH)2和试剂A反应生成沉淀，然后通过过滤除去，钙离子、钡离子可与碳酸根离子形成沉淀，所以试剂A为：碳酸钠，加入A的目的是：除去粗盐水中的钙离子和钡离子；

（3）滤液b中含有过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，步骤③中加入适量的盐酸作用是：除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子；

（4）步骤④中反应物是氯化钠溶液，氯化钠溶液中含有氯化钠和水，条件是通电，即氯化钠和水反应生成NaClO3溶液和H2，所以化学方程式为：。

18．(1)分液漏斗

(2)BD

(3)     B     c     溶液由无色变为红色     产生白色沉淀

(4)

【详解】（1）根据仪器的形状可知，仪器a是分液漏斗。

（2）装置A是固体加热型，适合反应物为固体，且需要加热的反应原理。

A、高锰酸钾与浓盐酸制氯气，反应物为固体和液体，故A错误；

B、氯化铵固体与熟石灰加热制氨气，反应物为固体，且需要加热，故B正确；

C、过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，反应物为固体和液体，且不需要加热，故C错误；

D、加热碱石灰与无水醋酸钠的固体混合物制取甲烷，反应物为固体，且需要加热，故D正确。

故选BD。

（3）实验室用水和块状电石在常温下反应可以制取乙炔（C2H2）气体，且需要控制加水速度，发生装置应该选择可以控制反应速率的固液常温型，故选B装置，B中的分液漏斗可以控制液体滴加的量，从而控制反应速率。乙炔不溶于水，密度比水小，使用装置D收集乙炔时应短进长出，故乙炔从导管口c通入。

由实验结论为滤液中的溶质是氢氧化钙可知，氢氧化钙溶液呈碱性可以使得酚酞变红，氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以取少量滤液于试管中，滴加少量的酚酞试液，可以观察到溶液由无色变为红色；另取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，可以观察到有白色沉淀产生。

（4）由上述题目可知，制取乙炔后的废液含有氢氧化钙，若加入稀盐酸将溶液pH调节至中性，即氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为。

19．(1)40%

(2)0.77

(3)解：设牙膏中碳酸钙的质量为 x。

 则牙膏中碳酸钙含量为：

 答：牙膏中碳酸钙含量为43.75%。

【详解】（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为。

（2）根据质量守恒定律可知，牙膏中的碳酸钙完全反应时生成CO2的质量=45.3g+20g- 64.53g=0.77g。

（3）见答案。