2023年江苏省扬州市江都区中考一模化学试题

这是一份2023年江苏省扬州市江都区中考一模化学试题，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，流程题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

2023年江苏省扬州市江都区中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2023年中国环境日主题是“建设人与自然和谐共生现代化”，下列做法不符合该主题的是
A．研制开发清洁能源 B．工业废水任意排放
C．积极践行绿色出行 D．限制燃放烟花爆竹
2．液氮可用来迅速冷冻生物组织，防止组织被破坏，液氮的化学式是
A．H2 B．NH3 C．N2 D．N
3．近日多项非物质文化遗产走进“樱花大道”，下列过程涉及化学变化的是
A．扬州剪纸 B．腐乳发酵 C．制作木偶 D．抛光漆画
4．下列图标适合张贴在加油站的是
A． B． C． D．
5．石膏的主要成分是CaSO4从物质类别来看，CaSO4属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
6．下列物质由分子构成的是
A．氦气 B．氢气 C．金刚石 D．氢氧化钠
7．下列常见液体中，pH>7的是
A．柠檬水 B．食盐水 C．石灰水 D．雨水
8．从微观角度可以认识化学变化的实质。下图所示化学反应的类型为

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．碳酸钠是工业“两碱”之一，下列说法不正确的是
A．天然碳酸钠可从内陆盐湖提取 B．碳酸钠可用于生产玻璃、造纸
C．碳酸钠俗名是纯碱、面碱、小苏打 D．碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红
10．明代《徐光启手记》中记载了硝酸的制备方法，其中涉及的化学方程式为H2SO4（浓）＋KNO3 ＝X＋HNO3↑，推断X的化学式为
A．KS B．KSO4 C．KHSO4 D．SO3
11．下列项目所涉化学知识不正确的是
A．废旧电池分类投放，以便后期回收处理
B．通过灼烧闻气味的方法可辨别蚕丝与合成纤维
C．长跑过后，可适当饮用葡萄糖溶液
D．铁丝放入硫酸铜溶液中，表面有固体析出，溶液变黄
12．樱花树皮中含有的樱桃甙（C21H22O10）具有抑制肿瘤的功效．下列说法正确的是
A．樱桃甙分子中含51种元素
B．樱桃甙由碳原子、氢原子、氧原子构成
C．樱桃甙相对分子质量为（12×21+1×22+16×10）
D．樱桃甙中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为21∶22∶10
13．20℃时，配制100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液，下列实验操作不正确的是
A．称量 B．量取
C．溶解 D．装瓶
14．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．酒精具有可燃性，可用作溶剂 B．石墨质地软，可用作电池电极
C．浓硫酸具有吸水性，可用于作干燥剂 D．镁条具有金属光泽，可用于制作照明弹
15．将一定质量的CH4、H2O和物质M在密闭容器内，在高温条件下转化为H2和CO，反应前后各物质的质量关系如下表格所示．下列说法不正确的是
物质
CH4
H2O
物质M
H2
CO
反应前/g
1.6
2.0
8.1
0
0
反应后/g
0
0.2
8.1
0.6
2.8

A．反应前后原子种类、原子个数不变 B．反应中CH4和H2O质量比为4∶5
C．该反应一定涉及元素化合价的变化 D．反应后H2和CO分子个数比为3∶1
16．元素和人体健康息息相关，可能影响儿童生长发育，造成智力低下的化学元素是
A．Fe B．Mn C．Cu D．Zn
17．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别碳粉和氧化铜粉末
取样，分别滴加稀盐酸
B
除去粗盐中的泥沙
溶解、蒸发、结晶
C
分离空气中的氧气和氮气
先将空气液化，再根据两者沸点差异进行分离
D
探究石蜡中是否含有碳元素
点燃，在火焰上方罩一只涂有石灰水的烧杯

A．A B．B C．C D．D
18．KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大
B．T1时，KNO3的溶解度比NaCl的大
C．T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等
D．将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发）
19．下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向充满CO2的软塑料瓶中加入1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡——塑料瓶变瘪，溶液变红
CO2能与石蕊反应
B
向某水样中加入适量肥皂水，振荡——产生大量泡沫
该水样属于硬水
C
分别向盛有20℃ 40mL酒精和60℃ 40mL水的烧杯中各滴入1滴红墨水——红墨水在60℃水中扩散的更快
温度越高，分子运动越快
D
把等质量、表面积相同的锌片与铁片同时放入等体积、等浓度的稀盐酸中——锌片与盐酸产生气泡更快
锌的金属活动性比铁强

A．A B．B C．C D．D
20．中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反应的物质转化如右图所示（反应a中，各物质的化学计量数均为1），下列说法不正确的是

A．反应b可用作实验室制氧气
B．H2O2中氧元素的化合价为－2
C．由反应a可推测甲醛中含氢量低于甲醇
D．为使甲醇持续转化为甲醛，需补充H2O2

二、填空题
21．为深入学习宣传贯彻党的二十大精神，中共江都区委宣传部联合各镇党委、有关部门单位，精心打造学习动态——《龙川学习速递》系列微视频。
(1)“乡村振兴靠大家”——吴桥镇打造特色农业的发展之路。
①优质稻米生产基地生产优质大米，大米的主要成分为淀粉，可通过滴加____（填名称）检验其存在，淀粉在人体内水解为____。
②蔬果产业园的苋菜，相对于米面、肉制品，含较多的____（填人体所需一种除水外的营养素）。
③每100g丝瓜中含有钙14mg、磷29mg、钾115mg、铁0.4mg，这里的“钙、磷、钾、铁”是指____（填“单质”或“元素”），其中属于人体微量元素的是____（填符号）。
(2)“花木名镇的乡村振兴路”——丁伙镇建设宜居宜业和美乡村。
①暖暖春风拂耳边，阵阵花香入鼻来，请用微观解释____。
②土壤酸化不利于花卉、盆景的生长．要改良酸化土壤，可选用____（填字母）。
A．草木灰            B．硝酸钾
(3)“运河古镇的文化自信”——邵伯镇打造斗野亭、运河廉文化传承馆等一批文旅景点。
①斗野亭旁的镇水铁牛系生铁铸成，其硬度比纯铁____（填“大”或“小”），历经百年风雨，铁牛已锈迹斑斑，因为铁常年与____接触。
②运河廉文化传承馆墙体是仿古青砖．生产青砖时，Fe2O3和CO在高温条件下反应生成 FeO 和 CO2，反应的化学方程式为____。
22．能源关乎国家大计和社会民生。

(1)《水经注》记载：“石墨可书，又燃之难尽，亦谓之石炭”，此处“石墨”“石炭”即为煤．煤属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源．燃煤烟气中含有SO2，直接排放会引起______（填写一种环境污染名称）。工业生产中，可将SO2和O2混合连续通入吸收池中，与水反应生成硫酸，发生反应的化学方程式为______。
(2)《酉阳杂俎》记载：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以燃灯极明”，此处“石脂水”即为石油．汽油是通过石油的____（填“蒸馏”或“分馏”）提炼出来的，汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油______（填“充分”或“不充分”）燃烧。
(3)《华阳国志·蜀志》记载“临邛县……有火井……取井火煮之，一斛水得五斗盐，家火煮之，得无几也”，此处“火井”即为天然气，天然气燃烧的化学方程式为______，和传统“家火（柴火）”相比，天然气的优点是______。
(4)2022年发布的《中国能源大数据报告》，显示我国2020、2021年能源消费结构如图-1所示，下列说法不正确的是 。
A．我国能源消费中，煤炭仍处于主体性地位
B．煤炭、水能、风能、太阳能均属于清洁能源
C．清洁能源所占比重增加有助于改善空气质量
(5)氢能将在我国能源转型中将占据重要地位，低耗能制氢及高效储氢是氢气大规模应用的前提。
①在制氢过程中基本上没有碳排放而得到的氢气称为“绿氢”，下列方式可制得“绿氢”的是______。
A．太阳能发电制氢       B．火发电制氢         C．水力发电制氢
②镁基储氢材料是最有发展潜力的储氢材料之一，利用Mg17Al12（一种镁铝合金）储氢及释氢的过程如图-2所示，释放的氢气比储存的氢气______（填“多”或“少”）。

三、实验题
23．如图是实验室制备气体的常用装置，请根据要求回答问题：

(1)仪器a的名称是______，它是由______（填“无机”“合成”或“复合”）材料制成。
(2)A、B装置均可用来制取CO2气体，B装置的优点是______；实验室更多使用A装置制取CO2气体的原因是______（答一点即可），使用C装置（正放）排空法收集CO2，验满的方法是______。
(3)制备CO2常用1:3的稀盐酸（用体积比为1:3的浓盐酸与水混合配制），已知浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.19g·mL-1，1:3的稀盐酸溶质质量分数为______（计算结果保留一位小数）。

四、流程题
24．CO2 的捕集与资源化利用是化学研究的热点。

(1)我国科学家李灿院士团队突破了太阳能电解水制取H2和CO2加氢制甲醇（CH3OH）的关键技术（液态太阳燃料技术），技术路线如图-1所示。
①该路线实现了能量间的相互转化，电解水的过程是由电能转化为______（填“化学能”或“太阳能”）。
②氢能存储/CO2加氢反应（催化剂：ZnO－ZrO2、压强：5.0 Mpa、温度：315~ 320°C）的化学方程式为______，每生成1吨甲醇，理论上可减少排放______吨CO2。
③图-1中可循环使用的物质是CO2和______。
(2)捕集燃煤电厂烟气（含有CO2、N2、O2及H2O）中的CO2，并将其甲烷（CH4）化的流程如下。

【资料卡片】
a、MEA水溶液低温可吸收CO2，升高温度可解吸CO2。
b、恒温流化床反应器出口温度高。
①“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，MEA水溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是______，“解吸塔”实现CO2解吸的操作是______。
②“设备A”可实现CH4和H2O气液分离，方法是______。
③根据资料卡片信息及流程，说出一种降低工艺成本的措施：______。
④CO2甲烷化的反应中，=____。
⑤不同制氢工艺碳排放量对比图如图-2所示，采用____（填制氢方式）可以实现碳减排。

五、综合应用题
25．纳米（10-9米）铁红（Fe2O3）常用作油漆、粉末冶金的原料等．工业上可用硫铁矿烧渣（主要含有SiO2、Fe2O3、Fe3O4等）为原料分步制备纳米铁红。

【资料卡片】FeO化学性质不稳定，易被氧化生成Fe3O4或Fe2O3；
【处理烧渣】硫铁矿烧渣经过还原焙烧、酸浸、水浴除杂等操作得到含酸的FeSO4溶液。
(1)还原焙烧是将硫铁矿烧渣和一定量的褐煤经过高温焙烧，生成FeO，Fe2＋转化率（）受焙烧温度及焙烧时间的影响如图-1及图-2所示，分析图像可知：最佳焙烧温度为______℃，焙烧时间最好为______min，延长焙烧时间，Fe2+转化率降低的原因可能是______。
(2)酸浸时，用一定浓度的H2SO4和FeO反应，反应的化学方程式为______，属于______反应（填基本反应类型）。
【制备铁红】：将处理后的含酸FeSO4溶液经一系列操作可得纳米铁红，流程如下图所示。

(3)酸性条件下，H2O2可将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3．稀释煮沸时，发生的反应主要有：H2SO4＋2NH3·H2O=(NH4)2SO4＋2H2O和______。
(4)操作Ⅰ的名称______，实验室完成此操作所需的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和______，玻璃棒的作用是______，操作Ⅰ所得溶液中的溶质在农业上可作______。
(5)水洗时，为验证Fe(OH)3是否洗净，最好选用 。
A．NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液
(6)流程中，使用离心机分离固液混合物，而不是过滤的原因是______。
(7)pH为7时，产品中会混入FeOOH，会使产品中铁元素的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”） 。
(8)沸腾回流时，Fe(OH)3受热脱水生成Fe2O3，反应的化学方程式为______。
(9)200吨含铁元素42%的硫铁矿渣制备铁红，假设生产过程中铁元素无损失，计算理论能制得纳米Fe2O3多少吨？（写出计算过程）。

参考答案：
1．B
【详解】A、研制开发清洁能源，可以节约能源、减少对环境的污染，符合主题；
B、工业废水任意排放会造成水资源严重污染，不符合主题；
C、积极践行绿色出行，减少汽车尾气排放，减少空气污染，符合主题；
D、限制燃放烟花爆竹可以减少空气污染，符合主题。
故选B。
2．C
【详解】A、氢气的化学式是，A选项不符合题意；
B、氨气的化学式是，B选项不符合题意；
C、液氮的化学式是，C选项符合题意；
D、氮元素的化学符号为，D选项不符合题意。
故选：C。
3．B
【详解】A、扬州剪纸过程中无新物质生成，故属于物理变化，未涉及化学变化，故A不符合题意；
B、腐乳发酵过程中微生物将糖类和蛋白质分解，有新物质生成，故属于化学变化，故涉及化学变化，故B符合题意；
C、制作木偶过程中无新物质生成，故属于物理变化，未涉及化学变化，故C不符合题意；
D、抛光漆画过程中无新物质生成，故属于物理变化，未涉及化学变化，故D不符合题意。
故选：B。
4．D
【详解】A、图示表示中国节能标志，加油站不需要张贴，不符合题意；
B、图示表示节约用水标志，加油站不需要张贴，不符合题意；
C、图示表示循环回收标志，加油站不需要张贴，不符合题意；
D、加油站中含有可燃性汽油蒸汽，要禁止吸烟，禁止烟火，符合题意。
故选D。
5．C
【详解】A、酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，CaSO4电离出的阳离子是钙离子，不属于酸，不符合题意；

B、碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，不属于碱，不符合题意；
C、盐是指一类组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。CaSO4是由钙离子（金属离子）与硫酸根离子（酸根离子）组成的化合物，符合盐的定义，CaSO4属于盐，符合题意；
A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，CaSO4是三种元素组成的，不属于氧化物，不符合题意。
故选 C。
6．B
【详解】A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误；
B、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项正确；
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；
D、氢氧化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误。
故选B。
7．C
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性，同时要对生活中常见物质的酸碱性有较深的了解。
【详解】A.柠檬水显酸性，pH＜7，故不符合题意；
B.食盐水显中性，pH=7，故不符合题意；
C.石灰水显碱性，pH>7，故符合题意；
D.雨水显酸性（由于溶有二氧化碳的缘故，而不是说酸雨），pH＜7，故不符合题意，故选C。
8．B
【详解】由图可知，该反应的反应物为 ，生成物为 和 ，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
9．C
【详解】A、内陆盐湖中含有碳酸钠，所以天然碳酸钠可从内陆盐湖提取，说法正确；
B、碳酸钠可用于生产玻璃、造纸，说法正确；
C、碳酸钠俗名是纯碱、面碱、苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，说法错误；
D、碳酸钠溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红，所以碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，说法正确。
故选C。
10．C
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数保持不变，反应物有2个氢原子、1个硫原子、7个氧原子、1个钾原子和1个氮原子，生成物有1个氮原子、1个氢原子和3个氧原子，所以X是1个氢原子、1个硫原子、1个钾原子和4个氧原子，X的化学式为：KHSO4。
故选C。
11．D
【详解】A、废旧电池分类投放，可以方便后期回收处理，故A正确，不符合题意；
B、蚕丝为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维是没有的，故可以通过灼烧闻气味的方法可辨别蚕丝与合成纤维，故B正确，不符合题意；
C、长跑过后，消耗能量，糖类是机体主要的供能物质，故可适当饮用葡萄糖溶液，故C正确，不符合题意；
D、铁丝放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故表面有固体析出，溶液变为浅绿色，故D不正确，符合题意。
故选：D。
12．C
【详解】A、分子由原子构成，一个樱桃甙分子中含51个原子，故选项A说法错误；
B、樱桃甙由樱桃甙分子构成，故选项B说法错误；
C、由樱桃甙的化学式可知，樱桃甙相对分子质量为（12×21+1×22+16×10），故选项C正确；
D、樱桃甙中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×21）∶（1×22）∶（16×10）=126:11:80，故选项,D说法错误；
故选：C。
13．A
【详解】A、氢氧化钠有腐蚀性，所以不能在称盘或称量纸上直接称量，需放在已知质量的小烧杯内或表面皿上称量，操作错误；
B、量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，操作正确；
C、溶解固体时，用玻璃棒搅拌加快溶解速率，操作正确；
D、在标签上写好溶液溶质质量分数和溶液名称，装瓶，操作正确。
故选A。
14．C
【详解】A、酒精具有可燃性，可用作燃料，故选项A错误；
B、石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，故选项B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，可用于作干燥剂，故选项C正确；
D、镁条燃烧时发出耀眼的白光，可用于制作照明弹，故选项D错误；
故选：C。
15．B
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类、原子个数不变，说法正确；
B、反应中CH4和H2O质量比=(1.6-0):(2.0-0.2)=8:9，说法错误；
C、该反应是甲烷和水反应生成氢气和一氧化碳，甲烷中氢元素为+1价，水中氢元素为+1价，氢气中氢元素的化合价为0，所以该反应一定涉及元素化合价的变化，说法正确；
D、该反应是甲烷和水反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：，所以反应后H2和CO分子个数比为3∶1，说法正确。
故选B。
16．D
【详解】A.铁是血红蛋白的成分，缺铁易患贫血症，故不符合题意；
B.人体缺锰元素会使生长发育缓慢，故不符合题意；
C.人体缺铜元素会引起低色素性贫血，故不符合题意；
D.锌分布在血液、眼睛中，缺锌会影响生长发育，智力低下，故符合题意，故选D。
17．B
【详解】A、碳粉和稀盐酸不反应，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜，溶液呈蓝色，取样，分别滴加稀盐酸，可以鉴别碳粉和氧化铜粉末，该实验方案能达到实验目的，故选项A不符合题意；
B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解、过滤、蒸发得到精盐的过程，该实验方案不能达到实验目的，故选项B符合题意；
C、先将空气液化，再根据氧气和氮气的沸点差异，可以分离空气中的氧气和氮气，该实验方案能达到实验目的，故选项C不符合题意；
D、点燃，在火焰上方罩一只涂有石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，可以证明石蜡中含有碳元素，该实验方案能达到实验目的，故选项D不符合题意；
故选：B。
18．C
【分析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
【详解】A、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的小，选项错误；
B、T1时，KNO3的溶解度比NaCl的小，选项错误；
C、，T2时，KNO3与NaCl的溶解度曲线交于一点，该温度下，二者的溶解度相等，其饱和溶液质量分数相等，选项正确；
D、将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，其溶解度变大，溶液仍然是不饱和溶液，选项错误。
故选C。
19．D
【详解】A、二氧化碳和水均不能使紫色石蕊变红，两者反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红，A不符合题意；
B、肥皂水遇到硬水，振荡易起浮渣，而不是产生大量泡沫，B不符合题意；
C、分别向盛有20℃40mL酒精和60℃40mL水的烧杯中各滴入1滴红墨水，由于存在温度和溶剂两个变量，不能得出温度越高，分子运动越快的结论，C不符合题意；
D、把等质量、相同的锌片与铁片同时放入等浓度等体积的稀盐酸中，锌片与盐酸产生气体更快，因为锌的金属活动性比铁强，D符合题意。
故选D。
20．B
【详解】A、由图可知：反应b为过氧化氢分解生成水和氧气的过程，原理为实验室过氧化氢制氧气，故反应b可用作实验室制氧气，故A正确，不符合题意；
B、过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中化合价的代数和为0，可得氧元素的化合价为-1价，故B不正确，符合题意；
C、反应a为甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢，根据题中条件反应a中四种物质的化学计量数均为1，故反应a方程式为CH3OH+O2=甲醛+H2O2，根据反应前后原子的种类、数目不变，反应前有1个碳原子，4个氢原子，3个氧原子，反应后有2个氢原子和2个氧原子，故甲醛的化学式为 CH2O，故甲醇含氢量为：=12.5%，甲醛含氢量为：≈6.67%，故甲醛中含氢量低于甲醇，故C正确，不符合题意；
D、反应a方程式为CH3OH+O2=CH2O+H2O2，反应b为过氧化氢分解生成水和氧气，方程式为2H2O2=2H2O+O2­（图中没表明催化剂可以不写），反应b中每两个过氧化氢分子分解才能得到一个氧分子，而反应a中，每消耗一个氧分子只能生成一个过氧化氢分子，需要另外补充一个过氧化氢分子才能使甲醇持续转化为甲醛，故D正确，不符合题意。
故选：B。
21．(1) 碘液 葡萄糖 维生素 元素 Fe
(2) 分子在不断的运动 A
(3) 大 氧气和水 CO+Fe2O32FeO+CO2

【详解】（1）①淀粉遇碘液变蓝，故可通过滴加碘液检验淀粉的存在；淀粉在人体内水解为葡萄糖；
②蔬菜中含有的主要营养元素为维生素，故苋菜含较多的维生素；
③每100g丝瓜中含有钙14mg、磷29mg、钾115mg、铁0.4mg，这里的“钙、磷、钾、铁”并不是有钙、铁、钾这些金属单质，也不是有磷的非金属单质，这里的“钙、磷、钾、铁”指的是元素；人体的常量元素有氮、碳、氢、氧、硫、钙、磷、钾、钠、氯、镁，微量元素有碘、铁、锌、硒、铜、锰等，故其中属于人体微量元素的是铁，故填：Fe。
（2）①暖暖春风拂耳边，阵阵花香入鼻来是因为分子在不断的运动，带有气味的分子运动到人的鼻子使人嗅到气味；
②草木灰主要成分为碳酸钾，水溶液呈碱性，硝酸钾呈中性，故要改良酸化土壤，可选用碱性的草木灰，故选：A。
（3）①生铁是铁碳合金，合金的硬度要大于组成合金的纯金属，故生铁硬度比纯铁大；铁生锈是与氧气和水共同接触，故历经百年风雨，铁牛已锈迹斑斑，因为铁常年与氧气和水接触；
②Fe2O3和CO在高温条件下反应生成 FeO 和 CO2，反应的化学方程式为：CO+Fe2O32FeO+CO2。
22．(1) 不可再生 酸雨
(2) 分馏 充分
(3) 污染小
(4)B
(5) AC 多

【详解】（1）煤属于不可再生资源；
燃煤烟气中含有SO2，直接排放会引起酸雨；
SO2和O2混合连续通入吸收池中，与水反应生成硫酸，发生反应的化学方程式为；
（2）汽油是通过石油的分馏，提炼出来的；
汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油与氧气的接触面积更大，燃烧更充分；
（3）天然气燃烧的化学方程式为；
和传统“家火（柴火）”相比，天然气属于清洁能源，燃烧起来污染更少，故填：污染小；
（4）A. 我国能源消费中，煤炭仍处于主体性地位，说法正确；
B. 煤炭、不属于清洁能源，水能、风能、太阳能均属于清洁能源，说法正确；
C. 清洁能源所占比重增加有助于改善空气质量，说法正确；
故选B；
（5）A．太阳能发电制氢 ，没有产生二氧化碳，属于“绿氢”；
  B．火发电制氢，产生二氧化碳，不属于“绿氢”；       
C．水力发电制氢，没有产生二氧化碳，属于“绿氢”；
故选择AC；
由图可知，释氢过程中发生的化学方程式为：，通过反应可知释氢释放的氢气比贮氢吸收的氢气多。
23．(1) 铁架台 无机
(2) 控制反应的开始和停止 A装置的反应容器为锥形瓶，能装的药品较多，则可制取大量的二氧化碳气体 将燃着的木条放在c口处，若木条熄灭，则瓶中二氧化碳收集满
(3)10.5%

【详解】（1）由图可知，仪器a是铁架台，铁架台是金属材料制成的，是无机材料。
（2）B装置的多孔隔板可以分隔固体和液体，通过控制固体和液体的接触从而控制反应的开始和停止，实验室更多使用A装置制取CO2气体的原因是：A装置的反应容器为锥形瓶，能装的药品较多，则可制取大量的二氧化碳气体，使用C装置（正放）排空法收集CO2，验满的方法是将燃着的木条放在c口处，若木条熄灭，则瓶中二氧化碳收集满。
（3）设浓盐酸的体积为V，则水的体积为3V，则浓盐酸的质量为1.19g·mL-1×V，水的质量为1.0g·mL-1×3V，浓盐酸中溶质的质量为1.19g·mL-1×V×37%，则1:3的稀盐酸溶质质量分数为。
24．(1) 化学能 设可减少二氧化碳的质量为x



答：可减少二氧化碳的质量为1.375t。 H2O
(2) 反应物可充分接触，反应更加充分 升高温度 降低温度 充分利用太阳能升高温度 1:2 风能制氢

【详解】（1）①该路线实现了能量间的相互转化，水电解生成氢气和氧气，电解水的过程是由电能转化为化学能；②二氧化碳和氢气在催化剂：ZnO－ZrO2、压强：5.0 Mpa、温度：315~ 320°C的条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：，每生成1吨甲醇，理论上可减少排放二氧化碳的质量（解析见答案）；③分析可得，图-1中可循环使用的物质是CO2和H2O；
（2）①“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，MEA水溶液从塔顶喷淋，这样操作的优点是使反应物可充分接触，反应更加充分，②“设备A”可通过升高温度，实现CH4和H2O气液分离，③根据资料卡片信息及流程可知，充分利用太阳能升高温度，可以降低工艺成本，④由反应的化学方程式可知，，⑤不同制氢工艺碳排放量对比图如图-2所示，采用风能制氢可以实现碳减排。
25．(1) 900 20 铁离子转化为四氧化三铁
(2) 复分解
(3)
(4) 过滤 漏斗 引流 氮肥
(5)AB
(6)快速、高效
(7)偏小
(8)

(9)硫铁矿中铁元素的质量为200t×42%=84t，根据铁元素守恒，则理论能制得纳米Fe2O3的质量为


【详解】（1）由图可知，当温度为900℃，时间为20min时，Fe2+转化率较高，则此时焙烧效果最好；
由于Fe2O3中，铁元素的化合价为+3价，而Fe3O4中，铁元素的化合价为+2、+3，则延长焙烧时间，Fe2+转化率降低，可能原因为Fe2+转化为Fe3O4。
（2）FeO能与硫酸反应生成FeSO4和水，反应的化学方程式为；
该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物，属于复分解反应。
（3）滴加氨水时，硫酸铁能与氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为。
（4）由图可知，操作Ⅰ将固体和液体分离，则其名称为过滤；
过滤需要的仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒；
其中玻璃棒的作用为引流；
由前面分析可知，操作Ⅰ得到的溶液中的溶质为硫酸铵，其中含有氮元素，可作氮肥。
（5）若想验证Fe(OH)3是否洗净，则只需要证明溶液中是否含有硫酸铵即可。
A、硫酸铵能与氢氧化钠反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，符号题意；
B、氯化钡能与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀，符合题意；
C、硝酸银与硫酸铵不反应，不符合题意。
故选AB。
（6）离心机是利用离心力将固体和液体分离，而过滤需用滤纸过滤，过滤所需时间较长，则该反应的优点为占地面积小，快速高效等。
（7）根据原子个数关系，FeOOH中铁、氧原子个数比为1：2，而Fe2O3中，铁、氧原子个数为为2：3，则FeOOH中铁元素的质量分数较小，则若产品中会混入FeOOH，会使产品中铁元素的质量分数偏小。
（8）Fe(OH)3受热脱水生成Fe2O3，反应的化学方程式为。
（9）见答案。