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2023年山东省东营市初中学业水平模拟考试化学试题（七）（含答案）
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这是一份2023年山东省东营市初中学业水平模拟考试化学试题（七）（含答案），共9页。试卷主要包含了本试题分I、II两卷，下列化学方程式正确的是，02mL水；②用托盘天平称取5等内容，欢迎下载使用。
（总分100分考试时间60分钟）
注意事项：
1.本试题分I、II两卷。第I卷（选择题共40分），第II卷（非选择题共60分）。
2.考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。
3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108
第I卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生活密切相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是
A.钨的熔点很高，可用于制造灯泡的灯丝
B.金具有很好的延展性，可压成薄片
C.铵态氮肥与草木灰都是肥料，可混合施用
D.熟石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤
2.下列有关实验的基本操作，正确的是
A. B. C. D.
3.建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式。下列是对宏观事实的微观解释，正确的是
A.木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈——木炭与氧气接触面积大
B.夏季在校园里闻到阵阵花香——温度升高，分子挥发得快
C.电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子
D.液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
4.下列化学方程式正确的是
A.硫酸型酸雨的形成：
B.铁粉溶于稀硫酸：
C.镁粉着火不能用CO2灭火的原因：
D.NaOH与CO2反应生成纯碱和氧气：
5.下面是小红同学对部分化学知识的归纳，其中完全正确的一组是
A.实验记录：①用10mL量筒量取7.02mL水；②用托盘天平称取5.6g氯化钠
B.安全常识：①酒精灯打翻起火，可用湿抹布扑灭；②冬天用煤炉取暖，应保证室内通风
C.化学与健康：①人体缺维生素A会引起夜盲症；②杜绝使用食品添加剂
D.化学与生活：①用钢丝球擦洗铝锅上的污垢；②冰箱中的异味，可用活性炭除去
6.根据如图有关信息判断，下列说法错误的是
A.在化学反应中，硫原子容易失去2个电子
B.镁离子核内有12个质子
C.在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期
D.硫元素的原子序数为16
7.下列实验现象的描述中，正确的是
A.木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳
B.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C.将铝丝浸入硫酸铜溶液中，在铝丝表面覆盖着金属铜
D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
8.2022年东营市新型冠状病毒感染期间，很多家庭使用“84”消毒液消毒，它是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的含氯消毒剂。下列说法错误的是
A.次氯酸钠由一个钠原子、一个氯原子和一个氧原子构成
B.次氯酸钠中氧元素的质量分数最大
C.次氯酸钠中钠与氧的质量比为23:16
D.次氯酸钠属于无机物
9.推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是
A.中和反应能够生成盐和水，所以能够生成盐和水的反应一定是中和反应
B.酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸
C.氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，所以汽油除油污也是利用乳化的原理
10.下列转化在一定条件下均能一步实现的是
A.①③B.①③④C.②③④D.①②③④
11.我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A.反应前后分子的总数不变
B.反应每消耗28g甲，可生成44g丙
C.该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D.反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子
12.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. B.
C. D.
A.等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀H2SO4至过量
B.等质量的CaO和Ca（OH）2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
C.CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量
D.AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、填空简答题（本题包括5小题，共36分）
13.（5分）通过学习，我们对金属及其合金制品有了很多的认识。请回答下列问题：
（1）“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有____________（填序号）；
A.黄金面罩B.象牙C.青铜面具D.丝织品
（2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜____________（填“大”或“小”）；
（3）文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化学性质比铜更___________（填“活泼”或“不活泼”）；
（4）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属，工业炼铁的原理是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为___________。
14.（7分）化学与我们的生活息息相关。
（1）近年来，东营市部分县、区已开始使用天然气作为家用燃料。天然气的主要成分是___________（填化学式），用天然气作为燃气热水器的燃料时必须将热水器安装在浴室外的原因是___________。
（2）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60g的维生素C，下列物质富含维生素C的是___________（填序号）。
A.橙子B.猪肉C.面粉D.黄瓜
（3）区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线灼烧时能闻到___________的气味。
（4）“低碳生活”是为了健康的生活。某同学用加铁营养麦片（有少量食品级铁粉）作为早餐，铁属于人体所需的___________（填“常量”或“微量”）元素，则在胃中铁粉发生反应的化学方程式为___________。
15.（8分）2022年“世界水日”的主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。
（1）下列有关保护水资源的说法正确的是___________（填序号）。
A.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
B.生活污水可直接排放
C.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
（2）如图是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是___________（填序号）。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和
（3）某同学配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为___________g。
②配制过程有以下步骤：a，称量及量取；b.计算；c溶解；d装瓶贴标签。正确的顺序是___________（填序号）。
A.bcadB.bacd
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为___________g。
16.（6分）KNO3是一种重要的化工原料。请回答下列问题：
（1）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。“霜”指KNO3，“以水淋汁”是指溶解，“煎炼而成”是指___________（填化学实验基本操作）。
（2）20℃时在盛有100g水的烧杯中加入70g硝酸钾，充分溶解后，逐渐升温（不考虑水蒸发的影响），测定不同温度时剩余固体质量。测定结果记录如表：
20℃时，得到的是硝酸钾的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
30℃时，硝酸钾的溶解度为___________。由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
将a点对应的溶液升温到70℃，其溶质质量分数___________（填“变大”“变小”或“不变”）。
②欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是___________。
17.（10分）2022年6月8日是第14个“世界海洋日”。东营有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图所示。据图回答下列问题：
（1）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是___________。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是___________。
（2）海水晒盐。通常采用___________（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2 SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是___________。
（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是___________（填化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是___________。
（4）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为 ，则X的化学式是___________。
三、实验题（本题包括1小题，共15分）
18.（15分）根据下列装置，可答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①___________；②___________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为___________，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用___________（填装置序号，下同），收集气体的装置选择___________，检验该气体的方法是___________（用化学方程式表示）。
（3）查阅资料知，高铁酸钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气。
方案一： 。
方案二： 。
若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是___________（填装置序号，下同），若收集一瓶纯净的氧气可选用的装置是___________。
下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是__________（填序号）。
a.方案一发生的是分解反应
b.方案二更简便、节能
c.制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等
四、计算题（本题包括1小题，共9分）
19.（9分）某学习小组对当地石灰石中的碳酸钙含量进行测定，他们取来10g这种石灰石样品放入烧杯中，并取稀盐酸80g平均分为四份，分四次加入烧杯中（杂质不参加反应），每次稀盐酸的用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量见下表。
（1）在第___________次加入稀盐酸后，样品中的碳酸钙已完全反应完。
（2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数。（结果保留到0.1%）
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。（结果保留到0.1%）
化学模拟试题（七）
一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分）
1.C2.A3.D4.C5.B6.A7.D8.A9.B10.B11.C12.B
二、填空简答题（本题包括5小题，共36分）
13.（5分）（1）AC（2）大（3）不活泼（4）
14.（7分）（1）CH4浴室内空气流通不畅易导致天然气不完全燃烧产生一氧化碳而中毒
（2）AD（3）烧焦羽毛（4）微量
15.（8分）（1）A（2）AC（3）①8②B③50
16.（6分）（1）蒸发（2）①饱和②45.8g增大（3）①不变②加水
17.（10分）（1） 母液中镁离子的浓度高
（2）蒸发除尽粗盐中的钙离子和多余的钡离子
（3）NH3、CO2
（4）NaCl
三、实验题（本题包括1小题，共15分）
18.（15分）（1）分液漏斗试管（2） BE
（3）①DF②abc
四、计算题（本题包括1小题，共9分）
19.（9分）（1）3
（2）解：设碳酸钙的质量为x
样品中的碳酸钙恰好完全反应后生成二氧化碳的质量为
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为54.5%。
（3）解：设第1次参加反应的氯化氢的质量为y。
稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为6.7%溶液温度/℃
20
30
40
50
60
剩余固体质量/g
38.4
24.2
6.1
0
0
次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
烧杯中剩余物质质量/g
29.2
48.4
67.6
87.6
（总分100分考试时间60分钟）
注意事项：
1.本试题分I、II两卷。第I卷（选择题共40分），第II卷（非选择题共60分）。
2.考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。
3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108
第I卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生活密切相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是
A.钨的熔点很高，可用于制造灯泡的灯丝
B.金具有很好的延展性，可压成薄片
C.铵态氮肥与草木灰都是肥料，可混合施用
D.熟石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤
2.下列有关实验的基本操作，正确的是
A. B. C. D.
3.建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式。下列是对宏观事实的微观解释，正确的是
A.木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈——木炭与氧气接触面积大
B.夏季在校园里闻到阵阵花香——温度升高，分子挥发得快
C.电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子
D.液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
4.下列化学方程式正确的是
A.硫酸型酸雨的形成：
B.铁粉溶于稀硫酸：
C.镁粉着火不能用CO2灭火的原因：
D.NaOH与CO2反应生成纯碱和氧气：
5.下面是小红同学对部分化学知识的归纳，其中完全正确的一组是
A.实验记录：①用10mL量筒量取7.02mL水；②用托盘天平称取5.6g氯化钠
B.安全常识：①酒精灯打翻起火，可用湿抹布扑灭；②冬天用煤炉取暖，应保证室内通风
C.化学与健康：①人体缺维生素A会引起夜盲症；②杜绝使用食品添加剂
D.化学与生活：①用钢丝球擦洗铝锅上的污垢；②冰箱中的异味，可用活性炭除去
6.根据如图有关信息判断，下列说法错误的是
A.在化学反应中，硫原子容易失去2个电子
B.镁离子核内有12个质子
C.在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期
D.硫元素的原子序数为16
7.下列实验现象的描述中，正确的是
A.木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳
B.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C.将铝丝浸入硫酸铜溶液中，在铝丝表面覆盖着金属铜
D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
8.2022年东营市新型冠状病毒感染期间，很多家庭使用“84”消毒液消毒，它是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的含氯消毒剂。下列说法错误的是
A.次氯酸钠由一个钠原子、一个氯原子和一个氧原子构成
B.次氯酸钠中氧元素的质量分数最大
C.次氯酸钠中钠与氧的质量比为23:16
D.次氯酸钠属于无机物
9.推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是
A.中和反应能够生成盐和水，所以能够生成盐和水的反应一定是中和反应
B.酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸
C.氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，所以汽油除油污也是利用乳化的原理
10.下列转化在一定条件下均能一步实现的是
A.①③B.①③④C.②③④D.①②③④
11.我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A.反应前后分子的总数不变
B.反应每消耗28g甲，可生成44g丙
C.该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D.反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子
12.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. B.
C. D.
A.等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀H2SO4至过量
B.等质量的CaO和Ca（OH）2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
C.CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量
D.AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、填空简答题（本题包括5小题，共36分）
13.（5分）通过学习，我们对金属及其合金制品有了很多的认识。请回答下列问题：
（1）“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有____________（填序号）；
A.黄金面罩B.象牙C.青铜面具D.丝织品
（2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜____________（填“大”或“小”）；
（3）文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化学性质比铜更___________（填“活泼”或“不活泼”）；
（4）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属，工业炼铁的原理是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为___________。
14.（7分）化学与我们的生活息息相关。
（1）近年来，东营市部分县、区已开始使用天然气作为家用燃料。天然气的主要成分是___________（填化学式），用天然气作为燃气热水器的燃料时必须将热水器安装在浴室外的原因是___________。
（2）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60g的维生素C，下列物质富含维生素C的是___________（填序号）。
A.橙子B.猪肉C.面粉D.黄瓜
（3）区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线灼烧时能闻到___________的气味。
（4）“低碳生活”是为了健康的生活。某同学用加铁营养麦片（有少量食品级铁粉）作为早餐，铁属于人体所需的___________（填“常量”或“微量”）元素，则在胃中铁粉发生反应的化学方程式为___________。
15.（8分）2022年“世界水日”的主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。
（1）下列有关保护水资源的说法正确的是___________（填序号）。
A.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
B.生活污水可直接排放
C.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
（2）如图是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是___________（填序号）。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和
（3）某同学配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为___________g。
②配制过程有以下步骤：a，称量及量取；b.计算；c溶解；d装瓶贴标签。正确的顺序是___________（填序号）。
A.bcadB.bacd
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为___________g。
16.（6分）KNO3是一种重要的化工原料。请回答下列问题：
（1）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。“霜”指KNO3，“以水淋汁”是指溶解，“煎炼而成”是指___________（填化学实验基本操作）。
（2）20℃时在盛有100g水的烧杯中加入70g硝酸钾，充分溶解后，逐渐升温（不考虑水蒸发的影响），测定不同温度时剩余固体质量。测定结果记录如表：
20℃时，得到的是硝酸钾的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
30℃时，硝酸钾的溶解度为___________。由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
将a点对应的溶液升温到70℃，其溶质质量分数___________（填“变大”“变小”或“不变”）。
②欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是___________。
17.（10分）2022年6月8日是第14个“世界海洋日”。东营有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图所示。据图回答下列问题：
（1）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是___________。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是___________。
（2）海水晒盐。通常采用___________（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2 SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是___________。
（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是___________（填化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是___________。
（4）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为 ，则X的化学式是___________。
三、实验题（本题包括1小题，共15分）
18.（15分）根据下列装置，可答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①___________；②___________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为___________，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用___________（填装置序号，下同），收集气体的装置选择___________，检验该气体的方法是___________（用化学方程式表示）。
（3）查阅资料知，高铁酸钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气。
方案一： 。
方案二： 。
若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是___________（填装置序号，下同），若收集一瓶纯净的氧气可选用的装置是___________。
下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是__________（填序号）。
a.方案一发生的是分解反应
b.方案二更简便、节能
c.制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等
四、计算题（本题包括1小题，共9分）
19.（9分）某学习小组对当地石灰石中的碳酸钙含量进行测定，他们取来10g这种石灰石样品放入烧杯中，并取稀盐酸80g平均分为四份，分四次加入烧杯中（杂质不参加反应），每次稀盐酸的用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量见下表。
（1）在第___________次加入稀盐酸后，样品中的碳酸钙已完全反应完。
（2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数。（结果保留到0.1%）
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。（结果保留到0.1%）
化学模拟试题（七）
一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分）
1.C2.A3.D4.C5.B6.A7.D8.A9.B10.B11.C12.B
二、填空简答题（本题包括5小题，共36分）
13.（5分）（1）AC（2）大（3）不活泼（4）
14.（7分）（1）CH4浴室内空气流通不畅易导致天然气不完全燃烧产生一氧化碳而中毒
（2）AD（3）烧焦羽毛（4）微量
15.（8分）（1）A（2）AC（3）①8②B③50
16.（6分）（1）蒸发（2）①饱和②45.8g增大（3）①不变②加水
17.（10分）（1） 母液中镁离子的浓度高
（2）蒸发除尽粗盐中的钙离子和多余的钡离子
（3）NH3、CO2
（4）NaCl
三、实验题（本题包括1小题，共15分）
18.（15分）（1）分液漏斗试管（2） BE
（3）①DF②abc
四、计算题（本题包括1小题，共9分）
19.（9分）（1）3
（2）解：设碳酸钙的质量为x
样品中的碳酸钙恰好完全反应后生成二氧化碳的质量为
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为54.5%。
（3）解：设第1次参加反应的氯化氢的质量为y。
稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为6.7%溶液温度/℃
20
30
40
50
60
剩余固体质量/g
38.4
24.2
6.1
0
0
次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
烧杯中剩余物质质量/g
29.2
48.4
67.6
87.6
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