2023年江西省抚州市南城县中考一模化学试题

这是一份2023年江西省抚州市南城县中考一模化学试题，共19页。试卷主要包含了单选题，选择填充题，填空题，流程题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

2023年江西省抚州市南城县中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列物质的使用过程主要发生化学变化的是
A．金属拉丝 B．食醋除热水瓶内的水垢 C．活性炭除臭 D．昆仑玉石磨制成首饰
2．测得些物质的pH如下，其中酸性最强的是
A．肥皂水： B．唾液：
C．洗厕灵： D．洗涤剂：
3．下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是
A．氮气 B．氯气 C．二氧化碳 D．二氧化硫
4．高氯酸钾KClO4是强力氧化剂，是制作烟花“加特林”火药的原料，其中Cl元素的化合价是
A．-1 B．+1 C．+5 D．+7
5．下列气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集的是
A．O2 B．N2 C．CO2 D．CH4
6．化学是一门以实验为基础的学科，下列操作错误的是
A．添加“铁锈” B．倾倒盐酸
C．点燃酒精灯 D．洗涤试管
7．下列关于空气及其成分的说法错误的是
A．稀有气体可以制成多种用途的电光源 B．CO2含量高会促进大棚蔬菜的光合作用
C．N2用作薯片的保护气 D．O2可以支持所有的物质燃烧
8．基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法，结合图示分析正确的是

A．从物质类别上看：图示物质中有1 种氧化物
B．从微观构成上看：图示物质均由分子构成,
C．从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变
D．从表示方法上看：化学方程式为：2CH4+2O22CH3OH+O2
9．推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理确的是
A．燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧
B．向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变红，说明CO2呈酸性
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质
10．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．丙代表硫酸钠的质量 B．加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应
C．a点对应的溶液中溶质种类为三种 D．b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红

二、选择填充题
11．CaC2O4固体不溶于水，是人体结石的主要成分，用如图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法正确的是________

A．实验时，先加热CuO，后加热CaC2O4
B．装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO
C．装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D．冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有__________生成
12．已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10℃、20℃、30℃时加入 100g 水中，下列分析正确的是________

A．a、c 两点表示的溶液均为对应物质的饱和溶液
B．此时三种溶液中对应温度下溶质质量分数最大的是A
C．c点恰好形成无色、均一、稳定的溶液
D．若B、C均降温至 10℃时，三种溶液的溶质质量分数关系大小为：___________
13．下列实验操作能达到实验目的的是________
选项
实验目的
实验操作
A
除去铜粉中的锌粉
加入到足量硝酸银溶液中，过滤
B
鉴别热固性塑料与热塑性塑料
分别取样、加热，观察是否变形熔化
C
从混有少量氯化钠的硝酸钾中得到较纯净的硝酸钾固体
先加水溶解，再蒸发结晶
D
除去 CO 中混有的少量 CO2
________________


三、填空题
14．化学文化，化学工艺造就地方特色。
(1)株良镇的云市村陶瓷生产早于景德镇陶瓷，由于当地资源的枯竭，生产陆续转移出去，兔毫纹盏是当时的特色产品，兔毫的形成与胎中含有氧化铁______________(写化学式）高达9%有关。
(2)二胎放开后，服用叶酸（维生素B9）可以大大降低生育二胎神经管缺陷患儿的风险，叶酸的化学式是C19H19N7O6,，叶酸中质量分数含量最少的_______________元素。
(3)俄乌战争期间，北溪天然气管道被炸，大量的甲烷气体泄漏到空气中，预计会产生严重的温室效应。甲烷是由____________ 构成（填分子、原子或离子）。
(4)洗芋头会手痒，用醋清洗一下：芋头汁属于生物碱，如果导致手痒，可在手上倒些醋，搓洗一下，这样酸和碱反应，手痒会渐渐停止，酸和碱的反应属于基本反应中的_____________________反应。
(5)“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念，保护洪盱江河水资源，建设优美的生态环境。下列措施可行的是 。
A．清理水中废弃物 B．倾倒烂橘子 C．随意捕捞水产品 D．在河岸边放烟花
15．2022年这个夏天，重庆北碚一场山火感动了全中国，也感动了全世界。“大火不灭不回家”的龙杰等无数重庆儿女用自己的身躯铸造了一堵厚实坚硬的防火长城，8月25日，消防人员砍伐防火带后用“反烧法”进行阻断和灭火，“反烧法”的主要原理是由人工点燃火头（火线）与反向烧来的林火对接，使结合部中间气流受热迅速上升骤然失去燃烧的件：______________。山火燃烧过程中，产生大量的烟尘和有害气体，请写出树木不完全燃烧后产生的一种有害气体的化学式_______________。山火熄灭后，志愿者及时清理了灭火时产生的各类垃圾，例如空灭火器罐，一次性餐盒，陶瓷纤维灭火毯，修理电锯后遗留的油污等，以上会产生白色污染的是_________。硅酸铝纤维又叫陶瓷纤维，是一种新型轻质耐火材料，硅酸铝的化学式为Al2SiO5，有的物质的化学式常可写成氧化物排列法的化学式，例如Fe3O4可学成FeO·Fe2O3，请将硅酸铝写成氧化物排列法的化学式_______________，在物质的分类中，硅酸铝属于_____________（填酸、碱、盐、氧化物或混合物）。
16．2023年3月鄱阳湖水位再次下降到历史记录的最低位，造成大量的水生动植物死亡，赣江两岸居民生活用水也收到很大的影响。节约用水，保护水资源，防止水体污染已经迫不及待。下面是某水厂生产自来水的工业流程：

(1)1号池中进行自然沉降，可以去除水中大部分的沙粒等大颗粒的杂质，进入反应沉淀池后，加入________，产生絮状物，吸附杂质，使杂质沉降。
(2)实验室中的过滤需要用的玻璃仪器有烧杯，漏斗及_________。
(3)2号池中加入的物质可以是_____________。发生的是__________变化（填“物理”或“化学”）。
(4)投药消毒通常可以加入漂白粉，其有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2,有的水厂也直接往水中通入氯气进行消杀，效果比漂白粉更佳，经检测直接通入氯气后的生成次氯酸(HClO)等两种酸，现测得某水场净化后的水的pH=6.8，请写出氯气与水反应的化学方程式________________。
(5)缺水使大量的鱼类干涸而死，鄱阳湖边的都昌县老百姓将大量的将要干涸的鱼捞起并制成鱼干保存,鱼肉中主要含有的营养素是______________。

四、流程题
17．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·xH2O]。

已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氢氟酸除外）。
回答下列问题：
(1)稀酸A是______________；
(2)操作①的名称为_______________；
(3)滤渣2是____________（填化学式）；
(4)滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2甲=4Ce（OH）4↓+6Na2SO4，甲的化学式是__________；
(5)蒸发浓缩硫酸亚铁铵溶液，常温结晶得到其晶体，则硫酸亚铁铵的溶解度随温度的升高而____________。请写出硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]中，铵根离子的化学符号____________。

五、实验题
18．根据下图所示装置回答有关问题，

(1)写出图中有标号仪器的名称：①________；②________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式是____________，若要得到较纯净的氧气，应选择的收集装置是_______（填字母序号）。
(3)比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取氧气的方法，两者共同点是________（填数字序号）。
①发生装置相同       ②都可用二氧化锰做催化剂       ③完全反应后剩余的固体成分相同
(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式是________，若要控制液体滴加速率，应选择的发生装置是_______（填字母序号）。
(5)利用G装置可以进行许多实验，若气体从n管通入，能达到实验目的的是_______（填数字序号）。
①用排空气法收集氧气          ②G中盛满水，可用排水法收集氧气

六、填空题
19．实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：

(1)实验一可用于实验室检验二氧化碳气体，烧杯中应盛放的试剂是_______________，通入二氧化碳气体后，现象是_______________。
(2)实验二是向一定量的水中不断通入二氧化碳气体，利用pH传感器采集到的数据如下图所示，可推测出混合后溶液显_______________（填“酸性”或“碱性”），t1时刻后，溶液pH几乎无变化，其原因是_______________（填字母序号）。
  
A  二氧化碳难溶于水
B 二氧化碳与水不能发生化学反应
C 二氧化碳在水中已经达饱和状态
(3)实验三可用于探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，反应过程中利用pH传感器采集到的数据如图所示，可推测出反应后减少的物质是___________。

(4)综上所述，对于有明显现象的化学反应，可借助生成沉淀或________等现象（写一条即可）判断化学反应是否发生。

七、综合应用题
20．劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学
查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】
如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
Ⅰ.常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）如表：
草木灰种类
小灌木灰
稻草灰
小麦秆灰
棉壳灰
棉秆灰
向日葵秆灰
K2CO3（%）
8.66
2.63
20.26
32.28
16.44
53.97
Ⅱ.提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
(1)表格中钾含量最高的草木灰是 _______________，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。

(2)图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是_________
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行图2实验。
(3)实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 _____________。
(4)装置B的作用是____________。
【数据与解释】
(5)称量图2中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为（写出计算过程）。
(6)与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 ___________（填序号）。
a.烧杯中溶液与空气接触
b.固体含有其它钾盐
c.固体含有氯化钠

参考答案：
1．B
【详解】A、金属拉丝只是物体形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、食醋除热水瓶内的水垢 过程中食醋与水垢中的碳酸钙反应生成二氧化碳等，变化过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意题意；
C、活性炭除臭过程中只是吸附气味，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、昆仑玉石磨制成首饰只是物体形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、肥皂水：pH=11，pH大于7呈碱性；
B、唾液：pH=6.8，pH小于7呈酸性；
C、柠檬汁：pH=2.5，pH小于7呈酸性，且比B选项的pH小，酸性更强；
D、洗涤剂：pH=12.2，pH大于7呈碱性。
故选C。
3．D
【分析】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等。
【详解】A、氮气是空气的主要组成成分之一，不是空气质量报告中需要监测的污染物，不符合题意；
B、氯气不是空气质量报告中需要监测的污染物，不符合题意；
C、二氧化碳排放过多会加剧温室效应，是空气的成分之一，不是空气质量报告中需要监测的污染物，不符合题意；
D、二氧化硫在空气易形成硫酸，属于空气污染物，属于空气质量报告中需要监测的污染物，符合题意。
故选D。
4．D
【详解】高氯酸钾中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价。
故选D。
5．A
【详解】A、氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度大于空气，能用向上排空气法收集，符合题意；
B、氮气密度接近空气，不能使用排空气法收集，不符合题意；
C、二氧化碳能溶于水，一般不使用排水法收集，不符合题意；
D、甲烷密度小于空气，可以使用向下排空气法收集，甲烷难溶于水，可以使用排水法收集，不符合题意。
故选A。
6．B
【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
C、可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确；
D、用试管刷涮洗试管时，须转动或上下移动刷子，图中所示操作正确。
故选B。
7．D
【详解】A、稀有气体通电后发出不同颜色的光可制成多种用途的电光源，故A说法正确；
B、CO2是光合反应的原料，适当增加CO2浓度可以提高光合作用强度，故B说法正确；
C、氮气化学性质稳定，所以可以用作薯片的保护气，故C说法正确；
D、O2具有助燃性，但不能支持没有可燃性的物质燃烧，比如二氧化碳，故D说法错误。
故选D。
8．B
【分析】由图可知，反应中有1个“”没有参加反应，该反应为甲烷和氧气在催化剂的作用下转化为甲醇，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、图中涉及的物质为甲烷、氧气、甲醇，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，甲醇由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，错误；
B、图中涉及物质为甲烷、氧气、甲醇，甲烷由甲烷分子构成，氧气由氧分子构成，甲醇由甲醇分子构成，正确；
C、由化学方程式可知，该反应中，参加反应的氧气是单质，化合价为零，生成物氧元素化合价不为零，氧元素的化合价一定发生了改变，错误；
D、由分析可知，该反应的化学方程式为：，错误。
故选B。
9．D
【详解】A、燃烧都有发光发热现象，但有发光发热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，错误；
B、向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变红，不能说明CO2呈酸性，也可能是二氧化碳与水反应的生成物呈酸性，错误；
C、中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，该反应的反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误；
D、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，正确。
故选D。
10．C
【分析】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，有图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，故判断甲表示氢氧化钠，如图当氢氧化钠完全反应后，乙的质量还在增加，说明乙是水，因为所加入的稀硫酸中含有水，随着加入稀硫酸的增多水的质量也在变大，而丙在氢氧化钠变为0后质量不再增加说明丙是生成的硫酸钠，据此解题。
【详解】A、根据分析可知，随着反应的发生丙的质量由0开始增多，反应停止后不再增加，丙表示的是硫酸钠质量，选项正确；
B、根据分析，甲表示氢氧化钠，如图加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反应，选项正确；
C、如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，选项错误；
D、如图，b点为加入硫酸过量的时候，此时溶液中含有硫酸显酸性，能使石蕊试液变为红色，选项正确；
答案为：C。
11． B 氧化钙/CaO
【详解】A、实验时应先加热CaC2O4固体，利用其反应产生的CO气体排净装置内的空气，然后再加热CuO，防止一氧化碳与氧气混合受热发生爆炸，操作顺序不合理，说法错误；
B、一氧化碳具有还原性，一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，所以装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO，说法正确；
C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，但是由于装置②中发生了一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，所以装置③中澄清石灰水变浑浊，不能说明CaC2O4固体分解产物中有CO2，说法错误；
D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，因此实验结束后装置进行冷却，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有CaO生成。
故选B，补充：氧化钙（或CaO）。
12． A C>A>B
【详解】A、a点在物质的溶解度曲线上方，c点在物质的溶解度曲线上，均为对应物质的饱和溶液，正确；
B、由图中可以得出，10℃时，agA不能全部溶解，其溶解的质量大于b，小于c，20℃时bgB全部溶解，但是质量最小，30℃时，cgC恰好完全溶解，且质量最大，因此质量分数最大的是C，错误；
C、不能得出溶液是否有颜色，错误；
D、若B、C均降温至 10℃时，C溶解度降低，有溶质析出，仍为饱和溶液，B溶解增大，没有溶质析出，溶剂的量不变，溶质质量分数不变，此时100g水中，溶质质量最大的是C，A次之，B最小，三种溶液的溶质质量分数关系大小为C>A>B。
故选A，填：C>A>B。
13． B 通过灼热的碳层（合理即可）
【详解】A、铜粉、锌粉都能与硝酸银反应，混合物中加入到足量硝酸银溶液中，过滤，最后得到的固体是银，不能达到实验目的；
B、分别取样、加热，观察是否变形熔化，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料，可以鉴别，能达到实验目的；
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；先加水溶解，再蒸发结晶，得到的仍是两者的混合物，不能达到实验目的；
D、CO2能与灼热的炭反应生成一氧化碳，混合气体通过灼热的炭层，即可达到实验目的。故选B，补充：通过灼热的碳层。
14．(1)Fe2O3
(2)氢/H
(3)分子
(4)复分解
(5)A

【详解】（1）氧化铁中，氧元素显-2价，铁元素显+3价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧化铁的化学式为：Fe2O3；
（2）叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×19）：（1×19）：（14×7）：（16×6）=228：19：98：96，叶酸中氢（H）元素的质量分数最小；
（3）甲烷是由分子 构成；
（4）酸和碱生成盐和水，该类反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
（5）A、清理水中废弃物，有利于保持水资源，符合题意；
B、倾倒烂橘子， 橘子会在水中腐烂，水会污染，不符合题意；
C、 随意捕捞水产品，破坏水体生态平衡，不符合题意；
D、在河岸边放烟花，会污染空气和水体，不符合题意。
故选A。
15． 隔绝空气（氧气） CO 一次性餐盒 Al2O3·SiO2 盐
【详解】“反烧法”的主要原理是由人工点燃火头（火线）与反向烧来的林火对接，使结合部中间气流受热迅速上升骤然失去燃烧的件：隔绝空气（氧气）；
山火燃烧过程中，产生大量的烟尘和有害气体，树木不完全燃烧后产生的一种有害气体一氧化碳，化学式CO；
山火熄灭后，志愿者及时清理了灭火时产生的各类垃圾，例如空灭火器罐，一次性餐盒，陶瓷纤维灭火毯，修理电锯后遗留的油污等，白色污染是对废塑料污染环境现象的一种形象称谓，一次性餐盒是由塑料制成，以上会产生白色污染的是一次性餐盒；
硅酸铝纤维又叫陶瓷纤维，是一种新型轻质耐火材料，硅酸铝的化学式为Al2SiO5，有的物质的化学式常可写成氧化物排列法的化学式，例如Fe3O4可学成FeO·Fe2O3，硅酸铝中铝元素显+3价，硅元素显+4价，写成氧化物排列法的化学式Al2O3·SiO2，在物质的分类中，硅酸铝是由金属离子（铝离子）和酸根离子（硅酸根离子）构成，属于盐。
16．(1)明矾
(2)玻璃棒
(3) 活性炭 物理
(4)Cl2+H2O=HClO+HCl
(5)蛋白质

【详解】（1）明矾能 吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降。1号池中进行自然沉降，可以去除水中大部分的沙粒等大颗粒的杂质，进入反应沉淀池后，加入明矾，产生絮状物，吸附杂质，使杂质沉降；
（2）实验室中的过滤需要用的玻璃仪器有烧杯，漏斗及玻璃棒；
（3）2号池是吸附池，活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味，2号池中加入的物质可以是活性炭。活性炭吸附水中的色素和异味过程中，没有新物质生成，发生的是物理变化；
（4）根据“经检测直接通入氯气后的生成次氯酸（HClO）等两种酸”和质量守恒定律可知，该反应的反应物是氯气和水，生成物是盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HClO+HCl；
（5）鱼肉中主要含有的营养素是蛋白质。
17．(1)稀硫酸
(2)过滤
(3)SiO2
(4)H2O
(5) 增大


【详解】（1）由于最终制取硫酸铁铵晶体，则需要的稀酸为稀硫酸。
（2）由图可知，通过操作①，固体和液体分离，则名称为过滤。
（3）由于Fe2O3、FeO能与硫酸反应，则滤渣1中含有SiO2、CeO2，而由流程可知，滤液2中含Ce3+，则说明CeO2与H2O2和硫酸反应，则滤渣2为SiO2。
（4）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边除2甲，有4Ce、6S、12Na、12H和38O，等号右边有4Ce、6S、12Na、16H、40O，则2甲中含有4H和2O，则甲的化学式为H2O。
（5）蒸发浓缩后，再降至常温可得到晶体，则说明硫酸亚铁铵的溶解度随温度的升高而增大；
铵根的符号为。
18．(1) 长颈漏斗 试管
(2) 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ F
(3)②
(4) CaCO3＋2HCl= CaCl2＋H2O＋CO2↑ B
(5)②

【详解】（1）图中有标号①仪器的名称：长颈漏斗；图中有标号②仪器的名称：试管；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，排水法收集的气体较纯净；若要得到较纯净的氧气，应选择的收集装置是F；
（3）用过氧化氢溶液制氧气，发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型；用氯酸钾固体制取氧气，发生的反应是氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，两者共同点是都可用二氧化锰做催化剂，发生装置不相同、完全反应后剩余的固体成分不相同。故选②；
（4）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，发生装置可选用A或B， B中分液漏斗可控制溶液的滴加速率，从而能控制反应的速率，若要控制液体滴加速率，应选择的发生装置是B；
（5）氧气的密度小于空气，用排空气法收集氧气，氧气应从m管通入，不符合题意；
氧气的密度小于水，G中盛满水，可用排水法收集氧气，氧气应从n管通入，符合题意.
故选②。
19．(1) 澄清石灰水/氢氧化钙溶液 澄清石灰水变浑浊
(2) 酸性 C
(3)氢氧化钠/NaOH
(4)产生气体（或变色，发光等）

【详解】（1）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳。实验一可用于实验室检验二氧化碳气体，烧杯中应盛放的试剂是澄清石灰水，通入二氧化碳气体后，现象是澄清石灰水变浑浊；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，实验二是向一定量的水中不断通入二氧化碳气体，利用pH传感器采集到的数据如下图所示，可推测出混合后溶液显酸性，t1时刻后，溶液pH几乎无变化，其原因是二氧化碳在水中已经达饱和状态，故选C；
（3）氢氧化钠显碱性，实验三可用于探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，反应过程中利用pH传感器采集到的数据如图所示，溶液的碱性不断减弱，可推测出反应后减少的物质是氢氧化钠（NaOH）；
（4）综上所述，对于有明显现象的化学反应，可借助生成沉淀或产生气体（或变色，发光等）等现象判断化学反应是否发生。
20．(1)向日葵秆灰
(2)温度高，溶解速率快（相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快、更多，提高溶解效率）
(3)能使二氧化碳气体充分被吸收
(4)干燥二氧化碳气体（吸收气体中的水蒸气）
(5)由于烧杯中增加的质量即为二氧化碳的质量，设草木灰中碳酸钾的质量为x，则


解得x≈2.8855g
则向日葵灰中碳酸钾的质量分数为 100% ≈43.28%
答：向日葵秆灰中碳酸钾的质量分数为43.28%
(6)bc/cb

【详解】（1）由表中信息可知，钾含量最高的草木灰是向日葵秆灰。
（2）由于温度越高，溶解速率越快，则用60℃的温水而不用冷水浸洗。
（3）由于碳酸钾能与稀硫酸反应生成二氧化碳，而二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则实验中需缓慢滴入稀硫酸，可防止产生气体速度较慢，则能使二氧化碳气体充分被吸收。
（4）浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳。
（5）见答案。
（6）a、空气中含有二氧化碳，烧杯中溶液与空气接触，则吸收二氧化碳质量较多，则会使数据偏高，不符合题意；
b、若固体中含有其它钾盐，由于测量的为碳酸钾的质量，则数据偏低，符号题意；
c、固体中含有氯化钠，由于测量的为碳酸钾的质量，则数据偏低，符号题意。
故选bc。