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2023年江苏省扬州市邗江区实验学校中考四模化学试题(含解析)
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这是一份2023年江苏省扬州市邗江区实验学校中考四模化学试题(含解析),共24页。试卷主要包含了单选题,填空题,综合应用题,科学探究题等内容,欢迎下载使用。
2023年江苏省扬州市邗江区实验学校中考四模化学试题
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题
1.“创建全国文明城市,从我做起”,以下做法与创建文明城市不相符合的是
A.垃圾分类,变废为宝 B.节能减排, 绿色出行
C.资源管理,节约用水 D.焚烧落叶,爱护环境
2.下列属于化学变化的是
A.工业制氧 B.滴水成冰 C.粮食酿醋 D.海水晒盐
3.碳酸钠是钠离子电池制造原料之一,属于
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
4.下列物质由分子构成的是
A.铜 B.氮气 C.金刚石 D.氯化钠
5.下列溶液的pH<7的是
A.白醋 B.纯碱溶液 C.氯化钠溶液 D.蔗糖溶液
二、填空题
6.下列标志属于物品回收标志的是
A. B.
C. D.
三、单选题
7.由金属钠制取单质钛的化学反应为:Na + TiCl4 Ti + 4NaCl 。该反应属于
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
8.Sb2O5 是一种重要的阻燃剂,工业制取该物质的化学方程式为:Sb2O3 + 2X═Sb2O5 + 2H2O。则 X 的化学式为
A.H2 B.O2 C.H2O2 D.H3SbO4
9.“夜空弥漫着的硝烟,是烟花最后的呓语”。 下列关于燃放烟花爆竹说法错误的是
A.用镁粉制作的烟花在夜空中会发出耀眼的白光
B.产生的 CO2、可吸入颗粒物等会污染空气
C.监测到某雨水的 pH=4.9,该雨水是酸雨
D.严禁将点燃的爆竹投入下水道窨井,否则可能会引发爆炸
10.古代种植农作物使用农家肥,现代常使用化肥。下列肥料属于化肥的是
A.人畜粪便 B.植物沤制物 C.草木灰 D.尿素
11.晋。陈寿《三国志》中记载:“蒙冲斗舰数十艘,实以薪草,膏油灌其中,…盖放诸船,同时发火,时风盛猛,悉延烧岸上营落。”下列认知有误的是
A.“同时发火"降低了“诸船”的着火点
B.“薪草”和“膏油”是可燃物
C.“时风盛猛”提供充足的氧气
D.“膏油”着火不宜用水灭火
12.“物质性质决定用途”是重要的化学观点之一,下列说法错误的是
A.熟石灰呈碱性,可用于改良酸性土壤
B.石墨能导电,可用作电极
C.活性炭有吸附性,可去除冰箱里的异味
D.一氧化碳可以燃烧,可用于冶炼钢铁
13.传统中药“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸(C16H18O9) 的物质,下列说法正确的是
A.绿原酸由三种元素组成
B.绿原酸的相对分子质量为(6×16+1×18+8×9)
C.绿原酸中氢元素的质量分数最大
D.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
14.农业上常用质量分数为16%的NaC1溶液进行选种,现需要配制一定质量,溶质质量分数为16%的NaCl溶液。下列相关的实验操作正确的是
A.取用NaCl B.称取NaCl
C.量取水 D.溶解
15.“超级黑”是一种用比头发细一万倍的碳纳米管制造的新型材料,它只吸收0.035%的光线,其传导热的效率为铜的7倍,坚固程度为钢的10倍。下列说法正确的是
A.“超级黑”是一种新型的化合物
B.在一定条件下,“超级黑”能够燃烧
C.“超级黑”是天然存在的最硬的物质
D.“超级黑”中碳元素的化合价为+4
16.下图装置是探究影响铁锈蚀因素的实验,记录如下表,下列分析错误的是
序号
其他试剂
200s时O2的含量
①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%
A.①②证明水对铁锈蚀有影响 B.①③证明食盐能加快铁锈蚀
C.②③中氧气含量减少证明铁已锈蚀 D.该实验无法证明炭粉对铁锈蚀有影响
17.甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力,其分解前后分子种类变化的微观示意图如下:
下列说法正确的是
A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2
B.乙中碳、氧元素质量比为1:2
C.46g甲酸中氢元素质量为2g
D.生成甲与乙的分子个数比为2:1
18.MnSO4、MgSO4两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.MnSO4的溶解度随温度的升高而减小
B.在0℃时将10 g MgSO4加入50g水中,充分搅拌后得到MgSO4的饱和溶液
C.将MgSO4的饱和溶液从60℃降温到0℃,得到的晶体比降温到30℃时多
D.将10℃时MnSO4饱和溶液升温至70℃,溶液中溶质的质量分数不变
19.下列实验方案设计不合理的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发、结晶
B
除去CO2中混有的CO
点燃
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
分别加适量的水,用手触摸容器外壁
D
鉴别化肥KCl和NH4Cl
分别加入熟石灰、研磨、闻气味
A.A B.B C.C D.D
20.化学链燃烧是一种新型燃烧技术,该技术是由载氧体、燃料反应器和空气反应器组成。现用载氧体CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,其原理如图所示。下列说法不正确的是
A.空气反应器中发生化合反应
B.燃料反应器中,反应过程中硫元素的化合价降低
C.理论上,燃烧28 g CO至少需要16 g 空气
D.理论上,整个转化过程无需补充CaSO4
四、填空题
21.扬州是古代文化与现代文明交相辉映的名城。
(1)“腰缠十万贯,骑鹤下扬州。”扬州早茶享誉海内外!
①“富春茶社”的汤包皮薄如纸。面皮的主要成分为淀粉,淀粉属于 (填字母)。
a.糖类 b.油脂 c.蛋白质
②大煮干丝富含蛋白质,蛋白质在人体内会水解成易被吸收的小分子有机物 (填名称)。制作豆制品需加入一种盐“点卤”,这种盐可能为 (填字母)。
a.BaCl2 b.CuSO4 c.CaSO4
③绿杨春茶清香扑鼻,品之神清气爽,齿颊流香,沁人心脾。
a.泡茶时茶香四溢,从微观的角度来解释,说明 。
b.茶壶中的茶漏依据 (填一种实验操作)的原理可将茶叶和茶水分离。
(2)小桥流水、粉墙黛瓦,诉说着扬州的历史。
①《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法,其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质,该反应的化学方程式为 。
②古工匠用熟石灰加水制得的石灰乳抹墙,在空气中会形成白色的碳酸钙,该反应的化学方程式为 。
③长时间使用的铜制门环会发黑,是因为铜与氧气产生黑色的 (填化学式)。
(3)汽车、高铁、飞机等已成为人们出行的常用交通工具。
①利用石油各成分的沸点不同将它们分离,可以得到常用的燃料汽油和柴油。石油这种分馏的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。
②高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成,能耐受强大的撞击力,这种玻璃属于 (填字母)。
a.无机非金属材料 b.合成材料 c.复合材料
③交通工具中常用铅蓄电池,电池工作时 能转变为电能。
五、综合应用题
22.水和二氧化碳是我们身边重要的化学物质。
(一)水是一种宝贵的自然资源,某自来水厂的净水流程如下:
(1)自来水水质国家标准规定:“含铁 ≤ 0.3 mg·L-1,含铜 ≤ 1.0 mg·L-1”,这里的“铁、铜”指的是 (填“元素“或“单质”)。
(2)流程中可除去水中溶解的一些杂质和异味的设备是 (填字母)。
A.沉淀池 B.过滤池 C.吸附池 D.清水池
(3)二氧化氯(ClO2)是一种常见的自来水消毒剂,ClO2中氯元素的化合价为 。
(4)生活中常用 方法降低水的硬度,该方法还具有 作用。
(5)通过电解水实验研究“水的组成”,装置如图所示。a管中生成的气体是 。
(二)我国科学家发现了CO2高效转化新过程,首次把二氧化碳加氢“变”成汽油,这一技术有望减轻对传统化石能源的依赖。
(6)传统化石能源主要包含煤、石油、 ,在使用过程中排放出大量的CO2造成的环境问题是 。
(7)自然界中绿色植物利用 吸收二氧化碳,同时得到有机物。人类利用淀粉类食物经过发酵酿酒,写出葡萄糖在酒化酶的作用下发酵产生酒精(C2H6O)和二氧化碳的化学方程式 。
(8)二氧化碳加氢制备汽油流程如下。
操作I后分离出水和一种有毒气体X,该气体X化学式为 ,若产生的汽油主要成分为C8H18,则反应中气体X与H2的质量之比为 。
23.气体的制备是化学实验基本技能之一。下图为实验室常见的气体制取、收集等装置,回答下列问题。
(1)①图中标号①仪器的名称是 。
②欲用装置A制取O2,发生反应的化学方程式为 。
③欲收集一瓶干燥的二氧化碳气体,则D中盛放的试剂名称是 ,气体应从 (填“e”或“f”)端进入。
(2)实验室常用硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢(H2S)气体。硫化氢是一种有毒气体,密度比空气大,能溶于水形成氢硫酸。若要制取并收集一瓶硫化氢气体,则所用装置的导管口字母连接顺序是 → → → g。
(3)将H2S气体通入硫酸铜溶液中能生成黑色CuS沉淀和另一种酸,该反应的化学方程式为 。
(4)有毒的H2S气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。
①一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图1所示。图1中X物质可能是 (填化学式)。写出该脱硫总反应的的化学方程式: 。
②表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S,其原理可用图2表示(aq代表水溶液)。其它条件不变时,若水膜过厚,H2S的氧化去除率减小的原因是 。
六、填空题
24.钠的化合物中氢氧化钠、碳酸钠是重要的化工原料。兴趣小组对钠及其化合物展开了系列探究。
(一)探究氢氧化钠的变质及提纯
(1)氢氧化钠久置在空气中易变质,写出NaOH在空气中变质的化学方程式 。
(2)氢氧化钠与碳酸钠的溶解度曲线如图1所示,从含少量碳酸钠杂质的氢氧化钠固体中提纯氢氧化钠的方法是 (填字母)。
A.把固体溶解后过滤
B.较高温度下溶解,然后冷却热饱和溶液
C.溶解,滴入适量氯化钡溶液后过滤,把滤液蒸发结晶
D.溶解,滴入适量石灰水后过滤,把滤液蒸发结晶
(二)探究碳酸钠与盐酸的反应历程
往密闭容器内的碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸,得到如图2所示的曲线合并图(左纵坐标为二氧化碳的体积分数,右纵坐标为溶液的pH),从溶液pH曲线的突降次数,说明盐酸和碳酸钠反应分两步进行,且第一步几乎无气泡产生,第二步为复分解反应。
(3)反映二氧化碳含量变化的曲线是 (填“a”或“b”)。
(4)当溶液pH约为 时,溶液中开始有大量CO2生成。
(5)当滴入盐酸60 mL时,溶液中所含盐类溶质主要为NaCl和 (填化学式)。
七、科学探究题
25.铜及其化合物的冶炼与人类生活、社会发展有密切联系。
(1)在实验室选择如图1装置探究木炭和氧化铜反应的最佳质量比。
【查阅资料】①木炭能在较高温度环境中将氧化铜中的氧元素夺去,生成单质铜
②酒精灯防风罩能将酒精灯火焰温度提升至600~800℃
③铜的熔点为1083℃
【装置分析】①该实验并未采用略向下倾斜试管的加热方法,原因可能是 (填字母)。
A.使火焰更好包裹住药品部位,提高反应温度
B.防止生成的气体冲散药品,降低实验成功率
C.过程中会生成液态的铜,且防止石灰水倒吸
【实验过程】实验:取0.1 g 木炭粉与一定量的氧化铜粉末按下表所示比例充分混合,在粉末堆中插入一块灼烧过的铜片,进行实验。
序号
木炭粉与氧化铜粉末混合质量比
充分反应后试管底部固体的颜色
(1)
1:9
红色固体
有金属光泽
混有少量黑色物质
(2)
1:10
混有很少量黑色物质
(3)
1:11
混有极少量黑色物质
(4)
1:12
无黑色物质
(5)
1:13
混有少量黑色物质
②从表中可知,木炭还原氧化铜的最佳质量比是 。
③无需再进行木炭粉与氧化铜粉末质量比为1:14的实验,原因是 。
④取出铜片观察,发现埋入粉末的部分变红,有金属光泽,上方铜片也变为亮红色,右侧澄清石灰水变浑浊,由此推测反应中产生的气体一定有 。
⑤试管底部的亮红色固体呈“海绵状”,如图2所示,实验得到“海绵铜”而非块状铜的原因是 。
(2)分别在H2与CO气氛下,还原氧化铜样品。对反应后的样品进行X射线衍射,得到的XRD图谱结果如图3所示。XRD图谱中的峰值可以表征某物种的存在。
结合图像说明,能否采用热还原的方法直接制得纯净的Cu2O产品, (填“用H2能”或“用CO能”或“都能”或“都不能”),为什么 。
八、综合应用题
26.某冶炼厂用含氯化铜和盐酸的废液生产干燥的氢氧化铜,工程师设计了如下图流程,并用实验探究最佳工艺。试回答相关问题。
(1)不同种助剂对产品洗涤(达到相同效果)的实验结果见表。
助剂种类
过滤时间/min
滤渣状态
洗涤用水量/g
A
13
密实
639.8
B
12
密实
589.3
C
13
蓬松
326.5
D
13
较蓬松
350.0
根据表格可知,遵循绿色化学中的“减量”原则,助剂应该选用 (填助剂种类)。选择该助剂还有什么优点?
(2)调节pH对Cu2+回收率及产品纯度的影响见图1所示。
所以该工艺中需要调节pH至 为最佳。当pH逐步提高到14过滤,观察到沉淀量 同时溶液呈深蓝色的现象,说明Cu2+回收率明显下降。
(3)工艺中“搅拌1.5h”的目的是 。
(4)对实验产品进行热重分析,测得加热温度与样品质量的关系如图2所示:取干燥的产品98 g,当温度高于80℃时开始出现黑色固体氧化铜,同时生成另一种氧化物。持续升温到185℃时完全变黑且质量恒定,请计算x的值(写出计算过程)。
参考答案:
1.D
【详解】A、垃圾分类变废为宝,减少污染,节约资源。做法与创建文明城市相符合。A不符合题意;
B、节能减排, 绿色出行,减少汽车尾气的排放,减少污染,节约能源。做法与创建文明城市相符合。B不符合题意;
C、资源管理,节约用水,避免造成水资源浪费。做法与创建文明城市相符合。C不符合题意;
D、焚烧落叶,产生大量烟尘,会造成空气污染。做法与创建文明城市不相符合。D符合题意。
综上所述:选择D。
2.C
【详解】A、工业制氧是将氧气从空气中分离出来,没有新物质生成,是物理变化。不符合题意;
B、滴水成冰是水变成冰,是水的状态改变,没有新物质生成,是物理变化。不符合题意;
C、粮食酿醋有醋酸等新物质生成,是化学变化。符合题意;
D、海水晒盐是利用水的蒸发使盐从海水中结晶析出,没有新物质生成,是物理变化。不符合题意;
故选C。
3.D
【详解】Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物,属于盐。故选D。
4.B
【详解】A、铜属于金属单质,是由铜原子直接构成的,故A错误;
B、氮气属于非金属单质,是由氮气分子构成的,故B正确;
C、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故C错误;
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故D错误。
故选B。
5.A
【分析】pH
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