2023年江苏省扬州市邗江区梅玲中学中考二模化学试题(含答案)

2023年江苏省扬州市邗江区梅玲中学中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．证据推理是化学学科的重要素养之一、下列宏观事实与相关解释或结论不一致的是

A．将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸

B．雨后初晴，路面的水渍很快消失，主要是由于水分子运动到空气中去了

C．水通电分解成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素

D．50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是由于分子间存在间

2．下列变化中属于化学变化的是

A．玻璃破碎 B．动物呼吸 C．水结成冰 D．酒精挥发

3．下列物质由分子构成的是

A．铝 B．金刚石 C．氯化钠 D．干冰

4．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是

A．原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子

B．酸的溶液pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸的溶液

C．有机物一定含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物

D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素

5．自然界里多数物质含有氧元素。下列属于氧化物的是

A．氧气 B．过氧化氢 C．氢氧化镁 D．硫酸钠

6．下列关于燃料与燃烧的说法不正确的是

A．镁条可以在氮气中燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加

B．物质与氧气发生的反应都属于氧化反应

C．木柴架空燃烧更旺是因为增大了木柴与氧气的接触面积

D．“烟头”能引发火灾是因为烟头改了可燃物的着火点

7．下列有关化学用语正确的是

A．1个铁离子：Fe2+ B．2个氯气分子：2Cl

C．氧原子的结构示意图：   D．葡萄糖的化学式：C6H12O6

8．化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是

A．海水“晒盐”的过程利用的是蒸发结晶

B．在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁强

C．关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔绝氧气灭火

D．氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性

9．对反应进行分类有助于认识与研究。下列属于置换反应的是

A． B．

C． D．

10．化学能让生活更美好。下列说法正确的是

A．制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性

B．氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化

C．干冰升华会放热，可用于人工降雨

D．硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质

11．实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是

A．溶解 B．加热

C．测pH D．稀释

12．某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

13．提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示。下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是

A． B．

C． D．

14．新能源开发中，化学有不可替代的作用。近年中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转为汽油(图中c、d是所制汽油中所含物质的分子结构模型)。下列说法不正确的是

A．环节Ⅰ的化学反应为CO2+H2CO+H2O

B．c分子的化学式为C8H10，属于有机化合物

C．观察图中c和d两种物质的分子结构模型，c和d的化学性质应完全相同

D．d物质中碳元素的质量分数为90.6%

15．某学习小组利用如图所示的实验装置模拟工业炼铁。下列说法不正确的是

A．实验时，先通入一段时间CO，再点燃酒精喷灯

B．充分反应后，V形管中固体由黑色变为红棕色

C．气球收集尾气是为了防止CO逸出而污染空气

D．该装置的优点是可以减少药品的用量，节约时间等

16．合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是

A．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金 B．钛镁合金属于金属材料

C．人类生产和使用铁器早于青铜器 D．合金拓宽了金属材料的应用范围

17．分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

18．“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．20℃时饱和溶液一定比饱和溶液的溶质质量分数大

B．20℃时，100g水中加入5.85g NaCl固体和7.9g固体，一定有晶体析出

C．该反应成功的关键是20℃时在水中的溶解度比、NaCl要小的多

D．若固体中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯

19．某地区学生探究水样的 pH 及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响。如图装置，在三颈烧瓶中放入 3.5 g 生铁粉末，通过分液漏斗向烧瓶内加入 10 mL 不同浓度的稀盐酸，关闭分液漏斗活塞，迅速塞紧传感器，重复实验采集数据如下表所示。

下列说法不正确的是

A．实验中溶解氧浓度均下降是因为铁生锈需要消耗氧气

B．实验①和实验②都生成了氢气

C．实验③能观察到气泡，可能产生了氢气并消耗了更多体积的氧气

D．由表中数据可知，pH 越小，铁生锈速率越快

20．金钒-氧团牌(AuVO2、AuVO3、AuVO4)催化除去CO的反应过程如图所示，下列叙述正确的是

A．存在反应

B．AuVO4CO是反应的催化剂

C．除去的CO需要消耗O2总分子数之比为1：1：

D．反应③和反应⑤是同一个反应

二、填空题

21．扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。

(1)故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。-唐·李白

①孟浩然“下扬州”的乘坐的是木船。现代人远行可乘坐飞机，T800磷纤维树脂材料大量运用于国产C919大飞机的制造，碳纤维树脂材料属于_______(填“复合材料”或“无机非金属材料”)，下列不属于碳纤维树脂材料性质的是_______(填字母)。

A．密度大      B．强度大        C．耐腐蚀强         D．耐高温

②汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的CO和NO转化成CO2和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是_______。

(2)维扬好，灵字有琼花。千点真珠擎素蕊，一环明月破香葩。-宋·韩琦

①烟花三月，雾里不见花，唯有暗香来，因为_______。

②下列做法不利于改善扬州空气质量的是_______(填字母)。

A．家庭使用天然气      B．公园露天烧烤      C．徒步出行     D．公交车纯电动化

(3)前日扬州去，酒熟美蟹。-宋·梅尧臣

①蟹肉鲜美，富含蛋白质，蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀_______(填“能”或“不能”)重新溶解于水中。

②各种酒中都含有乙醇，在酿酒过程中，粮食中的淀粉[(C6H10O5)n]经过微生物作用先转化为葡萄糖，这个反应的化学方程式是_______，属于基本反应类型的_______。

③下列食品中富含维生素C的是_______(填字母)。

A．盐水鹅      B．蛋炒饭       C．文思豆腐       D．莲藕

三、实验题

22．化学是一门以实验为基础的自然科学，请结合下图回答问题。

(1)仪器名称：①_______；②_______。

(2)实验室选用装置C制取CO2，加入稀盐酸的量不宜太多，若实验时，试管中液面处于m处(此时稀盐酸有剩余)，则关闭弹簧夹可能导致的后果是_______。

(3)实验室可选用一种白色固体与一种黑色固体混合加热制氧气，则应选用的发生装置是_______(填字母)，反应的化学方程式为_______，可选用装置_______(填字母)，收集干燥的气体如何操诈表示集满？_______。若欲回收其中的二氧化锰，最合理操作顺序是_______。

①过滤     ②洗涤       ③干燥          ④蒸发        ⑤溶解

(4)用F装置可以验证氧化钙与水作用的热效应，滴加水后试管内发生反应的化学方程式为___，烧杯中可观察到_______。

四、科学探究题

23．钢铁的腐蚀是重要研究课题。某兴趣小组以铁的腐蚀为课题进行如下探究。

Ⅰ.认识铁的腐蚀

(1)铁锈的主要成分是_______(填化学式)。下列环境铁制品最易生锈的是_______ (填字母)。

A．装开水的不锈钢杯       B．涂油漆的栏杆      C．洗净却未擦干的铁锅

Ⅱ.探究铁的腐蚀老师设计了如图1所示的数字化实验指导同学们对铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。

可供选择的药品见表：

(2)在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。

①600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈一蚀是铁和_______发生了化学反应。

②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是_______。

(3)为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是_______ (填序号)。

(4)在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示，则实验结论和合理的解释是：_______。

Ⅲ.处理铁的腐蚀

(5)除砂纸打磨外，酸也能除锈。将生锈的铁钉放入一定量的稀盐酸中，充分反应，其中涉及的化学方程式有_______(写出其中一个)。

五、流程题

24．我国已探明的页岩气储量31.6万亿立方米，储量世界第一、页岩气中含有CH4、CO2、H2S等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。

Ⅰ.CO2的处理：

(1)CO2和CH4一定条件下重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，请写出其发生反应的化学方程式：_______。

(2)Ni催化CO2加H2形成CH4，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中CH4的百分含量及CO2转化率随温度的变化如图2所示。

①结合图2，260°C时生成主要产物所发生反应的化学方程式为_______。

②温度高于320°C，CO2的转化率下降的原因是_______。

Ⅱ.H2S的处理：Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生反应如图3。

(3)Fe2O3脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为_______。

(4)400°C条件下，氧气浓度较大时，氧气会将部分FeS氧化成或，出现脱硫剂再生时质量_______(填“增大”或“减小”)，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，因此脱硫剂再生时需控制_______。

(5)脱硫剂再生时可以用水汽代替O2.700°C条件下用水汽代替O2再生时，生成、和，也可作脱硫剂 写出水汽作用条件下脱硫剂再生反应的化学方程式：_______。

25．硼酸()能溶于水，可用于玻璃、医药、纺织等工业。碳酸镁可用于制造防火涂料、牙膏等。某工厂以硼镁铁矿(主要成分为，杂质有、FeO、、)为原料制备硼酸、碳酸镁的工艺流程如下图所示：

（氧化上为X）

已知：①常温时实验条件下几种金属离子形成沉淀的pH如下表；

②SiO2不溶于水，也不与酸反应；

③硼酸各温度下的的溶解度如下表。

硼酸的溶解度

(1)预处理的内容包括矿石的筛选、_______，写出料渣1的化学式_______。

(2)酸浸时与硫酸反应生成硫酸镁和硼酸，写出化学方程式_______；氧化过程的化学方程式为：。X化学式是_______，X作氧化剂的优点_______。

(3)为提高产品纯度，控制的pH范围是_______；试剂Y为_______(填选项)。

A．MgO B．Fe2O3 C．Fe(OH)3 D．Mg(OH)2

(4)为测量所得硼酸纯度，取3.00g制取的硼酸样品溶于甘露醇与蒸馏水混合溶液中配成500mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶并滴加3滴酚酞试液，用0.004g/mLNaOH标准溶液进行中和滴定，滴定终点时消耗22.00mL标准溶液。则滴定终点时的现象是_______，样品中硼酸的纯度是____？(请写出计算过程，小数点后保留一位有效数字，中和反应的化学方程式为)。

(5)操作Z包括：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

(6)此工艺流程中提高硼酸产率措施有：_______、_______……

参考答案：

1．A

2．B

3．D

4．D

5．B

6．D

7．D

8．A

9．D

10．A

11．D

12．D

13．C

14．C

15．B

16．C

17．B

18．C

19．D

20．A

21．(1)     复合材料

     A     2NO+2CON2+2CO2

(2)     分子在不断运动     B

(3)     不能     (C6H10O5)n十nH2O nC6H12O6     化合反应     D

22．(1)     锥形瓶     分液漏斗

(2)盐酸从长颈漏斗上端溢出

(3)     A          E     将带火星的小木条放在a导管口，若木条复燃，证明氧气已集满     ⑤①②③

(4)          导管口有气泡产生

23．(1)     Fe2O3     C

(2)     水/H2O     试剂瓶中的氧气逐渐溶解入冷却的水中

(3)二、三

(4)温度先升高后恢复至室温，水蒸气含量增大，因为铁生锈过程中消耗氧气，会放热

(5)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（或 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑）

24．(1)

(2)    

     温度升高催化剂活性降低（或温度升高CO2难吸附在催化剂表面），反应速率减慢

(3)脱硫时H2S还原了部分Fe2O3，生成S和FeS（FeS附着在Fe2O3表面）；脱硫剂再生时FeS被O2氧化，生成了Fe2O3和SO2

(4)     增大

     通入O2的浓度和温度

(5)

25．(1)     粉碎     SiO2

(2)    

     H2O2     不会引入新杂质

(3)     5.2~9.6     AD/DA

(4)     滴入最后一滴 NaOH标准溶液，溶液恰好变成红色，且半分钟内不褪色     解：使用的硼酸样品的质量为。

消耗氢氧化钠的质量为22.00mL×0.004g/mL=0.088g。

设反应的硼酸的质量为x

样品中硼酸的纯度为。

答：样品中硼酸的纯度是90.9%。

(5)     加热浓缩

     冷却结晶

(6)     使用冰水洗涤     使用硼酸饱和溶液洗涤等