2023届湖南省新高考4月模拟冲刺化学卷（湖南卷）含答案

2023届新高考化学模拟冲刺卷（湖南卷）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Si-28  Cl-35.5  Ti-48  Cu-64

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学为人类的生产、生活提供了物质保证。下列工业生产原理不属于化学变化的是(   )

A.湿法冶炼铜       B.分馏法提炼汽油       C.接触法制取硫酸          D.发酵法生产香醋

2.磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是(   )

A.分子中的含氧官能团为醚键、酯基与羰基

B.分子中满足杂化轨道类型的原子对应的元素有3种

C.该有机物可以使溴水褪色

D.1 mol该有机物最多能与发生加成反应

3.下列实验装置和操作均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

4.EDTA及其钠盐常用作滴定掩蔽剂，易与形成配合物，下列说法错误的是(   )

A.EDTA分子可与水形成氢键 B.EDTA与酸、碱均可发生反应

C.该配合物中的配位数为6 D.该配合物结构不稳定，易解离

5.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(   )

A.常温下，中含有Si—O极性键的数目为4

B.常温下，16.8g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9

C.叠氮化铵（）可发生爆炸反应：，则每收集标准状况下89.6L气体转移电子数为4

D.1L0.1mol/L的溶液中的粒子总数为0.1

6.下列离子方程式书写正确的是(   )

A.碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：

B.向溶液中通入等物质的量的：

C.溶液中加入过量的HI溶液：

D.明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：

7.新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是(   )

A.充电时，M极有电子流入，发生还原反应

B.锂电池的优点是质量小，电容量大，可重复使用

C.用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得纯铜

D.充电时，N极的电极反应式为

8.草酸二甲酯（）是一种重要的化工基本原料，主要用于制药、农药、有机合成，也用作增塑剂。可由CO与亚硝酸甲酯（）在Pd催化剂作用下发生反应：+2NO，反应的机理如右图所示，下列说法错误的是(   )

A.催化剂Pd参加了化学反应

B.中氮氧双键在Pd表面断裂

C.脱附过程1生成了草酸二甲酯，脱附过程2生成了副产物碳酸二甲酯（）

D.增大投料比，可提高最终产物中草酸二甲酯的比率

9.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，R形成的化合物中，R仅有一种价态。由上述五种元素形成的一种化合物M的结构如图所示，下列说法正确的是(   )

A.简单离子半径：R>W>Z

B.最简单气态氢化物的稳定性：R>W>Z>Y

C.Y、Z的氧化物都是大气污染物

D.化合物M中所有原子均达到了8电子稳定结构

10.钛（熔点为1668℃）广泛应用于生活和科技等各领域，用镁还原制取金属钛是钛生产的重要方法，其简化工艺流程如下，下列说法错误的是(   )

A.工业上，一般选择电解熔融制备金属

B.“高温还原”时，发生反应的化学方程式为

C.“真空蒸馏”的目的是为了降低单质和的沸点，使其气化分离出去

D.“电解”时，阴极上生成单质a，可用作其他联产过程的氧化剂

11.类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是(   )

A.在水中的溶解度很大，则1-戊醇在水中的溶解度也很大

B.的熔沸点小于，则的熔沸点小于

C.N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定

D.溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰色，则溶液和过量反应现象也相同

12.已知反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），在一定压强下，按（A的物质的量始终为1 mol）向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数与温度的关系。图乙表示时，正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是(   )

A.图甲中，

B.图乙中，A线表示正反应的平衡常数

C.由图乙可知，时，，B的转化率约为33.3%

D.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小

13.由实验操作和现象，可得出相应结论的是(   )

A.A B.B C.C D.D

14.25℃时，向20mL溶液中滴加0.1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，各种含磷微粒占含磷微粒总量的物质的量分数随pH变化关系如图2（已知点的纵坐标为0.5）。下列说法正确的是(   )

A.点溶液显中性

B.点溶液中存在关系：

C.点所加NaOH溶液为20mL，则该点溶液中微粒浓度大小关系：

D.点溶液中的水解离子方程式为

二、非选择题：共58分。考生根据要求作答。

15.（14分）四氯化钛（）是无色或淡黄色液体，熔点为30℃，沸点为136.4℃，极易水解，在工业生产中有广泛的用途。在实验室用钛铁矿（）为原料制备的实验装置如图所示（实验原理：）

已知：（1）熔点为306℃，沸点为316℃，极易水解；

（2）①；②。

请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂为_______。

（2）装置E中冷凝水应从_______（填“a”或“b”）通入。

（3）装置A中发生反应的化学方程式为_______。

（4）该制备装置不足之处是_______。

（5）停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置c中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶中得到的物质是_______。

（6）已知：，测定产品纯度的实验如下：

①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00g产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100.00mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL2.900mol/L标准溶液。

③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

④以X溶液为指示剂，用0.1000mol/LKSCN溶液滴定过量溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

试剂X为_______（用化学式表示），已知产品中杂质不参与反应，根据以上步骤计算产品中的质量分数为_______；若装KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，所测定产品的质量分数将会_______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

16.（15分）某课题组合成了一种非天然氨基酸X，合成路线如下（Ph—表示苯基）：

已知：

请回答：

（1）下列说法正确的是________。

A.化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基

B.谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子

C.G→H的反应类型是取代反应

D.化合物X的分子式是

（2）化合物A的结构简式是_____；化合物E的结构简式是______。

（3）C→D的化学方程式是_____。

（4）写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）_____。

①包含；

②包含（双键两端的C不再连接H）片段；

③除②中片段外只含有1个

（5）以化合物F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。

（也可表示为）

17.（14分）钯催化剂（主要成分为Pd、，还含少量铁、铜等）在使用过程中，Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如下图：

（1）“还原I”加入甲酸的目的是还原_______（填化学式）。

（2）“酸浸”过程用盐酸和，Pd转化为的离子方程式为_______。

（3）“还原II”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

（4）酸浸在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸（）溶液，钯的浸出率与反应的温度、HCl浓度的关系如图所示。最佳的浸取温度是_______，最佳的HCl浓度为_______。

（5）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为（RCl为阴离子交换树脂）：，“离子交换”流出液中阳离子有、_______（填离子符号）。

（6）“沉钯”过程中先加入氨水得到溶液，再加入盐酸后得到沉淀，用化学平衡知识解释加入盐酸的作用_______。

（7）已知：常温下，。假设在流出液中各离子的浓度均为0.1mol/L，加入氨水调节pH后过滤，滤液经一系列操作可以得到。需调节pH的范围是_______。（当离子浓度小于时认为已沉淀完全）。

18.（15分）研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。

（1）发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼（）。

已知：①

②

③

则的为_______。

（2）碘蒸气存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：

第一步：（快反应）

第二步：（慢反应）

第三步：（快反应）

实验表明，含碘时分解速率方程（k为速率常数）。下列表述正确的是_______。

A.分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关

B.v（第二步的逆反应）<v（第三步反应）

C.IO为反应的催化剂

D.第二步活化能比第三步大

（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应。实验测得：。其中、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）。

①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______（填“大于”“小于”或“等于”）增大的倍数。

②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和物质的量之比为2：2：1，压强为kPa。达平衡时压强为0.9kPa，则_______。

（4）我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数Kp：

①

②

绘制和的线性关系图如图所示：（已知：pKp=-1gKp）

①由图可知，_______0（填“>”或“<”）。

②反应的K=_______（用表示）；该反应的______0（填“>”或“<”），写出推理过程_______。

答案

1.答案：B

2.答案：A

3.答案：C

4.答案：D

5.答案：B

6.答案：A

7.答案：C

8.答案：B

9.答案：B

10.答案：D

11.答案：B

12.答案：C

13.答案：D

14.答案：C

15.答案：（1）浓硫酸

（2）a

（3）

（4）没有处理CO、尾气；空气中的水蒸气会进入D中，使产品发生水解

（5）

（6）；95%；偏小

16.（1）答案：CD

（2）答案：

（3）答案：

（4）答案：；；

（5）答案：

17.答案：（1）PdO

（2）

（3）2:1

（4）80℃；5mol/L

（5）

（6）加入盐酸与氨反应，使平衡正向进行，生成

（7）3~4.5

18.答案：（1）

（2）BD

（3）①小于；②或

（4）①<；②；③<；④设，由图可知：则：，即，因此该反应正反应为放热反应