2023届江西省抚州市黎川县高三下学期4月一模化学试题含答案

2023届江西省抚州市黎川县高三下学期4月一模

化学试题

一、单选题(每题3分，共45分)

1．中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是

A．用胆矾湿法炼铜 B．用铁矿石高炉炼铁

C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” D．只要功夫深，铁杵磨成针

2．热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。则下列有关说法不正确的是（   ）

A．生命体中糖类与氧气的反应、生产和生活中燃料的燃烧等都是反应热效应的重要应用

B．能源是可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等

C．化学反应是吸收还是放出能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小

D．在化学反应过程中，反应所吸收或放出的热量就称为化学反应的焓变

3．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析错误的是

A．在一定条件下，1mol柠檬烯可与2molH2完全加成

B．柠檬烯的一氯代物有7种

C．在一定条件下，柠檬烯可发生加成、取代、氧化、还原反应

D．柠檬烯分子中所有碳原子不可能都在同一平面

4．海洋中的水资源、化学资源和生物资源具有十分巨大的开发潜力。海水中O、H、Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、Sr、C、B、F等13种元素的总含量超过99%。以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、溴及其他化工产品。以海水(主要含、、、、等)和食盐为原料可制备多种化工产品。下列相关反应的离子方程式不正确的是

A．向海水中加入石灰乳沉淀镁离子：

B．向海水中通入氯气提取溴单质：

C．向海水中加入碳酸钠溶液沉淀钙离子：

D．电解饱和食盐水制取氯气、氢气和烧碱：

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1molCOCl2分子中含有的共用电子对数目为4NA

B．常温下，1LpH=4的NaH2PO4溶液中含有的Na+数目为1×10-4NA

C．700℃时，22.4L丁烷完全裂解生成的乙烯和丙烯分子数之和为0.1NA

D．1.6gCH4与0.2molCl2在光源下充分反应，断裂C-H键的数目为0.1NA

6．下列关于物质的分类正确的是

A．烧碱、纯碱均属于碱 B．氨水、液氯均属于电解质

C．H2SO4、NH3均属于酸    D．SO2、CO2均属于酸性氧化物

7．砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是

A．砷在通常状况下为固体

B．砷的最高正化合价为+5

C．砷的最高价氧化物的水化物砷（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强

D．砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定

8．已知S(s)=S(g) ΔH1，S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2，则S(s)燃烧的热化学方程式为

A．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝ΔH2－ΔH1

B．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2

C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D．1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量

9．新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中，M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如下：MFe2OxMFe2Oy，则下列判断不正确的是

A．MFe2Ox是还原剂

B．MFe2Ox是该反应的催化剂

C．x <y

D．氧化性：MFe2Oy<SO2

10．某有机物4.6g在空气中完全燃烧，生成二氧化碳4.48L(标准状况)和水5.4g。已知这种有机物的蒸汽密度是相同状况下氢气密度的23倍，且能和金属钠反应，则该有机物的结构简式为

A．CH3CH3 B．C2H5OH C．CH3-O-CH3 D．HO-CH2CH2-OH

11．12 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为(　　)

A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5

12．葛粉中含有大量葛根素，葛根素又称葛根黄酮，临床上用于治疗心脑血管疾病、癌症，其结构简式如图所示。下列关于葛根素的说法正确的是

A．1mol葛根素与足量Na2CO3溶液反应最多能消耗6mol Na2CO3

B．该分子苯环上的一氯代物有6种

C．lmol葛根素与足量溴水发生反应最多能消耗4molBr2

D．该分子中至少有6个碳原子共平面

13．在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是

A．无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、NO3-

B．能使酚酞试液呈红色的溶液：Na+、K＋、Cl-、CO32-

C．能与金属Fe反应放出H2的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、NO3-

D．含有HCO3-的溶液中：K＋、OH－、NO3-、Ba2＋

14．某白色固体由两种盐组成，为探究其成分，将该固体溶于蒸馏水得到无色溶液，取适量该溶液进行如下实验：

①加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；

②在①所得溶液中加入过量溶液，有气体和白色沉淀生成；

③在②所得溶液中加入过量溶液加热，有气体和白色沉淀生成。

该盐的可能组成为

A．、 B．、 C．、 D．、

15．下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示1LpH=2的HCl溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化

B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1>T2

C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

二、填空题(55分)

16．三氯化六氨合钴(Ⅲ)是钴化合物合成中的重要原料。实验室以为原料制备，步骤如下：

Ⅰ.的制备：可以通过钴和纯净氯气反应制得，实验室制备可用下图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，易潮解)。

(1)A中发生反应的离子方程式为_______，反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_______。

(2)装置的连接顺序为_______(按气流方向，用大写字母表示)，装置B中的试剂Z是_______，其作用是_______。

(3)反应开始前应先点燃A处的酒精灯，其目的是_______。

Ⅱ.家用泡腾消毒片由、固体强酸及辅助剂(辅助剂不参与反应)混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解，释放出气体。

(4)①泡腾片在水中发生反应的离子方程式为_______。

②泡腾片使用时需要加水，水作为_______(填字母)。

A．氧化剂    B．还原剂    C．既不是氧化剂，也不是还原剂    D．既是氧化剂，又是还原剂

(5)消毒剂的消毒效率常用单位质量的消毒剂得到的电子数表示。理论上的消毒效率是的_______倍(结果保留两位小数)。

17．化学沉淀处理法是利用离子水解或难溶盐沉淀进行溶液组分分离和富集的传统水处理方法，具有操作简单，沉淀效率高的特点。

完成下列填空：

(Ⅰ)我国规定生活用水中镉(Cd)排放的最大允许浓度为0.005 mg/L，铊(T1)排放的最大允许浓度为0.0001 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的Ksp如表：

(1)磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp=___________，常温时其在水中达到饱和时的浓度为___________mol/L。

(2)在某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到时，水体中Cd2+浓度为___________；已知Cd的相对原子质量为112，此时是否符合水源标准？___________(填“是”或“否”)。

(3)常温下，向含0.1 mol/L Cd2+和0.1 mol/LTl3+的废水中，逐滴加入饱和NaOH溶液，首先产生沉淀的离子是___________。

(Ⅱ)处理工业酸性含铬废水的过程是：。

(4)利用硫酸工业废气中的可以处理废水中的，反应的离子方程式为___________。

(5)常温下，Cr(OH)3的Ksp=1×10-30，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+(使)，需调节溶液的pH至少为___________。

(Ⅲ)电解法也能将酸性废水中转化为Cr3+，装置局部如图所示。工作时，溶液中的向着该Fe电极定向移动。

(6)该Fe电极是该装置的___________极。

(7)该电极表面发生的电极反应式为___________。

(8)该方法中，被还原的离子方程式为___________。

18．溴是一种重要的化工原料，回答下列问题：

I． 地球上99%的溴元素存在于海水中，海水提溴是最有效的制备方法。

(1)溴元素在元素周期表中的位置为___________。

(2)在获得低浓度的溴水后，可用空气吹出溴单质并用亚硫酸溶液吸收，所得浓溶液用于后续步骤，则吸收过程中发生反应的离子方程式为___________。

II．一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应(1，2-加成和1，4-加成)，体系中同时存在如下反应：

①+Br2 → ΔH1

②+Br2 → ΔH2

③ ΔH3

已知体系中两种产物可通过中间产物互相转化，反应历程及能量变化如图所示：

(3)由反应历程及能量变化图示判断，ΔH1___________ΔH2(填“＞”、“=”或“＜”)。

(4)由反应历程及能量变化图示判断，产物中_____含量更大。

III． 溴化氢可以与苯乙烯发生加成反应，其产物有两种，其反应的化学方程式如下：

i.C6H5-CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5-CH2CH2Br(g)

ii.C6H5-CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5-CHBrCH3(g)

在600℃条件下，向容积为3L的恒容密闭容器中充入1.2molC6H5-CH=CH2(g)和1.2molHBr(g)发生反应，达到平衡时C6H5-CH2CH2Br(g)和C6H5-CHBrCH3(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(5)600℃时，反应ii的化学平衡常数_____

(6)反应平衡后，若保持其他条件不变，向该容器中再充入1molC6H5-CH2CH2Br(g)，则反应ii将___________ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。

(7)在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应，可以判断反应已达到平衡状态的是___________ (填编号)。

A．容器内混合气体的密度不再改变

B．C6H5-CH2CH2Br(g)的生成速率与C6H5-CHBrCH3(g)的分解速率相等

C．反应器中压强不再随时间变化而变化

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

19．黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如图路线合成：

问题：

(1)A→B的反应类型为_______。

(2)已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。

(3)D的结构简式为_______。

(4)E和F可用_______(写出试剂)鉴别。

(5)X是F的同分异构体，符合下列条件，X可能的结构简式为_______(任写一种)。

①含有酯基         ②含有苯环       ③核磁共振氢谱有两组峰

(6)已知：+CO2，设计以为原料合成的路线_____(其他试剂任选)。

1．D

2．D

3．B

4．A

5．A

6．D

7．C

8．C

9．B

10．B

11．B

12．C

13．B

14．B

15．D

16．(1)     MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O     1:1

(2)     AECDB     碱石灰     吸收多余的氯气，防止空气进入D中

(3)用生成的氯气将装置中的空气排尽，防止钴在加热时被空气中的氧气氧化

(4)     5+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O     C

(5)2.63

17．(1)         

(2)          是

(3)Tl3+

(4)

(5)6

(6)阳

(7)3Fe-6e-=3Fe2+

(8)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

18．(1)第四周期VIIA族

(2)

(3)＞

(4)

(5)20

(6)正向

(7)CD

19．(1)取代反应或磺化反应

(2)+NaOH+H2O

(3)

(4)FeCl3溶液

(5)或

(6)