2023届山东省新高考4月模拟冲刺化学卷（山东卷）含答案

2023届新高考化学模拟冲刺卷（山东卷）

可能用到的相对原子质量： O-16  Na-23  Cl-35.5

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是(   )

A.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色试验

B.“时气错逆，霜雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

C.公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）的混合溶液杀菌消毒效果会更好

D.储氢合金是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料

2.下列实验室试剂的保存或取用方法不正确的是(   )

A.苯保存在棕色细口玻璃瓶中 B.NaOH固体保存在广口塑料瓶中

C.使用酸式滴定管量取20.20mL溴水 D.加入盐酸和铁屑保存氯化铁溶液

3.下列关于合成材料的说法中，不正确的是(   )

A.塑料、纤维和橡胶都属于合成材料

B.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是

C.苯酚与甲醛在酸催化下合成的酚醛树脂结构简式为

D.合成顺丁橡胶( )的单体是

4.用钙离子撞击锎（Cf）靶，产生了一种超重元素——Og，其反应可表示为，下列说法错误的是(   )

A.原子核内有176个中子，质子数为118

B.与的化学性质几乎相同

C.Og是一种性质活泼的金属元素

D.锎为过渡元素

5.下列说法中正确的是(   )

A.和都是正四面体形分子，且键角都为109°28＇

B.乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键

C.键长，因此稳定性

D.分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

6.5-羟色胺最早是从血清中发现的，又名血清素，广泛存在于哺乳动物组织中，是一种抑制性神经递质。其结构如图所示，已知其结构中的五元氮杂环上的原子在同一平面上。下列有关5-羟色胺的说法正确的是(   )

A.分子式为

B.苯环上的一氯代物有2种

C.分子中含有四种官能团，可发生加成、消去、中和反应

D.分子中一定共平面的C原子有9个

7.弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿（含CuO、及少量不溶性杂质）制备的工艺流程如下：

下列说法正确的是(   )

A.“氨浸”过程中，发生离子反应为

B.“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：、

C.“氧化除”过程中，每生成，消耗

D.“蒸氨”后的滤液中不含有

8.短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是(   )

A.的空间结构为平面三角形

B.M的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C.该化合物中X原子最外层均满足结构

D.Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种

9.砷化铝是一种半导体材料，其晶胞如图所示，图中铝的原子坐标为：a（0，0，0）、b（，，0），c（1，，）。下列说法错误的是(   )

A.铝元素和砷元素均位于周期表中的p区

B.距离a处最近的砷原子的坐标为（，，）

C.As原子填充在Al原子构成的正四面体空隙中

D.若的键长为，则晶胞参数为

10.在常温常压下将氮气转化为氨气是科学家研究的重点，使用负载氮化碳为光电催化剂实现常温常压光电合成氨，其可能的催化原理和能量变化如下图所示（“*”表示催化剂的活性位点）

下列说法错误的是(   )

A.光电合成氨过程中在阴极生成

B.催化剂表面进行的8步历程中有3步需要吸收能量

C.催化剂表面进行的8步历程中④涉及氮氮之间共价键的断裂

D.催化剂表面进行的8步历程中决速步反应方程式为

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.我国科学家研究出一种新型水系电池(结构如图)，既能实现乙炔加氢又能发电，其开路电位、峰值功率密度和能量密度均远高于电池，同时这种电池设计可广泛适用于其他炔烃。已知放电时Zn转化为ZnO，电池工作时下列说法正确的是(   )

A.电流由b极经外电路流向a电极

B.右侧极室中c(KOH)减小

C.a极的电极反应式为

D.每有0.2 mol 通过阴离子交换膜，a极消耗2.24 L

12.下列各实验的操作、现象及结论都正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

13. 某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中不正确的是(   )

A. 该化合物含有的元素有五种

B. 该化合物属配合物，中心离子的配位数是4，配体是氮元素

C. 该化合物中键数目为

D. 该化合物中含有极性键、非极性键、配位键和氢键

14.碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为，下列说法正确的是(   )

A.从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E<C

B.装置X中盛放的试剂为浓硫酸

C.实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞

D.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解

15.常温下，用溶液分别滴定20.00 mL浓度均为HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是(   )

已知：M点溶液中

A．

B．P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的

C．M点溶液中，

D．等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：

三、非选择题：共60分。考生根据要求作答。

16.（12分）氢能利用存在两大难题：制取和储存。

（1）是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。的电子排布式为___________，的空间构型是___________。

（2）镧镍合金晶胞结构如图1，Ni原子处于晶胞的面上和体心。

①镧镍合金晶体的化学式为___________。

②该合金储氧后，如图2含1molLa的合金可吸附的物质的量为___________mol。

（3）十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘→四氢萘→萘”的脱氢过程释放氢气。已知：

活化能为

活化能为

，；十氢萘的常压沸点为192℃。

①有利于提高上述反应平衡转化率的条件是___________。

②研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，当温度升高到一定程度时，压强明显变大，但该条件下也可显著释氢，原因是___________。

③在图3中绘制的“”的“能量~反应过程”示意图______。

17.（12分）亚氯酸钠（）是一种高效氧化剂、漂白剂，可用为原料制取，装置如图。请回答下列问题：

已知：①饱和溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示：

②极易溶于水，不与水反应，沸点11℃。

（1）装置B中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是_______，装置C的作用是_______。

（2）装置D中生成的离子方程式为_______。

（3）装置D溶液采用结晶法提取晶体，控制温度为_______℃减压蒸发结晶，趁热过滤，50℃左右热水洗涤，低于60℃条件下干燥，得到成品。

（4）装置B中若过量，则中混有_______气体，导致装置D中可能产生杂质离子为_______。

（5）测定样品中的纯度。测定时进行如下实验：准确称取所得样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为VmL。（已知：）。该样品中的质量分数为_______ （用含m、c、V的代数式表示）。

18.（12分）重铬酸钾（）在实验室和工业中都有很广泛的应用，用于制铬矾、火柴、铬颜料、鞣革、电镀、有机合成等。以铬铁矿（主要成分可表示为，还含杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（不含结晶水）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）基态Cr原子的未成对电子数为_______。二氧化硅比二氧化碳熔点高得多的最主要原因是_______。

（2）煅烧铬铁矿后生成和等，已知遇水强烈水解，生成红褐色沉淀，水解的离子方程式为_______；滤液1中的阴离子主要有、_______。

（3）流程中若省去这一操作，产品中可能含有的杂质是_______。

（4）结合离子方程式，从化学平衡移动的角度分析加入酸液Y的作用：_______。

（5）由于是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质。排出的含酸性废水需要进行处理，可用焦亚硫酸钠（）将转化为毒性较低的，室温下再调节溶液的pH，生成沉淀，分离出污泥，保证废水中的质量浓度小于。已知室温下，。

①参加反应的离子方程式为_______。

②溶液的pH至少要大于_______。

19.（12分）某课题组合成了一种非天然氨基酸X，合成路线如下（Ph—表示苯基）：

已知：

请回答：

（1）下列说法正确的是________。

A.化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基

B.谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子

C.G→H的反应类型是取代反应

D.化合物X的分子式是

（2）化合物A的结构简式是_____；化合物E的结构简式是______。

（3）C→D的化学方程式是_____。

（4）写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）_____。

①包含；

②包含（双键两端的C不再连接H）片段；

③除②中片段外只含有1个

（5）以化合物F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。

（也可表示为）

20.（12分）高效去除空气中的和化合物一直是工业生产研究的主要课题。

Ⅰ.某MOFs多孔材料能高效选择性吸附，将材料泡入水中并通入氧气能全部转化为。原理示意图如下：

已知：① 

② 

③ 

（1）  ______。

（2）若取一定质量的多孔材料吸收至质量不改变，下列选项中能说明吸附反应已达到极限的是(   )

A.颜色不再发生变化

B.

C.

D.混合气体的平均分子质量不再发生变化

Ⅱ.在不同温度下，溶液脱硫、脱硝的反应中，和NO的平衡分压如图所示。

（3）中心原子的杂化轨道类型为______，的空间构型为______。

（4）脱硫的离子方程式为，该反应的平衡常数表达式______。根据图像可知，、、的大小关系为______。

Ⅲ.臭氧脱硝反应为。T℃时，将和混合气体以物质的量之比2∶1充入一个容积为2L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得的物质的量随时间变化关系如下图所示：

（5）①平衡时，的体积分数=______%（保留两位小数）。

②若起始压强为，T℃下反应的平衡常数______（为用平衡分压表示的平衡常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

答案

1.答案：C

2.答案：D

3.答案：A

4.答案：C

5.答案：B

6.答案：D

7.答案：C

8.答案：D

9.答案：D

10.答案：D

11.答案：BC

12.答案：BD

13.答案：C

14.答案：A

15.答案：D

16.答案：（1）（或）；正四面体

（2）；3

（3）高温低压；温度升高到一定程度时，十氢萘气化，浓度增大，平衡正向移动；

17.答案：（1）①稀硫酸含水多，而极易溶于水，不利于逸出；②防倒吸（或“安全瓶”）

（2）

（3）38～60（或38～60之间的任意数值）

（4）①；②

（5）

18.答案：（1）6；二氧化硅是共价晶体，二氧化碳是分子晶体

（2）；

（3）

（4）酸液Y是硫酸溶液，加入硫酸溶液，增大，使平衡正向移动，提高的转化率

（5）；6

19.（1）答案：CD

（2）答案：

（3）答案：

（4）答案：；；

（5）答案：

20.答案：（1）

（2）AD

（3）；V形

（4）；

（5）①36.36

②