江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-09质量守恒定律的应用

这是一份江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-09质量守恒定律的应用，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-09质量守恒定律的应用

一、单选题
1．（2022·江苏扬州·模拟预测）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一、对下列图示或实验分析正确的是
A． 图1中，甲、乙两支试管中分别装有1g完全相同的锌粉，分别加入等体积的pH=1和pH=3的稀盐酸，则甲中产生气泡的速率比乙中快
B． 图2中，NaOH和BaC12两种溶液接触后，天平仍然平衡，说明化学反应前后质量守恒
C． 图3中，滴加稀盐酸后，U形管右侧液面上升，说明稀盐酸和氢氧化钠反应放热
D． 图4中，M和N两个模型代表两种不同的元素
2．（2020·江苏扬州·统考二模）某干粉灭火器的填充剂中含有磷酸二氢铵（化学式为 NH4H2PO4），已知23.0g磷酸二氢铵加热完全分解得到固体物质X、5.4g水蒸气和3.4g氨气。固体物质X既不能燃烧也不能支持燃烧。下列说法不正确的是
A．磷酸二氢铵属于复合肥料
B．固体物质X属于氧化物
C．用磷酸二氢铵灭火既降低温度，又隔绝空气
D．该反应X与氨气的分子数比为2:1
3．（2020·江苏扬州·统考模拟预测）氯气制备“84消毒液”时有如下反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+X，则X的化学式
A．H2O2 B．H2O C．O2 D．H2
4．（2020·江苏扬州·统考一模）NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原。以NO为例，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是

A．储存和还原过程中，只有N、O元素化合价发生改变
B．该技术可以降低NOx的排放
C．还原过程产物CO2中氧元素质量等于储存过程中NO和O2中氧元素质量之和
D．该技术需要不断增加BaO和Ba(NO3)2才能实现NOx的储存和还原
5．（2020·江苏扬州·统考三模）甲和乙可以制备化工原料丙，微观过程如下图。下列说法错误的是

A．丁的化学式为O2
B．丙中C、H的质量比为12:1
C．该反应体现无机物可转化为有机物
D．若改变反应条件，甲和乙反应可生成一种重要的糖类物质
6．（2020·江苏扬州·统考二模）下图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是

A．乙和丁为氧化物，一定条件下可相互反应 B．反应生成丙和丁的个数比为1：1
C．甲为有机物，其中C和N元素质量比为3:7 D．反应前后原子的种类和个数不变
7．（2020·江苏扬州·统考一模）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
20
10
15
反应后的质量/g
X
y
0
10

A．参加反应的c与d的质量比为2：1
B．x的取值范围：0≤x≤30
C．当y≤20时，该反应一定是化合反应
D．x+y=65
8．（2021·江苏扬州·统考三模）下列有关化学学科观念的说法，错误的是
A．能量观：硝酸铵溶于水吸收热量
B．转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．守恒观：铁丝在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等
D．结构观：金刚石和石墨性质不同的原因是碳原子的排列方式不同
9．（2021·江苏扬州·统考三模）下列有关实验的描述中错误的是
A．在“加热葡萄糖、面粉”实验中，都得到黑色残渣，说明它们都含有碳元素
B．在“探究微粒运动”实验中，酚酞试液由上而下逐渐变红
C．在“CO 还原氧化铁”实验中，待玻璃管内物质冷却后，再停止通入CO
D．在“验证碱的化学性质”实验中，往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀
10．（2021·江苏扬州·统考一模）草酸钙(CaC2O4)可用以陶瓷上釉、制草酸，受热比碳酸钙易分解，草酸钙受热分解的化学方程式为：。现将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法不正确的是
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体中含钙元素的质量为4.0g
C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2
D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，理论可生成10.0gCaCO3固体
11．（2021·江苏扬州·统考二模）以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是

A．乙、丁为氧化物 B．转化①中乙和丙的分子个数之比为1：1
C．甲中氢元素的质量分数小于丁 D．该过程体现无机物与有机物可相互转化
12．（2022·江苏扬州·模拟预测）CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g
B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小
C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量
D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O
13．（2022·江苏扬州·模拟预测）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是

A．反应I的化学方程式：
B．理论上每生成2gH2，同时生成32gO2
C．反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1
D．反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变
14．（2022·江苏扬州·三模）为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将200.0g待测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表(忽略水蒸气的影响)。下列说法错误的是

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入碳酸钠溶液的质量/g
40.0
40.0
40.0
40.0
40.0
反应后溶液的总质量/g
88.9
127.8
M
205.6
245.6

A．表格中M的数值为166.7 B．第四次后硫酸无剩余
C．产生二氧化碳的总质量为4.4g D．该碳酸钠溶液的溶质质量分数为5.3%
15．（2022·江苏扬州·统考二模）久置生石灰干燥剂，其成分可能为CaO、、中的一种或几种，其中钙元素的质量分数50%，取该物质8.0g，加足量的稀盐酸完全溶解，生成的质量
A．11.10g B．15.00g C．16.65g D．19.82g
16．（2022·江苏扬州·统考一模）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应的说法不正确的是
A．微粒观：氢气是由氢分子构成的
B．元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的
C．转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化
D．守恒观：2g镁条在2g氧气中充分燃烧，生成4g氧化镁
17．（2022·江苏扬州·模拟预测）“疫情就是命令，防控就是责任”。在抗击新冠肺炎疫情中，医用酒精充当了人们日常生活杀菌消毒的“先锋”，医用酒精的主要成分是乙醇(化学式：C2H6O)。下列有关乙醇的说法不正确的是
A．乙醇由C、H、O三种元素组成
B．乙醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
C．乙醇中碳元素的质量分数最大
D．乙醇中C、H、O三种元素的质量比是2：6：1
18．（2022·江苏扬州·模拟预测）下列说法符合质量守恒定律的是
A．10g水与2g食盐混合后质量为12g
B．2L一氧化碳与1L氧气完全反应可生成3L二氧化碳
C．点燃氢气和氧气的混合物18g，充分反应，生成水的质量一定等于18g
D．12g碳在40g氧气中充分燃烧，则生成的二氧化碳的质量为44g

二、多选题
19．（2021·江苏扬州·统考二模）甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法正确的是

A．该反应前后原子个数保持不变
B．该反应可表示 CO 和 O2反应
C．甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量
D．甲和丙中同种元素的化合价均相等
20．（2021·江苏扬州·统考二模）工业制取氨气的微观示意图如下图，下列说法正确的是

A．生成物有两种分子 B．参加反应的分子个数比为2：3
C．反应后原子个数不变 D．反应符合质量守恒定律
21．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）已知：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，现将CO与21.4gFe(OH)3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FexOy混合物共12.8g，将此混合物溶于100g稀H2SO4恰好完全反应，产生0.2gH2。下列说法正确的是
A．混合物中含11.2g铁元素 B．生成CO2和H2O共8.6g
C．FexOy为Fe2O3 D．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%
22．（2021·江苏扬州·统考一模）Znx(OH)y(CO3)z是制备ZnO的原料，加热可生成ZnO和另外两种氧化物。在如图热分解装置中加入54.7gZnx(OH)y(CO3)z，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g(加热前后均通一段时间N2；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确)。

下列说法错误的是
A．2x=y+2z B．生成的ZnO质量为40.5g
C．x：y=5：3 D．若无装置C，则y与z的比值偏大

参考答案：
1．A
【详解】A、pH=1的盐酸酸性比pH=3的强，故甲中产生气泡的速率比乙中快，说法正确；
B、氢氧化钠和氯化钡不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，说法不正确；
C、稀盐酸中有水，氢氧化钠固体溶于水中也放热，故不能说明稀盐酸和氢氧化钠反应放热，说法不正确；
D、质子数决定元素种类，M和N两个模型中质子数一样多，故为同种元素，说法不正确。
故选A。
2．D
【详解】A、磷酸二氢铵中含有营养元素磷元素、氮元素，属于复合肥料，说法正确；
B、固体物质X既不能燃烧也不能支持燃烧，说明固体物质不是单质磷，因此是五氧化二磷，五氧化二磷是氧化物，说法正确；
C、用磷酸二氢铵灭火时，生成的水蒸发吸热，生成的固体能够隔绝氧气，因此既可降低温度，又可隔绝空气，说法正确；
D、五氧化二磷质量：23.0g-5.4g-3.4g=14.2g，该反应中固体物质五氧化二磷与氨气的分子个数比为：，说法不正确。
故选：D。
3．B
【详解】在化学反应方程式中，各元素的原子在反应前后的个数相同。反应前氯元素、钠元素、氧元素和氢元素的原子个数都是2，反应后在氯化钠和次氯酸钠中，钠元素原子个数为2、氯元素原子个数为2，氧元素原子个数为1，所以可以判断X中有2个氢原子1个氧原子，X为H2O；
故选B。
4．B
【分析】一氧化氮通过该技术变成氮气的总反应方程式为
【详解】A、储存和还原过程中，碳元素的化合价由+2价变成+4价，C、N、O元素化合价发生改变，说法错误；
B、该技术可以使氮氧化物变成氮气和二氧化碳，降低NOx的排放，说法正确；
C、还原过程产物CO2中氧元素质量等于O2、NO和CO中氧元素质量之和，说法错误；
D、该技术硝酸钡可以转化为氧化钡，且质量不变，不需要增加BaO和Ba(NO3)2才能实现NOx的储存和还原，说法错误。
故选B。
5．B
【详解】甲物质的化学式为CO2、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H4，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为O2，因此反应的方程式为：2CO2+2H2OC2H4+3O2，因此：A、由上述分析可知，丁的化学式为是O2，故说法正确；B、丙是C2H4，其中C、H的质量比为（12：×2）：（4×1）=6：1，不是12：1，故说法不正确；C、该反应体现无机物可转化为有机物，故说法正确，故说法正确；D、由质量守恒定律可知，反应物质含有碳、氢、氧三种元素，糖类也含有碳、氢、氧三种元素，若改变反应条件，甲和乙反应可生成一种重要的糖类物质，故说法正确。故选B。
点睛：观察反应的微观示意图，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为CO2、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H4，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为O2，据此写出反应的化学方程式，根据化学式和方程式的意义分析判断有关的问题等。
6．B
【分析】此反应的化学方程式为CH4N2O+H2O2NH3+CO2
【详解】A.由分析可知乙是水，丁是二氧化碳，都属于氧化物，一定条件下可相互反应，正确；
B.反应前后各种原子个数相等，反应生成2个丙分子，一个丁分子，个数比为2：1，错误；C.甲为有机物，其中C和N元素质量比为12：（14×2）=3:7，正确；
D.反应前后原子的种类和个数不变，正确。故选B。
7．B
【详解】c物质反应后减少了10g，是反应物；d物质反应后减少了5g，是反应物；所以参加反应的c与d的质量比为：10g：5g=2：1，所以Ａ正确；x可以大于30，例如当a是生成物时，x＞30，所以Ｂ错误；当y=20时，b是催化剂，或既不是反应物，也不是生成物，则a物质是生成物，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；当y＜20时，b是反应物，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应，所以Ｃ正确；根据质量守恒定律知道x+y=30+20+（10+5）=65，所以Ｄ正确。故选Ｂ。
8．C
【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，使水温降低，选项说法正确；
B、碳在氧气中燃烧可以转化为二氧化碳，二氧化碳和水在光照条件下，在植物叶绿体内发生反应生成氧气和葡萄糖，选项说法正确；
C、铁丝在氧气中燃烧，由于有氧气参加反应，所以生成四氧化三铁的质量大于铁丝的质量，选项说法不正确；
D、由于碳原子的排列方式不同，金刚石和石墨的物理性质存在较大差异，选项说法正确。
故选C。
9．D
【详解】A、在“加热葡萄糖、面粉”实验中，都得到黑色残渣，说明它们都含有碳元素，是因为反应前后元素种类不变，说法正确；
B、在“探究微粒运动”实验中，氨气先与酚酞试液上层先接触，酚酞试液由上而下逐渐变红，说法正确；
C、在“CO 还原氧化铁”实验中，待玻璃管内物质冷却后，再停止通入CO，防止灼热的铁被氧化，说法正确；
D、FeCl3与NaOH反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，说法错误。
故选：D。
10．D
【解析】解：设12.8g草酸钙完全分解生成碳酸钙的质量为x，生成一氧化碳的质量为y

x=10g
y=2.8g
反应后剩余固体的质量为7.8g，故碳酸钙也分解了，生成二氧化碳的质量为10g-7.8g=2.2g；
设分解的碳酸钙的质量为z

z=5g
【详解】A、由分析可知，草酸钙受热分解生成了碳酸钙和一氧化碳，碳酸钙部分分解生成了氧化钙，故剩余固体为碳酸钙和氧化钙的混合物，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故剩余固体中钙元素的质量与草酸钙中钙元素的质量相同，故钙元素的质量为：，不符合题意；
C、剩余固体中含5g碳酸钙，设生成二氧化碳的质量为m
，m=2.2g，不符合题意；
D、由分析可知，加热产生的气体分别是2.2g二氧化碳、2.8g一氧化碳，将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，即：，参加反应的二氧化碳和生成碳酸钙的质量比为：44:100，故2.2g二氧化碳生成碳酸钙的质量为5g，符合题意。
故选D。
11．D
【分析】由物质的微观构成可知，甲烷为CH4、乙为CO、丙为H2、丁为CH3OH，反应①②的方程式分别为：2CH4+O22CO+4H2、CO+2H2CH3OH；
【详解】A、乙为CO，属于氧化物，丁为CH3OH，不属于氧化物，错误；
B、由上述方程式可知，转化①中乙和丙的分子个数之比为1：2，错误；
C、甲中氢元素的质量分数为×100％=25％，丁中氢元素的质量分数为×100％=12.5％，错误；
D、由上述方程式可知，该过程体现无机物与有机物可相互转化，正确。
故选D。
12．C
【详解】A.4.8gFe2O3中铁元素质量为：4.8g××100%=3.36g，d点对应固体质量=反应前氧化铁的质量×固体残留率=4.8g×70%=3.36g，所以d点对应固体为Fe，其质量为3.36g，故A正确；
B.CO、H2还原Fe2O3的过程相似，铁的氧化物中的氧元素逐渐被氢气夺去，固体中的含氧量逐渐变小，故B正确；
C.从a到d点，固体减少的质量等于参加反应固体中所减少氧元素的质量，不等于生成的水的质量，故C错误；
D.铁的氧化物有Fe2O3、Fe3O4、FeO，氧元素质量分数分别为：30%、27.6%、22.2%，根据从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小，第一阶段氢气与Fe2O3反应生成Fe3O4和水，第二阶段氢气与Fe3O4反应生成FeO和水，第三阶段氢气与FeO反应生成Fe和水，所以bc段发生反应的方程式为，故D正确。
故选C。
13．B
【分析】根据图示可知反应I的化学方程式为
I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，反应II的化学方程式为，反应III的化学方程式为。据此解答。
【详解】A、反应I的化学方程式正确，不符合题意；
B、反应I生成HI和H2SO4的分子个数比为2:1，根据反应II和反应III方程式可知，2个HI分子能生成1个氢气分子，而1个H2SO4分子只能生成0.5个氧气分子，氢分子和氧分子比值为2:1，设生成的氧气质量为x,
，x=16g，则生成2g氢气的同时生成16g氧气，符合题意；
C、根据反应III的化学方程式，生成SO2和O2的分子个数比为2：1，选项正确，不符合题意；
D、反应I中碘元素反应前后元素化合价改变，反应II中氢元素和碘元素反应前后化合价均改变，反应III中氧元素反应前后化合价改变，选项正确，不符合题意。
故选B。
14．D
【详解】A、由表格提供的数据可以看出，50g稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳的总质量为50g+40g×5-245.6g=4.4g，每加入40g碳酸钠溶液生成气体的质量为1.1g，第五次加入40g碳酸钠溶液时没有气体生成，说明第四次加入碳酸钠溶液时恰好与稀硫酸完全反应，第三次加入40g碳酸钠溶液生成气体质量也是1.1g，所以M=127.8+40-1.1=166.7，该选项正确；
B、根据提供的数据，50g稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳的总质量为50g+40g×5-245.6g=4.4g，每加入40g碳酸钠溶液生成气体的质量为1.1g，第五次加入40g碳酸钠溶液时没有气体生成，说明第四次加入碳酸钠溶液时恰好与稀硫酸完全反应，硫酸无剩余，该选项正确；
C、由表格提供的数据可以看出，50g稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳的总质量为50g+40g×5-245.6g=4.4g，该选项正确；
D、第一次加入碳酸钠溶液时，反应生成的CO2气体质量为40g+50g-88.9g=1.1g，设40g碳酸钠溶液中溶质质量为x。

  解得x=2.65g
该碳酸钠溶液中溶质的质量分数为≈6.6%，该选项错误。
故选D。
15．A
【详解】加入足量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应：，氢氧化钙和稀盐酸反应：，碳酸钙和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，干燥剂中钙元素完全转化到了氯化钙中，则生成氯化钙的质量为：。
故选A。
16．D
【详解】A、分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，氢气是由氢分子构成的，正确；
B、物质是由元素组成的，金刚石和石墨都是由碳元素组成的，正确；
C、氧气和碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用生成氧气，正确；
D、，由化学方程式体现的质量关系可知，2g镁条在2g氧气中充分燃烧，氧气过量，不能生成4g氧化镁，错误；
故选D。
17．D
【详解】A、物质是由元素组成的，乙醇由C、H、O三种元素组成，说法正确；
B、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，乙醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，说法正确；
C、乙醇(化学式：C2H6O)化合物中碳、氢、氧元素质量比=，碳元素的质量分数最大，说法正确；
D、乙醇中C、H、O三种元素的质量比=，说法错误；
答案：D。
18．D
【详解】A．10g水与2g食盐混合后质量为12g是物理变化，所以不能用质量守恒定律来解释，故A错误；
B．物质发生化学变化时质量守恒，体积不一定守恒。2L一氧化碳与1L氧气完全反应应该生成2L二氧化碳，故B错误；
C．根据反应的化学方程式，氢气与氧气完全反应时质量比＝（2×2）：32＝1：8，只有按此比例混合反应时生成水的质量才和原气体的质量和相等。故C错误；
D．根据化学反应方程式可知，12g碳与32g氧气恰好完全反应可生成44g二氧化碳，所以40g氧气只反应了32g，有8g剩余，故D正确；
故选D
19．AB
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目都不变，故A正确；
B、一氧化碳和氧气点燃后生成二氧化碳，一个一氧化碳分子是一个碳原子和一个氧原子构成，一个氧分子由2个氧原子构成，符合图示，故B正确；
C、根据质量守恒定律，参加反应的甲和乙质量和等于生成的丙的质量，相对分子质量之和不一定相等，故C错误；
D、甲和丙中同种元素的化合价不一定相等，故D错误；
故选AB。
20．CD
【详解】由微观示意图可知该反应的化学方程式为：，
A、生成物只有一种分子氨气分子，说法错误；
B、由化学方程式可知：参加反应的分子个数比1：3，说法错误；
C、依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数、种类、质量不变，说法正确；
D、质量守恒定律适用于一切化学反应，该反应符合质量守恒定律，说法正确；
答案：CD。
21．AD
【详解】各反应前后铁元素质量不变，混合物中铁元素与原21.4g Fe(OH)3中铁元素质量相等，即21.4gFe(OH)3中铁元素的质量为
Fe、FexOy混合物中只有Fe与硫酸反应，生成0.2g氢气，设参与反应的Fe质量为x，硫酸质量为y

解得x=5.6g
  解得y=9.8g
则FexOy的质量为12.8g-5.6g=7.2g，FexOy中铁元素的质量为11.2g-5.6g=5.6g，氧元素的质量为7.2g-5.6g=1.6g，则FexOy中铁原子和氧原子的个数比为，所以FexOy为FeO。
7.2gFeO与硫酸反应，设消耗的硫酸质量为z

解得z=9.8g
该稀硫酸溶质的质量分数为
由2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O可知，每214份质量的氢氧化铁完全分解生成54份质量的水，则21.4g Fe(OH)3完全分解生成水的质量为5.4g
反应中Fe(OH)3、Fe、FeO、H2O分子个数比为，根据转化本质及质量守恒定律可得，对应的化学方程式为4CO+4Fe(OH)32Fe+2FeO+4CO2+6H2O。
设21.4g氢氧化铁反应生成的二氧化碳质量为a，水的质量为b

生成CO2和H2O质量和为8.8g+5.4g=14.2g；
故选AD。
【点睛】反应过程较为复杂，在各反应中各元素质量保持不变。
22．CD
【分析】根据A吸收的是水，B吸收的是二氧化碳，碱式碳酸锌样品54.7g，装置A增加的质量为5.4g，故生成水的质量为5.4g；装置B增加的质量为8.8g，生成二氧化碳的质量为8.8g，故氧化锌的质量为54.7g-5.4g-8.8g=40.5g，利用化学方程式计算出碱式碳酸锌中x、y、z的比值；
【详解】A、配平化学方程式Znx(OH)y(CO3)zxZnO+H2O+zCO2↑，根据氧原子反应前后数目不变，故y+3z =x++2z，得到2x=y+2z，故A说法正确；
B、碱式碳酸锌样品54.7g，装置A增加的质量为5.4g，故生成水的质量为5.4g；装置D增加的质量为8.8g，生成二氧化碳的质量为8.8g，故氧化锌的质量为54.7g-5.4g-8.8g=40.5g，故B说法正确；
C、根据化学方程式中各物质之间的质量比可知，
故C说法不正确；
D、装置C排除了空气中二氧化碳对实验的干扰，若无C装置，二氧化碳的质量会偏大，则y与z的比值偏小，故D说法错误。
故选CD。