江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-77综合应用题（金属、质量守恒定律）

这是一份江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-77综合应用题（金属、质量守恒定律），共48页。试卷主要包含了综合应用题，废铁屑的利用，草酸铁钾晶体的实验等内容，欢迎下载使用。
江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-77综合应用题（金属、质量守恒定律）

一、综合应用题
1．（2022·江苏扬州·模拟预测）铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。
一、铁的相关知识
(1)磁铁矿是早期司南(如图)的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是______。

(2)西汉有“曾青得铁化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_________。
(3)某钢中含有少量Mn；MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为____。
(4)铁锈主要成分是Fe2O3·nH2O，铁生锈主要与空气中的__________有关。
二、废铁屑的利用
草酸铁钾晶体[K3Fe(C2O4)3·xH2O]是一种光敏材料。用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3)制备该晶体主要流程如下：

(5)“酸溶”时，产生的气体X为__________。
(6)“转化1”中加入铁粉是将+3价的铁转化为+2价的铁，该反应的化学方程式为__________。
(7)“转化2”反应生成FeC2O4·nH2O的化学方程式是___________。
(8)“转化3”需控制一定的温度，但温度不能太高的原因是___________。
三、草酸铁钾晶体的实验
称取9.82g草酸铁钾晶体，用下图装置进行热分解实验。

【资料】①Mr[K3Fe(C2O4)3]=437
②草酸铁钾晶体在110℃时失去全部结晶水，230℃时完全分解生成K2CO3、Fe、FeO、CO、CO2。
(9)连接好装置后，要先_________。
(10)控制温度对A中固体加热，加热前后及过程中均需通入N2.当加热到110℃后，通入N2的目的是防止倒吸和__________。
(11)数据处理：测得B、C装置在不同温度下的质量，如下表所示。230℃反应结束后，A中剩余固体5.42g。
温度/℃
室温
110
230
B装置/g
200.00
201.08
201.08
C装置/g
200.00
200.00
202.20

计算：①x=__________。
②5.42g剩余固体中单质Fe的质量为__________g。
③上述K3Fe(C2O4)3热分解的化学方程式_________。
2．（2022·江苏扬州·统考一模）金属在生产、生活中广泛应用。
(1)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是_____（用化学方程式表示）。
(2)纳米铁粉比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。

高温反应器中发生反应的化学方程式为_____。
(3)某生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如下表所示

Fe
C
S
生铁
95.94%
3.52%
0.06%
钢
98.97%
0.45%
0.039%


请结合数据及炼钢示意图分析：炼钢时通入过量氧气的目的是_____，气体a中一定含有的成分是_____。
(4)铝元素与人类关系密切，是现代文明不可或缺的物质基础。
①铝在地壳中的含量居所有金属元素第_____位。
②铝片在空气中表面易形成致密的氧化膜，请写出该反应的化学方程式_____。将除去氧化膜的铝片浸入硫酸铜溶液中，观察到铝片表面有红色物质析出，并伴随有气泡产生。经检验气体为氢气。该反应中产生氢气，说明硫酸铜溶液呈_____（填“酸性”“中性”或“碱性”），可用_____检验溶液的酸碱度。
(5)金属镓常用于半导体材料制作。如图为镓在元素周期表中的相关信息。

①镓原子核外电子数为_____。
②镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，写出该反应的化学方程式_____。
③高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料。在一定条件下灼烧Ga（NH4）（SO4）2固体，可制得高纯氧化镓。Ga（NH4）（SO4）2中的阴离子是_____（填化学符号）。
3．（2022·江苏扬州·统考一模）能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。
(一)人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。
(1)化石燃料包括_______、石油、天然气。
(2)“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是 (填序号)。
A．大力植树造林 B．捕集、利用和封存CO2 C．提倡使用一次性餐具
(3)将石油加热炼制，是利用石油中各成分的______不同，将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品。
(4)天然气用途非常广泛，可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物(kg/Mm3)如下图所示：

①氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，依据“化学反应前后元素的种类不变”，推测此类酸雨中所含的酸是______(填化学式)。
②在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是______(填字母)。
A．电厂            B．工业锅炉          C．民用采暖设备
(二)氢气被看做是理想的“绿色能源”，氢气的制备和储存是目前的研究热点。
(5)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：

①甲烷和水蒸气反应的化学方程式是______________。
②用CaO可以将CO2除去转化为CaCO3，该反应属于基本反应类型中的___。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率___(填“升高”、“降低”或“不变”)。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：_____。

(6)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2

①制H2时，连接______(填“K1”或“K2”)；改变开关连接方式，可得O2.
②利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的总反应化学方程式为_____________。
(7)Mg17Al12是一种特殊的镁合金。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于______(填“物理”或“化学”)变化。
(8)开发利用氢能的意义：______(写1点)。
4．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）铜是人类使用最早､应用广泛的金属
(一)对古代铜制品认识
(1)“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚。”表明铜合金的硬度比纯铜_______。(填“大”或“小”)｡
(2)“每红铜六斤，入倭铅四斤……即成黄铜。”这里的倭铅是指_______(填元素符号)。
(3)“犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱。”铜绿是铜和空气中_______共同反应的产物。
(4)“以曾青涂铁，铁赤色如铜高。”的记载，其中蕴含化学含意的化学方程式为 _______。
(二)铜的化合物制备
铜辉矿主要成分是Cu2S，软锰矿主要成分是MnO2，他们都含有少量的SiO2､Fe2O3等杂质，工业上综合利用这两种矿物的工艺流程如图(已知：SiO2不溶于水，也不溶于酸)｡

(5)酸浸时为了提高浸取率，可采取的措施是_______。(任写一条)
(6)浸取时，氧化铁与稀硫酸的化学方程式为______。还会发生反应：，则“滤渣”中除了S，一定还有_______。
(7)“沉锰”时温度不宜过高，其原因是_______。本工艺流程可以循环使用的物质是_______。
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
某碱式碳酸铜成分可表示为Cux(OH)y(CO3)z，兴趣小组为探究其性质和组成用下图装置对34.6g样品进行热分解实验，观察到固体先变成黑色，然后出现黑色固体部分变红的现象。
(已知：，Cu2O是一种红色固体)

(8)装配好实验装置后，先要_____。再加入样品。E 装置的作用是_____。
(9)停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和_____。
(10)测得实验前后各装置的质量变化如下表。
温度/C
装置A
装置B
装置C
装置D
实验前/g
234.6
200
200
100
实验后/g
222.4
201.8
208.8
W

①表格中w=____。
②该碱式碳酸铜的化学式为____。
③实验后装置A中固体的成分及质量为____。写出计算过程｡
5．（2021·江苏扬州·统考二模）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不与酸反应的不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如下。

（1）酸溶时，需将菱镁矿磨成粉末状，目的是________。MgCO3与稀硫酸反应的方程式为________。
（2）氧化时，反应的方程式为2FeSO4+H2O2+________=Fe2(SO4)3+2H2O，KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，选择H2O2的优点是________。
（3）沉淀时，需严格控制NH3•H2O的用量，其目的是使Fe3+完全沉淀，________（填离子符号）不沉淀。
（4）过滤2中，所需的仪器有铁架台、玻璃棒以及________（填图1中字母序号），所得滤液的溶质主要有________（填化学式）。

（5）流程中“一系列操作”主要过程为：蒸发浓缩，________，过滤、洗涤、干燥等。
（6）煅烧过程中发生的主反应是，副反应是，，且硫酸镁与炭的配比对硫酸镁转化率的影响如图2。

①硫酸镁转化率最高时m（MgSO4）∶m（C）=________。
②依据图2回答，当配炭比12∶1时，硫酸镁转化率低的原因是________。
③煅烧后还得到硫磺固体，将其隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为________。
（7）欲通过该方法生产MgO 8.0 t，至少需要含MgCO3 84%的菱镁矿________t。（写出计算过程）
6．（2020·江苏扬州·统考二模）铝及化合物有极其重要的用途。
（一）铝的广泛应用
（1）铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是______________。使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是指_____________。
A 单质       B 元素      C 原子      D 分子
（2）氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝镓合金”和水为原料制取氢气的新工艺。“铝镓合金”它属于________________（选填序号）。
A 金属材料        B 无机非金属材料       C 合成材料 D 复合材料
（3）铝的化学性质比较活泼，还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(化学式为 NaAlO2)和一种可燃性气体单质，写出该反应的化学方程式________________________。
（二）硫酸铝铵晶体制取的探究
硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿(主要成分 Al2O3，含少量 SiO2、Fe2O3杂质)为原料制硫酸铝铵晶体（(NH4)aAlb(SO4)c·xH2O）的流程如下：

（4）有关上述流程的说法正确的是____________________。
a “有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去 SiO2
b 稀硫酸过量的目的只是保证 Al2O3溶解完全
（三）硫酸铝铵晶体分解的定性探究
【查阅资料】硫酸铝铵热分解可得到超细氧化铝。
兴趣小组设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。
（5）甲组同学设计了如图 1所示实验装置：

① 实验中，装置 B中观察到的现象是____________________________。
② 装置 D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有___________________(写化学式)。
（6）乙组同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有 SO2、SO3和 N2。为进行验证，用甲组实验中的装置 A和上图 2所示装置连接进行实验。观察到装置 E中______________________，证明了有 SO3生成；而 F装置中________________________、H最终没有胀大，表明没有SO2和N2生成。
（四）硫酸铝铵晶体成分的定量探究
（7）为确定硫酸铝铵晶体的组成，进行如下实验：
（实验 1）称取 45.3g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀 46.6g。
（实验 2）称取 45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。

①固体 H是 T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则结晶水的个数 x＝________。
②T3℃时固体 M的化学式______________。
③请写出 T2℃→T4℃段发生反应的总化学方程式：__________________________。
7．（2020·江苏扬州·统考一模）“中国制造”“一带一路”等基础建设都需要用到大量钢铁。
（1）认识铁及其应用
①从微观角度看，铁是由____（填化学符号）构成，其在地壳中的含量居所有元素第____位。
②生铁和钢均是生活中常见的金属材料，它们都属于   __（填“纯净物”或“混合物”）。
③铁锅可用以烹饪，利用了铁的_____性。很多人认为：铁锅炒菜过程中会有少量铁进入人体，与胃液中的盐酸反应，请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式_____，该反应的基本反应类型为_____，所以用铁锅炒菜能“补铁”，这里的“铁”指______（填“原子”“单质”或“元素”）。
（2）铁的冶炼
某化学实验小组利用下图装置模拟铁的冶炼并测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数（假设赤铁矿中杂质不参与反应）。

①实验开始时，先进行的操作是____（填字母）。
a 通入一氧化碳        b 加热
②实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象是______。
③写出B装置发生反应的化学方程式是__________。
④从环境保护的角度看此实验存在的缺陷是__________。
⑤实验前称量赤铁矿石的质量为20g，通入足量一氧化碳充分反应，测得B装置总质量增加13.2 g。若不考虑实验过程中水分带出的影响，则装置C的作用是________；求该赤铁矿石中氧化铁的质量分数______（请写出计算过程）。
（3）铁的防护
①铁制品暴露于潮湿的空气中，易形成铁锈。由于铁锈结构特点是______，故铁制品表面的铁锈应及时清除，用稀盐酸适时浸泡是清除铁锈的方法之一，铁锈的主要成分与盐酸反应的化学方程式为_________。
②家庭使用的铁锅防锈方法有___________。
8．（2020·江苏扬州·统考一模）常见金属铁的认识：

（1）如图为铁元素在元素周期表中的信息，铁元素的原子序数为_____，亚铁离子（Fe2＋）的核外电子数为_____。
（2）健康人体内，总量4～5g的铁元素主要以_____（选填“单质”、“化合物”）形式存在，缺铁会患上_____（填字母）。
a.骨质疏松    b.甲状腺疾病    c.贫血症    d.侏儒症
（3）兴趣小组通过如图实验研究铁的冶炼

①为保证安全和实验成功，该实验的操作步骤：_____。（填序号）
a.点燃A处酒精喷灯    b.通入CO气体
c.停止通入CO气体    d.熄灭酒精喷灯
②实验一段时间后，观察到A处变成黑色固体，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡。说明黑色固体物质_____（填字母）。
a.不含铁    b.一定全部是铁    c.含有铁
9．（2021·江苏扬州·统考二模）目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到______（填序号）。
A．合金        B．无机非金属材料        C．合成材料 D．复合材料
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为______。
（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是______（填序号）。

（2）铁生锈的主要过程为：；次要过程为：。写出 Fe →Fe（OH）2反应的化学方程式______。
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为 Fe2O3 ·xH2O 和 FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品 25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。

【查阅资料】①Fe2O3· xH2O 失去结晶水温度为 110℃，FeCO3在 282℃分解为 FeO 和 CO2。
②温度高于 500℃时铁的氧化物才能被 CO 还原。
（1）装配好实验装置后，首先要______。
（2）装置 A 中的反应为：。通过 B、C 装置可得到干燥、纯净的 CO 气体，洗气瓶 B 中应盛放______（填序号）。
a．浓硫酸           b．澄清的石灰水       c．氢氧化钠溶液
（3）现控制 D 装置中的温度为 300℃对铁锈进行热分解，直至 D 装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置 E 增重 3.6g，装置 F 增重 2.2g。则样品中 FeCO3的质量 m（FeCO3）=______x=______
（4）若缺少 G 装置，测得的 m（FeCO3）______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（三）炼铁过程的探究
工业上用赤铁矿（主要成分 Fe2O3）炼铁
【查阅资料】用 CO 还原 Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段 1：
阶段 2：
阶段 3：
将上述 300℃热分解后的 D 装置中剩余固体继续分阶段升温，进行 CO 还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定 D 中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。

图中 M 点对应的 a＝______（不需要计算过程）。
10．（2021·江苏扬州·统考二模）人们在生活中已经离不开智能手机，它的各项功能令人眼花缭乱。下图1为某品牌手机的拆解图。
已知：Mg能与N2，CO2等气体反应。

（1）钛（Ti）被称为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为原料冶炼金属钛，一种生产工艺流程如上图2。
①FeTiO3中钛的化合价为________。
②反应Ⅰ还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为________。
③反应Ⅱ在________中进行。（填字母）
A 稀有气体        B 空气 C N2 D CO2
（2）铝被称为“年轻的金属”。
①铝有“自我保护”的作用，原因是表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为________。
②人类冶炼和使用铝的时间较晚，可能是因为________（填字母）。
A 地壳中铝元素含量少          B 冶炼铝的技术要求高
③原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。一个铝原子最外层有3个电子，则该稳定铝原子簇的微粒符号为________。
④硅酸铝玻璃常用于制作手机屏幕，据此推断其可能具有的性质是________（填字母）。
A 透光性好       B 易溶于水       C 见光易分解      D 常温下不与O2反应
（3）锂（Li）被称为“绿色能源金属”。
①某电池放电时反应：，能量转化形式为________（填“电能→化学能”或“化学能→电能”）。电池级碳酸锂（Li2CO3）生产反应之一为氯化锂（LiCl）溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应，该反应的化学方程式为________。
②图3为某款锂电池手机在不同温度下的电压随待机时间变化图像。当电压低于3.0V，手机会自动关机。请分析手机电池在冬天不耐用的原因可能是________（填字母）。

A 温度越低，电压下降到3.0V时，时间越短
B 温度越低，会降低锂电池的化学反应速率，导致存储电量变小
11．（2022·江苏扬州·模拟预测）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用

(1)明代科学著作《天工开物》中记载：
①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于 ___材料。上述描述中利用铁的 ___（选填序号）。
a.导热性
b.导电性
c.硬度大
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 ___。
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 ___被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ___。
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。

吸收中生成的另一种物质的化学式为 ___，再生时发生反应的化学方程式为 ___。
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。

(3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ___，产生的气体为 ___。
(4)还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。
沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是 ___。
(5)沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为 ___。
（三）FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。

称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

(6)样品中FeOOH的含量为 ___%（精确到0.1%）。
(7)当加热到T4℃时，M点固体的成分是 ___，对应的质量比为 ___。
12．（2022·江苏扬州·模拟预测）铜是人类使用最早、应用广泛的金属。
（一）对古代铜制品认识
(1)出土的古代青铜器能保存至今的原因可能是___________（选填序号）。
a.铜的活泼性弱，不易生锈           b.深埋于地下，隔绝空气
(2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜___________（填“大”或“小”）。
（二）铜的化合物制备
用辉铜矿（主要成分为Cu2S，还含有少量Fe2O3、SiO2杂质）制备铜绿流程如图：（已知：氧化硅不溶于水，也不溶于酸）

(3)反应池中发生的有关反应：、___________。滤渣的成分一定有___________。
(4)部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。调节pH，使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀，则pH的范围应控制在__________。
氢氧化物
Mn （OH）2
Fe （OH）3
Cu （OH）2
开始沉淀的pH
8.3
2.7
4.4
完全沉淀的pH
9.8
3.7
6.4

(5)结晶池中温度须控制在70℃-80℃，如果出现_________（填写实验现象），说明温度过高。
（二）碱式碳酸铜的热分解实验
(6)探究碱式碳酸铜的组成：某碱式碳酸铜成分可表示为Cua（OH）b（CO3）c，某化学兴趣小组的同学们使用如下图所示的装置进行实验探究。

实验步骤：
①组装好置后，检查装置的气密性。
②将称好的3.46g的碱式碳酸铜样品放入硬质玻璃管中，再分别称量装置C和装置D的质量。
③先打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，缓缓鼓入空气数分钟。
④再打开活塞_________，关闭活塞_________，点燃酒精灯加热至B中固体全部变黑。
⑤打开活塞K1缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称量洗气瓶C和U形管D的质量如下表：

C装置
D装置
反应前
87.7g
74.7g
反应后
87.88g
75.58g

计算a:b:c=_________。若缺少E装置，b:c的比值会_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
(7)将上述实验所得黑色固体继续加强热，观察到黑色固体又变成了红色。
【提出问题】红色固体的成分是什么？
资料：Cu和Cu2O均为红色固体， 。
【猜想】红色固体可能是：猜想I:Cu：   猜想Ⅱ：Cu2O：   猜想Ⅲ：_________。
【实验】
①称量B中得到红色剩余固体质量为2.16g。
②再向红色固体中加入足量稀硫酸，观察到_________（填现象），则猜想I错误。请结合以上数据，计算红色固体的成分_________。（写出计算过程）
13．（2022·江苏扬州·统考一模）“感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”。中国空间站“天宫课堂”分别于2021年12月9日和2022年3月22日开讲，请回答下列问题。

(1)在空间站的建设中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如图1所示。
①钛元素的相对原子质量是_________。
②钛合金具有许多优良性能，其硬度_________（填“大于”或“小于”）金属钛的硬度。
③空间站的太阳能电池在充电过程中的能量转化：太阳能→电能→_________。
(2)如图2“泡腾片实验”：航天员将半片泡腾片（含某种酸和碳酸氢钠）塞入一个蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡。
①该气体的化学式是_________。
②碳酸氢钠俗称小苏打，生活中可用作_________（举一例）。
(3)如图3“太空冰雪’实验”：实验中用到了过饱和醋酸钠溶液，它在太空中形成液体球态，用带有结晶核的绳子接触液球，它就会瞬间结冰，变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。

①过饱和醋酸钠溶液结晶过程_________（填“放热”或“吸热”）。
②如图4是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是_________（填字母）。
A．常温下，醋酸钠易溶于水
B．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
C．加水能使醋酸钠溶液从饱和变成不饱和
D．将A点的饱和溶液升温到60℃，溶质质量分数增大
(4)“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”地面分课堂的同学问。空间站中的水、气整合循环系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为H2O，配合氧气生成系统实现O2的再生，流程如图5所示。

①在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式为_________。
②在萨巴蒂尔反应系统中，发生的反应为，则X的化学式为_________。
③在流程图所示的物质转化中，进入氧气生成系统发生电解的水的质量_________（填“大于”、“等于”或“小于”）萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量。
14．（2022·江苏扬州·统考一模）钢铁是日常生活中使用最多的金属。
(1)“手撕钢”是厚度必须控制在0.025毫米以下的钢，它在军事、电子产品、航空航天、能源等领域都有着重要应用。

①“手撕钢”是一种铁合金，下列说法不正确的是____(填字母)。
a.“手撕钢”的性能比生铁优越
b.“手撕钢”能完全溶解在稀盐酸中
c.“手撕钢”的含碳量比生铁高
②早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为_____。
(2)据估计，世界每年生产的钢铁大约有1/4被锈“吃”掉了。
①锈能“吃”铁的原因是________________。
②为防止发生锈“吃”铁的现象发生可采取的措施有______________(写一条)
(3)草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。某化学小组为测定生锈铁片的组成(假设只含有铁和Fe2O3·xH2O)，进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

主要操作为：取生锈铁片样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重6.6g。
①装置A的作用是_____；装置B的作用是____。
②通过计算求m(Fe)∶m(Fe2O3·xH2O)的比值______。
15．（2022·江苏扬州·统考一模）钢铁是日常生活中使用最多的金属。
(1)“手撕钢”是厚度必须控制在0.025毫米以下的钢，它在军事、电子产品、航空航天、能源等领域都有着重要应用。

①“手撕钢”是一种铁合金，下列说法不正确的是_______(填字母)。
a.“手撕钢”的性能比生铁优越
b.“手撕钢”能完全溶解在稀盐酸中
c.“手撕钢”的含碳量比生铁高
②早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为____。
(2)据估计，世界每年生产的钢铁大约有1/4被锈“吃”掉了。
①锈能“吃”铁的原因是__________。
②为防止发生锈“吃”铁的现象发生可采取的措施有________(写一条)
(3)草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。某化学小组为测定生锈铁片的组成(假设只含有铁和Fe2O3·xH2O)，进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

主要操作为：取生锈铁片样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重6.6g。
①装置A的作用是________，装置B的作用是_________。
②通过计算求m(Fe):m(Fe2O3·xH2O)的比值______(写出计算过程)。

二、科普阅读题
16．（2022·江苏扬州·统考二模）阅读下列科普短文，回答问题。
石墨烯一层层叠起来就是石墨，1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。石墨烯本来就存在于自然界，只是难以从石墨中剥离出单层结构。石墨烯的制备方法之一是在特定装置中进行剥离，科学家测定了烘干温度对制得的石墨烯的比表面积的影响如图所示。

石墨烯具有强度高、导电性强、韧性好等特点，是构成其它新型碳材料的基本组成单元。碳纳米管也是碳元素的一种单质，利用石墨烯和碳纳米管两种纳米材料可制造出的一种超轻材料被称为“全碳气凝胶”。“全碳气凝胶”是吸油能力最强的材料，吸收量可高达自身质量的900倍。随着石墨烯产品的研发，石墨烯必将广泛应用到各领域中。
(1)石墨烯是_______(填“单质”或“化合物”)。
(2)石墨烯可用于新能源电池，主要利用石墨烯的______ (填“导电”或“韧”)性。
(3)“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微粒_________。
(4)预获得石墨烯的比表面积最大，最佳的烘干温度约为______℃。
(5)写出高温条件下，碳纳米管(碳元素的一种单质)完全燃烧的化学方程式________。
(6)下列说法正确的是________。
A．石墨烯可制备新型碳材料 B．“全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏
17．（2021·江苏扬州·统考二模）阅读下面的科普短文，回答相关问题。
“自热米饭”助力“扬州炒饭”走出扬州，走向世界。
自热米饭的发热包主要成分一般是：生石灰､金属粉､炭粉､盐､焙烧硅藻土等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热､金属粉､碳粉､盐等物质相互反应持续放热。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂(30g)对不同食物的加热效果表(加热时间为5min)，如图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。

试剂种类
理论放热量/kJ
矿泉水(250g)
八宝粥(250g)
△T/°C
吸热量/kJ
△T/°C
吸热量/kJ

43.48
25
26.17
22
20.14

73.29
38
39.77
32
29.31

使用加热包的注意事项：
①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水。
②发热包中反应会产生一定量的 H2和 CO，不能在汽车､火车等密闭､狭小环境中使用。“扬州炒饭”主要食材有米饭､火腿､鸡蛋､虾仁等。部分营养成分的含量如下表
某份扬州炒饭
碳水化合物/g
蛋白质/g
脂肪/g
矿物质/mg
热量 /KJ
钙
钠
铁
锌
每100g
47.7
23.2
19.5
82.1
1577.1
4.8
3.2
434.3

(1)发热包中所含硅藻土疏松多孔，与_______(填物质名称)的相似。
(2)表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更_______(填“高”或“低”)。
(3)写出生石灰与水反应快速放热的化学方程式：_______。
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
a 一节高铁车厢内可以多人同时制作不同口味的自热米饭
b 为快速使自热米饭升温，应密封锅盖上的透气孔
c 自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用
d 等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好
(5)虾仁中主要含有的营养素是_______(填“糖类”或“蛋白质”)，常用来检验米饭中含有淀粉的试剂是_______。除营养成分的含量表中列出的营养素外，水和_______也是人体必需的营养素。“钙、铁、钠､锌”中属于微量元素的是_______，青少年缺_______易得佝偻病。用化学符号表示：两个钙离子_______。
(6)吃不完的炒饭可装进由_______制成(填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”)保鲜袋放入冰箱。
18．（2021·江苏扬州·统考二模）甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
（1）甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛进行污染处理。利用绿萝、吊兰、常春藤等植物吸收；利用活性炭其内部发达的孔隙结构能够捕捉甲醛分子，降低室内空气中的甲醛浓度；利用央视推荐的紫加黑除甲醛，其氧化分解原理对甲醛较为有效，能够把甲醛分解为二氧化碳和水。活性炭和紫加黑除甲醛的本质区别是______（从微观角度进行说明）。
（2）下列有关甲醛的说法正确的是______。
A．甲醛不会对成年人造成任何伤害
B．减少甲醛的危害，最重要的是要控制污染源，减少接触甲醛的机会
C．房间内栽培绿萝、吊兰等绿植，既美化环境，又可以吸收甲醛
（3）“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛。结合图-1的图像分析：纳米级TiO2光触媒催化分解甲醛的原理的方程式为______。
（4）结合图-2分析在光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒去除甲醛最佳的比例为______。
（5）活性炭粉与纳米级TiO2光触媒比例为2：1时，7小时候后甲醛浓度明显升高其原因可能为______。

（6）氧化剂可处理甲醛污染，结合图-3和图-4分析：选择 NaClO除甲醛效果较好时反应的pH为______；春季（水温约15℃-20℃）应急处理甲醛污染的水源应选择的试剂为______（填化学式）。


参考答案：
1．(1)四氧化三铁##Fe3O4
(2)
(3)
(4)氧气、水
(5)氢气##H2
(6)
(7)
(8)过氧化氢受热易分解
(9)检查装置的气密性
(10)排出装置中的空气
(11)     3     0.56    

【详解】（1）磁铁矿中所含铁的氧化物主要是四氧化三铁，故填：四氧化三铁或Fe3O4。
（2）原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，用化学方程式表示其原理：。
（3）MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，根据质量守恒定律可知，另一种生成物是氧化铝，该反应的化学方程式为。
（4）铁生锈是铁与空气中氧气和水共同作用的结果；
（5）废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3），废铁屑中的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故生成的气体X是氢气。
（6）“转化1”中加入铁粉是将+3价的铁转化为+2价的铁，即铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应的化学方程式为。
（7）由流程可知， “转化2”反应是FeSO4溶液和H2C2O4生成FeC2O4·nH2O，反应的化学方程式是。
（8）“转化3”中使用了过氧化氢，需控制一定的温度，温度不能太高的原因是：过氧化氢受热易分解生成水和氧气。
（9）连接好装置后，要先检查装置气密性，防止装置漏气。
（10）草酸铁钾晶体在110℃时失去全部结晶水，230℃时完全分解生成K2CO3、Fe、FeO、CO、CO2。当加热到110℃后，通入N2的目的是防止倒吸和排出装置中的空气，防止空气中的氧气和二氧化碳干扰实验。
（11）①浓硫酸可以吸收生成的水，装置B增加的质量就是生成水的质量，分析表格中数据可知，9.82g草酸铁钾晶体中含水的质量为：201.08g-200.00g=1.08g，，解得x=3。
②5.42g剩余固体包括K2CO3、Fe、FeO，根据钾元素守恒，设生成碳酸钾的质量为y，
解得y=4.14g
则铁单质和氧化亚铁的总质量为5.42g -4.14g=1.28g，又根据铁元素守恒，可知铁元素的总质量为，则氧化亚铁中氧元素的质量为1.28g-1.12g=0.16g。综上可求得单质Fe的质量为。
③根据以上数据：铁单质质量为0.56g，氧化亚铁质量为1.28g-0.56g=0.72g，可知铁单质和氧化亚铁个数比为，碱石灰可以吸收二氧化碳气体，装置C增加质量就是生成二氧化碳质量，根据C装置前后质量变化，可知8.74g K3Fe(C2O4)3分解生成二氧化碳2.2g，可知二者个数比为：，再结合质量守恒定律，可知反应的化学方程式为：。
2．(1)
(2)
(3)     降低样品含碳量、含硫量（或除去部分碳和硫元素）     CO2、SO2、O2
(4)     一          酸性     pH试纸（或pH计等）
(5)     31         

【解析】(1)
铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)
由流程图可知，氯化亚铁和氢气生成铁和氯化氢，故填：。
(3)
钢中碳和硫的含量降低，故炼钢时通入过量氧气的目的是降低样品含碳量、含硫量，碳会转化为二氧化碳，硫转化为二氧化硫，气体a中一定含有的成分是CO2、SO2、O2，故填：降低样品含碳量、含硫量；CO2、SO2、O2。
(4)
①地壳中含量最多的几种元素含量由高到低氧、硅、铝、铁、钙，铝在地壳中的含量居所有金属元素第一位，故填：一。
②铝片在空气中表面易形成致密的氧化膜氧化铝，反应的化学方程式4Al+3O2=2Al2O3。将除去氧化膜的铝片浸入硫酸铜溶液中，观察到铝片表面有红色物质析出，并伴随有气泡产生。经检验气体为氢气。该反应中产生氢气，说明硫酸铜溶液呈酸性，可用pH试纸检验溶液的酸碱度，故填：一；4Al+3O2=2Al2O3；酸性；pH试纸。
(5)
①由元素周期表小方格可知，原子序数=31，原子中原子序数=核外电子数，镓原子核外电子数为31，故填：31。
②镓与稀硫酸反应生成硫酸镓和氢气，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式，故填。
③Ga（NH4）（SO4）2中的阴离子是硫酸根离子，故填：。
3．(1)煤
(2)C
(3)沸点
(4)     HNO3     C
(5)     CH4＋2H2OCO2＋4H2     化合反应     降低     生成的碳酸钙覆盖在氧化钙表面，阻碍了二氧化碳与氧化钙的继续进行
(6)     K1     2H2O2H2↑＋O2↑
(7)化学
(8)节约能源或保护环境

【解析】(1)
目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等，是不可再生能源。
(2)
A、植树造林，利用树林的光合作用消耗二氧化碳；A正确。
B、捕集、利用和封存CO2，可以达到相对“零排放”；B正确。
C、使用一次性餐具，消耗树木，破坏光合作用。减少二氧化碳的消耗；C不正确。
综上所述：选择C。
(3)
将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，得到不同的产品，使石油得到综合利用。
(4)
氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，依据“化学反应前后元素的种类不变”，推测此类酸雨中所含的酸含有氮、氢、氧元素，即硝酸，化学式HNO3。
在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中，由于民用采暖设备比较分散，所以民用采暖设备中天然气燃烧效率最低。填C。
(5)
据流程图可知甲烷和水蒸气在催化剂和650℃的条件下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式。
CaO可以将CO2除去转化为CaCO3，即CaO与CO2在一定条件下反应生成CaCO3，符合多变一的特点，是化合反应。
据图可以看出，从t1时开始，H2体积分数显著降低，CaO消耗率变得平缓，即单位时间CaO消耗率降低。
由于CaO+CO2=CaCO3，生成的碳酸钙覆盖在氧化钙的表面，减少了氧化钙与二氧化碳的接触面积，导致吸收效率降低，甚至失效。
(6)
电解水时，与电源负极相连端产生氢气，所以，据图可知制H2时，连接K1。
利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，即利用太阳能分解水，化学方程式。
(7)
Mg17Al12完全吸氢后得到MgH2和Al，即过程中生成了新物质，所以，“储氢过程”属于化学变化。
(8)
氢气燃烧只生成水，不污染环境；同时减少了化石燃料的使用。所以，开发利用氢能的意义是环保，节约化石能源等。
4．     大     Zn     CO2､H2O和O2          升高温度(加热)；搅拌；磨碎；增加酸的浓度等          SiO2(二氧化硅)     防止NH4HCO3受热分解或防止NH3挥发或防止NH3溶解度减小     NH3     检查装置的气密性；     防止空气中的O2进入D装置中     使生成的H2O；CO2和O2分别被B；C；D装置充分吸收(使生成的H2O被B装置充分吸收，CO2被C装置充分吸收，O2被D装置充分吸收)     101.6     Cu3(OH)2(CO3)2     根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由以上分析可知，该碱式碳酸铜中铜元素的质量为19.2g，故碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜的质量为：
由以上分析可知，装置D中增加的质量为1.6g，即氧化铜受热分解生成了1.6g氧气，设参加反应的氧化铜的质量为x，生成氧化亚铜的质量为y


x=16g
y=14.4g
则：Cu2O：14.4g   CuO=24-16=8.0g
【详解】（一）（1）“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚。”表明铜合金的硬度比纯铜大；
（2）黄铜是铜锌合金，故这里的倭铅是指Zn；
（3）铜绿主要成分是碱式碳酸铜，是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳共同反应的产物；
（4）“以曾青涂铁，铁赤色如铜高”，是铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（二）（5）酸浸时为了提高浸取率，可将矿石粉碎，增大反应物之间的接触面积；
（6）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
铜辉矿主要成分是Cu2S，软锰矿主要成分是MnO2，他们都含有少量的SiO2､Fe2O3等杂质，浸取时，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，，二氧化硅和稀硫酸不反应，故滤渣中除了S，还有SiO2；
（7）“沉锰”时温度不宜过高，其原因是碳酸氢铵受热易分解、氨气受热易挥发；
由图可知，氨气既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（三）（8）该反应有气体生成，故装配好实验装置后，先要检查装置的气密性；
E 装置的作用是：防止空气中的氧气进行D装置，影响实验结果；
（9）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和使生成的H2O；CO2和O2分别被B；C；D装置充分吸收；
（10）①装置A中减少的质量为反应生成二氧化碳、水和氧气的质量，减少的质量为：234.6g-222.4g=12.2g；装置B中增加的质量为反应生成水的质量，生成水的质量为：201.8g-200g=1.8g，装置C中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量为：208.8g-200g=8.8g，装置D中增加的质量为反应生成氧气的质量，生成氧气的质量为：12.2g-1.8g-8.8g=1.6g，故W=100+1.6=101.6；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，样品中碳元素的质量为：，故碳酸根的质量为： 氢元素的质量为：，氢氧根的质量为： ，铜元素的质量为：34.6g-12g-3.4g=19.2g，故，该碱式碳酸铜的化学式为：Cu3(OH)2(CO3)2；
③见答案。

5．     增大接触面积，充分反应          H2SO4     不引入新的杂质     Mg2+     ac     MgSO4、(NH4)2SO4     降温结晶     8∶1     炭粉量较少，MgSO4没有被完全反应     S4     反应前后元素种类质量不变；氧化镁中镁元素质量等于菱镁矿中镁元素质量，则生产MgO 8.0 t，至少需要含MgCO3 84%的菱镁矿质量为 ；
答：至少需要菱镁矿20t。
【详解】（1）酸溶时，需将菱镁矿磨成粉末状，目的是增大接触面积，充分反应。MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）化学反应前后原子种类数目不变；反应后铁、硫、氧、氢原子数目分别为2、3、14、4，反应后铁、硫、氧、氢原子数目分别为2、2、10、2，故方程式中空格填H2SO4；KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，引入新杂质，故选择H2O2的优点是生成水，不引入新的杂质。
（3）沉淀时目的是除去铁离子，最终得到含镁物质；故需严格控制NH3•H2O的用量，其目的是使Fe3+完全沉淀， 而Mg2+不沉淀。
（4）过滤2中，所需的仪器有铁架台、玻璃棒以及c漏斗、a烧杯；所得滤液的溶质主要有碳酸镁与硫酸生成的硫酸镁MgSO4、及氨水与过量硫酸生成的硫酸铵(NH4)2SO4。
（5）流程中“一系列操作”主要过程为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥等。
（6）①由图可知，硫酸镁转化率最高时m（MgSO4）∶m（C）=8∶1。
②当配炭比12∶1时，硫酸镁转化率低的原因可能是炭粉较少，硫酸镁过量没有完全反应。
③反应前后元素种类不变；硫磺固体隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体，则该气体一定只含有硫元素，该气体1个分子中硫原子的数目为128÷32=4，故其化学式为S4。
（7）见答案。
6．     铝表面形成致密的氧化膜     B     A     2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑     a     白色固体变蓝     NH3     产生白色沉淀     没有褪色或颜色没有变浅     12     Al2(SO4)3    
【详解】（一）（1）铝是很活泼的金属，但用铝制做的炊具却耐腐蚀，其原因是铝能和氧气反应，铝表面形成致密的氧化膜，起到保护作用。在对物质描述时，通常是以元素来表示；故选B。
（2）合金属于金属材料，铝镓合金属于金属材料，故选A。
（3）根据题中信息可知铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（化学式为NaAlO2）和一种可燃性气体单质，依据反应前后元素守恒可知可燃性气体单质为氢气，所以该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（二）依据铝土矿（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3杂质）组成。
a、分析流程图可知在“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸，只有SiO2不与稀盐酸反应，过滤是除去SiO2，故选项正确；
b、流程中稀硫酸过量的目的一是保证Al2O3溶解完全，二是吸收氨气，故选项错误。故选a。
（三）（4）①硫酸铝铵晶体【（NH4）aAlb（SO4）c•xH2O】在A装置受热有水生成，又因为白色硫酸铜遇水变蓝，所以装置B中观察到的现象是白色固体变为蓝色；
②氨溶于水形成氨水，能使酚酞溶液变红色，依据装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有氨气生成，按题意要求写化学式NH3，故填：NH3；
（5）依据乙组的实验装置E中的试剂为足量盐酸和氯化钡溶液，三氧化硫会与氯化钡溶液反应生成即不溶于水也不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，所以观察到装置E中有白色沉淀生成；高锰酸钾能和二氧化硫反应，依据题意没有二氧化硫生成，所以F装置中的高锰酸钾溶液不褪色；
（6）①设：硫酸铝铵晶体【（NH4）aAlb（SO4）c•xH2O】中SO42-质量为，依据题意有如下关系，


=19.2g
故硫酸根的质量为19.2g，
分析曲线图可知结晶水的质量：45.3g-23.7g=21.6g，依据【查阅资料]硫酸铝铵受热分解可得到超细氧化铝，则图象G的固体为Al2O3且质量为5.1g，样品中铝元素的质量与氧化铝中氯元素的质量相同，故硫酸铝铵晶体铝元素的质量为5.1××100%=2.7g，硫酸铝铵晶体中NH4+的质量为45.3g-19.2g-2.7g-21.6g=1.8g，则（NH4）aAlb（SO4）c•xH2O中：a：b：c：x=：：：=1：1：2：12，硫酸铝铵晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，故填：12；
②依据曲线图和题意可知H固体为：NH4Al（SO4）2，G固体为Al2O3，可推知T3℃时固体M中应含有Al3+和SO42-，因为Al3+的质量为2.7g，SO42-质量为17.1g-2.7g=14.4g，：固体M中含有Al3+和SO42-个数比为：：=2：3，所以M的化学式为Al2（SO4）3；
③结合第（5）题可知，依据题意可知在T2℃→T4℃段 NH4Al（SO4）2  物质受热分解最终生成NH3、H2O、Al2O3、SO3，所以T2℃→T4℃段发生反应的总化学方程式为。
7．     Fe     四（或4）     混合物     导热          置换反应     元素     a     红棕色固体逐渐变为黑色          缺少尾气处理装置（合理即可）     防止空气中二氧化碳进入B装置，引起误差     80%     疏松多孔          保持铁锅表面洁净、干燥
【详解】（1）①从微观角度看，铁是由铁原子构成的，原子用元素符号表示，故填：Fe；
地壳中元素含量由多到少依次为：O、Si、Al、Fe、Ca，故铁在地壳中的含量居所有元素第四位；
②生铁和钢都是由铁、碳等两种以上物质混合而成，属于混合物；
③铁锅可用于烹饪，说明铁能导热，故这是利用了铁的导热性；
铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
用铁锅炒菜能补铁，这里的“铁”通常指的是铁元素，故填：元素；
（2）①实验开始时，应先通一氧化碳，因为一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火会发生爆炸，故应先通一氧化碳，将装置内的空气排尽。
故选a；
②赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，呈红棕色，CO与三氧化二铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，铁粉为黑色，故装置A中玻璃管内发生的现象是：红棕色固体逐渐变为黑色；
③氢氧化钠能与反应生成的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
④一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳排放到空气中会污染空气，应增加尾气处理装置，故从环境保护的角度看此实验存在的缺陷是：缺少尾气处理装置；
⑤实验前称量赤铁矿石的质量为20g，通入足量一氧化碳充分反应，测得B装置总质量增加13.2 g，一氧化碳与赤铁矿中的三氧化二铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故B装置增加的质量就是反应生成的二氧化碳的质量，氢氧化钠不仅能吸收反应生成的二氧化碳，也能吸收空气中的二氧化碳，故装置C的作用是：吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入B装置，产生误差，故填：防止空气中二氧化碳进入B装置，引起误差；
解：设该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为x

    x=80%；
（3）①铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，铁锈的结构是疏松多孔，有利于未生锈的铁与氧气、水接触，从而使铁进一步被锈蚀，故铁锈应及时清除，铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，该反应的化学方程式为：，故填：疏松多孔、；
②铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气或水，故家庭使用的铁锅防锈方法有：保持铁锅表面洁净、干燥，刷食用油等。
8．     26     24     化合物     c     badc     c
【详解】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铁元素的原子序数为26，原子序数=质子数=原子的核外电子数，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，故亚铁离子的核外电子数为24；
（2）健康人体内，总量4～5g的铁元素主要以化合物式存在，缺铁会患上贫血，故选c；
（3）①该实验的操作步骤为：先通一氧化碳气体，将装置内的空气排尽，因为一氧化碳属于可燃性气体，混有一定量的空气，遇明火会发生爆炸，然后点燃A处酒精喷灯，反应结束后，先熄灭酒精喷灯，待冷却至室温后，再停止通一氧化碳气体，防止液体倒流炸裂试管故顺序为：badc；
②氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，将黑色固体放入足量的稀硫酸中，有气泡产生，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，说明黑色固体物质含有铁。故选c。
9．    
     B    
     C          检查装置的气密性     c     5.8g     2     偏大     18
【详解】（一）（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（2）不锈钢是铁的合金，聚乙烯纤维属于合成材料，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料，该材料属于复合材料，故不涉及无机非金属材料。
故选B；
（3）铁能与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（二）（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，且氯化钠能加快铁的锈蚀。
故选C；
（2）铁能与氧气和水反应生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式为：；
（3）（1）该实验过程，有气体生成，故首先要检查装置的气密性；
（2）通过 B、C 装置可得到干燥、纯净的 CO 气体，故B装置的作用是除去二氧化碳，C装置的作用是干燥一氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可用氢氧化钠吸收二氧化碳，氢氧化钙微溶于水，一般不用澄清石灰水吸收二氧化碳，防止吸收不完全。
故选c；
（3）冷却后装置 E 增重 3.6g，说明生成水的质量为3.6g，装置 F 增重 2.2g，说明生成二氧化碳的质量为2.2g。
解：设碳酸亚铁的质量为y

y=5.8g
Fe2O3· xH2O 的质量为：25.4g-5.8g=19.6g

x=2
（4）若缺少 G 装置，空气中的二氧化碳和水被F装置吸收，使二氧化碳的质量偏大，测得碳酸亚铁的质量偏大；
（三）由化学方程式可知，M点剩余物质为FeO，最后剩余物质为铁，铁的质量为14g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故FeO的质量为：，即a=18g。
10．     +4          A     Al2O3     B          AD     化学能→电能          AB
【详解】（1）①设FeTiO3中钛的化合价为 x，铁的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物代数和为零有（+2）+x+(-2)×3=0，解得x=+4。
②依题反应物为Cl2、C、TiO2，生成物中一种可燃性无色气体为一氧化碳，根据图示可知另一种生成物为TiCl4，方程式为
③因为Mg能与N2，CO2等气体反应。所以反应Ⅱ中不能有N2，CO2等气体，因此反应Ⅱ在稀有气体中进行。
（2）①该氧化膜为氧化铝，化学式为Al2O3。
②人类冶炼和使用铝的时间较晚，可能是因为冶炼铝的技术要求高（ 地壳中铝的含量约为8％（重量）,是蕴藏量最高的金属）故选B。
③一个铝原子最外层有3个电子，13个铝原子最外层有39个电子，铝原子簇的最外层电子数的总和为40，因此铝原子簇的微粒符号为
④硅酸铝玻璃常用于制作手机屏幕，据此推断其可能具有的性质是透光性好和常温下不与O2反应，故选AD。
（3）①某电池放电时能量转化形式为化学能→电能。氯化锂（LiCl）溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应生成氯化钠和碳酸锂，该反应的化学方程式为2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl 。
②由图可知手机电池在冬天不耐用的原因可能是温度越低，电压下降到3.0V时，时间越短；温度越低，会降低锂电池的化学反应速率，导致存储电量变小。故选AB。
11．(1)     金属     ac##ca     3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
(2)     氯化亚铁##FeCl2     FeOOH中存在H、O元素     H2O     2（Fe2S3•H2O）+3O2=4FeOOH+6S
(3)     加快反应速率     氢气和二氧化碳的混合气体
(4)防止过氧化氢受热分解
(5)2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4
(6)解：由图像可知，生成氧化铁的质量为71.2g，水的质量=76.6g−71.2g=5.4g
设FeOOH的质量为x

=
x=53.4g
样品中FeOOH的含量=×100%≈69.7%
答：样品中FeOOH的含量为69.7%。
(7)     Fe3O4和FeO     29：54

【详解】（1）①生铁是一种铁合金，属于金属材料，故填金属；
“铁锥”为开挖盐井的工具，说明铁的硬度大，“釜”指生铁制作的铁锅，说明铁具有导热性，故填ac。
②高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2。
（2）①FeCO3能够与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化亚铁，被人体吸收，促进血红蛋白的生成，故填氯化亚铁。
②FeOOH含有氢元素与氧元素，氢元素与氧元素能够组成水，故填FeOOH中存在H、O元素。
③化学反应前后原子的种类和数目不变，吸收中生成的另一种物质为水，其化学式为H2O，故填H2O；
根据流程过程知，再生时发生的反应是Fe2S3•H2O与O2反应生成FeOOH和S，故反应的化学方程式写为：2（Fe2S3•H2O）+3O2=4FeOOH+6S。
（3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，提高了温度和反应物的浓度，能够加快反应速率，故填加快反应速率；
铁与稀硫酸反应生成氢气，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成二氧化碳，因此产生的气体为氢气和二氧化碳的混合气体，故填氢气和二氧化碳的混合气体。
（4）反应中有过氧化氢参加反应，沉淀时反应温度不宜太高，目的是防止过氧化氢受热分解，故填防止过氧化氢受热分解。
（5）沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4和硫酸，故反应的化学方程式写为：2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4。
（6）见答案
（7）由图像看出，当加热到T4℃时，Fe3O4还没有完全反应，M点固体的成分是Fe3O4和FeO，故填Fe3O4和FeO；
原混合物中四氧化三铁的质量=76.6g-53.4g=23.2g
根据铁元素质量守恒，FeOOH生成的四氧化三铁质量=53.4g××100%÷×100%=46.4g  
四氧化三铁总质量=23.2g+46.4g=69.6g
设生成氧化亚铁质量为y，则参加反应的四氧化三铁的质量=y××100%÷×100%=y   
69.6g−y+y=66.4g
y=43.2g
则Fe3O4和FeO的质量比=（66.4g-43.2g）：43.2g=29：54，故填29：54。
12．(1)ab##ba
(2)大
(3)          SiO2和S
(4)3.7≤pH＜4.4
(5)黑色沉淀
(6)     K3     K1、K2     3:2:2     偏小
(7)     Cu2O和Cu     溶液变蓝色     Cu2O和Cu
碱式碳酸铜中铜元素的质量为：

根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，装置B中铜元素质量为1.92g＜2.16g，则红色固体成分是Cu2O和Cu。

【详解】（1）出土的古代青铜器能保存至今的原因可能是可能是铜的活泼性弱，不易生锈、深埋于地下，隔绝空气。故选：ab。
（2）“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜大。
（3）硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，则滤渣中有二氧化硅和硫。
（4）由表格数据分析可知，调节pH，使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀，三价铁离子完全沉淀是在pH3.7时，而铜离子开始沉淀的pH为4.4，则pH的范围应控制在3.7≤pH＜4.4；
（5）结晶池中温度须控制在70℃-80℃，如果出现黑色沉淀，说明反应生成了氧化铜，即碱式碳酸铜分解，说明温度过高。
（6）实验步骤：④再打开活塞K3，关闭活塞K1、K2，点燃酒精灯加热至B中固体全部变黑。
⑤装置C增加的质量为生成水的质量=87.88-87.7g=0.18g，装置D增加的质量为生成二氧化碳的质量：75.58g-74.7g=0.88g；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，碱式碳酸铜中碳元素质量为：，故碳酸根的质量为：；氢元素的质量为：，
故氢氧根的质量为：；则b:c=；根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，有：，则有a:b:c=3:2:2；若缺少E装置，空气中二氧化碳和水蒸气进入装置D，二氧化碳质量偏大，水的质量不变，故b：c的比值会偏小；
（7）猜想：红色固体可能是：猜想Ⅰ：Cu；猜想Ⅱ：Cu2O；猜想Ⅲ：Cu和Cu2O；
实验：猜想Ⅰ错误，说明有氧化亚铜，由于Cu2O，由于氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，则向红色固体中加入足量稀硫酸，观察到溶液变成蓝色；
见答案。
13．(1)     47.87
     大于     化学能
(2)     CO2     发酵粉（或胃药）

(3)     吸热     C
(4)          CH4     大于

【分析】本题涉及元素周期表格的信息，合金的性质，盐的化学性质及溶解度曲线相关问题。
(1)
①由图1可知，钛元素的相对原子质量是47.87g，故填：47.87；
②合金的硬度大于组成它的纯金属，可知钛合金硬度大于金属钛的硬度。故填：大于；
③太阳能电池在充电过程中的能量转化：太阳能→电能→化学能，故填：化学能。
(2)
①碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳，该气体是二氧化碳，故填：CO2；
②碳酸氢钠俗称小苏打，生活中可用作发酵粉（或胃药），故填：发酵粉（或胃药）；
(3)
①用到了过饱和醋酸钠溶液，它在太空中形成液体球态，用带有结晶核的绳子接触液球，它就会瞬间结冰，变成“冰球”，由溶解度曲线可知醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，说明过饱和醋酸钠溶液结晶过程吸热，温度降低，溶解度减小，故选填：吸热；
②A、不知道20℃醋酸钠的溶解度，不能确定，说法错误；
B、由溶解度曲线可知：40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是，说法错误；
C、加水能使醋酸钠溶液从饱和变成不饱和，说法正确；
D、由溶解度曲线可知：将A点的饱和溶液升温到60℃，溶解度增大，溶质质量分数不变，说法错误。
故选C。
(4)
①水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；故填：。
②依据化学方程式等号两边原子种类、数目均相等。等号左边含有1个碳原子、2个氧原子、8个氢原子，等号右边有4个氢原子和4个氧原子，所以一个X由1个碳原子和4个原子构成，则X的化学式为CH4，故填：CH4；
③如图5所示，氧气生成系统全部变为氧气，而氧气被航天员部分吸收生成二氧化碳，此时部分氧元素进入二氧化碳中，经过萨巴蒂尔反应系统，生成水，可知进入氧气生成系统发生电解的水的质量大于萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量，故填：大于。
14．(1)     bc     +5##+5价
(2)     铁锈是一种疏松多孔的物质，能吸附空气中的氧气和水蒸气，加剧铁的锈蚀     刷漆（合理即可）
(3)     除去混合气体中的二氧化碳     干燥一氧化碳     装置D增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为6.6g
解：设反应生成铁的质量为x

x=5.6g
故生锈铁片中铁的质量为：8.4g-5.6g=2.8g，故m(Fe)∶m(Fe2O3·xH2O)的比值：2.8g：（12.6g-2.8g）=2:7

【解析】(1)
①a、“手撕钢”是一种厚度控制在0.025毫米以下的钢，性能比生铁优越，不符合题意；
b、“手撕钢”是一种钢，主要含铁和碳，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳与稀盐酸不反应，故“手撕钢”不能完全溶解在稀盐酸中，符合题意；
c、“手撕钢”是一种钢，含碳量为0.03%-2%，生铁的含碳量为2%-4.3%，故“手撕钢”的含碳量比生铁低，符合题意。
故选bc；
②磷酸铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+3）+x+（-2）×4=0，x=+5；
(2)
①铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，铁锈是一种疏松多孔的物质，能吸附空气中的氧气和水蒸气，加剧铁的锈蚀，故锈能“吃”铁；
②防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆等；
(3)
①氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故装置A的作用是：除去混合气体中的二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，且与一氧化碳不反应，故装置B的作用是：干燥一氧化碳；
②见答案。
15．(1)     bc     +5##+5价
(2)     铁锈是一种疏松多孔的物质，能吸附空气中的氧气和水蒸气，加剧铁的锈蚀     生锈后及时除去铁锈或涂油漆等
(3)     除去混合气体中的二氧化碳     干燥一氧化碳     解：设一氧化碳与铁锈反应生成铁的质量为x

x=5.6g
则生锈铁片中单质Fe的质量=8.4g-5.6g=2.8g
所以m(Fe)∶m(Fe2O3·xH2O)=2.8g：（12.6g-2.8g）=2:7

【解析】（1）
①a、“手撕钢”是一种厚度控制在0.025毫米以下的钢，性能比生铁优越，不符合题意；
b、“手撕钢”是一种钢，主要含铁和碳，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳与稀盐酸不反应，故“手撕钢”不能完全溶解在稀盐酸中，符合题意；
c、“手撕钢”是一种钢，含碳量为0.03%-2%，生铁的含碳量为2%-4.3%，故“手撕钢”的含碳量比生铁低，符合题意。
故选bc；
②磷酸铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+3）+x+（-2）×4=0，x=+5；
（2）
①铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，铁锈是一种疏松多孔的物质，能吸附空气中的氧气和水蒸气，加剧铁的锈蚀，故锈能“吃”铁；
②防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆等；
（3）
②氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故装置A的作用是：除去混合气体中的二氧化碳；
浓硫酸具有吸水性，且与一氧化碳不反应，故装置B的作用是：干燥一氧化碳；
②见答案。
16．(1)单质
(2)导电
(3)体积很小
(4)225
(5)

(6)AB

【解析】(1)
石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质；
(2)
石墨烯可用于新能源电池，是因为石墨烯具有良好的导电性；
(3)
“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微粒体积很小；
(4)
由图可知，烘干温度大约在225℃时，石墨烯的比表面积最大；
(5)
碳纳米管是一种碳单质，碳完全燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
(6)
A、由题干信息可知，石墨烯具有强度高、导电性强、韧性好等特点，是构成其它新型碳材料的基本组成单元，符合题意；
B、 由题干信息可知，“全碳气凝胶”是吸油能力最强的材料，吸收量可高达自身质量的900倍，可处理海上石油泄漏，符合题意。
故选AB。
17．     活性炭     低          d     蛋白质     碘酒(碘水)     维生素     铁和锌(Fe和Zn)     钙(Ca)     2Ca2+     聚乙烯
【详解】（1）发热包中含有硅藻土疏松多孔，与活性炭的作用相似，都可起到吸附作用；
（2）由表中数据可知，等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更低；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式：；
（4）a、发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车或密闭、狭小的环境中使用，故不能在高铁车厢内多人同时制作不同口味的自热火锅，说法错误；
b、加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水，不能密封透气孔，防止发生危险，说法错误；
c、由图可知，自热米饭“自热”后保温效果良好，且加热后温度较高，不能立即食用，说法错误；
d、由表可知：等质量的氯化镁和氯化铝作发热剂为相同食物加热，氯化铝“发热”效果更好，说法正确；
答案：d；
（5）虾仁属于肉类，主要富含蛋白质，常用来检验米饭中含有淀粉的试剂是碘酒；六大营养物质包括：蛋白质、糖类、油脂、水、无机盐和维生素，除营养成分的含量表中列出的营养素外，水和维生素也是人体必需的营养素；人体中含量超过0.01%的元素，称为常量元素；含量在0.01%以下的元素，称为微量元素，钙、铁、钠､锌”中属于微量元素的是铁和锌(Fe和Zn)，青少年缺钙会得佝偻病；钙元素符号表示的意义：一个钙原子、钙元素、钙这种物质，在元素符号前面加上数字表示钙原子的个数，两个钙原子：2Ca；
（6）吃不完的炒饭可装进由聚乙烯制成保鲜袋放入冰箱，因为聚氯乙烯受热会释放出有毒的氯化氢气体。
18．     前者甲醛分子未改变，后者甲醛分子改变，生成新分子     BC          1：1.5     活性炭不能长效吸收甲醛，活性炭含量过高导致甲醛不能被及时有效转化（其他合理答案也可以）     10     Ca（C1O）2
【详解】（1）活性炭具有吸附性，吸附甲醛分子，甲醛分子未改变，而紫加黑除甲醛是将甲醛分子变成CO2分子和H2O分子，是化学变化；
（2)根据题干中信息分析，选项B、C正确；
（3)甲醛在TiO2光触媒催化作用下分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，
（4）读图可发现活性炭粉与纳米级TO2光触媒去除甲醛效果最好应是1：1. 5；
（5）活性炭不能长时间吸附甲醛，活性炭含量过高导致甲醛不能有效转化；
（6）读图可知pH=10时，甲醛去除率最高，春季温度15℃-20℃,去除率最高的是试剂是Ca（C1O）2。
故答案为：①前者甲醛分子未改变，后者甲醛分子改变，生成新分子；②BC；③； ④1：1.5；⑤活性炭不能长效吸收甲醛，活性炭含量过高导致甲醛不能被及时有效转化（其他合理答案也可以）；⑥10；⑦Ca（C1O）2。