山东省2023年高考化学模拟题汇编-13盐类的水解

这是一份山东省2023年高考化学模拟题汇编-13盐类的水解，共34页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
山东省2023年高考化学模拟题汇编-13盐类的水解

一、单选题
1．（2023·山东潍坊·统考模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是
A．向溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，检验溶液中的
B．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌制备氢氧化铁胶体
C．除去NaCl固体中的少量，将固体溶解后蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥
D．将固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，经转移、洗涤、定容和摇匀，配制一定浓度的溶液
2．（2023·山东潍坊·统考模拟预测）根据下列实验目的、操作及现象所得结论错误的是
选项
实验目的
操作及现象
结论
A
验证溶液中存在的水解平衡
向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅
溶液中存在水解平衡：
B
比较元素的非金属性强弱
向盛有小苏打固体的大试管中加入稀硫酸，有气体生成；将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊
非金属性：
C
检验实验室制得的乙烯中是否有
将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色
有生成
D
比较和的
向盛有溶液的试管中加入足量0.01 溶液，滤出沉淀后，向滤液中加入1 溶液，有白色沉淀生成


A．A B．B C．C D．D
3．（2023·山东枣庄·统考二模）常温下，向1升的NaClO溶液中缓慢通入气体，使其充分吸收，溶液pH与通入的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积变化及NaClO、HClO的分解，以上发生的氧化还原反应均为不可逆反应)。下列说法错误的是

A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为
B．a点溶液中：
C．b点溶液中：
D．c点溶液中：
4．（2023·山东·统考一模）下列由实验操作、现象所得结论正确的是

实验操作和现象
实验结论
A
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
B
用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl2液流，液流方向改变
CF2Cl2是极性分子
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入溴水，溴水颜色褪去
气体中含有乙烯
D
用pH计分别测0.1molL-1NaClO和CH3COONa溶液的pH，前者pH大
Ka(HClO)>Ka(CH3COOH)

A．A B．B C．C D．D
5．（2023·山东济宁·统考一模）常温下，向20 mL 0.1 mol/LNaN溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法错误的是

A．
B．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：c(M-)＞c(HN)
C．随着HM溶液的加入的值变大
D．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：
6．（2023·山东日照·统考一模）铬与铝性质相似，但活泼性比铝弱、熔点比铝高。下列说法错误的是
A．可用铝热反应制备铬
B．常温下铬在浓硝酸中发生钝化
C．可直接蒸发溶液制备无水
D．已知碱性条件下，Cr(Ⅲ)可被氧化为Cr(Ⅵ)，则其氧化产物为
7．（2023·山东日照·统考一模）为探究FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物，进行了如下实验(已知：FeS和Fe2S3均为难溶于水的黑色固体)。
实验
实验操作
实验现象
①
分别向盛有少量FeS、Fe2S3固体的试管中加入稀盐酸
固体均溶解，均有臭鸡蛋气味气体生成；Fe2S3还有淡黄色浑浊生成
②
向0.1mol/L FeCl3溶液中加入少量0.1 mol/L Na2S溶液
开始时，局部产生少量黑色沉淀，振荡，沉淀立即消失，同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体产生
③
向0.1 mol/L Na2S溶液中加入少量0.1 mol/L FeCl3溶液，产生现象后继续滴加足量盐酸
先有黑色沉淀生成，振荡沉淀不消失；滴加盐酸后，沉淀溶解，有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体生成

下列说法错误的是A．配制 FeCl3溶液时，需将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度
B．实验②中，沉淀消失发生反应的离子方程式为
C．由实验①、③中的现象可推知实验③中的黑色沉淀为Fe2S3
D． FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物与反应体系的酸碱性有关
8．（2023·山东临沂·统考一模）实验室以工业废渣(主要含CaSO4•2H2O，还含少量SiO2)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如图。下列说法正确的是

A．为提高浸取效率，浸取时需在高温下进行
B．浸取时，需向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水，抑制水解
C．滤渣经洗涤和干燥后得纯净的轻质CaCO3
D．对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶可得到纯净的(NH4)2SO4晶体
9．（2023·山东临沂·统考一模）实验室中下列做法错误的是
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗
10．（2023·山东济宁·统考一模）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A．图Ⅰ装置可制备固体
B．图Ⅱ装置可测定中和反应的反应热
C．图Ⅲ装置可实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是溶液
D．图Ⅳ装置可检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物
11．（2023·山东菏泽·校考一模）用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A．图甲装置中将C管位置提高可用于检验装置气密性
B．图乙装置中圆底烧瓶内装入自来水可以制备蒸馏水
C．关闭丙装置中弹簧夹K，该装置可用于临时储存气体
D．用丁装置蒸干次氯酸钠溶液制备次氯酸钠晶体
12．（2023·山东·日照一中校联考模拟预测）溶液中存在如下平衡：
(ⅰ)
(ⅱ)
25℃时，溶液中随pH的变化关系如图。下列有关溶液的说法错误的是

A．加入过量烧碱溶液，反应的离子方程式为
B．当pH=8.8时，
C．加入少量水稀释，平衡时与的比值减小
D．当pH=9.0时，溶液中的平衡浓度约为
13．（2023·山东·潍坊一中校联考模拟预测）下列实验装置及表述正确的是
A
B
C
D




(经酸化3%NaCl溶液)
蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
实验室制乙炔
实验室制备Fe(OH)3胶体
在Fe表面生成蓝色沉淀，无法验证Zn保护了Fe

A．A B．B C．C D．D

二、多选题
14．（2023·山东枣庄·统考二模）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
测定与混合物中碳酸钠质量分数
将固体溶于水配制成溶液，分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用标准盐酸滴定
B
比较HClO与的酸性
用pH计测量相同浓度NaClO溶液和溶液的pH
C
提纯混有杂质的NaCl固体
将固体溶于水，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤
D
比较、、的氧化性
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置

A．A B．B C．C D．D
15．（2023·山东青岛·统考一模）时，向的溶液()中通入或加入调节，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数[如：]与关系如图。下列说法正确的是

A．溶液中存在：
B．曲线M表示的分布分数随变化
C．的
D．该体系中
16．（2023·山东·统考一模）分析化学中“滴定分数”的定义为滴定过程中标准溶液与待测溶液溶质的物质的量之比。常温下用0.01mo1·L-1的NaOH溶液滴定0.01mol·L-1某二元弱酸H2R溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．H2R的Ka1约为5.67×10-2，Ka2约为4×10-5
B．从b点到e点，溶液中一定存在：c(R2-)>c(H2R)
C．c点溶液中，c(R2-)+c(OH-)=c(HR-)+c(H+)+3c(H2R)
D．滴定过程中，混合溶液中始终增大
17．（2023·山东淄博·统考一模）常温下，用NaOH溶液滴定H3PO3溶液(已知H3PO3为二元弱酸)，溶液中pc(H2PO)和-lg或pc(HPO)和-lg的关系如图所示。(已知pc=-lgc)。下列说法正确的是

A．L2表示pc(HPO)和-lg的关系
B．H3PO3的电离常数Ka2(H3PO3)的数量级为10-6
C．等浓度等体积的H3PO3溶液与NaOH溶液充分混合，c(HPO)＞c(H3PO3)
D．c(H3PO3)=c(HPO)时，溶液显碱性
18．（2023·山东泰安·统考一模）25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示：

下列说法错误的是
A．25℃时，第一步电离平衡常数
B．c点溶液中：
C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c>d>b>a
D．b点溶液中：
19．（2023·山东菏泽·统考一模）常温下，向一定浓度溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与[X为、、]的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线M表示
B．常温下，
C．a点溶液中：
D．b点溶液中：
20．（2023·山东潍坊·统考一模）常温下，将0.2 mol·L⁻¹ 溶液与0.2 mol·L⁻¹ NaHA溶液等体积混合所得溶液。向混合溶液中缓慢通入HCl气体或加入NaOH固体(无逸出)，溶液中的粒子分布系数随溶液pOH的变化如图所示。
已知：或；a、b、c、d、e分别表示、、、、中的一种。。

下列说法错误的是
A．图中曲线a表示的是，曲线e表示的是
B．pH=7时，mol·L⁻¹
C．M点时，
D．时，
21．（2023·山东临沂·统考一模）室温下，亚砷酸[As(OH)3]和酒石酸(H2T)混合体系中部分微粒的c－pH关系如图所示(浓度：总As为5.0×10-4mol•L-1，总T为1.0×10-3mol•L-1)。
已知：Ka1(H2T)=10-3.04，Ka2(H2T)=10-4.37。
下列说法正确的是

A．Ka1[As(OH)3]的数量级为10-10
B．HT-的酸性强于[As(OH)2T]-
C．pH=3.1时，溶液中浓度最高的微粒为[As(OH)2T]-
D．向H2T溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c(HT-)＞c(T2-)
22．（2023·山东济南·统考一模）乙二胺(，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20 mL 0.1 mol·L其盐酸盐溶液EDA中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中、、EDA三种粒子的浓度的对数值()、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．乙二胺第一步电离常数的数量级为
B．时，
C．时，
D．时，加入NaOH溶液的质量g
23．（2023·山东菏泽·校考一模）CH3NH2·H2O为一元弱碱，常温下，将HCl气体通入0.1mol/LCH3NH2·H2O水溶液中，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是

A．Kb(CH3NH2·H2O)的数量级为10-4
B．该体系中，c(OH-)=mol/L
C．P点，c(Cl-)+c(CH3NH)+c(CH3NH2·H2O)=0.2mol/L
D．P点之后，溶液中可能存在c(Cl-)+c(OH-)=2c(CH3NH)
24．（2023·山东·潍坊一中校联考模拟预测）用双硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子，从而达到污水处理的目的。如在分离污水中的Cu2+时，先发生络合反应：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)，下列说法错误的是

A．当分离过程中，Bi3+发生的络合反应为Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+
B．加NaOH溶液调节pH=11，一定存在关系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)
C．NaHDz溶液存在关系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)
D．若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH时，络合反应达到平衡，则H2Dz与Bi3+络合反应平衡常数约为5

三、实验题
25．（2023·山东泰安·统考一模）磷酸二氢铵和草酸亚铁晶体可用于制备电池正极材料。
Ⅰ.某研究小组用磷酸吸收氨气制，装置如图1所示(夹持和搅拌装置已省略)。

(1)实验过程中，当出现倒吸现象时，_______(填写实验操作，下同)，当上述现象消失后，_______，继续通入氨气。
(2)常温下，磷酸盐溶液中含磷物种的分布系数与的关系如图2所示，据图示分析，若本实验不选用传感器，还可选用_______作指示剂，当溶液颜色发生相应变化时，停止通，即可制得溶液。若此时继续向溶液中通入少量氨气，发生反应的离子方程式为_______。

Ⅱ.利用草酸制备草酸亚铁晶体的流程如图所示：

已知：ⅰ.时，易被氧气氧化；
ⅱ.几种物质的溶解度如表：




20℃
48
75
37
60℃
101
88
38

(3)第一次加稀硫酸调溶液至1～2的目的是_______。
(4)操作a是蒸发浓缩，_______(填操作)。
(5)为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关和，设为装置A)称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按图3所示连接好装置进行实验。

下列实验操作的正确顺序为_______(填序号)。
①点燃酒精灯，小火加热    ②停止通入氮气，关闭、
③打开、        ④熄灭酒精灯，冷却至室温
⑤缓缓通入氮气        ⑥称重A
重复上述操作步骤，直至A恒重，记为。假设此过程中不分解，根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目_______(列式表示)。

四、工业流程题
26．（2023·山东淄博·统考一模）工业上以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有SiO2、Fe3O4、MgO、CaO杂质)为原料制备金属钛，并得到副产品FeSO4•7H2O，其工艺流程如图：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中；高温下Ti易与N2，H2反应。
②25℃时相关物质的Ksp见表：
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Mg(OH)2
TiO(OH)2
Ksp
1.0×10-16.3
1.0×10-38.6
1.0×10-11.6
1.0×10-29

回答下列问题：
(1)矿渣的主要成分是_____；试剂A为_____(填化学式)。
(2)“酸段”时，钛铁矿与浓硫酸在160～200℃反应，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+，该工序主要反应的化学方程式为_____；加水浸取前需先冷却的目的是_____。
(3)“转化”工序，加入试剂B调节pH。
①试剂B为_____(填标号)。
A．H2SO4      B．H2O2      C．Na2CO3      D．NH4Cl
②为沉钛完全[c(TiO2+)≤1.0×10-5mol•L-1]需要调节溶液的pH略大于_____。
(4)“沸腾氯化”中，氯气与矿料逆流而行，目的是_____，充分反应后，混合气体中各组分的分压如表：
物质
TiCl4
Cl2
CO
CO2
分压MPa
4.59×10-2
4.98×10-9
1.84×10-2
3.70×10-2

该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为_____。
(5)高温下镁与TiCl4反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是_____(填标号)。A．N2 B．H2 C．CO2 D．Ar
27．（2023·山东潍坊·统考一模）硼化钛(结构式为B=Ti=B)常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。工业上以高钛渣(主要成分为、、和CaO，另有少量MgO、)为原料制取的流程如下：

已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置；
②高温下蒸气压大、易挥发；
③可溶于热的浓硫酸形成。
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“水解”需在沸水中进行，离子方程式为_______，该工艺中，经处理可循环利用的物质为_______(填化学式)。
(3)“热还原”中发生反应的化学方程式为_______，的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是_______。仅增大配料中的用量，产品中的杂质含量变化如图所示。杂质TiC含量随w%增大而降低的原因是_______(用化学方程式解释)。

(4)原料中的可由硼酸脱水制得。以为原料，用电渗析法制备硼酸()的工作原理如图所示，产品室中发生反应的离子方程式为_______。若反应前后NaOH溶液的质量变化为m kg，则制得的质量为_______kg。


参考答案：
1．C
【详解】A．向溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，溶液中可能含有的亚硫酸根离子也会被硝酸氧化为硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，另外银离子也会干扰，不能达到实验目的，A不符合题意；
B．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B不符合题意；
C．氯化钠溶解度受温度影响较小，除去NaCl固体中的少量，将固体溶解后蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥，能达到实验目的，C符合题意；
D．容易水解，故应将固体溶解于盛有适量浓盐酸的烧杯中，然后加水稀释，经冷却、转移、洗涤、定容和摇匀，配制一定浓度的溶液，D不符合题意；
故选C。
2．D
【详解】A．溶液中存在水解平衡：，向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，碳酸根离子浓度减小，溶液红色变浅，碳酸根离子水解平衡逆向移动，故A正确；
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，元素的非金属性增强，向盛有小苏打固体的大试管中加入稀硫酸，有气体生成；将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊，说明酸性：硫酸大于碳酸大于硅酸，非金属性：，故B正确；
C．检验实验室制得的乙烯中是否有，利用二氧化硫的漂白性，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色，故C正确；
D．向盛有溶液的试管中加入足量0.01 溶液，滤出沉淀后，滤液中含有氯化钾和亚硫酸钾，向滤液中加入1 溶液，没有白色沉淀生成，故D错误；
故选D。
3．C
【分析】向NaClO溶液中通入SO2气体，开始时发生反应：①3NaClO+SO2+H2O=NaCl+ 2HClO+Na2SO4，当NaClO完全转变为HClO之后，再继续发生反应：②NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4，所以b点为恰好发生反应①，NaClO全部转变为NaCl和HClO，c点恰好发生反应②。
【详解】A．由分析可知，b点为恰好发生反应①，b点溶液为HClO和Na2SO4的混合溶液，此时pH=3.8，则HClO电离平衡常数Ka=，数量级为，故A正确；
B．对于a点， 当通入n(SO2)=0.2 mol时，溶液中溶质为n(NaClO) =n(HClO)=0.4 mol，此时pH>7，溶液呈碱性，说明ClO-在溶液中的水解程度大于HClO的电离，则，故B正确；
C．由分析可知，b点为恰好发生反应3NaClO+SO2+H2O=NaCl+ 2HClO+Na2SO4，通入n(SO2)=mol，则此时溶质n(NaCl)=mol，n(HClO)=mol，n(Na2SO4)=mol，由物料守恒，故C错误；
D．由分析可知，c点恰好完全反应，溶液中溶质为H2SO4和NaCl，溶液中存在电荷守恒，故D正确；
故选C。
4．B
【详解】A．二价铁和浓盐酸均可以被酸性KMnO4溶液氧化，紫色褪去，故A错误；
B．由于毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，CF2Cl2是极性分子，故当橡胶棒靠近水流时，液流方向改变，故B正确；
C．气体通入溴水，溴水颜色褪去，只能说明气体中含有不饱和烃，故C错误；
D．用pH计分别测0.1molL-1NaClO和CH3COONa溶液的pH，前者pH大，说明ClO-的水解程度大于CH3COO-，酸性HClO1，c(OH- )> c(H2A)，故D错误；
故选CD。
19．BD
【分析】向某浓度溶液中加入KOH固体时，由于二者发生反应，所以逐渐减少，会逐渐增大，所以图中呈上升趋势的为与pH变化关系；，，会逐渐增大，会逐渐减小，但是不会等于0，所以呈下降趋势且与横坐标无交点的为与pH变化关系；另一条则是与pH的变化图，以此解题。
【详解】A．由分析可知，曲线M表示，故A错误；
B．电离常数的表达式为：，，，当pH＝2.8时，与相等，即=，代入可得Ka1×Ka2＝(10−2.8)2＝10−5.6；又当pH＝4.3时，，即=，即Ka2＝10−5.3，所以mol⋅L−1，故B正确；
C．a点溶液中由电荷守恒可知c(K＋)＋c(H＋)＝＋2＋c(OH−)，a点＝，则c(K＋)− c(OH−)＝＋2− c(H＋)，故C错误；
D．b点时，电荷守恒为c(K＋)＋c(H＋)＝＋2＋c(OH−)，此时pH＝4.3，即，所以=，所以上式变形为：c(K＋)＋c(H＋)＝3＋c(OH−)，c(K＋)−3＝c(OH−)− c(H＋)，因为c(OH−)＜c(H＋)，所以c(K＋)＜3，故D正确；
故答案选BD。
【点睛】本题考查酸碱混合溶液的判断、离子浓度大小比较等知识，为高频考点，明确图像各点对应溶液的组成、溶液的性质及电离平衡常数的计算为解答关键，注意电荷守恒关系的应用，侧重考查学生的分析能力及灵活运用基础知识的能力，题目难度中等。
20．AD
【分析】常温下，将0.2 mol·L⁻¹ 溶液与0.2 mol·L⁻¹ NaHA溶液等体积混合所得溶液，溶液显碱性，则NaHA水解程度大于其电离程度，且大于水解程度；混合液随着pH变大，浓度变大、离子浓度减小、浓度减小、浓度显减小后增大、浓度增大，故a、b、c、d、e分别表示、、、、曲线；
【详解】A．由分析可知，曲线a表示的是，曲线e表示的是，A错误；
B．等体积混合所得初始混合液，此时pH=7时，则必定为加入了HCl，则根据物料守恒可知：、、，根据电荷守恒可知，，；以上式子联立可得，mol·L⁻¹；B正确；
C．，可得；、；M点时溶液显碱性，应该加入了氢氧化钠，根据物料守恒可知：，以上式子可得；代入中得，C正确；
D．时，、，，则，故，D错误；
故选AD。
21．AB
【详解】A．，，当时，，，的为，数量级为10-10，A正确；
B．，，当时，，，HT-的电离常数Ka2(H2T)=10-4.37，其电离常数较大，故其酸性更强一些，B正确；
C．由图可知的浓度为左坐标，浓度的数量级为，的浓度为右坐标，浓度的数量级为，所以时，的浓度比的高，C错误；
D．当c(HT-)=c(T2-)时，其中T2-的水解常数Kh=，HT-的电离常数大于其水解常数，则以电离为主，其电离常数Ka2(H2T)=10-4.37>Kh，此时溶液显酸性，故当显中性时，HT-的电离程度更大一些，即c(HT-)