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高考化学真题和模拟题分类汇编专题13盐类的水解（2份打包，含解析+原卷版，可预览）
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这是一份高考化学真题和模拟题分类汇编专题13盐类的水解（2份打包，含解析+原卷版，可预览），文件包含高考化学真题和模拟题分类汇编专题13盐类的水解含解析doc、高考化学真题和模拟题分类汇编专题13盐类的水解原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共71页， 欢迎下载使用。
专题13盐类的水解
2021年化学高考题
一、单选题
1．（2021·全国高考真题）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是
A．溶液时，
B．MA的溶度积度积
C．溶液时，
D．HA的电离常数
2．（2021·浙江）取两份 的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。
下列说法不正确的是
A．由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度
B．过程中：逐渐减小
C．过程中：
D．令c点的，e点的，则
3．（2021·广东高考真题）鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是
A．水溶液的
B．水溶液加水稀释，升高
C．在水中的电离方程式为：
D．水溶液中：
4．（2021·湖南高考真题）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
A．该溶液中：
B．三种一元弱酸的电离常数：
C．当时，三种溶液中：
D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：
5．（2021·浙江高考真题）实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是
A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'
B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx
C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小
D．25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH)
6．（2021·浙江高考真题）25℃时，下列说法正确的是
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2
D．100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol
二、多选题
7．（2021·山东高考真题）赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是
A．>
B．M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C．O点，pH=
D．P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
三、工业流程题
8．（2021·湖南高考真题）可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______；
(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(至少写两条)；
(3)滤渣Ⅲ的主要成分是_______(填化学式)；
(4)加入絮凝剂的目的是_______；
(5)“沉铈”过程中，生成的离子方程式为_______，常温下加入的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：的，的，)；
(6)滤渣Ⅱ的主要成分为，在高温条件下，、葡萄糖()和可制备电极材料，同时生成和，该反应的化学方程式为_______
2021年化学高考模拟题
一、单选题
1．（2021·九龙坡区·重庆市育才中学高三三模）室温下，用mmol/L的二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol/L的盐酸溶液。溶液pH随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是
A．本实验应该选择酚酞作指示剂
B．室温下，
C．a点溶液中水的电离程度最大
D．b点溶液中存在：c[(CH3)2NH]＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H＋)
2．（2021·福建省南安第一中学高三二模）亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是
A．人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3
B．pH在10~13之间，随pH增大HAsO水解程度减小
C．通常情况下，H2AsO电离程度大于水解程度
D．交点b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)
3．（2021·福建省南安第一中学高三二模）常温下，下列说法正确的是
A．某溶液中含有、、和Na+，若向其中加入Na2O2，充分反应后，四种离子的浓度不变的是(忽略反应前后溶液体积的变化)
B．水电离的c水(H+)=10-12mol·L—1的溶液中，下列离子能大量共存：、Na+、、
C．氢氧化铁溶于HI溶液中的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I—=2Fe2++I2+6H2O
D．NaHS溶液中，下列离子能大量共存：K+、Al3+、Cl—、
4．（2021·重庆市第十一中学校高三二模）常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol/L HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1 mol/L的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图。(CH3COOH的Ka＝1.8×10-5，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5)下列说法正确的是
A．同浓度的HX比CH3COOH的pH大
B．a→c过程，水的电离程度逐渐减小
C．c点时，
D．d点时，
5．（2021·青海高三三模）用下列实验装置(部分夹持装置略去)，能达到实验目的的是
A．加热装置I中的烧杯，分离I2和高锰酸钾固体
B．利用装置II除去CO中的CO2
C．利用装置III制备Fe(OH)3胶体
D．利用装置IV蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
6．（2021·四川成都市·成都七中高二零模）常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1 mol·L-1 CaCl2溶液，碳酸根离子浓度与氯化钙溶液体积的关系如图所示。已知：pC=-lg c(CO)，Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(CaCO3)=3.6×10-9.下列说法正确的是
A．图像中V0=20，m=5
B．a点溶液：c(OH-)>2c(HCO)+2c(H2CO3)
C．若Na2CO3溶液的浓度变为0.05 mol·L-1，则n点向c点方向迁移
D．若用CdCl2溶液替代CaCl2溶液，则n点向b点方向迁移
7．（2021·四川成都市·成都七中高二零模）下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．加水稀释，Na2S溶液中离子浓度均减小
B．0.1 mol/L NaOH溶液中滴加等体积等浓度醋酸溶液，溶液的导电性增强
C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③
D．向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH﹣)/c(NH3·H2O)增大
8．（2021·浙江高三其他模拟）已知：p[]=-lg[]。室温下向HX溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，溶液pH随p[]变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点溶液中：10c(Na+)=c(HX)
B．溶液中由水电离出的c(H+)：a>b>c
C．b点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH-)
D．当溶液呈中性时：c(Na+)=c(HX)
9．（2021·河南新乡市·新乡县一中高三其他模拟）为测定某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25℃时进行实验，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．直线II中X表示的是
B．当pH=3.81时，溶液中c(HA-)：c(H2A)=10：1
C．0.1 mol·L-1 NaHA溶液中：c(Na＋)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)
D．当pH=6.91时，对应的溶液中，3c(A2-)=c(Na＋)＋c(H＋)-c(OH-)
10．（2021·安徽高三其他模拟）常温下，将HCl气体通入0.1 mol/L氨水中，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)和反应物物质的量之比X[X=]的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是
A．NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25
B．P2点由水电离出的c(H+)=1.0×10-7 mol/L
C．P3为恰好完全反应点，c(Cl-)+c(NH)=0.2 mol/L
D．P3之后，水的电离程度一直减小
11．（2021·陕西宝鸡市·高三其他模拟）常温下，向20 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的对数随加入CH3COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是
A．H、F点溶液显中性
B．E点溶液中由水电离的c水(OH—)=1×10-3 mol·L-1
C．H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
D．G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)
12．（2021·广西南宁市·南宁三中高三三模）常温下， 用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol/L Na2CO3溶液和25mL0.3mo/lLNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是
A．X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线
B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C．a、d两点水的电离程度：a＞d
D．c点的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO )+c(OH-)
13．（2021·江西抚州市·临川一中）常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示
下列说法中正确的是
A．H2A在水中电离的方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-
B．当VNaOH溶液=20.00mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)﹥c(HA-)﹥c(H+)﹥c(A2-)﹥c(OH-)
C．常温下，HA-的电离平衡常数为1×10-5
D．当VNaOH溶液=30.00mL时，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
14．（2021·山东潍坊市·高三三模）常温下，将0.1mol·L-1的溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．的值为10-4.7
B．M、N两点对应的溶液稀释程度N＞M
C．向溶液中加入固体可使N点移动到P点
D．将溶液稀释1000倍后，溶液中
15．（2021·天津高三三模）常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是
A．可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值
B．滴定中两次反应终点可依次用甲基橙、酚酞作指示剂
C．图中Y点对应的溶液中3c(SO)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO)>c(HSO)>c(OH-)
16．（2021·天津高三一模）室温下，向10mL0.1000molNa2CO3溶液中逐滴滴加0.1000mol/LHCl溶液，整个反应过程中无气体逸出(溶解的CO2均表示为H2CO3)。测得混合溶液的pH随加入HCl溶液体积的变化如下图。下列说法正确的是
A．a点溶液的溶质主要为NaCl、NaHCO3
B．b点溶液中c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c()+2c()
C．c点时，溶液中发生的离子反应是3+4H+=2+H2CO3
D．取d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的pH不变
17．（2021·天津高三一模）常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：p=-lg]。下列叙述不正确的是
A．m点：c(Na+)
C．1点所示溶液中：c(Na+)
18．（2021·云南高三三模）室温下，分别向体积均为20mL、 浓度均为0.1mol·L-1的HX、HY溶液中，滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液(Ba2+与X-、Y-均不反应)。随着Ba(OH)2溶液的加入，由水电离产生的c(H+)的变化趋势如图所示。下列说法错误的是
A．相同条件下，Ka(HX)>Ka(HY)
B．M点溶液显中性，溶液中c(Y-)
D．T点溶液中阴离子浓度之和大于M点
19．（2021·辽宁高三其他模拟）常温下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，测得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线m表示pH与变化的曲线
B．
C．溶液中：
D．交点a的溶液中：
20．（2021·四川雅安市·高三三模）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[x表示或]随pH的变化如图。下列说法中错误的是
A．NaHC2O4溶液呈酸性
B．H2C2O4第二步电离常数数量级是10-5
C．pH=7时，c(Na+)=c()+2c()
D．1.22c()>c(H2C2O4)
21．（2021·广西南宁二中高三三模）常温下，用盐酸滴定溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点溶液中
B．b液中
C．若取c点溶液与足量浓的明矾溶液混合，有白色絮状沉淀生成，同时产生气泡，主要原因是：Al3++3HCO= Al(OH)3 ↓+3CO2↑
D．各点中水电离程度大小：d>c>b>a
22．（2021·四川广元市·高三三模）常温下，用0.2mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.2mol·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液pH、NH和NH3·H2O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线①代表φ(NH)，曲线②代表φ(NH3·H2O)
B．a点溶液中存在c(Cl-)＞c(NH)=c(NH3·H2O)
C．NH3·H2O的电离常数的数量级为10-4
D．应选用甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色
23．（2021·四川凉山彝族自治州·高三二模）下列有关电解质溶液的叙述错误的是
A．25℃时，将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4.0，所得溶液c(OH-)=l×10-10mol·L-1
B．25℃时，将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
C．25℃时，pH=11的氨水和pH=l1的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH-)均为l×10-11mol·L-1
D．温度一定时，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，=
24．（2021·四川凉山彝族自治州·）Na2S2O5(焦亚硫酸钠)具有较强的还原性，25℃时，将0.5molNa2S2O5溶于水配成IL溶液，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaSO3)=5.0×10-7。下列说法正确的是
A．Na2S2O5水溶液pH=4.5是因为S2O水解所致
B．由图像可知，25℃时，HSO的水解平衡常数约为10-7
C．向溶液中加入碱性物质使溶液pH升高的过程中，一定存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)
D．将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全[c(SO)≤1.0×10-5mol·L-1]，此时溶液中c(SO)≤0.05mol·L-1
25．（2021·福建省福州第一中学高三其他模拟）25°C时，向25 ml 0.1 mol∙L-1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体或通入HCl气体，混合溶液的pH随-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述不正确的是
A．b点有关微粒浓度大小关系为c(K+)>c(HA-)>c(A2-)
B．c点c(K+) = 0.15 mol·L-1
C．邻苯二甲酸的Ka1约为1.0×10-3
D．从b点到e点，水电离产生的c(H+)先增大后减小
26．（2021·全国高三其他模拟）25℃时，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1的Na2R溶液中滴入 0.1000 mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(忽略混合过程中溶液体积的变化)。下列说法错误的是
A．Ka2(H2R)＞Kh1(R2-)
B．Ka1(H2R)的数量级为10-4
C．滴定过程中水的电离程度先减小后增大
D．m点时，溶液中存在c(Cl-)+2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
二、多选题
27．（2021·全国高三零模）二元弱碱在常温下的水溶液里，微粒的分布系数()随的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，的一级电离常数
B．常温下，等物质的量的和组成的混合溶液显酸性
C．与少量的硫酸反应得到的盐为
D．溶液中，
28．（2021·河北石家庄市·）常温下，通入HCl或加入NaOH固体调节0.01mol·L-1NaHR溶液的pH(调节过程中溶液体积不变)，溶液中c(HR-)随pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．x<0.01
B．Ka1(H2R)≈1×10-5
C．水的电离程度：c>b=d
D．c点时溶液中存在c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)
三、工业流程题
29．（2021·重庆市第十一中学校高三二模）锗属于稀有分散元素，一种以锗精矿(含GeO2、GeO、SiO2、As2O3)制备高纯二氧化锗的工艺流程如下：
下列数据是对应物质的熔点：
物质
GeO2
GeO
SiO2
As2O3
熔点/℃
1115
710(升华)
1723
193(升华)
(1)第32号元素锗的原子结构示意图________，根据锗在元素周期表中的位置写出单质锗的一种用途________。
(2)“焙烧”前，粉碎锗精矿的目的是________。矿渣1的主要成分是________。
(3)“还原焙烧”中，含Ge氧化物在不同气氛中的挥发情况如图。800～1100℃之间，含Ge氧化物在CO中的挥发率明显高于空气中的原因是________。
(4)“碱浸氧化”后，GeO转化为锗酸盐，请写出反应的离子方程式________。
(5)“精馏水解”发生反应的化学方程式________。
(6)在氯化物熔盐中，电解SiO2和GeO2的混合物，可制得硅锗合金。反应原理如下：
SiO2＋GeO2SiGe(合金)＋2O2↑
生成硅锗合金的电极为________(填“阳极”或“阴极”)，写出生成O2的电极反应式________。
四、原理综合题
30．（2021·天津南开区·南开中学高三三模）I.人类使用能源经历了三个时期。
(1)柴草时期
从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成_______能和光能。
(2)化石能源时期
迄今为止，煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源。煤的综合利用有_______、煤的气化和煤的液化等：石油经分馏可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油，通过催化裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等，通过结构的重新调整可得到芳香烃类化合物。
(3)多能源结构时期
基于环保理念，天津市将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。如图1所示为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池的相同。根据图中电子流动方向判断，A电极的电极反应方程式为_______，氢氧燃料电池的优点是_______(写一条即可)。
II.氮的循环对人类的生产和生活具有重要意义，图2为氮的部分循环过程：
(4)上述转化中，属于氮的固定的是_______(填标号)。
(5)步骤②，以氨气为原料制备两种常见氮肥的反应如下：
a.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
b.2NH3(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(NH2)2(s) ΔH<0
其中原子利用率为100%的反应是_______(填字母)。既能加快反应b的化学反应速率，又能使该平衡正向移动的外界因素是_______(任写一项)
III.(6)用0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A，得到pH与V(NaOH)、lgX[X=或或的关系分别如图3、图4所示。
结合图3信息，当滴入20mLNaOH溶液时，请补全溶液中的离子浓度大小排序：c(Na+)>___>___c(HA2-)>c(OH-)，结合图4中的II，当溶液中的=101.8，此时溶液的pH=____。
31．（2021·天津高三三模）我国在碳—1化学方面的进展主要集中在合成气化工和甲醇化工。
I.研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2(合成气)，可减缓燃料危机和减弱温室效应，过程包括
反应a：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1>0
反应b：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H2>0
(1)反应a在一定条件下能够自发进行的原因是___；该反应工业生产适宜的温度和压强为___(填标号)。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
(2)工业上将CH4与CO2按物质的量1：1投料制取CO和H2时，CH4和CO2平衡转化率随温度变化关系如图所示。
①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是___。
②计算923K时反应b的化学平衡常数K=____(计算结果保留小数点后两位)。
II.CO2催化加氢制甲醇：在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示。
(3)下列说法正确的是___。
A．该反应的正反应为放热反应
B．压强大小关系为P1
D．在P2及512K时，图中N点v(正)
(4)H2CO3电离常数为：Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11。已知0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=8，则在此溶液中：
①下列有关离子浓度的关系式中，不正确的是___(填序号)。
A．c(NH)+c(NH3·H2O)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)+c(OH-)
B．c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HCO)+c(H2CO3)
C．c(H2CO3)-c(CO)-c(NH3·H2O)=9.9×10-7mol·L-1
D．等体积等物质的量浓度NH4HCO3与NaCl溶液混合析出晶体，静置上层清液存在：c(H+)+c(NH)>c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)
②c(H2CO3)：c(CO)=___(结果保留三位有效数字)。
专题13盐类的水解
2021年化学高考题
一、单选题
1．（2021·全国高考真题）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是
A．溶液时，
B．MA的溶度积度积
C．溶液时，
D．HA的电离常数
2．（2021·浙江）取两份 的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。
下列说法不正确的是
A．由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度
B．过程中：逐渐减小
C．过程中：
D．令c点的，e点的，则
3．（2021·广东高考真题）鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是
A．水溶液的
B．水溶液加水稀释，升高
C．在水中的电离方程式为：
D．水溶液中：
4．（2021·湖南高考真题）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
A．该溶液中：
B．三种一元弱酸的电离常数：
C．当时，三种溶液中：
D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：
5．（2021·浙江高考真题）实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是
A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'
B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx
C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小
D．25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH)
6．（2021·浙江高考真题）25℃时，下列说法正确的是
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2
D．100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol
二、多选题
7．（2021·山东高考真题）赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是
A．>
B．M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C．O点，pH=
D．P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
三、工业流程题
8．（2021·湖南高考真题）可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______；
(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(至少写两条)；
(3)滤渣Ⅲ的主要成分是_______(填化学式)；
(4)加入絮凝剂的目的是_______；
(5)“沉铈”过程中，生成的离子方程式为_______，常温下加入的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：的，的，)；
(6)滤渣Ⅱ的主要成分为，在高温条件下，、葡萄糖()和可制备电极材料，同时生成和，该反应的化学方程式为_______
2021年化学高考模拟题
一、单选题
1．（2021·九龙坡区·重庆市育才中学高三三模）室温下，用mmol/L的二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol/L的盐酸溶液。溶液pH随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是
A．本实验应该选择酚酞作指示剂
B．室温下，
C．a点溶液中水的电离程度最大
D．b点溶液中存在：c[(CH3)2NH]＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H＋)
2．（2021·福建省南安第一中学高三二模）亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是
A．人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3
B．pH在10~13之间，随pH增大HAsO水解程度减小
C．通常情况下，H2AsO电离程度大于水解程度
D．交点b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)
3．（2021·福建省南安第一中学高三二模）常温下，下列说法正确的是
A．某溶液中含有、、和Na+，若向其中加入Na2O2，充分反应后，四种离子的浓度不变的是(忽略反应前后溶液体积的变化)
B．水电离的c水(H+)=10-12mol·L—1的溶液中，下列离子能大量共存：、Na+、、
C．氢氧化铁溶于HI溶液中的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I—=2Fe2++I2+6H2O
D．NaHS溶液中，下列离子能大量共存：K+、Al3+、Cl—、
4．（2021·重庆市第十一中学校高三二模）常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol/L HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1 mol/L的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图。(CH3COOH的Ka＝1.8×10-5，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5)下列说法正确的是
A．同浓度的HX比CH3COOH的pH大
B．a→c过程，水的电离程度逐渐减小
C．c点时，
D．d点时，
5．（2021·青海高三三模）用下列实验装置(部分夹持装置略去)，能达到实验目的的是
A．加热装置I中的烧杯，分离I2和高锰酸钾固体
B．利用装置II除去CO中的CO2
C．利用装置III制备Fe(OH)3胶体
D．利用装置IV蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
6．（2021·四川成都市·成都七中高二零模）常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1 mol·L-1 CaCl2溶液，碳酸根离子浓度与氯化钙溶液体积的关系如图所示。已知：pC=-lg c(CO)，Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(CaCO3)=3.6×10-9.下列说法正确的是
A．图像中V0=20，m=5
B．a点溶液：c(OH-)>2c(HCO)+2c(H2CO3)
C．若Na2CO3溶液的浓度变为0.05 mol·L-1，则n点向c点方向迁移
D．若用CdCl2溶液替代CaCl2溶液，则n点向b点方向迁移
7．（2021·四川成都市·成都七中高二零模）下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．加水稀释，Na2S溶液中离子浓度均减小
B．0.1 mol/L NaOH溶液中滴加等体积等浓度醋酸溶液，溶液的导电性增强
C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③
D．向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH﹣)/c(NH3·H2O)增大
8．（2021·浙江高三其他模拟）已知：p[]=-lg[]。室温下向HX溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，溶液pH随p[]变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点溶液中：10c(Na+)=c(HX)
B．溶液中由水电离出的c(H+)：a>b>c
C．b点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH-)
D．当溶液呈中性时：c(Na+)=c(HX)
9．（2021·河南新乡市·新乡县一中高三其他模拟）为测定某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25℃时进行实验，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．直线II中X表示的是
B．当pH=3.81时，溶液中c(HA-)：c(H2A)=10：1
C．0.1 mol·L-1 NaHA溶液中：c(Na＋)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)
D．当pH=6.91时，对应的溶液中，3c(A2-)=c(Na＋)＋c(H＋)-c(OH-)
10．（2021·安徽高三其他模拟）常温下，将HCl气体通入0.1 mol/L氨水中，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)和反应物物质的量之比X[X=]的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是
A．NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25
B．P2点由水电离出的c(H+)=1.0×10-7 mol/L
C．P3为恰好完全反应点，c(Cl-)+c(NH)=0.2 mol/L
D．P3之后，水的电离程度一直减小
11．（2021·陕西宝鸡市·高三其他模拟）常温下，向20 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的对数随加入CH3COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是
A．H、F点溶液显中性
B．E点溶液中由水电离的c水(OH—)=1×10-3 mol·L-1
C．H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
D．G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)
12．（2021·广西南宁市·南宁三中高三三模）常温下， 用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol/L Na2CO3溶液和25mL0.3mo/lLNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是
A．X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线
B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C．a、d两点水的电离程度：a＞d
D．c点的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO )+c(OH-)
13．（2021·江西抚州市·临川一中）常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示
下列说法中正确的是
A．H2A在水中电离的方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-
B．当VNaOH溶液=20.00mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)﹥c(HA-)﹥c(H+)﹥c(A2-)﹥c(OH-)
C．常温下，HA-的电离平衡常数为1×10-5
D．当VNaOH溶液=30.00mL时，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
14．（2021·山东潍坊市·高三三模）常温下，将0.1mol·L-1的溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．的值为10-4.7
B．M、N两点对应的溶液稀释程度N＞M
C．向溶液中加入固体可使N点移动到P点
D．将溶液稀释1000倍后，溶液中
15．（2021·天津高三三模）常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是
A．可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值
B．滴定中两次反应终点可依次用甲基橙、酚酞作指示剂
C．图中Y点对应的溶液中3c(SO)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO)>c(HSO)>c(OH-)
16．（2021·天津高三一模）室温下，向10mL0.1000molNa2CO3溶液中逐滴滴加0.1000mol/LHCl溶液，整个反应过程中无气体逸出(溶解的CO2均表示为H2CO3)。测得混合溶液的pH随加入HCl溶液体积的变化如下图。下列说法正确的是
A．a点溶液的溶质主要为NaCl、NaHCO3
B．b点溶液中c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c()+2c()
C．c点时，溶液中发生的离子反应是3+4H+=2+H2CO3
D．取d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的pH不变
17．（2021·天津高三一模）常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：p=-lg]。下列叙述不正确的是
A．m点：c(Na+)
C．1点所示溶液中：c(Na+)
18．（2021·云南高三三模）室温下，分别向体积均为20mL、 浓度均为0.1mol·L-1的HX、HY溶液中，滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液(Ba2+与X-、Y-均不反应)。随着Ba(OH)2溶液的加入，由水电离产生的c(H+)的变化趋势如图所示。下列说法错误的是
A．相同条件下，Ka(HX)>Ka(HY)
B．M点溶液显中性，溶液中c(Y-)
D．T点溶液中阴离子浓度之和大于M点
19．（2021·辽宁高三其他模拟）常温下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，测得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线m表示pH与变化的曲线
B．
C．溶液中：
D．交点a的溶液中：
20．（2021·四川雅安市·高三三模）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[x表示或]随pH的变化如图。下列说法中错误的是
A．NaHC2O4溶液呈酸性
B．H2C2O4第二步电离常数数量级是10-5
C．pH=7时，c(Na+)=c()+2c()
D．1.22
21．（2021·广西南宁二中高三三模）常温下，用盐酸滴定溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点溶液中
B．b液中
C．若取c点溶液与足量浓的明矾溶液混合，有白色絮状沉淀生成，同时产生气泡，主要原因是：Al3++3HCO= Al(OH)3 ↓+3CO2↑
D．各点中水电离程度大小：d>c>b>a
22．（2021·四川广元市·高三三模）常温下，用0.2mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.2mol·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液pH、NH和NH3·H2O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线①代表φ(NH)，曲线②代表φ(NH3·H2O)
B．a点溶液中存在c(Cl-)＞c(NH)=c(NH3·H2O)
C．NH3·H2O的电离常数的数量级为10-4
D．应选用甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色
23．（2021·四川凉山彝族自治州·高三二模）下列有关电解质溶液的叙述错误的是
A．25℃时，将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4.0，所得溶液c(OH-)=l×10-10mol·L-1
B．25℃时，将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
C．25℃时，pH=11的氨水和pH=l1的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH-)均为l×10-11mol·L-1
D．温度一定时，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，=
24．（2021·四川凉山彝族自治州·）Na2S2O5(焦亚硫酸钠)具有较强的还原性，25℃时，将0.5molNa2S2O5溶于水配成IL溶液，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaSO3)=5.0×10-7。下列说法正确的是
A．Na2S2O5水溶液pH=4.5是因为S2O水解所致
B．由图像可知，25℃时，HSO的水解平衡常数约为10-7
C．向溶液中加入碱性物质使溶液pH升高的过程中，一定存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)
D．将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全[c(SO)≤1.0×10-5mol·L-1]，此时溶液中c(SO)≤0.05mol·L-1
25．（2021·福建省福州第一中学高三其他模拟）25°C时，向25 ml 0.1 mol∙L-1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体或通入HCl气体，混合溶液的pH随-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述不正确的是
A．b点有关微粒浓度大小关系为c(K+)>c(HA-)>c(A2-)
B．c点c(K+) = 0.15 mol·L-1
C．邻苯二甲酸的Ka1约为1.0×10-3
D．从b点到e点，水电离产生的c(H+)先增大后减小
26．（2021·全国高三其他模拟）25℃时，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1的Na2R溶液中滴入 0.1000 mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(忽略混合过程中溶液体积的变化)。下列说法错误的是
A．Ka2(H2R)＞Kh1(R2-)
B．Ka1(H2R)的数量级为10-4
C．滴定过程中水的电离程度先减小后增大
D．m点时，溶液中存在c(Cl-)+2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
二、多选题
27．（2021·全国高三零模）二元弱碱在常温下的水溶液里，微粒的分布系数()随的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，的一级电离常数
B．常温下，等物质的量的和组成的混合溶液显酸性
C．与少量的硫酸反应得到的盐为
D．溶液中，
28．（2021·河北石家庄市·）常温下，通入HCl或加入NaOH固体调节0.01mol·L-1NaHR溶液的pH(调节过程中溶液体积不变)，溶液中c(HR-)随pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．x<0.01
B．Ka1(H2R)≈1×10-5
C．水的电离程度：c>b=d
D．c点时溶液中存在c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)
三、工业流程题
29．（2021·重庆市第十一中学校高三二模）锗属于稀有分散元素，一种以锗精矿(含GeO2、GeO、SiO2、As2O3)制备高纯二氧化锗的工艺流程如下：
下列数据是对应物质的熔点：
物质
GeO2
GeO
SiO2
As2O3
熔点/℃
1115
710(升华)
1723
193(升华)
(1)第32号元素锗的原子结构示意图________，根据锗在元素周期表中的位置写出单质锗的一种用途________。
(2)“焙烧”前，粉碎锗精矿的目的是________。矿渣1的主要成分是________。
(3)“还原焙烧”中，含Ge氧化物在不同气氛中的挥发情况如图。800～1100℃之间，含Ge氧化物在CO中的挥发率明显高于空气中的原因是________。
(4)“碱浸氧化”后，GeO转化为锗酸盐，请写出反应的离子方程式________。
(5)“精馏水解”发生反应的化学方程式________。
(6)在氯化物熔盐中，电解SiO2和GeO2的混合物，可制得硅锗合金。反应原理如下：
SiO2＋GeO2SiGe(合金)＋2O2↑
生成硅锗合金的电极为________(填“阳极”或“阴极”)，写出生成O2的电极反应式________。
四、原理综合题
30．（2021·天津南开区·南开中学高三三模）I.人类使用能源经历了三个时期。
(1)柴草时期
从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成_______能和光能。
(2)化石能源时期
迄今为止，煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源。煤的综合利用有_______、煤的气化和煤的液化等：石油经分馏可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油，通过催化裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等，通过结构的重新调整可得到芳香烃类化合物。
(3)多能源结构时期
基于环保理念，天津市将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。如图1所示为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池的相同。根据图中电子流动方向判断，A电极的电极反应方程式为_______，氢氧燃料电池的优点是_______(写一条即可)。
II.氮的循环对人类的生产和生活具有重要意义，图2为氮的部分循环过程：
(4)上述转化中，属于氮的固定的是_______(填标号)。
(5)步骤②，以氨气为原料制备两种常见氮肥的反应如下：
a.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
b.2NH3(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(NH2)2(s) ΔH<0
其中原子利用率为100%的反应是_______(填字母)。既能加快反应b的化学反应速率，又能使该平衡正向移动的外界因素是_______(任写一项)
III.(6)用0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A，得到pH与V(NaOH)、lgX[X=或或的关系分别如图3、图4所示。
结合图3信息，当滴入20mLNaOH溶液时，请补全溶液中的离子浓度大小排序：c(Na+)>___>___c(HA2-)>c(OH-)，结合图4中的II，当溶液中的=101.8，此时溶液的pH=____。
31．（2021·天津高三三模）我国在碳—1化学方面的进展主要集中在合成气化工和甲醇化工。
I.研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2(合成气)，可减缓燃料危机和减弱温室效应，过程包括
反应a：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1>0
反应b：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H2>0
(1)反应a在一定条件下能够自发进行的原因是___；该反应工业生产适宜的温度和压强为___(填标号)。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
(2)工业上将CH4与CO2按物质的量1：1投料制取CO和H2时，CH4和CO2平衡转化率随温度变化关系如图所示。
①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是___。
②计算923K时反应b的化学平衡常数K=____(计算结果保留小数点后两位)。
II.CO2催化加氢制甲醇：在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示。
(3)下列说法正确的是___。
A．该反应的正反应为放热反应
B．压强大小关系为P1
D．在P2及512K时，图中N点v(正)
(4)H2CO3电离常数为：Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11。已知0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=8，则在此溶液中：
①下列有关离子浓度的关系式中，不正确的是___(填序号)。
A．c(NH)+c(NH3·H2O)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)+c(OH-)
B．c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HCO)+c(H2CO3)
C．c(H2CO3)-c(CO)-c(NH3·H2O)=9.9×10-7mol·L-1
D．等体积等物质的量浓度NH4HCO3与NaCl溶液混合析出晶体，静置上层清液存在：c(H+)+c(NH)>c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)
②c(H2CO3)：c(CO)=___(结果保留三位有效数字)。
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