山东省2023年高考化学模拟题汇编-26原子结构、化学键

山东省2023年高考化学模拟题汇编-26原子结构、化学键

一、单选题

1．（2023·山东济南·山东省实验中学校考一模）2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家合成一种点击化学试剂，X分别与Y、Z、M形成原子个数为3、6、4的分子，衰变方程：。下列说法错误的是

A．X的简单离子半径一定是周期表中最小的

B．和组成上属于同一种物质

C．同一周期中，第一电离能小于Z的有5种元素

D．Y、M形成简单氢化物的还原性：

2．（2023·山东·济宁一中校联考模拟预测）2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是

A．国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金

B．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素

C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2

D．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料

3．（2023·山东潍坊·统考模拟预测）《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(，其中S为＋6价)去除废水中正五价砷As(V)的研究成果，其反应机理模型如图所示。下列说法错误的是

A．反应过程中有非极性键的断裂

B．溶液的pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

C．碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应方程式为

D．反应过程中，存在反应

4．（2023·山东·潍坊一中校联考模拟预测）周期表前四周期的元素X、Y、Z、Q、R，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y的价层电子中的未成对电子有3个，Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，Q与Z同族，R的最外层只有1个电子，内层全充满。下列判断正确的是

A．简单氢化物的热稳定性；Z＞Y＞Q

B．非金属元素电负性由大到小的顺序；Z＞Q＞Y＞X

C．X和Y形成的化合物中均为极性键

D．R为金属元素，属于s区

5．（2023·山东·济宁一中校联考模拟预测）某恒星内部发生核反应：X+He→Y+H，且X、Y为短周期主族元素，X的周期数是主族序数的3倍。下列有关说法正确的是

A．a=11，c=24 B．H2与H2互为同素异形体

C．化合物XH与水发生反应时，水为氧化剂 D．X、Y形成的氧化物中都只含有离子键

6．（2023·山东青岛·统考一模）2022年中国十大科技新闻之一是物理化学科学家联合突破海水无淡化原位直接电解制氢技术，向大海要水要资源又有新进展。下列说法正确的是

A．该过程将化学能转化为电能

B．、、互为同位素

C．氢能源代替化石能源可缓解海水酸化

D．实验室电解水常加入少量稀盐酸增强导电性

7．（2023·山东·日照一中校联考模拟预测）2022年3月23日，“天宫课堂”第二课开讲，太空“冰雪”实验带来神奇现象。小苏打和白醋混合可得乙酸钠溶液，过饱和乙酸钠溶液只要遇到一丁点的结晶或颗粒就会析出晶体，从而在太空“点水成冰”。下列说法错误的是

A．的俗称是苏打 B．纯净的乙酸又称冰醋酸

C．结晶析出为放热熵减过程 D．中只有离子键和极性共价键

8．（2023·山东·日照一中校联考模拟预测）用钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素—Og，其反应可表示为，下列说法错误的是

A．原子核内有176个中子，质子数为118 B．与的化学性质几乎相同

C．Og是一种性质活泼的金属元素 D．锎为过渡元素

9．（2023·山东日照·统考一模）前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期。X的最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是

A．四种元素中电负性最大的为Y

B．X元素的第一电离能高于其同周期相邻元素

C．Z元素在同周期中金属性最强

D．W与X两种元素形成的化合物中只含有极性键

10．（2023·山东菏泽·校考一模）含铈(Ce)催化剂催化与甲醇反应是资源化利用的有效途径，该反应的催化循环原理如图所示。下列说法错误的是

A．物质A为

B．反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有3种

C．反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

D．反应的总方程式为+H2O

11．（2023·山东菏泽·统考一模）化学与社会生活密切相关。下列说法正确的是

A．加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性

B．北斗卫星导航系统所用计算机芯片的主要材料是二氧化硅

C．石油裂解获得乙烯、丙烯等气态不饱和烃

D．中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同分异构体

12．（2023·山东菏泽·校考一模）科学家发现肺氨酸可以催化羟醛缩合反应，其机理如图所示。下列说法错误的是

A．增加浓度，可提高单位时间内②的转化率 B．整个过程反应物的原子利用率为100%

C．反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 D．有机物④有6种不同化学环境的氢原子

二、多选题

13．（2023·山东·济宁一中校联考模拟预测）氢化铝锂以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，而且还是一种潜在的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑，其晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．氢化铝锂中含有离子键、共价键、配位键

B．AlH的VSEPR模型为正四面体结构

C．当氢化铝锂释放1mol氢气时，将有2molAl3+被还原

D．该晶胞的密度为g/cm3

参考答案：

1．A

【分析】X分别与Y、Z、M形成原子个数为3、6、4的分子，X为H元素；M的质量数为16，M为O元素与H形成H2O2含18e-、Y为S元素与H形成H2S含18e-、Z为N元素与H形成N2H4含18e-。根据衰变方程，Q的质子数为9，Q是F元素。

【详解】A．H-的半径大于Li+，故A错误；

B．和都是氧气分子，故B正确；

C．同一周期中，第一电离能小于N的有Li、Be、B、C、O，共5种元素，故C正确；

D．S的非金属性小于O，还原性，故D正确；

选A。

2．C

【详解】A．钢是一种铁碳合金，A正确；

B．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；

C．芯片的成分为晶体Si，C错误；

D．氢化硅属于新型无机丰金属材料，D正确；

故选C。

3．B

【详解】A．反应过程中存在过硫酸钠中的-O-O-的断裂，故有非极性键的断裂，A正确；

B．H3AsO4为弱酸，溶液的pH越小，导致As以分子形式存在，反而不利于去除废水中的正五价砷，B错误；

C．由图可知，碱性条件下，硫酸根自由基和氢氧根离子生成硫酸根离子和氢氧根自由基，发生的反应方程式为，C正确；

D．反应过程中，在腐蚀层表面存在反应，D正确；

故选B。

4．A

【分析】X的核外电子总数与其周期数相同，所以X为H，Y的价电子层中的未成对电子数有3个，所以Y为N或P或As，Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，所以Z为O，则Y为N，Q与Z同族，所以Q为S，R的最外层只有1个电子，其次外层所有轨道均是全满状态，所以R为Cu，综上，X为H，Y为N，Z为O，Q为S，R为Cu。

【详解】A．电负性越大简单氢化物越稳定，所以简单氢化物的热稳定性；Z＞Y＞Q，A正确；

B．非金属元素电负性由大到小的顺序：Z＞Y＞Q＞X，B错误；

C．X和Y形成的化合物烃中碳原子数大于1时既有极性键也有非极性键，C错误；

D．R为金属元素铜，属于ds区，D错误；

故选A。

5．C

【详解】A．由于X、Y为短周期主族元素，X的周期数是主序数的3倍，可推知X为，Y为，A错误；

B．与都为氢气单质，化学性质相同，不互为同素异形体，B错误；

C．与水反应生成、，为还原剂，水为氧化剂，C正确；

D．中既有离子键又有非极性共价键，D错误；

故选C。

6．C

【详解】A．该电解制氢过程是将电能转化为化学能，A错误；

B．同一元素的不同原子之间互称为同位素，H2O、D2O和T2O均为分子不互为同位素，B错误；

C．化石能源燃烧产生大量CO2，溶于水使海水酸化，而氢能源是清洁能源，燃烧产物为水无污染，因此氢能源代替化石能源可缓解海水酸化，C正确；

D．为增强导电性，实验室电解水可加入少量NaOH溶液而不是稀盐酸，否则电解的是HCl而不是水，D错误；

故选C。

7．D

【详解】A．碳酸钠俗称纯碱或苏打，A正确；

B．纯净的乙酸在温度较低时会由液态变为冰状固态，故又称冰醋酸，B正确；

C．结晶过程自由离子由相对无序状态转化为相对有序状态，混乱程度下降同时释放能量，C正确；

D．中与间存在离子键，C与H、C与O、H与O间存在极性共价键，C与C间存在非极性共价键，D错误；

故选D。

8．C

【详解】A．由题给反应可推出x=118，y=294，故的中子数为294 -118=176，质子数为118，A正确；

B．与的质子数相同，中子数不同，为同种元素，化学性质几乎相同，B正确；

C．Og的质子数为118，位于第七周期0族，最外层有8个电子，为性质不活泼的非金属元素，C错误；

D．锕系元素质子数为89～103，锎原子的质子数为98，属于锕系元素，也为过渡元素，D正确；

故选C。

9．B

【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期，则W为氢；X的最高能级的电子数比电子层数多1，为氮；Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Y为硅；Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同，Z为钾或铜；

【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；四种元素中电负性最大的为X，A错误；

B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，B正确；

C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；Z为钾或铜，若为铜则不成立，C错误；

D．W与X两种元素形成的化合物N2H4中也含有N-N非极性键，D错误；

故选B。

10．C

【分析】结合反应过程，A为CH3OH，B为CO2，据此解答。

【详解】A．反应①发生取代反应，A为CH3OH，A正确；

B．CO2中C为sp杂化，中C为sp2杂化，甲醇中C为sp3杂化，有3种杂化方式，B正确；

C．反应过程中断裂的化学键只有极性键，没有非极性键，C错误；

D．由题图分析可知，反应物为和，生成物为和，则反应的总化学方程式为+H2O，D正确；

故选C。

11．C

【详解】A．真丝中含有蛋白质，遇酶可能水解，故用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，可能损害真丝织品，故A错误；

B．计算机芯片的主要材料是硅，故B错误；

C．石油裂解的化学过程是比较复杂的，生成的裂解气是一种复杂的混合气体，主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃外，故C正确；

D．石墨烯与金刚石互为同素异形体，故D错误；

故答案选C。

12．D

【分析】由图可知，反应为丙酮、乙醛在催化剂作用下生成，反应为；

【详解】A．由图可知，反应②中氢离子为反应物，则增加浓度，可提高单位时间内②的转化率，A正确；

B．由分析可知，反应为，整个过程反应物的原子利用率为100%，B正确；

C．②中有碳氧键的断裂、碳氮双键的形成，均为极性键的断裂与形成；③中存在碳碳双键非极性键的形成，④中存在碳碳双键非极性键的断裂；故反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成，C正确；

D．，故有机物④有7种不同化学环境的氢原子，D错误；

故选D。

13．CD

【详解】A．根据晶胞的结构可知氢化铝锂中含有离子键、Al和H形成的共价键以及中含有的配位键，A正确；

B．价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，为正四面体结构，B正确；

C．由方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑可知，当氢化铝锂释放1mol氢气时，有的被还原，C错误；

D．该晶胞的密度为，D错误；

故选CD。