四川省攀枝花市2020-2022中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

这是一份四川省攀枝花市2020-2022中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。
四川省攀枝花市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液 一、单选题1．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）下列化学方程式与对应的事实不相符的是A．白磷在空气中燃烧：B．用木炭还原氧化铜：C．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液产生沉淀：D．用含NaHCO3的药物治疗胃酸过多：2．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）造成酸雨的主要物质是A．一氧化碳和二氧化碳 B．二氧化硫和二氧化氮C．甲烷和一氧化碳 D．二氧化硫和一氧化碳3．（2020·四川攀枝花·统考中考真题）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是A．氧气 B．稀有气体 C．氮气 D．二氧化碳4．（2020·四川攀枝花·统考中考真题）下列物质在氧气中充分燃烧，能产生大量白烟的是（　　）A．硫 B．红磷 C．木炭 D．细铁丝5．（2020·四川攀枝花·统考中考真题）实验室有如下气体发生装置和气体收集装置：下列说法中，错误的是A．用铁和稀盐酸制取H2可选用b、dB．用大理石和稀盐酸制取CO2可选用b、cC．用氯酸钾和二氧化锰制取O2可选用a、eD．用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2可选用a、c6．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）已知：Fe2O3可作KClO3分解制O2的催化剂。称取0.49gFe2O3与agKClO3充分混合后，加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。下列关于该实验的说法中，错误的是A．a=2.45 B．该反应生成0.96gO2C．剩余固体中含有1.49g KCl D．称取的KClO3与Fe2O3的质量比是5∶27．（2020·四川攀枝花·统考中考真题）下列有关水的说法中，不正确的是A．煮沸可以降低水的硬度B．用肥皂水可鉴别硬水和软水C．在净水过程中明矾作消毒杀菌剂D．在净水过程中用活性炭吸附杂质8．（2020·四川攀枝花·统考中考真题）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是A．高锰酸钾B．菜籽油C．面粉D．白糖9．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）某碳酸氢钠样品中含有少量碳酸钠杂质。取17.5g样品，加热时发生反应：，使生成的水完全被浓硫酸吸收，当固体质量不再减少时，测得浓硫酸增重1.8 g。将剩余固体完全溶解在88.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A．10.7% B．11.3% C．15.8% D．16.5%10．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）市场上有一种“快速冷冻剂”，主要成分是Na2SO4·10H2O和另一种固体X。原理是：固体混合后，X溶解在硫酸钠的结晶水中，迅速降温。X可能是下列物质中的A．硝酸铵 B．烧碱 C．生石灰 D．食盐 二、填空题11．（2020·四川攀枝花·统考中考真题）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示：温度/°C010203040506070KNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3 回答下列问题：（1）20℃时，KCl的溶解度为________________g。（2）依据表中数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，下图中能表示KCl溶解度曲线的是_______（选填“a”或“b”）。（3）20℃时，向10g水中加入2.5gKNO3充分搅拌得到X，再加入2.5gKNO3充分搅拌得到Y，继续升温至50℃得到Z，则X、Y、Z中为饱和溶液的是______________________。（4）40℃时，现有质量均为100g的硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液，若将它们同时降温至10℃。下列说法正确的是________________。A 40℃时，硝酸钾饱和溶液中水的质量大于氯化钾饱和溶液中水的质量B 降温至10℃时，析出的KNO3晶体质量比析出的KCl晶体质量大C 降温至10℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数大于氯化钾饱和溶液的质量分数D 当温度降至20℃和30℃之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等12．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。(1)t1℃时，溶解度大小关系是：KNO3_____KCl（填“>”“=”或“<”）。(2)t2℃时，甲是KNO3饱和溶液，乙是KCl饱和溶液。溶液中溶质的质量分数：甲_____乙（填“>”“=”或“<”）。(3)t3℃时，将120g KNO3放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为____g。(4)t3℃时，要分别从KNO3和KCl两种饱和溶液中获得等质量的无水盐晶体，蒸发水较多的是____溶液。 三、流程题13．（2020·四川攀枝花·统考中考真题）制造芯片的基材主要是高纯硅。下图是制备高纯硅的一种工艺流程：回答下列问题：（1）反应Ⅰ的化学方程式是_____________________。（2）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和____________（填化学式）。（3）反应Ⅱ的基本类型属于_____________；反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是____________（答出一种即可）。（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是____________（填化学式）。 四、计算题14．（2020·四川攀枝花·统考中考真题）用光卤石为原料提取的氯化钾产品中含有氯化镁杂质，产品等级中氯化钾指标为：指标名称优良品一级品二级品氯化钾质量分数（≥）93.00%90.00%87.00% 为确定某氯化钾产品等级进行了以下实验：步骤一（溶解）：取40.0g氯化钾产品溶于水，配制成溶液。步骤二（沉淀）：向步骤一所得溶液中加入过量的质量分数为10%的氢氧化钾溶液112.0g，充分反应后过滤，得2.9g沉淀和一定质量的滤液。步骤三（回收）：向步骤二所得滤液中加入盐酸至溶液呈中性，得到400.0g溶液，将所得溶液蒸发结晶，回收氯化钾固体。回答下列问题：（提示：KCl溶液呈中性；不考虑实验过程中的损失）（1）通过计算判断该产品的等级。（写出解题过程）（2）步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为                   。15．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）已知：BaO2（过氧化钡），白色粉末，微溶于水，实验室中常用于与稀硫酸反应制取少量过氧化氢溶液。实验室制取少量过氧化氢溶液的方法是：向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的BaO2，搅拌，发生反应：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，当恰好完全反应时生成23.3g BaSO4，静置，过滤，得过氧化氢溶液。（提示：①不考虑H2O2分解；②不考虑实验过程中溶液的损失。）计算（写出解题过程）：(1)反应后所得溶液中溶质的质量分数______。(2)如果将所得溶液稀释成质量分数为3%的医用双氧水，需加入水的质量是多少?（结果精确到0.1g）。
参考答案：1．D【详解】A、磷在空气中燃烧会生成五氧化二磷，化学方程式为：,故该项正确，不符合题意；B、碳有还原性，在高温条件下木炭能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故该项正确，不符合题意；C、硫酸铜能和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：，故该项正确，不符合题意；D、胃酸主要成分是盐酸，含NaHCO3的药物能用于治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故该项错误，符合题意。故选D。2．B【详解】空气的气体污染物有有害气体和烟尘。有害气体包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等，其中二氧化氮、二氧化硫能和水反应生成酸，下雨时形成酸雨；选B3．A【分析】在空气中，氮气的体积分数是78%，氧气的体积分数是21%，稀有气体的体积分数是0.94%，二氧化碳的体积分数是0.03%，其它物质的体积分数是0.03%。【详解】由图中空气成分的示意图可知，“c”的体积分数排名第二位，因此“c”代表的是氧气。故选A。4．B【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项错误．B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确．C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误．D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误．故选B．【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．5．D【详解】A、用铁和稀盐酸制取氢气，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选b，氢气难溶于水，密度比空气小，收集装置可选d或e，不符合题意；B、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选b，二氧化碳溶于水，密度比空气大，收集装置应选c，不符合题意；C、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选a，氧气不易溶于水，密度比空气大，收集装置可选c或e，不符合题意；D、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选b，氧气不易溶于水，密度比空气大，收集装置可选c或e，符合题意。故选D。6．D【分析】氯酸钾在氧化铁作催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，所以反应后剩余的1.98g固体为生成的氯化钾和催化剂氧化铁的质量和，氧化铁为催化剂，在反应前后质量和化学性质都不变，所以生成氯化钾的质量为： ，根据反应的化学方程式由氯化钾的质量可以求出氯酸钾的质量，再根据质量守恒定律求出生成氧气的质量。则生成氧气的质量为：【详解】A、由分析可知，氯酸钾的质量为2.45g，故A选项正确；B、生成氧气的质量为0.96g，故B选项正确；C、反应结束后生成1.49g氯化钾，故C选项正确；D、氯酸钾的质量为2.45g，氧化铁的质量为0.49g，二者的质量比为：，故D选项错误；故选D。7．C【详解】A、在日常生活中常通过煮沸的方法降低水的硬度，可以使钙镁离子反应沉淀生成水垢，不符合题意；B、肥皂水可以用来鉴别硬水和软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水，产生泡沫较多的是软水，不符合题意；C、明矾可以净水，除去水中的悬浮杂质，但是明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，符合题意；D、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，不符合题意。故选C。8．D【详解】A、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，不符合题意；B、菜籽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意；D、白糖溶于水形成无色溶液，符合题意。故选D。9．B【详解】浓硫酸增加的质量1.8g即为生成水的质量，设碳酸氢钠质量为x，完全分解生成碳酸钠质量为y，则：将剩余固体完全溶解在88.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：    。故选B。10．A【详解】物质溶解于水，都伴有吸热或放热的过程。当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如硝酸铵等；当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如盐、蔗糖。根据题意可知，罐内饮料温度会降低，说明物质溶解于水，放出的热量小于吸收的热量。故选A。11．     34.0g     b     Y     BD【详解】（1）根据KCl在不同温度时的溶解度表可知，20℃时，KCl的溶解度为34.0g；（2）依据表中数据，KNO3和KCl的溶解度均随温度的升高而升高，且KNO3的溶解度受温度的影响大，所以图中能表示KCl溶解度曲线的是b。（3）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，即表示100g水中最多溶解31.6g，所以向10g水中加入KNO3充分搅拌最多溶解3.16g。则向10g水中加入2.5gKNO3充分搅拌得到X，X为不饱和溶液；再加入2.5gKNO3充分搅拌得到Y，此时加入的溶质质量为2.5g+2.5g=5g>3.15g，所以Y溶液为饱和溶液；继续升温至50℃得到Z，50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，10g水中最多溶解KNO3的质量为8.55g>5 g，所得溶液为不饱和溶液。则X、Y、Z中为饱和溶液的是Y。（4）40℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为63.9g、40.0g。10℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为20.9g、31.0g。A、40℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为63.9g、40.0g，所以硝酸钾饱和溶液中水的质量小于氯化钾饱和溶液中水的质量，故选项错误；B、40℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为63.9g、40.0g。10℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为20.9g、31.0g。降温至10℃时，析出的KNO3晶体质量比析出的KCl晶体质量大，故选项正确；C、对于饱和溶液的溶质的质量分数=，降温至10℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为20.9g、31.0g，所以硝酸钾饱和溶液的质量分数小于氯化钾饱和溶液的质量分数，故选项错误；D、20℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为31.6g、34.0g，30℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为45.8g、37.0g，所以当温度降至20℃和30℃之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等，故选项正确。故选BD。12．(1)<(2)=(3)210(4)KCl 【详解】（1）由硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线图可知，t1℃时，氯化钾的溶解度曲线在硝酸钾的溶解度曲线上方，则溶解度大小关系是：KNO3<KCl。（2）t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线相交，说明两种物质的溶解度相同，甲是KNO3饱和溶液，乙是KCl饱和溶液，硝酸钾和氯化钾的溶质质量相同，溶剂质量相同，故溶液中溶质的质量分数：甲=乙。（3）由溶解度曲线图可知，t3℃时，硝酸钾的溶解度为110g，将120g KNO3放入100g水中，充分溶解后，溶解度的硝酸钾的质量为110g，故所得溶液的质量为。（4）t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钾饱和溶液的溶质质量分数，等质量两种物质完全溶解时氯化钾需要的水多，故要分别从KNO3和KCl两种饱和溶液中获得等质量的无水盐晶体，蒸发水较多的是KCl溶液。13．          MgCl2     置换反应     防止氢气高温时遇氧气爆炸（合理即可）     HCl【详解】（1）根据流程图可知，反应Ⅰ是利用镁与二氧化硅反应生成硅和氧化镁，化学方程式；（2）加入盐酸过量，所以会混入盐酸，氧化镁与盐酸反应生成了氯化镁，氯化镁为可溶性物质，所以表面也会有氯化镁，因此洗涤去除就是氯化镁和盐酸；（3）氢气与四氯化硅在高温条件下反应生成硅和氯化氢，一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应特点；氢气属于易燃易爆气体，不得混入氧气，以免发生爆炸，所以反应Ⅱ要在无氧气环境中进行；（4）在整个流程中，HCl既为生成物，又为反应物，所以由物质的变化可知，上述已知生产流程中可以循环利用的物质是HCl。14．（1）二级品；（2）3.725%【详解】（1）设40.0g氯化钾产品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钾的质量为y，生成氯化钾的质量为z x=4.7 5g y=5.6g z=7.45g该产品中氯化钾的质量分数为：；故该产品属于二级品；（2）剩余氢氧化钾的质量为：112.0g×10%-5.6g=5.6g；设氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾的质量为m。   m=7.45g ；故步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为：。答：步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为3.725%。15．(1)解：设参加反应的过氧化钡质量为x，生成过氧化氢质量为y，反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=6.8%；(2)设需加入水的质量是m3.4g=(16.9g+56.4g-23.3g+m) ×3%m≈63.3g；答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.8%；需加入水的质量是63.3g。 【详解】（1）见答案；（2）见答案；