青海2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

这是一份青海2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
青海2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

一、单选题
1．（2020·青海西宁·统考中考真题）下列对实验现象的描述不正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
2．（2020·青海·统考中考真题）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（　　）
A．O2 B．CO2 C．N2 D．Ne
3．（2021·青海西宁·统考中考真题）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是
A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳
4．（2022·青海西宁·统考中考真题）下列实验装置使用不正确的是
A．制取二氧化碳气体 B．收集氧气
C．收集二氧化碳并进行验满 D．干燥氧气
5．（2021·青海西宁·统考中考真题）下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成黑色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
6．（2020·青海·统考中考真题）下列对河水的净化操作中，净化程度最高的是
A．蒸馏
B．过滤
C．加入活性炭
D．静置沉淀
7．（2020·青海·统考中考真题）下列实验操作不正确的是
A．熄灭酒精灯
B．读取液体体积
C．稀释浓硫酸
D．过滤
8．（2021·青海·统考中考真题）下列实验方案设计不合理的是
A．用点燃的方法除去CO2中含有少量的CO
B．除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加过量铁粉，过滤
C．鉴别纯棉线和羊毛线可以用燃烧闻气味的方法
D．鉴别软水和硬水可以用加肥皂水振荡的方法
9．（2021·青海·统考中考真题）资源、能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。下列说法错误的是
A．氢气是一种清洁高能燃料
B．煤、石油、天然气是不可再生的化石能源
C．废旧金属、纸张、塑料的回收利用可以节约相应资源，减少对环境的污染
D．地球上淡水约占全球水储量的96.5%，所以可利用的淡水资源取之不尽用之不竭
10．（2022·青海西宁·统考中考真题）下列不能达到预期实验目的的是
选项
实验目的
实验试剂或方法
A
鉴别硬水和软水
加入肥皂水
B
验证氯化钠溶液中混有盐酸
取少量溶液，滴加氢氧化钠溶液
C
区分白酒和白醋
闻气味
D
铜屑中混有铁屑
可用磁铁吸引法分离出铁屑

A．A B．B C．C D．D
11．（2022·青海西宁·统考中考真题）如图是水在通电条件下水分子分解的微观示意图。下列叙述正确的是

A．1个水分子中含有1个氧原子和1个氢分子
B．反应生成的氢分子和氧分子个数之比是2：1
C．反应前后分子数目不变
D．反应后原子数目增加
12．（2022·青海西宁·统考中考真题）青海省三江源自然保护区有“中华水塔”之称。下列做法不利于保护水资源的是
A．合理使用化肥减少水体污染
B．工业废水进行净化处理达标后排放
C．将生活污水、畜牧养殖场废水直接排入河流
D．利用喷灌和滴灌技术灌溉园林
13．（2022·青海西宁·统考中考真题）下列宏观事实的微观解释不合理的是
A．蔗糖溶解在水中：蔗糖分子消失
B．干冰升华：分子间间隔增大
C．酒香不怕巷子深：分子在不断运动着
D．金刚石和石墨的物理性质差异很大:碳原子排列方式不同
14．（2022·青海西宁·统考中考真题）室温下，水中分别放入下列少量物质，充分搅拌后可以形成溶液的是
A．植物油 B．硝酸钾 C．泥沙 D．汽油
15．（2022·青海西宁·统考中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中合理的是

A．40℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃仍是饱和溶液
B．甲的溶解度大于乙的溶解度
C．50℃时，在100g水中加入60g甲完全溶解，形成的溶液是饱和溶液
D．若将甲和乙的饱和溶液，由50℃降至40℃时，乙析出的固体更多
16．（2021·青海西宁·统考中考真题）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
B．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应
C．洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，所以汽油除油污也是利用乳化的原理
D．在室温下，碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液
17．（2021·青海·统考中考真题）硝酸钾的溶解度曲线如下图所示，将100g60℃的硝酸钾饱和溶液分别进行如下操作，所得溶液与原溶液相比，变化结果全部正确的是

选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
硝酸钾的溶解度
A
从60℃升温至80℃
变大
变大
不变
变大
B
从60℃降温至40℃
变小
变小
不变
变小
C
恒温蒸发部分水
变小
变小
不变
不变
D
保持温度不变，再加入20g硝酸钾固体
不变
变大
变大
变大

A．A B．B C．C D．D
18．（2021·青海·统考中考真题）下列总结的化学知识不完全正确的是
A．生活常识
B．安全常识
活性炭净水——吸附作用
洗洁精去油污——乳化作用
油锅着火——用锅盖盖灭
甲醛溶液浸泡海产品——保鲜
C．化学与健康
D．物质的分类
缺维生素A——引起夜盲症
缺钙元素——骨质疏松
淀粉和蛋白质——有机物
纯碱和小苏打——盐类

A．A B．B C．C D．D
19．（2020·青海西宁·统考中考真题）推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是
A．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子
B．硝酸铵溶于水吸收大量的热，所以氯化钠溶于水也吸收大量的热
C．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
20．（2020·青海·统考中考真题）下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是
选项
物质
方法与结论
A
黄铜片与铜片
相互刻画，面上留下痕迹的是黄铜
B
硬水与软水
加入肥皂水振荡，产生大量泡沫的是硬水
C
固态的氯化钠与氢氧化钠
取样加水溶解，测量溶解前后的温度，温度不变的是氢氧化钠
D
化肥KCl与NH4Cl
取样与熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味气体的是 NH4Cl

A．A B．B C．C D．D

二、填空题
21．（2020·青海·统考中考真题）化学与我们的生活、生产密切相关。选择下列物质的序号填空：
a.氢气  b.金刚石   c.稀有气体  d.小苏打
（1）可用来裁玻璃的是____________________。
（2）用于填充霓虹灯灯管的是____________________。
（3）最理想的清洁燃料是____________________。
（4）可用于治疗胃酸过多症的是____________________。
22．（2021·青海·统考中考真题）根据下图，回答问题：

（1）硅在北斗导航卫星中有着不可替代的作用，硅原子的质子数是______。
（2）A单质在空气中的体积分数约是______。
（3）写出B与C两种元素组成化合物的化学式______。
23．（2020·青海西宁·统考中考真题）水是地球上最常见的物质，人类的日常生活和工农业生产离不开水。
(1)如图是电解水的装置图，该实验说明水是由___________组成的。

(2)在潮湿的空气中铁制品容易生锈，在工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为___________。
(3)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可以用___________来区分硬水和软水。
24．（2021·青海西宁·统考中考真题）固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)t2℃时，将30g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为_____（填最简整数比）。
(2)将t2℃时溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为__________。
25．（2020·青海西宁·统考中考真题）下图是对某固体物质的溶液在t℃进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：

(1)以上四份溶液中属于饱和溶液的是___________(填序号)。
(2)该固体物质在t℃时的溶解度为___________。
(3)甲、乙、丙、丁四份溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序是___________。
(4)给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度曲线可能是如图中的______(填A或B)。

26．（2020·青海·统考中考真题）2020年，新冠病毒肺炎疫情在全球爆发，一定浓度的乙醇、过氧化氢和次氯酸钠溶液能有效杀灭病毒。
（1）在这三种物质中，属于有机物的是__________。
（2）若将50mL质量分数为30%（密度为1.1g/cm3）的过氧化氢溶液稀释成质量分数为3%（该溶液的密度和水的密度均为1.0g/cm3）的医用溶液，需要加水_____mL。
（3）将氯气（Cl2）通入氢氧化钠溶液中可得到次氯酸钠（NaClO），同时生成氯化钠和水。写出反应的化学方程式_______。
27．（2020·青海·统考中考真题）如图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线据图回答下列问题。

（1）在_______℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（2）将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用________（填“升高”或“降低”）温度的方法。
（3）比较在40℃时硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，硝酸钾___________氯化钠（填“>”“=”“7，但是pH>7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是属于盐溶液，不符合题意。
故选A。
17．C
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，从60℃升温至80℃，硝酸钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶液质量分数不变，溶液质量不变，不符合题意；
B、从60℃降温至40℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，溶质质量减小，溶液质量减小，溶解度减小，故饱和溶液的溶质质量分数减小，不符合题意；
C、恒温蒸发部分水，溶剂质量减小，溶质析出，还是饱和溶液，溶质质量减小，溶液质量减小，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，符合题意；
D、保持温度不变，再加入20g硝酸钾固体，溶液已经达到饱和，不能继续溶解硝酸钾，溶质质量不变、溶液质量不变，溶质质量分数不变，溶解度不变，不符合题意。
故选C。
18．B
【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水，正确；
洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，正确；
B、油锅着火，应用锅盖盖灭，隔绝空气灭火，正确；
甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用来浸泡海产品，错误。
C、缺乏维生素A，会患夜盲症，正确；
幼儿及青少年缺钙，易患佝偻病，老年人缺钙，易患骨质疏松，正确。
D、淀粉和蛋白质含碳元素，属于有机物，正确；
纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，正确。
故选B。
19．C
【详解】A、原子是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是原子，如中子不带电，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸收大量的热，但是氯化钠溶于水，温度变化不大，不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意；
D、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
故选C。
20．D
【详解】A、合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，所以相互刻画，留下痕迹的是铜，故A错误；
B、鉴别硬水与软水，加入肥皂水振荡，产生大量泡沫的是软水，产生大量浮渣的是硬水，故B错误；
C、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，取样加水溶解测量溶解前后的温度，温度不变的是氯化钠，故C错误；
D、铵根离子和氢氧根离子能反应生成氨气，化肥KCl与NH4Cl，取样与熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味气体的是 NH4Cl，无明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，故D正确；
故选：D。
【点睛】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
21．     b     c     a     d
【详解】（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃，故填b；
（2）稀有气体通电后可发出不同颜色的光，常用于填充霓虹灯灯管，故填c；
（3）氢气燃烧生成水，没有污染，是最理想的清洁燃料，故填a；
（4）小苏打（NaHCO3）能和胃酸（HCl）反应生成氯化钠和水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多症，故填d。
【点睛】本题考查的是几种常见物质的用途，完成此类题目，要熟知常见物质的性质，明确其用途是由性质决定的。在平时的学习中，要加强基础知识的储备。
22．     14     78%     Na2S
【详解】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=14；
（2）质子数=原子序数，7号元素是氮元素，A单质是氮气，氮气在空气中的体积分数约是78%；
（3）质子数=原子序数，16号元素是硫元素，11号元素是钠元素，钠元素通常显+1价，硫元素通常显-2价，故B与C两种元素组成化合物的化学式：Na2S。
23．     氢元素和氧元素     Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O     肥皂水
【详解】(1)水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，故电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
(2)铁锈主要成分是氧化铁；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，；
(3)硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的天然水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水。
24．(1)1:2
(2)20%

【分析】(1)
t2℃时，100g水中最多溶解50g硝酸钾，所以50g水中最多溶解25g硝酸钾，将30g硝酸钾加入到50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为25g:50g=1:2。
(2)
t1℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，所以降温后30%的硝酸钾溶液有溶质析出，最终得到饱和溶液，溶质质量分数为20%。
25．     丙、丁     30g     丙=丁>乙>甲     A
【详解】（1）蒸发前的烧杯底部没有固体，第二次蒸发10g水，析出2g晶体得到饱和溶液丙，第三次蒸发10g水析5g﹣2g＝3g晶体得到饱和溶液丁，所以乙中的溶液为不饱和溶液；故属于饱和溶液的丙、丁；
（2）溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由图丙、丁可知，饱和溶液中蒸发10g水，析出3g固体，可知该固体物质在当时温度下的溶解度为30g；
（3）丙烧杯和丁烧杯中都含有不溶解的固体，说明溶液都达到了饱和状态，饱和溶液的溶质质量分数＝ ×100%，温度不变，溶解度不变，所以溶质质量分数相等；甲乙都是不饱和溶液且乙是溶液甲蒸发水以后得到的溶液，故甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是丙＝丁＞乙＞甲；
（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而增大，故选A。
【点睛】本题是对物质溶解度、溶质的质量分数等知识的考查，解决的重点是能理解溶解度、溶质质量分数的概念以及物质溶解度随温度的变化，并能利用相关知识分析并解决问题。
26．     乙醇     495     Cl2+2NaOH= NaClO +NaCl+H2O
【详解】（1）在这三种物质中，乙醇是含碳化合物，是有机物；过氧化氢由氧元素和氢元素组成，是氧化物；次氯酸钠由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐；
（2）设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，1mL=1cm3，可得：50 cm3×1.1g/cm3×30%=（50 cm3×1.1g/cm3+x）×3%，x=495g，需要加水495mL；
（3）将氯气（Cl2）通入氢氧化钠溶液中可得到次氯酸钠（NaClO），同时生成氯化钠和水。反应的化学方程式： Cl2+2NaOH= NaClO +NaCl+H2O。
27．     30     降低     ＞
【详解】（1）根据溶解度曲线可知：在30℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，故将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法；
（3）40℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以二者的饱和溶液的溶质质量分数是硝酸钾＞氯化钠。
【点睛】饱和溶液的溶质质量分数= 。
28．     ③     ②     ①     ④
【详解】③NaHCO3受热分解产生二氧化碳气体，可用于焙制糕点发酵粉；
②O2有助燃性，能支持燃烧；
①CO是可燃性气体，能在空气中燃烧；
④同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，(NH4)2HPO4含有氮、磷元素，属于复合肥料。
29．(1)     H2O2    
(2)

【分析】(1)
若X、Y的组成元素完全相同；Z为气体单质，能供给呼吸，可推出Z为氧气，X能转化为Y和Z，Y、Z能相互转化，可推出X为过氧化氢，Y为水，故X的化学式为：H2O2；
Y转化为Z为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
(2)
若固态Y叫做“干冰”，可推出Y为二氧化碳；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，可推出Z为一氧化碳，Y转化为Z的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
30．          分解     H和O（氢、氧）
【分析】甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其中甲、乙的组成元素完全相同，丙为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，可推出丙为氧气，甲能转化为乙和丙，可推出甲为过氧化氢，乙为水，代入验证，符合题意。
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）乙生成丙是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。
31．(1)          BD
(2)          将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃则气体已满
(3)④⑤①⑥③②
(4)①②

【分析】(1)
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，，反应为固液不加热反应，发生装置选B；二氧化碳密度大于空气能溶于水，收集装置选择D。
(2)
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， ；氧气具有助燃性，验满方法为将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃则气体已满。
(3)
AC装置由高锰酸钾制氧气，要操作步骤：④检查装置的气密性，防止漏气；⑤将药品装入试管后固定在铁架台上；①加热药品，生成氧气；⑥收集气体；③将导管从水槽中取出②停止加热，防止水倒流炸裂试管；故选顺序为④⑤①⑥③②。
(4)
C装置为排水法收集气体；某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为①常温下能与空气中的某物质反应，②密度与空气的密度接近且难溶于水；若③能与水反应则不能选择排水法收集；故选①②。
32．     酒精灯     集气瓶     A          E     石灰石和稀盐酸     B     C     氢气密度比空气小且不与空气中的物质反应（氢气比空气轻）
【详解】（1）由图可知，仪器a为酒精灯；仪器b为集气瓶；
（2）根据所给药品，选择氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故若收集较纯净氧气选用的装置是E；
（3）制取二氧化碳气体，通常选用石灰石和稀盐酸，不选择稀硫酸，是因为碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在水的表面，阻碍反应的进一步进行；
实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置应选B；
二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C；
（4）实验室制取氢气时，收集装置可以选择D的原因是氢气的密度比空气小，且不与空气中的物质反应。
33．     2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑     先熄灭酒精灯后将导管移出水面(合理即可)     CO2     CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O     将燃着的小木条放在集气瓶口，若熄灭则气体已满     变浑浊(或有白色沉淀生成)     密度比空气大
【详解】(1) 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：；
若用E装置收集气体，停止加热后，发现水槽中的水倒吸入试管中，原因是没有从水中取出导管就熄灭酒精灯，装置内温度降低，压强减小水倒吸；
(2)B装置是固液不加热反应制取气体，C装置是向上排空气法收集气体适合收集密度大于空气的气体，两者组成的装置可以制取的一种气体是二氧化碳CO2，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，该气体的验满方法是将燃着的小木条放在集气瓶口，若熄灭则气体已满；
(3)将制得的CO2通入F装置中可观察到试管中澄清石灰水变浑浊，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；
烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2具有的物理性质是密度大于空气密度。
34．     集气瓶     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     A     在试管口放一团棉花     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     D     蜡烛由低到高依次熄灭     密度比空气的大
【详解】（1）标号①仪器的名称集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，可选择固固加热型装置A作为气体发生装置，但在该装置中还需要补充的是在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾颗粒堵塞导管；
（3）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的原理是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水且和水反应，只能用向上排空气法收集， 收集气体应选用装置 D；若将收集到的二氧化碳气体，沿烧杯内壁慢慢倒入装置F中，可以观察到的现象是蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气的大的物理性质。
35．解 ：设盐酸中溶质的质量为x


x=3.65g
盐酸中溶质的质量分数：
答：盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【详解】根据反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，50g该盐酸样品与40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液中溶质质量为，可以根据氢氧化钠的质量算出对应反应掉氯化氢的质量，然后利用溶质的质量分数再求解。
36．方法一：
解：设100g该废液中残余硫酸的质量为x


x=4.9g

答：该废液中残余硫酸的质量分数是4.9%。
方法二：
解：设该废液中残余硫酸的质量分数为x


x=4.9%
答：该废液中残余硫酸的质量分数是4.9%。
【分析】根据参加反应的氢氧化钠溶液的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出该废液中残余硫酸的质量分数。
【详解】见答案。
【点睛】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量是正确解答本题的前提和关键。
37．解：设固体混合物中氢氧化钠的质量为x


x=8g
混合物中硫酸钠的质量分数：×100%=20%
答：原混合物中硫酸钠的质量分数为20%。
【详解】见答案。
38．11.1%
【详解】设20g样品中CaCl2质量为，则
    

解得：=2.22g
故样品中CaCl2的质量分数。