山西2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

这是一份山西2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液，共37页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题，计算题，科普阅读题等内容，欢迎下载使用。
山西2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

一、单选题
1．（2021·山西晋中·统考中考真题）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。后人仿照其实验原理测定空气中氧气含量（如图）。实验过程中，逐渐减少的气体和逐渐增多的物质是

A．O2、P2O5 B．P、P2O5 C．O2、P D．N2、P2O5
2．（2020·山西阳泉·统考中考真题）实验课上，同学们设计了如下四个实验，经分析推理可知，其中能达到目的是（ ）
A．测定空气里氧气含量
B．证明酸碱发生反应
C．白磷在水中燃烧
D．实验室制取氧气
3．（2020·山西·统考中考真题）实验课上，同学们设计了如下四个实验，其中能达到目的是
A．实验室制取氢气
B．白磷在水中燃烧
C．防止铁丝生锈
D．测定空气里氧气含量
4．（2022·山西·统考中考真题）老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是
A． B． C． D．
5．（2022·山西晋中·统考中考真题）“南水北调”工程是我国的一项重大战略性基础设施，功在当代，利在千秋，为切实从守护生命线的政治高度对它加以维护，我们要努力做到
A．扩大沿线工业生产 B．采集沿线各种排水
C．保障水质清洁安全 D．加大沿途矿产开采
6．（2022·山西·统考中考真题）黄河是华夏文明的摇篮，它绵亘万里，延续千年，创造出一个个历史辉煌。为保护其生态环境，我们要努力做到
A．加大矿产开采 B．限制林草种植
C．防止水土流失 D．兴建牧场养殖
7．（2020·山西·统考中考真题）小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是
温度/℃
0
10
20
40
60
80
100
溶解度/g
182
191
204
238
287
362
487

A．配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B．降温，糖水中一定有晶体析出
C．20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304g
D．升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
8．（2021·山西晋中·统考中考真题）某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是

温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
熟石灰
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
硫酸铜晶体
14.3
20.7
28.5
40
55

A．①中溶液的溶质质量分数为16%
B．②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出
C．③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g
D．④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
9．（2022·山西晋中·统考中考真题）尿素【CO（NH2）2】在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下，土壤中两种物质的溶解度曲线如图Ⅳ。分析下图信息，所得结论正确的是

A．（Ⅰ）中氮元素可直接被植物吸收 B．（Ⅱ）生成的铵态氮肥一定含NH4Cl
C．（Ⅲ）碱性土壤使铵态氮肥营养流失 D．（Ⅳ）降温结晶可使两种物质分离
10．（2022·山西·统考中考真题）尿素[CO（NH2）2]在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下，土壤中两种物质的溶解度曲线如图Ⅳ、分析下图信息，所得结论正确的是

A．（Ⅰ）中氮元素可直接被植物吸收 B．（Ⅱ）生成的铵态氮肥一定含NH4Cl
C．（Ⅲ）暴雨会使铵态氮肥营养流失 D．（Ⅳ）降温结晶可使两种物质分离

二、填空题
11．（2022·山西晋中·统考中考真题）2022年4月16日，在太空遨游六个月的神舟十三号载人飞船安全返回，它的成功发射、在轨运行及安全着陆，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请分析图文信息，解答相关问题。

(1)飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲肼（C2H8N2，有毒）和四氧化二氮（N2O4，有毒）组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环境无污染的CO2、H2O和_______，推进剂在使用时应注意________。
(2)为保护宇航员的生命安全，一方面，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是________，另一方面，飞船往返过程中，宇航员要穿上压力服，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的_______性。
(3)舱外宇航服用铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，其中的铝属于_______材料。舱外宇航服的最外层使用了玻璃纤维和一种叫“特氟隆”的合成纤维，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，它具有的特性是__________。
(4)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，它们提供动力时，发生反应的化学方程式为_______。
12．（2022·山西·统考中考真题）2022年4月16日，在太空遨游六个月的神舟十三号载人飞船安全返回，它的成功发射、在轨运行及安全着陆。标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请分析图文信息，解答21～24题的相关问题。

(1)飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲肼（C2H8N2，有毒）和四氧化二氮（N2O4，有毒）组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环境无污染的CO2、H2O和______，推进剂在使用时应注意______。
(2)为保护宇航员的生命安全，一方面，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是______，另一方面，飞船往返过程中，宇航员要穿上压力服，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的______性。
(3)舱外宇航服用铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，其中的铝属于______材料，铝的元素符号为______。舱外宇航服的最外层使用了玻璃纤维和一种叫“特氟隆”的合成纤维，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，它具有的特性是______（合理即可）。
(4)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，它们提供动力时，发生反应的化学方程式为______。在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是______。
13．（2022·山西·统考中考真题）新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融人传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在水阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。分析流程，回答问题：

(1)上述设备中，有化学变化发生的是______。
(2)练泥机将水和环料充分调和，其作用相当于实验操作中的______。
(3)施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料的作用是______（合理即可）。
(4)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是______。
(5)若坯料中铁粉未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是______（用化学方程式解释）。
14．（2020·山西阳泉·统考中考真题）2020年，新冠肺炎肆虐，许多场所均采用消毒液进行消杀，阻断了病毒传播，常用的消毒液如下图所示。

含氯消毒液是一种高效消毒剂，呈__性。医用酒精在室内大面积喷洒消毒时，要通风良好的原因是__。与其他两种相比，使用医用双氧水消毒的优点是_______。
15．（2020·山西·统考中考真题）医用双氧水主要成分过氧化氢的化学式为___________，消毒时，产生的无色气泡是_____________，使用这种消毒液的优点是________________。

16．（2021·山西晋中·统考中考真题）山西省大力实施文化强省战略，着力推进文旅融合，通过转型跨越，实现经济高质量发展。下面展示了几个旅游景点，请运用所学化学知识，就相关问题表达观点，完成以下小题。
（1）图Ⅰ：西侯度遗址是中国最早的人类用火证据，。曾为全国二青会圣火采集留下了举国关注的佳话。
圣火采集，选用主要成分______的天然气作为清洁燃料，圣火燃烧发生反应的化学方程式为：______。

（2）图Ⅱ：壶口瀑布以排山倒海的雄姿著称于世，彰显中华母亲河的博大恢宏。黄河已成为造福百姓的幸福河，生活诸多方面都离不开她，黄河水在发展经济方面可用于______（合理即可）。浑浊的河水给畜牧饮用时，事先应进行的简单处理是______（合理即可）。
（3）图Ⅲ：“万年冰洞”诞生于新生代第四纪冰川时期。冰洞内冰的物质成分用化学式表示为______，与同质量的水相比，其体积变______，分子间的间隔变______。
（4）为保护我省地面旅游资源，西侯度遗址上的木制建筑应严禁烟火，理由是______（合理即可）。为保障壶口瀑布等景点的环境卫生，应做到______（合理即可）。
17．（2020·山西阳泉·统考中考真题）泾河和渭河都是黄河的支流，也是城市饮用水的重要来源。泾河水清，渭河水浊，两河交汇，成天下奇观，这也是“泾渭分明”的由来。泾河水的物质类别是__，将渭河水净化为生活用水时，加入絮凝剂明矾的作用是_____，加入活性炭的作用是________。

18．（2020·山西阳泉·统考中考真题）周末，小明和妈妈一起清洗油烟机。他们使用了两种清洁剂：一种是炉具清洁剂，其中所含氢氧化钠的去污原理是_________；另一种是洗洁精，其作用是_________。

三、流程题
19．（2022·山西晋中·统考中考真题）新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。

分析流程，回答问题：
(1)练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的_______。
(2)制坯机中将坯泥制成坯体的过程中发生的变化属于_______。
(3)若坯料中铁粉没有被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是_______（用化学方程式解释）。
20．（2020·山西阳泉·统考中考真题）工业上，可用废弃的粉煤灰为原料替代铝土矿来生产高纯硫酸铝。粉煤灰的主要成分为氧化铝和二氧化硅，还含有少量氧化铁、氧化镁等杂质，主要生产流程如图1所示。【已知：二氧化硅不溶于水，也不与硫酸反应；氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为】。分析生产过程，回答下列问题：

（1）分析图2，球磨机的作用是 __________ 。
（2）利用废弃的粉煤灰生产硫酸铝的优点是 ________ 。
（3）酸浸塔中稀硫酸与杂质反应的一个化学方程式为 ___________ ，残渣主要成分为 ______ 。
（4）分析硫酸铝溶解度表，结晶池中析出硫酸铝晶体采用方法是 _______ 。
温度/°C
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
31.2
33.5
36.4
40.4
45.7
52.2
59.2
66.2
73.1
86.8
89.0



四、实验题
21．（2020·山西·统考中考真题）小红和同学们完成了实验室制取氧气和验证氧气性质的实验，并进行了相关问题的思考。请结合图文信息完成下列任务。

（1）图1：仪器a的名称是_____________，给试管预热的操作是_______________，发生反应的化学方程式是______________。
（2）图2：当气体从b端进c端出时，可收集到的一种气体是_____________（写名称）。
（3）图3：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待___________时，插入集气瓶中。

五、科学探究题
22．（2022·山西·中考真题）在一节复习课的当堂达标检测中，老师请一位同学在黑板上完成了计算题的书写，其内容如下：
实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，收集到所需氧气后停止加热，实验过程中的有关数据如图所示，请计算参加反应的高锰酸钾的质量。

解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x。.........第1步
2KMnO4=K2MnO4+ MnO2 + 2O2↑ …………第2步
316g                         64g
x                            16g………………第3步
                  ………………第4步
x=79                         ………………第5步
答:参加反应的高锰酸钾的质量是79g。

【发现问题】上述板演中有错误的步骤是______________(填步骤序号)。
【交流讨论】有错误的步骤中，其错误原因是____________ (写一条)。
【纠正问题】请你将该题正确的解答过程重新完整地写在答题卡上________。
23．（2022·山西晋中·统考中考真题）随着工业化生产的快速发展，工业废水的处理已成为工业生产的必要环节。某中学九年级的同学们，在老师的带领下，对当地一所化工厂的废水成分、废水净化方法及废水再利用展开了项目化学习的探究。
任务一：探究废水成分
【参观调查】同学们实地参观了该化工厂，在同技术人员的交谈中得知，车间废水中含有酸性物质。
【猜想假设】该废水中可能含有硫酸和盐酸。
【教师指导】BaSO4、AgCl均为难溶于水的白色沉淀。
【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。
项目
实验步骤
实验现象
实验结论
方案
①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液
________
废水中含有硫酸和盐酸
②另取少量废水于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，静置
产生白色沉淀
③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴_______
产生白色沉淀

【反思评价】（1）工厂废水中不含的原因是_______。
（2）步骤③中发生反应的化学方程式为______。
任务二：模拟废水净化方法
【实验模拟】工厂为同学们提供了100mL废水，在实验室里，同学们模拟工厂中废水净化的方法，设计了如下实验：
①向盛有废水的烧杯中加入______将其调节至中性
②再向烧杯中加入少量明矾，用玻璃棒搅拌使之溶解，静置，明矾的作用是_______。
③将静置后的废水慢慢注入下图所示的废水净化装置中，装置中的X是_______。

④在过滤后的水中加入少量漂白粉，搅拌，备用。
任务三：交流废水再利用
【小组交流】净化后的废水可再被利用，例如_______（写1条）。
【成果分享】通过项目化学习，同学们进一步认识到工业生产不仅可为人类创造财富，还可以通过工业化手段推动再生资源的开发和利用。
24．（2020·山西阳泉·统考中考真题）水体污染会破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康，某校项目性学习小组的同学们对本地水体污染的来源、防治措施、污水处理后的水质成分及用途进行了如下探究。

任务一：水体污染的来源调查
【搜集资料】①水体污染的来源很多，经调查梳理后的情况如上图所示，分析对比可知，a处或b处水体污染的来源是_________。
②污水除集中处理外，防治水体污染的措施还有______（写一条）。
学习小组对本地污水处理厂处理后的水质进行抽样检验，并对其成分做进一步的分析。
任务二：检验处理后的水质成分
【进行实验】检验水中是否含有CuCl2。
项目
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量处理后的水于试管中，滴加几滴___，再滴加几滴稀硝酸
产生白色沉淀
溶液中含有C1-
方案二
取少量处理后的水于试管中，加入一根洁净、光亮的铁钉
铁钉表面无红色固体出现
溶液中不含的离子是_____（用符号表示）

【交流研讨】处理后的水中可能含有氯化钠，因此，方案一中可能发生反应的化学方程式为____。
【知识拓展】污水的处理和利用缓解了水资源紧缺的状况，大大提高了污水利用率。污水经处理达标后的用途是_______（写一个）。
25．（2020·山西·统考中考真题）在一次实践活动中，某小组同学对游泳馆内清澈湛蓝的池水产生了浓厚的兴趣，他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响，展开了连续性问题探究。
活动一：查阅相关资料，寻找池水呈现蓝色的原因。
【查阅资料】水对蓝光的反射作用使水呈现蓝色，水越深蓝色越深。
【交流讨论】光反射引起池水呈现蓝色，从微观角度分析，水分子本身__________改变。有同学质疑：池水呈现蓝色可能加入了硫酸铜。
活动二：检验泳池水中是否加入硫酸铜。
实验步骤
实验现象
实验结论
1.取少量泳池水于试管中，滴加几滴______________（合理即可）
有蓝色沉淀产生
池水中含有Cu2+
2.另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴____________（合理即可）
产生白色沉淀
池水中含有的离子是___（用符号表示）

【实验小结】泳池水中含有硫酸铜。步骤1发生反应的化学方程式为______________。
【实验调查】同学们咨询了泳馆的管理人员，得知：
①池水是定期净化再利用的。
②池水中硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。
活动三：设计泳池水净化模拟实验装置（如图）。

【进行实验】小组同学取一定量的泳池污水于水槽中，再加入适量的絮凝剂（聚合氯化铝），10分钟后，打开水泵使水循环，在此过程中石英砂的作用是____________。
【归纳提升】①为保证净化后的池水安全、卫生，还应增加的一个净水步骤是_____________。
②从爱护水资源角度分析，池水净化再利用的好处是____________。

六、计算题
26．（2022·山西·中考真题）实验室用高锰酸钾来制取氧气。经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的 1/10。
(1)现有高锰酸钾 32 g，大约能生成氧气的质量是多少？
(2)小明同学从与医生的交谈中获悉：正常人每分钟约呼吸 30 次，每次约吸入 0.4L 空气。请问一个人一天吸入人体内的氧气约为多少升？（计算结果取整数）
27．（2021·山西晋中·统考中考真题）在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。

（1）仔细观察：你发现解题过程中的错误有______处。
（2）纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写出。
28．（2022·山西·中考真题）今年疫情期间，小刚家买了一瓶里过氧化氢消毒液，使用时发现已开盖，标签如图所示。
产品名称：过氧化氢消毒液
主要成分：过氧化氢
……
过氧化氢含量：30~33gL
……
使用方法：用原液直接浸泡、擦拭消毒10分钟

他想利用所学化学知识测定其浓度是否还在商标所标范围内，于是他把该消毒液带到化学实验室，取10mL该消毒液于试管中，加入0.1g二氧化锰，充分反应，共收集到0.12g气体。
(1)二氧化锰在该反应中起______作用。
(2)请结合上图计算该过氧化氢消毒液的浓度是否在商标所标范围内。（写出计算过程）
29．（2022·山西·中考真题）某创新小组的同学们，在用H2O2溶液制取O2的实验过程中，将反应变化曲线绘制在黑板上，小华代表小组同学将分析过程分享给大家。

(1)观点分享：曲线上ab段表示的含义是_________。
(2)展示交流：结合黑板上的试题要求，请在答题卡上写出解题过程_____。
30．（2022·山西·中考真题）某创新小组的同学，在用MnO2，作催化剂制取O2的实验过程中遇到了困惑，通过老师点拨，他们厘清了思路，找到了解决问题的办法，小华将图像绘制在黑板上，并将方法分享给其他同学。
(1)观点分享：b曲线始终不变的原因是______。
(2)展示交流：结合黑板上的试题要求，请在答题卡上写出解题过程（最后结果精确到0.01）。
实验室用KC1O3和MnO2的混合物制取O2，其中MnO2为2g，它在固体混合物中的质量分数为25%，求KClO3完全反应后生成O2的质量。



31．（2022·山西·中考真题）在一次作业批改中，孙老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
在实验室，老师将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。试计算：反应前固体中二氧化锰的质量分数。
解：设原固体中氯酸钾的质量为X g。         ①
2KClO32KCl+3O2↑ ②
245              96
X             4.8g       ③
④
X=12.25g       ⑤
二氧化锰的质量分数为:       ⑥
答:反应前固体中二氧化锰的质量分数为2%       ⑦

(1)完成该实验时，必须加热和催化剂条件下才能完成，如果没有加热，其结果是____________。
(2)试题解答过程中有错误的地方，请纠正错误并将规范的解题过程写出来。
32．（2020·山西·统考中考真题）农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。
（1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、 、溶解。
（2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
33．（2022·山西·中考真题）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液中溶质的质量分数。现取10g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液逐渐滴加到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH变化如图所示。请分析并计算：

(1)图中A点时溶液中含有的阳离子是______（填离子符号）
(2)计算该稀硫酸溶液的溶质质量分数。
34．（2022·山西·中考真题）小璇在一项目学习中要用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数
第一次
第二次
石灰石质量/g
12
12
烧杯中物质总质量/g
106.5
115.2

(1)第二次实验结束时__________有剩余(填“稀盐酸”或“石灰石”)。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数_____。
35．（2022·山西·中考真题）欲测定一瓶丢失标签的稀硫酸的溶质质量分数，现取 20g 该稀硫酸样品于烧杯中，将溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液逐滴滴入到烧杯中，边滴边搅拌，用 pH 传感器测得溶液 pH 与加入 NaOH 溶液的关系曲线如图所示。

请回答下列问题：。
(1)图中 A 点溶液中包含的微观粒子有______（填化学符号）
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，精确到 0.1%）
36．（2022·山西·中考真题）化学兴趣小组测定某硫酸铜溶液的浓度。向盛有40g硫酸铜溶液的烧杯中加入50g质量分数为20.8%的氯化钡溶液，恰好完全反应。
（1）氯化钡溶液中溶质的质量为______g。
（2）求硫酸铜溶液的浓度。
37．（2022·山西·中考真题）将150g稀盐酸分三次加入15g铜锌合金中，所加入的稀盐酸与产生气体的质量关系如图所示，请分析计算：

（1）铜锌合金中铜的质量为______g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到1%）
38．（2022·山西·中考真题）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。请根据方程式计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。


七、科普阅读题
39．（2022·山西·统考中考真题）阅读材料
火山喷发
2022年1月14日，位于南太平洋的汤加岛屿发生火山大喷发，其威力之大，令世界担忧。卫星照片显示，此次火山喷发过程中释放出了大量的能量，火山灰、蒸汽和气体在太平洋蓝色的海面上升腾而起，喷发的火山柱直径约5千米，高约20千米，呈蘑菇状笼罩在火山上空，导致空气有毒，石油泄漏，海鸟死亡，甚至几公里外都能闻到异味，严重威胁着当地居民的生活。大量火山灰弥漫在空中，地表温度骤降，对植被产生较大影响。

火山喷发的原因是由于地壳板块的移动，岩石（如石灰石）被推入熔岩下，变成岩浆，释放出大量气体，炽热的岩浆在火山下方流动，当蒸汽穿过岩石时，喷发点就会积聚压力，岩石受压破裂，气体迅速释放导致剧烈的喷发。
阅读分析，解答问题：
(1)火山喷发产生的有害气体有什么？______（写1种）。
(2)请用化学方程式解释火山喷发过程中释放出大量气体的原因。______。
(3)火山灰弥漫在空中，引起地表温度骤降的原因是什么？______。地表冷却对农作物会产生什么影响？______。
(4)火山喷发释放的能量来自哪一种能源？地热能如果这种能源被开发利用，可缓解人类面临的什么问题？______。

参考答案：
1．A
【详解】磷燃烧消耗了氧气生成五氧化二磷固体，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；燃烧过程中氮气不参与反应，故实验过程中，逐渐减少的气体和逐渐增多的物质是氧气、五氧化二磷。
故选A。
2．C
【详解】A、红磷在空气中燃烧，冒出大量的白烟，放出热量，等红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，水进入集气瓶，水平面上升约五分之一，图中缺少弹簧夹，故A不正确；
B、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，不能判断是否反应，故B不正确；
C、水压入锥形瓶中，氧气会进入烧杯中，白磷着火点较低，温度达到白磷着火点以上，会燃烧，则白磷在水中燃烧，故C正确；
D、高锰酸钾是粉末状的，制取氧气需要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，故D不正确。故选C。
3．C
【详解】A、氢气的密度比空气小，用向下排空气法收集，且长颈漏斗末端要伸入液面以下，防止气体逸出，故A不正确；
B、在冷水中温度达不到白磷的着火点，则白磷在冷水中不能燃烧，故B不正确；
C、铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果，干燥的空气中铁不生锈，故C正确；
D、实验是测定空气中氧气约占空气的体积分数，且缺少止水夹，故D不正确。故选C。
4．A
【详解】A、镁与稀盐酸发生反应生成氯化镁和氢气，反应物的变化为固体完全溶解且有气泡产生，故可判断出反应的发生，选项符合题意；
B、稀盐酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，反应过程中无明显现象，不可判断反应的发生，选项不符合题意；
C、稀盐酸与碳酸钙发生反应生成氯化钙、二氧化碳和水，滴加少量盐酸，大理石只有一小部分溶解，片刻以后，现象不明显，不可判断反应的发生，选项不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应速率较快，片刻后观察无明显现象，不可判断反应的发生，选项不符合题意；
故选A。
5．C
【详解】A. 扩大沿线工业生产，会产生污染物，此选项不符合题意；    
B. 采集沿线各种排水，并不能从根本上解决水污染问题，此选项不符合题意；
C. 保障水质清洁安全，此选项符合题意；    
D. 加大沿途矿产开采，会产生污染物，此选项不符合题意。
故选C。
6．C
【详解】A、加大矿产开采会破坏地质结构，引发水土流失，造成环境破坏，不符合题意；
B、植树造林有利于空气的净化，促进光合作用，减少二氧化碳的排放，不能限制，选项错误；
C、水土流失会造成环境的破坏，故此要大力植树造林防止水土流失，选项正确；
D、牧场养殖会大量破坏植被的生长，要合理的控制和发展畜牧业，选项错误；
答案为：C。


7．D
【详解】A、溶液具有均一、稳定性，配制的蔗糖溶液上下层一样甜，不符合题意；
B、由表中数据可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增加，饱和溶液降温后一定有溶质析出，但是不饱和溶液不一定有溶质析出，不符合题意；
C、20℃时，蔗糖的溶解度是204g，即100g水中最多能溶解204g蔗糖，当溶剂质量为100g时，该温度下，饱和溶液质量一定为304g，如果溶剂质量不是100g，则饱和溶液质量不是304g，不符合题意；
D、由表中数据可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增加，升温后，蔗糖的溶解度增加，不会有溶质析出，溶质、溶剂质量不变，蔗糖的溶质质量分数不变，符合题意。
故选D。
8．B
【分析】新配的石灰水是浑浊的，必须经过过滤或者静置(澄清)这个过程才能得到清澈透明的溶液，故①②中溶液是饱和溶液。
【详解】A、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g，该温度下，其饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出，符合题意；
C、硫酸铜饱和溶液的质量未知，③中棉线上析出晶体的质量无法确定，不符合题意；
D、④中加入氢氧化钠前，由于析出了晶体，是饱和溶液，加入氢氧化钠后，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硫酸铜的溶解度增加，且氢氧化钠能与硫酸铜反应，消耗了部分硫酸铜，变为不饱和溶液，不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】A、根据题意，尿素在土壤中酶的作用下转化为铵态氮肥才被植物吸收，故植物不能直接吸收尿素中的氮元素，选项错误；
B、如图所示，铵态氮肥是在尿素中加入水后在酶的作用下转化为铵态氮肥，反应前无氯元素，故不能生成氯化铵，选项错误；
C、铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故碱性土壤使铵态氮肥营养流失，符合题意；
D、根据碳酸氢铵和硫酸钠的溶解度曲线可知降温后会使二者的溶解度都迅速下降，则降温结晶无法分离两种物质，选项错误。
答案为：C。
10．C
【详解】A、根据题意尿素在土壤中酶的作用下转化为氨态氮肥才被植物吸收，故植物不能直接吸收尿素中的氮元素，选项错误；
B、如图所示，氨态氮肥是在尿素中加入水后在酶的作用下转化为氨态氮肥，反应前无氯元素，故不含氯元素，选项错误；
C、由于铵盐都溶于水，故暴雨后会使大量的氨态氮肥溶于水而流走，造成营养流失，选项正确；
D、根据碳酸氢铵和硫酸钠的溶解度曲线可知降温后会使二者的溶解度都迅速下降，则降温结晶无法分离两种物质，选项错误；
答案为：C。
11．(1)     氮气##N2     反应物需二者恰好反应或防止反应物泄漏
(2)     氧气##O2     气密性和耐压
(3)     金属     强度高、耐撞击
(4)

【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，由题意可知，反应前含有碳元素、氢元素、氮元素、氧元素，而生成的物质二氧化碳和水含有碳元素、氢元素和氧元素，还差氮元素，故生成对环境无污染的另一种物质是氮气，故填：氮气或 N2 ；
根据题意可知，反应前的物质都有毒，为了防止污染环境，则推进剂在使用时应注意：反应物需二者恰好反应或防止反应物泄漏（合理即可）；
（2）氧气能供给呼吸，故填：氧气或 O2 ；
根据题意，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的气密性和耐压性；
（3）铝是金属，属于金属材料；
根据题意，“特氟隆”足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，它具有的特性是：强度高、耐撞击；
（4）液氢和液氧在点燃条件下反应生成水，化学方程式为：。
12．(1)     N2##氮气     二者恰好反应/防止反应物泄漏（合理即可）
(2)     O2##氧气     气密性、耐压
(3)     金属     Al     强度高、耐撞击
(4)    
     防止发生爆炸、减轻重量（合理即可）

【详解】（1）根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，由题意可知，反应前含有碳元素、氢元素、氮元素、氧元素，而生成的物质二氧化碳和水含有碳元素、氢元素和氧元素，还差氮元素，故生成对环境无污染的另一种物质是氮气，故填：氮气或；根据题意可知，反应前的物质都有毒，为了是反应后对环境无污染，则应是反应物恰好完全反应，故填：二者恰好反应/防止反应物泄漏（合理即可）；
（2）氧气能供给呼吸，故填：氧气或；根据题意，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的气密性和耐压性；
（3）铝是金属属于金属元素，故填：金属；铝的元素符号是：；根据题意，“特氟隆”足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，它具有的特性是：强度高、耐撞击；
（4）液氢和液氧点燃反应生成水，化学方程式为：；在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，氢气不纯燃烧时可能发生爆炸，这样做的目的是：防止发生爆炸、减轻重量（合理即可）。
13．(1)烧成炉
(2)搅拌
(3)保护蓄光釉料/提高釉面性能
(4)化学性质很不活泼/一般不与其它物质发生反应（合理即可）
(5)

【详解】（1）如图前几步中，都是物质的形状等发生变化没有生成新物质，属于物理变化，烧成炉中陶坯经过加热生成了新物质属于化学变化，故填：烧成炉；
（2）练泥机将水和坏料充分调和，其作用相当于实验操作中的搅拌；
（3）施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料，这样就将里面的蓄光釉料覆盖起来起到保护作用，故填：保护蓄光釉料或提高釉面性能；
（4）稀有气体化学性质稳定，不易与釉料发生化学反应，故填：化学性质很不活泼或一般不与其它物质发生反应；
（5）根据题意，残留的铁会与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：。
14．     碱     防止发生爆炸/火灾     无污染/安全（合理即可）。
【详解】含氯消毒液是一种高效消毒剂，pH大于7，呈碱性；医用酒精在室内大面积喷洒来消毒，但由于医用酒精易挥发，如果过多的酒精在室内空间中聚集，碰到明火会产生危险。因此要通风良好的原因是防止发生爆炸/火灾；与其他两种相比，使用医用双氧水消毒，过氧化氢不易挥发，且生成物为水，优点是无污染/安全（合理即可）。
15．     H2O2     氧气/O2     无污染/安全（合理即可）
【详解】每个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成，因此化学式为H2O2；消毒时，过氧化氢会在酶的催化下分解成氧气和水，其中气体为氧气（O2）；因为过氧化氢的分解产物为水和氧气，对环境友好，并且安全，因此优点就是无污染或安全；
故答案为：H2O2；氧气/O2；无污染/安全（合理即可）。
16．     甲烷/CH4          灌溉/发电（合理即可）     沉降泥沙/静置沉淀（合理即可）     H2O     大     大     木材是可燃物/木材具有可燃性（合理即可）     不乱扔垃圾/不随地吐痰（合理即可）
【详解】（1）天然气的主要成分为甲烷，化学式为CH4；其燃烧的化学方程式为：。
（2）黄河水可以用于农业灌溉、工业用水、发电等（合理即可）；浑浊的河水给畜牧饮用时，事先应进行的简单处理是静置沉淀，去除泥沙（合理即可）。
（3）水凝固结冰，所以冰的化学式为H2O；水有反常膨胀现象，水结冰后体积膨胀变大，分子间的间隔变大。
（4）严禁烟火，理由是木材是可燃物，严禁烟火是防止其温度达到着火点，引发火灾；为保障壶口瀑布等景点的环境卫生，应做到不随意丢弃塑料袋、不乱扔垃圾、不随地吐痰等。
17．     混合物     溶于水后生成胶状物对杂质吸附，使杂质沉降/吸附杂质使杂质沉淀（合理即可）     吸附/吸附作用（合理即可）。
【详解】泾河水是由水、矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物；
加入絮凝剂明矾，明矾溶于水后，形成的胶状物，可以吸附杂质，使杂质沉降；
活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
18．     氢氧化钠能与油脂反应     乳化作用/乳化。
【详解】氢氧化钠是强碱，可以和油脂发生反应，故可以用氢氧化钠除去油污；洗洁精具有乳化功能，可以清洗油污。
19．(1)搅拌
(2)物理变化
(3)


【详解】（1）练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的搅拌，可使其充分混合；
（2）制坯机中将坯泥制成坯体的过程，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
（3）铁燃烧会生成黑色固体四氧化三铁，故烧制的陶瓷会出现黑点，该反应的化学方程式为：。
20．     减小粉煤灰的粒度，提高氧化铝的提取率     节约资源/减少对环境的污染（合理即可）     或     二氧化硅/SiO2     降温结晶
【详解】（1）球磨机可以减小粉煤灰的粒度，增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，提高氧化铝的提取率；
（2）利用废弃的粉煤灰生产硫酸铝的优点是：可以实现资源的有效利用，减少环境污染，节约资源；
（3）粉煤灰的主要成分为氧化铝和二氧化硅，还含有少量氧化铁、氧化镁等杂质，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：；
加入稀硫酸，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅与稀硫酸不反应，故残渣主要成分为二氧化硅；
（4）由表中数据可知，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增加，且受温度影响较大，结晶池中析出硫酸铝晶体采用方法是：降温结晶。
21．     铁架台     使酒精灯的火焰在试管下方来回移动          氧气/二氧化碳（合理即可）     火柴快燃尽
【分析】根据常用仪器的名称，试管预热的方法；多用瓶收集气体时密度比空气大的从长管进气；进行分析作答。
【详解】（1）仪器a的名称是铁架台，给试管预热的操作是使酒精灯的火焰在试管下方来回移动，装置的试管中有棉花，所以是用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式是；
（2）当气体从b端进c端出时，收集的气体的密度大于空气，则气体是氧气或二氧化碳；
（3）实验的目的是让铁丝反应，所以应该尽可能让火柴燃烧的彻底一些，不让火柴消耗更多的氧气，所以点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中的适宜时刻是：待火柴快燃尽时，从瓶口往下缓缓伸入瓶中。
22．     2、3、4、5     第2步错的原因是未标反应条件且带入的氧气质量错误等     解：反应生成氧气的质量为：
设参加反应的高锰酸钾的质量为。

解得：
答:参加反应的高锰酸钾的质量是15.8g。
【详解】由于化学方程式条件未标注，化学方程式未配平步骤2错误。步骤3氧气带入质量错误。氧气代入质量错误及化学方程式配平错误导致步骤4、5代入数据及计算结果错误。所以错误的步骤是2、3、4、5；
纠正问题见答案。
23．     溶液变红色     硝酸银溶液     在酸性溶液里不可能大量存在          氢氧化钡溶液（合理即可）     做絮凝剂，加速水中悬浮物沉降     活性炭     农林灌溉等（合理即可）
【详解】任务一：
进行实验：
由结论废水中含有硫酸和盐酸可知，①紫色石蕊溶液遇酸变红色，故取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液，实验现象为：溶液变红色；②另取少量废水于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，静置，产生白色沉淀说明硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，证明废液中有硫酸；③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故步骤③加入硝酸银溶液验证氯离子，进而验证废水中有盐酸；
反思评价：
（1）工厂废水中不含的原因是：该废水中含有酸性物质，在酸性溶液中不可能大量存在；　　　　　　　。
（2）步骤③中发生的反应为硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，该反应方程式为：；
任务二：
实验模拟：模拟净化水的步骤
①由于该废液显酸性，故利用中和反应的原理，向盛有废水的烧杯中加入氢氧化钡溶液（等碱性物质）将其调节至中性，
②再向烧杯中加入少量明矾，用玻璃棒搅拌使之溶解，静置，明矾的作用是做絮凝剂，加速水中悬浮物沉降；
③将静置后的废水慢慢注入下图所示的废水净化装置中，装置中的X是活性炭，利用活性炭的吸附性，吸附色素和异味；
④在过滤后的水中加入少量漂白粉，搅拌，备用；
任务三：
交流废水再利用
净化后的废水可再被利用，例如农林灌溉等（合理即可）。
24．     工业废水/农业排水     应用新技术、新工艺减少污染物的产生/农业上合理使用农药和化肥（合理即可）     硝酸银溶液/AgNO3溶液     Cu2+          农业灌溉/绿化用水（合理即可）
【详解】[搜集资料]
①由图可知a处或b处水体污染的来源是工业废水/农业排水，故填：工业废水/农业排水。
②污水除集中处理外，防治水体污染的措施还有应用新技术、新工艺减少污染物的产生/农业上合理使用农药和化肥，故填：应用新技术、新工艺减少污染物的产生/农业上合理使用农药和化肥。
[进行实验]
取少量处理后的水于试管中，滴加几滴 硝酸银溶液，再滴加几滴稀硝酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有C1-，取少量处理后的水于试管中，加入一根洁净、光亮的铁钉铁钉表面无红色固体出现，溶液中不含的离子是Cu2+，故填：硝酸银溶液/AgNO3溶液；Cu2+。
[交流研讨]
氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为，故填：。
[知识拓展]
污水的处理和利用缓解了水资源紧缺的状况，大大提高了污水利用率。污水经处理达标后的用途是农业灌溉/绿化用水，故填：农业灌溉/绿化用水。
25．     没有     NaOH溶液/Ca（OH）2溶液（合理即可）     Ba（NO3）2溶液/BaCl2溶液（合理即可）               过滤     投药消毒     节约用水/防止水体污染（合理即可）
【详解】活动一：交流讨论：光反射引起池水呈现蓝色，无新物质生成，属于物理变化，从微观角度分析，水分子本身没有改变；
活动二：实验步骤：1、该实验是检验泳池水中是否加入硫酸铜。铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，故可取少量泳池水于试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液，如生成蓝色沉淀，说明含铜离子；
2、硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，故另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴氯化钡或硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明池水中含有的离子是；
实验小结：步骤1是硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
进行实验：加入絮凝剂可以使难溶性物质沉降，石英砂可以过滤不溶性物质，故石英砂的作用是：过滤；
归纳提升：①为保证净化后的池水安全、卫生，应对水进行消毒处理，杀灭微生物，故还应增加的一个净水步骤是：投药消毒；
②池水净化再利用，水循环利用，可以节约用水，同时可以防止使用后的池水污染水资源，故填：节约用水，防止水体污染。
26．(1)根据生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的1 /10，氧气的质量：32g×1 /10=3.2g；
答：现有高锰酸钾 32 g，大约能生成氧气的质量为3.2g；
(2)一个人一天吸入人体内的空气的体积为：
24h×60min/h×30次/min×0．4L/次=17280L
因为空气中氧气约占空气总体积的21%，所以一个人一天吸入人体内的氧气的体积为：
17280L×21%=3629L；
答：一个人一天吸入人体内的氧气约为3629L.

【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
27．（1）5##五
（2）解：混合物中KClO3的质量为：7g×（1-30%）=4.9g
设制得氧气的质量为x

x=1.92g
答：制得氧气的质量为1.92g。
【详解】（1）氧气的相对分子质量和氧气质量（x）的位置颠倒；氯酸钾的质量错误（应为7g×(1-30%)）；计算结果错误；缺少比例式；缺少答共5处错误；
（2）见答案。
28．(1)催化
(2)解：设10mL该消毒液中过氧化氢的质量为x，


x=0.255g
故10毫升中含过氧化氢0.255克，浓度25.5克/升，小于标签中过氧化氢含量，不合格了。
答：过氧化氢消毒液的浓度不在商标所标范围内，已经不合格了。

【详解】（1）在实验室里双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故填催化；
（2）由生成0.12g氧气的质量，根据化学方程式可求出过氧化氢的质量，再求出10mL该消毒液中溶质的质量分数，与原浓度进行比较，详解见答案。
29．(1)过氧化氢已经完全反应
(2)解：设消耗过氧化氢溶液的质量为x


x=34g
答：消耗过氧化氢溶液的质量为34g。

【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故生成氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，故曲线上ab段表示的含义是过氧化氢已经完全反应；
（2）见答案。
30．(1)没有加热、加热温度太低（合理即可）
(2)解：KClO3的质量为：2g÷25%-2g=6g
设：生成氧气的质量为x


＝
x≈2.35g
答：生成氧气的质量为2.35g。

【详解】（1）b曲线始终不变则，证明该反应未发生，可能原因是未加热、温度不够等，合理即可。
（2）已知二氧化锰质量为2g，它在固体混合物中的质量分数为25%，则氯酸钾质量为2g÷25%-2g=6g，再结合方程式即可计算出生成氧气的质量为2.35g。
31．(1)反应不能发生
(2)①处错误，X后面无需加单位“g”；
③错误，应将4.8g改为12.5g-7.7g；
⑥错误，二氧化碳的质量分数计算式后面缺少×100%；
规范的解题过程为：
解：设原固体中氯酸钾的质量为x

   x=12.25g
二氧化锰的质量分数为：
答：反应前固体中二氧化锰的质量分数为2%



【解析】（1）
氯酸钾在催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故如果没有加热，反应不能发生；
（2）
见答案。
32．（1）量取；（2）16.25%（详见解析)
【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算（计算所需的氯化钠和水的质量）、称量（称量所需的氯化钠质量）、量取（量取所需的水的体积）、溶解。
（2）设该氯化钠溶液中溶质的质量分数为x

x=16.25%
答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16.25%。
33．(1)Na+、H+
(2)解：由图知，当加入8g氢氧化钠溶液时，溶液的pH=7，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应。设10g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x。H2SO498x+2NaOH808g×5%=Na2SO4+2H2O 9880=x8g×5% x=0.49g
则该稀硫酸溶液的溶质质量分数为：。
答 ：该稀硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。


【分析】（1）根据题中信息及图像中的信息分析。
（2）根据图像中的信息利用化学方程式计算出硫酸的质量，再根据溶质质量分数的公式计算出稀硫酸的溶质质量分数。
【详解】（1）由图示可知，在A点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，H2SO4有剩余，所以溶液中的溶质为生成的Na2SO4和剩余的H2SO4，则溶液中含有的阳离子为：Na+、H+，故填：Na+、H+。
（2）见答案。
【点睛】 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
34．(1)第二次实验结束时石灰石有剩余
(2)解：第二次实验结束时，100g稀盐酸已完全反应，共生成二氧化碳的质量为：100g+12g+12g-115.2g=8.8g。
设100g稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x。

则所用稀盐酸中溶质的质量分数为：。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。



【分析】（1）通过实验数据分析。
（2）先根据实验数据，计算出二氧化碳的质量，再根据化学方程式计算出溶质氯化氢的质量，最后根据溶质质量分数公式计算出所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【详解】（1）由第一次实验数据知，12g石灰石中的碳酸钙与稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为：100g+12g-106.5g=5.5g，第二次12g石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为：106.5g+12g-115.2g=3.3g，说明第二次加入的石灰石没有完全反应，而稀盐酸已完全反应了，故填：第二次实验结束时石灰石有剩余。
（2）见答案。
【点睛】本题计算难度不大，正确分析实验数据，正确使用分析出的数据是正确解答本题的关键。
35．(1)H+、Na+、、H2O
(2)解：设该稀硫酸的溶质质量分数为x


x=9.8%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。


【解析】（1）
图中A点pH＜7，说明此时稀硫酸还未完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质为：硫酸钠和硫酸，图中 A 点溶液中包含的微观粒子有：H+、Na+、、H2O；
（2）
见答案。
36．（1）氯化钡溶液中溶质的质量为50g×20.8%＝10.4g
（2）设硫酸铜质量为x


此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：
答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为20%。
【详解】硫酸铜与氯化钡反应，可以根据反应消耗的氯化钡溶液溶质的质量计算硫酸铜的质量，再计算硫酸铜溶液的浓度。详见答案。
37．
设15g铜锌合金中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y


x＝13g；y＝27.2g；
（1）铜锌合金中铜的质量为15g﹣13g＝2g；
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数24.2%。
【详解】铜在金属活动顺序中排在氢之后，不能与盐酸，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，分析曲线图可知，15g铜锌合金与100g稀盐酸恰好完全反应，生成氢气的质量为0.4g。
见答案。
38．10%
根据质量守恒定律，68g过氧化氢溶液完全反应产生氧气的质量=68g+2g-66.8g=3.2g，设产生3.2g氧气需要的质量为x，则


解得：x=6.8g；
过氧化氢溶液的溶质质量分数=。
答：过氧化氢溶液的质量分数是10%。
【详解】见答案。
39．(1)SO2或H2S
(2)CaCO3CaO+CO2↑
(3)     火山灰阻挡了太阳光/太阳光不能照到地面（合理即可）     冻伤农作物/温度太低农作物不能正常生长（合理即可）
(4)火山喷发释放的能量来自地热能，地热能被开发利用，可缓解人类能源危机、资源匮乏等问题


【详解】（1）由题干“几公里外都能闻到异味”推测，火山喷发含有的有害气体含硫化氢，地底化石燃料等燃烧也会产生二氧化硫等有害气体，任填一种即可。
（2）石灰石受热大量分解，产生大量二氧化碳，方程式为：。
（3）火山灰弥漫在空中，阳光不能直接照射在地表，导致地表温度骤降，地表冷却造成农作物冻伤，不能正常生长。
（4）火山喷发释放的能量来自地热能，地热能被开发利用，可缓解人类能源危机、资源匮乏等问题。