四川省成都市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

四川省成都市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

一、单选题

1．（2022·四川成都·统考中考真题）下列实验能达到相应目的的是

A．观察乳化现象

B．验证质量守恒定律

C．比较铁、铝金属活动性

D．测定空气中氧气含量

2．（2021·四川成都·统考中考真题）下列物质在给定条件下能实现转化的是

A． B．

C． D．

3．（2022·四川成都·统考中考真题）自然界中碳循环、氧循环如图，下列说法正确的是

A．植物呼吸作用放出氧气

B．化石燃料燃烧会大幅降低大气中氧气含量

C．植物光合作用可以将大气中CO2全部吸收

D．碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化

4．（2020·四川成都·统考中考真题）有关如图实验的说法正确的是

A．点燃氢气前不用检验纯度

B．干冷烧杯内壁无明显变化

C．b管气体能使带火星木条复燃

D．两个实验均可证明水的组成

5．（2021·四川成都·统考中考真题）将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是

A．计算需水98g B．量取水时，仰视读数

C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．配制好后，装瓶贴标签

6．（2021·四川成都·统考中考真题）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是

A．加入的KNO3质量为41.6g B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液

C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g

7．（2021·四川成都·统考中考真题）下列物质用途主要由化学性质决定的是

A．稀有气体作电光源 B．生石灰用于食品加热

C．液氮制造低温环境 D．氯化钠配制生理盐水

8．（2022·四川成都·统考中考真题）化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是

A．溶解固体 B．蒸发溶液

C．过滤液体 D．稀释浓硫酸

9．（2022·四川成都·统考中考真题）根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是

A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液

B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%

C．若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和

D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关

二、填空题

10．（2020·四川成都·统考中考真题）实验室里，常采用加热高锰钾或分解过氧化氢的方法制氧气

（1）高锰酸钾属于_______（填“酸”、“碱”或“盐”），用它制取氧气的化学方程式是_______

（2）高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是____（填序号）

a.烧杯、玻璃棒         b.大试管、集气瓶         c .酒精灯、铁架台        d.导管、单孔塞

（3）根据化学方程式计算，制取4.8g氧气，至少需要过氧化氢的质量是多少？_____

11．（2022·四川成都·统考中考真题）根据图示实验，回答下列问题。

(1)图1实验制取氢气的化学方程式为________。基本反应类型是________。

(2)若要收集干燥的氢气，应采用_______收集(填收集方法)。

(3)图2实验点燃氢气前，需_______。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由_______组成。

(4)图3实验测得V(a)：V(b)=1:2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有_____(填序号)。

a.水的相对分子质量    b.氢气、氧气的密度    c.氢原子、氧原子的质量

(5)下图是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是____

三、流程题

12．（2020·四川成都·统考中考真题）回答下列问题

（1）从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质（泥沙）的混合物中得到硝酸钾的流程如下：

①结合图分析，趁热过滤的原因是___________

②操作a的名称是______

③滤液2的溶质是__________

（2）A～D是初中化学常见物质，A、D为金属，在常温下通过下图所示转化可获得硝酸钾。回答下列问题

①反应i能发生的原因是______

②若D为银白色贵重金属，则反应i的化学方程式是_____，基本反应类型是_____

③一步实现反应ii，能否加入氯化钾？判断并说明理由________

④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于_______肥料

四、实验题

13．（2021·四川成都·统考中考真题）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，并回收产物。

（1）氯酸钾制氧气的化学方程式为______。

（2）收集气体时，待集气瓶里的水排完后，______（填操作），把集气瓶移出水槽，正放在桌上。

（3）将完全反应后的固体溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是______。蒸发时需铁架台和______（填序号），当______时停止加热。

（4）产物KCl可作化肥，对植物的主要作用是________（填序号）。

a促进叶色浓绿      b增强抗寒抗旱能力     c增强抗倒伏能力

14．（2020·四川成都·统考中考真题）配制100g质量分数为16%的Na2CO3溶液，用于演示灭火器原理。回答下列问题

（1）计算Na2CO3的质量为____g，称量Na2CO3的仪器名称是____

（2）20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，⑤中的溶液______（填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液

（3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是________。从橡胶管喷出大量液体的原因是___

（4）酒精（C2H5OH）可作燃料，在空气中完全燃烧的化学方程式是_______。酒精燃烧失火，可用干粉灭火器灭火。NaHCO3是干粉的主要成分，俗称是________。用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是______→_____→______（填序号）

五、综合应用题

15．（2022·四川成都·统考中考真题）如图是氧气的实验室制取与性质实验。

(1)试管口棉花的作用是________________________。

(2)检验氧气集满的方法是________________________。

(3)制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序是___________(填序号)。

①装入药品，开始加热    ②停止加热    ③收集气体    ④组装仪器，检查气密性

(4)硫在氧气中燃烧的现象是_________。

(5)根据化学方程式计算，制取0.96g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是______？

16．（2021·四川成都·统考中考真题）水是常用溶剂，某同学进行如图实验。

（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是______。

（2）实验可知，溶质状态可以是______。

（3）实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是______。

（4）C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知： ，X的化学式为______。

（5）询问老师得知用可处理Cl2，根据化学方程式计算，处理0.142gCl2至少需NaOH的质量是多少______？

参考答案：

1．B

【详解】A、图中无乳化剂（如洗涤剂等），无法观察乳化现象。所以A实验不能达到相应目的。

B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在密闭环境中二氧化碳不会逸出。只要少滴稀盐酸不使锥形瓶内压强过大即可。所以B实验能达到相应目的。

C、铁片与铝粉与5%稀硫酸反应速率不同，但不能比较铁、铝金属活动性，还应控制铁、铝的形状相同。所以C实验不能达到相应目的。

D、测定空气中氧气含量应用红磷作反应物，用足量木炭生成二氧化碳是气体占据了消耗的氧气体积，压强变化不明显。测定失败。所以D实验不能达到相应目的。

综上所述：选择B。

2．B

【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，不符合题意；

B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氯化钡和硫酸锌反应生成氯化锌和硫酸钡，符合题意；

C、氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳；铝比铜活泼，铜和硫酸铝不反应，不符合题意；

D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸钠和氢氧化钾不能形成沉淀、气体和水，不能反应，不符合题意。

故选B。

3．D

【详解】A、植物呼吸作用吸收氧气，A错误；

B、化石燃料燃烧会消耗氧气，但植物的光合作用会产生氧气，故大气中氧气含量基本不变，B错误；

C、植物光合作用可以吸收二氧化碳，但不能将大气中CO2全部吸收，C错误；

D、碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化，D正确。

故选D。

4．D

【详解】A、氢气具有可燃性，如果不纯点燃氢气可能发生爆炸的危险，所以点燃前必须检验纯度，不符合题意；

B、氢气燃烧生成水，干冷烧杯罩住火焰，内壁有水雾产生，不符合题意；

C、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，所以 b管气体是氢气，氢气能燃烧，氢气不能使带火星木条复燃，不符合题意；

D、水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的；氢气在氧气中燃烧化合生成水，根据质量守恒定律也可知水是由氢元素和氧元素组成的；两个实验均可证明水的组成，符合题意。故选D。

5．D

【详解】A、溶质质量=（10×98%）g=9.8g，10%=溶质质量÷溶液质量，溶液质量=（9.8÷10% ）=98g，溶剂质量=（98-9.8）g=88.2g，不符合题意；

B、量取水时，视线要与液体凹液面平齐，不符合题意；

C、稀释浓硫酸时，应该浓硫酸加入水中，不符合题意；

D、配制好后，装瓶贴标签，符合题意。

故选D。

6．A

【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6g，符合题意；

B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题意；

C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂可将M点的溶液转化到N点，不符合题意；

D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，不符合题意。

故选A。

7．B

【详解】A、稀有气体通电发出特殊颜色的光，可作电光源，没有发生化学变化，体现物理性质，A错误。

B、生石灰和水反应放热，用于食品加热，发生化学变化，体现化学性质，B正确。

C、液氮气化吸热，制造低温环境，没有发生化学变化，体现物理性质，C错误。

D、氯化钠配制生理盐水，没有生成新物质，没有发生化学变化，体现物理性质，D错误。

故选：B。

8．C

【详解】A、固体溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；

B、蒸发溶液时玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅；

C、过滤时玻璃棒的作用是引流；

D、浓硫酸稀释时玻璃棒的作用是搅拌使浓硫酸充分稀释并散热；

过滤与其他操作中玻璃棒作用不同。故选C。

9．B

【详解】A、60℃时，NaCl的溶解是37.3 g，所以60℃时，20 g水最多能溶解氯化钠的质量是，故③中的溶液是60℃时氯化钠饱和溶液，故A错误；

B、由上述分析可知，③中的溶液是60℃时氯化钠的饱和溶液，由③恒温度蒸发5g 水后所得④中溶液仍为60℃的NaCl的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数的计算方法可得④中溶质的质量分数，故B正确；

C、60℃时，KNO3的溶解是110 g，所以60℃时，20 g水最多能溶解KNO3的质量是，15g水最多能溶解KNO3的质量是，所以③和④中的溶液都是60℃时硝酸钾的不饱和溶液，故C错误；

D、实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂质量有关，与溶剂的种类无关，故D错误。故选B。

10．     盐          a     10.2g

【详解】（1）高锰酸钾是由钾离子（金属离子）和高锰酸根离子（酸根离子）构成的，属于盐，用它制取氧气的化学方程式是；

（2）实验室中用高锰酸钾来制取氧气，发生装置用到的仪器是大试管、铁架台、铁夹、酒精灯、带导管的单孔塞，收集装置为集气瓶、毛玻璃片、水槽等；在实验中用不到烧杯和玻璃棒，选项a所给的仪器用不到；故选a；

（3）设制取4.8g氧气，至少需要过氧化氢的质量为，

解得=10.2g，至少需要过氧化氢的质量是10.2g。

11．(1)          置换反应

(2)向下排空气法

(3)     检验其纯度     氢元素和氧元素

(4)bc##cb

(5)每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个原子结合成1个氧分子

【详解】（1）图1实验锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；

（2）氢气的密度比空气小，且不溶于水，可用排水法或向下排空气法收集，若要收集干燥的氢气，应采用向下排空气法；

（3）图2实验点燃氢气前，需检验其纯度，以防氢气不纯，点燃发生爆炸；氢气是由氢元素成的，氧气是由氧元素组成的，点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由氢元素与氧元素组成；

（4）图3实验测得V(a)：V(b)=1:2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有氢气、氧气的密度以及氢原子、氧原子的质量；故选：bc；

（5）如图4是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个原子结合成1个氧分子。

12．     增大硝酸钾溶解能力，减少硝酸钾的损失     降温结晶     氯化钠、硝酸钾     A比D的活动性强，且B是D的可溶性盐的溶液     Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2（合理即可）     置换反应     不能，因硝酸铜和氯化钾相互交换成分后不能生成沉淀或气体或水，不符合复分解反应的条件（合理即可）     复合

【详解】（1）①硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，随温度升高而增大，趁热过滤的原因是使硝酸钾尽量完全溶解在溶液中，减少硝酸钾的损失；

②操作a是从溶液中获取硝酸钾晶体，名称是降温结晶；

③降温结晶时仍有少量硝酸钾溶溶解在溶液中，而氯化钠基本不析出，滤液2的溶质是氯化钠、硝酸钾；

（2）①在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。A～D是初中化学常见物质，A、D为金属，可知反应i为金属和盐的反应，能发生的原因是A比D的活动性强，且B是D的可溶性盐的溶液；

②若D为银白色贵重金属，则D是银，A是比银活泼的金属，则反应i的化学方程式是 Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2（合理即可） ，基本反应类型是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应；

③一步实现反应ii，不能加入氯化钾，理由因硝酸铜和氯化钾相互交换成分后不能生成沉淀或气体或水，不符合复分解反应的条件；

④只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于复合肥料。

13．     2KClO32KCl+3O2↑     在水下用玻璃片磨砂一面盖住瓶口     玻璃棒     AHG     出现较多固体     c

【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故填：2KClO32KCl+3O2↑；

（2）排水法收集氧气，待集气瓶里的水排完后，在水下用玻璃片磨砂一面盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌上，故填：在水下用玻璃片磨砂一面盖住瓶口；

（3）溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是玻璃棒，蒸发时需铁架台和 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，当较多固体析出时停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，故填：玻璃棒；AHG；出现较多固体；

（4）产物KCl可作钾肥，对植物的主要作用是增强抗倒伏能力，故选c。

14．     16.0     托盘天平     不是     将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒     浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大          小苏打     c     b     a

【详解】（1）Na2CO3的质量=100g×16%=16g；称量Na2CO3的仪器名称为托盘天平。

（2）20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g。实验只称量了16g Na2CO3溶解于84g水中，此时的溶解度为，小于21.5g，故不是该物质的饱和溶液。

 （3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒；从橡胶管喷出大量液体的原因是浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大。

（4）酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；NaHCO3是干粉的主要成分，俗称是小苏打；用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是拔出保险销、解脱喷管、按下压把，对准火焰根部喷射，故顺序为c、b、a。

15．(1)防止加热时固体粉末进入导管

(2)将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃

(3)④①③②

(4)发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体

(5)解：设至少需要高锰酸钾的质量是

答:至少需要高锰酸钾的质量是9.48g。

【详解】（1）高锰酸钾为粉末状，加热时会形成烟，试管口放棉花可防止加热时固体粉末进入导管；

（2）氧气具有助燃性，检验氧气收集满的方法是将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃则收集满；

（3）硫在氧气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体；

（4）制取氧气时按照组装仪器，检查装置的气密性，添加药品，开始加热，收集气体，停止加热的顺序进行，故正确的顺序是④①③②；

（5）见答案。

16．     一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色     气态、液态、固态     乳化作用     MnCl2     解：设至少需要氢氧化钠的质量是x

x=0.16g

答：至少需要氢氧化钠的质量是0.16g。

【详解】（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，乙醇的密度比水小，故一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，乙醇能与水以任意比例互溶，由于分子在不断运动，一定时间后，乙醇溶于水，形成均一、稳定的混合物，故最后溶液变为均匀的红色，故现象为：一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色；

（2）酒精溶于水，溶质是酒精，酒精是液态，高锰酸钾溶于水，溶质是高锰酸钾，高锰酸钾是固态，氯化氢溶于水，溶质是氯化氢，氯化氢是气态，故溶质状态可以是：气态、液态、固态；

（3）用洗涤剂清洗B试管，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化作用；

（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、Mn、O、H、Cl的个数分别是2、2、8、16、16，生成物中含K、Mn、O、H、Cl的个数分别是2、0、8、16、12，故生成物中还应含2个Mn、4个Cl，故X的化学式为：MnCl2；

（5）见答案。