天津2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

这是一份天津2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液，共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

天津2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

一、单选题
1．（2020·天津·统考中考真题）空气中，氧气的体积分数约为（　　）
A．0.03% B．0.94% C．21% D．78%
2．（2022·天津·统考中考真题）在的反应中，下列说法不正确的是
A．NO2为空气污染物 B．该反应为化合反应
C．在NO中N的化合价为+2价 D．参加反应的NO和O2的质量比为15∶16
3．（2022·天津·统考中考真题）下列对实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
4．（2022·天津·统考中考真题）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是
A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳
5．（2021·天津·统考中考真题）下列选项中，对相应实验的描述正确的是
A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B．铁能在氧气中燃烧
C．红磷的着火点比白磷的低 D．用于除去二氧化碳中的水蒸气
6．（2020·天津·统考中考真题）下列说法中正确的是
A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
C．红磷在空气中燃烧产生白雾 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
7．（2021·天津·统考中考真题）下列说法不正确的是
A．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
B．利用肥皂水可以区分硬水和软水
C．不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好
D．利用煮沸的方法不能降低水的硬度
8．（2022·天津·统考中考真题）下列叙述正确的是
A．含洗洁精的水可溶解油污形成溶液
B．化学反应在生成新物质的同时伴随能量变化
C．为提高农作物产量可大量使用农药和化肥
D．有气体生成的反应均为复分解反应

二、多选题
9．（2022·天津·统考中考真题）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入 100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是
A．原混合物中钠元素的质量为 4.6 g
B．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为 4.4 g
C．反应后所得溶液的溶质质量分数为 11.7%
D．原混合物中碳酸钠的质量为 5.3 g

三、填空题
10．（2022·天津·统考中考真题）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是______（填化学式）。
(2)向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是______（填化学式）。
(3)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为______。现将某铁合金（只含铁和碳）8.7 g 放入盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到 108.1 g 溶液，则该样品中碳的质量分数为______（结果精确到 0.1%）。该铁合金属于______（填“钢”或“生铁”）。
11．（2022·天津·统考中考真题）写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中充分燃烧______；
(2)锌与稀硫酸反应______；
(3)加热高锰酸钾制取氧气______。
12．（2021·天津·统考中考真题）写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧________________。
(2)锌与稀硫酸反应________________。
(3)过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气________________。
13．（2020·天津·统考中考真题）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）水_______________（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaCIO2溶液中即可制得C1O2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为__________________。
（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为______________。生活上常用______________的方法来降低水的硬度。
（4）如图是电解水的实验示意图，试管______________（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为__________。电解水的化学方程式为_____________。

14．（2020·天津·统考中考真题）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧_____________。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应_____________。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合_________________。
15．（2021·天津·统考中考真题）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。
(1)2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源___________的现状。
(2)下列有关保护水资源的说法正确的是____________(填序号)。
a.生活污水可直接排放
b.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
c.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
(3)下图是利用海水提取粗盐的过程。

根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是_________________(填序号)。
a.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少
b在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
c析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和
(4)某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
①需要固体氯化钠的质量为_____________________g。
②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是_____________(填序号)。
a.bcadb.bacd
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为______________g。
(5)为明究水的组成，某同学进行了电解水实验。
①电解水的化学方程式为________________。
②电解水的实验证明水是由________________元素组成的。
16．（2022·天津·统考中考真题）人类生命活动离不开水。
(1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图所示，其中陆地淡水约占全球水储量的______。

(2)下列有关水的说法正确的是______（填序号）。
A．过滤可以降低水的硬度
B．大量开采地下水可缓解水资源短缺
C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水
(3)如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为______mL。试管______（填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为______。

17．（2022·天津·统考中考真题）溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
A．植物油 B．面粉 C．白糖
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。
(3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。
A．abcd        B．bcad        C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠______g。
18．（2021·天津·统考中考真题）溶液与人类的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是________________(填序号)。
a.面粉b.硝酸钾c.泥沙d.花生油
(2)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
①20℃时，氯化钠的溶解度为_________________g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为______________g。
③某同学进行实验如下图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为____________g。

19．（2020·天津·统考中考真题）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。
A 硝酸钾               B 植物油            C 面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。
A 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B 溶液是均一的、稳定的混合物
C 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填序号）。
A 甲>乙>丙            B 甲=乙<丙            C 甲=乙>丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__________g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。

四、推断题
20．（2021·天津·统考中考真题）现有A～F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。
已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下：
(1)从外观上观察，F呈黄色，则F为_______________。
(2)从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生_______________个反应，C为____________，A与D反应的化学方程式为_____________________。
(3)取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸17.5g(如图所示)，并不断搅拌。观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色。则E为__________________溶液(填化学式)。

(4)将六瓶溶液贴上标签。

五、实验题
21．（2021·天津·统考中考真题）根据下列装置图回答问题。

(1)写出仪器a的名称：_____________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为_______________(填序另)，反应的化学方程式为_______________。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_______________(填序号)，反应的化学方程式为_______________。
22．（2020·天津·统考中考真题）根据下列实验装置回答问题。

（1）仪器a的名称是__________。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为__________。若用排水法收集氧气，停止加热时，应__________（填序号）。
①先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
②先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
（3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为__________（填序号），反应的化学方程式为__________。
23．（2022·天津·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据下列装置图回答：

①写出仪器a的名称：______。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为______（填序号）。
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______（填序号），反应的化学方程式为______。
④做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和______（填序号）。
A．隔绝空气        B．降低着火点        C．清除可燃物
(2)下列选项中，对相应实验描述正确的是______（填序号）。
选项
A
B
C
实验



实验描述
蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大
烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水吸收热量使烧杯中溶液温度降低
水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同

A．A B．B C．C

六、计算题
24．（2022·天津·统考中考真题）现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。
可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。
该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算：
(1)该同学选择的试剂为______溶液；
(2)所选试剂中溶质的质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
25．（2021·天津·统考中考真题）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：
(1)原固体混合物中氯化钠的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
26．（2020·天津·统考中考真题）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。

参考答案：
1．C
【详解】空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；故选：C。
2．D
【详解】A、排放到空气中的NO2溶于雨水会形成酸雨，为空气污染物，选项A正确；
B、该反应中，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，选项B正确；
C、在NO中，O显-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为0，N的化合价为+2价，选项C正确；
D、根据，参加反应的NO和O2的质量比为：［2×(14+16)］∶(16×2)=15∶8，选项D不正确。
故选D。
3．B
【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，而硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项实验现象的描述不正确；
B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项实验现象的描述正确；
C、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象的描述不正确；
D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项实验现象的描述不正确。
故选B。
4．A
【详解】空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在常温下化学性质极不活泼，一般不与其他物质发生化学反应。
故选A。
5．B
【详解】A、将干而冷的烧杯罩在点燃的甲烷火焰上，烧杯内壁会出现水雾，只能证明甲烷燃烧生成了水，而不能证明产生了二氧化碳，故选项错误；
B、根据图中的现象，火星四射、有黑色固体生成，说明铁能在氧气中燃烧，该选项正确；
C、从实验可以看出，白磷燃烧而红磷未燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，故该选项错误；
D、混合气体通入到足量的石灰水中，并不能除去二氧化碳中的水蒸气，会除掉二氧化碳，故该选项错误；
故选择B。
6．B
【详解】A、木炭燃烧生成无色气体二氧化碳，没有黑色固体，说法错误；
B、硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，说法正确；
C、红磷燃烧产生大量白烟为五氧化二磷，而不是白雾，说法错误；
D、铁丝引燃后在氧气瓶中剧烈燃烧，若不引燃放入氧气瓶中不会燃烧，说法错误；
故选：B。
7．D
【详解】A、燃烧需要氧气，炒菜时油锅着火可用锅盖盖隔绝氧气灭火，A正确。
B、硬水加肥皂水起泡少，浮渣多，软水加肥皂水，起泡多浮渣少，现象不同，利用肥皂水可以区分硬水和软水，B正确。
C、合金相对于纯金属，耐腐性能更好，不锈钢是合金，不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好，C正确。
D、生活中用煮沸的方法降低水的硬度，D错。
故选：D。
8．B
【详解】A、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴分散在水中形成乳浊液，不是溶液，故A错误；
B、化学反应在生成新物质时由于内部化学键的断裂与形成，除了有新物质的生成，还伴随着能量变化，故B正确；
C、为提高农作物产量可适量使用农药和化肥，以防造成环境污染或者损坏农作物的情况，故C错误；
D、有气体生成的反应不一定是复分解反应，如盐酸和铁反应生成氢气气体，但是属于置换反应，故D错误；
故选B。
9．AD
【分析】碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再改变时，剩余的固体为碳酸钠，向其中加入100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应，设：参加反应碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则所以碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 加热至质量不再改变时固体质量为10.6g，固体质量减少，设：13.7 g 混合物中碳酸氢钠的质量为m则

【详解】A、根据质量守恒，原混合物中钠元素的质量与加热后剩余的固体碳酸钠中钠元素的质量守恒，则10.6g碳酸钠中钠元素的质量为，故A符合题意；
B、由分析知，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g,碳酸氢钠受热分解也生成二氧化碳，所以整个实验过程中产生二氧化碳的质量大于4.4 g，故B不符合题意；
C、由分析知，反应后所得溶液中溶质是氯化钠质量为11.7g,所得溶液的质量为：，反应后所得溶液的溶质质量分数为：，故C不符合题意；
D、由分析知，混合物中碳酸氢钠的质量为8.4g,所以原混合物中碳酸钠的质量为：，故D符合题意。
故选AD。
10．(1)Al2O3
(2)FeSO4
(3) 3.4% 生铁

【详解】（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与氧气反应生成氧化铝，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，该薄膜化学式是：Al2O3；
（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，得到硫酸铜蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明铁粉过量，滤液中不会有硫酸铜，则滤液中的溶质是：FeSO4；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应方程式为：；
将某铁合金（只含铁和碳）8.7 g 放入盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中，碳与硫酸不反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，恰好完全反应，得到108.1g溶液，根据差量法，溶液中增加的质量为108.1g-100g=8.1g，设铁的质量为，则有


解得
则该样品中碳的质量分数为；
由于钢的含碳量是0.03%-0.2%，生铁的含碳量是2%-4.3%，该样品的含碳量是3.4%，故该铁合金属于生铁。
11．(1)
(2)
(3)

【详解】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
12．
【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：。
13． 属于 NaC1 软水 煮沸 b 2:1
【分析】电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1。
【详解】（1）六大基本营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，故水属于六大基本营养素之一。
（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变，反应的化学方程式为，反应前有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，反应后有2个氯原子，4个氧原子，X前面的化学计量数为2，故X的化学式为NaC1。
（3）将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水。煮沸可以将清除水中的钙镁离子，故生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度。
（4）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，故试管b中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a中的气体是氢气，试管b中的气体是氧气，故试管a、b中产生气体的体积比约为2:1。电解水生成氢气和氧气，故电解水的化学方程式为。
【点睛】由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变。
14．
【详解】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下，氢气还原氧化铜生成铜与水，反应的化学方程式为：。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
15． 短缺 b c 5 b 50 氢、氧
【详解】（1）“南水北调工程”可以缓解天津市可利用淡水资源短缺的现状，故填：短缺；
（2）a、生活污水直接排放，会造成水体污染，选项说法不正确；
b、工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放，以防止污染水资源，选项说法正确；
c、农药、化肥的施用会造成水体污染，应该合理施用，而不是禁止施用，选项说法不正确；
故选b。
（3）a、进入贮水池中的海水，海水的成分基本不变，所以氯化钠的质量不变，选项说法不正确；
b、在蒸发池中，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，但海水中氯化钠的质量不变，选项说法不正确；
c、析出晶体后，母液中的氯化钠饱和溶液，选项说法正确；
故选c。
（4）①制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为50g×10%=5g，故填：5；
②配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．所以顺序为bacd，故选b；
③需要加水的质量为x，则有50g×10%=(50g+x)×5%，解得x=50g，故填：50；
（5）①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故填：2H2O2H2↑+O2↑；
②水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可以证明水是由氢、氧元素组成，故填：氢、氧。
16．(1)2.53%
(2)C
(3) 6 b

【详解】（1）根据图示，陆地淡水约占全球水储量的2.53%，故填2.53%；
（2）A、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性的钙镁化合物，故过滤不能降低水的硬度，故A错误；
B、淡水资源有限，需要合理利用，不能大量开采地下水可缓解水资源短缺，以免引起其他地质灾害，故B错误；
C、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水，故C正确；
故选C；
（3）电解水实验中，电极正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1.根据图示，b管内气体较少为氧气，且氧气体积为3mL，则a管内气体为氢气，氢气体积为3mL×2=6mL，故填6mL；
氢气能够燃烧，氧气能支持燃烧，所以氧气气体能够使燃着的木条燃烧更旺，故填b；
电解水时生成氢气和氧气，方程式为；
17．(1)C
(2) 丙乙甲 甲 乙丙甲
(3) C 8

【详解】（1）A、植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误；
C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确，故选：C；
（2）①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；
②t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；
③在t2℃时，溶解度为甲＞乙＞丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，降温至t1℃时，溶解度为丙＞甲，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙丙甲；
（3）①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故填：C；
②配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×8%=8g。
18． b 36.0 68 2
【详解】（1）溶液是均一稳定的混合物。面粉、泥沙、花生油不溶于水，不能与水形成溶液。硝酸钾易溶于水，能与水形成溶液。故选b。
（2）①根据表格，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。
②20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，所以50g水中最多溶解氯化钠的质量为。所以20g氯化钠固体加入到50g水中最多溶解18g，最多得到18g+50g=68g溶液。
③20℃时硝酸钾的溶解度为34.0g，所以C溶液中有100g水，最多溶解34gKCl，多余的氯化钾析出，所以该实验析出氯化钾的质量为18g+18g-34g=2g。
19． A B 相等 1:2 C 3 50
【详解】（1）把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液，面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液，故选A。
（2）A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A选项错误；
B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B选项正确；
C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故C选项错误。故选B。
（3）①在t1°C时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。
②据溶解度曲线知，t2°C时甲物质的溶解度为50g，即100g溶剂中溶解50g甲，故t2°C时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50: 100=1:2。
③t1°C时，甲和乙的溶解度相等，质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的质量分数也最小，所以此时质量分数大小为甲=乙>丙。升高温度后，甲、乙丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲=乙>丙，故选C。
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设3%的氯化钠溶液的质量为，则，解得：，3%的氯化钠溶液质量是100g，则还需要水的质量是100g-50g=50g。
20． 硫酸铁溶液 5 稀盐酸 NaOH
【详解】（1）硫酸铁溶液呈黄色，是F为硫酸铁溶液，故填：硫酸铁溶液；
（2）A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，由提供的物质可知，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则D为碳酸钠溶液、A为氢氧化钙溶液，C为稀盐酸，除上述两个反应外，盐酸还能与氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾发生反应，所以五种溶液两两混合可发生5个反应；A与D反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：5；稀盐酸；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）加入的稀硫酸中溶质的质量为17.5g×10%=1.75g；
设将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液反应完全，需H2SO4的质量分别为x、y，则有
，

由计算可知，氢氧化钾与硫酸恰好完全反应，而将10%的氢氧化钠溶液反应完全需H2SO4的质量2.45g，而实际加入的H2SO4的质量只有1.75g，所以氢氧化钠有剩余，由题意知，E溶液仍为红色，则E为氢氧化钠溶液，B为氢氧化钾溶液，故填：NaOH。
21． 试管 AC(或AE) BC
【详解】（1）仪器a的名称是试管；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，高锰酸钾是固体，反应需要加热，发生装置选固体加热型的A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可采用向上排空气法的C或排水法E收集，即选用的装置组合为AC或AE；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，发生装置选固液不加热型的B装置；二氧化碳能溶于水、相同条件下密度比空气大，应使用向上排空气法C装置收集，即选用的装置组合为BC；石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置。
22． 铁架台 ② BD
【详解】（1）仪器a的名称是铁架台；
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的原理是高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、氧气、二氧化锰，化学方程式为。若用排水法收集氧气，停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则易导致水到流入试管内，使试管炸裂，故选②；
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择固-液常温型发生装置B，收集二氧化碳，应选用的装置为D，因二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水并和水反应，只能用向上排空气法收集，反应的化学方程式为。
23．(1) 集气瓶 AC（或AD） BD A
(2)AC

【详解】（1）①根据图示，仪器a用于收集气体，其名称为：集气瓶。
②高锰酸钾是固体，反应条件是加热，因此实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置选择A。氧气不易溶于水，密度比空气略大，因此收集氧气的装置可选择C或D。故实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置为：AC（或AD）。
③大理石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，因此实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置选择B。二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，但二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集。故实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为：BD。大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
④酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，湿抹布上的水分蒸发吸热，使酒精的温度低于着火点，同时湿抹布盖在酒精上隔绝氧气，故火焰很快熄灭。该方法使火焰熄灭的原因是降低了温度和隔绝氧气。该方法不能降低酒精的着火点，也没有将酒精清除。故填A。
（2）实验A，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，因为通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大，所以蜡烛由低到高依次熄灭，相应实验描述正确；
实验B，将水滴入试管中，试管内的氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，致使烧杯中饱和的澄清石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此出现烧杯中饱和石灰水变浑浊的现象，相应实验描述不正确；
实验C，各1粒高锰酸钾晶体分别加入等体积的水和汽油中，因为高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，所以出现水溶液呈紫色，汽油的颜色不变的现象，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同，相应实验描述正确。
故填AC。
24．(1)NaOH
(2)解：设参加反应NaOH 质量为x，原混合物中 CuSO4质量为y，生成 Na2SO4质量为z，

     x=4g
     y=8g
    z=7.1g
答：所选氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g。
(3)所得溶液中溶质质量：；
所得溶液质量：；
所得溶液的溶质质量分数： ；
所得溶液的溶质质量分数为10%。

【详解】（1）除去Na2SO4中的CuSO4，得到Na2SO4溶液，只需用OH-除去Cu2+即可，除杂过程不能引入其他杂质离子，除杂试剂阳离子选Na+，故除杂试剂选NaOH溶液。
（2）见答案；
（3）见答案。
25．（1）11.7g
解：由题干信息可知，原固体混合物中氯化钠的质量为7.1g÷(×100%)=11.7g；
答：原固体混合物中氯化钠的质量为11.7g。
(2)15%
解：设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有

反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=15%；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
26．（1）8.8g  （2）80%  （3）14.1%
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成沉淀或气体的质量，故生成的二氧化碳的质量为。
（2）设原样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y



故石灰石样品中碳酸钙的质量分数
（3）反应后所得溶液的质量为
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：生成二氧化碳的质量为8.8g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。