四川省内江市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

这是一份四川省内江市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
四川省内江市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液 一、单选题1．（2020·四川内江·统考中考真题）下列有关空气组成的说法正确的是A．氧气约占空气体积的4/5B．空气是一种重要的资源C．氮气的化学性质不活泼，不能与任何物质发生反应D．化石燃料的大量使用不会引起空气质量的改变2．（2020·四川内江·统考中考真题）下列有关物质的性质与用途对应关系不成立的是A．纯氧无色无味，常用于医疗急救B．熟石灰有碱性，用于改良酸性土壤C．盐酸具有酸的通性，用于金属表面除锈D．氦气密度比空气小，化学性质不活泼，用于填充庆典气球3．（2022·四川内江·统考中考真题）空气是一种重要的资源。下列与空气有关的说法错误的是A．空气中氮气的体积分数约为78%B．稀有气体化学性质比较活泼C．自然界中的二氧化碳处于不停循环过程中D．工业上用分离液态空气的方法制取氧气和氮气4．（2022·四川内江·统考中考真题）下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．氧气能支持燃烧——液氧用作火箭助燃剂 B．小苏打能与酸反应——用于治疗胃酸过多C．铜具有导热性——常用作电线 D．白醋显酸性——家庭中可用于除水垢5．（2021·四川内江·统考中考真题）下列化学方程式书写正确的是A． B．C． D．6．（2020·四川内江·统考中考真题）下列有关化学实验现象描述不正确的是A．铁在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体B．纯净氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色C．镁带在氧气中燃烧发出耀眼的白光，产生白色固体D．酚酞试液滴入稀硫酸中，溶液呈红色7．（2020·四川内江·统考中考真题）下列有关水的叙述不正确的是A．自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果B．H2O与H2都含有氢分子C．水在通电的条件下发生分解反应，分子种类发生变化D．物质溶于水中，溶质的分子（或离子）和水分子作用生成水合分子（或水合离子）8．（2022·四川内江·统考中考真题）我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是A．常温下，醋酸钠属于微溶物质B．图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和的C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%D．将A点的饱和溶液降温至20℃，溶质质量分数增大9．（2021·四川内江·统考中考真题）a、b两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是A．从b的饱和溶液中析出晶体可采用降温结晶的方法B．a的溶解度随温度的升高而增大C．t2℃时a的溶解度大于b的溶解度D．t1℃时a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等10．（2021·四川内江·统考中考真题）下列物质的性质与用途对应关系正确的是A．活性炭具有吸附性一一作除味剂 B．碳酸氢铵受热易分解一一用作化肥C．洗洁精的乳化作用一一作除锈剂 D．铜具有导热性一一制作电线 二、填空题11．（2020·四川内江·统考中考真题）如图是NaC1和KNO3在不同温度下的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题。（1）t℃时，饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液的溶质质量分数___________(填“相同”、“不同”或“无法确定”）。（2）40℃时，相同质量的饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液均降温至20℃，析出晶体质量较多的是___________。 三、流程题12．（2020·四川内江·统考中考真题）下图是某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图：查阅资料知：① ；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。（1）检验食盐水是否饱和的方法是__________。（2）操作Ⅰ的名称是____________。实验室进行此操作时，玻璃棒的作用是____________。（3）“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，使氨气、水、NaCl和CO2反应生成NaHCO3等，该反应的化学方程式为_______________；先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是_____________。（4）处理含氯化铵混合溶液时，不直接加热蒸干得到氯化铵固体的原因是_________________。13．（2021·四川内江·统考中考真题）某工厂生产硫酸的过程中产生的炉渣，其主要成分为Fe2O3、SiO2、FeO和锰的氧化物等。现以该炉渣为原料制备铁红（Fe2O3）的生产流程如图所示：【已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】(1)操作1的名称是______，滤渣a的主要成分是______。(2)步骤①中，硫酸与Fe2O3反应的化学方程式为______；若在实验室中用98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸，则需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、______、玻璃棒、试剂瓶；(3)步骤②中，使用足量H2O2的目的是______。(4)步骤③中，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+开始沉淀的pH8.16.31.5沉淀完全的pH10.18.32.8 要使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mn2+分离，则调pH的最大范围是：______≤pH<8.1。 四、实验题14．（2022·四川内江·统考中考真题）下图是中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题：(1)写出标注仪器的名称：①________，②_________。(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用_______（填字母序号，下同）作发生装置，反应的化学方程式为________；若要收集较为纯净的氧气最好选用_________装置。(3)①实验室用B装置制取CO2时，装入块状石灰石的操作方法是________；②收集CO2不选用C装置的理由是________。(4)通常情况下氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，若用F装置收集氯气，则气体应从图中的________（选填a或b）端进入，收集到的氯气中含有的杂质气体是_______。15．（2020·四川内江·统考中考真题）利用下列装置进行气体的制取实验，请问答下列问题：（1）写出仪器的名称：①____________②______________。（2）实验室用过氧化氯溶液制取氧气时，若要制取一瓶干燥的氧气，必须使气体通过__________(填字母，下同）装置，选用装置___________收集，验满的方法是____________。（3）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取较纯净的氧气，选用发生装置____________和收集装置G组合，检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端浸入水中，_____________，证明装置连接完好、不漏气。（4）实验室用电石固体与饱和食盐水常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，同时有糊状 Ca（OH）2生成，发生装置选用C而不选用B的原因是_____________；乙炔充分燃烧的化学方程式为____________。 五、计算题16．（2022·四川内江·统考中考真题）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中SO2的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出，并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题：(1)从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度______。（选填“增大”、“减小”或“不变”）(2)通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）17．（2021·四川内江·统考中考真题）在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，“84消毒液”【含次氯酸钠（NaClO）和氯化钠】是一种常用的消毒剂。请回答下列问题：(1)“84消毒液”属于______（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为______。(2)在200.0g NaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中， NaClO的质量为______g，该消毒液中+1价C1的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%）。18．（2020·四川内江·统考中考真题）在新冠肺炎的疫情防控中，过氧化氢〔H2O2）广泛用于环境消毒，在放置过程中会缓慢分解。某单位有一桶未曾使用过的久置的H2O2溶液，观测得其溶液密度为1.069g/mL，该温度下溶液的密度和溶质质量分数的对应关系如图。桶上标签提供的信息：①H2O2的质量分数为30%；②内装溶液质量50kg，完成下列问题：（1）该久置的H2O2溶液的溶质质量分数为___________。（2）若用此久置的H2O2溶液来配制质量分数为3%的环境消毒液200kg，需用这种H2O2溶液__________kg。（3）若这桶H2O2溶液放置至完全分解，桶中剩下的液体质量是多少？（假设液体不挥发，通过计算回答，结果精确到0.1）
参考答案：1．B【详解】A. 氧气约占空气体积的1/5。故A不符合题意；B. 空气中的氧气、氮气、稀有气体等可以做重要的化工原料，有很多不同的用途，所以空气是一种重要的资源。故B符合题意；C. 氮气的化学性质不活泼，但是能与某些物质发生反应。故C不符合题意；D. 化石燃料的大量使用，会排放出一氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物等空气污染物，会引起空气质量的改变。故D不符合题意。故选B。2．A【详解】A、纯氧常用于医疗急救是因为其可以供给呼吸，而不是因为无色无味，对应关系不成立；B、熟石灰有碱性，能与酸性物质反应，用于改良酸性土壤，对应关系成立；C、盐酸具有酸的通性，能与金属氧化物反应生成可溶性盐，可用于金属表面除锈，对应关系成立；D、氦气密度比空气小，化学性质不活泼，用于填充庆典气球，既安全又能使气球往上飘，对应关系成立；故选：A。3．B【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，说法正确，不符合题意；B、稀有气体化学性质不活泼，说法错误，符合题意；C、自然界中的二氧化碳通过植物光合作用转化为氧气，氧气通过燃烧或呼吸作用转化为二氧化碳，处于不停循环过程中，说法正确，不符合题意；D、工业上用分离液态空气的方法制取氧气和氮气，原因是氧气和氮气沸点不同，说法正确，不符合题意。故选B。4．C【详解】A、氧气能支持燃烧，液氧用作火箭助燃剂，对应关系正确，不符合题意；B、小苏打能与酸反应，用于治疗胃酸过多，因为胃酸主要成分是盐酸，能与小苏打碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，对应关系正确，不符合题意；C、铜具有导热性，可以做铜制火锅等烹饪器材，但不能得出常用作电线的用途，对应关系错误，符合题意；D、白醋显酸性，家庭中可用于除水垢，因为水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等，能与酸发生反应而被除去，对应关系正确，不符合题意。故选C。5．D【详解】A. 镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为，不符合题意；B. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，不符合题意；C. 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，不符合题意；D. 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为，符合题意。故选D。6．D【详解】A、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，说法正确；B、纯净氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，说法正确；C、镁带在氧气中燃烧发出耀眼的白光，产生白色固体，生成的氧化镁为白色固体，说法正确；D、酚酞与酸不变色，酚酞试液滴入稀硫酸中，溶液呈无色，说法错误。故选：D。7．B【详解】A、自然界中水的天然循环，是水分子不断运动，使水发生状态变化，通过三态变化实现水的天然循环，说法正确，不符合题意；B、水是由水分子构成的，氢气是由氢分子构成的，故水不含氢分子，符合题意；C、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，由水分子变为氢分子和氧分子，分子种类发生了改变，不符合题意；D、物质溶于水，发生了两种变化，一是溶质的分子（或离子）向水中扩散，二是溶质的分子（或离子）和水分子作用生成水合分子（或水合离子），不符合题意。故选B。8．B【详解】A、物质的溶解性是根据在20℃时（室温）的溶解度来划分的，由图可知，20℃时，醋酸钠的溶解度大于10g，属于易溶物质，故A错误；B、图中P点在溶解度曲线下方，表示的醋酸钠溶液是不饱和的，故B正确；C、40℃时，醋酸钠的溶解度是65.6g，即100g水中最多溶解醋酸钠的质量为65.6g，故饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是，故C错误；D、将A点的饱和溶液降温至20℃，醋酸钠的溶解度随温度降低而减小，溶质质量减小，溶剂质量不变，故其溶质质量分数减小，故D错误；故选B。9．A【详解】A、b的溶解度随着温度的降低逐渐增大，不能通过降温结晶的方法从饱和溶液中析出晶体，此选项表述不正确；B、从溶解度曲线可看出，物质a的溶解度随温度的升高逐渐增大，此选项表述正确；C、从溶解度曲线可看出，t2℃时a的溶解度大于b的溶解度，此选项表述正确；D、t1℃时，a、b两种物质的溶解度相同，故该温度下两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，此选项表述正确。故选A。10．A【详解】A、活性炭具有吸附性一一可以吸附异味，作除味剂，正确；B、碳酸氢铵含有氮元素一一用作氮肥，错误；C、洗洁精的乳化作用一一可以除去油污，不是除锈剂，错误；D、铜具有导电性一一制作电线，错误。故选A。11．     相同     KNO3【详解】（1）t℃时，NaCl溶液与KNO3溶液的溶解度相等，饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液的溶质质量分数等于溶解度除以100g水与溶解度的和，所以它们的溶质质量分数相等。故填：相同。（2）40℃时，相同质量的饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液均降温至20℃，硝酸钾的溶解度降低的比氯化钠多，等质量的饱和溶液，溶解度降低大的析出晶体质量较多，所以析出晶体质量较多的是硝酸钾。故填：KNO3。12．     向该溶液中加入少量NaCl固体，充分搅拌，不会溶解，说明溶液已饱和     过滤     引流          有利于二氧化碳的吸收，加速NaHCO3的生成     NH4C1加热易分解【详解】（1）饱和食盐水不能继续溶解氯化钠固体，故检验食盐水是否饱和的方法是：向该溶液中加入少量NaCl固体，充分搅拌，不再溶解，说明溶液已饱和；（2）操作Ⅰ实现了固液分离，是过滤；过滤时，玻璃棒的作用是：引流；（3）向饱和氨盐水中通入足量的CO2，使氨气、水、NaCl和CO2反应生成NaHCO3和氯化铵，该反应的化学方程式为：；先通氨气形成饱和氨盐水，形成碱性环境，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是：有利于二氧化碳的吸收，加速NaHCO3的生成；（4）氯化铵固体受热易分解成氨气和我氯化氢气体。 处理含氯化铵混合溶液时，不直接加热蒸干得到氯化铵固体，是因为NH4C1加热易分解。13．(1)     过滤     二氧化硅##SiO2(2)          烧杯(3)将硫酸亚铁转化为硫酸铁(4)2.8 【详解】（1）操作1为分离固液的操作，名称是过滤；炉渣，其主要成分为Fe2O3、SiO2、FeO和锰的氧化物等，金属氧化物可以和酸反应，SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应，故滤渣a的主要成分是二氧化硅。（2）步骤①中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：；若在实验室中用98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸，则需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶；（3）由流程可知，加入过氧化氢后二价铁转化为三价铁，故使用足量H2O2的目的是将硫酸亚铁转化为硫酸铁。（4）由表格可知，pH为2.8时，铁离子已经沉淀完全，故要使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3从而实现与Mn2+分离，则调pH的最大范围是：2.8≤pH<8.1。14．(1)     试管     集气瓶(2)     B          C(3)     将锥形瓶平放，用镊子夹取块状石灰石放入锥形瓶口，然后再把试管缓慢的竖立起来，使块状石灰石慢慢滑落到锥形瓶底部     二氧化碳能溶于水且二氧化碳能与水反应(4)     a     氯化氢##HCl 【详解】（1）仪器的名称：①试管，②集气瓶。（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，为固液常温型，应选用B作发生装置；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；由于氧气密度比空气大，可采用向上排空气收集，但是排空气法收集的气体可能混有空气，由于氧气不易溶于水，可采用排水法收集，若要收集较为纯净的氧气最好选用C装置排水法收集。（3）①实验室用B装置制取CO2时，装入块状石灰石的操作方法是将锥形瓶平放，用镊子夹取块状石灰石放入锥形瓶口，然后再把试管缓慢的竖立起来，使块状石灰石慢慢滑落到锥形瓶底部；②收集CO2不选用C装置排水法的理由是二氧化碳能溶于水且二氧化碳能与水反应。（4）若用F装置收集氯气，由于氯气密度比空气大，所以收集氯气应该是长进短出，则气体应从图中的a端进入；实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，故收集到的氯气中含有的杂质气体是氯化氢。15．     铁架台     分液漏斗     D     F     用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则已经充满     A     手紧握试管，如果导管口有气泡冒出     可以控制滴加液体速率和防止糊状Ca（OH）2堵塞长颈漏斗的下端     【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是：铁架台；仪器②的名称是：分液漏斗；（2）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，故若要制取一瓶干燥的氧气，必须使气体通过D装置；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，要想得到干燥的氧气，应用向上排空气法收集，故收集装置选F；氧气具有助燃性，氧气验满：用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则已经充满；（3）高锰酸钾加热制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A；检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端浸入水中，手紧握试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置连接完好、不漏气；（4）发生装置选用C而不选用B，因为C装置可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率，同时分液漏斗下端无需浸入液面以下，糊状Ca（OH）2不会堵塞漏斗的下端，故填：可以控制滴加液体速率和防止糊状Ca（OH）2堵塞长颈漏斗的下端；乙炔充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。16．(1)减小(2)解：设加热逸出的SO2的质量为x已知某葡萄酒为320mL，即0.32L。则该葡萄酒中SO2的使用量为。答：该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。 【详解】（1）题中提示“加热使SO2全部逸出”，说明当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度减小。（2）见答案。17．(1)     混合物     46:71:32(2)     40.0g     9.5% 【详解】（1）“84消毒液”中含次氯酸钠（NaClO）、氯化钠等物质，故属于混合物。次氯酸钠中（NaClO）Na、Cl、O三种元素的质量比为23:35.5:16=46:71:32。（2）200.0g NaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中含NaClO的质量为：200.0g×20.0%=40.0g。“84消毒液”中含次氯酸钠（NaClO）和氯化钠两种物质，氯化钠中氯元素显-1价，次氯酸钠中氯元素显+1价，已知次氯酸钠的质量是40.0g，则氯元素的质量为：，该消毒液中+1价C1的质量分数为：（÷200.0g）×100%=9.5%。18．（1）20%；（2）30；（3）42.9%【详解】（1）该久置的H2O2溶液密度为1.069g/mL，故溶质质量分数为20%。（2）若用此久置的H2O2溶液来配制质量分数为3%的环境消毒液200kg，设需用这种H2O2溶液质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则x•20%=200kg×3%，x=30kg。（3）设50kgH2O2溶液完全分解放出的O2质量为y，则解得y=7.1kg；桶中剩下的液体水的质量。答：桶中剩下的液体质量是42.9kg。