期末模拟试卷01-高二化学下学期期中期末必考题精准练（人教版选择性必修2）

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第二学期期末高二模拟试卷01(考试时间：75分钟   试卷总分：100分)注意：1.在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。2.相对原子质量：—12  —16  —28第Ⅰ卷  选择题(共60分)一 选择题 （本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关光谱的说法中不正确的是A. 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B. 霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关C. 通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D. 同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同2. 下列各项叙述中，正确的是A. 镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态B. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D. Cu原子的电子排布图是3d104s13. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时价电子的电子排布不可能是A. X：2s22p1Y：2s22p4 B. X：3s23p1Y：2s22p4C. X：3s2Y：2s22p3 D. X：2s22p3Y：2s22p44. 据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是 (　　)A. 该物质有很高的熔点、很大的硬度 B. 该物质形成的晶体属于分子晶体C. 该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D. 该物质的相对分子质量为12005. 下列说法中不正确的是A. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键B. PCl5分子是非极性分子C. 氢键键长一般定义为A-H…B的长度，而不是H…B的长度D. 的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致6. 表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成(　　)A. 3s10 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s27. 下列化学用语的书写正确的是A. 基态 Mg 原子的核外电子排布图为B. 过氧化氢的电子式为C. As 原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p3D. 基态 Cu 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d94s28. 下列说法中正确的是 (　　)A. 第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小B. 钠第一电离能比镁的第一电离能大C. 在所有元素中，氟的电负性最大D. 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子9. 某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的A. 若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理B. 原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道C. 该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物D. 基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形10. 下列说法中正确的是(　　)A. 金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成B. Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1：1C. 1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键D. 金刚石化学性质稳定，在高温下也不会和O2反应11. 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是(　　)A. PCl3 B. HCHOC. H3O＋ D. PH312 下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是A. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子B. 非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C. CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等D. CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子13. 下列有关晶体的叙述正确的是A. 离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子B. 在晶体中，若有阳离子一定存在阴离子C. 分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键D. 原子晶体中各相邻原子都以共价键结合14. 和可以通过配位键形成化合物，下列说法正确的是A. 、都是平面三角形分子B. 、的中心原子采取的都是杂化C. 形成配合物时中N原子提供的是孤对电子，中B原子提供空轨道D. 形成配合物时中B原子提供的是孤对电子，中N原子提供空轨道15. 下列叙述正确的是A. 钾原子由激发态转变为基态可获得吸收光谱B. 磷化铜()用于制造磷青铜，电负性：C. 用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：D. 俗称光气的二氯甲醛()分子中键角恰好为16. 在氯化铬晶体()配成的水溶液中加入过量的溶液，产生沉淀，此氯化铬晶体的组成也可表示为A.  B. C.  D. 17. 下列叙述错误的是A. 晶体熔点的高低：<B. 硬度的大小：金刚石>碳化硅>晶体硅C. 熔点的高低：Na > Mg> AlD. 酸性：HClO4 > HBrO4 > HIO418. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是A. 铁镁合金的化学式为Mg2FeB. 晶体中存在的化学键类型为共价键C. 晶格能：氧化镁>氧化钙D. 该晶胞的质量是g(NA表示阿伏加德罗常数的值)19. 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（  ）A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性20. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0，部分为-2。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列说法正确的是A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞中含有4个K+和8个B. 晶体中每个K+周围有8个，每个周围有8个K+C. 晶体中与每个K+距离最近且相等的K+有8个D. 晶体中0价氧与-2价氧的个数之比为3：1第Ⅱ卷  非选择题(共40分)二、填空题21. （10分）根据题给信息回答问题(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第___________周期第___________族，属于___________区元素。(2)在1～18号元素中，除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是___________(用元素符号表示，下同)，电负性最大的元素是___________；第一电离能最大的元素是___________。第三周期原子半径最小的主族元素的价电子排布式为___________。(3)写出Cu＋的核外电子排布式：___________。按电子排布，可将周期表中的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种，(4)某元素原子的3p轨道有1个未成对电子，该元素为___________(用元素符号表示)。22. （10分） (1)氯酸钾熔化，粒子间克服了___________的作用力；二氧化硅熔化粒子间克服了___________的作用力；碘升华，粒子间克服了___________作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________。(2)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500℃。试推断它们的晶体类型：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________。(3)图中A～D是中学化学教材中常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________23. （10分）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH(1)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是___________(填元素符号)。(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为___________；1molCH3COOH分子含有σ键的数目为___________。(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为___________(填化学式)；24. （10分）2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”与大环主体分子苯芳烃有关。回答下列问题：(1)对叔丁基杯[4]芳烃(如图1所示)可用于Ⅲ族元素形成的阳离子萃取，如、。基态二价钪离子()核外电子排布式为___________。(2)对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中氧原子的杂化类型为___________，羟基间较强的相互作用为___________。(3)不同大小的杯芳烃能识别某些离子，如等。根据等电子体原理，的空间构型为___________。(4)已知分子结构如图2所示，晶胞示意图如图3所示(小黑点代表分子)。一个分子中含有键个数为___________，与每个分子距离最近且相等的分子有___________个，晶体的密度为___________(列出计算式即可)。