期末模拟测试01——2022-2023学年高二化学下学期期末模拟测试（人教版2019选择性必修2）

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期末模拟测试01(时间:75分钟　满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　Si 28　P 31　Cl 35.5第Ⅰ卷  选择题(共60分)一 选择题 （本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1．（2023春·甘肃金昌·高二永昌县第一高级中学校考期中）下列叙述正确的是A．钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的B．卢瑟福的“有核模型”可以准确地描述电子运动状态C．各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同D．在同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等2．（2023春·甘肃武威·高二民勤县第一中学校考期中）下列说法中正确的是A．键比键重叠程度大，形成的共价键稳定B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C．气体单质中，一定有键，可能有键D．分子中有一个键，二个键3．（2023春·重庆渝中·高二重庆巴蜀中学校考期中）元素周期表中第ⅢA族元素的单质及其化合物应用广泛，下列说法不正确的是A．属于原子晶体B．中存在配位键C．分子间能形成氢键D．基态Tl原子的价电子排布式为4．（2023春·广东·高二惠州一中校联考阶段练习）MoO3可以催化1， 2-丙二醇(  )获得多种有机物，其反应历程如图所示。下列说法正确的是  A．1， 2-丙二醇难溶于水        B．MoO3是反应中间体C．反应过程中涉及极性共价键的断裂与形成D．反应过程中Mo形成共价键的数目始终保持不变5．（2023春·重庆渝中·高二重庆巴蜀中学校考期中）有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子()、碳负离子()、甲基()等微粒。下列说法不正确的是A．中含有7mol电子B．中所有的原子不都在一个平面内C．的空间构型为平面三角形D．键角：6．（2023春·江西上饶·高二铅山县第一中学校考阶段练习）下列说法错误的是A．键能：，因此比稳定B．沸点：，因为分子间范德华力更强C．键角：，因为NH3的成键电子对间的排斥力更大D．极性：，因此酸性7．（2023春·甘肃武威·高二民勤县第一中学校考期中）下列有关说法中正确的是A．电子易从跃迁到上B．灼烧含钠元素物质时，产生黄光过程中相应电子的能量会升高C．电子只有获得能量后才能发生跃迁D．核外电子排布式为的碳原子能产生发射光谱8．（2023春·甘肃武威·高二民勤县第一中学校考期中）下列说法正确的是A．已知非金属性：，则酸性：B．最外层只有三个电子的元素，一定是IIIA族元素C．基态原子的价电子排布式为的元素位于区D．在周期表里，元素所在的族序数一定等于基态原子的最外层电子数9．（2023春·甘肃武威·高二民勤县第一中学校考期中）下列各组元素性质的比较错误的是A．第一电离能： B．电负性：C．最高正价： D．原子半径：10．（2023春·湖北恩施·高二校联考阶段练习）胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，可改写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O，其结构示意图如图。下列说法正确的是  A．[Cu(H2O)4]2+中Cu(II)为中心原子，提供孤电子对B．胆矾中的水分子在不同温度下会分步失去C．1个形成氢键的水分子仅形成2个氢键D．[Cu(H2O)4]2+中存在的化学键类型仅有配位键11．（2023春·安徽安庆·高二安徽省宿松中学校联考期中）短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，它们的结构性质等信息如下表所述：元素结构性质等信息X基态原子有三个能级，每个能级上的电子数都相等Y该元素原子价层电子排布式为Z常温常压下，该元素构成的单质是一种有毒的黄绿色气体 下列说法正确的是A．原子半径X＜Y＜ZB．Y的原子核外共有5种不同运动状态的电子C．X与Z形成化合物化学式是非极性分子D．由X原子构成的单质都是共价晶体12．（2023春·辽宁沈阳·高二校联考期中）一种可用在化妆品中起到抗紫外线作用的物质的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm。下列说法正确的是A．Ce与O的个数比为 B．Ce的配位数为4C．Ce与O的最近距离为 D．该晶体的熔点较低13．（2023春·江西上饶·高二铅山县第一中学校考阶段练习）NA是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．中配位键数目为2NAB．的溶液中含氢原子数为0.2NAC．标准状况下，中杂化的原子数目为3NAD．乙烯和丙烯的混合物中含C原子数为NA14．（2023春·甘肃金昌·高二永昌县第一高级中学校考期中）下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是A．原子半径：Al>Na B．基态原子末成对电子数：Na>AlC．第一电离能：Al>Na D．电负性：Na>Al15．（2023春·山东淄博·高二沂源县第一中学校考期中）钴蓝是一种高性能的环保无毒无机颜料，其晶体结构如图所示，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成。下列说法错误的是A．钴蓝晶体的化学式为B．晶体中原子占据O原子形成的八面体空隙C．晶胞中原子占据顶点和面心的位置D．钴蓝晶体的密度为16．（2023春·福建·高二校联考期中）有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、R、Q在周期表中位置如表；R的简单离子半径是同周期中最小的；Z是一种金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是，，，。下列说法正确的是 XYRQ  A．第一电离能：Q>R>ZB．X和Y的单质熔点：X<YC．工业上都用电解其氧化物的方法制Z、R、Q单质D．Y的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键的化合物17．（2023春·山西吕梁·高二统考阶段练习）下列关于化学键的说法正确的是：①s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性相同②物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂③成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固④非金属元素之间形成的化合物中只含有共价键⑤1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，这是由共价键的饱和性决定的A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤18．（2023春·北京海淀·高二人大附中校考期中）下列事实的解释不正确的是 事实解释A第一电离能：Mg为3p轨道全空的稳定电子构型，而Al失去一个电子变为3p轨道全空的稳定电子构型B分子中的共价键是键Cl原子价电子排布为，当两个Cl原子结合为时，两个原子的3p轨道通过“肩并肩”重叠C、、的熔点依次升高、、的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强D的沸点比低前者形成了分子内氢键，后者形成分子间氢键19．（2023春·江西宜春·高二江西省铜鼓中学校考阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，结构如图所示。下列说法正确的是A．原子半径：M>Z>Y>X      B．非金属性：M>N，Y>ZC．氢化物沸点：Z>N>M>Y    D．同周期中第一电离能小于Z的元素有5种20．（2023春·江西萍乡·高二统考期中）一种MnS晶胞的结构如图所示，设晶胞边长为anm，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法正确的是A．距离最近且等距的数为8    B．3号原子的分数坐标为C．填充在围成的正四面体中心 D．该晶体的密度为第Ⅱ卷  非选择题(共40分)二、填空题21. （10分）（2023秋·广西钦州·高二统考期末）按要求回答下列问题：(1)研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为_______。在上述反应中，非金属元素的电负性最大的是_______，在周期表中Mn属于_______区元素。(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。①氮原子的价电子轨道表示式为_______。②元素的基态气志原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。氮元素的()呈现异常的原因是_______。              (3)已知As元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______。A．推测As能形成多种氧化物B．热稳定性：、、HCl逐渐增强C．As的一种核素表示为，中子数为40D．原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si22．（10分）（2023春·福建莆田·高二莆田第二十五中学校考期中）Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如图。(1)Zn2+的价层电子排布式是_____。(2)C、N、O的电负性从大到小的顺序是_____；C、N、O的第一电离能从大到小的顺序是_____。(3)三乙撑二胺()与能形成配位键的原因是_____。(4)下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是_____(填字母序号)。a．常压下，4℃时水的密度最大b．水的沸点比硫化氢的沸点高160℃c．水的热稳定性比硫化氢强(5)对苯二甲酸()中苯环上的碳原子的杂化方式为_____，羧基上碳原子的杂化方式为____，对苯二甲酸中最多有_____个原子共平面。23．（10分）（2023春·广东深圳·高二校联考期中）根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：(1)一种有机化合物的结构简式如下：  该分子中有___________个sp2杂化碳原子；___________个sp3杂化碳原子；(2)SCN-与NO的结构相同，微粒呈___________形，中心原子都采取___________杂化。(3)CO、NO等微粒具有相同的原子个数，空间结构呈___________形，中心原子都采取___________杂化。(4)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比NH3的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________。(5)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________。 GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约400 24．（10分）（2023春·安徽安庆·高二安徽省宿松中学校联考期中）氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：(1)基态N原子的价电子轨道表示式为_______，基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形；分子中存在配位键，提供空轨道的原子是_______，分子中的N原子杂化方式为_______。(2)B元素在周期表中的位置_______，B的第一电离能，判断_______(填“>”“＜”或“=”)。(3)分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性。在H、B、N三种元素中：电负性由大到小的顺序是_______。