期末模拟试卷02-高二化学下学期期中期末必考题精准练（人教版选择性必修2）

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第二学期期末高二模拟试卷02(考试时间：75分钟   试卷总分：100分)注意：1.在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。2.相对原子质量：—12  —16  —28第Ⅰ卷  选择题(共60分)一 选择题 （本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1. 基态原子的核外电子排布的原则不包括A. 能量守恒原理 B. 能量最低原理C. 泡利原理 D. 洪特规则2. 符号3Px所代表的含义是： A. Px轨道上有3个电子 B. 第三电子层Px轨道有3个伸展方向C. Px电子云有3个伸展方向 D. 第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道3. 下列说法正确的是①电子云中的一个小黑点代表一个电子②电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间内出现的机会多③原子轨道是指原子运行的轨道④s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形A. ①② B. ②③C. ③④ D. ②④4 下列各组元素性质的递变情况错误的是A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正价依次升高C. N、O、F第一电离能依次增大D. Na、K、Rb电负性逐渐减小5. 下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是A. Cl2、C2H4 B. C2H4、CH4 C. CO2、H2S D. NH3、HCl6. 对SO2与CO2说法正确的是A. 都是直线形结构                           B. 中心原子都采取sp杂化C. S原子和C原子上都没有孤对电子            D. SO2为V形结构，CO2为直线形结构7. 下列各组粒子中不属于等电子体的是A. CH4、 B. H2S、HCl    C. CO2、N2O   D. 、8. 下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是A. NH3、HD、C10H18 B. PCl3、CO2、H2SO4C. SO2、SiO2、P2O5 D. CCl4、Na2S、H2O29. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（　　）A. F2，Cl2，Br2，I2的沸点依次升高B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C. NaF，NaCl，NaBr，NaI的熔点依次降低D. HF，HCl，HBr，HI的热稳定性依次减弱10. 下列现象与氢键有关的是①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的熔、沸点高  ②乙醇可以和水以任意比互溶  ③冰的密度比液态水的密度小  ④NH3比PH3稳定  ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低A. ②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤11. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体结构的分子白磷分子中P—P键间的键角是109.5°C1体积水可以溶解约700体积氨气氨是极性分子且存在氢键的影响DHF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的键长短12. 下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(　　)  X Y ZM  A. 电负性：Y＞Z＞M        B. 离子半径：M-＞Z2-＞Y-C. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D. Z元素基态原子最外层电子排布图为13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1molFe(CO)5中含σ键的数目为5NAB. 60gSiO2晶体中含有NA个分子C. 0.5molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAD. 标准状况下，22.4LC2H4中含有的电子数为12NA14. 2019年《Science》杂志报道科学家合成了一种由18个碳原子构成的环碳(分子结构如图所示)。下列有关说法错误的是A. 该物质与石墨互为同素异形体B. 该物质很稳定，难与其他物质反应C. 该分子形成的晶体熔沸点低于金刚石D. 环碳中碳原子均达8电子稳定结构15. 如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是 A. 两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体B. Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性C. Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点D. 二者的X－射线图谱是相同的16. 离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成。某离子液体中的阳离子结构如图所示。下列有关的说法错误的是A. 存在4种不同环境的氢原子B. 某些无机盐在离子液体中具有良好的溶解性C. 离子液体中存在离子键D. 与形成的离子液体可导电17. 下列有关描述正确的是A. 键角：BF3>CH4>H2O>NH3     B. 无机含氧酸的酸性：H2SO3＜H2SO4＜HClO4C. 电负性：Br>As>Se          D. 沸点：CH4<NH3<H2O<HF18. 已知NaCl的摩尔质量为58.5g·mol-1，其晶体密度为dg·cm-3，若图中钠离子与最近的氯离子的核间距为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为A. 117a3d B.  C.  D. 19. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 表述I表述IIA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大氯化钠为离子晶体，易溶于极性的水中，而碘单质为非极性分子，不易溶于水B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高CH4分子的相对分子质量比PbH4分子大，范德华力强C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物20. 下列关于物质结构的命题中，正确的项数有①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比相同⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HFA. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项第Ⅱ卷  非选择题(共60分)二、填空题21. （10分）按要求完成下列空白(1)结构示意图溴离子_______(2)简化电子排布式锰原子_______(3)价电子排布图第五周期第VA原子_______(4)电子式H2O2_______(5)氯化银溶于浓氨水的离子方程式_______(6)配位化合物Fe(CO)5常温呈液态，易溶于非极性溶剂，则Fe(CO)5的晶体类型为_______，配体中提供孤对电子的原子是_______22. （10分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。①在1个晶胞中，X离子的数目为___________。②该化合物化学式为___________。(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。H2Y分子的立体构型为___________。(3)Y与Z可形成YZ，YZ的立体构型为___________(用文字描述)。23. （10分）根据所学物质结构知识，请回答下列问题：(1)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图1所示。苏丹红I在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会_______(填“增大”或“减小”)，原因是______________。(2)已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为_______，该晶体中含有的的微粒间作用是_______。(填字母)A离子键、极性键、配位键、氢键、范德华力B离子键、极性键、非极性键、配位键、范德华力(3)胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O，其结构示意图如图，有关它的说法正确的是_______(填字母)。A.该胆矾晶体中中心离子的配位数为6B.该结构中水分子间的键角不完全相同C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中逐渐滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，得到含有[Cu(NH3)4]2+配离子的深蓝色溶液。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_______。向制得的深蓝色溶液中加入_______，(填字母)将得到深蓝色晶体。A.浓氨水B.稀氨水C.无水乙醇D.CCl424. （10分）磷化镓是一种由IIIA族元素镓(Ga)与VA族元素磷(P)人工合成的Ⅲ—V族化合物半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。(1)确定某固体是否为晶体的最可靠方法是_______，晶体在记录仪上会看到_______。(2)磷化镓晶体中含有的化学键类型为_______(填选项字母)A.离子键       B.配位键         C.σ键      D.π键      E.极性键         F.非极性键(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如下图，则原子2的分数坐标为_______。
 (4)若磷化镓的晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为_______pm。