必考点04 共价键 -高二化学下学期期中期末必考题精准练（人教版选择性必修2）

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必考点04 共价键

题型一 共价键的形成与分类
例1．（2021·辽宁实验中学高二阶段练习）下列说法正确的是
A．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
B．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．1个乙烯分子中含有4个σ键，1个π键
【答案】A
【详解】
A．原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹，即都是用来形象描述电子运动状态的，故A正确；
B．决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数，所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，故B错误；
C．气体单质中，不一定有σ键，例如稀有气体，可能有π键，例如氮气等，故C错误；
D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，1个乙烯分子中含有5个σ键，1个π键，故D错误；
故选A。
例2．（2021·全国·高二课时练习）下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是
A．CH3CH3 B．CH2=CH2
C．CH≡CH D．CH4
【答案】C
【详解】
A．CH3CH3中有7个σ键，没有π键，故A不符合题意；
B．CH2=CH2中有5个σ键，1个π键，故B不符合题意；
C．CH≡CH中有3个σ键，2个π键，故C符合题意；
D．CH4中有4个σ键，没有π键，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
例3．（2021·辽宁沈阳·高二阶段练习）下列关于σ键和π键的说法中，错误的是
A．所有的σ键的强度都比π键大
B．σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠
C．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状的对称性相同
D．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
【答案】A
【详解】
A．一般情况下，σ键的强度比π键大，但也有特殊情况，如N≡N中σ键的强度比π键小，A错误；
B．σ键电子云重叠程度较大，是原子轨道“头碰头”式重叠，π键电子云重叠程度较小，是原子轨道“肩并肩”式重叠，B正确；
C．σ键有方向性，；两个成键原子必须沿着对称轴方向接近，才能达到最大重叠，s—sσ键与s—pσ键都是轴对称的，C正确；
D．σ键为单键，可以绕键轴旋转，π键在双键、叁键中存在，不能绕键轴旋转，D正确；
答案选A。
例4．（2021·辽宁沈阳·高二阶段练习）下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是
A．CH4与C2H2 B．H2O与HCl
C．H2与Cl2 D．Cl2与N2
【答案】B
【分析】
根据单键为σ键，双键和三键中既有σ键又有π键，结合分子结构判断。
【详解】
A．CH4分子中存在s－pσ键，C2H2分子中存在σ键和π键，所以共价键类型不完全相同，故A错误；
B．H2O与HCl都含有H原子，分子中的共价键均是s电子云与p电子云形成的s－pσ键，故B正确；
C．H2分子中存在s—sσ键，Cl2分子中存在p—pσ键，所以共价键类型不完全相同，故C错误；
D．Cl2分子中只有单键，全部为σ键，N2分子中有三键既有σ键又有π键，所以共价键类型不完全相同，故D错误。
故选B。
【解题技巧提炼】
1．共价键的特征
(1)饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
(2)方向性
除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。如图所示。

2．共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)
共价键
题型二、共价键键参数——键能、键长与键角
例1．（2021·全国·高二课时练习）反映共价键强弱的物理量是
A．键能 B．键能、键长
C．键能、键长、键角 D．键长、键角
【答案】B
【详解】
键能可看作是断开共价键所需的能量，键能越大，则断开共价键时所需的能量就越大，含该键的分子就越稳定；键长越长键能反而越小，故反映键的强弱的物理量是键能和键长，故选：B。
例2．（2021·山东·微山县第二中学高二阶段练习）根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是
化学键
H-H
H-Cl
H-I
Cl-Cl
Br-Br
键能/ kJ·mol-1
436
431
299
247
193
A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2
【答案】D
【详解】
分子中，键能越小，分子越不稳定，从表中读出键能最小的是溴，故选D。
例3．（2021·浙江·诸暨中学高二期中）下列说法不正确的是
A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍
B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转
C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．s-p σ键和p-p σ键电子云对称性相同
【答案】C
【详解】
A．碳碳双键中一个是π键，一个是σ键，碳碳单键是σ键，π键的键能一般小于σ键，所以乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍，A正确；
B．σ键为轴对称，可以绕键轴旋转，π键呈镜面对称，无法绕键轴旋转，B正确；
C．气体单质中可能不存在化学键，如稀有气体单质中，C错误；
D．s-p σ键和p-p σ键电子云都是轴对称的，D正确；
综上所述答案为C。
例4．（2021·全国·高二课时练习）NH3分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是
A．NH3分子内3个N—H键长均相等
B．NH3分子内3个价键的键角和键长均相等
C．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于107°
D．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于120°
【答案】C
【详解】
NH3分子内的键角和键长都相等，可能有两种情况，一是平面正三角形，二是三角锥形结构。如果键角为120°，则必然为平面正三角形，故选：C。
【解题技巧提炼】
1．键能
原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，释放能量越多，所形成的共价键键能越大，共价键越稳定。
一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。
利用键能计算反应热：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
2．键角
在多原子分子中键角是一定的，能表明共价键具有方向性，因此键角影响着共价分子的空间结构。
常见分子的键角
分子的空间结构
键角
实例
正四面体形
109°28′
CH4、CCl4
平面形
120°
苯、乙烯、BF3等
三角锥形
107°
NH3
V形(角形)
105°
H2O
直线形
180°
CO2、CS2、CH≡CH
3．键长
(1)键长与分子空间结构的关系：键长是影响分子空间结构的因素之一。如CH4分子的空间结构是正四面体，而CH3Cl只是四面体而不是正四面体，原因是C—H和C—Cl的键长不相等。
(2)定性判断键长的方法
①根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。
②根据共用电子对数判断。就相同的两原子形成的共价键而言，当两个原子形成双键或者三键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，键长变短，故单键键长＞双键键长＞三键键长。

题型一 共价键的形成与分类
1．（2021·北京·101中学高二期末）σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2 B．HF C．Cl2 D．F2
【答案】B
【详解】
A．基态H原子的核外电子排布式为1s1，H2分子中的σ键是由一个H原子的s轨道和另一个H原子的s轨道以“头碰头”方式重叠而成，A不符合题意；
B．基态H原子的核外电子排布式为1s1，基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，HF分子中的σ键是由一个H原子的s轨道和一个F原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成，B符合题意；
C．基态Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，Cl2分子中的σ键是由一个Cl原子的p轨道和另一个Cl原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成，C不符合题意；
D．基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，F2分子中的σ键是由一个F原子的p轨道和另一个F原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成，D不符合题意；
选B。
2.下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　)
A.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者
B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键
C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键
D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键
【答案】D
【解析】共价键形成时,原子轨道首先以“头碰头”的方式重叠形成σ键,然后才可能以“肩并肩”的方式重叠形成π键,故B、C正确,D错误;从原子轨道重叠程度看,π键的重叠程度比σ键的重叠程度小,故π键的稳定性比σ键小,易被破坏,是化学反应的积极参与者,A正确。
3.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害,是因为其有效成分的分子中含有π键,这些分子中的π键电子可以在吸收紫外线后被激发,从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质没有防晒效果的是 (　　)
A.氨基苯甲酸
B.羟基丙酮
C.肉桂酸()
D.酒精
【答案】D
【解析】π键只存在于不饱和键中,A、B、C项物质分子中均含有π键,而酒精分子中无不饱和键,不含有π键,故酒精没有防晒效果,D项符合题目要求。
题型二、共价键键参数——键能、键长与键角
1．（2021·河北·深州长江中学高二阶段练习）下列说法不正确的是
A．稀有气体一般难于发生化学反应，是因为分子中键能较大
B．已知石墨转化为金刚石要吸热，则等量的石墨与金刚石相比总键能大
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与共价键的键能大小有关
D．共价键的键能越大，键长越短
【答案】A
【详解】
A．稀有气体是单原子分子，不存在任何化学键，一般难于发生化学反应，是因为原子结构具有比较稳定的结构，与化学键无关，A错误；
B．吸热反应是断裂反应物中化学键的过程中吸收的总能量大于形成生成物化学键的过程中放出的总能量，即反应物总的键能大于生成物总的键能，故已知石墨转化为金刚石要吸热，则等量的石墨与金刚石相比总键能大，B正确；
C．热稳定性是指化学键断裂时的难易程度，断裂时越容易，说明热稳定越差，即对应的共价键的键能越小，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与共价键的键能大小有关，C正确；
D．一般情况下，共价键的键长越短，其键能越大，物质的化学性质就越稳定，D正确；
故答案为：A。
2．（2021·全国高二课时练习）键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( )
A．键角是描述分子空间结构的重要参数
B．因为键的键能小于键的键能，所以、与反应的能力逐渐减弱
C．水分子可表示为，分子中的键角为180°
D．键的键能为，即完全分解成和时，消耗的能量为
【答案】A
【详解】
A．键角是描述分子空间结构的重要参数，A正确；
B．键、键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，、与反应的能力逐渐增强，B错误；
C．水分子呈V形，键角为104.5°，C错误；
D．键的键能为，指的是断开键形成气态氢原子和气态氧原子所需吸收的能量为，即中含键，断开时需吸收的能量形成气态氢原子和气态氧原子，再进一步形成和时，还会释放出一部分能量，D错误；
故选A。
3.(双选)实验测得不同物质中氧原子之间的键长和键能的数据如下:
粒子


O2

键长/(10-12m)
149
128
121
112
键能/(kJ·mol-1)
x
y
z=494
w=628
其中x、y的键能数据尚未测定,但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x,该规律是(　　)
A.粒子所含的价层电子数越多,键能越大
B.键长越大,键能越小
C.粒子所含的价电子数越少,键能越大
D.成键时电子对越偏移,键能越大
【答案】BC
【解析】表中四种粒子所含价层电子数从左到右依次减少,而其键能依次增大,故A项错误,C项正确;对比给出的粒子中键长和键能大小可知B项正确;四种粒子中的共用电子对不发生偏移,D项错误。


1．（2021·吉林·梅河口市第五中学高二期中）火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．K+的结构示意图：
B．在元素周期表中K元素、S元素均在p区
C．O元素位于周期表中第二周期第IVA族
D．CO2的结构式为：O=C=O且σ键与键个数比为1:1
【答案】D
【详解】
A．K+的质子数为19、核外电子数为18，其离子结构示意图为，故A错误；
B．K位于第ⅠA族，位于s区，S位于第ⅥA族，在p区，故B错误；
C．O位于第二周期ⅥA族，故C错误；
D．1个双键含1个σ键和1个键，故CO2的σ键与键个数比为1:1，故D正确；
故选D。
2．下列关于键和键的说法不正确的是( )
A．s轨道与s轨道只能“头碰头”重叠而形成键
B．s轨道与p轨道只能“头碰头”重叠而形成键
C．p轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成键
D．p轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成键
【答案】C
【详解】
A．s轨道与s轨道只能形成“头碰头”重叠而形成键，故A正确；
B．s轨道与p轨道“头碰头”重叠而只能形成键，故B正确；
C．p轨道与p轨道可以“头碰头”重叠形成键，故C错误；
D．p轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成键，故D正确；
故选C。
3．下列关于共价键的说法不正确的是( )
A．当两个原子形成分子时，首先形成键，可能形成键
B．分子中若含有共价键，则至少含有一个键
C．原子p轨道上有一个未成对电子，故原子可与其他原子形成键
D．乙烷分子中只存在键，即6个键和1个键都为键，不存在键
【答案】C
【详解】
A．在形成分子时为了使其能量最低，必然首先形成键，根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成键，故A正确；
B．在含有共价键的分子中一定有键，可能有键，如、，故B正确；
C．原子的p轨道上至少有两个未成对电子时，才可能形成键，像H、原子跟其他原子只能形成键，故C错误；
D．乙烷分子的结构式为，其中6个键和1个键都为键，不存在π键，故D正确；
故选C。
4．关于键长、键能和键角，下列说法正确的是( )
A．键的键能等于键键能的三倍
B．，说明中的键非常牢固，不易发生加成反应
C．分子(结构式为)中键的键长大于键的键长
D．白磷()分子呈正四面体结构，其键角为109°28′
【答案】B
【详解】
A．碳碳三键中含有2个键，由于键电子云重叠程度小，不如键稳定，所以碳碳三键的键能小于碳碳单键键能的三倍，故A错误；
B．键的键能小于键的键能的三倍，说明键中的键不牢固，易发生加成反应，而键的键能大于键的键能的三倍，说明氮分子中的键非常牢固，化学性质稳定，不易发生加成反应，故B正确；
C．成键原子半径越大，键长越长，N原子半径小于C原子，故键长：，又因键长：，所以键比键的键长短，故C错误；
D．因为白磷分子中的4个P原子分别处在正四面体的四个顶点上，其空间结构为，键角为60°，故D错误；
故选B。
5．某化合物的分子结构如图所示，其分子内不含有( )

A．离子键 B．非极性键 C．极性键 D．配位键
【答案】A
【详解】
由题图可知，N原子与原子之间为配位键；共价键中键为非极性键，键、键、键、键为极性键，故选A。
6．下列有关化学键的比较一定错误的是
A．键能： B．键长：
C．分子中的键角： D．碳原子间形成的共价键键能：σ键>π键
【答案】C
【详解】
A．C、N原子间形成的共价键，键能最大，键能最小，A项正确；
B．双原子分子中，成键原子半径越大，键长越长，B项正确；
C．分子呈V形，键角小于180°，分子呈直线形，键角是180°，C项错误；
D．、分子中碳原子间形成的σ键比π键的稳定性强，σ键的键能大于π键的键能，D项正确；
故本题选C。
7．下列常见分子中键、π键判断正确的是( )
A．与结构相似，分子中键与π键个数之比为1:1
B．与结构相似，分子中键与π键个数之比为2:1
C．中含有的π键个数为
D．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的π键个数为
【答案】C
【分析】
单键全是键，双键含1个键、1个π键，三键含1个键、2个π键。
【详解】
A．分子的结构简式为，其中含有6个键和3个π键，所以键与π键数目之比为2:1，A错误；
B．与结构相似，则分子的结构式为，其中键与π键数目之比为1:2，B错误；
C．的结构式为，所以中含有的π键数目为，C正确；
D．若该反应中有键断裂，则生成氮气形成π键的数目是，D错误；
答案选C。
8．下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。下列说法正确是

A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
【答案】B
【详解】
A．由物质的结构分析，该物质的分子式为S4N4，故A项错误；
B．该物质的分子中，存在极性键以及S-S非极性键，故B项正确；
C．由物质的结构可知，N原子只连有两条键，所以该物质中的N原子最外层并未达到8电子稳定结构，故C项错误；
D．同素异形体表述的是单质，故D项错误；
故答案为B。
9．三氟化氮(NF3)常温下是一种无色无味的气体，它由氨气(NH3)和氟气(F2)在一定条件下直接反应制得： 4NH3 + 3F2=NF3 + 3NH4F。下列说法正确的是
A．N、H、F元素的电负性大小为： N > F > H
B．NH3和NF3分子中形成的共价键类型中有π键
C．NF3中的N呈+3价
D．NH4F中的化学键类型有离子键、极性共价键、配位键
【答案】CD
【详解】
A．同周期元素从左到右电负性增强，电负性F>N，故A错误；
B．NH3和NF3分子中形成的共价键均为键，没有π键，故B错误；
C．NF3中F的电负性强于N，共用电子对偏向F，则F为-1价，N为+3价，故C正确；
D．NH4F中铵根离子与氟离子间为离子键，铵根中N-H之间为极性共价键，其中一个为配位键，故D正确；
故选：CD。
10.(双选)科学研究人员获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量,生成1 mol N≡N放出946 kJ热量,根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是(　　)

A.N4属于一种新型的化合物
B.N4分子中存在非极性键
C.N4分子中N—N键角为60°
D.1 mol N4转变成N2将吸收890 kJ热量
【答案】BC
【解析】N4是由N原子形成的单质,A项不正确;N4分子中N与N形成非极性键,B项正确;N4是正四面体结构,键角为60°,C项正确;1 mol N4转变为N2放出的热量为2×946 kJ-6×167 kJ=890 kJ,D项不正确。
11．回答下列问题：
(1)有以下物质：A．HF B．Br2 C．H2O D．N2 E.C2H4 F.C2H6 G.H2 H.H2O2 I.H—CN J.CO2 K.HCHO
①既含有极性键，又含有非极性键的是__；
②既含有σ键，又含有π键的是__；
③含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__；
④水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有__性；水分子的键角为105°，是因为共价键具有___性。
(2)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不能形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成上述π键？___。
【答案】EFH DEIJK ACEFHIK 饱和 方向 C原子半径较小，C、O原子能充分接近，p—p轨道“肩并肩”重叠程度较大，能形成较稳定的π键；而Si原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p—p轨道“肩并肩”重叠程度较小，不能形成稳定的π键
【详解】
(1)A．HF只含极性键，且只含σ键；
B．Br2只含非极性键，且只含σ键；
C．H2O只含极性键，且只含σ键；
D．N2只含非极性键，且含有σ键和π键；
E．C2H4含有极性键、非极性键，且含有σ键和π键；
F．含有极性键、非极性键，且只含σ键；
G．H2只含非极性键，且只含σ键；
H．H2O2含有极性键、非极性键，且只含σ键；
I．分只含极性键，且含有σ键和π键；
J．CO2含有极性键，且含有σ键和π键；
K．含有极性键，且含有σ键和π键；
①综上所述，既含有极性键，又含有非极性键的是EFH；
②综上所述，既含有σ键，又含有π键的是DEIJK；
③含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键是指由H原子与其他原子形成的共价键，则符合条件的是ACEFHIK；
④水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有饱和性；水分子的键角为105°，是因为共价键具有方向性；
(2) C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因是C原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道“肩并肩”重叠程度较大，能形成较稳定的π键；而Si原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道“肩并肩”重叠程度较小，不能形成稳定的π键。
12.(1)判断1 mol下列含碳化合物中σ键的数目。
①CO2　　　　　　　;②乙醛　　　　　　　; 
③CH3COOH　　　　　　　;④CO(NH2)2　　　　　　　。 
(2)已知CO和CN-与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为　　　　。HCN分子中σ键与π键数目之比为　　　　。 
(3)C、H元素形成的某化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为　　　　。 
【答案】(1)①2NA(或1.204×1024)　②6NA(或3.612×1024)　③7NA(或4.214×1024)　④7NA(或4.214×1024)　(2)1∶2　1∶1　(3)5∶1
【解析】(1)4种化合物的结构简式或结构式分别为OCO,
,,
,双键中有一个σ键和一个π键,单键全部是σ键。
(2)N2的结构式为N≡N,推知CO结构式为C≡O,含有1个σ键、2个π键;CN-结构式为[C≡N]-,HCN分子结构式为H—C≡N,HCN分子中σ键与π键均为2个。
(3)设分子式为CmHn,则6m+n=16,解之得m=2,n=4,即C2H4,结构式为。单键为σ键,双键有1个σ键和1个π键,所以一个C2H4分子中共含有5个σ键和1个π键。
13.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大,A元素原子的价层电子排布式为ns2np2,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。C、D元素的电离能数据如下(kJ·mol-1):
元素
I1
I2
I3
I4
C
738
1 451
7 733
10 540
D
578
1 817
2 745
11 575
(1)化合价是元素的一种性质。由C、D元素的电离能数据判断,通常C元素显　　　　价,D元素显　　　　价。 
(2)某气态单质甲与化合物AB分子中电子总数相等,则甲分子中含有1个　　　键和2个　　　键。 
(3)AB分子的总键能大于甲分子的总键能,但AB比甲容易发生化学反应。根据表中数据,说明AB比甲活泼的原因: 　。 
项目
共价单键
共价双键
共价三键
AB

351
745
1 071.9
甲

193
418
946

【答案】(1)+2　+3　(2)σ　π　(3)断裂C≡O中的1 mol π键消耗的能量是1 071.9 kJ-745 kJ=326.9 kJ,而断裂N≡N中的1 mol π键消耗的能量是946 kJ-418 kJ=528 kJ,断裂1 mol π键时CO比N2更容易,所以CO更活泼
【解析】由“B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍”可推知B为氧元素;因原子序数B>A,A元素原子的价层电子排布式为2s22p2,可知A为碳元素;C元素的I3≫I2,故C元素原子的最外层有2个电子;D元素的I4≫I3,故D元素原子的最外层有3个电子,故C、D分别为镁元素和铝元素。(1)由上述分析可知,C、D元素的化合价分别为+2价、+3价。(2)AB分子为CO,共含有14个电子,与之电子数相等的气态单质甲应为N2,N2分子中含有1个σ键和2个π键。