辽宁省营口市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-06盐和化肥

辽宁省营口市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-06盐和化肥

一、单选题(共0分)

1．（2020·辽宁营口·统考中考真题）下列物质可用作钾肥的是

A．NH4HCO3

B．K2CO3

C．CO(NH2)2

D．Ca(H2PO4)2

2．（2021·辽宁营口·统考中考真题）化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列属于复合肥料的是

A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．（NH4）2HPO4 D．Ca3（PO4）2

3．（2021·辽宁营口·统考中考真题）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和操作方法均正确的是

A．A B．B C．C D．D

4．（2021·辽宁营口·统考中考真题）只用水这一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是

A．KNO3和NH4NO3 B．CaCO3和Ca(NO3)2

C．NaOH和NaCl D．K2SO4和NaNO3

5．（2022·辽宁营口·统考中考真题）宏观辩识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释错误的是

A．气体受热体积变大——分子体积变大

B．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同

C．电解水实验生成氢气和氧气——分子种类发生改变

D．氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子

6．（2022·辽宁营口·统考中考真题）下列选项中对实验方案的评价及分析正确的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题(共0分)

7．（2022·辽宁营口·统考中考真题）请用化学用语回答：

(1)两个氢原子________；

(2)改良酸性土壤的碱________；

(3)硝酸银溶液中的金属阳离子________；

(4)体温计中的金属________。

三、推断题(共0分)

8．（2020·辽宁营口·统考中考真题）下图是7种常见物质间的反应及转化关系，其中“→”表示转化关系，“一”表示相互反应。已知B、D、E、G是不同类别的物质，物质B是一种红色固体粉末，E、F含有相同的一种元素，请完成下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：C_________E__________G_________

（2）写出B与F反应的化学方程式___________；

（3）写出A与B反应的化学方程式___________（要求：该反应属于基本反应类型）。

9．（2021·辽宁营口·统考中考真题）下图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：

（1）X的物质类别是________。

（2）若“盐1”为，则反应③的化学方程式为_______（任写一个）；

（3）反应④能够发生应该满足的条件是_______。

（4）在反应①②③④中，属于中和反应的是_______。

10．（2022·辽宁营口·统考中考真题）已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，A是最常用的溶剂，B是胃酸的主要成分，E和G反应会产生蓝色沉淀。各种物质间的反应和转化关系如下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质， 反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：

(1)物质G的化学式是________；

(2)A→E的过程中会________（“吸收”或“放出”）热量；

(3)物质D所属类别是________；

(4)写出F→B的化学方程式________。

四、综合应用题(共0分)

11．（2022·辽宁营口·统考中考真题）同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如下图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题：

(1)甲试管中发生中和反应的化学方程式为___________；

(2)当观察到甲试管中溶液由__________恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应；

(3)乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是__________；

(4)实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。

【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？

【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3

猜想二：NaCl、NaOH

猜想三：___________

【设计实验】

【反思拓展】

(5)小烧杯中的白色沉淀成分是___________（写化学式）。

五、计算题(共0分)

12．（2021·辽宁营口·统考中考真题）小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：

（1）此实验中发生反应的化学方程式是         。

（2）过滤后滤液中溶质为        ，其质量分数是        。

参考答案：

1．B

【详解】A、NH4HCO3，含有氮元素，不含磷和钾，属于氮肥，不符合题意；

B、 K2CO3，含有钾元素，不含氮和磷，属于钾肥，符合题意；

C、 CO(NH2)2，含有氮元素，不含磷和钾，属于氮肥，不符合题意；

D、 Ca(H2PO4)2，含磷元素，不含氮和钾，属于磷肥，不符合题意。故选B。

2．C

【详解】A、K2SO4含有钾元素，属于钾肥；

B、CO（NH2）2含有氮元素，属于氮肥；

C、（NH4）2HPO4含有氮、磷元素，属于复合肥；

D、Ca3（PO4）2含有磷元素，属于磷肥。

故选：C。

3．D

【详解】A、氧化铜与适量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；

B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，二氧化锰作为该反应的催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质二氧化锰；

C、氯化铝与适量的氢氧化钾反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钾，再进行过滤、蒸发，不符合除杂原则；

D、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，向洗涤后的滤渣中加入适量稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；

答案：D。

4．D

【详解】A、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，KNO3溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；

B、Ca(NO3)2易溶于水，CaCO3难溶于水，用水可以鉴别；

C、NaOH溶于水时放热，使温度升高，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；

D、K2SO4和NaNO3均易溶于水，形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别。

故选D。

5．A

【详解】A.气体受热体积变大是因为温度升高分子间的间隔变大，此选项错误；

B.金刚石和石墨的物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，此选项正确；

C.电解水的微观解释：水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合生成氢分子，氧原子与氧原子结合生成氧分子，所以电解水实验是分子种类发生了改变，此选项正确；

D.氯化钠溶液能导电是因为氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，此选项正确；

故选A

6．B

【详解】A.除去氧化铜中的碳粉，加入足量稀硫酸的做法是错误的，因为稀硫酸会与氧化铜反应，可以通过在氧气流加热混合物的方法除去碳粉，故A选项错误；

B.蒸发溶液时应该在析出较多晶体时停止加热，完全蒸干会造成固体溅出，故B选项正确；

C.除去KCl溶液中的K2SO4，加适量的Ba(NO3)2溶液，会生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，新生成的硝酸钾成为新的杂质难以除去，故C选项错误；

D.除去CO2气体中的HCl气体，将气体通过足量的NaOH溶液，干燥，这个做法错误，因为二氧化碳，氯化氢都会与氢氧化钠反应，故D选项错误；

故选B。

7．(1)

(2)

(3)

(4)

【解析】（1）

在元素符号前边加数字表示原子的个数，所以两个氢原子表示为；

（2）

改良酸性土壤的碱是；

（3）

硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成的，所以硝酸银溶液中的金属阳离子是；

（4）

体温计中的金属；

8．     CO2     Na2CO3     NaOH         

【详解】（1）已知B、D、E、G是不同类别的物质，物质B是一种红色固体粉末，根据反应条件和反应特点，可知，B是氧化铁；则A是碳或一氧化碳，D是铁，C是二氧化碳；F和二氧化碳相互转化，可知F是碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳；G能碳酸钠相互转化，可知G是氢氧化钠，F与碳酸钠、铁、氢氧化钠都能反应，可知F是酸，E、F含有相同的一种元素，说明F是硫酸。化学式：C：CO2；E：Na2CO3；G：NaOH；

（2）B与F反应即氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式；

（3）碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，属于置换反应，方程式为：，而一氧化碳的氧化铁的反应不属于任何基本反应类型。

9．     氧化物     （合理即可）     盐1和盐2能溶于水，且生成物有沉淀或气体或水生成     ①

【分析】（

【详解】（1）根据酸的通性可知，X、Y分别为氧化物、活泼金属，Y能与盐反应，则X为金属氧化物，Y为活泼金属，则X的物质类别是氧化物；

（2）通过分析可知，Y可能为活泼金属铁，铁与硝酸银溶液反应生成亚硝酸铁和银，则反应方程式为：；

（3）根据盐与盐反应条件可知，反应④能够发生应该满足的条件是盐1和盐2能溶于水，且生成物有沉淀或气体或水生成；

（4）中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，由图可知道，在反应①②③④中，属于中和反应的是①；

【点睛】

10．(1)CuCl2

(2)放热

(3)盐

(4)

【分析】由题中信息可知A是最常用的溶剂，则A是水；B是胃酸的主要成分，则B是盐酸；A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，D、E、C都能与盐酸发生反应，则D、E、C是单质、碱、盐其中的一种，且E和G反应会产生蓝色沉淀氢氧化铜、并能和水相互转化，则E是氢氧化钙；D能够生成水，则D是一种盐；G可以由HCl反应得到，并含有铜离子，则G是氯化铜；C能和氯化铜反应，则C是一种比铜活泼的金属，可以是铁；F能和盐、金属单质反应并且能生成盐酸，则F是硫酸。

（1）

物质G的化学式是CuCl2。

（2）

A→E是水和氧化钙反应生成氢氧化钙的的过程，过程中会放出热量。

（3）

物质D所属类别是盐。

（4）

F是硫酸，B是盐酸，硫酸和氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，故F→B的化学方程式为。

11．(1)HCl+NaOH= NaCl+H2O

(2)红

(3)氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成

(4)     NaCl 、BaCl2、NaOH     无明显现象     Na2CO3（或硫酸钠等）     白色沉淀

(5)CaCO3、BaCO3

【详解】（1）甲试管中是氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，其方程式为：HCl+NaOH= NaCl+H2O。

（2）由于甲试管中装有酚酞和氢氧化钠溶液，氢氧化溶液呈碱性，因此一开始溶液显红色，随着稀盐酸加入，当试管中溶液由红色恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应。

（3）由于氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成，因此两者不能发生复分解反应。

（4）做出猜想：乙试管不反应，丙试管碳酸钠与氢氧化钙反应生成发碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故混合后一定有氯化钠和氢氧化钠，白色沉淀明显增多，说明丙试管中碳酸钠过量，混合时为碳酸钠与氯化钡反应，生成氯化钠和碳酸钡，上层清液还可能含有氯化钡或碳酸钠，沉淀为碳酸钙和碳酸钡，结合猜想一和二，可知猜想三为NaCl 、BaCl2、NaOH。

设计实验：①由实验结论可知猜想一不成立，说明溶液中不含碳酸钠，因此滴加过量稀盐酸后无明显现象。

②由实验结论可知猜想三成立，欲证明猜想三成立，只需证明溶液中含有氯化钡，即含有钡离子，因此可以加入含有硫酸根离子或者碳酸根离子的可溶性盐，如碳酸钠或硫酸钠等，加入后出现白色沉淀，则说明溶液中含有氯化钡。

③由②分析可知，出现白色沉淀。

（5）由[做出猜想]的分析可知，沉淀为碳酸钙和碳酸钡。

12．（1）

（2）氢氧化钠；10%

【详解】（1）氢氧化钠样品含有碳酸钠，向样品中加入氢氧化钡溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是：。

（2）根据图示信息，加入101.7g氢氧化钡恰好完全反应，则反应后滤液中溶质只含有氢氧化钠，包括样品中的氢氧化钠和反应生成的氢氧化钠；

设生成19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为，生成氢氧化钠的质量为，则：

则氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量为：，滤液中氢氧化钠的质量分数为：。

故分别填：氢氧化钠；10%。