西藏2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-06盐和化肥

西藏2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-06盐和化肥

一、单选题

1．（2022·西藏·统考中考真题）下列操作不能达到除杂目的的是（括号内为杂质，部分夹持装置已省略）

A． B．

C． D．

2．（2022·西藏·统考中考真题）坚持绿色可持续发展已成为人们的共识，实施化肥农药减量增效行动有利于保护生态环境。下列属于复合肥料的是

A．（NH4）2HPO4 B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．NH4NO3

3．（2022·西藏·统考中考真题）下列图像分别对应四个变化过程，正确的是

A．用CO气体还原一定质量的Fe2O3

B．将浓盐酸露置在空气中一段时间

C．向MgCl2溶液中加入NaOH溶液

D．在密闭容器内加热汞得到氧化汞

4．（2020·西藏·统考中考真题）下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

A．在稀盐酸中：Na+、Ba2+、

B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、C1-

C．在氯化钾溶液中：Na+、Ca2+、

D．在氯化铵溶液中：K+、Cu2+、OH-

5．（2020·西藏·统考中考真题）下列对实验现象的描述，正确的是

A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

B．把氯化铵和熟石灰固体放入研钵中研磨，能闻到氨味

C．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

D．在双氧水中加入二氧化锰产生氧气

6．（2020·西藏·统考中考真题）学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。如果只施用一种化肥，则应施用

A．（NH4）2CO3

B．KNO3

C．K2SO4

D．Ca3（PO4）2

二、科学探究题

7．（2022·西藏·统考中考真题）做“酸碱中和反应”实验时，甲同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加了一定量的稀盐酸后，发现忘记加入酸碱指示剂，于是停止了实验。

【提出问题】

乙同学提出疑问：反应后烧杯中溶液的溶质是什么？

【提出猜想】

丙同学提出了四种猜想：

猜想一：只有__________（填化学式）

猜想二：有NaCl和HCl

猜想三：有NaCl和NaOH

猜想四：有NaCl、HCl和NaOH

丁同学认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因__________。

【实验探究】

为进一步验证其余三种猜想，甲、乙、丙三位同学分别进行了如下探究实验：

①甲同学取少量烧杯中溶液于试管，然后向其中滴加少量AgNO3溶液，观察到产生白色沉淀。因此，甲同学认为溶液中含HC1。

②乙同学取少量烧杯中溶液于试管，然后向其中滴加少量Na2CO3溶液，观察发现无明显现象。因此，乙同学认为溶液中不含HC1。

③丙同学取少量烧杯中溶液于试管，然后向其中滴加少量CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。因此，丙同学认为溶液中含NaOH。

【讨论分析】

丁同学对三位同学的探究实验进行了分析评价，他认为甲同学的结论不正确。你认为丁同学的理由是：__________。

【继续探究】

丁同学用pH试纸测得烧杯中溶液的pH>7，说明溶液显__________性。

【得出结论】

通过探究和讨论，最终大家一致认为猜想__________是正确的。

【交流思考】

为防止污染环境，你认为烧杯中的废液应如何处理：__________。

8．（2021·西藏·统考中考真题）戴口罩是新冠肺炎疫情常态化防控的措施之一。一次性医用口罩绒布的主要成分是聚丙烯[（C3H6）n]，随意丢弃易引起白色污染。某兴趣小组尝试用焚烧法对口罩绒布进行处理，并将燃烧产物用氢氧化钠溶液吸收。

（1）聚丙烯完全燃烧的化学方程式为：2（C3H6）n+9nO26nCO2+6nX，X的化学式为______。

（2）为“看见”CO2与NaOH的反应，甲同学设计了如图所示的实验方案，当观察到______现象时，说明两者发生反应。

（3）将完全燃烧后的产物全部通入一定量的氢氧化钠溶液中，得到吸收液。乙同学对吸收液的成分产生兴趣，进行如下探究：

【提出问题】

吸收液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】

①Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性；CaCl2溶液呈中性。

②NaOH与NaHCO3能反应。

③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑

【猜想假设】

猜想一：NaOH、Na2CO3

猜想二：______

猜想三：Na2CO3、NaHCO3

猜想四：NaHCO3

【实验探究】

【交流反思】

实验结束后，为了对吸收液进行无害化处理，丙同学向吸收液中加入稀盐酸至不再产生气泡为止。写出其中一个反应的化学方程式：______。

9．（2020·西藏·统考中考真题）西藏芒康县通过晾晒盐井水提取粗盐的生产方式历史悠久。粗盐溶液过滤后仍含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）。某化学拓展实验小组欲探究粗盐样品中可溶性杂质的成分，设计了如图所示的实验流程：

【实验分析】

（1）步骤①中加入适量氢氧化钠溶液的目的是___________。

（2）步骤③的白色沉淀是____________________（填化学式）。

（3）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？____________（填“同意”或“不同意”），请说明原因___________________。

（4）根据以上实验信息，实验小组得出结论：此粗盐样品中含有的杂质是__________________。

三、计算题

10．（2021·西藏·统考中考真题）将硝酸钠（NaNO3）和硝酸钡[Ba（NO3）2]的混合物29.1g放入烧杯，加入100.0g水使其完全溶解，再加入94.2g硫酸钠溶液恰好完全反应，过滤（忽略溶液的损失），称得滤液的质量为200.0g。请计算：

(1)恰好完全反应后产生的沉淀质量为______g；

(2)所得滤液的溶质质量分数（写出完整的解题过程）。

四、填空题

11．（2021·西藏·统考中考真题）用所学化学知识填空。

(1)2021年，“复兴号”列车将首次行驶在雪域高原。用于制造列车车体的镍不锈钢属于______材料；

(2)化学在青稞增产中起到非常重要的作用。田地里的青稞叶发黄，需施______肥（选填“氮、磷、钾”）补充养分；

(3)牦牛肉、酥油、糌粑、土豆等农产品是西藏人民喜爱的食物，其中酥油富含的营养素是______；

(4)含钛的形状记忆合金常用于制造人造卫星和宇宙飞船的天线。由如图可知钛原子的核电荷数是______。

12．（2020·西藏·统考中考真题）某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。

（1）编号①反应的指示剂是_____________；编号②反应的金属单质是_____________。

（2）根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是_____________反应。

（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式__________________。

（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是_____________。

五、推断题

13．（2021·西藏·统考中考真题）北京冬奥会将于2022年举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、CuCl2中的一种，C溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。

(1)C的化学式是______；

(2)写出B与C反应的化学方程式：______；A与B的反应属于______（填基本反应类型）。

参考答案：

1．B

【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，气体从长导管进入，与浓硫酸充分接触，可以除去氢气中的水蒸气，故选项能达到实验目的；

B、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质，但引入新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；

C、碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的；

D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，通过加水溶解、过滤，能除去杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的。

故选B。

2．A

【详解】A、（NH4）2HPO4中含有磷元素、氮元素，属于复合肥，故A正确；

B、CO（NH2）2中只含有氮元素，属于氮肥，故B错误；

C、K2SO4 中只含有钾元素；属于钾肥，故C错误；

D、NH4NO3中只含有氮元素，属于氮肥，故D错误。

故选A。

3．D

【详解】A、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，但不会减少到0，故选项图像对应不正确；

B、浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸露置在空气中一段时间，溶质的质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减少，故选项图像对应不正确；

C、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，随着反应的进行，溶液的质量逐渐减少，氯化镁反应完全后，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的质量又逐渐增加，故选项图像对应不正确；

D、在密闭容器内加热汞得到氧化汞，反应前后容器内物质的总质量不变，故选项图像对应正确。

故选D。

4．C

【详解】A、碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡白色沉淀，碳酸根离子和氢离子生成水，不能大量共存，故A选项错误；

B、镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，氢离子和氢氧根离子生成水，因此不能大量共存，故B选项错误；

C、在氯化钾溶液中，加入Na+、Ca2+、NO3-，既不会产生气体也不会产生沉淀，可以大量共存，故C选项正确；

D、氢氧根和铜离子会产生氢氧化铜沉淀，铵根离子和氢氧根离子生成水、氨气，因此不能大量共存，故D选项错误；

故该题选C。

5．B

【详解】A、硫在空气中燃烧时能发出淡蓝色的火焰，而非蓝紫色，故A选项错误；

B、氯化铵和熟石灰反应能生成有刺激性气味的氨气，故B选项正确；

C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故C选项说法错误；

D、二氧化锰做催化剂能使双氧水在常温下迅速生成气泡，产生氧气是结论不是现象，故D选项错误；

故该题选B。

6．B

【详解】硝酸钾既含有氮元素又含有钾元素，故选：B。

7．     NaCl     HCl+NaOH=NaCl+H2O     盐酸和氢氧化钠生成的氯化钠也可以和硝酸银反应生成白色沉淀，所以溶液中不一定有HCl     碱     三     加入适量酸，至溶液pH=7

【详解】[提出猜想]

如果恰好完全反应，所以猜想一：只有生成物NaCl。

猜想四：有NaCl、HCl和NaOH，所以猜想四一定不成立，因为盐酸和氢氧化钠会发生反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。

[讨论分析]

甲同学的结论不正确，因为盐酸和氢氧化钠生成的氯化钠也可以和硝酸银反应生成白色沉淀，所以溶液中不一定有HCl。

[继续探究]

pH>7，说明溶液显碱性。

[得出结论]

因为最终的溶液显碱性，且可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜，所以猜想三是正确的。

[交流思考]

为防止污染环境，烧杯中的废液应加入适量酸，至溶液pH=7，即可排放。

8．     H2O     气球胀大     Na2CO3     溶液变红     一     或

【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变。由化学方程可知，反应前有6n个碳原子、12n个氢原子和18n个氧原子，反应后有6n个碳原子、12n氧原子，因此6nX中含有12n个氢原子和6n个氧原子，则每个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，所以X的而化学式为H2O；

（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，但瓶内二氧化碳气体被吸收，使瓶内压强减小，小气球胀大说明反应发生；

（3）猜想假设：

二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，当恰好完全反应时，吸收液中溶质的成分是碳酸钠。

实验探究：

步骤1：取吸收液少许于试管中，滴加2～3滴无色酚酞溶液，实验结论为溶液呈碱性，酚酞试液遇到碱性溶液变红，所以实验现象为溶液变红。

步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，根据题干信息，碳酸钠和碳酸氢钠都能与氯化钙产生白色沉淀，溶液为红色，说明与氯化钙反应后溶液还呈碱性，而氯化钙为中性，则还有氢氧化钠，所以猜想一成立。

交流反思：

向吸收液中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：，氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，化学方程式为：。

9．     检验滤液中是否存在镁离子     BaSO4     不同意

     足量的稀盐酸可以与之前加入的适量碳酸钠反应，消除碳酸根对氯化钡检验硫酸根的影响；     硫酸钠

【详解】(1)氢氧化钠会和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，而步骤①中加入适量氢氧化钠溶液无明显现象，则证明溶液中无镁离子，故①空填检验滤液中是否存在镁离子；

(2)步骤③加入了足量稀盐酸和适量氯化钡是为了检验滤液中是否存在硫酸根离子，其白色沉淀为BaSO4；

(3)氯化钡会与碳酸钠反应生成白色碳酸钡沉淀，从而影响对硫酸根离子的检测，故加入足量的稀盐酸可以与之前加入的碳酸钠反应消耗掉碳酸根离子，避免其对硫酸根离子的检测产生影响，故答案为③不同意，④足量的稀盐酸可以与之前加入的适量碳酸钠反应，消除碳酸根对氯化钡检验硫酸根的影响；

(4)氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。滤液中加入氢氧化钠，碳酸钠均无明显现象，说明没有氯化镁、氯化钙，加入氯化钡后产生沉淀，则证明此粗盐样品中含有的杂质是硫酸钠。

10．(1)23.3g

(2)解：设参加反应的硝酸钡的质量为x，生成硝酸钠的质量为y。

x=26.1g

y=17.0g

则所得滤液的溶质质量分数为

答：所得滤液的溶质质量分数为10%。

【分析】(1)

根据质量守恒定律可得，生成的硫酸钡的质量为：29.1g+100.0g+94.2g﹣200.0g＝23.3g。

(2)

见答案。

11．(1)金属

(2)氮

(3)油脂

(4)22

【详解】（1）用于制造列车车体的镍不锈钢属于金属材料。

故填：金属。

（2）田地里的青稞叶发黄，说明缺乏氮元素，需施氮肥补充养分。

故填：氮。

（3）酥油富含的营养素是油脂。

故填：油脂。

（4）原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，由如图可知钛原子的核电荷数是22。

故填：22。

12．     石蕊试剂     Fe     置换反应          产生白色沉淀

【详解】（1）石蕊试剂遇酸变红；铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，二价铁溶液呈浅绿色；

（2）铁将稀盐酸的中的氢离子以氢气的形式置换出来，属于置换反应；

（3）三价铁离子的溶液呈黄色，故该氧化物为三氧化二铁，反应化学方程式为：

（4）AgNO3与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故反应现象为生成白色沉淀。

13．(1)NaOH

(2)     CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl     置换反应

【分析】根据“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、CuCl2中的一种，C溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以C是氢氧化钠，氢氧化钠会与氯化铜反应，所以B是氯化铜，氯化铜会与铁反应，所以A是铁，D是氧化铜。

【详解】（1）由分析可知，C的化学式是NaOH；

（2）B与C的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；A与B的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，是单质和化合物生成单质和化合物的反应，属于置换反应。