辽宁鞍山市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-08盐和化肥

辽宁鞍山市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-08盐和化肥

一、单选题

1．（2022·辽宁鞍山·统考中考真题）鉴别下列各组物质所用试剂不合理的是选项

A．A B．B C．C D．D

2．（2022·辽宁鞍山·统考中考真题）某同学由化学反应CaO+H2O=Ca（OH）2做出如下联想，其中不正确的是

A．该反应是放热反应

B．该反应可用于生产Ca（OH）2

C．CaO是一种常用的食品干燥剂

D．Ca（OH）2可以与铵态氨肥同时施用

3．（2022·辽宁鞍山·统考中考真题）下列化肥中属于氮肥的是

A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl

4．（2022·辽宁鞍山·统考中考真题）除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂和操作方法均正确的是

A．A B．B C．C D．D

5．（2021·辽宁鞍山·统考中考真题）下列有关盐的用途说法不正确的是

A．氯化钠可用于配制生理盐水

B．碳酸钙可用作补钙剂

C．亚硝酸钠可用于腌制蔬菜

D．小苏打可用于焙制糕点

6．（2021·辽宁鞍山·统考中考真题）下列实验方案设计不合理的是

A．A B．B C．C D．D

7．（2020·辽宁鞍山·统考中考真题）除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

8．（2020·辽宁鞍山·统考中考真题）下列化肥属于钾肥的是（　　）

A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．NH4H2PO4 D．Ca（H2PO4）2

二、推断题

9．（2022·辽宁鞍山·统考中考真题）A～F是初中化学常见的六种不同物质，它们之间有如下图所示的关系（图中“——”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、D是四种不同类别的物质，B是胃酸的主要成分，D的俗称是纯碱。请回答下列问题：

(1)D的化学式为______________。

(2)A—B反应的基本反应类型是_____________。

(3)E→D反应的化学方程式为_____________。

(4)F—C反应的化学方程式为_____________。（写出一个即可）。

10．（2020·辽宁鞍山·统考中考真题）已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，其中D～G中都含有两种元素，C为蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A_____，D_____。

（2）写出G的一种用途：_____。

（3）A→B的基本反应类型是_____。

（4）写出E→F的化学方程式：_____。

三、科学探究题

11．（2022·辽宁鞍山·统考中考真题）化学实验室有一包白色粉末，可能由碳酸钡、氯化钾、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，化学兴趣小组的同学对其成分进行了如下探究。

【提出问题】

该粉末的成分是什么？

【实验探究】

【实验分析】

（1）步骤1中生成白色沉淀反应的化学方程式为____________。

（2）步骤2中沉淀部分溶解反应的化学方程式为__________。

【反思评价】

小亮认为上述实验还不能确定氯化钾是否存在，因此继续进行了如下实验：取少量步骤1所得溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：原白色粉末中一定含有氯化钾。小明认为小亮的实验不能确定氯化钾的存在，理由是___________。

12．（2021·辽宁鞍山·统考中考真题）在消防安全进校园活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响）

【查阅资料】

（1）干粉灭火器的主要成分为碳酸氢钠（NaHCO3）。

（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。

（3）碳酸氢钠溶液呈碱性，且与氯化钙不发生反应。

【提出猜想】猜想一：固体成分为碳酸氢钠；

猜想二：固体成分为 ______；

猜想三：固体成分为碳酸氢钠和碳酸钠。

【进行实验】

【提出质疑】小刚认为小明得出的结论不准确，理由是 ______。

【实验探究】小明和小组其他同学继续实验：

【实验结论】猜想三正确。

【拓展延伸】根据以上实验写出碳酸氢钠分解的化学方程式：______。

13．（2020·辽宁鞍山·统考中考真题）皮蛋是我国一种传统风味蛋制品。某化学课外小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入足量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。

小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaOH和_____（填化学式）。一定含有NaOH的原因是①CaO+H2O═Ca（OH）2；②_____（用化学方程式表示）。

【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？

【作出猜想】猜想①：Ca（OH）2

猜想②：Na2CO3

【实验探究】同学们分别设计了如下两种方案并进行实验：

方案一：甲同学取少量滤液于试管中，通入二氧化碳气体，没有观察到明显现象。从而得出猜想②成立。同学们一致认为，通过该实验不足以得出其结论，原因是_____。

方案二：乙和丙同学分别取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。乙同学观察到_____，证明猜想②正确。丙同学却没有观察到明显现象，你认为原因可能是_____。

【拓展延伸】证明猜想②正确后，同学们想进一步通过实验证明滤液中存在NaOH．于是，继续进行如下探究：

【查阅资料】氯化钡溶液显中性。

【实验探究】

【反思评价】

丁同学认为步骤Ⅱ中的酚酞溶液也可用硫酸镁溶液替代，你是否同意他的观点，并说明理由：_____。

参考答案：

1．A

【详解】A、硝酸钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与硝酸钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水与二氧化碳，则将碳酸钠溶液分别加入Ca（NO3）2、BaCl2、HCl三种溶液中观察到有气泡产生的为HCl，Ca（NO3）2、BaCl2溶液中都能观察到有白色沉淀生成，无法区分，故选项说法不合理；

B、氢氧化钠溶液呈碱性能使石蕊试剂变蓝色，氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊试剂变色，HCl溶液呈酸性，能使石蕊试剂变红色，则将石蕊试剂分别加入NaOH、NaCl、HCI三种溶液中，观察到试剂变蓝的为氢氧化钠溶液，试剂不变色的为氯化钠溶液，试剂变红色的为盐酸溶液，故选项说法合理；

C、NaOH、NaCl为可溶性物质，但NaOH溶于水后溶液温度升高，碳酸钙为难溶性物质，则将样品分别放入水中，观察到样品不溶于水的为碳酸钙，样品溶解后溶液温度升高的为NaOH，样品溶于水后溶液温度基本不变的为NaCl，故选项说法合理；

D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜与水，氯化铜的溶液呈蓝色，木炭不能与盐酸反应，铁能与盐酸反应产生氢气，则将样品分别放入盐酸中，观察到样品溶解且反应后溶液呈蓝色的为氯化铜，样品不与盐酸反应的为木炭，样品溶解且有气泡产生的为铁粉，故选项说法合理。

故选A。

2．D

【详解】A、氧化钙和水反应可以产生大量的热，是放热反应，A正确；

B、氧化钙和水反应生成Ca（OH）2，B正确；

C、因为氧化钙在空气中会和空气中的水发生化学反应 生成氢氧化钙从而吸收水分，保持了环境的干燥，所以能用氧化钙做干燥剂，C正确；

D、铵态氮肥和Ca（OH）2混合能生成氨气，从而降低肥效，所以不能同时施用，D错误。

故选D。

3．A

【详解】A、碳酸氢铵含氮元素，属于氮肥，符合题意；

B、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；

C、磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意；

D、氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。

故选A。

4．C

【详解】A、KCl易溶于水，难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；

B、氢氧化钠固体具有吸水性，溶液不具有，所以通过氢氧化钠溶液不能除去杂质水，故选项所采取的方法错误；

C、Fe能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

D、 能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，能除去杂质但会引入新的杂质稀盐酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选C。

5．C

【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水，故选项正确；

B、碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用作补钙剂，故选项正确；

C、亚硝酸钠有毒，会危害人体健康，所以不能用亚硝酸钠腌制蔬菜，故选项错误；

D、小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于焙制糕点，故选项正确。

故选C

6．C

【详解】A、抽丝灼烧闻气味，产生烧纸气味的是棉纤维，产生特殊气味的是羊毛纤维，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。

B、取样，分别加入少量熟石灰粉末，研磨，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显气味的是KCl，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案设计不合理。

D、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理。

故选：C。

7．C

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】A、氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

B、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

C、稀盐酸能与过量的石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选C。

8．A

【详解】

A、K2SO4中含有钾一种营养元素，属于钾肥，故A正确；

B、CO（NH2）2中含有氮一种营养元素，属于氮肥，故B错；

C、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故C错。

D、Ca（H2PO4）2中含有磷一种营养元素，属于磷肥，故D错。

故选：A。

9．(1)Na2CO3

(2)复分解反应

(3)

(4)

【分析】B是胃酸的主要成分，则B是HCl，D的俗称是纯碱，则D是Na2CO3，A、B、C、D是四种不同类别的物质，且A可以和HCl、Na2CO3反应，则A是Ca(OH )2，E可以与Na2CO3相互转换且HCl可以转换为E，故E是CO2，A、B、C、D是四种不同类别的物质，且C和HCl可以反应、C可以转换为CO2，故C是金属氧化物CuO（或Fe2O3等，合理即可），CO2和F可以相互转换，且CuO和F可以反应，故F是CO，验证后无误。

【详解】（1）通过上述分析得知D即碳酸钠，化学式为：Na2CO3；

（2）A与B反应即氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，其属于复分解反应；

（3）E转换为D的反应即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为：；

（4）F和C反应即一氧化碳和氧化铜加热时反应生成铜单质和二氧化碳，其化学方程式为：。

10．     CuSO4     CuO     清除铁锈（合理即可）     复分解反应     Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。（合理即可）

【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，D～G中都含有两种元素，C为蓝色沉淀，故C是氢氧化铜，G能与氢氧化铜反应，故G是盐酸，氢氧化铜和盐酸都能生成F，且F是两种元素组成的，故F可能是水，A能生成B、C，B、C能相互转化，故A是硫酸铜，B可能是硝酸铜，D中含有两种元素，能生成硫酸铜，故D是氧化铜，氧化铜生成的E能生成水，故E是二氧化碳，代入框图，推断合理。

【详解】由分析可知：

（1）A是硫酸铜，D是氧化铜，化学式分别为：CuSO4；CuO；

（2）G是盐酸，能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈；

（3）A→B是硫酸铜和硝酸钡反应生成硝酸铜和硫酸钡，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，基本反应类型是复分解反应；

（4）E→F可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

11．     硫酸铜##CuSO4     稀盐酸     碳酸钡和硫酸钡     碳酸钡、硫酸钠和氯化钡     BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl     BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑     氯化钡溶液也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，干扰氯化钾的检验

【详解】[实验探究]

步骤1：取适量粉末于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤产生白色沉淀和无色溶液，说明原粉末中一定不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色溶液；白色沉淀可能是硫酸钡和碳酸钡中的一种或两种。

步骤2：取少量步骤1的白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气泡，说明白色沉淀是含有碳酸钡和硫酸钡，因为碳酸钡能与盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不能溶于酸；则原粉末中一定含有碳酸钡、硫酸钠和氯化钡。

故填：硫酸铜；稀盐酸；碳酸钡和硫酸钡；碳酸钡、硫酸钠和氯化钡。

[实验分析]

（1）步骤1中硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。

故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。

（2）步骤2中，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。

故填：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。

[反思评价]

氯化钡中也含有氯元素，氯化钡也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故不能确定溶液中是否含有氯化钾。

故填：氯化钡溶液也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，干扰氯化钾的检验。

12．     碳酸钠     碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色     取适量白色固体于试管中，加热，把气体通入澄清石灰水中     产生白色沉淀     Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl     2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

【提出猜想】碳酸氢钠不分解固体是碳酸氢钠；部分分解是碳酸氢钠和碳酸钠；完全分解是碳酸钠，故：

猜想一：固体成分为碳酸氢钠；

猜想二：固体成分为碳酸钠；

猜想三：固体成分为碳酸氢钠和碳酸钠。

故填：碳酸钠。

【提出质疑】小刚认为小明得出的结论不准确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。

故填：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。

【实验探究】

故填：取适量白色固体于试管中，加热，把气体通入澄清石灰水中；产生白色沉淀；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。

【拓展延伸】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

13．     NaCl          也可能不含有碳酸钠     产生气泡     加入的稀盐酸太少，不足以和氢氧化钠反应     溶液变红色     不同意，硫酸镁能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡

【详解】滤液中的溶质一定含有反应生成的NaOH和不能和其它物质反应的氯化钠；

一定含有NaOH的原因是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：，；故填：NaCl；；

实验探究：

方案一：通过该实验不足以得出其结论，原因是，如果溶质只含氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也无明显现象，故也可能不含有碳酸钠。

故填：也可能不含有碳酸钠。

方案二：乙和丙同学分别取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。乙同学观察到产生气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，说明溶液中含有碳酸钠，证明猜想②正确，丙同学却没有观察到明显现象，原因可能是加入的稀盐酸太少，不足以和氢氧化钠反应，也就不能和碳酸钠反应了。

故填：产生气泡；加入的稀盐酸太少，不足以和氢氧化钠反应。

实验探究：

步骤Ⅰ：取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠；

步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的上层清液少量于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。

故填：溶液变红色。

反思评价：

不同意，硫酸镁能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，影响对氢氧化钠的检验。

故填：不同意，硫酸镁能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡。