人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率教课ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率教课ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了分析与讨论，特别强调，常见题型例举，三段式，实验2-1，注意事项，②稀硫酸滴入时注意，4―36等内容，欢迎下载使用。

煤是由古代植物埋藏在地底下经历复杂的变化，经过几亿年的时间，逐渐形成的固体可燃性矿物
大多数石油是由埋藏在地下沉积层中的有机物经过几百万年在75∽200摄氏度的温度下形成的
50年前,故宫太和殿栏杆上雕刻着精美浮雕花纹还清晰可见,现在却大多是模糊不清,部分已成了光板。为什么几百年腐蚀很慢，而近几十年腐蚀却变快了呢？
化学反应的快慢与我们的生活、学习、科研、环境、生产等关系很密切。
第三节 化学反应的速率和限度
怎样比较和判断反应的快慢呢？
可以从实验现象来进行比较和判断
冒气泡快慢；颜色变化；固体量减少；浑浊程度；温度变化等。
很快、较快、较慢、很慢
物理学中描述物体运动的快慢用“速度”来表示，
化学反应进行的快慢用“化学反应速率”来表示。
在科学研究和实际应用中，需要对化学反应进行的快慢进行定量的描述或比较。
用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量
用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示。
对于化学反应来说，当反应体系为气态或溶液时，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率
注意：只对气体、溶液适用。
例如：某反应的反应物浓度在5min内由6ml/L变成了2ml/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为＿＿＿＿＿＿。
ml/(L·s)或ml/(L·min)
＝0.8ml/(L·min)
一定要弄清三个量：起始量、变化量、某时刻的量，其中：变化量之比等于化学计量数之比。
问题一：V（N2）、V（H2）与 V（NH3）的数值是否相同？
V（N2）＝ 0.4ml/(L·min)
V（H2）＝ 1.2ml/(L·min)
V（NH3）＝ 0.8ml/(L·min)
ml/(L·min)
因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质为标准。
结论：在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
对于在一个容器中的一般反应： aA + bB ＝ cC + dD来说 V(A)：V(B)：V(C)：V(D)＝ a ：b ：c ：d
1、用不同的物质来表示反应速率。
例1、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5 L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3 ml，则此反应的平均速率可表示为：A、v (O2)=0.01 ml/ （L·s） B、 v (NO)=0.008 ml/ （L·s）C、 v (H2O)=0.003 ml/ （L·s） D、 v (NH3)=0.002 ml/ （L·s）
v (NO)=0.3ml/（5L×30s）=0.002 ml/ （L·s）
2、比较反应速率的大小
④﹥ ②= ③﹥ ①
结论3、在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，而应该换算为同一物质同一单位进行比较！
3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。
例、某温度下，浓度都是1 ml/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为: c(X2)=0.4ml/L, c(Y2)=0.8ml/L , c(Z)=0.4ml/L,则该反应的反应方程式可表示为：
3X2 + Y2 = 2Z
3X2 + Y2 = 2X3Y
理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：
1.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
2.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值可能不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
二、化学反应速率的计算
⒈根据定义式V＝△C/△t，计算反应速率
【例1】在 2L密闭容器中，进行合成氨的反应 ，先加入H2和N2各 2ml，反应经2min后，测得N2的物质的量浓度为0.8 ml/L。求此反应的化学反应速率是多少？
0.2ml/L
0.8ml/L
应用“三段式”进行化学反应速率的计算时,一定要弄清三个量： 起始量、变化量、某时刻的量。
化学反应速率之比＝浓度变化之比 ＝物质的量变化之比 ＝化学计量数之比。
2、对于反应A(g)＋3B(g)===2C(g)，各数据表示不同条件下的反应速率，反应进行得最快的是(　　)A.v(A)＝0.01 ml·L－1·s－1B.v(B)＝0.02 ml·L－1·s－1C.v(B)＝0.60 ml·L－1·min－1D.v(C)＝1.0 ml·L－1·min－1
⒉根据化学计量数之比，计算反应速率
ml·L－1·min－1÷60s/min= ml·L－1·s－1 ml·L－1·s－1 ×60 s·min－1= ml·L－1·min－1
在同一反应中，比较反应速率的大小时：⑴要注意反应速率的单位要统一；⑵不能单纯地看数值大小，应换算成同一种物质的反应速率再进行比较。
A项，v(B)＝3v(A)＝3×60 s·min－1×0.01 ml·L－1·s－1＝1.8 ml·L－1·min－1；B项，v(B)＝60 s·min－1×0.02 ml·L－1·s－1＝1.2 ml·L－1·min－1；D项，v(B)＝v(C)＝1.5 ml·L－1·min－1，经过比较可知A项反应进行的最快。
⒊以图象形式给出条件，计算反应速率
【例3】某可逆反应在一定温度时， X、Y、Z三种物质在2L容器中的变化曲线如图所示：
①该反应的化学方程式：____，②反应开始至2min，z的平均速率是____。③2min末时X的转化率？
三、化学反应速率的测定非重点
如何测量锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率？
①确定变量 ——稀硫酸的浓度不同
测量锌与硫酸反应的速率
②找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化
③控制不变的因素——锌粒的表面积、温度、时间或氢气的体积
有气泡产生，收集10 mL气体，浓度较大的硫酸所用的时间比稀硫酸所用的时间短。
不同浓度的硫酸与锌反应的速率是不同的，浓度越大，反应速率越快。
①何时计时，用何仪器计时；
a.保持导气管顺畅b.液体快速滴下c.滴完后迅速关闭分液漏斗活塞
③注射器读数到什么位置，是10mL处吗?
化学反应速率测定的基本思路（了解）：
1.能够直接观察的某些性质（如释放出气体的体积和体系的压强）例P18；
2.必须依靠科学仪器测量（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；
3.特别是在溶液中，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色, 2NO2----->N2O4(降温） N204----->2NO2(升温）常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系测量反应速率。
练习1：一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1ml氮气，3ml氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍。求：（1）3min内V（H2）（2）反应后混合气体的平均摩尔质量
N2 + 3H2 2NH3
(1―X)ml
(3―3X)ml
(1―X) + (3―3X) + 2X ＝ 4×0.9
练习2：把0.6mlX气体的0.4mlY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应： 3X + Y ＝ nZ + 2W 。2min末已生成0.2mlW，若测知V(z)＝0.1ml/(L·min)，则⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是( )A.1 B.2C.3D.4⑵上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的百分比是( )A.20% B.25%C.33%D.50%