人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课文内容课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课文内容课件ppt，共44页。PPT课件主要包含了2看变化趋势，化学反应速率图象分析，此图合理吗为什么，速率-时间图，增大反应物浓度，减小生成物浓度，同类变式，正反应是反应，A转化率，m+np+q等内容，欢迎下载使用。

考纲要求1、了解平衡图像类型 2、掌握平衡图像解题思路、方法与技巧
（1）、 看懂图像 面：图像形状，横、纵坐标的含义 线：走向，变化趋势 点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线（等温线、等压线） 定量图像中有关量的多少
（2）、联想规律，作出判断 _______浓度 _______压强 速率增大 _______温度 加________
1、浓度 - 时间图：
1)写出化学反应方程式：2)求A的转化率：
转化率=变化量/起始量×100%
A的转化率=2.5/4 ×100% =62.5%
分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”
此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况
看图：是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
答： 降温或减压。平衡向正反应方向移动。
看图：说出反应起始时是从正反应开始，还是从逆反应开始？说出改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
答： 正、逆反应同时开始，加催化剂或增大压强。平衡不移动。
看图：化学平衡向什么方向移动？
答 平衡向正反应方向移动。
下列平衡的改变是由什么条件引起的？
2、速率-时间图：
升高 T 或增大P
可用于：1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
•引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。
由图可推断： ⑴正反应是 反应，（填放热或吸热） ⑵若A、B是气体, D的状态是 。
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (>、<、=)p+q。
•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v – t 图。
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。
由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移动 的因素可能是 a.升高温度 b.增大压强。根据反应方 程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。
由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。
例1:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2ml，发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）
反应A(g)+B(g) C(g)；△H<0已达平衡,升高温度,平衡逆向移动,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为
首先要把握大方向,即升温使V正、V逆都变大,所以B不对；再看起点和终点,由于原反应是平衡的(V逆=V正),因而起点相同,又由于再次达到平衡(V正＝V逆),因而终点相同,故A不对；由于正反应是放热反应,所以升温使V正和V逆都增大,但逆反应增大得更多,故V逆更大,即V逆的曲线斜率大，故答案为C。
下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（ ）
速率—压强（或温度）图象
例题:下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是A.第6min后，反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转 化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将 以同样倍数减少
以物质的量(浓度)—时间图像描述可逆反应达平衡的过程
在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ ）
百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象
m+n p+q
看图技巧：图象中 有三个量时，“定一议二”，再看曲线的变化趋势。
转化率——温度——压强曲线
转化率——压强——温度曲线
m+n p+q
正反应是 反应
某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
•正反应放热m+n>p+q
•正反应放热m+n•正反应吸热m+n>p+q
•正反应吸热m+n=p+q
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%
3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图
•T1____T2, 正反应____热
【例】对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
•判断压强高低： P1____P2， m+n____p+q
•判断温度高低：T1___T2 ，正反应__热
例题：对于可逆反应ｍA(g)＋ｎB(s) C(g)＋ｑD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是 Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动  Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加  Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ  Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
以物质的量(转化率)—时间图像描述温度或压强对平衡移动的影响
看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。
转化率——时间——压强曲线
转化率——时间—压强曲线
练习、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
mM(s)+ nN(g) pQ(g)；正反应为放热反应。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的是A．A点时混合物的V正> V逆B．A点比B点反应速率快 C．n>pD．m+n>p
X(g)+Y(g) 2Z(g)；△H<0，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为
例 下列反应符合下图p-v变化曲线的是A.H2(g)+I2(g) 2HI(g) B.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)D.CO(g)+C(s) 2CO(g)
由速率-压强(温度)图像描述平衡移动时正逆反应速率的变化
下列反应符合下图T-v变化曲线的是A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0
混合气体平均相对分子质量—温度(压强)图像
例:可逆反应2A+B 2C(g)(正反应放热)，随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A．A和B可能都是固体 B．A和B一定都是气体 C．若B为固体，则A一定是气体 D．A和B不可能都是气体E． A和B可能都是气体
A. 加入催化剂B. 增大Y的浓度C. 降低温度D. 增大体系压强
如图，条件一定时，反应2NO（g）+O2(g) 2NO2(g)+Q（正反应为放热）中NO的Rmax与T变化关 系曲线，图中有a、b、c、d 4个点，其中表示未达到 平衡状态，且v正＜v逆的点是（） A.a B.bC.cD.d
解析 化学平衡时有Rmax，a、b在曲线上为平衡点，c、d点未达平衡。d点在曲线右上方，从d点向横坐标引辅助线，可知该温度平衡时R（NO）比d点的小，说明该点未达到平衡，且v正＜v逆平衡向逆向移动，或从d点向纵坐标引垂线，d点T比平衡点的高，该反应正向放热，升高温度平衡向吸热的逆向移动,同样得出结论v正＜v逆，而选D。