化学选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率精品ppt课件

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学习目标 CONTENT
掌握化学反应速率的概念
化学反应速率的表示方法
如何衡量化学反应的快慢？
2、表示方法： 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。（物质的量浓度）
是用来表示化学反应快慢的物理量。
ml/(L·min)或ml/(L·s)
如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ 则 VA=△c（A）/△t， VB=△c（B）/△t， VY=△c（Y）/△t， VZ=△c（Z）/△t。
5、 一个化学反应的速率用不同的反应物或 生成物来表示，数值可能______但意义 _________,速 率之比等 于该反应方程式 中相应的_____________之比。 强调：在表示某反应速率时 必须注明是哪种物质。
(1)化学反应速率是标量，无正负号。(2)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率。(3)化学反应速率一般不能用固体或纯液体（其浓度是常数）表示。
测定化学反应速率的测定方法
1、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；2、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；3、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应 的过程和测量反应速率。（实验2-1）实验分析∶反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。
1 、在一定条件下2升的反应容器中充入一定量的N2和H2发生下反应，N2+3H2=2NH3，5分钟后测的NH3的物质的量为0.5ml，则NH3和H2的反应速率为
0.05ml/(L·min)
3/2×0.05ml/(L·min)=0.075 ml/(L·min)
2、在一定条件下，密闭容器中合成3H2+N2==2NH3，开始时测得[H2]=4ml/L ，[N2]=1ml/L，2S末，测得[N2]=0.9ml/L。求V(H2)为多大？
3、把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 ml·L-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ） A.10 mL、2 ml·L-1 B.20 mL、2 ml·L-1 C.10 mL、4 ml·L-1 D.20 mL、3 ml·L-1
4、反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3ml，则此反应的平均速率υ(x)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ） A. υ(O2)=0.01 ml·L-1·s-1 B. υ(NO)=0.008 ml·L-1·s-1 C. υ(H2O)=0.003 ml·L-1·s-1 D. υ(NH3)=0.002 ml·L-1·s-1