专题02 物质的除杂问题-中考化学实验专题突破

专题02：物质的除杂

【必背考点】

除杂（提纯）的原则：不增 不减、易分离

除杂（提纯）的原则：三原则：①把杂质除掉、保留原物质,不引入新杂质；

②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

四要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；

③选择适宜试剂(注意加入的试剂不能与原物质反应)。

          ④如果在具体操作中还应注意所加试剂的量和操作语言的描述。

一.    物理方法

1. 过滤法：用来除去可溶物和不溶物

常见不溶于水的沉淀有：AgCl、BaCO3、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2 等。

例：MnO2(KCl):    溶解、过滤、洗涤、干燥       

KCl(MnO2):      溶解、过滤、蒸发、结晶           

Na2SO4 (BaSO4):                                

答案： 溶解、过滤、蒸发、结晶  

解析：因为Na2SO4可溶于水，溶解过滤后以离子形式在溶液中，应蒸发结晶获得

2、结晶法：

大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3

少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl

极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2

例：下列混合物适宜用结晶法分离的是          ( )

A. NaCl （KNO3）  B. NaNO3 （BaSO4） C. NaOH（Mg(OH)2） D. NaCl （BaSO4）

答案：A.

解析：因为BaSO4，Mg(OH)2均难溶于水，和可溶于水的物质应用过滤法分离，NaCl和KNO3均可溶于水，且溶解度受温度影响区别较大。

3. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的：

铁粉和硫粉，铜粉和铁粉 因为铁粉有磁性，直接用磁铁吸引（初中常见四氧化三铁也有磁性）

4. 洗气法：

H2(H2O) ， CO2(H2O)  用浓硫酸干燥

常见的干燥剂：浓硫酸（不能干燥氨气），

生石灰，氢氧化钠固体，碱石灰（氢氧化钠固体与生石灰的混合物）不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体

二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法)

1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示

NaCl(( Na2CO3 ):Na2CO3  +  CaCl2  =  CaCO3↓  +  2NaCl

2.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

              一般规律为：CO32－+ 强酸 = CO2 ；NH4+ + OH- = NH3 +H2O

例： 如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示

NaCl( Na2CO3 ): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

3.置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。（铁粉可过量，通过过滤除去）

 FeSO4（CuSO4） Fe + CuSO4  = FeSO4 + Cu

4.吸收法

CO(CO2) : 2NaOH + CO2  = Na2CO3 + H2O（将气体通入氢氧化钠溶液）

N2(O2) :2Cu + O2 加热  2CuO（将气体通过灼热的铜网）

5.加热法：

CaO(CaCO3) :CaCO3 高温 CaO + CO2↑ （高温煅烧石灰石，使碳酸钙分解）

 6.转化法：

CO2(CO):3CO+ Fe2O3 加热 2Fe + 3CO2 （将气体通过灼热的氧化铁中，利用一氧化碳的还原性将其除去，这里不能用点燃的方法，因二氧化碳可灭火）

7.溶解法：

Cu(Fe):Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑  

巩固练习：

1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　）

A．CaCl2溶液（HCl）——加入过量的熟石灰，过滤 

B．N2（O2）——通过灼热的足量的铜网 

C．KCl（MnO2）——加入足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 

D．HNO3溶液（H2SO4）——加入适量BaCl2的溶液，充分反应后过滤

【答案】C

【解析】A、HCl能与过量的熟石灰反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质熟石灰（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。

D、H2SO4能与适量BaCl2的溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

2．下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】A、C在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，将物质加水溶解，过滤，洗涤，烘干得到二氧化锰，不能得到氯化钾，故选项所采取的方法不正确；

C、稀盐酸不能和铜反应，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反而把原物质除去了，故选项所采取的方法不正确；

D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的。故选项所采取的方法不正确。

3．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；

C、C在氧气流中加热生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

D、Ca（OH）2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

4．下列除杂质（括号内为杂质）所选用试剂正确的是（　　）

A．Cu粉（Fe粉）：稀盐酸 

B．O2（CO2）：浓硫酸 

C．NaCl（Na2CO3）：适量的稀硫酸 

D．Fe2O3（Fe）：稀盐酸

【答案】A

【解析】A、Fe粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选用试剂正确。

B、浓硫酸具有吸水性，但不能与二氧化碳反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所选用试剂错误。

C、Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所选用试剂错误。

D、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所选用试剂错误。

5．表中列举的是通常状况下除去混合物中所含杂质的方法，其中正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、加入足量的水，充分溶解后，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、Na2CO3能与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发、结晶除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

6．下列常见物质的除杂方法错误的（　　）

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，可用加水溶解、蒸发结晶，再过滤分离出氯化钠，最后进行洗涤、干燥，故选项所采取的方法正确。

C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

7．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，但不能除去水中的氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、CaCO3和Ca（OH）2均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

8．除去下列物质中的杂质，下列能达到实验目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】A、氯化钠和HCl均能与适量的硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、氢氧化钡能与过量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、铁粉、氧化铁粉末均能与过量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

9．如表方法不能达到除杂目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

C、Na2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、足量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

10．下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、K2SO4能与适量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、NaHCO3在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，加热至固体质量不再减少，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

11．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其操作错误的是（　　）

A．CO2（CO）….将混合气体点燃 

B．FeSO4溶液（CuSO4）…加入足量的铁粉，充分反应后过滤 

C．Cu粉（Fe粉）…用磁铁吸引 

D．NaCl固体（泥沙）…将混合物溶解于水、过滤、蒸发

【答案】A

【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

B、铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、Fe粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

12．为除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】A、过量的钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误；

C、CaCO3能与足量的稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，后蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。