中考化学专题复习 物质的除杂专题复习

这是一份中考化学专题复习 物质的除杂专题复习，共25页。PPT课件主要包含了除杂的基本原则，基本原则和要领，除杂的基本要领，②确定除杂质方法，③选择适宜试剂，基本原理，过滤法，结晶法，cbg，dbf等内容，欢迎下载使用。
① 理清物质间性质的差异
①固（不溶性）、液分离②固（不溶性）、固（可溶性）分离
二、除杂方法——物理方法
1.下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发的连续操作来分离的是(　 ) A.CaCO3 CaO         B.NaCl KNO3     C.NaNO3 BaSO4     D.Zn CuSO4
除去A物质（A少B多）
(2006•泰州)KNO3、NaCl的溶解度曲线如图，有下列可供选择的操作步骤： a.溶解 b.结晶 c.蒸发 d.降温 e.热水溶解 f.过滤 g.趁热过滤（1）从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离提纯出KNO3晶体，采用的操作步骤依次是（填序号，下同）____________．（2）从NaCl和KNO3（少量）的混合物中分离提纯出NaCl晶体，采用的操作步骤是____________．
磁铁法：利用磁铁的吸引除去杂质
二、基本方法——物理方法
除去NaCl溶液中Na2CO3
二、基本方法 —— 化学方法
除去NaOH溶液中的Na2CO3
除去FeSO4溶液中的CuSO4
除去CaO固体中的CaCO3
除去MgCl2溶液中的NaCl
1. 先比较提纯物和杂质的组成；2. 确定杂质离子；3. 选择除杂试剂的离子，使杂质离子转化为沉淀、气体或水；4. 根据提纯物成分，确定除杂试剂的另一离子，再将所选两种离子组成除杂试剂。
此类除杂问题在于准确地选择用于除杂的试剂
除去KNO3硝酸钾中的K2SO4
KNO3 （ K2SO4）
如何除去NaCl中少量Na2CO3杂质？
除Na2CO3就是除CO32-，即把CO32-转化为沉淀、气体或水，同时生成NaCl。
除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是 ( )
1、下列除杂质的方法不正确的是 ( )
2.分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是 ( )A.H2O AgNO3 HNO3      B.H2O NaOH HNO3   C.H2O NaOH HCl         D.H2O KOH HNO3  
3、选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）。（1）HCl溶液(H2SO4) ；　 　 （2）NaCl溶液(Na2CO3) ；（3）KOH溶液(K2CO3) ；（4）Ca(NO3)2溶液(CaCl2) ； （5）NaCl (CuSO4)①用一种试剂，该试剂为 ；②用两种试剂，它们分别为 、 。　　 （6）FeCl3溶液(NaCl)
加入过量的NaOH溶液、过滤、洗涤沉淀、加入适量稀盐酸
4、为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是(　　)A．①⑤②④③ B．②④⑤①③C．④⑤②①③ D．②⑤④①③