最新2022中考化学总复习专题突破：实验探究题（除杂）（无答案）

这是一份最新2022中考化学总复习专题突破：实验探究题（除杂）（无答案），共9页。试卷主要包含了 有一工业流程如下图所示，0g，用蒸馏水充分溶解等内容，欢迎下载使用。
最新2022中考化学总复习专题突破：实验探究题（除杂提纯类）1. 有一工业流程如下图所示：（1） 请将电石与水反应的化学方程式补充完整： CaC2+2H2O=Ca(OH)2+________↑；  （2） 有关物质常温下的溶解度如下表： 物质Ca(ClO3)2CaCl2KClO3KCl溶解度/g209.074.57.334.2  上述流程中加入了KCl粉末，KCl与________（填化学式）发生了复分解反应得到KClO3晶体，该过程得到KClO3晶体的原因是________。2. 某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题： 实验一：粗盐提纯  （1） 提纯实验多次用到了玻璃棒，请写出该实验中使用玻璃棒的一个作用________； （2） 蒸发后所得食盐质量________（读数见下图）。实验二：物质检验  （提出问题）食盐中除含有NaC1外，可能还含有什么溶质？  （査阅资料一）食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。  （作出猜想）猜想一：还有溶质Na2CO3 猜想二：还有溶质Na2SO4；  猜想三：________。  （査阅资料二）Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。  （讨论交流）小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。  若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为 ________。  （实验验证）为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。  Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄淸透明溶液；  Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置；  Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。  （实验结论）根据上述实验现象判断________是正确的（填“猜想一”、“猜想二”或“猜想三”）。  （问题与交流）小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaC1、Na2CO3和Na2SO4 ， 你认为这个观点________（填“正确”或“不正确”）。请说眀你选择的理由________。3. 科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等，常常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等。 （1） 除去二氧化碳气体中的水蒸气，可选用的试剂是________（写名称）。 （2） 为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：试回答下列问题：  ①操作②中加入过量Na2CO3的目的是________，发生反应的化学方程式为________。  ②甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，要得到较纯净的NaCl固体，需增加一步实验，他的做法是________。 ③为进一步探究混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了两个方案，方案1所选数据是称得混合物A的总质量还有沉淀B的质量；方案2所选数据是混合物A的总质量还有实验改进后所得的氯化钠固体的质量。试判断哪个方案所选的数据不合理并说明理由________。4. 有一混合气体成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学利用如图所示实验装置设计实验探究混合气体的成分并进行分离。请用适当的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。（1） 检验混合气体中含有二氧化碳和水蒸气，应将混合气体依次通过装置________。 （2） 某同学将气体依次通过装置②④①，其中装置②的作用是________。装置①中发生反应的化学方程式为________。出现________现象，证明混合气体中含有一氧化碳。 （3） 经检验该气体为一氧化碳和二氧化碳的混合气体，为实现两种气体的分离，小明又设计了如图⑤所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞） ①当关闭活塞b，打开活塞a时，导管c处可分离得到________气体（写化学式），此时试剂瓶中发生的反应的有关化学方程式是________。  ②接下来关闭活塞a，再打开活塞b，要分离得到另一种气体，分液漏斗中应盛放的液体是________（填写试剂名称）。5. 现有一小包白色固体，其中含有氯化钠和少量的氯化钙、硫酸钠。为了除去氯化钙、硫酸钠，得到纯净的氯化钠固体，同学们进行如下实验。 实验步骤实验过程溶解将白色固体放入烧杯中，加入足量的水并用玻璃棒搅拌，得到澄清透明的溶液A。玻璃棒的作用是________。除杂第一步：向溶液A中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，写出发生反应的化学方程式________。  加入过量的氯化钡溶液，目的是________   第二步：充分反应后，再向其中加入过量的________溶液，观察到白色沉淀增多。  第三步：待上述混合物静置一段时间后，进行________（填操作名称），得到澄清的溶液B和白色沉淀。溶液B中的溶质是______。蒸发向溶液B中加入过量的稀盐酸，充分反应后将液体倒入蒸发皿中，当蒸发皿中出现________时，停止加热，即可得到纯净的氧化钠晶体。（反思）有关物质除杂的问题，除了要选择正确的试剂，还要注意所加试剂的顺序。若将除杂操作中第一步和第二步的顺序颠倒，后果是________。6. 化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：（1） 提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为________（填字母序号）； a.稍过量的Na2CO3溶液        b.稍过量的BaCl2溶液         c.稍过量的NaOH溶液  （2） 母液中有MgCl2 ， 却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是________； （3） 步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是________，写出该反应的化学方程式________； （4） 化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是________。7. 实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。 （实验名称）粗盐的提纯  （查阅资料）  ①粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。  ②Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。  （主要玻璃仪器）量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯  （主要试剂）粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水（1） （实验过程）步骤及目的  过程及说明一、去除粗盐  中的泥沙1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解  2．过滤去除泥沙的溶液I  以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：________；  过滤时：________。二、去除可溶  性杂质将溶液I按如图流程图进行处理：1、加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是________。  2、过滤后，所得的滤渣成分有________种。  3、判断“稀盐酸适量”的方法是________。三、获得产品将溶液Ⅱ注入________（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到________，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。四、数据处理  该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%（2） （结果与反思） 实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是________。  （3） 小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你________（填“同意”或“不同意”）小明的观点。