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中考化学二轮复习专题突破重难点考点03—物质的鉴别、推断与除杂专题突破（含解析）
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这是一份中考化学二轮复习专题突破重难点考点03—物质的鉴别、推断与除杂专题突破（含解析），共22页。试卷主要包含了生石灰等等内容，欢迎下载使用。
一：物质分离和提纯的主要方法：
注：实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
二：实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等
③ 除HCl 气体可用： AgNO3 溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液
【帮你归纳】物质的分离和提纯 ：1：分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开，得到几种纯净物的过程。
2：提纯（除杂）：利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净过程。提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。 提纯的原则：①“不增”：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。②“不变”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质改变。③“易分”：要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。
典例剖析：
例1：（2020年海南中考）下列实验方案能达到预期目的是
A．除去 CO2 中少量的 CO—点燃
B．除去氧化钙中的碳酸钙—加水溶解过滤
C．用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵
D．灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线
【答案】D
【解析】A. 除去CO2中少量的 CO不能用点燃的方式，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以不能被点燃，达不到除去一氧化碳的目的，不符合题意；B. 除去氧化钙中的碳酸钙，加水后是氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，氧化钙已经不存在，不符合题意；C. 熟石灰和氯化铵、硝酸铵都会反应产生有刺激性气味的氨气，不能区分，不符合题意；D. 羊毛的成分是蛋白质，灼烧羊毛线会产生烧焦羽毛的气味，腈纶线是合成纤维，燃烧时会先融化再燃烧，熄灭后会变成硬球，能区分，符合题意。故此题应选D。
例2：（2019河北中考试题）将一定量的铁粉加入到含有 AgNO3和 Cu(NO)2的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A: 滤渣中一定含有Ag 和Cu ，滤液中一定含有Fe（NO3）2
B: 滤渣中一定不含Fe ，滤液中一定含有Fe（NO3）2 和 Cu（NO3）2
C: 滤渣中一定含有Ag ，滤液中可能含有Cu（NO3）2 和 Ag(NO3)2
D: 滤渣中一定含有 和Ag和Cu ，滤液中可能含有Cu（NO3）2 和Ag(NO3)2
【答案】C
【解析】本题主要考查根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。 将一定量的铁粉加入到含有硝酸铜和硝酸银的废液中，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明铁完全反应没有剩余。 C项，由上述分析可知，滤渣中不含铁，铁先与硝酸银反应，所以滤渣中一定含有银，若铁量过少，滤液中可能含有硝酸银和硝酸铜，故C项正确； A项，若铁的量较少，滤渣中不一定含有铜，但是滤液中一定含有硝酸亚铁，故A项错误； B项，若铁可以恰好与硝酸铜完全反应，那么滤液中不含硝酸铜，故B项错误； D项，若铁的量较少，则滤渣中不一定含有铜，故D项错误；综上所述，本题正确答案为C。
例3：（2020年黑龙江牡丹江中考）下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（ ）
A．二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃
B．硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤
C．碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
D．氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡
【答案】B、C
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。B、足量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、氯化钙易溶于水，碳酸钙固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。D、氢氧化钠溶液和碳酸钠均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故此题应选B、C。
例4：（2019天水中考）向AgNO3 和 Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（ ）。
A:向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B:滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 Zn(NO3)2
C:滤渣中一定有 Ag，可能有 Cu和Zn D:滤液中一定无AgNO3 ，可能有Zn(NO3)2
【答案】B
【解析】金属活动性镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO3 和 Mg(NO3)2溶液中加入一定量的Zn粉和Fe 粉，硝酸镁与锌、铜都不反应，硝酸银先和Zn反应生成硝酸锌和银，后与铜反应生成硝酸铜和银。 A选项，因充分反应后得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，即锌完全反应，滤渣中含有银或银和铜， 银和铜都不能和稀盐酸反应，不能产生气泡，故 A选项不正确； B选项，滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 Zn(NO3)可能含AgNO3 ，故B选项正确。 C选项，滤渣中一定有反应生成的Ag ，一定没有Zn ，这是因为铜反应则Zn完全反应，可能含有 Cu，这是因为如果硝酸银不足，则铜有剩余，故 C选项不正确； D选项，充分反应后，得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，即锌完全反应，所以滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 Zn(NO3)2可能含AgNO3 ，故D选项不正确； 综上所述，本题答案为B 。
例5：（2020年黑龙江大庆中考）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A、Cu（NO3）2溶液和AgNO3均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、氢氧化钠固体具有吸水性，且不与氨气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、NH4HCO3固体在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故此题应选B。
例6：（2019陕西模底试题）在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体 ，向该固体中加入少量稀硫酸，有气体产生。下列对该固体的叙述正确的是（ ） 。
①一定有锌 ②一定有铁 ③一定有铜 ④可能有锌 可能有铁⑤可能有铁⑥可能有铜
A：①②③ B： ③④⑤ C：②③④ D： ①②⑥
【答案】C
【解析】在金属活动性顺序中，锌、铁、铜的活动性由强到弱,故将锌加入到硫酸铜，硫酸亚铁的混合溶液中时，锌先与硫酸铜反应生成铜，后与硫酸亚铁反应生成铁，铜不和稀硫酸反应。锌和铁可以和硫酸反应生成氢气。故加入稀硫酸后有气泡冒出，说明固体中可能含有铁或锌；①当锌部分置换铁后，有铁生成，则加入稀硫酸后就有气泡冒出，一定有铁，不一定有锌故①镨误；②加入稀硫酸后有泡冒出，故一定有铁 ②正确；③三种金属中铜最不活泼,故只要有反应进行，就有铜生成，故③正确；④当锌完全将铁置换完后仍过量，加入稀疏酸后有气泡冒出，故可能有锌，故④正确；⑤加入稀硫酸有气泡冒出，说明一定有铁，故⑤错误；⑥反应中一定有铜生成，故⑥错误；故②③④正确；所以此题应选C .
例7：（2020年青海中考）除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是
A. 除去CO2气体中混有少量的CO，让气体通过氢氧化钠溶液
B. 除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加入过量的铁粉、过滤
C. 除去NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸、蒸发结晶
D. 除去BaCl2固体中混有少量的KCl，加水溶解、过滤
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠能和二氧化碳反应，不能和一氧化碳不反应，让气体通过氢氧化钠溶液会除去原物质二氧化碳，故选项不正确；B、铁比铜活泼，铁能和CuCl2反应生成铜和氯化亚铁，加入过量的铁粉充分反应后过滤即可达到目的，方案可行，故选项正确；C、硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，除去碳酸钠的同时会引入新杂质硫酸钠，故选项不正确；D、BaCl2和KCl都易溶于水，加水溶解、过滤不能除去氯化钾，故选项不正确；故此题应选B。
例8：（2019武汉中考）将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤， 得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是（ ）
A.滤渣中最多有三种物质 B.若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种
C.滤液的质量可能小于原混合溶液的质量 D.若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质
【答案】D
【解析】A项，滤渣的成分与反应物的量有关，如果锌和氧化铜的混合物过量，则滤渣为除了有反应生成的铜、铁，还有剩余的锌和氧化铜，故A项错误。 B项，根据金属活动性优先反应原则，锌先与硫酸铜反应，有过量的锌再与硫酸反应，最后与硫酸亚铁反应，当溶液为无色时，说明硫酸铜和硫酸亚铁均已完全反应，溶液中只含有硫酸锌一种溶质，故B项错误。 C项，溶液中可能发生的四个反应都会使溶液的质量增加，所以反应后溶液的质量都会增加，故C项错误。D项，若溶液中含有硫酸铜，说明锌在与硫酸铜反应时已消耗完，不会有更多的锌置换出氢气和铁，则滤渣可能为铜和没有反应完的氧化铜，不会有铁和锌，故D项正确；综上所述，本题正确答案为D
例9：（2021天津中考预测试题）将a g铁粉加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（ ）
A. 滤渣的质量一定大于a g,滤液的质量一定小于bg B. 若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色
C. 向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解 D. 若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子
【答案】C
【解析】根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，故将铁粉加入到ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁。A、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，根据化学方程式可知铁与铜反应的质量比为56:64，故滤渣的质量一定大于a g，正确；析出的固体的质量增大，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故反应后溶液的质量一定减少，正确；B、若滤渣中含有Fe，说明铁已经完全、将硫酸铜中的铜置换出来，那么滤液中含有硫酸亚铁和硫酸锌，故溶液呈浅绿色，正确；C、滤渣中含有铜，铜不能与稀盐酸反应，故加入稀盐酸后，滤渣不能全部溶解，错误；D、若滤渣中只含有单质Cu，那么加入的铁粉可能是少量的，也可能恰好与硫酸铜完全反应，若是少量铁粉的，那么滤液中含有ZnSO4和 CuSO4、硫酸亚铁；若铁粉恰好与硫酸铜完全反应，那么滤液中含有ZnSO4和硫酸亚铁，正确。故此题应选C。
【名师点睛】：金属与盐溶液发生置换反应时，若没有注明加入金属的量，那么要考虑这几种情况：不足、恰好完全反应、过量。
例10：（2016天水中考试题）将一定质量金属X的粉末放入盛有Fe（NO3）2溶液的烧杯中，充分反映后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论错误的是（ ）
A．金属活动性顺序：X＞Fe＞Ag B．滤液中一定含有X的阳离子和Fe2+
C．滤渣中一定含有Ag和Fe D．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
【答案】C
【解析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。A、将一定质量金属X的粉末放入盛有Fe（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，X比铁活泼，向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣，铁比银活泼，所以金属活动性顺序：X＞Fe＞Ag，故A正确；B、滤液中一定含有M的阳离子和Fe2+，故B正确；C、铁可能刚好与硝酸银反应，所以滤渣中一定含有Ag，可能含有铁，故C错误；D、滤液中可能含有硝酸银，所以向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀，故D正确。故此题应选：C。
例11：（2020年甘孜州中考）如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。单质a不可能是
A. MgB. FeC. AgD. Zn
【答案】C
【解析】从图上可知a是能与盐酸反应的金属单质，所以必须是在金属活动性顺序表氢前的金属，而银在氢后，则不能与盐酸反应，故此题应选C。
例12:（2021河北中考预测试题）将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（ ）
A. 滤渣中一定有镁、铜 B. 滤渣中一定有镁、锌、铜
C. 滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D. 滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜
【答案】D
【解析】三种金属的活动性镁>锌>铜，镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，然后锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，所以反应后溶液中一定有硫酸镁，固体中一定有铜；再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，说明固体中有活泼金属，说明硫酸铜被完全反应，所以滤液中一定没有硫酸铜；选D
【名师点睛】金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
考点专练：
1：（2020年黑龙江齐齐哈尔中考）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是
【答案】B
【解析】A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法点燃，A错。B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶可去除泥沙得到氯化钠，B正确。C、稀硫酸不仅和碳酸钠反应，和氢氧化钠也会反应生成硫酸钠和水，故C错。D、加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水，不符合题意，故D错。故此题选：B。
2：（2021河北中考模拟试题）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（ ）
A. Fe（NO3）2 B. Fe（NO3）3
C. Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 D. AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
【答案】A
【解析】根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，银被置换完剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡，说明加入的铁有剩余．因此，滤液中只含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag、铜、铁的结论，所以此题应选A。
【名师点睛】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
3：（2020年巴中中考）向56g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是( )
A. 锌和铜 B. 锌和镁 C. 铝和镁 D. 碳和铜
【答案】B
【解析】根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气，5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，说明不纯的铁中所含的杂质一种能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多，而另一种杂质不与盐酸反应，或者反应，但是生成的氢气比同质量的铁少。碳、铜和盐酸不反应，而锌、铁、镁、铝与酸反应时，金属和氢气的质量关系如下：
同质量的四种金属，生成氢气的关系：铝>镁>铁>锌。故：A、锌和铜混合物比同质量的铁生成氢气少，选项错误；B、锌和镁混合物可能与同质量的铁生成氢气相同，选项正确；C、铝和镁混合物比同质量的铁生成氢气多，选项错误；D、碳和铜混合物不与酸生成氢气，选项错误。故此题应选B。
4：（2020年乐山中考）如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A、B、C、D为氧化物，C是使地球产生温室效应的一种气体，丙是一种紫红色金属。（图中部分生成物已略去）下列叙述错误的是
A. A的化学式是H2O
B. 甲生成丙的化学反应类型为置换反应
C. 在A生成甲和乙的化学反应中，所得甲乙两种气体的体积比是 1︰2
D. A与C反应的化学方程式为
【答案】C
【解析】甲、乙、丙为单质，A、B、C、D为氧化物，C是使地球产生温室效应的一种气体，C是二氧化碳，丙是一种紫红色金属，丙是铜，A通电生成甲、乙，A是水，甲和B生成丙，甲是氢气，B是氧化铜，乙是氧气，B和D生成C，D是一氧化碳，C是二氧化碳。A、A通电生成甲、乙，A是水，则A的化学式是H2O，故A正确；B、甲生成丙的反应是氢气和氧化铜加热生成铜和水，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则甲生成丙的化学反应类型为置换反应，故B正确；C、A生成甲和乙的化学反应是水通电生成氢气和氧气，所得甲（氢气）和乙（氧气）两种气体的体积比是2︰1，故C不正确；D、A与C反应是二氧化碳和水生成碳酸，反应的化学方程式为，故D正确。故此题应选C。
5：（2019•益阳中考）欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再滴加NaOH溶液调节pH＝7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、铁粉和铜粉均能与过量AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；故此题应选：D。
【名师点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键
6：(2019内蒙古呼和浩特)下列实验方案中,两个方案均可行的是( )
【答案】D
【解析】 A选项,活性炭不能吸附水中可溶性的钙镁化合物,方案一不可行;B选项,木炭粉和铁粉的混合物在空气中充分加热会与空气中氧气反应,方案二不可行；C选项,CO和灼热CuO粉末反应产生CO2 ,方案二不可行;D项两个方案都可行；故此题应选D。
7：（2020河北沧州八中一模试题）下列实验方案，不能达到实验目的的是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A、点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴，不能证明该气体一定是氢气，因为即为燃烧也能够生成水，该选项说法不正确；B、将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，证明二氧化碳能灭火，该选项说法正确；C、氢氧化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，利用碳酸钠可以区分氢氧化钙和氢氧化钠，该选项说法正确；D、将Fe和Ag分别放入硝酸铜溶液中，铁丝表面附着一层红色固体，银丝表面无明显现象，说明铁比铜活泼，铜比银活泼，该选项说法正确，综合上述分析可知此题应选A。
【名师点睛】需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金属则不能。
8：（2020盐山二中模拟试题）分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，可将氢气分离出来；碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，即可得到二氧化碳，正确；B、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于加入的碳酸钠是过量的，故带入了新的杂质，错误；C、氯化钾易溶于水，碳酸钙难溶于水，故要得到氯化钾固体，方法是：加水溶解、过滤、蒸发，错误；D、氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，要证明NaOH溶液部分变质，即要证明含有碳酸根离子，同时还要证明含有氢氧根离子。由于加入氢氧化钙溶液会生成氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验造成干扰，故不能用氢氧化钙，而应加氯化钙，错误。故选A。
【名师点睛】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。
9：（2020年宁夏中考）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），除杂试剂及方法正确的是
【答案】C
【解析】A、氯化钾固体易溶于水，二氧化锰不溶于水，向混合物中加入足量的水，溶解、过滤，将滤液蒸发结晶得氯化钾固体，选项错误；B、NH3可以和浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥氨气，选项错误；
C、碳酸钠溶液和适量的氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，得氢氧化钠溶液，选项正确；D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭和硫酸不反应，向氧化铜和木炭粉混合物中加入稀硫酸，过滤，固体是木炭，选项错误。故此题应选C。
10：（2020河北沧州统考试题）除去下列物质中的少量杂质，所用方法正确的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A．铜与稀盐酸不反应，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，然后过滤、洗涤、干燥得到铜，故A正确；B．氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，因此可以用水做试剂除去二氧化锰，然后溶解、过滤、蒸发，即可得到纯净的氯化钾，不是洗涤、干燥，故B错误；C．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故C错误；D．盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡，但过量的氢氧化钡，导致氯化钡不纯，故D错误；答案为A。
【名师点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
11：（2019—2020沧州十四中一模试题）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都比较合理的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A中加入过量的铁粉后，将进行的操作是过滤得到较纯的FeCl2溶液，故A选项是错误的；B选项中，除掉CO2中的CO，应将混合气体通过灼热的氧化铜，可得到较纯的CO2，故B选项是错误的；C中加入适量CaCl2溶液，会生成NACL，过滤后，滤液中引入了新杂质，故C选项是错误的；D中加入过量的稀盐酸会反应掉杂质铁粉而铜粉不反应，然后过滤可得到较纯的铜粉；故此题应选D。
12：（2021江苏一模试题）下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A. 除去N2中的少量O2；通过灼热的CuO粉末，收集气体
B. 除去CaO中的少量CaCO3；加入足量稀盐酸，充分反应
C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2；加入适量NaOH溶液，过滤
D. 除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3；加入足量铜粉，充分反应后过滤
【答案】D
【解析】A. 除去N2中的少量O2；通过灼热的Cu粉末，收集气体。故A错误。B. 除去CaO中的少量CaCO3；煅烧充分反应，碳酸钙分解成氧化钙。故B错误。C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2；加入适量KOH溶液，过滤, 加入适量NaOH溶液，产生新的杂质氯化钠。故C错误。D. 除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3，D. 除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3，；加入足量铜粉，与硝酸银充分反应，生成银，硝酸铜，后过滤。故D正确，所以此题应选D。
13：（2021北京中考模拟试题）除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法正确的一组是（ ）
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。A、CO2（HCl气体）通过NaOH溶液和浓硫酸，CO2与NaOH溶液发生反应，故错误；B、NaOH溶液（Ca(OH)2）先加入过量Na2CO3的溶液，再过滤，Ca(OH)2与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，将CaCO3过滤出去，但过量Na2CO3是新的杂质，故错误；C、铁粉（AgNO3粉末）加入足量水，搅拌、过滤、晾干。Fe与AgNO3粉末反应，故错误；D、NaCl粉末（Na2CO3粉末）加入适量的稀盐酸 Na2CO3粉末与稀HCl反应，生成NaCl、H2O、CO2，再蒸发，故D选项正确。
【名师点睛】除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。
14：（2018·锦州）下列实验方案，设计合理的是（ ）
【答案】B
【解析】A、由于氧气能与灼热的炭层反应生成二氧化碳，所以在除掉氧气的同时引入了新的杂质二氧化碳，故错误；B、硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高，氯化钠溶于水溶液温度基本不变；氢氧化镁不溶于水，故水可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、氢氧化镁四种固体，故正确；C、根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2，故错误；D、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，若硫酸过量，滴加硝酸钡溶液也会变浑浊，因此不能探究二者是恰好完全反应，故错误。故此题应选B。
15：（2021河北中考预测试题）下列实验方案，能达到实验目的是（ ）
【答案】D
【解析】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶解、过滤、蒸发后不能分离出氧化钙，故选项实验方案不能达到实验目的。B、取样于试管中，滴加硝酸银溶液，即使生成白色沉淀，也不能说明含有氯离子，应为碳酸根离子等也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、硫酸镁能与适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。D、NH4NO3溶于水吸热，温度降低，硝酸钾溶于水温度变化不大，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。故此题应选：D。
16：（2018·岳阳）下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
【答案】C
【解析】A、点燃后闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为（NH4）2SO4溶液；与（NH4）2SO4溶液产生刺激性气味气体的溶液为KOH，产生白色沉淀的为氯化钡溶液；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为HCl；不加其他试剂可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。C、铁粉能与足量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。故此题应选：C。
17：（2019达州中考）下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是( )
A．A B．B C．C D、D
【答案】D
【解析】A选项中分别将CO和CO2通入澄清石灰水中，CO2可以使澄清石灰水变浑浊，而CO则无明显现象，入A选项可达到实验目的；B选项中，MnO2溶于水而KCl不溶于水，故可以将二者溶解、过滤、洗涤固体并烘干；蒸发滤液可以达到分离的目的；C选项中，无水硫酸铜遇水会变蓝，而O2遇水无明显现象，因此检验O2和H2O可以通入无水硫酸铜，观察现象，能达到实验目的；D选项中，H2SO4可以和BaCl2反应生成白色沉淀和HCl再过滤可以除去H2SO4，但由于BaCl2溶液过量因此又会引入新的杂质，故D选项不能达到实验目的，故此题应选D。
18：（2020甘肃金昌）除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和操作方法正确的是
【答案】C
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误；B、碳酸钠能与硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、氯化钾固体易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；D、碳酸钙固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故此题应选C。
19：（2018•通辽）下列实验方法错误的是（ ）
A．除去氯化银中的氯化钠，加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
B．除去氯化钾中的碳酸钾，加足量的稀盐酸、蒸发结晶
C．鉴别硝酸铵和氯化钠，分别加适量的水，用手触摸容器壁
D．鉴别CO2和SO2，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化
【答案】D
【解析】A、氯化钠易溶于水，氯化银难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。B、碳酸钾能与足量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项所采取的方法正确。D、CO2和SO2与水反应，分别生成碳酸、亚硫酸，均能使紫色石蕊溶液变红色，不能鉴别，故选项所采取的方法错误。故选：D。
20：（2020湖南湘西）能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（ ）
A． 铜丝B． 硝酸钠的溶液
C． 稀盐酸D． 氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】A、铜丝只与硝酸银溶液反应，与另外两种溶液都不反应，不能将三种溶液鉴别出来，选项错误； B、硝酸钠的溶液与三种溶液都不反应，不能将三种溶液鉴别出来，选项错误；C、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成二氧化碳产生气泡，与氯化钾不反应，无明显现象，能将三种溶液鉴别出来，选项正确；D、氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液、氯化钾溶液都不反应，混合时均无明显现象，不能将三种溶液鉴别出来，选项错误。故此题应选C。
21：（2018•烟台）下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
【答案】A
【解析】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故选项A实验方案不能达到实验目的。B、取适量样品加水充分溶解，变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与滴加CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，可以检验久置空气中的NaOH 固体是否变质，故B选项实验方案能达到实验目的。C、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，因此加入稀硫酸能除掉杂质，故C选项实验方案能达到实验目的。D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故D选项实验方案能达到实验目的。故此题应选：A。
22:（2020河北沧州统考试题）分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
【答案】B
【解析】A．粗盐中的氯化钠能溶于水，泥沙不溶于水，所以可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去粗盐中的泥沙，故A正确；B．氯化钠的溶解度受温度影响比较小，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，所以从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体，先加热水溶解制成饱和溶液，再冷却结晶，过滤即可，故B错误；
C．氯化钡与氯化镁不反应，能与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所以可用适量的BaCl2溶液除去MgCl2溶液中的少量MgSO4，过滤即可，故C正确；D．碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水放热，温度会升高，硝酸铵溶于水吸热，温度会降低，而氯化钠溶于水，温度几乎不变，所以可用加水，观察的方法加以鉴别，故D正确。故此题应选：B。
23：（2020湖南株洲）下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（ ）
A． KNO3、KClB． CaCO3、CaCl2
C． CuSO4、Na2SO4D． NH4NO3、CaO
【答案】A
【解析】A、硝酸钾和氯化钾都溶于水，且溶于水后都无明显现象，所以无法用水鉴别，选项A符合题意；B、碳酸钙不溶于水，氯化钙能溶于水，可以利用水进行鉴别，选项B不符合题意；C、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水为无色溶液，可以利用水进行鉴别，选项C不符合题意；D、硝酸铵溶液水吸热，氧化钙溶于水放热，通过溶于水的热量变化能进行鉴别，选项D不符合题意。故此题应选A。
24：（2018·包头）下列有关叙述正确的是（ ）
A. 分离Zn和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后过滤
B. 除去CO2气体中混有的HCl气体,依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
C. 配制50g质量分数为6%的NaOH溶液，将NaOH固体放到纸上称量，再用50mL量简量取水
D. 鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别
【答案】D
【解析】A、加入适量的硫酸亚铁后，锌与硫酸亚铁反应，生成铁和硫酸锌，故起不到分离铁和锌的效果，故错误；B、二氧化碳和氯化氢气体都可以与氢氧化钠反应，故不能用足量的NaOH溶液和浓硫酸除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，故错误；C、氢氧化钠固体易潮解，不能放在称量纸上称量，故错误；D、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液是碱溶液，稀硫酸是酸溶液，可以用碳酸钠一次性鉴别，碳酸钠与氢氧化钠不反应，无明显现象，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故可以用碳酸钠溶液一次性鉴别，故正确。故此题应选D。
25：（2019天津中考）下列实验方案设计正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A.氮气和二氧化碳都不支持木条燃烧，所以无法鉴别，故A错误； B.由于氯化钡过量，虽然和硫酸生成了氯化钡沉淀，但有剩余氯化钡在稀盐酸中，故B错误； C.氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，所以可以根据沉淀的量来检验氢氧化钙的量，故C正确； D.虽然氯化钙和碳酸钠生成了碳酸钙沉淀。但无法确定氯化钙是否有剩余，故D错误； 综上所述，本题正确答案为C
26：（2020江苏徐州）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A． 用碘化钾溶液检验马铃薯中是否含有淀粉
B． 用分别取样灼烧，闻产生气味的方法区分羊毛线和棉纱线
C． 用锌、铁分别与硝酸银溶液混合，验证锌，铁两种金属的活动性强弱
D． 用量筒混合45mL蒸馏水和5g氯化钠，配制50g10%的氯化钠溶液
【答案】B
【解析】A、淀粉遇碘单质变蓝色，碘化钾溶液中不含碘单质，不能用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉，故选项不能达到实验目的；B、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故选项能达到实验目的；C、锌、铁都能和硝酸银溶液反应，只能得出锌、铁都比银活泼，无法验证锌、铁两种金属的活动性强弱，故选项不能达到实验目的；D、量筒只能量度液体体积，不能用来配制溶液，故选项不能达到实验目的。故此题应选B。
27：（2020河北沧州统考试题）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】C
【解析】A、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，A错误；B、溶液中有晶体析出时，原溶液若是饱和溶液，若采用的是恒温蒸发溶剂的方法，则所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量减小，但溶质的质量分数不变，B错误；C、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，C正确；D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故D错误。所以此题应选C。
28:（2018四川乐山中考）类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。下列类推正确的是（ ）
A. 原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
B. 锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气
C. 金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬
D. H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+
【答案】D
【解析】A、分子在化学变化中是可以再分的，故A错误；B、锌和铜均是金属，但铜的活动性位于H后，不能与稀硫酸反应放出氢气，故B错误；C、金刚石十分坚硬，而石墨却十分软，故C错误；D、硫酸与盐酸均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，HCl在水溶液中也能电离出H+，故D正确。所以此题应选D。
29：（2020河北盐山化学竞赛试题）下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（ ）
A.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐
B.鉴别氧气和空气两瓶气体时， 将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气
C.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉
D.某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥
【答案】A
【解析】A.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则该物质可能是碳酸盐还可能是碳酸氢盐，还可能是活泼金属，故A选项是错误的；B.鉴别氧气和空气两瓶气体时， 将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气，无明显变化的是空气，故B选项是正确的；C.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉，而石墨粉的主要成分是C不与稀盐酸反应，故无气泡产生，故C选项是正确的；D. 铵态氮肥与碱会发生反应产生氨气，而氨气遇水生成氨水显碱性可以使红色石蕊试纸变蓝，故某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥，故D选项是正确的；综合以上分析可知，此题应选A。
30：（2018•阜新中考）下列说法正确的是（ ）
A．所有含碳元素的化合物都是有机物
B．Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒质子数相同，化学性质相同
C．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
D．化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】A．含有碳元素的化合物不一定属于有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质是含有碳元素的化合物，不属于有机物，故错误；B．Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的质子数相同，但是化学性质不同，因为元素的化学性质是由最外层电子数决定的，故错误；C．分子、原子可以构成物质，所以物质不一定是由分子、原子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，可能是离子构成，故错误；D．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故D选项正确。
31：（2019西宁市城区中考）推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（ ）。
A: 饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化
B: 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C: 测定溶液的 时，如果先将 试纸用水润湿，测定结果一定偏大
D: 生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应一定有盐和水生成
【答案】D
【解析】 A选项，饱和的澄清石灰水变浑浊，可能是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，故A选项是错误的； B选项，元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氨气分子，故B选项是错误的；C选项，用 试纸测定未知溶液的PH 时，如果先将PH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在PH试纸上，蒸馏水稀释了待测溶液，若原溶液显中性， PH不变，若原溶液显酸性，测得的PH结果比实际值偏大，若原溶液显碱性，测得的PH结果比实际值偏小，故C项错误。
D选项，中和反应一定有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应，故选D项正确；综上所述，本题正确答案为D。
32:（2019青岛中考）化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是（ ）
【答案】B
【解析】B选项中，有机物是含碳化合物，含碳化合物属于化合物，故B选项正确； A选项中，纯净物包含化合物，化合物包含氧化物，故A选项错误； C选项中，复分解反应中各元素的化合价都不变，故C选项错误；
D选项中，溶液可分为饱和溶液和不饱和溶液，也可以分为浓溶液和稀溶液，饱和溶液可以是浓溶液，也可
以是稀液，故D选项错误； 综上所述，本题正确答案为B。
33：（2020沧州八中中考模拟试题）下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是 （ ）
A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B．KNO3 HCl CaCl2 NaOH
C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D．NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2
【答案】B
【解析】A选项中的四种物质两两混合，即可以产生蓝色沉淀又可以产生白色沉淀的物质是NaOH，能与NaOH产生白色沉淀的物质是MgSO4，能与NaOH产生蓝色沉淀的是CuSO4，与NaOH混合无明显现象的是H2SO4，故A选项中，各物质两两混合不另加试剂即可一一鉴别；C选项中的四种物质两两混合，即可产生白色沉淀又可以产生气泡的是Na2CO3，能与Na2CO3反应产生气泡的是HCL，能与Na2CO3反应产生白色沉淀的是BaCL2，与Na2CO3混合无明显现象的是K2SO4，故各物质两两混合不另加试剂即可一一鉴别；D选项中，各物质两两混合，即能产生氨味、又能产生白色沉淀的物质是NaOH，能与NaOH混合产生氨味的是NH4NO3，与NaOH混合产生白色沉淀的是MgCl2，而与NaOH混合无明显现象的是H2SO4，故各物质两两混合不另加试剂即可一一鉴别；B选项中，各物质相互混合无任何明显现象，故必须另加物质才能将上述四种物质一一鉴别，故此题应选B。
34：（2021河北中考预测试题）下列转化不能一步完成的是（ ）
A. Fe →Fe（OH）3 B. H2SO4 →HCl
C. BaCl2 → Ba（NO3）2 D. CuSO4→Cu(OH)2
【答案】A
【解析】A、 Fe不能与其它物质直接反应生成Fe（OH）3 故A选项错误； B. H2SO4 可与氯化钡反应生成HCl，故B选项正确；C. BaCl2 可与硝酸银反应生成 Ba（NO3）2 故C选项正确； D. CuSO4与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2，故D选项正确。所以此题应选A。
35：（2020内蒙古兴安盟）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（ ）
A．N2（O2）——通过灼热的铜网
B．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧
C．NaCl（泥沙）——溶解、过滤、蒸发结晶
D．CO（CO2）——通过足量的NaOH溶液，干燥
【答案】B
【解析】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、NaCl易溶于水，泥沙不溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，结晶得到氯化钠，故选项所采取的方法正确。D、二氧化碳能与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与NaOH溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，干燥后得到一氧化碳，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故此题应选B。
方法
适用范围或原理
举例
物理方法
过滤法
①固体与液体混合物的分离
②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离
粗盐的提纯
结晶法
蒸发
①分离溶质与溶剂
②除去易挥发的杂质
从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl
降低温度
可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同
分离NaCl与KNO3的混合物
方法
适用范围或原理
举例
化学方法
化气法
与杂质反应生成气体而除去
除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O
沉淀法
将杂质转化为沉淀过滤除去
除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
置换法
将杂质通过置换反应而除去
除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe=Cu+Fe SO4
溶解法
将杂质溶于某种试剂而除去
除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O
加热法
杂质受热易分解，通过加热将杂质除去
除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2↑
转化法
将杂质通过化学反应转化为主要成分
除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加过量铁粉，过滤
B
氨气
水蒸气
通过足量的氢氧化钠固体干燥
C
KCl固体
KClO3
加少量二氧化锰，加热
D
NH4HCO3固体
NaCl
加热
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作方法
A
二氧化碳（一氧化碳）
将气体点燃
B
氯化钠（泥沙）
溶解、过滤、蒸发结晶
C
氢氧化钠溶液（碳酸钠）
加入适量的稀硫酸
D
碳酸钙（氯化钙）
加入足量稀盐酸
物质
杂质（少量）
除杂试剂及方法
A
O2
CO2
依次通过NaOH溶液和浓硫酸
B
NaCl溶液
Na2CO3
先加过量稀盐酸，再滴加NaOH溶液调节pH＝7
C
FcCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉，过滤
D
铜粉
铁粉
加入过量AgNO3溶液，过滤
实验目的
实验方案一
实验方案二
A
鉴别硬水和软水
取样,分别加入等质量的活性炭,静置,观察
取样,分别加入等质量的肥皂水,搅拌,观察产生泡沫的情况
B
分离木炭粉和铁粉的混合物
用磁铁吸引
在空气中充分加热
C
除去CO气体中的少量CO2
将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
将混合气体通过足量的灼热CuO粉末
D
鉴别NaCl和NaOH两种固体
取样,分别加水溶解,触摸试管外壁
取样,分别加水溶解,配成溶液,用pH试纸测定
选项
实 验 方 案
实 验 目 的
A
点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴
证明该气体为氢气
B
将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中
证明二氧化碳能灭火
C
分别取少量溶液，滴加碳酸钠溶液
鉴别石灰水和NaOH溶液
D
将Fe和Ag分别放入硝酸铜溶液中
比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
实验内容
实验设计
A
分离CO2、H2混合物
先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出H2，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸释放出CO2
B
除去NaOH溶液中的杂质Ba(OH)2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
C
除去KCl固体中的杂质CaCO3
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
证明NaOH溶液部分变质
取少量样品，加入足量的氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂及方法
A
氯化钾固体（二氧化锰）
加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
B
NH3（水蒸气）
通过浓硫酸
C
氢氧化钠溶液（碳酸钠溶液）
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
D
氧化铜（木炭粉）
加入稀硫酸，过滤
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
Cu(CuO)
加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B
KCl(MnO2)
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CO2(CO)
点燃
D
BaCl2溶液(HCl)
加入过量的氢氧化钡溶液
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉
结晶
B
CO2
CO
生石灰
加热
C
NaNO3溶液
Na2CO3
适量CaCl2溶液
过滤
D
铜粉
铁粉
过量稀盐酸
过滤
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
CO2
HCl气体
通过NaOH溶液和浓硫酸
B
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
先加入过量Na2CO3的溶液，再过滤
C
铁粉
AgNO3粉末
加入足量水，搅拌、过滤、晾干
D
NaCl粉末
Na2CO3粉末
加入适量的稀盐酸，再蒸发
选项
实验目的
实验方案
A
除去氮气中混有的少量氧气
通过灼热的炭粉
B
鉴别氢氧化镁、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵四种固体
加入适量的水，观察并感知温度变化
C
分离氯化钙和碳酸钙混合物
溶解、过滤、洗涤、烘干
D
探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液，观察现象
选项
实验目的
实验方案
A
分离氯化钠和氧化钙的固体混合物
溶解、过滤、蒸发
B
检验某溶液中是否含有Cl﹣
取样于试管中，滴加硝酸银溶液
C
除去硫酸钾溶液中的少量硫酸镁
滴加适量的氢氧化钠溶液，过滤
D
鉴别化肥KNO3和NH4NO3
分别取样于试管中，加适量水溶解，触摸试管外壁
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别棉纤维、羊毛纤维和涤纶
点燃后闻气味
B
鉴别KOH、（NH4）2SO4、BaCl2、HCl四种溶液
不另加试剂
C
除去铁粉中少量的铜粉
加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
除去氧化钙中少量的碳酸钙
高温煅烧
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO和CO2
区分
将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象
B
MnO2和KCl
分离
溶解、过滤、洗涤固体并烘干；蒸发滤液
C
O2(H2O)
检验
通入无水硫酸铜，观察现象
D
HCl（H2SO4）
除杂
加入过量的BaCl2溶液，过滤
选项
物质
所含杂质
除杂试剂
操作方法
A
CO2
CO
—
点燃
B
NaCl溶液
Na2CO3
Ca（NO3）2溶液
过滤
C
氯化钾固体
二氧化锰
水
加水溶解后，过滤、蒸发
D
CaCO3固体
CaO固体
—
高温、灼烧
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣，得到精盐水
依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
B
检验久置空气中的NaOH 固体是否变质
取适量样品加水充分溶解，滴加CaCl2溶液
C
除去铜粉中混有的少量铁粉
加足量稀硫酸，充分反应后，过滤
D
除去MnO2中少量的KCl
加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥
选项
实验目的
实验设计
A
将粗盐中混有的泥沙分离
溶解、过滤、蒸发
B
从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体
先加水溶解，再蒸发结晶
C
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液，过滤
D
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加水，观察
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是CO2
B
除去盐酸中混有的少量硫酸
加入过量的BaCl2溶液过滤
C
检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙
取少量的溶液加入适量的碳酸钠溶液，观察是否有沉淀生成
D
分离碳酸钠和氯化钠的混合物
加入适量的CaCl2溶液，过滤、蒸发
一：物质分离和提纯的主要方法：
注：实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
二：实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等
③ 除HCl 气体可用： AgNO3 溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液
【帮你归纳】物质的分离和提纯 ：1：分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开，得到几种纯净物的过程。
2：提纯（除杂）：利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净过程。提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。 提纯的原则：①“不增”：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。②“不变”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质改变。③“易分”：要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。
典例剖析：
例1：（2020年海南中考）下列实验方案能达到预期目的是
A．除去 CO2 中少量的 CO—点燃
B．除去氧化钙中的碳酸钙—加水溶解过滤
C．用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵
D．灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线
【答案】D
【解析】A. 除去CO2中少量的 CO不能用点燃的方式，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以不能被点燃，达不到除去一氧化碳的目的，不符合题意；B. 除去氧化钙中的碳酸钙，加水后是氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，氧化钙已经不存在，不符合题意；C. 熟石灰和氯化铵、硝酸铵都会反应产生有刺激性气味的氨气，不能区分，不符合题意；D. 羊毛的成分是蛋白质，灼烧羊毛线会产生烧焦羽毛的气味，腈纶线是合成纤维，燃烧时会先融化再燃烧，熄灭后会变成硬球，能区分，符合题意。故此题应选D。
例2：（2019河北中考试题）将一定量的铁粉加入到含有 AgNO3和 Cu(NO)2的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A: 滤渣中一定含有Ag 和Cu ，滤液中一定含有Fe（NO3）2
B: 滤渣中一定不含Fe ，滤液中一定含有Fe（NO3）2 和 Cu（NO3）2
C: 滤渣中一定含有Ag ，滤液中可能含有Cu（NO3）2 和 Ag(NO3)2
D: 滤渣中一定含有 和Ag和Cu ，滤液中可能含有Cu（NO3）2 和Ag(NO3)2
【答案】C
【解析】本题主要考查根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。 将一定量的铁粉加入到含有硝酸铜和硝酸银的废液中，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明铁完全反应没有剩余。 C项，由上述分析可知，滤渣中不含铁，铁先与硝酸银反应，所以滤渣中一定含有银，若铁量过少，滤液中可能含有硝酸银和硝酸铜，故C项正确； A项，若铁的量较少，滤渣中不一定含有铜，但是滤液中一定含有硝酸亚铁，故A项错误； B项，若铁可以恰好与硝酸铜完全反应，那么滤液中不含硝酸铜，故B项错误； D项，若铁的量较少，则滤渣中不一定含有铜，故D项错误；综上所述，本题正确答案为C。
例3：（2020年黑龙江牡丹江中考）下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（ ）
A．二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃
B．硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤
C．碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
D．氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡
【答案】B、C
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。B、足量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、氯化钙易溶于水，碳酸钙固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。D、氢氧化钠溶液和碳酸钠均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故此题应选B、C。
例4：（2019天水中考）向AgNO3 和 Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（ ）。
A:向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B:滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 Zn(NO3)2
C:滤渣中一定有 Ag，可能有 Cu和Zn D:滤液中一定无AgNO3 ，可能有Zn(NO3)2
【答案】B
【解析】金属活动性镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO3 和 Mg(NO3)2溶液中加入一定量的Zn粉和Fe 粉，硝酸镁与锌、铜都不反应，硝酸银先和Zn反应生成硝酸锌和银，后与铜反应生成硝酸铜和银。 A选项，因充分反应后得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，即锌完全反应，滤渣中含有银或银和铜， 银和铜都不能和稀盐酸反应，不能产生气泡，故 A选项不正确； B选项，滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 Zn(NO3)可能含AgNO3 ，故B选项正确。 C选项，滤渣中一定有反应生成的Ag ，一定没有Zn ，这是因为铜反应则Zn完全反应，可能含有 Cu，这是因为如果硝酸银不足，则铜有剩余，故 C选项不正确； D选项，充分反应后，得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，即锌完全反应，所以滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 Zn(NO3)2可能含AgNO3 ，故D选项不正确； 综上所述，本题答案为B 。
例5：（2020年黑龙江大庆中考）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A、Cu（NO3）2溶液和AgNO3均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、氢氧化钠固体具有吸水性，且不与氨气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、NH4HCO3固体在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故此题应选B。
例6：（2019陕西模底试题）在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体 ，向该固体中加入少量稀硫酸，有气体产生。下列对该固体的叙述正确的是（ ） 。
①一定有锌 ②一定有铁 ③一定有铜 ④可能有锌 可能有铁⑤可能有铁⑥可能有铜
A：①②③ B： ③④⑤ C：②③④ D： ①②⑥
【答案】C
【解析】在金属活动性顺序中，锌、铁、铜的活动性由强到弱,故将锌加入到硫酸铜，硫酸亚铁的混合溶液中时，锌先与硫酸铜反应生成铜，后与硫酸亚铁反应生成铁，铜不和稀硫酸反应。锌和铁可以和硫酸反应生成氢气。故加入稀硫酸后有气泡冒出，说明固体中可能含有铁或锌；①当锌部分置换铁后，有铁生成，则加入稀硫酸后就有气泡冒出，一定有铁，不一定有锌故①镨误；②加入稀硫酸后有泡冒出，故一定有铁 ②正确；③三种金属中铜最不活泼,故只要有反应进行，就有铜生成，故③正确；④当锌完全将铁置换完后仍过量，加入稀疏酸后有气泡冒出，故可能有锌，故④正确；⑤加入稀硫酸有气泡冒出，说明一定有铁，故⑤错误；⑥反应中一定有铜生成，故⑥错误；故②③④正确；所以此题应选C .
例7：（2020年青海中考）除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是
A. 除去CO2气体中混有少量的CO，让气体通过氢氧化钠溶液
B. 除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加入过量的铁粉、过滤
C. 除去NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸、蒸发结晶
D. 除去BaCl2固体中混有少量的KCl，加水溶解、过滤
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠能和二氧化碳反应，不能和一氧化碳不反应，让气体通过氢氧化钠溶液会除去原物质二氧化碳，故选项不正确；B、铁比铜活泼，铁能和CuCl2反应生成铜和氯化亚铁，加入过量的铁粉充分反应后过滤即可达到目的，方案可行，故选项正确；C、硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，除去碳酸钠的同时会引入新杂质硫酸钠，故选项不正确；D、BaCl2和KCl都易溶于水，加水溶解、过滤不能除去氯化钾，故选项不正确；故此题应选B。
例8：（2019武汉中考）将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤， 得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是（ ）
A.滤渣中最多有三种物质 B.若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种
C.滤液的质量可能小于原混合溶液的质量 D.若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质
【答案】D
【解析】A项，滤渣的成分与反应物的量有关，如果锌和氧化铜的混合物过量，则滤渣为除了有反应生成的铜、铁，还有剩余的锌和氧化铜，故A项错误。 B项，根据金属活动性优先反应原则，锌先与硫酸铜反应，有过量的锌再与硫酸反应，最后与硫酸亚铁反应，当溶液为无色时，说明硫酸铜和硫酸亚铁均已完全反应，溶液中只含有硫酸锌一种溶质，故B项错误。 C项，溶液中可能发生的四个反应都会使溶液的质量增加，所以反应后溶液的质量都会增加，故C项错误。D项，若溶液中含有硫酸铜，说明锌在与硫酸铜反应时已消耗完，不会有更多的锌置换出氢气和铁，则滤渣可能为铜和没有反应完的氧化铜，不会有铁和锌，故D项正确；综上所述，本题正确答案为D
例9：（2021天津中考预测试题）将a g铁粉加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（ ）
A. 滤渣的质量一定大于a g,滤液的质量一定小于bg B. 若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色
C. 向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解 D. 若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子
【答案】C
【解析】根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，故将铁粉加入到ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁。A、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，根据化学方程式可知铁与铜反应的质量比为56:64，故滤渣的质量一定大于a g，正确；析出的固体的质量增大，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故反应后溶液的质量一定减少，正确；B、若滤渣中含有Fe，说明铁已经完全、将硫酸铜中的铜置换出来，那么滤液中含有硫酸亚铁和硫酸锌，故溶液呈浅绿色，正确；C、滤渣中含有铜，铜不能与稀盐酸反应，故加入稀盐酸后，滤渣不能全部溶解，错误；D、若滤渣中只含有单质Cu，那么加入的铁粉可能是少量的，也可能恰好与硫酸铜完全反应，若是少量铁粉的，那么滤液中含有ZnSO4和 CuSO4、硫酸亚铁；若铁粉恰好与硫酸铜完全反应，那么滤液中含有ZnSO4和硫酸亚铁，正确。故此题应选C。
【名师点睛】：金属与盐溶液发生置换反应时，若没有注明加入金属的量，那么要考虑这几种情况：不足、恰好完全反应、过量。
例10：（2016天水中考试题）将一定质量金属X的粉末放入盛有Fe（NO3）2溶液的烧杯中，充分反映后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论错误的是（ ）
A．金属活动性顺序：X＞Fe＞Ag B．滤液中一定含有X的阳离子和Fe2+
C．滤渣中一定含有Ag和Fe D．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
【答案】C
【解析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。A、将一定质量金属X的粉末放入盛有Fe（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，X比铁活泼，向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣，铁比银活泼，所以金属活动性顺序：X＞Fe＞Ag，故A正确；B、滤液中一定含有M的阳离子和Fe2+，故B正确；C、铁可能刚好与硝酸银反应，所以滤渣中一定含有Ag，可能含有铁，故C错误；D、滤液中可能含有硝酸银，所以向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀，故D正确。故此题应选：C。
例11：（2020年甘孜州中考）如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。单质a不可能是
A. MgB. FeC. AgD. Zn
【答案】C
【解析】从图上可知a是能与盐酸反应的金属单质，所以必须是在金属活动性顺序表氢前的金属，而银在氢后，则不能与盐酸反应，故此题应选C。
例12:（2021河北中考预测试题）将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（ ）
A. 滤渣中一定有镁、铜 B. 滤渣中一定有镁、锌、铜
C. 滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D. 滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜
【答案】D
【解析】三种金属的活动性镁>锌>铜，镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，然后锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，所以反应后溶液中一定有硫酸镁，固体中一定有铜；再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，说明固体中有活泼金属，说明硫酸铜被完全反应，所以滤液中一定没有硫酸铜；选D
【名师点睛】金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
考点专练：
1：（2020年黑龙江齐齐哈尔中考）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是
【答案】B
【解析】A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法点燃，A错。B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶可去除泥沙得到氯化钠，B正确。C、稀硫酸不仅和碳酸钠反应，和氢氧化钠也会反应生成硫酸钠和水，故C错。D、加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水，不符合题意，故D错。故此题选：B。
2：（2021河北中考模拟试题）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（ ）
A. Fe（NO3）2 B. Fe（NO3）3
C. Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 D. AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
【答案】A
【解析】根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，银被置换完剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡，说明加入的铁有剩余．因此，滤液中只含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag、铜、铁的结论，所以此题应选A。
【名师点睛】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
3：（2020年巴中中考）向56g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是( )
A. 锌和铜 B. 锌和镁 C. 铝和镁 D. 碳和铜
【答案】B
【解析】根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气，5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，说明不纯的铁中所含的杂质一种能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多，而另一种杂质不与盐酸反应，或者反应，但是生成的氢气比同质量的铁少。碳、铜和盐酸不反应，而锌、铁、镁、铝与酸反应时，金属和氢气的质量关系如下：
同质量的四种金属，生成氢气的关系：铝>镁>铁>锌。故：A、锌和铜混合物比同质量的铁生成氢气少，选项错误；B、锌和镁混合物可能与同质量的铁生成氢气相同，选项正确；C、铝和镁混合物比同质量的铁生成氢气多，选项错误；D、碳和铜混合物不与酸生成氢气，选项错误。故此题应选B。
4：（2020年乐山中考）如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A、B、C、D为氧化物，C是使地球产生温室效应的一种气体，丙是一种紫红色金属。（图中部分生成物已略去）下列叙述错误的是
A. A的化学式是H2O
B. 甲生成丙的化学反应类型为置换反应
C. 在A生成甲和乙的化学反应中，所得甲乙两种气体的体积比是 1︰2
D. A与C反应的化学方程式为
【答案】C
【解析】甲、乙、丙为单质，A、B、C、D为氧化物，C是使地球产生温室效应的一种气体，C是二氧化碳，丙是一种紫红色金属，丙是铜，A通电生成甲、乙，A是水，甲和B生成丙，甲是氢气，B是氧化铜，乙是氧气，B和D生成C，D是一氧化碳，C是二氧化碳。A、A通电生成甲、乙，A是水，则A的化学式是H2O，故A正确；B、甲生成丙的反应是氢气和氧化铜加热生成铜和水，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则甲生成丙的化学反应类型为置换反应，故B正确；C、A生成甲和乙的化学反应是水通电生成氢气和氧气，所得甲（氢气）和乙（氧气）两种气体的体积比是2︰1，故C不正确；D、A与C反应是二氧化碳和水生成碳酸，反应的化学方程式为，故D正确。故此题应选C。
5：（2019•益阳中考）欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再滴加NaOH溶液调节pH＝7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、铁粉和铜粉均能与过量AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；故此题应选：D。
【名师点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键
6：(2019内蒙古呼和浩特)下列实验方案中,两个方案均可行的是( )
【答案】D
【解析】 A选项,活性炭不能吸附水中可溶性的钙镁化合物,方案一不可行;B选项,木炭粉和铁粉的混合物在空气中充分加热会与空气中氧气反应,方案二不可行；C选项,CO和灼热CuO粉末反应产生CO2 ,方案二不可行;D项两个方案都可行；故此题应选D。
7：（2020河北沧州八中一模试题）下列实验方案，不能达到实验目的的是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A、点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴，不能证明该气体一定是氢气，因为即为燃烧也能够生成水，该选项说法不正确；B、将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，证明二氧化碳能灭火，该选项说法正确；C、氢氧化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，利用碳酸钠可以区分氢氧化钙和氢氧化钠，该选项说法正确；D、将Fe和Ag分别放入硝酸铜溶液中，铁丝表面附着一层红色固体，银丝表面无明显现象，说明铁比铜活泼，铜比银活泼，该选项说法正确，综合上述分析可知此题应选A。
【名师点睛】需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金属则不能。
8：（2020盐山二中模拟试题）分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，可将氢气分离出来；碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，即可得到二氧化碳，正确；B、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于加入的碳酸钠是过量的，故带入了新的杂质，错误；C、氯化钾易溶于水，碳酸钙难溶于水，故要得到氯化钾固体，方法是：加水溶解、过滤、蒸发，错误；D、氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，要证明NaOH溶液部分变质，即要证明含有碳酸根离子，同时还要证明含有氢氧根离子。由于加入氢氧化钙溶液会生成氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验造成干扰，故不能用氢氧化钙，而应加氯化钙，错误。故选A。
【名师点睛】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。
9：（2020年宁夏中考）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），除杂试剂及方法正确的是
【答案】C
【解析】A、氯化钾固体易溶于水，二氧化锰不溶于水，向混合物中加入足量的水，溶解、过滤，将滤液蒸发结晶得氯化钾固体，选项错误；B、NH3可以和浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥氨气，选项错误；
C、碳酸钠溶液和适量的氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，得氢氧化钠溶液，选项正确；D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭和硫酸不反应，向氧化铜和木炭粉混合物中加入稀硫酸，过滤，固体是木炭，选项错误。故此题应选C。
10：（2020河北沧州统考试题）除去下列物质中的少量杂质，所用方法正确的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A．铜与稀盐酸不反应，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，然后过滤、洗涤、干燥得到铜，故A正确；B．氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，因此可以用水做试剂除去二氧化锰，然后溶解、过滤、蒸发，即可得到纯净的氯化钾，不是洗涤、干燥，故B错误；C．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故C错误；D．盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡，但过量的氢氧化钡，导致氯化钡不纯，故D错误；答案为A。
【名师点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
11：（2019—2020沧州十四中一模试题）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都比较合理的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A中加入过量的铁粉后，将进行的操作是过滤得到较纯的FeCl2溶液，故A选项是错误的；B选项中，除掉CO2中的CO，应将混合气体通过灼热的氧化铜，可得到较纯的CO2，故B选项是错误的；C中加入适量CaCl2溶液，会生成NACL，过滤后，滤液中引入了新杂质，故C选项是错误的；D中加入过量的稀盐酸会反应掉杂质铁粉而铜粉不反应，然后过滤可得到较纯的铜粉；故此题应选D。
12：（2021江苏一模试题）下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A. 除去N2中的少量O2；通过灼热的CuO粉末，收集气体
B. 除去CaO中的少量CaCO3；加入足量稀盐酸，充分反应
C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2；加入适量NaOH溶液，过滤
D. 除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3；加入足量铜粉，充分反应后过滤
【答案】D
【解析】A. 除去N2中的少量O2；通过灼热的Cu粉末，收集气体。故A错误。B. 除去CaO中的少量CaCO3；煅烧充分反应，碳酸钙分解成氧化钙。故B错误。C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2；加入适量KOH溶液，过滤, 加入适量NaOH溶液，产生新的杂质氯化钠。故C错误。D. 除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3，D. 除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3，；加入足量铜粉，与硝酸银充分反应，生成银，硝酸铜，后过滤。故D正确，所以此题应选D。
13：（2021北京中考模拟试题）除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法正确的一组是（ ）
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。A、CO2（HCl气体）通过NaOH溶液和浓硫酸，CO2与NaOH溶液发生反应，故错误；B、NaOH溶液（Ca(OH)2）先加入过量Na2CO3的溶液，再过滤，Ca(OH)2与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，将CaCO3过滤出去，但过量Na2CO3是新的杂质，故错误；C、铁粉（AgNO3粉末）加入足量水，搅拌、过滤、晾干。Fe与AgNO3粉末反应，故错误；D、NaCl粉末（Na2CO3粉末）加入适量的稀盐酸 Na2CO3粉末与稀HCl反应，生成NaCl、H2O、CO2，再蒸发，故D选项正确。
【名师点睛】除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。
14：（2018·锦州）下列实验方案，设计合理的是（ ）
【答案】B
【解析】A、由于氧气能与灼热的炭层反应生成二氧化碳，所以在除掉氧气的同时引入了新的杂质二氧化碳，故错误；B、硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高，氯化钠溶于水溶液温度基本不变；氢氧化镁不溶于水，故水可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、氢氧化镁四种固体，故正确；C、根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2，故错误；D、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，若硫酸过量，滴加硝酸钡溶液也会变浑浊，因此不能探究二者是恰好完全反应，故错误。故此题应选B。
15：（2021河北中考预测试题）下列实验方案，能达到实验目的是（ ）
【答案】D
【解析】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶解、过滤、蒸发后不能分离出氧化钙，故选项实验方案不能达到实验目的。B、取样于试管中，滴加硝酸银溶液，即使生成白色沉淀，也不能说明含有氯离子，应为碳酸根离子等也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、硫酸镁能与适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。D、NH4NO3溶于水吸热，温度降低，硝酸钾溶于水温度变化不大，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。故此题应选：D。
16：（2018·岳阳）下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
【答案】C
【解析】A、点燃后闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为（NH4）2SO4溶液；与（NH4）2SO4溶液产生刺激性气味气体的溶液为KOH，产生白色沉淀的为氯化钡溶液；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为HCl；不加其他试剂可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。C、铁粉能与足量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。故此题应选：C。
17：（2019达州中考）下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是( )
A．A B．B C．C D、D
【答案】D
【解析】A选项中分别将CO和CO2通入澄清石灰水中，CO2可以使澄清石灰水变浑浊，而CO则无明显现象，入A选项可达到实验目的；B选项中，MnO2溶于水而KCl不溶于水，故可以将二者溶解、过滤、洗涤固体并烘干；蒸发滤液可以达到分离的目的；C选项中，无水硫酸铜遇水会变蓝，而O2遇水无明显现象，因此检验O2和H2O可以通入无水硫酸铜，观察现象，能达到实验目的；D选项中，H2SO4可以和BaCl2反应生成白色沉淀和HCl再过滤可以除去H2SO4，但由于BaCl2溶液过量因此又会引入新的杂质，故D选项不能达到实验目的，故此题应选D。
18：（2020甘肃金昌）除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和操作方法正确的是
【答案】C
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误；B、碳酸钠能与硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、氯化钾固体易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；D、碳酸钙固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故此题应选C。
19：（2018•通辽）下列实验方法错误的是（ ）
A．除去氯化银中的氯化钠，加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
B．除去氯化钾中的碳酸钾，加足量的稀盐酸、蒸发结晶
C．鉴别硝酸铵和氯化钠，分别加适量的水，用手触摸容器壁
D．鉴别CO2和SO2，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化
【答案】D
【解析】A、氯化钠易溶于水，氯化银难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。B、碳酸钾能与足量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项所采取的方法正确。D、CO2和SO2与水反应，分别生成碳酸、亚硫酸，均能使紫色石蕊溶液变红色，不能鉴别，故选项所采取的方法错误。故选：D。
20：（2020湖南湘西）能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（ ）
A． 铜丝B． 硝酸钠的溶液
C． 稀盐酸D． 氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】A、铜丝只与硝酸银溶液反应，与另外两种溶液都不反应，不能将三种溶液鉴别出来，选项错误； B、硝酸钠的溶液与三种溶液都不反应，不能将三种溶液鉴别出来，选项错误；C、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成二氧化碳产生气泡，与氯化钾不反应，无明显现象，能将三种溶液鉴别出来，选项正确；D、氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液、氯化钾溶液都不反应，混合时均无明显现象，不能将三种溶液鉴别出来，选项错误。故此题应选C。
21：（2018•烟台）下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
【答案】A
【解析】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故选项A实验方案不能达到实验目的。B、取适量样品加水充分溶解，变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与滴加CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，可以检验久置空气中的NaOH 固体是否变质，故B选项实验方案能达到实验目的。C、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，因此加入稀硫酸能除掉杂质，故C选项实验方案能达到实验目的。D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故D选项实验方案能达到实验目的。故此题应选：A。
22:（2020河北沧州统考试题）分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
【答案】B
【解析】A．粗盐中的氯化钠能溶于水，泥沙不溶于水，所以可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去粗盐中的泥沙，故A正确；B．氯化钠的溶解度受温度影响比较小，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，所以从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体，先加热水溶解制成饱和溶液，再冷却结晶，过滤即可，故B错误；
C．氯化钡与氯化镁不反应，能与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所以可用适量的BaCl2溶液除去MgCl2溶液中的少量MgSO4，过滤即可，故C正确；D．碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水放热，温度会升高，硝酸铵溶于水吸热，温度会降低，而氯化钠溶于水，温度几乎不变，所以可用加水，观察的方法加以鉴别，故D正确。故此题应选：B。
23：（2020湖南株洲）下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（ ）
A． KNO3、KClB． CaCO3、CaCl2
C． CuSO4、Na2SO4D． NH4NO3、CaO
【答案】A
【解析】A、硝酸钾和氯化钾都溶于水，且溶于水后都无明显现象，所以无法用水鉴别，选项A符合题意；B、碳酸钙不溶于水，氯化钙能溶于水，可以利用水进行鉴别，选项B不符合题意；C、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水为无色溶液，可以利用水进行鉴别，选项C不符合题意；D、硝酸铵溶液水吸热，氧化钙溶于水放热，通过溶于水的热量变化能进行鉴别，选项D不符合题意。故此题应选A。
24：（2018·包头）下列有关叙述正确的是（ ）
A. 分离Zn和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后过滤
B. 除去CO2气体中混有的HCl气体,依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
C. 配制50g质量分数为6%的NaOH溶液，将NaOH固体放到纸上称量，再用50mL量简量取水
D. 鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别
【答案】D
【解析】A、加入适量的硫酸亚铁后，锌与硫酸亚铁反应，生成铁和硫酸锌，故起不到分离铁和锌的效果，故错误；B、二氧化碳和氯化氢气体都可以与氢氧化钠反应，故不能用足量的NaOH溶液和浓硫酸除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，故错误；C、氢氧化钠固体易潮解，不能放在称量纸上称量，故错误；D、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液是碱溶液，稀硫酸是酸溶液，可以用碳酸钠一次性鉴别，碳酸钠与氢氧化钠不反应，无明显现象，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故可以用碳酸钠溶液一次性鉴别，故正确。故此题应选D。
25：（2019天津中考）下列实验方案设计正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A.氮气和二氧化碳都不支持木条燃烧，所以无法鉴别，故A错误； B.由于氯化钡过量，虽然和硫酸生成了氯化钡沉淀，但有剩余氯化钡在稀盐酸中，故B错误； C.氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，所以可以根据沉淀的量来检验氢氧化钙的量，故C正确； D.虽然氯化钙和碳酸钠生成了碳酸钙沉淀。但无法确定氯化钙是否有剩余，故D错误； 综上所述，本题正确答案为C
26：（2020江苏徐州）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A． 用碘化钾溶液检验马铃薯中是否含有淀粉
B． 用分别取样灼烧，闻产生气味的方法区分羊毛线和棉纱线
C． 用锌、铁分别与硝酸银溶液混合，验证锌，铁两种金属的活动性强弱
D． 用量筒混合45mL蒸馏水和5g氯化钠，配制50g10%的氯化钠溶液
【答案】B
【解析】A、淀粉遇碘单质变蓝色，碘化钾溶液中不含碘单质，不能用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉，故选项不能达到实验目的；B、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故选项能达到实验目的；C、锌、铁都能和硝酸银溶液反应，只能得出锌、铁都比银活泼，无法验证锌、铁两种金属的活动性强弱，故选项不能达到实验目的；D、量筒只能量度液体体积，不能用来配制溶液，故选项不能达到实验目的。故此题应选B。
27：（2020河北沧州统考试题）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】C
【解析】A、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，A错误；B、溶液中有晶体析出时，原溶液若是饱和溶液，若采用的是恒温蒸发溶剂的方法，则所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量减小，但溶质的质量分数不变，B错误；C、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，C正确；D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故D错误。所以此题应选C。
28:（2018四川乐山中考）类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。下列类推正确的是（ ）
A. 原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
B. 锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气
C. 金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬
D. H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+
【答案】D
【解析】A、分子在化学变化中是可以再分的，故A错误；B、锌和铜均是金属，但铜的活动性位于H后，不能与稀硫酸反应放出氢气，故B错误；C、金刚石十分坚硬，而石墨却十分软，故C错误；D、硫酸与盐酸均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，HCl在水溶液中也能电离出H+，故D正确。所以此题应选D。
29：（2020河北盐山化学竞赛试题）下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（ ）
A.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐
B.鉴别氧气和空气两瓶气体时， 将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气
C.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉
D.某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥
【答案】A
【解析】A.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则该物质可能是碳酸盐还可能是碳酸氢盐，还可能是活泼金属，故A选项是错误的；B.鉴别氧气和空气两瓶气体时， 将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气，无明显变化的是空气，故B选项是正确的；C.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉，而石墨粉的主要成分是C不与稀盐酸反应，故无气泡产生，故C选项是正确的；D. 铵态氮肥与碱会发生反应产生氨气，而氨气遇水生成氨水显碱性可以使红色石蕊试纸变蓝，故某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥，故D选项是正确的；综合以上分析可知，此题应选A。
30：（2018•阜新中考）下列说法正确的是（ ）
A．所有含碳元素的化合物都是有机物
B．Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒质子数相同，化学性质相同
C．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
D．化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】A．含有碳元素的化合物不一定属于有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质是含有碳元素的化合物，不属于有机物，故错误；B．Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的质子数相同，但是化学性质不同，因为元素的化学性质是由最外层电子数决定的，故错误；C．分子、原子可以构成物质，所以物质不一定是由分子、原子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，可能是离子构成，故错误；D．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故D选项正确。
31：（2019西宁市城区中考）推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（ ）。
A: 饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化
B: 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C: 测定溶液的 时，如果先将 试纸用水润湿，测定结果一定偏大
D: 生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应一定有盐和水生成
【答案】D
【解析】 A选项，饱和的澄清石灰水变浑浊，可能是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，故A选项是错误的； B选项，元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氨气分子，故B选项是错误的；C选项，用 试纸测定未知溶液的PH 时，如果先将PH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在PH试纸上，蒸馏水稀释了待测溶液，若原溶液显中性， PH不变，若原溶液显酸性，测得的PH结果比实际值偏大，若原溶液显碱性，测得的PH结果比实际值偏小，故C项错误。
D选项，中和反应一定有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应，故选D项正确；综上所述，本题正确答案为D。
32:（2019青岛中考）化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是（ ）
【答案】B
【解析】B选项中，有机物是含碳化合物，含碳化合物属于化合物，故B选项正确； A选项中，纯净物包含化合物，化合物包含氧化物，故A选项错误； C选项中，复分解反应中各元素的化合价都不变，故C选项错误；
D选项中，溶液可分为饱和溶液和不饱和溶液，也可以分为浓溶液和稀溶液，饱和溶液可以是浓溶液，也可
以是稀液，故D选项错误； 综上所述，本题正确答案为B。
33：（2020沧州八中中考模拟试题）下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是 （ ）
A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B．KNO3 HCl CaCl2 NaOH
C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D．NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2
【答案】B
【解析】A选项中的四种物质两两混合，即可以产生蓝色沉淀又可以产生白色沉淀的物质是NaOH，能与NaOH产生白色沉淀的物质是MgSO4，能与NaOH产生蓝色沉淀的是CuSO4，与NaOH混合无明显现象的是H2SO4，故A选项中，各物质两两混合不另加试剂即可一一鉴别；C选项中的四种物质两两混合，即可产生白色沉淀又可以产生气泡的是Na2CO3，能与Na2CO3反应产生气泡的是HCL，能与Na2CO3反应产生白色沉淀的是BaCL2，与Na2CO3混合无明显现象的是K2SO4，故各物质两两混合不另加试剂即可一一鉴别；D选项中，各物质两两混合，即能产生氨味、又能产生白色沉淀的物质是NaOH，能与NaOH混合产生氨味的是NH4NO3，与NaOH混合产生白色沉淀的是MgCl2，而与NaOH混合无明显现象的是H2SO4，故各物质两两混合不另加试剂即可一一鉴别；B选项中，各物质相互混合无任何明显现象，故必须另加物质才能将上述四种物质一一鉴别，故此题应选B。
34：（2021河北中考预测试题）下列转化不能一步完成的是（ ）
A. Fe →Fe（OH）3 B. H2SO4 →HCl
C. BaCl2 → Ba（NO3）2 D. CuSO4→Cu(OH)2
【答案】A
【解析】A、 Fe不能与其它物质直接反应生成Fe（OH）3 故A选项错误； B. H2SO4 可与氯化钡反应生成HCl，故B选项正确；C. BaCl2 可与硝酸银反应生成 Ba（NO3）2 故C选项正确； D. CuSO4与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2，故D选项正确。所以此题应选A。
35：（2020内蒙古兴安盟）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（ ）
A．N2（O2）——通过灼热的铜网
B．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧
C．NaCl（泥沙）——溶解、过滤、蒸发结晶
D．CO（CO2）——通过足量的NaOH溶液，干燥
【答案】B
【解析】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、NaCl易溶于水，泥沙不溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，结晶得到氯化钠，故选项所采取的方法正确。D、二氧化碳能与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与NaOH溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，干燥后得到一氧化碳，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故此题应选B。
方法
适用范围或原理
举例
物理方法
过滤法
①固体与液体混合物的分离
②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离
粗盐的提纯
结晶法
蒸发
①分离溶质与溶剂
②除去易挥发的杂质
从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl
降低温度
可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同
分离NaCl与KNO3的混合物
方法
适用范围或原理
举例
化学方法
化气法
与杂质反应生成气体而除去
除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O
沉淀法
将杂质转化为沉淀过滤除去
除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
置换法
将杂质通过置换反应而除去
除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe=Cu+Fe SO4
溶解法
将杂质溶于某种试剂而除去
除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O
加热法
杂质受热易分解，通过加热将杂质除去
除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2↑
转化法
将杂质通过化学反应转化为主要成分
除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加过量铁粉，过滤
B
氨气
水蒸气
通过足量的氢氧化钠固体干燥
C
KCl固体
KClO3
加少量二氧化锰，加热
D
NH4HCO3固体
NaCl
加热
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作方法
A
二氧化碳（一氧化碳）
将气体点燃
B
氯化钠（泥沙）
溶解、过滤、蒸发结晶
C
氢氧化钠溶液（碳酸钠）
加入适量的稀硫酸
D
碳酸钙（氯化钙）
加入足量稀盐酸
物质
杂质（少量）
除杂试剂及方法
A
O2
CO2
依次通过NaOH溶液和浓硫酸
B
NaCl溶液
Na2CO3
先加过量稀盐酸，再滴加NaOH溶液调节pH＝7
C
FcCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉，过滤
D
铜粉
铁粉
加入过量AgNO3溶液，过滤
实验目的
实验方案一
实验方案二
A
鉴别硬水和软水
取样,分别加入等质量的活性炭,静置,观察
取样,分别加入等质量的肥皂水,搅拌,观察产生泡沫的情况
B
分离木炭粉和铁粉的混合物
用磁铁吸引
在空气中充分加热
C
除去CO气体中的少量CO2
将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
将混合气体通过足量的灼热CuO粉末
D
鉴别NaCl和NaOH两种固体
取样,分别加水溶解,触摸试管外壁
取样,分别加水溶解,配成溶液,用pH试纸测定
选项
实 验 方 案
实 验 目 的
A
点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴
证明该气体为氢气
B
将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中
证明二氧化碳能灭火
C
分别取少量溶液，滴加碳酸钠溶液
鉴别石灰水和NaOH溶液
D
将Fe和Ag分别放入硝酸铜溶液中
比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
实验内容
实验设计
A
分离CO2、H2混合物
先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出H2，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸释放出CO2
B
除去NaOH溶液中的杂质Ba(OH)2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
C
除去KCl固体中的杂质CaCO3
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
证明NaOH溶液部分变质
取少量样品，加入足量的氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂及方法
A
氯化钾固体（二氧化锰）
加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
B
NH3（水蒸气）
通过浓硫酸
C
氢氧化钠溶液（碳酸钠溶液）
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
D
氧化铜（木炭粉）
加入稀硫酸，过滤
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
Cu(CuO)
加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B
KCl(MnO2)
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CO2(CO)
点燃
D
BaCl2溶液(HCl)
加入过量的氢氧化钡溶液
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉
结晶
B
CO2
CO
生石灰
加热
C
NaNO3溶液
Na2CO3
适量CaCl2溶液
过滤
D
铜粉
铁粉
过量稀盐酸
过滤
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
CO2
HCl气体
通过NaOH溶液和浓硫酸
B
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
先加入过量Na2CO3的溶液，再过滤
C
铁粉
AgNO3粉末
加入足量水，搅拌、过滤、晾干
D
NaCl粉末
Na2CO3粉末
加入适量的稀盐酸，再蒸发
选项
实验目的
实验方案
A
除去氮气中混有的少量氧气
通过灼热的炭粉
B
鉴别氢氧化镁、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵四种固体
加入适量的水，观察并感知温度变化
C
分离氯化钙和碳酸钙混合物
溶解、过滤、洗涤、烘干
D
探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液，观察现象
选项
实验目的
实验方案
A
分离氯化钠和氧化钙的固体混合物
溶解、过滤、蒸发
B
检验某溶液中是否含有Cl﹣
取样于试管中，滴加硝酸银溶液
C
除去硫酸钾溶液中的少量硫酸镁
滴加适量的氢氧化钠溶液，过滤
D
鉴别化肥KNO3和NH4NO3
分别取样于试管中，加适量水溶解，触摸试管外壁
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别棉纤维、羊毛纤维和涤纶
点燃后闻气味
B
鉴别KOH、（NH4）2SO4、BaCl2、HCl四种溶液
不另加试剂
C
除去铁粉中少量的铜粉
加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
除去氧化钙中少量的碳酸钙
高温煅烧
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO和CO2
区分
将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象
B
MnO2和KCl
分离
溶解、过滤、洗涤固体并烘干；蒸发滤液
C
O2(H2O)
检验
通入无水硫酸铜，观察现象
D
HCl（H2SO4）
除杂
加入过量的BaCl2溶液，过滤
选项
物质
所含杂质
除杂试剂
操作方法
A
CO2
CO
—
点燃
B
NaCl溶液
Na2CO3
Ca（NO3）2溶液
过滤
C
氯化钾固体
二氧化锰
水
加水溶解后，过滤、蒸发
D
CaCO3固体
CaO固体
—
高温、灼烧
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣，得到精盐水
依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
B
检验久置空气中的NaOH 固体是否变质
取适量样品加水充分溶解，滴加CaCl2溶液
C
除去铜粉中混有的少量铁粉
加足量稀硫酸，充分反应后，过滤
D
除去MnO2中少量的KCl
加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥
选项
实验目的
实验设计
A
将粗盐中混有的泥沙分离
溶解、过滤、蒸发
B
从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体
先加水溶解，再蒸发结晶
C
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液，过滤
D
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加水，观察
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是CO2
B
除去盐酸中混有的少量硫酸
加入过量的BaCl2溶液过滤
C
检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙
取少量的溶液加入适量的碳酸钠溶液，观察是否有沉淀生成
D
分离碳酸钠和氯化钠的混合物
加入适量的CaCl2溶液，过滤、蒸发
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