知识点5、水和溶液——浙江省中考科学一轮复习化学部分

这是一份知识点5、水和溶液——浙江省中考科学一轮复习化学部分，共25页。试卷主要包含了水与水资源，物质在水中的分散情况，物质的溶解度，物质的结晶，溶质质量分数与溶液配制等内容，欢迎下载使用。
知识点5、水和溶液
思维导图


教材精析


一、水与水资源
1．水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
2．水的性质：水的密度为1.0×103kg/m3，4℃水的密度最大。在标准大气压下，沸点是100℃，凝固点是0℃。
3．水的电解：水在通电时会分解，负极和正极分别产生氢气和氧气（正1负2）。产生的氢气和氧气的体积比约为2∶1，质量比为1∶8。水的电解实验说明了水是由氢和氧(两种元素)组成的。

4．水的净化：水的净化处理方法有：①吸附法；②沉淀法；③过滤法；④蒸馏法。
【知识加油站】
1．水电解的口诀：“正1负2”。水的电解实验结论“水是由氢和氧组成（宏观用语）的”不能说成是“水是由氢气和氧气组成的”或“水是由氢和氧构成（微观用语）的”。
2．水的四种净化处理方法中，沉淀法最简单，但效果最差，只能除去易沉降的物质。过滤法只能除去难溶性杂质。蒸馏法成本最高，能除去可溶性杂质。
3．沉淀法中，常用加入少量明矾、活性炭作为凝聚剂。活性炭是常用的吸附剂，可物理性吸附色素和异味。
二、物质在水中的分散情况
1．溶液由溶质和溶剂组成。溶液的特点是均一、稳定，静置后不分层。固、液、气态物质都可作为溶质。溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。
2．浊液特征：不均一、不稳定的混合物，静置一段时间后会出现分层现象。
①悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的不均一、不稳定的混合物；
②乳浊液：小液滴分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物。
3．饱和溶液和不饱和溶液
①饱和溶液：是指在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解同种溶质的溶液。
②相互转化：饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化；

【知识加油站】
1．对于极少数溶解度随温度升高而降低的物质而言，如熟石灰，采用改变温度的方法使不饱和溶液变为饱和溶液时应升高温度。
2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
三、物质的溶解度
1．某种物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
2．溶解度的影响因素有：内因： 溶质的性质、溶剂的性质；外因：温度。
①大多数固体的溶解度随温度的升高而升高（硝酸盐类，铵盐等）；
②少数固体的溶解度受温度影响不大，如盐酸盐类；
③极少数固体的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰，气体。
3．溶解度曲线：用来表示物质溶解度随温度改变而变化的曲线。曲线上的点表示该物质在相应温度下的溶解度。
【知识加油站】
1．溶解性是一个定性的概念，溶解度是一个定量的概念。
2．理解溶解度的概念应注意四个要点：一定温度、100g溶剂（限制条件）；饱和状态（状态）、溶质的质量(单位：g)。
3．由于溶解度规定了一定温度下100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质质量，因此溶解度的大小与溶质、溶剂的多少无关。
四、物质的结晶
1.晶体：具有规则的几何形状的固体。不同的晶体具有不同的形状。具有固定的熔点和凝固点。
2.结晶：从饱和溶液中析出固态溶质的过程
3.获得晶体的两种方法：
①蒸发溶剂：一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠
②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾
4.有些晶体结合了一定数目的结晶水，称结晶水合物，如硫酸铜晶体（俗称胆矾）
五、溶质质量分数与溶液配制
（1）计算常用公式
溶液的质量 = 溶质的质量＋溶剂的质量
溶液中溶质的质量分数＝m溶质/m溶液 × 100%
溶液中溶质的质量分数＝SS+100g × 100%（S表示溶解度，只对饱和溶液适用）
（2）溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数
（3）溶液的稀释或计算时，要点：混合后溶质的质量不变
（4）配制一定溶质质量分数的溶液步骤：
A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）
B、称量(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)
C、溶解（后装瓶，并贴上标签）
【知识加油站】
溶质的质量分数是溶质质量占溶液质量的百分比，当已知溶液体积时，应根据密度公式转化为质量（易错）。
典例精讲

Gy1．（2021·浙江杭州·中考真题）已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0．01~1克为微溶物质；溶解度小于0．01克的物质为难溶物质。（2）20℃时几种物质的溶解度如下
物质名称
氯化钠
氢氧化钙
氯酸钾
硝酸钾
溶解度（克）
36．0
0．165
7．4
31．6

下列说法正确的是（       ）A．20℃时氢氧化钙是难溶物质 B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C．20℃时氯酸钾是易溶物质 D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
【答案】B
【详解】
A、在20℃时氢氧化钙的溶解度是0.165g，在0.01~1g之间，属于微溶物质，故A说法不正确。
B、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，饱和溶液的溶质质量分数是：，所以可以配制出20%的硝酸钾溶液，故B说法正确。
C、20℃时氯酸钾的溶解度是7.4g，在1~10g之间，属于可溶物质，故C说法不正确。
D、由表中的数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度（31.6g）比氯化钠(36.0g)小，故D说法不正确。
故选B。
Gy2．（2021·浙江丽水·中考真题）20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（　　）

A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
【答案】B
【详解】
A、从图可以看出，20℃时，甲烧杯中还有未溶解的硝酸钾固体，所以甲烧杯中，硝酸钾溶液是饱和溶液，故A错误。
B、从图可以看出，20℃时，丙烧杯中没有未溶解的硝酸钾固体，所以丙烧杯中，硝酸钾溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，在此基础中继续加水得到丁溶液，溶剂增多，所以丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液，故B正确。

C、乙烧杯中是硝酸钾的饱和溶液，所以溶质质量分数最大，乙→丙过程中，故硝酸钾溶液的溶质质量分数不变或变小，故C错误。
D、丙→丁过程中，继续加入溶剂，溶质质量不变，所以硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，故D错误。
故选B。
Gy3．（2021·浙江丽水·中考真题）测定粗盐纯度，需经过称量、溶解、过滤、蒸发结晶下列操作规范的是（　　）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发结晶
【答案】D
【详解】
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图示操作中，砝码与药品的位置放颠倒了，图示操作错误。
B、量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用来溶解粗盐，溶解粗盐需要在烧杯中进行，图示操作错误。

C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图示装置中没有用玻璃棒引流，漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图示操作正确。
故选D。
Gy4．（2014·浙江绍兴·中考真题）(经典)下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
A．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
【答案】A
【详解】
A、没有加入铁粉前，溶质的种类只有AgNO3和Zn(NO3)2两种，不是三种，错误；
B、向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸，稀盐酸不足量时，产生氢气相等；56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，65份质量的锌完全反应生成2份质量的氢气，稀盐酸过量时，铁生成的氢气更多，正确；
C、常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾溶解，溶液质量增大，溶液饱和后不再溶解，溶液质量不变，正确；
D、向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液，溶液由酸性变成中性，最后变成碱性，溶液pH由小于7到等于7，最后大于7 ，正确。
故选A。
Gy5．（2020·浙江衢州·中考真题）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（       ）

A．溶液质量不变 B．溶液的溶质质量分数变小
C．硝酸钾的溶解度变大 D．原溶液一定是饱和溶液
【答案】B
【详解】
A、一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，有硝酸钾晶体析出，则溶液质量减少，故选项说法错误；
B、一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数变小，故选项说法正确；
C、一段时间后，温度降低，观察到烧杯底部有少量的晶体析出，说明硝酸钾的溶解度减小，故选项说法错误；
D、降温后有硝酸钾晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误。
故选B。
Gy6．（2020·浙江·中考真题）小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：

资料：①；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
（1）配制50克溶质质量分数为19．6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸_______克。
（2）写出该实验中的一条化学方程式（除资料①中的反应外）。__________
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是_________。
【答案】     10     Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑     使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化
【分析】
溶液稀释前后溶质质量不变；
稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；
铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
【详解】
（1）配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸质量：50g×19.6%÷98%=10g，
（2）该实验中，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化。
Gy7．（2020·浙江杭州·中考真题）为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外净水器的设计和制作。
（一）设计方案如图甲所示（其中箭头表示预设的水流方向）。

（1）为了确保水流按预设方向，原水进口和净水出口需要安装单向阀，单向阀类似于人体心脏中心房和心室之间的_______（填写结构名称）。
（2）为了使水质符合饮用水标准，小金选择了三种滤料去除原水中的杂质，三种滤料的用途如表所示，则滤料甲、乙、丙分别为_______（按序填写编号）。

（3）为了使净水器出水快，需要通过加压装置吸水和压水。下列设计中手柄均可带动活塞做直线往复运动，其中能达到人推拉手柄省力这一目的的是________（选填字母）。

（二）小金按其设计方案完成了净水器的制作，并对净水器的净水500效果进行检测已知随着滤料内污染物增加净水流速会降低，当其低于250mL/min时，需对滤料进行处理。图乙为净水器对三种地表水体进行净水实验，得到的净水流速随净水量变化的图像据此判断，在不处理滤料的情况下，此净水器______（选填“能或“不能”）从以上三种地表水体中获取30L净水。

【答案】     瓣膜     ①②③     B     能
【详解】
（1）心脏瓣膜的主要功能是单向阀的作用，使血液只能从右心房到右心室再到肺动脉；左心房到左心室再到主动脉；防止血液倒流。故填：瓣膜。
（2）水的净化除去杂质的顺序是按照颗粒或微粒由大到小的顺序设置的，所以先通过滤料甲除去泥沙、悬浮物等大颗粒污染物，再通过滤料乙除去较大分子有机物、重金属和细菌等，最后通过滤料丙除去残留细菌和小分子有机物、重金属离子和异味等，所以三种滤料的填放顺序为①②③。故填：①②③。
（3）A. 该装置是杠杆原理，手所用的力（动力）与动力臂的乘积等于摩擦力（阻力）与阻力臂的乘积，因为动力臂小于阻力臂，所以动力大于阻力，是费力杠杆原理。故A不符合题意。
B. 该装置是杠杆原理，手所用的力（动力）与动力臂的乘积等于摩擦力（阻力）与阻力臂的乘积，因为动力臂大于阻力臂，所以动力小于阻力，是省力杠杆原理。故B符合题意。
C. C装置手用的力（动力）大于或等于滑动摩擦阻力。故C不符合题意。
故选B。
（4）由图乙可知，当净水量为30L时，三种地表水体的流速都大于250mL/min，所以在不处理滤料的情况下，此净水器能从以上三种地表水体中获取30L净水。故填：能。
Gy8．（2022·浙江·缙云县教育局教学研究室八年级期末）如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签中的部分内容。请回答：
（1）实验室需要配制19.6%的稀硫酸500g，则需用该浓硫酸多少毫升_________？需加入水的体积多少毫升_________？（写出计算过程）
（2）电解水的实验中常加入一定量的稀硫酸，目的是_________。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入配制好的19.6%的稀硫酸50g进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100g，已知电解前后硫酸溶质质量不变。请计算剩余溶液中溶质的质量分数_________。（计算结果保留一位小数）
浓硫酸：500mL
质量分数：98%
密度：1.84g/mL

【答案】     解：设需要浓硫酸的质量为x
x×98%=500g×19.6%
x=100g
这些浓硫酸的体积=100g÷1.84g/mL≈54.3毫升
答：需用该浓硫酸的体积为54.3毫升。     解：需要水的质量=500g−100g=400g
这些水的体积=400g÷1g/mL=400毫升
答：需要水的体积为400毫升。     增强水的导电性     解：反应前溶液中硫酸的质量=50g×19.6%=9.8g
则反应后溶液中溶质质量分数=×100%= 9.8%
答：剩余溶液中溶质的质量分数为9.8%。
【详解】
（1）见答案。
（2）电解水的实验中常加入一定量的稀硫酸，能够增强水的导电性，进而加快电解水的速率，故填增强水的导电性；
见答案。
Gy9．（2021·浙江杭州·中考真题）某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。

（1）固体A是_____。（填化学式）
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式_____。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是_____。
【答案】     BaSO4     BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl     钾离子未除去
【详解】
（1）在粗盐水中加入BaCl2，Ba2+会和杂质SO42-反应生成BaSO4；
（2）加入BaCl2后，粗盐水中的SO42-被除尽，但会引入BaCl2，加入Na2CO3即为了除去过量的BaCl2，故方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（3）在整个流程中，未将粗盐中少量的K+杂质除去，故得到的仍不是纯净的NaCl。
Gy10．（2021·浙江温州·中考真题）工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。
温度（oC）
60
80
90
100
硫酸镁溶解度（克）
54.6
55.8
52.9
50.4


（1）用150千克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水______千克；
（2）小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？______；（硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：）
（3）小明将除去杂质后的滤液加热至90 oC，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是______。
【答案】     1350     刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量；不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量（其它合理答案也可）     继续加热温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发
【详解】
（1）设需要水的质量为x，根据溶液稀释前后溶液的溶质质量分数不变，可得

x=1350kg。
（2）往硫酸镁和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，没有明显现象，氢氧化钠和硫酸镁反应有白色沉淀硫酸镁生成，所以为了计算溶液中稀硫酸和硫酸镁的质量，所以需要知道氢氧化钠在两个反应中的用量，所以需要知道：刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量、不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量。
（3）因为继续加热温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发，所以有大量晶体析出。
Gy11．（2021·浙江金华·中考真题）常温下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。完成下列问题：

（1）配置100克质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是___________；
A．集气瓶             B．烧杯             C．玻璃棒       D．量筒
（2）完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是___________（选填“大于”“等于”或“小于”）。
【答案】     A     小于
【详解】
（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液时，用到的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等，不需要上述仪器中的集气瓶，故填A。
（2）实验1中，甲、乙烧杯中的溶液的溶质质量分数均为5%，图2中向甲烧杯中加入5g水，则溶液的溶质质量分数小于5%，向乙烧杯中加入5g氯化钠后固体溶解，则溶液的溶质质量分数大于5%，即图2中甲烧杯中溶液的溶质质量分数小于乙烧杯中溶液的溶质质量分数，故填小于。
Gy12．（2021·浙江绍兴·中考真题）物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：
表一   物质的溶解度（20℃）
物质
NaOH



溶解度（克）
109
0．165
0．0014
0．0043

表二   物质在水中的溶解性等级
20℃时的溶解度（克）
>10
1—10
0．01—1