2022年浙江省中考科学专题训练 4水和溶液

这是一份2022年浙江省中考科学专题训练 4水和溶液，共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。

2022年浙江省中考科学专题训练——4水和溶液
一、单选题
1．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法，正确的是（　　）
①溶液一定是无色透明的液体 ②溶液是纯净物，而浊液是混合物
③化学反应通常在溶液中进行得比较快 ④浊液对生产、生活有害无利
⑤浊液中分散的都是固体小颗粒 ⑥浊液都是不均一、不稳定的
⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层
⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂
A．① ③④⑤⑥⑧ B．②⑤⑥⑧
C．③⑥⑦ D．全部正确
2．在野外和灾区，可用下列步骤将河水转化成饮用水:
①化学沉降(用明矾)；②消毒杀菌(漂白粉)；③自然沉降;④加热煮沸。以上处理过程最合理的顺序是（　　）
A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③②④
3．下列关于玻璃棒在实验操作中的用途完全正确的是（　　）
①在溶解固体时，使用玻璃棒搅拌是为了加速固体物质的溶解
②在过滤时，沿玻璃棒倾倒待过滤的液体，玻璃棒具有引流的作用
③在浓缩蒸发液体时，使用玻璃棒搅拌是为了使液体均匀受热，防止液体等溅出
A．仅①② B．仅①③ C．仅②③ D．全部
4．下列是某同学对水的一些认识，其中正确的是（　　）
①水是由氢气和氧气组成的; ②水是由氢气分子和氧气分子构成的;
③水是生物生存所需要的最基本的物质之一; ④在通常状况下，水是无色无味的液体;
⑤在加热的情况下，水会分解成氢气和氧气； ⑥多种物质可以在水中溶解。
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③④⑥
5．兰溪南门湿地有河港、池塘、湖漾、沼泽等水域，以下说法错误的是（　　）
A．从全市范围来看，该湿地的水循环比较活跃
B．湿地内大量绿色植物通过蒸腾作用参与水循环
C．湿地的水是其中生物生存所必须的最基本物质之一
D．湿地内利用最多的水资源是陆地咸水
6．如图所示为三种实验操作，下列说法正确的是（　　）

A．进行如图甲所示的过滤操作，可从食盐溶液中获得食盐固体
B．进行如图乙所示的蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C．进行如图丙所示的蒸馏操作，冷凝管管进出水的方向是a进b出
D．在粗盐提纯实验中，需要用到图示甲、乙、丙三种操作
7．如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理图，以下分析正确的是（　　）

A．加压后浓海水中溶质的质量不变
B．这种半透膜可用滤纸代替
C．加压后浓海水中溶剂质量不变
D．加压后浓海水中溶质的质量分数不变
8．某温度下，在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，加入6g该物质和10g水充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是（　　）
A．34% B．30% C．31% D．15%
9．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是(　　)
A．30% B．26.5+3.5100+6.5×100%
C．26.5% D．26.5+3.5100+6.5+3.5×100%
10．一杯60 ℃、100克不饱和的硝酸钾溶液，逐渐恒温蒸发水时溶液质量的变化如下表所示：由上表可知蒸发水时析出了晶体的是(　　)
实验次数
1
2
3
蒸发水的质量/克
2
2
2

剩余溶液的质量/克
98
96
93
A．第1次 B．第2次
C．第3次 D．都没有晶体析出
11．20℃时，有X、Y、Z三瓶质量相等的硝酸钾饱和溶液，若将X溶液降温到10℃，将Y溶液加热蒸发掉5g水，使之成为高温下的不饱和溶液，从Z的溶液中取出一半，则此时，X、Y、Z三瓶溶液中溶质质量分数的关系是（　　）
A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z
12．2020年3月22日是第二十八届“世界水日”，我国纪念2020年“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列有关水的做法或说法中错误的是(　　)
A． 加强河湖管理保护，维护河湖健康生命
B．大量开采地下水以满足社会对水的需求
C．污水集中处理，确保水源区水质安全
D．全面节水，合理分水，管住用水，科学调水
13．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50克水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如下表：
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/克
50
50
50
50
所取氯化钠的质量/克
11
18
25
32
剩余氯化钠的质量/克
0
0
7
14
下列说法正确的是(　　)
A． 第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1:2
B．第四组溶液的溶质质量分数比第二组大
C．20℃时，50克氯化钠饱和溶液中含有18克溶质
D．实验中只有第一组得到的是不饱和溶液
14．下列有关水和溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液是均一、稳定的溶质均匀分散在溶剂中且静止不动
B．天然水经沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净水
C．将植物油溶解于水可形成溶液
D．配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数
15．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．a的溶解度最大，c的溶解度最小
B．t1℃时a、c两种溶液溶质的质量分数相等
C．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液
D．升温能使c的不饱和溶液变为饱和溶液
16．水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。下列说法错误的是（　　）
A．通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质
B．自来水厂投入明矾进行消毒
C．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味
D．自然界中的水都不是纯水
二、填空题
17．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示:

（1）实验③的溶液是否为饱和溶液？　 　(填“是”“不是”或“无法判断”)。
（2）实验①②③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是　 　(用“＞”“＜”或“＝”表示出来)。
18．小科同学在厨房帮妈妈做饭时观察到了一些现象，请你利用所学科学知识进行解释:
（1）①花生油②食盐③面酱④
白醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是　 　(填序号)
（2）烹煮西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，只须取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有　 　(填“均一性”或“稳定性”)。
19．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

（1）判断甲溶液在A点时处于　 　状态。
（2）t2℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是 。
A．溶质的质量分数：甲>乙
B．析出固体的质量：甲>乙
C．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液
D．溶剂的质量：甲=乙
20．如图是进行粗盐提纯实验的步骤图，请回答：

（1）操作Ⅲ、IV、V中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在操作IV中的作用是　 　。
（2）粗盐提纯实验步骤较多、操作烦琐，可以缩短粗盐提纯实验时间的正确操作是 。
A．研碎粗盐 B．溶解时多加一倍的水
C．过滤时玻璃棒紧靠一层滤纸处 D．蒸发时不要用玻璃棒搅拌散热
（3）各小组的产率及评价如下：
组别
1
2
3
4
产率
75%
83%
83%
72%
老师对产率的评价
偏低
偏高
偏高
偏低

下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是 。
A．第1组：烧杯里的食盐末溶解完就开始过滤
B．第2组：蒸发时，有固体物质飞溅
C．第3组：滤液浑浊就开始蒸发
D．第4组：蒸发后，精盐中还有水分
21．现有一木块漂浮于40℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液的体积变化），木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图所示的变化。

（1）在温度改变的过程中，图中A、B两点对应的木块受到的浮力大小关系为FA　 　FB（填“>”“＜”或“=”）。
（2）由此推断应该能观察到烧杯底部硝酸钾晶体　 　（填“增多”或“减少”）。
22．死海因其高盐度出名，美国科学家对其十分好奇，做了一个实验：（如图）他们将一件黑色礼服用钢丝固定，放入死海中，两年后取出，发现衣服表面挂满了白色盐晶。经检测，晶体中的成分主要包含氯化钠、氯化钙、氯化钾等。

（1）黑色礼服上的白色盐晶，在这两年中经历的最主要过程 。
A．凝固 B．蒸馏 C．结晶 D．升华
（2）死海中盐类的质量分数始终保持在25%左右不再升高，试分析原因　 　。
23．将少量的①牛奶，②冰水混合物，③果粒橙，④钡餐，⑤肥皂水，⑥味精，⑦食盐分别加入水中，振荡后，其中　 　形成悬浊液，　 　形成溶液。（填编号）
24．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。
溶液中溶质的质量分数(%)
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度(g／mL)
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20

氨水的密度(g／mL)
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐　 　(填“增大”、“减小"或“不变”)，氨水的密度逐渐　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的质量应　 　100g（填“大于”、“小于”或“等于”）
25．根据“水循环示意图”填空：

（1）图中数字在水循环中所代表环节是：①　 　；③　 　.
（2）南水北调改变的是　 　（填数字）这一环节。
（3）使水循环连续进行的动力是：　 　和地心引力。
三、实验探究题
26．实验是科学探究一种重要手段，只有对实验条件加以严格控制，实验才会有科学价值和意义。其中单一变量控制是实验条件控制的重要一环。
探究:物质的溶解性与什么因素有关?
猜想:物质的溶解性可能与溶质的性质和溶剂的性质有关。实验：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验内容



实验现象
碘几乎不溶于水，溶液呈淡黄色
氯化钠完全溶解，溶液透明无色
碘完全溶解在酒精中
（1）由实验I和实验II对照，可以得出的结论是　 　
（2）由实验　 　 和实验　 　
对照，可得出的结论是　 　。
27．小金用图1所示装置来净化浑浊的溪水。

过滤操作：①将一瓶水样摇匀后，倒入烧杯；②用玻璃棒多次搅拌后立即沿玻璃棒转移到过滤器中，当过滤器中液体略高于滤纸边缘，暂停加入液体；③为加快过滤，用玻璃棒在过滤器内搅拌。
过滤后，小明发现滤液仍然浑浊，上述过程中不合理的操作是　 　（填序号）。
小金改进实验后，通过正确操作得到的澄清透明的液体是　 　（选填“纯净物”或“混合物”）
过滤操作中漏斗的下端为什么要紧靠烧杯内壁呢？小金用图2所示装置过滤20mL氢氧化钙悬浊液，得到下表所示数据；
序号
体积/mL
时间
实验1
实验2
实验3
靠
不靠
靠
不靠
靠
不靠
1min
11
9.5
10.5
8.5
9.5
7.5
2min
16.5
14.5
15.5
14
15
13
3min
19
17.5
18.5
17.8
18
16.5
4min
19.5
18.5
19.5
19
19.5
19
5min
19.5
19.5
19.5
19.5
19.5
19.5
要比较过滤速度，除了比较相同时间得到的滤液体积外，还可以比较　 　；根据实验可知，过滤操作中漏斗的下端要紧靠烧杯内壁的原因之一是　 　。
28．如图是某同学配制溶液的操作过程：

（1）A中玻璃棒的作用是　 　，配制的操作示意图如图，该实验的正确操作顺序为　 　（填字母序号）。
（2）用氯化钠固体配制50g质量分数为的氯化钠溶液①需要氯化钠的质量为　 　g。
②称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象（如图 A），接下来的操作应是　 　
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是　 　 （填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
29．粗盐是含有较多可溶性杂质（如氯化镁和氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）的氯化钠。为提纯粗盐，同学们经过了①蒸发结晶；②溶解；③过滤；④计算产率等步骤。
组别
1
2
3
4
精盐产率
91%
69%
73%
75%
（1）实验过程中，合理的操作步骤为　 　 （填序号）。
（2）实验过程中使用次数最多的仪器是　 　。
（3）经过上述操作得到的精盐属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（4）实验结束后，有4个小组分别展示了计算的精盐产率：老师对各组的评价是：第1组结果偏高，于是各组分别讨论第1组的误差，所找原因合理的是(　　)
A．称量精盐时误将精盐放在右盘
B．没有蒸发干，精盐中仍然有水分
C．烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤
四、解答题
30．过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为10%，求:
（1）200g该过氧乙酸溶液中含溶质为多少？
（2）向200g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数为多少?
（3）5%的过氧乙酸溶液是由15%的过氧乙酸溶液稀释而成的，那么要配制180g该溶液，需要15%的过靴乙酸溶液多少克?需要加水多少毫升?
31．你见过冬天能自发热，夏天能自制冷的罐装饮料吗？如图1是“玛吉克牌”一摇冰功能饮料。根据所给资料，请仔细回答：

（1）“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体是 （填字母）。
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠
（2）罐身旋钮开关下方有一个特别提示：“……务必倒置摇晃2分钟”，为什么要“倒置”呢？　 　。
（3）我们在喝饮料（含有CO2气体）后，常出现打嗝现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而　 　（填“增大”或“减小”）。
（4）喝完饮料后。取出罐体底部的水溶液，加热蒸发掉2克水。冷却到20℃，有2克晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为64.3%，则20℃时该物质的溶解度为　 　克。（计算结果保留整数）
（5）我市已全面推进生活垃圾分类工作，应将罐体放入　 　收集容
32．已知盐酸是由氯化氢气体溶解在水中得到的，氯化氯气体具有很强的刺激性，在水中的溶解能力很强，在标准状况下，1L水中最多可溶解约500L氯化氯气体。
（1）盐酸溶液的溶质是　 　。
（2）已知在标准状况下氯化氢气体的密度为1.63g/L,则标准状况下，1L.水中最多能溶解氧化氢多少克？
（3）这时得到的饱和盐酸溶液的溶质质量分数是多少？
33．二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力、安全、高效的消毒剂，能够迅速，彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌、白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒、流感病毒等）。小应同学观察到瓶上的标签如表所示，试回答：
二氧化氯(ClO2)1000毫升
溶质质量分数
80%
密度
1.2克厘米3
强腐蚀性, 阴冷, 密封储藏
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯多少克？
（2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？（小数点后保留一位有效数字）
答：所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是15.5% ;
（3）该校欲配置30千克20%的稀二氧化氯消毒液用以消毒，需多少千克这样二氧化氯消毒液和多少升水？
34．农业生产上需要用质量分数为 12%的氯化钠溶液选种。下图是小军实验操作过程示意图：

（1）图中明显错误的操作是　 　（填序号）；
（2）现要配制这种氯化钠溶液50克，需要多少克氯化钠？
（3）现用质量分数为 12%的氯化钠溶液，配制50 克质量分数为 6%的氯化钠溶液。需要水多少毫升（水的密度为 1 克/厘米3）？
35．图1为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线。

（1）t1℃时，甲的溶解度 　 　乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）t2℃时，100g水中溶解　 　g乙物质恰好达到饱和。
（3）某同学在t1℃时开始如图2实验，得到相应的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是 　 　；在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t1℃，所得溶液的质量为　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】B
7．【答案】A
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】B
13．【答案】D
14．【答案】D
15．【答案】D
16．【答案】B
17．【答案】（1）是
（2）a＜b=c
18．【答案】（1）②④
（2）均一性
19．【答案】（1）不饱和
（2）B；D
20．【答案】（1）引流
（2）A
（3）A；C
21．【答案】（1）=
（2）减少
22．【答案】（1）C
（2）死海中盐溶液质量分数在25%左右时溶液就达到饱和了
23．【答案】③④；⑥⑦
24．【答案】（1）增大；减小
（2）等于
25．【答案】（1）降水；水汽输送
（2）⑥
（3）太阳辐射
26．【答案】（1）物质的溶解性与溶质种类有关
（2）Ⅰ；Ⅲ；物质的溶解性与溶剂种类有关
27．【答案】2、3；混合物；收集等量滤液所需时间；防止液体飞溅，过滤速度变快
28．【答案】（1）搅拌，加速溶解；CBDEA
（2）3；增加左盘食盐直至天平平衡
（3）①②③
29．【答案】（1）②③①④
（2）玻璃棒
（3）混合物
（4）B
30．【答案】（1）质量分数为10%，m液=200g，m质=m液×10%=200g×10%=20g；
（2）溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%=20g200g+200g×100%=5%；
（3）180g质量分数为5%溶液中，溶质质量m=m液×15%=180g×5%=9g，稀释过程中溶质不变，故15%的溶液中溶质为9g，
m液=m质15%=9g15%=60g，
m水=m稀-m浓=180g-60g=120g，
ρ水=1×103kg/m3=1g/m3=mV，
V=mρ=120g1g/cm3=120ml。
31．【答案】（1）B
（2）使固体成分与水充分接触溶解，加速吸热
（3）减小
（4）180
（5）可回收物
32．【答案】（1）氯化氢
（2）1L水中最多恩能够溶解氯化氢的质量：m=ρV=1.63g/L×500L=815g。
（3）1L水的质量为1000g；
则得到保护盐酸溶液的溶质质量分数为：815g815g+1000g×100%=44.9%。
33．【答案】（1）解：m液=ρ液V液=1.2g/cm3×1000ml=1200g ,m质=80%m液=960g
答：这1000毫升二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯960克
（2）解：由于m质前=m质后 所以960g=P%×（1200g+5000g）, 得到：P%=15.5% ;
（3）解：由于m质前=m质后 所以80%×m液=20%×30kg ;求得m液=7.5kg，
V加水=m加水ρ水=30kg-7.5kg1×103kg/m3=22.5×10-3m3=22.5L。
答：需7.5千克这样二氧化氯消毒液和22.5升水。
34．【答案】（1）B
（2）需要氯化钠的质量：50g×12%=6g；
（3）设需要质量分数为12%的溶液质量为x，
12%x=50g×6%；
解得：x=25g；
需要加水的质量为：50g-25g=25g；
需要加水的体积：ρ=mV=25g1g/cm3=25cm3。
35．【答案】（1）等于
（2）15
（3）B；120g