湖北省襄阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-08化学实验

这是一份湖北省襄阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-08化学实验，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
湖北省襄阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-08化学实验 一、单选题1．（2021·湖北襄阳·统考中考真题）现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质的猜测，合理的是A．H2SO4、NaOH、NaClB．KNO3、NaCl、CuSO4C．AgNO3、NaCl、HClD．H2SO4、Na2SO4、KNO32．（2022·湖北襄阳·中考真题）规范操作是科学实验的基本要求。下列有关实验基本操作，正确的是A．量取液体 B．滴加液体C．加热液体 D．取用固体 二、填空题3．（2020·湖北襄阳·统考中考真题）化学实验是学习化学和进行探究活动的基础和保证。（1）如图所示的操作是检查装置的_________，图中仪器①的名称是__________。（2）熄灭酒精灯的正确操作是________（填字母序号）。A 用嘴吹灭B 用灯帽盖灭C 用水浇灭（3）课堂上，老师用石蕊染成紫色的干燥纸花为大家演示如下图所示的实验，观察到纸花变色的是______（填字母序号）。A Ⅰ和ⅡB Ⅱ和ⅢC Ⅰ和ⅣD Ⅲ和Ⅳ 三、推断题4．（2020·湖北襄阳·统考中考真题）实验室有一包粉末状固体，老师说可能含硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：（1）取少量固体于试管中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，产生气体X，得到无色溶液A。气体X的化学式为_____。（2）取少量无色溶液A于试管中，向其中滴加过量的硫酸镁溶液，产生沉淀，过滤后得到滤液B。根据操作（1）和（2）的现象可知原固体中一定不含_____；若向滤液B中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，在此过程中观察到的现象是__________。（3）另取少量固体，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤液C，向滤液C中通入少量二氧化碳，有白色沉淀产生，则滤液C中的溶质肯定含有___________。通过实验，兴趣小组的同学确定了该固体的组成。5．（2020·湖北襄阳·统考中考真题）A~F为初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“一”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。这些物质中只有A、B由两种元素组成，在空气中E的表面生成一层致密的氧化膜，因此E具有很好的抗腐蚀性能，F为紫红色固体。请分析后回答：（1）E在空气中生成的氧化膜的化学式为___________。（2）D→F的基本反应类型为________反应。（3）写出A与B反应的化学方程式___________。 四、流程题6．（2022·湖北襄阳·中考真题）二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的消毒剂，在新冠疫情防控中发挥了重要作用。以粗盐水(含可溶性杂质MgCl2、CaCl2)为原料，制取ClO2的工艺流程如图：(1)操作Ⅰ的名称是______。(2)加入过量碳酸钠溶液的目的是除去粗盐水中的______杂质。(3)该流程中可循环利用的物质是NaCl溶液和______。 五、实验题7．（2021·湖北襄阳·统考中考真题）掌握常用仪器的特征和用途，积极动手实验，是化学学习和研究的基础。图甲为实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。（1）取一定量的高锰酸钾粉末装入试管中，应选择的仪器是___________（填字母）。A．药匙        B．镊子        C．玻璃棒（2）图甲中收集氧气所采用的方法是___________法。（3）加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方___________，让试管均匀受热，然后对准高锰酸钾所在部位加热。（4）检验氧气是否集满的正确操作是图乙中的___________（填字母）。 六、科学探究题8．（2021·湖北襄阳·统考中考真题）碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂。它极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，因此在实验室里碱石灰应___________保存。实验室现有一瓶敞口放置的碱石灰，甲同学决定对其成分进行探究：【猜想】猜想Ⅰ：未变质，样品中只含有氧化钙和氢氧化钠。猜想Ⅱ：部分变质，样品中有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠。猜想Ⅲ：完全变质，样品中只含有碳酸钙和碳酸钠。【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。【实验】设计如下流程进行实验：步骤1：取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤渣和溶液M；步骤2：向滤渣中滴加过量稀盐酸，产生气泡，得到溶液N；步骤3：取少量溶液M于试管中，先滴加酚酞溶液，观察到溶液变成红色，再滴加过量氯化钙溶液，观察到___________。综合以上实验现象，证明猜想Ⅲ正确。【拓展】乙同学取一定量的溶液N于烧杯中，向其中逐滴滴入溶液M，测得烧杯内溶液的pH与所加溶液M的质量的关系如图所示，则BC段发生反应的化学方程式为___________。图中___________（填“A”“B”“C”或“D”）点对应的溶液中所含溶质种类最少。9．（2022·湖北襄阳·中考真题）小文研学旅行时，对“自热米饭”发热包的发热现象感到好奇。返校后，利用化学实验室中已有的生石灰、活性炭、铁粉、碳酸钠、氯化钠、硫酸钠中的若干种物质自制了一个发热包。发现使用自制发热包时，可迅速升温，还可保温较长时间。小静同学对小文同学自制发热包的成分进行探究。【实验探究】小静取适量自制发热包中的固体放入盛有水的烧杯中，迅速放出大量的热，她认为是固体样品中的生石灰与水发生反应产生了热量。为了进一步确认发热包中物质的成分，小静把烧杯中的物质过滤，得到滤液A和滤渣B。实验步骤实验操作实验现象分析与结论①取适量滤渣B放入烧杯中观察到滤渣B慢慢出现红棕色固体，触摸烧杯外壁感到微热并持续了较长时间红棕色固体是______②取适量滤液A放入试管中，加入过量的氯化钡溶液有白色沉淀生成发热包中除含有生石灰外，一定还含有的物质是______③取②中的白色沉淀放入试管中，加入足量的稀硝酸白色沉淀全部溶解，有气泡产生④取②反应后的上层清液放入试管中，先加入足量稀硝酸，再滴入适量AgNO3溶液有白色沉淀生成⑤取适量滤渣B放入试管中，加入足量的稀盐酸固体部分溶解，溶液呈浅绿色，有气泡产生 【反思与交流】（1）步骤②反应后的上层清液中含有的离子共有______种。（2）步骤④中生成白色沉淀的化学方程式是______。(任写一个)（3）发热包中的物质使用前必须______保存，使用后注意合理回收。
参考答案：1．D【详解】A、H2SO4和NaOH会发生中和反应，不可能同时存在，A选项错误；B、题干中说的是无色溶液，而硫酸铜溶液却是蓝色的，B选项错误；C、AgNO3和NaCl或HCl发生化学反应，生成白色沉淀氯化银，不可能同时存在，C选项错误；D、三种物质均为无色且不相互反应，能共存，D选项正确。故选D。2．C【详解】A、读取量筒内液体体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，不能俯视读取，导致读数大于液体的实际体积数，选项错误；B、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能将胶头滴管伸进试管内，会污染胶头滴管，选项错误；C、给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜，试管夹夹在试管的中上部，同时使用酒精灯火焰的外焰部分加热，选项正确；D、将大理石投放到直立的试管中会砸破管底，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，选项错误。故选C。3．     气密性     试管     B     C【详解】（1）如图所示的操作是检查装置的气密性，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好，图中仪器①的名称是试管；（2）熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸；故选B；（3）石蕊试液遇酸性溶液变红，Ⅰ醋酸溶液显酸性，能使石蕊试液变红， Ⅳ中二氧化碳和水反应生成碳酸，能使石蕊试液变红，故选C。4．     CO2     CuSO4、Na2SO4     刚开始滴加氢氧化钠无现象，一段时间之后产生白色沉淀     NaOH、BaCl2【详解】（1）取少量固体于试管中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，产生气体X，得到无色溶液A，则固体中一定含有碳酸钠，因为只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成气体，一定不含硫酸铜，因为铜离子在溶液里呈现蓝色，且气体是二氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，故填：CO2。（2）取少量无色溶液A于试管中，向其中滴加过量的硫酸镁溶液，产生沉淀，则沉淀一定是硫酸钡沉淀，因为盐酸过量不可能是氢氧化镁沉淀，能生成硫酸钡沉淀，样品中一定含有氯化钡，一定不含有硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应不能共存，根据操作（1）和（2）的现象可知原固体中一定不含CuSO4、Na2SO4，若向滤液B中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠会先和稀盐酸反应再和过量硫酸镁生成氢氧化镁沉淀，在此过程中观察到的现象是刚开始滴加氢氧化钠，无现象一段时间之后产生白色沉淀，故填：刚开始滴加氢氧化钠无现象，一段时间之后产生白色沉淀。（3）向滤液C中通入少量二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生，则说明滤液C中的溶质肯定含氢氧化钠和氯化钡，故填：NaOH、BaCl2。5．     Al2O3     置换     【分析】在空气中E的表面生成一层致密的氧化膜，则E是铝，F为紫红色固体，E能转化为F，故F为铜；观察转化关系图，A、D、E均能转化为铜，可以是金属与铜的盐溶液发生置换反应得到，或者还原氧化铜得到，根据A、B由两种元素组成，A、B能发生反应，C能转化为B，并能与A反应，则A应为氧化铜，B为盐酸，则C为硫酸（硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸），D为硫酸铜；代入验证正确。【详解】（1）E在空气中生成的氧化膜，即铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝的化学式为Al2O3。（2）D→F可以是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，基本反应类型为置换反应。（3）A与B反应，即氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6．(1)过滤(2)CaCl2##氯化钙(3)氯气##Cl2 【详解】（1）①加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁；②加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去粗盐水中的氯化钙；然后经过操作I得到滤液A和固体B，达到固液分离的目的，故操作I为过滤操作；得到的固体B为碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，滤液A为氯化钠、过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠；（2）加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故其目的是除去粗盐水中的氯化钙杂质；（3）由流程图可知，流程的末端生成氯化钠和氯气，流程中也会使用氯化钠和氯气，所以流程中可循环利用的物质有氯化钠和和氯气。7．     A     向上排空气     来回移动     B【详解】（1）取一定量的高锰酸钾粉末装入试管中，取用粉末状固体，应选用药匙或纸槽。故选A；（2）图甲中收集氧气所采用的方法是向上排空气法；（3）加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准高锰酸钾所在部位加热；（4）氧气具有助燃性。氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故选B。8．     密封     有白色沉淀产生，溶液由红色变成无色          C【详解】碱石灰是氧化钙和氢氧化钙的混合物，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故在实验室里碱石灰应密封保存；实验：猜想Ⅲ正确，说明完全变质，样品中只含碳酸钙和碳酸钠，取少量溶液M于试管中，先滴加酚酞溶液，碳酸钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，再滴加过量氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过量氯化钙能将碳酸钠除尽，故现象为：产生白色沉淀，溶液由红色变成无色；拓展：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸过量，故溶液N中含氯化钙、氯化钠、氯化氢，取一定量的溶液N于烧杯中，向其中逐滴滴入溶液M，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，这时pH逐渐增大，待稀盐酸完全反应后，pH=7，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，这时pH始终等于7，后碳酸钠过量，pH＞7，故BC段发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：；由以上分析可知，A点所含溶质为氯化钠、氯化钙、氯化氢，B点时，氯化氢已经完全反应，B点所含溶质为氯化钠、氯化钙，C点时，氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，C点只含氯化钠，D点时，碳酸钠过量，溶质含氯化钠、碳酸钠，故图中C点对应的溶液中所含溶质种类最少。 9．     氧化铁##Fe2O3     铁、碳酸钠和活性炭     四##4     或     密封【详解】{实验探究}①铁粉能够与空气中的氧气反应生成氧化铁，放出热量，氧化铁是一种红棕色固体，即红棕色固体是氧化铁，故填氧化铁；②中加入过量氯化钡溶液后生成白色沉淀，生成的白色沉淀在③中加入足量的稀硝酸后，白色沉淀全部溶解，有气泡产生，表明生成的白色沉淀中含有碳酸钡，不含硫酸钡，则原发热包中含有碳酸钠，不含硫酸钠，②中加入过量氯化钡溶液，④中取②反应后的上层清液放入试管中，先加入足量稀硝酸，再滴入适量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明②反应后的上层清液中含有氯离子，但不能证明原发热包中含有氯化钠，因为加入氯化钡，引入了氯离子；⑤中取适量滤渣B放入试管中，加入足量的稀盐酸，固体部分溶解，溶液呈浅绿色，有气泡产生，说明原发热包中含有铁和不能与盐酸反应的活性炭，即发热包中除含有生石灰外，一定还含有的物质是铁、碳酸钠和活性炭，故填铁、碳酸钠和活性炭。{反思与交流}（1）原发热包中含有生石灰、铁粉、碳酸钠和活性炭，取样品置于足量水中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，②取适量滤液A放入试管中，加入过量氯化钡溶液，氯化钡与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以步骤②反应后的上层清液中含有的离子有过量氯化钡溶液中的钡离子、氯离子以及生成的氯化钠中的钠离子和前面反应生成的氢氧化钠中的氢氧根离子，共四种离子，故填四。（2）步骤④中生成白色沉淀的反应包括过量氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，反应的化学方程式为：，还有生成的氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：；（3）发热包中的铁粉能够与空气中的氧气、水反应生成氧化铁，生石灰能够与空气中的水反应生成氢氧化钙，所以发热包中的物质使用前必须密封保存，故填密封。