湖北省武汉市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04化学实验

这是一份湖北省武汉市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04化学实验，共13页。试卷主要包含了单选题，推断题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2020·湖北武汉·统考中考真题）下图涉及的物质及变化均为初中化学常见的纯净物及化学反应，其中乙、丙、丁在通常状况下为三种不同状态的氧化物。下图中“一”表示两物质之间能发生反应，“→”表示两物质之间能发生一步转化。下列说法正确的是
A．甲可以是由四种元素组成的化合物
B．若甲经一步反应同时生成乙和丙，则甲不可能是单质或氧化物
C．戊可以是碱，能用于治疗胃酸过多
D．丁→戊的反应过程中会吸收大量的热
2．（2020·湖北武汉·统考中考真题）下列实验操作正确的是
A．加热液体B．俯视读数
C．倾倒液体D．检查气密性
3．（2021·湖北鄂州·统考中考真题）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．B．C．D．
4．（2022·湖北武汉·中考真题）下列图示实验操作中，错误的是
A．点燃酒精灯B．滴加液体
C．过滤D．称量氯化钠
5．（2022·湖北武汉·中考真题）某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：
I、取20.00g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97g。
Ⅱ、向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是
A．该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%
B．若x=2.91，则a点对应的溶液中只有一种溶质
C．若x=2.33，则该溶液部分变质
D．实验I中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡
二、推断题
6．（2021·湖北武汉·统考中考真题）有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。
(3)为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是_______。
三、实验题
7．（2020·湖北武汉·统考中考真题）实验室有一包久置的生铁粉末（成分为碳、铁和氧化铁）。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品，分别进行如下实验：
Ⅰ.测定碳的含量
已知：过氧化氢溶液能将Fe2+转化为Fe3+。
（1）步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是____________。
（2）生成滤渣丙的化学方程式为____________。
Ⅱ.测定氧化铁的质量分数
下图所示装置气密性良好。在硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K。
（3）打开止水夹K，观察到装置甲中的实验现象是____________。
（4）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g，则m=__________g（结果精确到0.01）。
8．（2021·湖北武汉·统考中考真题）实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验。
【探究一】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量
如图1所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。
(1)a点溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为_______(写一个即可)。
(3)蒸发时除使用蒸发皿、铁架台(带铁圈)外，还需要用到的仪器有_______。
【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积
如图2所示，另取3.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL(该条件下二氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解)。
(4)结合探究一计算出样品中氯化钠的质量分数为_______(精确到0.1%)。
(5)下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是_______(填标号)。
A 探究一中加入的稀盐酸量不足 B 探究一中蒸发时有液体溅出
C 探究二中俯视读取量筒中水的体积 D 探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留
9．（2022·湖北武汉·中考真题）下图所示实验可以探究燃烧的条件。
(1)仪器a的名称为______（填“烧杯”或“试管”）。
(2)实验1铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要______（填标号）。
A．可燃物B．氧气（或空气）C．达到可燃物的着火点
(3)实验2通入氧气，水中的白磷燃烧生成五氧化二磷（P2O5），该反应的化学方程式为______。
四、科学探究题
10．（2020·湖北武汉·统考中考真题）如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是_________（写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为____________。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为_____（写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由____________种物质组成。
（4）检验D点溶液中是否含有氯离子的方法____________。
实验操作及现象
实验结论及分析
取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A
(1)固体样品中一定含有_______，一定不含有_______。
向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B．再向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液C
(2)固体样品中一定含有氯化钠。加入试剂甲发生反应的化学方程式为_______。滤液C中一定含有的阳离子是_______(写离子符号)
参考答案：
1．A
【分析】乙、丙、丁在通常状况下为三种不同状态的氧化物，液态氧化物应为水，气态氧化物可以为二氧化碳，固态氧化物可以为氧化钙，二氧化碳和氧化钙都可以和水反应且都可以生成水，故丙为水，乙可以为二氧化碳，丁为氧化钙，戊为氢氧化钙，则甲为碳酸盐或碳酸氢盐，氧气，酒精等。
【详解】A、甲可以是碳酸氢盐，比如碳酸氢钠由四种元素组成的化合物，A正确。
B、若甲经一步反应同时生成乙和丙，由分析可知乙为二氧化碳丙为水，甲为氧气时，乙醇和氧气点燃生成水和二氧化碳，B错。
C、由分析可知，戊为氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，不能治疗胃酸，C错。
D、由分析可知，丁为氧化钙，戊为氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，丁→戊的反应过程中会放出大量的热，D错。
故选：A。
2．D
【详解】A、加热液体时液体的体积不能超过试管体积的，要用酒精灯的外焰加热，图示错误，不符合题意；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能俯视或仰视读数，图示错误，不符合题意；
C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图示错误，不符合题意；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确，符合题意。
故选D。
3．B
【详解】A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；故错误；
B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，故正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是垂直悬空；故错误；
D、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞应倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故错误。
故选B
4．A
【详解】A、点燃酒精灯要用火柴，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故A不正确；
B、胶头滴管滴加液体时应该垂直悬空滴加，不能伸入试管中或碰到试管壁，故B正确；
C、过滤操作为：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）；二低（液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘）；三靠（烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠滤纸三层处，漏斗颈部靠烧杯内壁），故C正确；
D、称量氯化钠时左边放氯化钠，右边放砝码，故D正确。故选A。
5．B
【分析】实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会变质，即氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【详解】A、I、取20.00g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97g。，氯化钡与氢氧化钠不反应，过量的氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则碳酸钡沉淀的质量即为1.97g，设参加反应碳酸钠的质量为，
解得，则该溶液中碳酸钠的质量分数为，故A错误，不符合题意；
B、Ⅱ、向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示，a点对应消耗硫酸镁的质量为，硫酸镁可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，硫酸镁还可以与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，根据质量守恒定律，硫酸钡沉淀中的硫酸根完全来自硫酸镁，氢氧化镁中的镁离子完全来自硫酸镁，根据反应前后硫酸根守恒，设生成硫酸钡沉淀的质量为，则有，解得，根据反应前后镁离子守恒，设生成氢氧化镁沉淀的质量为，则有，解得，当，故可证明该氢氧化钠溶液部分变质，该滤液中有氢氧化钠、过量的氯化钡和氯化钠，a点时硫酸镁与氢氧化钠和氯化钡恰好完全反应，此时a点对应的溶液中溶质只有氯化钠，故B正确，符合题意；
C、由B选项分析可知，1.2g硫酸镁生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，当时，证明硫酸镁只与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，说明滤液中没有氢氧化钠，滤中为过量的氯化钡和生成的氯化钠，证明此氢氧化钠溶液已经完全变质，故C错误，不符合题意；
D、实验I中，加入过量的氯化钡会与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，验证滤液中有氯化钡，不可用稀硝酸和硝酸银溶液，因为反应生成了氯化钠，氯化钠中的氯离子也会与硝酸银产生沉淀，所以无论氯化钡是否过量，加入硝酸银和稀硝酸溶液都会产生白色沉淀，故D错误，不符合题意；
故选B。
6． CuSO4 K2CO3、BaCl2 Cu2+、Ba2+、Na+、H+ 另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH
【详解】（1）取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，说明原固体中不含碳酸钾，因为碳酸钾与硝酸反应会生成硝酸钾、水和二氧化碳；固体全部溶解，得到蓝色溶液A，说明原固体中一定含有硫酸铜，一定没有氯化钡，因为氯化钡与硫酸铜不能共存，可能含有氯化钠和氢氧化钠，故填：CuSO4；K2CO3、BaCl2；
（2）蓝色溶液A中含有硫酸铜，检验是否存在氯化钠时，先加入过量的硝酸钡将硫酸根离子除去，再加硝酸银进行检验；硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，反应的化学方程式为Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(NO3)2；由于原固体中加入了过量的稀硝酸，则滤液C中一定含有硝酸；蓝色溶液A中加入了过量的硝酸钡，则滤液C中一定含有硝酸钡和生成的硝酸铜；氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，则滤液C中一定含有硝酸钠，所以滤液C中一定含有的阳离子是Cu2+、Ba2+、Na+、H+，故填：Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(NO3)2；Cu2+、Ba2+、Na+、H+；
（3）由上述分析可知，可能存在的物质是氢氧化钠，由于硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以为确定固体组成，可采用的方法是另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH，故填：另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH。
7． 引流 液体浸没锌粒，固体逐渐减少，产生大量气泡 偏大 10.76
【详解】（1）过滤时，玻璃棒作用是引流，故填：引流。
（2）硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁，化学方程式为，故填：。
（3）打开止水夹，试管内气压减小，稀硫酸进入试管和锌粒接触，发生反应生成氢气，现象为液体浸没锌粒，固体逐渐减少，产生大量气泡，故填：液体浸没锌粒，固体逐渐减少，产生大量气泡。
（4）乙装置浓硫酸可以去除氢气中水蒸气，若无装置乙，稀硫酸中水蒸气，会被丁浓硫酸吸收，测量水的质量偏大，水的质量偏大，根据水质量求出氧化铁质量偏大，会导致测得氧化铁的质量分数偏大，故填：偏大。
（5）第一部分氧化铁与碳单质发生还原
第二部分氧化铁与氢气发生还原
两部分氧化铁总质量=3.2g+1.6g=4.8g
4.8g氧化铁中铁元素质量=
滤渣丙为氢氧化铁，其中铁元素质量为17.12g× =8.96g
则生铁粉末中铁的质量为8.96g-3.36g=5.6g
样品质量m=碳单质质量+铁单质质量+氧化铁质量=0.36g+5.6g+4.8g=10.76g，故填：10.76。
8． 碱性 或 玻璃棒、酒精灯 38.0% C
【详解】探究一：（1）由图可知，a点时，pH＞7，溶液显碱性；
（2）ab段溶液pH降低，是因为氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ；
（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台(带铁圈)外，还需要用到的仪器玻璃棒（搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅）、酒精灯（加热）；
探究二：（4）反应生成二氧化碳的质量为：0.22L×2.00g/L=0.44g。
解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
x=1.06g
y=1.17g
故样品中氢氧化钠和氯化钠的质量和为：3.00g-1.06g=1.94g
氢氧化钠反应生成氯化钠和样品中氯化钠的质量和为：3.48g-1.17g=2.31g
解：设样品中氢氧化钠的质量为z
z=0.8g
故样品中氯化钠的质量分数为：；
（5）A、根据探究二中二氧化碳的体积计算出碳酸钠的质量，碳酸钠反应生成氯化钠的质量，故这两个值没有误差，探究一中加入的稀盐酸量不足， 不能将氢氧化钠和碳酸钠完全反应，会使计算出的氢氧化钠的质量偏小，从而计算得出样品中的氯化钠的质量偏大，氯化钠的质量分数偏大，不符合题意；
B、探究一中蒸发时有液体溅出，会导致获得的氯化钠的总质量偏小，由于是根据探究二中二氧化碳的体积计算出碳酸钠的质量，碳酸钠反应生成氯化钠的质量（这两个值数值没有偏差），计算得出的氢氧化钠的质量偏小，计算出的氯化钠的质量偏大，氯化钠的质量分数偏大，不符合题意；
C、探究二中俯视读取量筒中水的体积，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使测得二氧化碳的体积偏大，计算得出的碳酸钠的质量偏大，碳酸钠生成氯化钠的质量偏大，计算得出氯化钠的质量偏小，质量分数偏小，符合题意；
D、 探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留，会导致测得二氧化碳的体积偏小，计算得出的碳酸钠的质量偏小，碳酸钠生成氯化钠的质量偏小，测得样品中氯化钠的质量偏大，氯化钠的质量分数偏大，不符合题意。
故选C。
9．(1)烧杯
(2)C
(3)
【详解】（1）仪器a的名称为烧杯。
（2）物质燃烧的条件是物质是可燃物、温度达到可燃物着火点、有氧气参与，实验1铜片上的白磷和红磷均与空气接触，白磷和红磷均为可燃物，则实验1铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，故选C。
（3）实验2通入氧气，水中的白磷燃烧生成五氧化二磷（P2O5），该反应的化学方程式为。
10． BaCO3、BaSO4 Na+、Cl-、SO 2 静置，取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有Cl-；反之，无
【详解】（1）图1所示，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和和氯化钠，烧杯内的白色沉淀是BaCO3、BaSO4；
（2）硫酸钡沉淀不溶于硝酸，而碳酸钡沉淀溶于硝酸，BC段沉淀逐渐减少，说明发生的反应是碳酸钡和硝酸反应，发生反应的化学方程式为；
（3）从AB段沉淀增加，说明该段有碳酸钡沉淀转化成硫酸钡沉淀，可知硫酸钠和氯化钡反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氯化钠，即硫酸钠有剩余，而两个反应均生成氯化钠，故A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 Na+、Cl-、SO；B点之前沉淀增多，说明有硫酸钡沉淀生成，B之后沉淀减少，说明有碳酸钡沉淀被反应掉，B烧杯内的沉淀由碳酸钡、硫酸钡两种物质组成；
（4）氯离子能和银离子反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，检验D点溶液中是否含有氯离子的方法静置，取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有Cl-；反之，无Cl-。