2021-2022学年辽宁省渤海大学附属高级中学高二（下）阶段性考试化学试卷（含答案解析）

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2021-2022学年辽宁省渤海大学附属高级中学高二（下）阶段性考试化学试卷
1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是  (    )
A. 6 g SiO2晶体中所含硅氧键数目约为0.2NA
B. 0.5 mol C2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NA
C. 将0.1mol甲烷和0.1 mol Cl2混合光照，生成一氯甲烷的分子数为0.1NA
D. 32 g S8()与S6()的混合物中所含共价键数为2NA
2. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 (    )
①SiO2和SO3②晶体硼和 HCl ③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘

A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤
3. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中不正确的是(    )
A. 1molNH5中含有5NA个N−H键
B. NH5是离子化合物
C. NH5的电子式为
D. NH5与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3⋅H2O+H2↑
4. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是(    )
A. 在NaCl 晶体中，距Na+最近的Cl−形成正八面体
B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca2+
C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE
5. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0,0,0)，B点为(12,0,12)。下列说法中错误的是
A. 配合物中Co2+价电子排布式为3d7 B. 钴的配位数为6
C. C点的原子坐标参数为(12,12,12) D. 该物质化学式为TiCoO2
6. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。下列对此现象的说法中错误的是(    )
A. 难溶物溶解后，将生成深蓝色的配离子为CuNH342+
B. 在[Cu(NH3)4]2+中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道
C. NH3与铜离子络合，形成配合物后H−N−H键角会变大
D. 深蓝色的晶体析出的原因是[Cu(NH3)4]2+与乙醇发生化学反应
7. 下表为C、Si形成的部分化学键的键能数据。下列说法错误的是
化学键
C-C
C-H
C-O
C=O
Si-Si
Si-H
Si-O
键能/(kJ⋅mol−1)
347
413
358
803
226
318
452

A. 键能：C-C>Si-Si，因此硬度：金刚石>晶体硅
B. 键能，因此熔点：CO2>SiO2
C.  CH4的热稳定性大于SiH4，且二者燃烧的产物中SiO2更容易形成
D.  CH4与SiH4分子中所含元素电负性：C>H>Si
8. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是  (    )
A. 与环戊烯互为同分异构体 B. 二氯代物超过两种
C. 所有碳原子均处同一平面 D. 生成1molC5H12至少需要2molH2
9. 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是(    )
A. 氯化铁溶液、溴水 B. 碳酸钠溶液、溴水
C. 酸性高锰酸钾溶液、溴水 D. 酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
10. 分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是(    )
A. 分子中含有2种官能团
B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C. 1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
11. 下列由实验得出的结论正确的是(    )

实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2−二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性弱于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性

A. A B. B C. C D. D
12. α−呋喃丙烯醛(丙)为常用的优良溶剂，也是有机合成的重要原料，其合成路线如下。下列说法正确的是(    )
A. 甲中只含有两种官能团
B. 乙的分子式为C7H10O3
C. 丙的芳香族(只有一种环状结构)同分异构体有5种
D. ①、②两步的反应类型分别为取代反应和消去反应
13. 下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是(    )
A. 与 NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛
B. CH3Cl中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子
C. 发生消去反应得到两种烯烃
D. CH3Cl、、中加入 NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
14. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是(    )
A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B. HCHO在反应过程中，有C−H键发生断裂
C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D. 该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O
15. 化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2−甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y说法正确的是(    )

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上
B. Y与Br2的加成产物分子中不含有手性碳原子
C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. X→Y的反应为取代反应
16. C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。
请回答下列问题：
(1)Ge的原子核外电子排布式为___________。
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是___________。
(3)CO可以和很多金属形成配合物，如NiCO4，Ni与CO之间的键型为___________。
(4)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知NiCO4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm−1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm−1，则NiCO4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度___________(填字母)。
A. 强                  B.弱                  C.相等                D.无法判断
(5)萤石CaF2晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2晶体的密度为___________g⋅cm−3(列出计算式)。

(6)实验室合成一种由碳和氮两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个碳原子与4个氮原子形成共价键，每个氮原子与3个碳原子形成共价键。
①该化合物的化学式为：___________。
②预测该化合物熔点应___________金刚石(填“高于”或“低于”)。

17. I.回答下列问题
(1)键线式的系统命名为___________；
(2)1mol结构简式为的物质在一定条件下和氧气发生催化氧化反应，消耗氧气的物质的量为___________；
(3)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是___________；
A. 红外光谱                                   B.核磁共振氢谱
C. 与NaOH溶液反应                           D.与钠反应
(4)证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，①加入硝酸银溶液；②加入氢氧化钠溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性；⑥加入氢氧化钠醇溶液。其正确的操作顺序是___________(填字母)。
A. ①②③④⑤          B.⑥③⑤①            C.②③① D.②③⑤①
II.肉桂醛一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：
+CH3CHONaOH溶液△H2O+
(5)A物质的名称___________；请推测B侧链上可能发生反应的类型：___________。(任填两种)
(6)请写出同时满足以下条件，B的所有同分异构体的结构简式___________。
①分子中不含羰基和羟基，②是苯的对二取代物，③除苯环外，不含其他环状结构。

18. 有机玻璃()因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。下图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：

(1)A的名称为_____；A生成B的反应方程式：_____；
(2)B→C反应条件为_____；D→E的反应类型为_____；
(3)两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为_____；
(4)写出下列化学方程式：
①E→F：_____；
②F→有机玻璃：_____。

19. 氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯(支撑用的铁架台部分省略)并通过一定操作提纯氯苯。

反应物和产物的相关数据列表如下：

密度/g⋅cm−3
沸点/℃
水中溶解性
苯
0.879
80.1
微溶
氯苯
1.11
131.7
不溶
请按要求回答下列问题。
(1)装置A中橡胶管c的作用是_______，装置E的作用是_______。
(2)请写出试管D中的化学反应方程式_______。
(3)为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于_______之间(填字母)，F中小试管内CCl4的作用是_______，还需使用的试剂是_______。
(4)实验结束后，经过下列步骤分离提纯：
①向D中加入适量蒸馏水，过滤，除去未反应的铁屑；
②滤液依次用蒸馏水、10%的NaOH溶液、蒸馏水洗涤后静止分液。
③向分出的粗氯苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是_______；
(5)经以上分离操作后，粗氯苯中还含有的主要杂质为_______，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______(填入正确选项前的字母)；
A.结晶        B.过滤        C.蒸馏       D.萃取

答案和解析

1.【答案】B 
【解析】A.1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，6g二氧化硅的物质的量为6g60g/mol=0.1mol，所含硅氧键数目约为0.4NA，A错误；
B.1molC2H4完全燃烧消耗3mol氧气，1molC3H4O2完全燃烧液消耗3mol氧气，故0.5 mol C2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NA，B正确；
C.0.1mol甲烷和0.1mol氯气混合充分光照反应，产物为氯代甲烷的混合物，则生成一氯甲烷的分子数小于0.1NA，C错误；
D.从结构图中可知，S8分子中S原子个数与共价键数之比为1:1，S6分子中S原子个数与共价键数之比为1:1，32 g 该混合物中S原子个数NA，则所含共价键数为NA，D错误；
答案选B。


2.【答案】C 
【解析】
【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。
【详解】①SiO2和SO3，固体SO3是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、三氧化硫都只含共价键，故①错误；
②晶体硼和HCl，固体HCl是分子晶体，晶体硼是原子晶体，二者都只含共价键，故②错误；
③CO2和SO2固体，CO2和SO2都是分子晶体，二者都只含共价键，故③正确；
④晶体硅和金刚石都是原子晶体，二者都只含共价键，故④正确；
⑤晶体氖和晶体氮都是分子晶体，晶体氖中不含共价键，晶体氮含共价键，故⑤错误；
⑥硫磺和碘都是分子晶体，二者都只含共价键，故⑥正确。
答案选C。
  
3.【答案】A 
【解析】A. 若N外围有5个N−H键，那么其最外层即有10个电子，而N的最外层最多含有8个电子，故A错误；
B. 由于铵根离子与H−中每个原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，因此NH5由NH4+与H−构成，NH5为离子化合物，故B正确；
C. NH5由NH4+与H−构成，可根据NH4+与H−的电子式确定其电子式书写是正确的，故C正确；
D. NH5所含的H−价态低，易被氧化，能与水中部分+1价的氢发生归中反应产生氢气，水中另一部分+1价的氢转变为OH−并与铵根离子结合成NH3⋅H2O，故D项正确；
答案选A。


4.【答案】D 
【解析】A.氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl−是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A正确；
B.Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为8×18+6×12=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+，故B正确；
C.金刚石晶胞中每个C与另外4个C形成C−C键，每个C−C键由2个原子共有，则晶胞中碳原子与碳碳键个数的比为1：4×12=1：2，故C正确；
D.该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故D错误；
答案选D。


5.【答案】D 
【解析】A.配合物中Co2+价电子个数为7，价电子排布式为3d7，故A正确；
B.由晶胞结构图可知，钴周围有6个O2−，配位数为6，故B正确；
C.C点的原子处于体心，坐标参数为(12,12,12)，故C正确；
D.此晶胞中O原子为6×12=3，Ti原子为8×18=1，Co原子为1，该物质的化学式为TiCoO3，故D错误；
故选D。


6.【答案】D 
【解析】
向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，离子方程式为：Cu2++2NH3⋅H2O=CuOH2↓+2NH4+，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，离子方程式为：CuOH2+4NH3=CuNH342++2OH-。
A.难溶物溶解后，将生成深蓝色的配离子为CuNH342+，A项正确；
B.在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，B项正确；
C.NH3中N元素是sp3杂化，形成了三个氮氢键，还有一对孤对电子，孤对电子由于未成键，电子云较大，使氮氢键之间夹角变小，但与Cu2+络合后，N的孤对电子受Cu2+正电荷吸引，使电子云缩小，H−N−H键角会变大，C项正确；
D.[Cu(NH3)4]2+在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇有深蓝色的晶体析出，该过程不属于化学反应，D项错误；
答案选D。


7.【答案】B 
【解析】A.金刚石、晶体硅都为共价晶体，键能越大，晶体的硬度越大，键能：C-C>Si-Si，因此硬度：金刚石>晶体硅，A正确；
B.CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，晶体熔化时，分子晶体不需要破坏共价键，只需破坏分子间作用力，而共价晶体需破坏共价键，所以熔点：CO2Si−H，所以CH4的热稳定性大于SiH4，而燃烧的产物中，SiO2比H2O的稳定性强，所以更容易形成，C正确；
D.CH4分子中，C显−4价，H显+1价，则电负性C>H，SiH4分子中，Si显+4价，H显−1价，则电负性SiH>Si，D正确；
故选B。


8.【答案】C 
【解析】A、螺[2,2]戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式也是C5H8，结构不同，互为同分异构体，A正确；
B、分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B正确；
C、由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；
D、戊烷比螺[2,2]戊烷多4个氢原子，所以生成1molC5H12至少需要2molH2，D正确。答案选C。


9.【答案】C 
【解析】
【分析】氯化铁溶液能与苯酚溶液发生显色反应，使溶液变为紫色；溴水能与苯酚溶液发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，溴水能与己烯发生加成反应，使溴水褪色；己烯、甲苯和苯酚溶液都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙酸乙酯与氯化铁溶液、溴水、碳酸钠溶液、酸性高锰酸钾溶液均不反应。
【详解】A.由分析可知，用氯化铁溶液和溴水能鉴别出己烯和苯酚，但氯化铁溶液和溴水与比水密度小的甲苯和乙酸乙酯都不反应，则不能鉴别出甲苯和乙酸乙酯，故A错误；
B.由分析可知，用溴水能鉴别出己烯和苯酚，但碳酸钠溶液和溴水与比水密度小的甲苯和乙酸乙酯都不反应，则不能鉴别出甲苯和乙酸乙酯，故B错误；
C.由分析可知，用溴水能鉴别出己烯和苯酚，用酸性高锰酸钾溶液能鉴别出甲苯和乙酸乙酯，则用溴水和酸性高锰酸钾溶液鉴别出己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，故C正确；
D.由分析可知，用氯化铁溶液和酸性高锰酸钾溶液能鉴别出苯酚和乙酸乙酯，但无法鉴别出己烯和甲苯，故D错误；
故选C。
  
10.【答案】B 
【解析】A项，该化合物分子中含有羧基、醇羟基、醚键和碳碳双键4种官能团，故A项错误；
B项，该物质中含有羧基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项正确；
C项，分枝酸一个分子中含2个羧基，故1mol分枝酸最多能与2mol NaOH发生中和反应，故C项错误；
D项，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴与碳碳双键发生加成反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，原理不同，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。


11.【答案】A 
【解析】A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯与溴单质发生加成反应生成1，2−二溴乙烷，1，2−二溴乙烷可溶于四氯化碳，溶液呈无色，故A正确；
B.水与钠的反应比乙醇与钠的反应剧烈，所以乙醇分子中的氢比水分子中的氢的活性小，故B错误；
C.水垢的主要成分是CaCO3，和乙酸反应的化学方程式：2CH3COOH+CaCO3=CH3COO2Ca+H2O+CO2↑，根据强酸制弱酸的原理可知，乙酸的酸性强于碳酸的酸性，故C错误；
D.甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯甲烷和HCl，其中HCl溶于水显酸性，使湿润的石蕊试纸变红，故D错误；
故选A。


12.【答案】C 
【解析】A.甲中含有碳碳双键、醚键、醛基，A项错误；
B.根据乙的结构简式可知，乙的分子式为C7H8O3，B项错误；
C.丙的芳香族(只有一种环状结构)同分异构体有：、、、、，共5种，C项正确；
D.反应①醛基变为−CH(OH)−，为加成反应，反应②醇变为不饱和碳碳双键，为消去反应，D项错误；
答案选C。


13.【答案】A 
【解析】A.和氢氧化钠的水溶液共热可生成伯醇，可以被催化氧化为醛，A项正确；
B.卤代烃和氢氧化钠溶液反应生成NaX，若检验其中卤素离子种类，应先加硝酸将溶液酸化，否则NaOH将与加入的AgNO3溶液反应生成AgOH或Ag2O沉淀而影响卤化银沉淀的观察判定，B项错误；
C.中2个甲基中氢为等效氢，所以该物质发生消去反应时只生成丙烯，C项错误；
D.后两种物质与卤素相连C的邻位C上均没有H原子，一氯甲烷没有邻位碳原子，所以三者均不能发生消去反应，没有NaX生成，所以当向混合物中加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液就不会生成卤化银沉淀，D项错误；
所以答案选择A项。


14.【答案】C 
【解析】A.根据图知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，所以是总反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂而提高反应速率，A正确；
B.根据图示可以发现，甲醛分子中的两个C−H键的H原子都与O发生断裂，故仅有C−H键发生断裂，B正确；
C.根据图知，CO2分子中的氧原子一部分来自O2，另一部分还来自于甲醛，C错误；
D.该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为：HCHO+O2CO2+H2O，D正确；
故选C。


15.【答案】D 
【解析】A.X中与苯环直接相连的2个H、3个Br、1个O和苯环碳原子一定在同一平面上，X分子中羟基氢与其他原子不一定在同一平面上，A项错误；
B.Y与Br2的加成产物为，中“*”碳为手性碳原子，B项错误；
C.X中含酚羟基，X能与酸性KMnO4溶液反应，Y中含碳碳双键，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，C项错误；
D.对比X、2−甲基丙烯酰氯和Y的结构简式，X+2−甲基丙烯酰氯→Y+HCl，反应类型为取代反应，D项正确；
故选D。


16.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2或者[Ar]3d104s24p2   
(2)Sn
(3)配位键   
(4)B
(5)78×4a3NA   
(6)①C3N4    ②高于
 
【解析】【小问1详解】
已知Ge为32号元素，则Ge的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或者[Ar]3d104s24p2，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p2或者[Ar]3d104s24p2；
【小问2详解】
金属晶体是金属原子(金属阳离子和自由电子)通过金属键形成的晶体，则C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是Sn，C、Si是非金属单质，不能形成金属晶体，故答案为：Sn；
【小问3详解】
CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为Ni提供空轨道和CO通过孤电子对形成配位键，故答案为：配位键；
【小问4详解】
根据题干信息可知：碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm−1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm−1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度弱，故答案为：B；
【小问5详解】
由萤石CaF2晶体的晶胞示意图可知，一个晶胞中含有Ca2+为×+6×=4个，F−为8个，阿伏加德罗常数的值为NA，则一个晶胞的质量为：×78NAg ，已知立方体边长为a cm，则一个晶胞的体积为：a3cm3，故CaF2晶体的密度为78×4a3NAg⋅cm−3，故答案为：78×4a3NA；
【小问6详解】
实验室合成一种由碳和氮两种元素形成的化合物，
①由题干信息可知，该化合物具有空间网状结构，其中每个碳原子与4个氮原子形成共价键，每个氮原子与3个碳原子形成共价键，即每个碳原子被4个氮原子共用，每个N原子被3个碳原子共用，则每个碳原子实际与(×=43个)氮原子结合，则碳氮原子个数比为1：43=3:4，该化合物的化学式为C3N4，故答案为：C3N4；
②由于N原子半径小于C原子半径，即C−N的键长小于C−C，则C−N的键能大于C−C，则可预测该化合物熔点应高于金刚石，故答案为：高于。


17.【答案】(1)3−甲基−1−丁醇   
(2)1.5mol
(3)C
(4)BD
(5)苯甲醛；加成反应，氧化反应   
(6)或
 
【解析】【小问1详解】
根据醇的系统命名规则可知，键线式即(CH3)2CHCH2CH2OH的系统命名为3−甲基−1−丁醇，故答案为：3−甲基−1−丁醇；
【小问2详解】
根据醇催化氧化的规律可知，1mol结构简式为的物质在一定条件下和氧气发生催化氧化反应，方程式为：2+3O2Cu/AgΔ2+3H2O，1mol结构简式为消耗氧气的物质的量为1.5mol，故答案为：1.5mol；
【小问3详解】
A.红外光谱图中乙醇有C−H、C−C、C−O、O−H等化学键信息，而乙醚只有C−H、C−O等化学键信息，可以区分，A不合题意；   
B.核磁共振氢谱图中乙醇有3组吸收峰，而乙醚只有一组吸收峰，可以区分，B不合题意；
C.乙醇和乙醚均不与NaOH溶液反应，不能区分，C符合题意；
D.乙醇与钠反应放出无色气体，产生气泡，原理为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，而乙醚与钠不反应，可以区分，D不合题意；
故答案为：C；
【小问4详解】
由于溴乙烷是非电解质，其在水中不能电离出Br−，需向将溴乙烷水解或者消去反应生成HBr，再来检验Br−，由于水解和消去反应均在碱性环境中，则加入硝酸银溶液之前需加硝酸酸化，故证明溴乙烷中溴元素的存在的正确的操作为②加入氢氧化钠溶液；③加热；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性；①加入硝酸银溶液；或者⑥加入氢氧化钠醇溶液；③加热；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性；①加入硝酸银溶液；故答案为：BD；
【小问5详解】
由题干图中，A的结构简式为可知，A物质的名称为苯甲醛，由B的结构简式：，可知其侧链上含有碳碳双键和醛基，则推测B侧链上可能发生反应的类型：加成反应、氧化反应，故答案为：苯甲醛；加成反应、氧化反应；
【小问6详解】
由B的结构简式：，B的分子式为：C9H8O，则B满足①分子中不含羰基和羟基，②是苯的对二取代物，③除苯环外，不含其他环状结构的所有同分异构体的结构简式为：或，故答案为：或。


18.【答案】(1)2−甲基丙烯； +Cl2→
(2)NaOH溶液，加热 ；消去反应
(3) 
(4)①+H2O
②n→一定条件 
【解析】
【分析】烯烃A和Cl2发生加成反应生成B，B的结构简式为，B为卤代烃，发生水解生成C，C为醇，中间碳原子上没有H，不能被氧化，所以经两次氧化后，−CH2OH被氧化为−COOH，所以D为，在浓硫酸作用下发生消去反应生成E，E再和甲醇发生酯化反应生成F，F的结构简式为，F再聚合生成有机玻璃。G和HCN发生加成反应生成H，H再水解也生成D。
【详解】(1)根据系统命名法，A的名称为2−甲基−1−丙烯或2−甲基丙烯；
(2)B→C为卤代烃水解生成醇，反应条件为NaOH溶液、加热；D→E是醇在浓硫酸作用下的消去反应；
(3)D为，两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为；
(4)①E→F为与甲醇发生酯化反应，化学方程式为：+H2O；②F→有机玻璃是发生聚合反应生成有机玻璃，化学方程式为：n→一定条件。
  
19.【答案】(1)平衡仪器a、b内的气压，使盐酸能顺利流下(或答“平衡仪器a、b内的气压”)；除去氯气和氯化氢气体，防止污染空气   
(2)C6H6+Cl2→催化剂C6H5Cl+HCl
(3)D、E；除去氯气；硝酸银溶液(或其它合理答案)
(4)吸水、干燥   
(5)苯；C 
【解析】(1)因装置A中有气体产生，因此橡胶管c的作用是起到平衡仪器a、b内的气压，使漏斗中的盐酸顺利流下。装置D中未反应的氯气和生成的氯化氢气体会污染环境，需对尾气进行处理，故装置E的作用是除去氯气和氯化氢气体，防止污染空气。
(2)装置D中为苯和氯气发生取代反应，其反应的化学方程式是C6H6+Cl2→催化剂C6H5Cl+HCl。
(3)如果苯和氯气发生取代反应，则有HCl气体生成，如果苯和氯气发生加成反应，则无HCl气体生成，用硝酸酸化的硝酸银溶液检验HCl气体，则装置F应介于装置D、E之间，由于未反应的氯气也会和硝酸银溶液反应，则小试管内CCl4的作用是除去氯气。
(4)无水氯化钙具有吸水性，能吸收粗氯苯中少量水，所以加入氯化钙的目的是吸水，干燥。
(5)经以上分离操作后，能除去未反应的氯气、铁和生成的氯化铁、氯化氢，粗氯苯中还含有未反应的的苯，苯和氯苯都是有机物相互溶解，利用它们的沸点不同可采用蒸馏的方法分离，故选C。