2021-2022学年江西省宜春市上高二中高一（下）第六次月考化学试卷（3月份）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年江西省宜春市上高二中高一（下）第六次月考化学试卷（3月份）（含答案解析），共18页。试卷主要包含了 化学与生产、生活密切相关，3ml电子， 硫元素的价类二维图如图所示等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年江西省宜春市上高二中高一（下）第六次月考化学试卷（3月份）
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(    )
A. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸溶胶
B. 静电除尘、血液透析均利用了胶体聚沉的性质
C. 玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂
D. SO2除了在工业上用来漂白纸浆、毛、丝外，还可以用于杀菌、消毒
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )
A. 1L1mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目为4NA
B. 1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数目为2NA
C. 含4.6g钠元素的Na2O2和Na2O的混合物中含有阴离子总数为0.3NA
D. 由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA
3. 下列离子方程式中书写正确的是(    )
A. 用NaOH溶液吸收SO2尾气：SO2+2OH−=SO42−+H2O
B. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO−+H2O=SO32−+2HClO
C. 铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O
D. 用水除去NO中混有的NO2：3NO2+H2O=2H++2NO3−+NO↑
4. 应用氯化铵可除去铜固体表面的氧化膜，涉及的反应是CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2+H2O(未平)。下列说法正确的是(    )
A. 氧化产物是CuCl2和N2
B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C. 当有16gCuO反应时，反应中转移0.3mol电子
D. 反应中电子转移方向：
5. 下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量共存的是(    )
A. Cl−、Ba2+、HCO3−、K+；通入氯化氢
B. Ca2+、Na+、Cl−、NO3−；通入二氧化硫
C. Fe2+、HCO3−、SO42−、Cl−；通入氯气
D. K+、Na+、HSO3−、Cl−；通入二氧化碳
6. 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是(    )

A. a与c、d、e都有可能反应生成b
B. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小
C. 盐g与盐f之间也可能发生反应
D. 铜与e的浓溶液共热产生的气体通入BaCl2溶液中，有沉淀产生
7. 主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z的单质可用于自来水消毒；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是(    )
A. 简单氢化物的沸点：Z>X
B. W可与水反应生成H2
C. Y的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应
D. 简单离子的半径：Y>X>Q
8. 科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1molN−N吸收193kJ能量，断裂1molN≡N吸收946kJ能量，下列说法正确的是(    )
A. N4属于一种新型的化合物
B. N4(g)=4N(g)的过程中释放1002kJ能量
C. 1molN4转化为N2时要吸收734kJ能量
D. N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化

9. 将盛有25mLNO2和O2混合气体的量筒倒置于水槽中，一段时间后，气体体积减小到5mL且不再变化(同温同压下)。则原混合气体中NO2和O2的体积比可能是(    )
A. 1：1 B. 18：7 C. 16：9 D. 22：3
10. 将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，如图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是(    )
A. B. C. D.
11. 某混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2三种物质组成，进行图示实验。下列有关说法正确的是(    )
A. 由Ⅰ可知Cu能与过量的盐酸发生置换反应
B. 蓝色溶液中一定含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+
C. 原混合物X中含Fe2O3的质量是4.48g，SiO2的质量为3.0g
D. 将Ⅰ和Ⅱ的顺序互换，不影响实验最后残留固体的质量
12. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42−、NO3−、Cl−中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是(    )
A. 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42−、NO3−
B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色
C. 若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D. 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
13. 如图装置，将溶液a逐渐加入固体b中，下列叙述中正确的是(    )
A. 若a为浓硝酸，b为铜屑，c中盛淀粉碘化钾溶液，则c中溶液变蓝
B. 若a为浓硫酸，b为亚硫酸钠，c石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色
C. 若a为浓硫酸，b为蔗糖，c中盛过量澄清石灰水，则c中产生白色沉淀为CaCO3
D. 若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀Al(OH)3

14. 由U形管、铁棒、碳棒和CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是(    )
A. 打开K，铁棒上有紫红色物质析出
B. 闭合K，电子的途径为铁棒→导线→碳棒→溶液→铁棒
C. 闭合K，碳棒作正极材料，有紫红色固体析出，发生还原反应
D. 闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e−=Cu

15. 向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是(    )

A. 产生H2的体积为2.24L
B. m2=8.4
C. 所用混合溶液中c(H2SO4)=2mol⋅L−1
D. AB段发生的反应为置换反应
16. (I)(1)下列反应中，属于放热反应的是 ______(填序号，下同)，属于吸热反应的是 ______。
①物质燃烧②二氧化碳通过炽热的碳③氢氧化钠溶于水的过程④炸药爆炸⑤碳酸钙高温分解
(II)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。
物质
Cl2
Br2
I2
H2
能量/kJ
243
193
151
436
物质
HF
HCl
HBr
HI
能量/kJ
568
432
366
298
根据上述数据回答下列问题：
(2)下列物质本身具有的能量最低的是 ______。
A.H2
B.Cl2
C.Br2
D.I2
(3)下列氢化物中，最稳定的是 ______。
A.HF
B.HCl
C.HBr
D.HI
(4)X2+H2一定条件2HX(X代表Cl、Br、I)是 ______(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 ______。
17. 某课外小组同学设计如图实验装置(部分夹持仪器未画出)探究氨气的还原性并检验部分产物。

(1)若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为 ______，若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则圆底烧瓶中的固体可以为 ______。
(2)B中碱石灰的作用是 ______。
(3)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为 ______，装置C中的实验现象为 ______，装置D中的实验现象为 ______。
(4)该装置存在明显的缺陷是 ______。
(5)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：______。
18. 在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
AXBYCYDZE
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素．请回答：
(1)A是______.
(2)当X是强酸时，E是______.写出B生成C的化学方程式：______.
(3)当X是强碱时，E是______，写出B生成C的化学方程式：______.
19. 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。
(1)铅蓄电池在放电时起原电池作用，铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。负极反应式为 ______；反应一段时间后负极的质量 ______(填“增重”或“减少”或“不变”)
(2)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如甲烷燃料电池，在碱性条件下该电池极的负电极反应式是：______
(3)将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中(a组)和插入烧碱溶液中(b组)，都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为 ______；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：______。
(4)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ______，电解质溶液为 ______，反应中Cl−移向 ______(填“负极”或“正极”)，FeCl3溶液发生 ______反应(填“氧化”或“还原”)。
(5)碱性纽扣电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，其正极反应式为 ______。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A.盐酸的酸性强于硅酸，所以向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸反应生成硅酸和氯化钠，可用于制备硅酸溶胶，故A正确；
B.静电除尘与胶体的电泳有关，血液透析是利用了胶体不能透过半透膜进行渗析的原理，二者都与胶体的聚沉无关，故B错误；
C.玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂，叙述正确，故C正确；
D.二氧化硫具有漂白性，能够与有机色素化合生成无色物质，可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，同时二氧化硫能使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，故D正确；
故选：B。
A.依据强酸制备弱酸的规律判断；
B.依据胶体不能透过半透膜、胶体电泳的性质判断；
C.纯碱、石灰石、石英砂是制造玻璃的原料；
D.二氧化硫有有漂白性，并且能使蛋白质变性。
本题考查了化学与生产、生活、环境保护等密切相关知识，侧重分析能力与运用能力的考查，把握物质的性质与用途的对应关系为解答关键，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。

2.【答案】D 
【解析】解：A.1L1mol/LNa2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为1L×1mol/L=1mol，含氧原子数为1mol×4×NA/mol=4NA，但水分子中也含有氧原子，溶液中含有的氧原子数目大于4NA，故A错误；
B.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数目为1mol×NA/mol=NA，故B错误；
C.含4.6g钠元素的Na2O2和Na2O的混合物中含有阴离子总数为4.6g23g/mol×12×NA/mol=0.1NA，故C错误；
D.由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为4g20g/mol×10×NA/mol=2NA，故D正确；
故选：D。
A.硫酸根离子和水分子中均含有氧原子；
B.氯气与NaOH反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气反应转移1mol电子；
C.1mol氧化钠中含有2mol钠离子和1mol氧离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，故氧化钠和过氧化钠中钠离子和阴离子的个数比均为2：1；
D.H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，一个分子中均含有10个中子。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。

3.【答案】D 
【解析】解：A.用NaOH溶液吸收SO2尾气，离子方程式为：SO2+2OH−=SO32−+H2O，故A错误；
B.将少量SO2气体通入NaClO溶液的离子反应方程式为：SO2+H2O+3ClO−=SO42−+Cl−+2HClO，故B错误；
C.铜与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；
D.用水除去NO中混有的NO2，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3−+NO↑，故D正确；
故选：D。
A.二者反应生成亚硫酸根离子；
B.次氯酸能够氧化亚硫酸根离子；
C.铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体；
D.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。

4.【答案】C 
【解析】解：Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由−3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒配平可得：4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，
A.Cu元素得到电子被还原，N元素失去电子被氧化，则反应中还原产物为CuCl2，氧化产物为N2，故A错误；
B.由电子守恒可知3molCuO得到电子与2molNH4Cl失去电子相等，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故B错误；
C.由电子守恒可知3molCuO得到电子与2molNH4Cl失去电子相等，当有16gCuO反应时，只有0.15mol的CuO被还原，因此转移电子数是0.3mol，故C正确；
D.根据反应4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，反应中转移的电子数不对，单线桥应该转移6个电子，故D错误；
故选：C。
CuO中的Cu元素由+2价降低为0，NH4Cl中的N元素的化合价由−3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒配平可得4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，据此对各选项进行判断。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，题目难度中等，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查。

5.【答案】D 
【解析】解：A.通入氯化氢，HCO3−+H+=CO2↑+H2O，不能大量共存，故A错误；
B.NO3−酸性条件下具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，会生成亚硫酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.Fe2+能被Cl2氧化，Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCO3−与H+反应，不能大量共存，故C错误；
D.通入二氧化碳，无反应发生，能大量共存，故D正确；
故选：D。
A.HCO3−为弱酸的酸式酸根离子与HCl能反应；
B.二氧化硫通入水中生成亚硫酸，溶液显酸性，硝酸根离子酸性条件下具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根离子；
C.Fe2+能被Cl2氧化，Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCO3−与H+反应；
D.离子能大量共存。
本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，把握题给信息，题目难度中等。

6.【答案】D 
【解析】解：A.根据分析可知，a为H2S，b为S单质，c、d、e分别为SO2、H2SO3、H2SO4，根据氧化还原反应归中原理，a与c、d、e都有可能反应生成b，故A正确；
B.根据分析可知，d溶液为亚硫酸溶液，久置于空气中会被氧气氧化生成硫酸，酸性增强，溶液的pH减小，故B正确；
C.根据分析可知，盐g为硫酸盐，盐f为亚硫酸盐，两者之间也可能发生反应，如NaHSO4可以与NaHSO3反应Na2SO4、SO2、水，故C正确；
D.根据分析可知，e为H2SO4，铜与e的浓溶液共热产生的气体为SO2，通入BaCl2溶液中，没有沉淀产生，因为酸性：HCl>H2SO3，故D错误；
故选：D。
由图可知，a为−2价的氢化物，即H2S，b为S单质，c为+4价的氧化物，即SO2，d为+4价的含氧酸，即H2SO3，e为+6价的含氧酸，即H2SO4，f为+4价盐，即亚硫酸盐，g为+6价的盐，即硫酸盐，据此分析作答。
本题主要考查硫及其化合物的转化，掌握硫及其化合物的性质是解决本题的关键，难度不大。

7.【答案】B 
【解析】解：由上述分析可知，Q为N、X为F、Y为Al或Mg、Z为Cl、W为K或Ca，
A.HF分子间含氢键，则简单氢化物的沸点：Z